2026届广东省重点名校高三化学第一学期期中考试试题含解析

2026届广东省重点名校高三化学第一学期期中考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是()容器温度/K物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039A．该反应正反应为吸热反应B．达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙)C．达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大D．达平衡时，转化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>12、由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期B．X可能是金属，也可能是非金属C．X和Y一定位于不同主族D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性3、Na2O2、CaC2都是离子化合物，都能与水反应放出气体。（Na2O2+2H2O=4NaOH+O2）它们（）A．阴阳离子个数比均为 B．都含有非极性的共价键C．与水都发生氧化还原反应 D．放出的都是可燃性气体4、氮化硅（SiC）是一种新型的耐高温耐磨材料，有广泛用途，它属于（）A．分子晶体 B．原子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体5、下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是A．可溶于水 B．有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电6、研究表明，通过碘循环系统（如图）可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料A，同时完成氢能源再生。下列说法不正确的是A．A为硫酸B．I2在整个循环系统中做催化剂C．不断分离出H2，有利于HI的分解D．氢能燃烧热值高、资源丰富，无毒、无污染，储存、运输方便，属于新能源7、下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥8、在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入氯气，不可能发生的反应离子方程式是()A．2I－＋Cl2===I2＋2Cl－B．2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－C．2Fe2＋＋4Br－＋2I－＋4Cl2===2Fe3＋＋I2＋2Br2＋8Cl－D．4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I2＋Br2＋8Cl－9、NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．标准状况下，0.1molCl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2NAB．标准状况下，11.2L氦气中含有0.5NA原子C．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个10、下列有机物，能发生加成反应的是A．乙烷 B．聚乙烯 C．苯 D．乙醇11、X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是（）A．元素的非金属性：X>Y>Z B．原子半径：X>Y>ZC．气态氢化物稳定性：X<Y<Z D．原子序数：Z>Y>X12、为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)。向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B．加入少量硫酸钠固体，v(H2)减小C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D．滴加少量CuSO4固体，v(H2)减小13、反应2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O中，氧化产物是A．Na2O2 B．NaCl C．O2 D．H2O14、和分别是短周期元素，如果、的电子层结构相同，则下列关系正确的是（）A．B．原子序数：C．离子半径：D．原子半径：15、下列做法不正确的是A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火16、对水的电离平衡一定不产生影响的微粒是A． B． C．I- D．1s22s22p63s23p6二、非选择题（本题包括5小题）17、以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为____。（2）上述①～④反应中，属于取代反应的是___。（3）检验反应③是否发生的方法是____。（4）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式。____、____。a．能发生银镜反应b．苯环上的一溴代物有两种（5）设计一条由乙烯制备A的合成路线。（无机试剂可以任选）____。（合成路线常用的表示方式为：）18、有机物D的结构简式：，学名肉桂酸，又名苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面，其合成路线(部分反应条件略去)如下所示：已知：I.；II.完成下列填空：(1)C中含氧官能团名称是_______，E的结构简式________。(2)反应②的反应类型是______，A的名称是_______。(3)反应①发生所需的试剂是_____。反应⑥的化学方程式为_______。(4)D的分子式是____，与D具有相同官能团的同分异构体有多种，其中一种的结构简式为___。(5)设计一条以溴乙烷为原料合成乳酸的路线(其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物)__________。19、某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验。（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。（2）若对调B和C装置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：试管编号12340.20mol•L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol•L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象①系列a实验的实验目的是______。②设计1号试管实验的作用是______。③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入______溶液显蓝色。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：_____。资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-。20、研究非金属元素及其化合物的性质具有重要意义。Ⅰ．含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性学习小组在实验室利用装置(如图)测定烟气中SO2的体积分数。(1)将部分烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是_______、________。(填序号)①KMnO4溶液②饱和NaHSO3溶液③饱和Na2CO3溶液④饱和NaHCO3溶液(2)若烟气的流速为amL·min-1，若t1min后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数_____。II．某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验(装置图)：(3)检查装置A的气密性：_________，向分液漏斗中注水，若水不能顺利滴下，则气密性良好。(4)装置A中发生的反应的离子方程式为__________。(5)整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：___________。(6)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开旋塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭旋塞a，点燃酒精灯D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为_____(7)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：Ⅰ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2>(SCN)2。Ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，与水发生水解反应。Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。①结合化学用语解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因：________________；设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加______，若_________，则上述解释合理。②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量红色物质加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：__________________。21、用硼镁矿(Mg2B2O5·H2O，含Fe2O3杂质)制取硼酸(H3BO3)晶体的流程如下。同答下列问题：(1)沉淀的主要成分为____________________(填化学式)。(2)写出生成Na2B4O5(OH)4·8H2O的化学方程式_________________________________。(3)检验H3BO3晶体洗涤干净的操作是______________________________。(4)已知：实验室利用此原理测定硼酸样品中硼酸的质量分数。准确称取0.3000g样品于锥形瓶中，加入过量甘油加热使其充分溶解并冷却，滴入1～2滴酚酞试液，然后用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。①滴定终点的现象为________________________。②该硼酸样品的纯度为_________________％(保留1位小数)。(5)电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。①b膜为________交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)。理论上每生成1molH3BO3，两极室共生成__________L气体(标准状况)。②N室中，进口和出口NaOH溶液的浓度：a％_________b％(填“>”或“<”)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】若丙容器也在500K时进行反应，与甲容器中的是等效，达平衡时，转化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)＝1，而升高到600K时，C2H5OH(g)平衡浓度为0.039mol/L＜0.083mol/L，说明升高温度，平衡向左移动，正反应为放热反应，A错误，达平衡时，转化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1，D正确；若乙容器扩大一倍，则此条件下与甲容器中反应是等效的，现容器压缩到原来一半，若平衡不移动，2c(CO2，甲)=c(CO2，乙)，现增大压强，平衡向正方向移动，c(CO2，乙)下降，则2c(CO2，甲)＞c(CO2，乙)，B错误；容器甲中物质浓度小于容器乙中物质浓度，达平衡时，甲中反应速率比容器乙中的小，C错误。2、C【详解】A.若为AlCl3，Al和Cl处在同一个周期，若为SO3，S和O位于不同的周期，故A正确；B.若为AlCl3，Al是金属，若为SO3，S是非金属，故B正确；C.若为SO3，S和O位于同一主族，故C错误；D.若为NH3，溶于水溶液显碱性，若为SO3，溶于水溶液显酸性，故D正确；故选C。3、B【详解】A．过氧化钠中阴阳离子个数比为1∶2，碳化钙中阴阳离子个数比为1∶1，故A错误；B．非金属元素之间易形成共价键，其中过氧化钠中存在O-O非极性键，CaC2中存在C≡C非极性键，所以两种物质中都含有非极性键，故B正确；C．碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，各元素的化合价都不变，不属于氧化还原反应，故C错误；D．过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能助燃，不属于可燃性气体，碳化钙和水反应生成乙炔，乙炔易燃烧，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为A，要注意过氧化钠是有钠离子(Na+)和过氧根离子(O22-)构成的。4、B【解析】相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，其构成微粒是原子；原子晶体具有熔点高和硬度大的特点，碳化硅(SiC)是一种新型的耐高温耐磨材料，说明碳化硅属于原子晶体，故答案为B。5、D【详解】A．可溶于水的化合物，不一定是离子化合物，如HCl等，A项错误；B．具有较高熔点的化合物，不一定是离子化合物，如二氧化硅等，B项错误；C．水溶液能导电的化合物，不一定是离子化合物，如醋酸、硫酸等，C项错误；D．熔融状态下能导电的化合物中含有阴阳离子，所以一定是离子化合物，一定含有离子键，D项正确；本题答案选D。6、D【分析】由题给示意图可知，碘单质、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和碘化氢，碘化氢分解生成氢气和碘单质，碘循环系统中I2为整个循环过程中的催化剂。【详解】A.由题给示意图可知，A的生成过程为碘单质、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和碘化氢，则A为硫酸，故A正确；B.由题给示意图可知，碘循环系统中I2为整个循环过程中的催化剂，故B正确；C.由题给示意图可知，碘化氢分解生成氢气和碘单质，若不断分离出H2，平衡向正反应方向移动，有利于HI的分解，故C正确；D.氢能燃烧热值高、资源丰富，无毒、无污染，但氢气摩尔质量小，密度小，不利于储存和运输，故D错误；故选D。7、A【解析】试题分析：①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，正确；②弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，正确；③如果生成弱电解质也可以发生复分解反应，所以发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成也能发生，正确；④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性可以实现，如亚硫酸和氢硫酸反应，正确；⑤氧气和臭氧之间的转化有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应，正确；⑥二氧化氮与水反应生成NO，所以两种氧化物发生反应有气体生成可以实现，正确；所以正确的有①②③④⑤⑥；选A。考点：考查物质的分类及常见物质的性质。8、C【解析】A．通入氯气，首先氧化I-，可发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故A不选；B．当n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=1：1：3时，I-、Fe2+、Br-全部被氧化，发生反应2Fe2++2Br-+2I-+3C12═2Fe3++I2+Br2+6Cl-，故B不选；C.2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2=2Fe3++I2+2Br2+8Cl-，该反应中，溴离子的计量数为4、碘离子的计量数为2，则被氧化的铁的计量数至少为：4+22=3，即：当n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=2：1：4时，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，发生反应为：6Fe2++6Br-+4I-+8Cl2═6Fe3++2I2+3Br2+16Cl-，故C选；D．当n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=3：1：4时，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，发生4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2═4Fe3++I2+Br2+8Cl-，故D不选；故选9、A【详解】A.

标准状况下，0.1molCl2参加反应，转移的电子数目不一定为0.2NA，例如与氢氧化钠溶液反应等，故A错误；B.标准状况下，11.2L氦气是0.5mol，其中含有0.5NA原子，B正确；C.如果46g完全是NO2，则NO2的物质的量是46g÷46g/mol=1mol，一个分子中含有3个原子，所以1molNO2含有的原子的物质的量是1mol×3=3mol，数目是3NA；如果46g完全是N2O4，则N2O4的物质的量为46g÷92g/mol=0.5mol，一个分子中含有6个原子，所以46g的N2O4含有原子的物质的量是0.5mol×6=3mol，其数目为3NA；综上，无论是46g的NO2，还是46g的N2O4，还是46g的NO2和N2O4混合气体中含有原子总数均为3NA，故C正确；D.

钠在反应中只能失去1个电子，1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA，故D正确；题目要求选错误的，故选A。10、C【解析】乙烷、聚乙烯、乙醇中的化学键均为单键，均不能发生加成反应，因苯可与氢气发生加成反应生成环己烷，则只有苯可发生加成反应，故答案为C。11、A【分析】同周期元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，可推知X最高价为+7价，Y最高价为+6价，Z最高价为+5价，可以把X、Y、Z分别看做是氯元素、硫元素、磷元素。【详解】A.元素的非金属性：Cl>S>P，故A正确；B.同周期元素，原子半径从左到右依次减小，则原子半径：P>S>Cl，故B错误；C.元素的非金属性Cl>S>P，则气态氢化物稳定性：HCl>H2S>PH3，故C错误；D.原子序数：Cl>S>P，故D错误；综上所述，答案为A。12、C【解析】Zn与硫酸反应中，氢离子浓度增大，反应速率加快，氢离子浓度减小，则反应速率减小，构成原电池可加快反应速率，以此来解答。【详解】A．加入NH4HSO4固体，电离出氢离子，氢离子浓度增大，v(H2)增大，故A错误；B．加入Na2SO4固体，氢离子浓度不变，v(H2)不变，故B错误；C．加入CH3COONa固体，反应生成醋酸，氢离子浓度减小，则v(H2)减小，故C正确；D．滴加少量CuSO4溶液，构成原电池，v(H2)增大，故D错误；故选C。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、原电池对反应速率的影响即可解答。本题的易错点为D，要注意过程原电池，负极的腐蚀速率加快。13、C【详解】在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，因此含有化合价升高元素的物质为氧化产物，在该反应中，Na2O2中O元素的化合价从-1价升高到O2的0价，故氧化产物是O2，故C正确；故选C。【点睛】在氧化还原反应中，几个概念之间的关系：氧化剂具有氧化性，得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂具有还原性，失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，熟记该规律是解答氧化还原反应题型的关键。14、A【分析】、的电子层结构相同，表明离子核外电子层数相同，各电子层容纳的电子数相同，离子核外电子总数相同。【详解】A.两离子的核外电子数相等，即，正确；B.，则a-b=m+n>0，从而得出原子序数：a>b，B错误；C.对电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，因为a>b，所以离子半径：<，C错误；D.对于原子来说，X比Y多一个电子层，所以原子半径：X>Y，D错误。故选A。15、C【解析】试题分析：A、强氧化剂为可燃物发生氧化反应的氧化剂，在有火源的地方可燃物达到着火点就可以燃烧，所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，A正确；B、氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，红色石蕊试纸遇碱变蓝色，所以能用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，B正确；C、量筒只能量取溶液不能在量筒中配制溶液，C错误；D、钠性质很活泼，能和水、氧气反应，所以为防止钠燃烧，必须隔绝空气和水，一般用细沙覆盖灭火，D正确；选C。考点：考查化学实验安全及事故处理，溶液的配制。16、C【分析】水的电离过程存在电离平衡，电离过程是吸热过程，酸、碱对水的电离起到抑制作用，水解的盐对水的电离起到促进作用。【详解】A.F-核外有10个电子，离子结构示意图是，由于HF是一元弱酸，所以F-会发生水解反应，消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡正向移动，因而会促进水的电离，A不符合题意；B.该符号表示CH3COO-，乙酸根是弱酸阴离子，会发生水解作用，消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡正向移动，因而会促进水的电离，B不符合题意；C.I-是强酸阴离子，不发生水解作用，因此对水的电离无影响，C符合题意；D.该核外电子排布式可以是阳离子或阴离子的电子排布式，因此不能确定是否影响水的电离，D不符合题意；故合理选项是C。【点睛】本题考查了影响水的电离因素的分析判断，主要考查微粒符合的表示应用和判断，正确掌握化学用语是关键。二、非选择题（本题包括5小题）17、乙醇、浓硫酸、170℃①②④取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生【详解】由C的结构及反应④为酯化反应可知，A为CH3COOH，C为，则反应①为光照下取代反应，生成B为，反应②为卤代烃的水解反应，反应③为醇的催化氧化反应。（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、170℃，发生消去反应，故答案为乙醇、浓硫酸、170℃；（2）上述①～④反应中，属于取代反应的是①②④，故答案为①②④；（3）检验反应③是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生，故答案为取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生；（4）的同分异构体满足a．能发生银镜反应，含-CHO；b．苯环上的一溴代物有两种，苯环上有2种H，则2个取代基位于对位，符合条件的结构简式为、、，故答案为；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，则由乙烯制备A的合成路线为，故答案为。18、羟基、羧基加成反应甲醛氢氧化钠醇溶液、加热C9H8O2【分析】根据已知I，可判断A为甲醛；B为苯基乙醛；根据已知II，判断C为C6H5-CH2CH(OH)COOH；根据D的结构简式，可判断反应⑥为消去反应；根据E的化学式，⑦为缩聚反应，E为高分子化合物。【详解】(1)C为C6H5-CH2CH(OH)COOH，含有的含氧官能团为羟基、羧基；E为C6H5-CH2CH(OH)COOH发生缩聚反应生成的高分子化合物，其结构简式为；(2)反应②为碳碳双键与水的加成反应；A为甲醛；(3)反应①为氯代烃的消去反应，反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热；反应⑥为C6H5-CH2CH(OH)COOH中的羟基的消去反应，方程式为；(4)根据D的结构简式，其分子式为C9H8O2，D中含有碳碳双键、羧基，可分别连接到苯环上，可以得到多种同分异构体，其含有苯环的同分异构体为；(5)根据已知II，溴乙烷先生成乙醇，乙醇氧化为乙醛，乙醛与HCN反应生成，再在酸性条件下水解即可。反应流程：19、烧杯、漏斗、玻璃棒可能研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为0的对照实验淀粉；量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得【详解】（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）若对调B和C装置的位置，A中挥发出来的气体有Cl2和HCl，气体进入C装置，HCl溶于水后，抑制氯气的溶解，B中氯气与KOH加热生成氯酸钾，则可能提高氯酸钾的产率，故答案为：可能；（3）①研究反应条件对反应产物的影响，由表格数据可知，总体积相同，只有硫酸的浓度不同，则实验目的为研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响，故答案为：研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验，故答案为：硫酸浓度为0的对照实验；③淀粉遇碘单质变蓝，若2号试管实验现象是溶液变为黄色，因此取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，故答案为：淀粉；（4）由资料可知，次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此设计实验不能用酸碱指示剂，可以利用氯水的氧化性，设计简单实验为量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得，故答案为：量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得。【点睛】本题的难点是（4），实验目的是测定饱和氯水中氯元素的总量，氯水中氯元素以Cl－、HClO、Cl2、ClO－形式存在，根据实验目的需要将Cl元素全部转化成Cl－，然后加入AgNO3，测AgCl沉淀质量，因此本实验不能用SO2和FeCl3，SO2与Cl2、ClO－和HClO反应，SO2被氧化成SO42－，SO42－与AgNO3也能生成沉淀，干扰Cl－测定，FeCl3中含有Cl－，干扰Cl－测定，因此只能用H2O2。20、①④关闭止水夹b，打开旋塞aMnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑缺少尾气处理装置Cl2>

Br2>Fe3+过量氯气氧化SCN-，使SCN-浓度减小，则Fe3+

+3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色滴加KSCN溶液溶液变红色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不变红)BrCl发生水解BrCl+H2O=HBrO+HCl，生成的Cl-与Ag+结合生成AgCl白色沉淀【分析】Ⅰ.本实验的目的是要测定烟气中SO2的体积分数，装置C中长进短出显然是要吸收某种气体，装置D中短进长出则是要排液法测定气体的体积；因常见溶液中没有可以吸收N2和O2，剩余气体中一定会有二者，据此可知测定原理应是装置C中吸收SO2，然后测定剩余气体体积。Ⅱ.本题探究氧化性的强弱，用强制弱的原理进行相关的实验。这个实验的流程为制取氯气→收集(安全瓶)→净化氯气(除HCl)→然后进行实验。在两组实验中可以对比探究先氧化Fe2+还是Br-。从而得到相关的结论。【详解】(1)根据分析可知装置C用来吸收二氧化硫，碱性溶液和氧化性溶液都可以吸收二氧化硫，但混合气体中有二氧化碳，碱性溶液也会吸收二氧化碳，所以装置C中应选用氧化性溶液，即选①；装置D需要排液，则应降低二氧化碳的溶解度，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，可以用排饱和碳酸氢钠溶液来测量量剩余气体的体积，所以选④；(2)若模拟烟气的流速为amL/min，t1分钟后测得量筒内液体为VmL，则混合气体二氧化碳、氧气、氮气的体积是Vml，则二氧化硫的体积为t1amL-VmL，所以二氧化硫的体积分数为：=；(3)检查装置A的气密性可以关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利滴下，则气密性良好;(4)装置A中为浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，离子方程式为；MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑；(5)氯气有毒不能直接排放到空气中，该装置缺少尾气处理装置；(6)D装置中：溶液变红，说明有铁离子生成，据此得出氯气的氧化性大于铁离子；E装置中：水层溶液变黄，振荡后CCl4层无明显变化，说明少量的氯气先与亚铁离子反应而溴离子未参加反应，根据D和E装置中的现象可知，溴的氧化性大于铁离子，则氧化性强弱顺序是Cl2＞Br2＞Fe3+；(7)①根据题目信息可知，过量氯气能将SCN－氧化使SCN-浓度减小，使Fe3+

+3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色；若要证明上述解释，则需平衡正向移动使溶液变红，可取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不变红)，则上述推测合理；②发生反应BrCl+H2O=HBrO+HCl，反应只产生Cl－，不产生Br－，结果观察到仅有白色沉淀产生。21、Mg(OH)2、Fe2O34NaB（OH）4+2CO2+3H2O=Na2B4O5（OH）4▪8H2O↓+2NaHCO3取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无明显现象，说明洗涤干净溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色90.9阴离子16.8<【分析】硼镁矿与氢氧化钠溶液反应，过滤除去沉淀Mg（OH）2和Fe2O3，N