吕梁市重点中学2026届化学高一上期末学业质量监测模拟试题含解析

吕梁市重点中学2026届化学高一上期末学业质量监测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应中氯元素被氧化的是（）A．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑B．2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OC．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3D．2KClO32KCl+3O2↑2、下列反应的离子方程式错误的是（）A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3·H2OC．CO2通入足量澄清石灰水中CO2＋Ca2＋+2OH－=CaCO3↓＋H2OD．CuO与盐酸反应：CuO＋2H+=Cu2+＋H2O3、下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤(NH4)2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部4、同温同压下，等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较：①质量相等、②所含碳原子数与氮原子数相等、③所含分子数相等。上述结论中正确的是()A．①②③ B．②③ C．①② D．①③5、下列化合物中不能由单质直接化合而得到的是（）A．NO B．Al2S3 C．CuCl2 D．FeCl26、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A．1molN2含有的原子数目为NAB．24gMg变为Mg2+时失去的电子数目为2NAC．1mol•L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣数目为2NAD．常温常压下，11.2LCO2中含有的原子数目为1.5NA7、浓硝酸常呈黄色的原因是（）A．浓硝酸中混有碘化银 B．浓硝酸中混有铁离子C．浓硝酸易分解产生二氧化氮 D．浓硝酸中混有单质硫8、氯化钠中混有硫酸镁、硫酸钙、氯化镁杂质，除去杂质，加入的试剂顺序为（）①、NaOH、、HCl②、HCl、、NaOH③NaOH、、、HCl④、、NaOH、HClA．①③ B．①④ C．②④ D．②③9、进行化学实验时必须注意安全，下列操作方法正确的是()①不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液②不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用碳酸氢钠溶液冲洗③当有大量氯气泄漏时，人应沿逆风方向、地势高处疏散④金属钠意外着火时，应立即用泡沫灭火器灭火A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．全部10、下列除去杂质的方法错误的是（）物质杂质试剂主要操作AFeCl2溶液CuCl2Fe(足量)过滤BCl2HCl饱和食盐水+浓硫酸洗气CFeFe2O3稀盐酸（足量）过滤DNa2CO3固体NaHCO3无加热A．A B．B C．C D．D11、下列实验方法正确的是A．用丁达尔效应鉴别颜色相似的溴水和Fe(OH)3胶体B．用KSCN溶液检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2＋C．用等浓度的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D．用AgNO3溶液即可检验Cl-12、下列物质中，不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．氯水 B．溴水 C．碘水 D．食盐水13、在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的实验中需要用到仪器是A． B． C． D．14、我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是()A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应15、在密闭容器中充入体积比为1∶1的CO2和CO的混合气体，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2固体，不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是A．P1=8P2 B．P1=4P2 C．P1=2P2 D．P1=P216、短周期主族元素X､Y､Z､W的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素,Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与Y同主族｡下列说法正确的是（）A．原子半径:Y<Z<WB．由Y､Z组成的化合物是两性氧化物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．由X､Y组成的化合物只有两种二、非选择题（本题包括5小题）17、元素推断题。根据部分短周期元素的信息回答问题。元素元素信息A第三周期VIIA族B族序数是周期数的3倍C原子序数是11DD3＋与Ne的电子数相同（1）A、B的元素符号分别为_______、________，C、D的元素名称分别为________、_______。B、D两元素在周期表中所在的位置分别是________、____________。（2）写出B、C的单质在加热时的反应方程式：_____________。（3）从原子结构的角度分析，C原子与D原子的__________相同。写出A的单质与水反应的离子方程式_______________，D的单质与C的氧化物的水化物溶液反应的化学方程式__________。18、2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_________________，一定存在的阳离子是__________________________。（2）写出实验③图象中沉淀开始减少至完全消失阶段发生反应的离子反应方程式：__________________。（3）分析图象，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为______________________，所得沉淀的最大质量是_____________________g。（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？_______（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3-)=___________mol·L-1。（若不存在或不确定则此空不填）19、为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。（2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。（3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。（4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。20、(1)已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。①在上述三种方法中，最好的方法是________(填序号)，原因是________________。②上述反应c中NaNO2作________剂，当有1molNaNO2反应时，电子转移的数目是________________________________________________________________________。(2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：①装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是____________________________。②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入________，________接________，________接________，________接________。③装置Ⅱ的作用____________________________________________________。④操作中通空气和加热的顺序为________________________________________。21、下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：水溶液呈酸性水溶液呈碱性水作氧化剂水既不作氧化剂也不作还原剂（1）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是______________________________；（2）A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属的物质类别为

____（填序号）；①金属氧化物②酸性氧化物③碱性氧化物④两性氧化物（3）D组中的气体水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因：________________________________________________________________________________；（4）F组中与水反应氧化剂与还原剂的之比是1：1的物质是______________（填化学式）；（5）SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒一种粉末状物质X，脱硫效果可达85%，其反应的化学方程式为：2X+2SO2+O2===2CaSO4+2CO2，由此可知X的化学式是_________；（6）Cl2、Na2O2、SO2都能使品红褪色，其中漂白原理与其它两种物质不同的是_______________

；将等物质的量的SO2、Cl2同时通入品红溶液中，实验现象是_________________________，产生该现象的原因是____________________________________（用化学方程式表示）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A.该反应中，氯元素从-1价升高到0价，发生氧化反应，符合题意，故A可选；B.该反应属于复分解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，不符合题意，故B不选；C.该反应中，氯元素的化合价可以从0价降低到-1价，发生还原反应，不符合题意，故C不选；D.该反应中，氯元素的化合价可以从+5价降低到-1价，发生还原反应，不符合题意，故D不选；故答案选A。2、B【解析】

A．碳酸钙和稀盐酸反应，碳酸钙难溶于水，写成化学式，离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O，A正确；B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－＋2NH4＋＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓+2NH3·H2O，B错误；C．CO2通入足量澄清石灰水中反应的离子方程式为CO2＋Ca2＋+2OH－＝CaCO3↓＋H2O，C正确；D．CuO与盐酸反应的离子方程式为CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O，D正确；答案选B。3、D【解析】

①NaHCO3和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；②Al2O3和硫酸反应生成硫酸铝和水，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；③Al(OH)3和硫酸反应生成硫酸铝和水，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；④Al和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；⑤(NH4)2CO3和硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成生成碳酸钠、氨气和水。故选D。4、D【解析】

根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，据此分析判断。【详解】同温、同压下，气体的Vm相等，则体积相同时，n=可知，两种气体的物质的量相同，设物质的量都为n，则：①m(N2O)=nM=44n，m(CO2)=nM=44n，故①正确；②N(C)=nNA，N(N)=2n(N2O)×NA=2NA，所含碳原子数与氮原子数不相等，故②错误；③N(N2O)=nNA，N(CO2)=nNA，所含分子数相等，故③正确；故选D。5、D【解析】

A.氮气和氧气在放电条件下生成NO，故A不选；B.金属铝和硫单质加热生成Al2S3，故B不选；C.铜和氯气点燃生成CuCl2，故C不选；D.铁和氯气点燃生成FeCl3，故D选，答案选D。6、B【解析】

A.1molN2含有的原子在常温常压下的数目为2NA，故A错误；B.24gMg物质的量＝＝1mol，变为Mg2+时失去的电子数目为2NA，故B正确；C.1mol•L﹣1CaCl2溶液体积不知，不能计算溶液中含有的Cl﹣数目，故C错误；D．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2中物质的量小于0.5mol，含有的原子数目小于1.5NA，故D错误；故选：B。7、C【解析】

浓硝酸不稳定，见光或受热容易分解，4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，分解出的二氧化氮又溶于浓硝酸中，使浓硝酸显黄色，故选C。8、B【解析】

氯化钠中混有硫酸镁、硫酸钙、氯化镁杂质，可以加入足量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀，加入足量的氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，然后再加入足量的碳酸钠溶液，生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤，除去沉淀，滤液中加入适量的盐酸，除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠，加热，最后可以得到纯净的氯化钠；上述除杂过程中，碳酸钠一定加在氯化钡之后，盐酸加在最后一步，因此加入的试剂顺序为①BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；④BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl；故答案选B。故答案选B。【点睛】粗盐提纯时，所加的试剂主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，盐酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀过滤后，加入盐酸除去OH-、CO32-；因此只要记住：碳酸钠溶液一定加在BaCl2溶液之后，盐酸加在过滤后，操作的顺序就很容易确定了。9、B【解析】

①浓碱溶液具有腐蚀性，不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；①正确；②碳酸氢钠能与盐酸反应，不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用碳酸氢钠溶液冲洗，②正确；③氯气的密度大于空气，当有大量氯气泄漏时，人应沿逆风方向、地势高处疏散，③正确；④金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，④错误；故答案选B。10、C【解析】

A．与Fe反应，生成和Cu，过滤可以除去Cu和多余的Fe，A正确；B．难溶于饱和食盐水，HCl极易溶于水，然后用浓硫酸干燥除去水蒸气，可以通过洗气法除去氯气中的HCl，B正确；C．Fe和都能溶于盐酸，不能用盐酸除去Fe中的，C错误；D．受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，除去碳酸钠中的碳酸氢钠可以用加热的方法，D正确；答案选C。11、A【解析】

A．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不能产生丁达尔效应，所以用丁达尔效应鉴别颜色相似的溴水和Fe(OH)3胶体，A正确；B．KSCN溶液与Fe2+不反应，与Fe3+反应溶液变为血红色，所以检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2+，不能使用KSCN溶液，可根据Fe2+具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液或溴水氧化而使溶液褪色，若酸性高锰酸钾溶液(或溴水)褪色说明有Fe2+，否则没有，B错误；C．氢氧化钙与Na2CO3和NaHCO3溶液都能反应生成白色沉淀，因此不能用等浓度的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，C错误；D．能够使AgNO3溶液产生白色沉淀的可能是Cl-、SO42-、CO32-等离子，因此不能只用AgNO3溶液检验氯离子，应该先用稀硝酸酸化，然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有氯离子，D错误；故合理选项是A。12、D【解析】

具有氧化性的物质，能氧化碘离子生成碘单质，或存在碘单质，则使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，以此来解答。【详解】A.氯水中氯气能氧化KI生成碘单质，则能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A不选；B.溴水中单质溴氧化KI反应生成碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B不选；C.碘水中有碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C不选；D.氯化钠溶液与KI不反应，不生成碘单质也不存在碘单质，则不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D可选；故答案选D。13、A【解析】

根据配制250mL0.5mol·L－1的NaCl溶液的步骤可知，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，所以使用的仪器为：胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；A项、根据图知A为250mL容量瓶，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的实验中用到，A正确；B项、根据图知B为具支烧瓶，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的实验中没用到，B错误；C项、根据图知C为冷凝管，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的实验中没用到，C错误；D项、根据图知D为酒精灯，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的实验中没用到，D错误；故本题选A。14、A【解析】

化学反应的基本类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。【详解】①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3为化合反应；②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl为复分解反应；③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑为分解反应；答案选A。15、B【解析】

CO2、CO与足量Na2O2的反应如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2CO+O2=2CO2，相当于发生反应：CO+Na2O2=Na2CO3，根据反应前后的压强之比=反应前后的物质的量之比来计算。【详解】设CO2的物质的量为x，则CO的物质的量也为x，CO2、CO与足量Na2O2的反应如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2①，2CO+O2=2CO2②，将①②叠加可得：CO+Na2O2=Na2CO3③，所以可以认为只发生了两个反应①和③，最后剩余气体就是CO2发生反应①生成的O2，n（O2）=，反应前后的压强之比=反应前后的物质的量之比=2x：=4:1，所以P1=4P2；故选：C。16、B【解析】X的最高正价与最低负价的代数和为2，X为N或P，Y是地壳中含有最多的元素，即Y为O，因为元素的原子序数依次增大，因此X为N，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,Z为Al，W与Y同主族，则W为S，A、电子层数越多，半径越大；电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，因此原子半径大小顺序是Al>S>N>O，故A错误；B、组成的化合物是Al2O3，属于两性氧化物，故B正确；C、同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，其氢化物越稳定，因此H2O的稳定性强于H2S，故C错误；D、组成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、ClO钠铝第二周期第ⅥA族第三周期第ⅢA族2Na+O2Na2O2电子层数Cl2+H2O==H++Cl-+HClO2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑【解析】

A是第三周期VIIA族，则其为氯；B的族序数是周期数的3倍，则其为氧；C的原子序数是11，则其为钠；D3＋与Ne的电子数相同，则其为铝。（1）由以上分析，可确定A、B的元素符号及C、D的元素名称。由B、D的原子结构示意图，可确定两元素在周期表中所在的位置。（2）B、C的单质在加热时反应，生成过氧化钠。（3）通过书写原子结构示意图，可确定C原子与D原子在原子结构上的相同点。A的单质与水反应，生成盐酸和次氯酸；D的单质与C的氧化物的水化物溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气。【详解】（1）通过以分析，可确定A、B分别为氯和氧，元素符号分别为Cl、O，C、D的元素名称分别为钠、铝。B的原子结构示意图为，D的原子结构示意图为，两元素在周期表中所在的位置分别是第二周期第ⅥA族、第三周期第ⅢA族；答案为：Cl；O；钠；铝；第二周期第ⅥA族；第三周期第ⅢA族；（2）B、C的单质在加热时的反应方程式：2Na+O2Na2O2；答案为：2Na+O2Na2O2；（3）Na的原子结构示意图为，Al的原子结构示意图为，从原子结构的角度分析，Na原子与Al原子的电子层数相同。Cl2与水反应的离子方程式为Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，Al与Na的氧化物的水化物溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；答案为：电子层数；Cl2+H2O==H++Cl-+HClO；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑。【点睛】确定元素在周期表中的位置时，可利用原子结构示意图进行分析；在确定两元素原子的共同点时，也可通过书写原子结构示意图作出判断。18、CO32-Na+、H+、Al3+、NH4+Al(OH)3+OH﹣=AlO2-+2H2O1:10.546g存在0.36mol·L-1【解析】

无色溶液排除铁离子，焰色反应显黄色，说明含有钠离子，加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有SO42—；逐滴加入氢氧化钠溶液，开始阶段没有沉淀，说明含有氢离子，则一定不存在CO32－，沉淀达到最大值后，继续加入氢氧化钠，沉淀不立即溶解，说明该阶段发生铵根与氢氧根的反应，即一定存在NH4+，最后沉淀完全消失，说明沉淀只有氢氧化铝，因此一定存在Al3+，没有Mg2＋，结合有关数据根据电荷守恒分析判断。【详解】（1）无色废水，一定不存在Fe3+，根据实验①确定存在Na+，根据实验②确定存在SO42—，根据实验③确定有H+、Al3+、NH4+，没有CO32－、Mg2+，因此废水中一定不存在的阴离子是CO32－，一定存在的阳离子是Na+、H+、Al3+、NH4+；（2）实验③图象中沉淀开始减少至完全消失阶段发生的反应是氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中，反应的离子反应方程式为Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O；根据图象可知与铵根反应的氢氧根的物质的量是0.042mol－0.035mol＝0.007mol，根据反应NH4++OH-＝NH3•H2O可知铵根的物质的量是0.007mol；沉淀铝离子消耗氢氧化钠的物质的量是0.035mol－0.014mol＝0.021mol，根据方程式Al3++3OH－＝Al(OH)3↓可知铝离子的物质的量是0.021mol÷3＝0.007mol，所以在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为1:1，所得沉淀的最大质量是0.007mol×78g/mol＝0.546g；（4）根据图象可知中和氢离子消耗氢氧化钠是0.014mol，则氢离子的物质的量是0.014mol。硫酸钡沉淀的质量是2.33g，n（SO42-）＝2.33g÷233g/mol＝0.01mol，根据电荷守恒，阴离子电荷总物质的量为0.01mol×2＝0.02mol，阳离子电荷总物质的量为n（H+）+n（Al3+）+n（NH4+）+n（Na+）＝0.014mol+0.007×3mol+0.007mol+0.14mol/L×0.1L＝0.056mol，则原废水中存在NO3-，物质的量是0.056mol－0.02mol＝0.036mol，则c（NO3-）＝0.036mol÷0.1L＝0.36mol/L。【点睛】本题考查常见离子的推断与检验，定性与定量以及与图象的相结合增加了解题的难度，明确离子的性质、发生反应的先后顺序是解答的关键，注意溶液中的电荷守恒的应用。19、④→③→①圆底烧瓶分液漏斗酒精灯MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OCu+Cl2CuCl2湿润的KI-淀粉试纸溶液只变红，不褪色【解析】

（1）实验目的为证明实验室制备的氯气中含有氯化氢，所以先制备氯气，然后除去氯气中的水蒸气，再除去氯气，最后检验氯化氢，所以用浓硫酸除水，用铜除去氯气，用硝酸银检验氯化氢，所以顺序为④→③→①；（2）装置②为制备氯气的发生装置，玻璃仪器有圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯；（3）实验室中用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）铜和氯气反应生成氯化铜。方程式为Cu+Cl2CuCl2；（5）①装置是为了检验氯化氢气体，为了确保实验结论的可靠性应排除氯气的干扰，在③吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，根据氯气的氧化性分析，可以用湿润的KI-淀粉试纸，若使淀粉碘化钾试纸变蓝，说明还有氯气，若不变蓝，则说明氯气完全除去；（6）若硝酸银溶液改为紫色石蕊溶液，氯化氢溶于水显酸性，会使石蕊变红，但有氯气会先变红后褪色，若溶液只变红，不褪色，说明气体为氯化氢气体，不含氯气。20、c此生成物只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的O2排净，防止Na2O被继续氧化成Na2O2氧化1.806×1024氢氧化钠溶液吸收导入的空气中的二氧化碳ghefa(或b)b(或a)c防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ先通一段时间的空气再加热装置Ⅰ【解析】

（1）根据Na2O不稳定易被氧气继续氧化分析解答；根据氮元素的化合价变化分析判断和计算；（2）用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，需要空气中的氧气和钠加热反应生成过氧化钠，空气中的水蒸气和二氧化碳需要除去；把空气通过Ⅳ吸收空气中的二氧化碳气体，再通过装置Ⅲ吸收