2026届上海市嘉定一中化学高一上期末教学质量检测模拟试题含解析

2026届上海市嘉定一中化学高一上期末教学质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在环境中的人们可以用浸有一定浓度某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是A．NaOH B．NaCl C．NaHCO3 D．NH3H2O2、下列物质的检验，其结论正确的是A．用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+B．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－C．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－D．向某溶液中先加氯水再加KSCN

溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+3、下列离子方程式书写正确的是A．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O＝HCO3-+HClOC．钠与水反应:2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O4、将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.4g，则原c(CuSO4)为()A．0.5mol/L B．0.25mol/L C．0.025mol/L D．0.125mol/L5、下列仪器名称不正确的是A．量筒 B．圆底烧瓶C．容量瓶 D．分液漏斗6、Na在空气中加热的产物是（）A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．NaHCO37、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时不产生沉淀，滴入一定量后有沉淀产生，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是()A．2mol·L-1H2SO4溶液 B．2mol·L-1NaOH溶液C．2mol·L-1MgSO4溶液 D．硅酸溶胶8、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应 D．探究钠与Cl2反应9、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．将氯气溶于水获得新制氯水：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋C．过量CO2通入NaAlO2溶液中制备氢氧化铝：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋CO32-D．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓10、下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10gH2和10gO2 B．5.6LN2(标准状况)和11gCO2C．11.2L(标准状况)H2O和0.5molBr2 D．224mLH2(标准状况)和0.1molN211、下列电离方程式的书写错误的是（

）。A．BaCl2=Ba2++Cl- B．Na2CO3=2Na++CO32-C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-12、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（）A．甲一定是金属元素B．庚的最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊13、下列气体中，不能用排水法收集的是A．H2 B．NH3 C．O2 D．NO14、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.5mol•L－1硫酸溶液中含有的H＋数目为NAB．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAC．1.0molNaCl中，所有Na＋的最外层电子数之和为8NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA15、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．含有2NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4LB．常温常压下，28gN2所含有的原子数目为2NAC．常温常压下，22.4L的H2O中所含分子数为NAD．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数目为2NA16、下列有关实验装置及操作均正确的是（）A．装置Ⅰ中盛放碳酸氢钠，盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．装置Ⅱ用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C．装置Ⅲ用于制备氢氧化铁胶体D．装置Ⅳ用于制备氧气17、国际铝业协会(IAI)公布的数据显示，3月全球铝总产量增加至216.4万吨。下列关于铝的叙述，不正确的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．在常温下，铝能与氢氧化钠溶液反应C．铝与碱反应中，铝得到电子生成阴离子AlO2-D．铝容易失去电子，在化学反应中常作还原剂18、下列表格中各项分类都正确的一组是类别类别选项酸碱酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4Na2CO3SO2CaOBNaHSO4NaOHCONa2OCHNO3Ca(OH)2SO3Al2O3DHClO4Ba(OH)2CO2Fe2O3A．A B．B C．C D．D19、将相同质量的镁条分别在①氧气、②空气、③氮气、④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序（）A．③＜②＜①＝④ B．④＝①＝②＝③C．③＜②＜①＜④ D．③＜①＜②＜④20、120mL浓度为1mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100mL浓度为0.4mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则还原产物中Cr元素的化合价为（）A．+3 B．+1 C．+4 D．+221、关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是()A．物质越易失电子，还原性越强B．原子失电子越多，还原性越强C．元素化合价降低越多，氧化性越强D．物质越易被氧化，氧化性越强22、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB．标准状况下，17g氨气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L二、非选择题(共84分)23、（14分）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为_______、__________、_______。（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_________、_______。（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_______。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为________________________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为__________________________。24、（12分）已知有以下物质相互转化试回答:(1)写出B的化学式__________，C的化学式___________，D的化学式__________。(2)写出由E转变成F的化学方程式__________。(3)把KSCN加到G溶液中的现象是_________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式__________。(4)焰色反应是________(填物理或化学)变化，经过焰色反应试验后的铂丝可选择下面___(填字母)试剂清洗。A．硫酸B．盐酸C．硝酸(5)选择合适的方法除杂①Fe2O3[Fe(OH)3]________________；②FeCl3溶液(FeCl2)________________；③FeCl2溶液(FeCl3)____________________。25、（12分）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应用电子分析天平准确称取一定质量的K2Cr2O7(已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1。)（1）计算配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液时需要用电子分析天平准确称量K2Cr2O7的质量是________g（保留4位有效数字）。（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④颠倒摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却完成该溶液配制，将其正确的操作顺序补充完整为___________⑧⑤___________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒，还有_________________。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________。（4）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液时，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_______。①没有洗涤烧杯和玻璃棒且未将洗涤液注入容量瓶②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线⑤定容时俯视刻度线⑥称量一定质量的K2Cr2O7中含有KCl杂质⑦向容量瓶中转移液体时，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以上（5）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何处理：_____________。26、（10分）(1)书写浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为__________。(2)试用下列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：__________→__________→__________→__________。(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，证明___________，B瓶溶液的作用____________，C瓶的溶液有___________现象，证明____________。(4)书写B中的离子方程式____________。B中放置溴水不如高锰酸钾的原因____________________________。(5)装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________。27、（12分）如图是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题（1）序号为⑧和⑩的仪器名称分别为__________、__________。（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的________（填序号）。（3）能作反应仪器且可直接加热的仪器上述中的___________（填名称）。（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是___________（填序号）。28、（14分）电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：（1）步骤Ⅰ的操作名称：________；所需玻璃仪器：_________、_________、__________。（2）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：______________________。（3）检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂名称：___________、实验现象：__________。（4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：________________，此转化的化学方程式为：______________________________。（5）写出③中所含物质：_________⑥发生反应的离子方程式：_______________。29、（10分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的离子方程式_________；④反应离子方程式__________。（2）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式_______________________。④反应的离子方程式______________。D中加入氢氧化钠的现象__________。（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称泡花碱，D的溶液显碱性。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出③反应的化学方程式________________________。⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为____________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A．NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但NaOH具有腐蚀性，不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，A项错误；

B．NaCl不与氯气反应，且NaCl溶液抑制氯气的溶解，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，B项错误；

C．NaHCO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，C项正确；

D．氨水易会发出氨气，氨气具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸水氯气，D项错误；

答案选C。【点睛】氯气有毒，可与碱溶液反应，则防止氯气中毒可用碱性较弱的溶液吸收，注意碱性太强时，其腐蚀性强。2、B【解析】用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+，要观察K+的焰色，需要透过蓝色钴玻璃，所以A错；B.向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－，这是Cl的鉴别方法，故B正确；C.向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能含有CO32－HCO3－SO32-HSO3-等离子，故C错；D.向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液，溶液呈血红色，还可能是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.故D错。本题正确答案：B。3、C【解析】CH3COOH为弱酸，不能拆成离子形式，A错误；反应体现强酸制备弱酸，是CO2量少，应生成正盐碳酸钙，不是酸式盐碳酸氢钙，B错误；符合原子守恒、电荷守恒规律，C正确；方程式中还缺少NH4++OH-＝NH3∙H2O反应，D错误；正确选项C。点睛：少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸钙（正盐），如果CO2通入少量Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸氢钙溶液（酸式盐）。4、A【解析】

铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64，所以当有1mol铜离子参加反应时，铁片质量增加8克。而铁片质量实际增加0.4克所以参加反应的铜离子物质的量为=0.05mol，硫酸铜的浓度为=0.5mol/L；故答案为A。5、B【解析】

A.该仪器为量筒，仪器名称正确，要注意量筒小刻度在下，大刻度在上，且没有零刻度线等；B.该仪器为带有支管的烧瓶，叫做蒸馏烧瓶，仪器名称错误，要注意蒸馏烧瓶不能用酒精灯直接加热；C.该仪器为容量瓶，仪器名称正确，注意在平时使用时要标注好规格；D.该仪器为分液漏斗，仪器名称正确，该仪器分为球形和梨形两种，图示为梨形，一般用于萃取分液，球形一般用于滴加反应液；故答案选B。6、B【解析】

钠属于活泼金属，常温下在空气中被氧气氧化生成氧化钠(Na2O)，在加热条件下生成过氧化钠(Na2O2)，将产物过氧化钠长期置于空气中，最终转化为碳酸钠。答案选B。7、A【解析】

A、Fe(OH)3溶胶中加入电解质使其沉淀，所加电解质的量要达到一定的值，考虑到H2SO4的酸性和Fe(OH)3的碱性，A正确；B、OH-不断与Fe3＋发生反应，只能是不断产生沉淀而不能溶解，B错误；C、加入MgSO4，只能促使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀(外加电解质)，不能溶解，C错误；D、加入带相反电荷(负电)的硅胶粒子，中和Fe(OH)3胶粒所带正电，也是使之聚沉，硅胶不能使已经聚沉的胶体溶解，D错误；故选A。8、A【解析】

A.鉴别纯碱与小苏打，试管口略向下倾斜，且铁架台的铁夹要夹在离试管口的三分之一处故此实验装置错误，故A符合题意；B.过氧化钠与水反应放出大量热，能能脱脂棉燃烧，此实验装置正确，故B不符合题意；C.氯气与烧碱溶液反应时，锥形瓶中氯气被消耗，压强减小，气球会变大，此实验装置正确，故C不符合题意；D.氯气与钠反应时，尾气端一定要加上蘸有碱液的棉花除去尾气中残留的氯气，避免氯气污染环境，此实验装置正确，故D不符合题意。故答案是A。9、B【解析】

A.次氯酸是弱酸，不能拆写，A项错误；B.有强氧化性，将铜氧化成的同时被还原为，B项正确；C.方程式左右电荷不守恒，C项错误；D.若要使全部沉淀，加入的和原有的物质的量之比应为1:1，也就是说明矾和的物质的量之比为1:2，D项错误；答案选B。10、B【解析】

A.10g氢气是5mol，而10g氧气是0.3125mol，则分子数不同，故A不正确；B.物质的量都是0.25mol，分子数相同，故B正确；C.标准状况下H2O不是气体，11.2L水的物质的量大于1mol，与0.5molBr2的物质的量不相等，故C不正确；D.224mLH2（标准状况）是0.01mol，与0.1molN2的物质的量不相等，故D不正确；答案选B。11、A【解析】

根据物质结构及电离产生的微粒关系可知选项A错误，BaCl2电离会产生1个Ba2+和2个Cl-，电离方程式书写错误，正确的应该为：BaCl2=Ba2++2Cl-，其余各种物质电离方程式符合物质微粒构成关系，故合理选项是A。12、D【解析】

甲、乙、丙、丁、戊、己、庚为短周期元素，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊为N元素，己为O元素，所以丁、戊、己、庚为第二周期元素，则乙、丙为第三周期元素，根据元素在周期表中的位置关系可知，乙为元素，丙为Al元素，丁为C元素，庚为F元素。【详解】A．因甲不一定在丁、庚的连线上，则甲为H元素或Li元素，据此答题根据上面的分析可知，故A错误；B．庚为氟元素，氟没有正价，氟元素没有含氧酸，故B错误；C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸，碳酸为弱酸，不能溶解氢氧化铝、氢氧化镁，氢氧化镁与氢氧化铝不能反应，故C错误；D．同周期主族元素自左而右非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，则稳定性：，故D正确。综上所述，答案为D。13、B【解析】

A.氢气不溶于水，可以用排水法收集，故A不选；B.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故B可选；C.氧气不溶于水，可以用排水法收集，故C不选；D.一氧化氮不溶于水，可以用排水法收集，故D不选；故答案选B。14、C【解析】

A．溶液体积未知，无法计算氢离子个数，故A错误；B．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，故B错误；C．1个Na+最外层8个电子，1.0molNaCl中含有1mol钠离子，所有Na+的最外层电子数之和为8NA，故C正确；D．常温常压下，Vm不等于22.4L/mol，无法计算混合气体物质的量，故D错误；故选：C。15、B【解析】

A.氦气由氦原子直接聚集而成，故含有2NA个氦原子的氦气的物质的量为2mol，在标准状况下的体积约为44.8L，A错误；B.常温常压下，28gN2的物质的量为1mol，所含有的原子数目为2NA，B正确；C.常温常压下水呈液态，22.4L的H2O的物质的量远大于1mol，所含分子数远大于NA，C错误；D.1mol/LNa2CO3溶液体积未知，故碳酸钠的物质的量未知，含有Na+数目未知，D错误；答案选B。16、B【解析】

A．装置Ⅰ中盛放碳酸钠，盛放碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的稳定性略差，分解需要的温度较低，碳酸钠的稳定性较强，需要加热的温度较高，可对比二者的热稳定性，故A错误；B．湿棉花可以产生水蒸气，水蒸气在高温下与铁粉反应生成四氧化三铁和氢气，氢气吹入肥皂液中起泡，泡沫中是氢气，用火柴点燃，可以产生蓝色火焰，并产生轻微的爆鸣声，故B正确；C．制备氢氧化铁胶体是将饱和三氯化铁溶液加入沸水中，如加入到氢氧化钠溶液中，会产生氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；D．制备氧气时用加热高锰酸钾的方法可以得到锰酸钾，二氧化锰和氧气，加热时试管口略向下倾斜，防止加热时产生的水留在试管底部，使试管炸裂，故D错误；答案选B。17、C【解析】

A.地壳中各种元素含量按由多到少的顺序为O、Si、Al、Fe等，其中O、Si属于非金属元素，Al、Fe属于金属元素，可知Al是地壳中含量最多的金属元素，A正确；B.Al处于金属与非金属交界处，在常温下，铝能与氢氧化钠溶液反应产生NaAlO2和H2，B正确；C.在铝与强碱溶液反应中，铝失去电子生成阴离子AlO2-，C错误；D.铝原子半径比较大，最外层电子受到原子核的吸引力比较小，容易失去，因此在化学反应中铝常作还原剂，D正确；故合理选项是C。18、D【解析】

水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸；水溶液电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，其中只和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；碱性氧化物是只能和酸反应生成盐和水的氧化物，据此分析解答。【详解】A.Na2CO3电离产生Na+和酸根离子CO32-，属于盐，不是碱，A错误；B.NaHSO4电离产生的阳离子中含有金属离子Na+、H+，阴离子是SO42-，物质属于盐，不是酸，CO和碱不反应，不属于酸性氧化物，而属于不成盐氧化物，B错误；C.Al2O3能与酸反应产生盐和水，也能与碱反应产生盐和水，属于两性氧化物，C错误；D.HClO4属于酸，Ba(OH)2属于碱，CO2属于酸性氧化物，Fe2O3属于碱性氧化物，物质分类合理，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了酸性氧化物、碱性氧化物、酸碱的概念及物质类型判断等内容，明确化学概念及物质的组成和性质是解答物质分类的关键。19、C【解析】

Mg在氧气中的燃烧反应为：，在空气中燃烧的主要反应也是和氧气的反应，在氮气中的燃烧反应为：，在二氧化碳中的燃烧反应为：；则设镁的物质的量为1mol，即24g，在①氧气中燃烧可生成1molMgO，其质量为1mol×40g/mol=40g，在③氮气中生成molMg3N2，其质量为mol×100g/mol=33.3g，在②空气中燃烧主要生成MgO，同时还混有少量的Mg3N2，故固体质量在小于40g，在④CO2中燃烧产生1molMgO和0.5molC，固体质量为46g；故燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序为③＜②＜①＜④，故选C。20、A【解析】

n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中被氧化生成硫酸钠，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反应中得电子发生还原反应，再根据氧化还原反应中得失电子相等进行计算，据此答题。【详解】n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中被氧化生成硫酸钠，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反应中得电子发生还原反应。设元素Cr在还原产物中的化合价是x，根据得失电子相等，则0.0012mol×（6-4）=0.0004mol×2×（6-x），3=（6-x），所以x=+3，所以答案A正确。故选A。21、A【解析】

还原性强弱与电子转移数目、化合价升降的多少无关，与失电子能力有关，越易失电子，还原性越强。【详解】A.还原性的强弱与失电子能力有关，越易失电子，还原性越强，A正确；B.还原性强弱与电子转移数目无关，不能利用失去电子数目判断还原性强弱，B错误；C.氧化性与化合价降低数目无关，不能利用元素化合价降低的多少判断氧化性强弱，C错误；D.易被氧化的物质，还原性强，符合优先氧化的规律，D错误；答案为A。22、A【解析】

A、温度和压强并不能影响气体的质量。因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等均是28g/mol，所以28g混合气体的物质的量为1mol，分子数目一定为NA，A正确；B、17gNH3的物质的量为1mol，分子数目一定为NA，原子数目应为4NA，B错误；C、常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L氮气所含的原子数目小于NA，C错误；D、溶液是均一稳定的，则10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度仍然为2mol/L，D错误；答案选A。二、非选择题(共84分)23、HONaNaOHNa2O2H2O25H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3【解析】

（1）根据题意，由密度最小的气体推出：X为H，Y为O，Z与H同族且原子序数大于O推出为Na；（2）根据所学知识，很容易得出常见物质NaOH、Na2O2中，既含有共价键又含有离子键；（3）H2O2既含有极性共价键又含有非极性共价键；酸性条件下高锰酸钾将双氧水氧化成氧气；已知反应物为H2O2、CN-、OH-，产物为CO32-、NH3，配平即可。【详解】(1)X、Y和Z的元素符号分别为H、O、Na，故答案为：H；O；Na；(2)由H、O、Na元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH，Na2O2，故答案为：NaOH；Na2O2；(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是过氧化氢，与高锰酸钾反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，过氧化氢还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，方程式为：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3，故答案为：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3。24、FeCl2KOHKCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3溶液变为红色2Fe3++Fe=3Fe2+物理B加热通入足量的Cl2加入足量铁粉过滤【解析】

白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，说明F为氢氧化铁、E为氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，溶液D和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H(说明生成了氯化银)和溶液(焰色反应呈紫色，透过蓝色钴玻璃片)，说明含有钾元素和氯元素，则说明B为氯化亚铁，C为氢氧化钾，则铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。【详解】(1)根据分析得到B的化学式FeCl2，C的化学式KOH，D的化学式KCl；故答案为：FeCl2；KOH；KCl。(2)白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，说明F为氢氧化铁、E为氢氧化亚铁，由E转变成F的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(3)把KSCN加到FeCl3溶液中的现象是溶液变为红色；向FeCl3溶液加入Fe反应生成亚铁离子，其离子反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案为：溶液变为红色；2Fe3++Fe=3Fe2+。(4)焰色反应是物理变化，经过焰色反应试验后的铂丝可选择盐酸清洗；故答案为：物理；B。(5)①Fe2O3[Fe(OH)3]，将Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3；故答案为：加热。②FeCl3溶液(FeCl2)，将向溶液中通入氯气，氯化亚铁转化为氯化铁；故答案为：通入足量的Cl2。③FeCl2溶液(FeCl3)，将向溶液中加入足量铁粉，氯化铁转化为氯化亚铁；故答案为：加入足量铁粉过滤。【点睛】通过特征反应白色沉淀变为红褐色沉淀，从而推出氢氧化亚铁生成氢氧化铁，焰色反应是蓝色，从而推出含有钾元素。25、0.7350②①③⑥⑦④胶头滴管、250mL容量瓶检查容量瓶是否漏水⑤重新配制【解析】（1）配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，需要溶质的质量=0.250L×0.01000mol/L×294.0g•mol-1=0.7350g；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，因此正确的顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④；用到的仪器：天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，因此还缺少胶头滴管、250mL容量瓶；（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水；（4）①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，溶质的物质的量减少，浓度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水不影响；④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；⑤定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积减少，浓度偏高；⑥称量一定质量的K2Cr2O7中含有KCl杂质，溶质的质量减少，浓度偏低；⑦向容量瓶中转移液体时，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以上，溶液体积增加，浓度偏低，答案选⑤；（5）定容时不慎加水超过了刻度线，导致实验失败，且无法挽救，必须重新配制。点睛：掌握实验原理是解答的关键，难点是误差分析。根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。26、C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O④②①③产物中存在二氧化硫将产物中的二氧化硫氧化除尽溶液不褪色二氧化硫已被除尽5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 2 Mn2+ + 4H+ + 5SO42-溴单质在水溶液中的溶解度较小，可能无法完全氧化二氧化硫澄清石灰水CO2【解析】

碳和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2、CO2和水，检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，首先用无水硫酸铜检验产物水，SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，故应先用B中品红溶液检验二氧化硫，后用澄清石灰水检验二氧化碳，在用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净，酸性高锰酸钾溶液用于吸收SO2，C中品红溶液用于检验SO2是否除干净.【详解】（1）浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O；（2）由上述分析可以知道，装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是：④→②→①→③；（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是：检验产物中的SO2，B瓶溶液的作用是：将SO2全部氧化吸收，C瓶溶液的作用是：确定产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；（4）B中酸性高锰酸钾将二氧化硫氧化，方程式为5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 2 Mn2+ + 4H+ + 5SO42-，B中放置溴水不如高锰酸钾的原因是溴单质在水溶液中的溶解度较小，可能无法完全氧化二氧化硫；（5）装置③可用来验证产物二氧化碳，可盛装的药品为澄清石灰水。【点睛】二氧化碳和二氧化硫作为酸性氧化物时，性质相似，因此使用澄清石灰水检验二氧化碳时，要确保除尽二氧化硫。27、容量瓶（直形）冷凝管②⑥试管②④⑧⑨【解析】（1）⑧、⑩仪器的名称分别为容量瓶、冷凝管，故答案为：容量瓶；冷凝管；（2）分液操作中需要用到烧杯和分液漏斗，故答案为：②⑥；（3）可直接加热的仪器是试管，故答案为：试管．（4）配制溶液时要用到的仪器有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。故答案为：②④⑧⑨28、过滤烧杯漏斗玻璃棒2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+硫氰化钾溶液由黄色转化为血红色先产生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3Fe、Cu2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-【解析】

废液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向滤液中加入过量Fe，发生反应2Fe3++Fe＝3Fe2+、Cu2++Fe＝2Fe2++Cu，然后过滤，滤液中含有FeCl2，滤渣中含有Cu、Fe，向滤渣中加入过量HCl，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu，滤液中含有FeCl2，向FeCl2滤液中通入过量Cl2，发生的反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，从而得到FeCl3溶液，以此解答该题。【详解】（1）步骤Ⅰ是从溶液中得到滤渣，则操作名称为过滤，所需玻璃仪器有烧