2021-2025年高考化学试题分类汇编：化学实验综合题-物质的成分、性质探究类（原卷版）

五年真题2021-2025

4<25也等卖舱像合集——物质的鼠令、嘏质穗宽

美

.——^五年考情•探规律夕

考向五年考情(2021-2025)命题趋势

2025•湖北卷、2025•江苏卷、作为最能体现化学学科核心素养的

2025•北京卷、2024•山东卷、高考实验大题来说，每年均是以陌

考向一物质的检测综合实验题2024•安徽卷、2023•全国乙卷、生无机物或有机物的性质探究、物

2021•全国甲卷、2021•湖南卷、质制备等为载体，在实验原理、实

2021•山东卷验仪器、实验操作规范及实验相关

计算等角度出题。分析近5年高考

2025•广东卷、2025•河南卷、

实验综合题不难发现，其知识容量

2025•浙江1月卷、2024.湖北卷、

大、命题素材广、综合程度高，考

2024•江苏卷、2023•天津卷、

查仪器的基本操作使用、实验现象

2023•重庆卷、2023•湖南卷、

考向二物质性质和化学反应探的分析描述、物质的制备方法、除

2023•广东卷、2023•北京卷、

究实验综合题杂分离、性质探究、组成测定等，

2022•北京卷、2022•江苏卷、

其巧妙的设问真正从解答问题转型

2022•福建卷、2022•广东卷、

为解决问题。化学实验综合题主要

2022•辽宁卷、2022•北京卷、

有两大类型：物质的制备类和物质

2021.广东卷

的成分、性质探究类。

.——分考点•精准练夕—•

考向一物质的检测综合实验题

1.(2025•湖北卷)某小组在探究C/+的还原产物组成及其形态过程中，观察到的实验现象与理论预测有差

异。根据实验描述，回答下列问题：

(1)向2mLi0%NaOH溶液加入5滴5%CuSC>4溶液，振荡后加入2mU0%葡萄糖溶液，加热。

①反应产生的砖红色沉淀为(写化学式)，葡萄糖表现出_____(填“氧化”或“还原”)性。

②操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成。用化学反应方程式说明该沉淀产生的原

因：。

(2)向20mL0.5mo]-LTCuSC>4溶液中加入Zn粉使蓝色完全褪去，再加入盐酸并加热至溶液中无气泡产

生为止。过滤得固体，洗涤并真空干燥。

①加入盐酸的目的是

②同学甲一次性加入L18gZn粉，得到0.78g红棕色固体，其组成是（填标号）。

a.Cub.Cu包裹Znc.CuOd.Cu和C%。

③同学乙搅拌下分批加入ll8gZn粉，得到黑色粉末X。分析结果表明，X中不含Zn和Cu（I）。关于X

的组成提出了三种可能性：ICuO；IICuO和Cu；IIICu,开展了下面2个探究实验：

_1）足量稀W景4,2）足量NHs•&O'无色溶液+黑色粉末

।---宇言2------------------＞蓝色溶液

X粉末足量稀HNO3

由实验结果可知,x的组成是（填"I或从物质形态角度分析,x为黑色的原因是。

2.（2025•江苏卷）海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。

（1）文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀NaOH或Na2cO3溶液中进行现场保护。

①玻璃中的SiO2能与NaOH反应生成（填化学式），故不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH

溶液。

②文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，其原因有O

（2）文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。

①无氧环境中，文物中的Fe与海水中的S。：在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与SO：反应

生成FeS和Fe（OH）2的离子方程式：。

②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FeOOH等凝结物。

⑴铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向NaCl溶液中加入KsiFeCN%］溶液

（能与Fe?+形成蓝色沉淀）和酚酷，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为o

（ii）铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集Cr的可能原因。该胶粒的形成过程

中，参与的主要阳离子有（填离子符号）。

（3）为比较含氯FeOOH在NaOH溶液与蒸储水中浸泡的脱氯效果，请补充实验方案：取一定量含氯

FeOOH模拟样品，将其分为两等份，,比较滴加AgNOs溶液体积［Ksp（AgCl）=1.8xl（）T°。实验须

遵循节约试剂用量的原则，必须使用的试剂：蒸储水、0.5mol.uNaOH溶液、0.5mol-L-'HNO3»,

-l

0.05mol-LAgNO3溶液］。

3.（2025•北京卷）化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。实验小组研究测定

+

-MnO2+2Br+4H=Mf+Br.+ZHq”平衡常数的方法，对照理论数据判断方法的可行性。

（1）理论分析

①助易挥发，需控制生成c（BrJ较小。

4

②根据25℃时K=6.3xl0分析,控制合适pH，可使生成c（Br?）较小；用浓度较大的KBr溶液与过量MnO2

2+

反应，反应前后c（BF）几乎不变；c（Mn）=c（Br2）,仅需测定平衡时溶液pH和c（Bq）。

③Br?与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰；低浓度HBr挥发性很小，可忽略。

（2）实验探究

序

号实验内容及现象

25℃,将OZOOmolLKBr溶液（pH~l）与过量MnO?混合，密闭并搅拌，充分反应

I

后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。

25℃,将0.200mol.L?KBr溶液（pH22）与过量MnOZ混合，密闭并搅拌，反应时间

II

与I相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。

测定I、II反应后溶液的pH；取一定量反应后溶液，加入过量KI固体，用NazSQs

III

标准溶液滴定，测定c（Br?）。

已知：I2+2Na2S203=2Nal+Na2S40g*Na2s和Na2sQe溶液颜色均为无色。

①III中，滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点时的现象是=用离子方程式表示KI的作用：o

②I中，与反应前的溶液相比，反应后溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。平衡后，按

告~（计算所得值小于25℃的K值，是因为Br?挥发导致计算时所用_____的浓度小于其在溶

c2（Br）-c4（H+）

液中实际浓度。

③II中，按-7―J:计算所得值也小于25℃的K值,可能原因是。

（3）实验改进

分析实验I、II中测定结果均偏小的原因，改变实验条件，再次实验。

控制反应温度为40℃,其他条件与n相同，经实验准确测得该条件下的平衡常数。

①判断该实验测得的平衡常数是否准确，应与_____值比较。

②综合调控pH和温度的目的是。

4.（2024•山东卷）利用“燃烧一碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示（夹持装置略）。

G

实验过程如下：

①加样，将amg样品加入管式炉内瓷舟中（瓷舟两端带有气孔且有盖），聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装

c（KIC）3）：c（KI）略小于1:5的KIOj碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适

量KIC>3碱性标准溶液，发生反应：KIO3+5KI+6HC1=3I2+6KC1+3H2O,使溶液显浅蓝色。

②燃烧：按一定流速通入。2,一段时间后，加热并使样品燃烧。

③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时（发生反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）,立即用KIO3碱性标准溶液

滴定至浅蓝色复现。随SO?不断进入F,滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝"不断变换，直至终点。

回答下列问题：

（1）取20.00mL0.1000mol-L」KIC）3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000mLKIO3碱性标准溶液，

下列仪器必须用到的是（填标号）。

A.玻璃棒B.1000mL锥形瓶C.500mL容量瓶D.胶头滴管

（2）装置B和C的作用是充分干燥，B中的试剂为。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一

密度小于水的磨砂浮子（见放大图），目的是o

（3）该滴定实验达终点的现象是；滴定消耗KK）3碱性标准溶液VmL,样品中硫的质量分数是—

（用代数式表示）。

（4）若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进SO3的生成，粉尘在该过程中的作用是；

若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是；若滴定过程中，有少量10：不经I直

接将S。2氧化成H2so4,测定结果会（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

5.（2024•安徽卷）测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCh-HgCb-KCrQ7,滴定法。研究小组用该方法测

定质量为ag的某赤铁矿试样中的铁含量。

【配制溶液】

①cmol.匚&507标准溶液0

②SnCl?溶液：称取6gSnCl「2H2。溶于20mL浓盐酸，加水至100mL,加入少量锡粒。

【测定含量】按下图所示（加热装置路去）操作步骤进行实验。

微热溶解后,将溶液边振荡边滴加SnC12加入硫酸和磷酸

表面已移入锥形瓶;用水洗溶液至黄色消失，过混合液后，滴加

一涤表面皿凸面和烧量1~2滴;冷却后指示剂，立即用

杯内壁，洗涤液并入滴入HgCk饱和溶电。2。7标准溶

锥形瓶液，静置液滴定数据

步骤I步骤n步骤in处理

浓盐酸试样

已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCL，可将Sr?+氧化为SY+。难以氧化Fe?+；CrQ；可被Fe?+还原

为CF+。回答下列问题:

（1）下列仪器在本实验中必须用到的有（填名称）。

（2）结合离子方程式解释配制SnCl2溶液时加入锡粒的原因：。

（3）步骤I中“微热”的原因是o

（4）步琛m中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（5）若消耗cmol.VKzCrzO,标准溶液VmL,则ag试样中Fe的质量分数为（用含a、c、V的代

数式表示）。

（6）SnCl2-TiCl3-KMnO,滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用SnCl2和TiCl3将铁矿石试样中

2+

Fe3+还原为Fe,再用KMnO4标准溶液滴定。

①从环保角度分析，该方法相比于SnCb-HgCb-mO,,滴定法的优点是。

②为探究KMnC»4溶液滴定时，CL在不同酸度下对Fe?+测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴

0.1moLL」KMnO4溶液，现象如下表：

溶液现象

空白实验2mL0.3mol-L'NaCl溶液+0.5mL试剂X紫红色不褪去

实验I2mLO.Smol-L'NaCl溶液+0.5mLO.lmol-L1硫酸紫红色不褪去

实验ii2mL0.3mol-L'NaCl溶液+0.5mL6moi•V硫酸紫红色明显变浅

表中试剂X为；根据该实验可得出的结论是O

6.（2023•全国乙卷）元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置（部分装置略）对有机化合物

进行C、H元素分析。

回答下列问题：

（1）将装有样品的Pt用烟和CuO放入石英管中，先,而后将已称重的U型管c、d与石英管

连接，检查_______-依次点燃煤气灯,进行实验。

（2）Ch的作用有oCuO的作用是（举1例，用化学方程式表示）。

（3）c和d中的试剂分别是、（填标号）。c和d中的试剂不可调换，理由是o

A.CaChB.NaClC.碱石灰（CaO+NaOH）D.Na2sO3

（4）Pt用埸中样品CxHyOz反应完全后，应进行操作：o取下c和d管称重。

（5）若样品CxHyOz为0.0236g,实验结束后，c管增重0.0108g,d管增重0.0352g。质谱测得该有机物

的相对分子量为118,其分子式为。

7.（2021•全国甲卷）胆矶（CUSO/5H2。）易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO（杂

质为氧化铁及泥沙）为原料与稀硫酸反应制备胆研，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：

（1）制备胆研时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有（填

标号）。

A.烧杯B.容量瓶C.蒸发皿D.移液管

（2）将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为,与直接用废铜和浓硫

酸反应相比，该方法的优点是=

（3）待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H?。？，冷却后用NHs-H?。调pH为3.5〜4,

再煮沸10min,冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、、乙醇洗涤、,

得到胆帆。其中，控制溶液pH为3.5〜4的目的是,煮沸lOmin的作用是。

（4）结晶水测定：称量干燥生烟的质量为加入胆研后总质量为m2,将用烟加热至胆矶全部变为

白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。根据实验数据，胆矶分

子中结晶水的个数为（写表达式）。

（5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是（填标号）。

①胆矶未充分干燥②用烟未置于干燥器中冷却③加热时有少胆帆迸溅出来

8.（2021•湖南卷）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢镂和氯化钠为原料制备碳酸钠，并

测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：

步骤I.Na2cO3的制备

蒸储水碳酸氢镂粉末

步骤II.产品中NaHCO3含量测定

①称取产品2.500g,用蒸储水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M,用O.lOOOmoLlji盐酸标准溶液滴定，溶液由

红色变至近无色（第一滴定终点），消耗盐酸V】mL；

③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续用QlOOOmol•17】盐酸标准溶液滴定至终点（第二滴定终点）,

又消耗盐酸V2mL；

④平行测定三次，V1平均值为22.45,V2平均值为23.51。

已知：⑴当温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解。

（ii）相关盐在不同温度下的溶解度表（g/100gH20）

温度/℃0102030405060

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

NH4HCO311.915.821.027.0

NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4

NH4C129.433.337.241.445.850.455.2

回答下列问题：

（1）步骤I中晶体A的化学式为,晶体A能够析出的原因是

（2）步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是（填标号）；

（3）指示剂N为,描述第二滴定终点前后颜色变化；

（4）产品中NaHCC>3的质量分数为（保留三位有效数字）；

（5）第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCC>3质量分数的计算结果（填

“偏大”“偏小”或“无影响”）。

9.（2021•山东卷）六氯化鸨（WC16）可用作有机合成催化剂，熔点为283℃,沸点为340℃,易溶于CS2,极

易水解。实验室中，先将三氧化鸨（WO3）还原为金属鸨（W）再制备WC16,装置如图所示（夹持装置略）。

回答下列问题:

（1）检查装置气密性并加入W03。先通N2,其目的是—；一段时间后，加热管式炉，改通H2,对B

处逸出的H2进行后续处理。仪器A的名称为—，证明WO3已被完全还原的现象是一。

（2）WO3完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H2；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加

装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通C12；⑥……o碱石灰的作用是—；操作④是—，目的

是___。

（3）利用碘量法测定WCk产品纯度，实验如下：

①称量：将足量CS2（易挥发）加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为mig；开盖并计时1分钟，盖紧称重为

m2g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3g,则样品质量为_g（不考虑空气中水蒸气的

干扰）。

②滴定：先将WC16转化为可溶的Na2WO4,通过10；离子交换柱发生反应:WO：+Ba（IO3）2=BaWO4+2IO

+

人交换结束后，向所得含10；的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO；+5I-+6H=3I2+3H2O;

反应完全后，用Na2s2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2O，=2I-+S4O7。滴定达终点时消耗cmobL」

的Na2s2O3溶液VmL,则样品中WCk（摩尔质量为Mg・moH）的质量分数为一。称量时，若加入待测样

品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na2s2。3溶液的体积将—（填“偏大”“偏小”或“不变”），样品

中WC16质量分数的测定值将—（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

考向二物质性质和化学反应探究实验综合题

10.（2025•广东卷）酸及盐在生活生产中应用广泛。

（1）甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的试管中，加入几滴酸性KMnO,溶液，振荡，观察到

体系颜色_____。

（2）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加

热溶解、（填下列操作编号）。

(3)兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度c0和苯甲酸的Ka，实验如下：取50.00mL苯甲酸饱

和溶液，用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。

据图可得:

①c。=mol/Lo

②苯甲酸的Ka=(列出算式，水的电离可忽略)。

(4)该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。

①知识回顾竣酸酸性可用Ka衡量。下列竣酸Ka的变化顺序为:

随着卤原子电负性,竣基中的羟基_____增

CH3COOH<CH2C1COOH<CC13COOH<CF3COOHO

大，酸性增强。

②提出假设甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为：

③验证假设甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为,据此推断假设成立。但

乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断Ka大小顺序，因为。

乙同学用(3)中方法测定了上述三种酸的Ka,其顺序为n>i>m。

④实验小结假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。

(5)该小组尝试测弱酸HC1O的Ka。

①丙同学认为不宜按照(3)中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式

为O

②小组讨论后，选用O.lOOmol/LNaClO溶液（含少量NaCl）进行实验，以获得HC1O的Ka。简述该方案

（包括所用仪器及数据处理思路）。

③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。

11.（2025•河南卷）某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为

S+2OH-+3H2O2=SO^+4H2O。

主要实验步骤如下：

I.如图所示，准确称取mg细粉状药用硫黄于①中，并准确加入YmLKOH乙醇溶液（过量），加入适

量蒸储水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸储除去乙醇。

II.室温下向①中加入适量蒸储水，搅拌下缓慢滴加足量30%氏0。溶液，加热至100。。，保持20min,

冷却至室温。

III.将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用cmoLPHCl标准溶液滴定至终点，

消耗HC1溶液体积为V2mL。

IV.不加入硫黄，重复步骤I、II、III做空白实验，消耗HC1标准溶液体积为V3mL。计算样品中硫的

质量分数。

V.平行测定三次，计算硫含量的平均值。

回答下列问题：

（1）仪器①的名称是：；②的名称是。

（2）步骤I中，乙醇的作用是。

（3）步骤I中，样品完全溶解后，必须蒸储除去乙醇的原因是o

（4）步骤II中不宜采用水浴加热的原因是o步骤II结束后，若要检验反应后溶液中的SOl，实

验操作是o

（5）步III中，判断滴定达到终点的现象为o

（6）单次样品测定中硫的质量分数可表示为（写出计算式）。

12.（2025•浙江1月卷）某研究小组探究AlCb催化氯苯与氯化亚碉（SOCb）转化为化合物

)的反应。实验流程为:

已知：

①实验在通风橱内进行。

②SOC12遇水即放出S02和HC1；A1C13易升华。

③氯苯溶于乙醛，难溶于水；Z易溶于乙醛，难溶于水；乙醛不易溶于水。

请回答：

(1)在无水气氛中提纯少量AlCb的简易升华装置如图所示，此处漏斗的作用是

'——棉花

/\—倒扣的漏斗

/_\士I七爪Z

—A1CL粗品

加热

(2)写出下图中干燥管内可用的酸性固体干燥剂(填1种)。

(3)步骤I,下列说法正确的是o

A.氯苯试剂可能含有水，在使用前应作除水处理

B.三颈烧瓶置于冰水浴中，是为了控制反应温度

C.因实验在通风橱内进行，X处无需连接尾气吸收装置

D.反应体系中不再产生气泡时，可判定反应基本结束

(4)步骤II,加入冰水的作用是0

(5)步骤III,从混合物M2中得到Z粗产物的所有操作如下，请排序(填序号)。

①减压蒸储②用乙醛萃取、分液③过滤④再次萃取、分液，合并有机相⑤加入无水Na2s04干燥剂

吸水

（6）AlCb可促进氯苯与SOCL反应中S-C1键的断裂，原因是

13.（2024•湖北卷）学习小组为探究Co”、Co3+能否催化的分解及相关性质，室温下进行了实验I~IV„

实验I实验H实验III

6mL1mol-L''J

COSO4R

6mL1mol-L-116mL4molL

COSO4-CSHCO3

无明显变化溶液变为红色，伴有气泡产生溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体

已知：［CO（H2（））6厂为粉红色、仁0（珥0）6「为蓝色、［Co（CC>3）2『为红色、［Co（CO3）3『为墨绿色。

回答下列问题:

（1）配制LOOmoLL」的CoSC>4溶液，需要用到下列仪器中的（填标号）。

普

4

⑵实验I表明［CO（HQ）6『（填"能”或“不能”）催化H。的分解。实验n中HCO）大大过量的

原因是。实验III初步表明［Co（CC）3）3『能催化H。？的分解，写出HQ2在实验III中所发生反应的

离子方程式、。

（3）实验I表明，反应2仁0（50）67+凡。2+211+02］（20便20）6］"+2凡0难以正向进行，利用化学

平衡移动原理，分析C03+、Co?*分别与CO：配位后，正向反应能够进行的原因_____o

一慢慢加入

稀硫酸酸化稍长时间放置

--------------->------------►

实验IV：三

头新制1mol-L-1

Cs［Co（CO）］

A333BC

（4）实验IV中，A到B溶液变为蓝色，并产生气体；B到C溶液变为粉红色，并产生气体。从A到C

所产生的气体的分子式分别为

14.（2024•江苏卷）贵金属银应用广泛。Ag与稀HNO3制得AgNOs，常用于循环处理高氯废水。

⑴沉淀0-。在高氯水样中加入KzCQ使CrOj浓度约为5xlO-3moi.LT,当滴加AgNO?溶液至开

始产生AgKrO’沉淀（忽略滴加过程的体积增加），此时溶液中C「浓度约为mol.L-1。［已知:

1012

Ksp（AgCl）=1.8xlO-,Ksp（Ag2CrO4）=2.0xl0］

(2)还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量OSmoLL一盐酸后静置，充分反应得到Ag。

①铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为。

②不与铁圈直接接触的AgCl也能转化为Ag的原因是o

③为判断AgCl是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，［实

验中必须使用的试剂和设备：稀HNO3、AgNOj溶液，通风设备］

(3)Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag+杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。

①纳米Ag溶解产生Ag，的离子方程式为。

②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌性能下降，主要原因是。

15.(2023•天津卷)研究人员进行了一组实验：

实验一：如图，研究人员将氢氧化钠溶液加入反应容器，随后加入锌粉，随后加热。一段时间后反应

完全，停止加热，锌粉仍有剩余，向反应所得溶液中加入一块铜片，并接触剩余的锌，铜片表面出现

银白色金属，并伴随少量气体产生。

实验二：研究人员将实验一得到的带有银白色金属的铜片加热，直到铜片表面变黄，立刻停止加热,

置入水中冷却。

已知：

Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)]4+H2T

+2

Na2[Zn(OH)4]=2Na+[Zn(OH)4]

2+

[Zn(OH)4]oZn+4OH

(1)如图，实验一使用的仪器为，为了防止加热过程中液体沸腾溅出，采取的办法是O

(2)Na2[Zn(OH)]4中含有的化学键包括。

a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键d.配位键

(3)写出氢氧化钠与锌反应的离子方程式：o

(4)写出实验一中构成的原电池正负极反应：负极：；正极：o

(5)研究人员在铜片表面变黄后立刻停止加热，放入水中，这样做的目的是o

(6)黄铜和黄金外表相似，但化学性质仍然有所区别。若使用硝酸对二者进行鉴别，则现象与结论

为o

(7)若将铜片插入实验一过滤后的上清液中，可否仍然出现上述现象？请解释：。

16.(2023•重庆卷)煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应

的CO?的转化率a来表示。研究小组设计测定a的实验装置如下：

体X

管

焦

式

一

炭

炉

CO

2

iiiin

(1)装置I中，仪器a的名称是；b中除去的物质是(填化学式)。

(2)①将煤样隔绝空气在900C加热1小时得焦炭，该过程称为。

②装置II中，高温下发生反应的化学方程式为。

③装置田中，先通入适量的气体X,再通入足量Ar气。若气体X被完全吸收，则可依据d和e中分别

生成的固体质量计算a。

i.d中的现象是»

ii.e中生成的固体为Ag,反应的化学方程式为o

iii.d和e的连接顺序颠倒后将造成a(填“偏大”“偏小”或“不变”卜

iiii.在工业上按照国家标准测定a:将干燥后的C0?(含杂质N2的体积分数为n)以一定流量通入装置II

反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中CO2的体积分数为m,此时a的表达式为。

17.(2023•湖南卷)金属Ni对有强吸附作用，被广泛用于硝基或狱基等不饱和基团的催化氢化反应，将

块状Ni转化成多孔型雷尼Ni后，其催化活性显著提高。

己知：①雷尼Ni暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”;

②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。

某实验小组制备雷尼Ni并探究其催化氢化性能的实验如下：

步骤1：雷尼Ni的制备

步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应

反应的原理和实验装置图如下（夹持装置和搅拌装置略）。装置I用于储存H?和监测反应过程。

邻硝基苯胺溶液

Q【N02雷尼N；

N\雷尼Ni

口多悬浮液

装置1装置H

回答下列问题：

（1）操作（a）中，反应的离子方程式是

（2）操作（d）中，判断雷尼Ni被水洗净的方法是；

（3）操作（e）中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是；

A.丙酮B.四氯化碳C.乙醇D.正己烷

（4）向集气管中充入H?时，三通阀的孔路位置如下图所示：发生氢化反应时，集气管向装置n供气，

此时孔路位置需调节为;

向集气管中冲入H2电）

集气管向装置n供气®。缶比

ABCD

（5）仪器M的名称是；

（6）反应前应向装置II中通入N?一段时间，目的是；

（7）如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，可能导致的后果是；

（8）判断氢化反应完全的现象是=

18.（2023•广东卷）化学反应常伴随热效应。某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置

测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cpV^2T计算获得。

（1）盐酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入指示剂，用0.5000mol-iJNaOH溶液滴定至终点,

消耗NaOH溶液22.00mL。

①上述滴定操作用到的仪器有o

-

二

一

a二

L

-

h)d

②该盐酸浓度为mol-E1o

（2）热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值（。（2）分别

为T。、工，则该过程放出的热量为J（c和P分别取4.18J•g」•。C」和1.0g•mL-，忽略水以外各

物质吸收的热量，下同）。

（3）借鉴（2）的方法，甲同学测量放热反应Fe（s）+CuSO&（aq尸FeSC）4（aq）+Cu（s）的焰变AH（忽略温度

对焰变的影响，下同）。实验结果见下表。

体系温度/°C

序号反应试剂

反应前反应后

i1.20gFe粉ab

0.20mol.L-CuSC)4溶液100mL

ii0.56gFe粉ac

①温度：bc（填或“="）。

②AH=（选择表中一组数据计算）。结果表明，该方法可行。

（4）乙同学也借鉴（2）的方法，测量反应A:Fe（s）+Fe2（SOj（aq）=3FeSO4（aq）的焰变。

查阅资料：配制FeKSOJs溶液时需加入酸。加酸的目的是。

提出猜想：Fe粉与Fe2（SOj3溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。

验证猜想：用pH试纸测得Fe2（SC>4）3溶液的pH不大于1；向少量Fe2（SC>4）3溶液中加入Fe粉，溶液颜

色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和（用离子方程式表示）。

实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的婚变。

教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方

案。

优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焰变。该方案

为。

（5）化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用o

19.（2023•北京卷）资料显示，L可以将Cu氧化为Cu?+。某小组同学设计实验探究Cu被L氧化的产物及铜

元素的价态。

已知：匕易溶于KI溶液，发生反应（红棕色）；匕和V氧化性几乎相同。

I.将等体积的KI溶液加入到mmol铜粉和nmoll2（n>m）的固体混合物中，振荡。

实验记录如下：

c(KI)实验现象

实验极少量L溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍

O.Olmol-171

I为淡红色

实验部分k溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为

O.lmol-U1

II红棕色

实验L完全溶解，溶液为深红棕色；充