2025初升高化学专项提升：元素周期表与元素周期律（原卷版）

衔接点20元素周期表与元素周期律

学习要求

初中阶段高中阶段

1.了解元素周期表的编排原则

1.对元素周期表有简单的认识；2.了解元素周期表的结构及周期、主族、副族的概念，

2.能根据元素的核电荷数在元素周期表中找到指定会加以应用

的元素；3.掌握元素周期律的实质

3.了解金属活动性顺序表。4.掌握元素“位一构一性”三者的之间的联系，建立其

应用的思维模型。

衔接指引

高中化学

L“和H；'素的概念

「<2)旗子.离子的电干式

厂”眼广电件关系

卜一U)。「断M关系

I—*rw1除外电fit布岫“！

r-(6p»X「代外电『四个跖动状态

,(力’T外电予排布丸轨通排布式

」(8)无东周恻漳.无木尚明衣

I—•■<9)离了，健

卜一“。)共价设

-UI)用电干式一本化合物的形成过、

知识衔接

回顾初中

一、元素周期表

1.发现者：俄国化学家。

2.排列依据

(1)个横行，各周期电子层数,核电荷数逐渐增加；

(2)纵列，各主族最外层电子数，电子层数逐渐增加，同族元素化学性质

3.元素最外层电子数

金属元素：最外层电子数小于，如Mg、Al等；

非金属元素：最外层电子数大于4,如N、O,C1等；

稀有气体元素：最外层电子数为或,如He、Ne等。

4.元素周期表的结构

7个周期

前半部分：金属元素

〔每个周期'后半部分：非金属元素

完素周,.结尾：稀有气体元素

（同一周期元素原子电子层数相同,

周期数等于电子层数）

8、9、10三个纵行一个族

（族（纵行）H同族元素化学性质相加

4.每个单元格表示的信息

在元素周期表中，一种元素占一格，其内容如图所示:

原子序数

（核电荷数）元素符号

兀素名称

相对原子质量

元素周期表每一格的内容

二、常见金属的活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu_

-金属活动性由强逐渐减弱

1.金属的位置越靠前，它的活动性就越;

2.排在氢前面的金属能置换出酸里的,排在氢后面的金属不能置换出酸里的一

（不可用浓硫酸、浓硝酸）。

3.位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的盐溶液中出来（K、Ca、Na除外）。

衔接高中

新知一元素周期表

1.元素周期表的编排原理

（1）横行原则：把相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。

（2）纵行原则：把不同横行中相同的元素，按递增的顺序由上而下排列。

2.周期（7个横行，7个周期）

短周期长周期

序号1234567

元素种数———18183232

。族元素原子序数21018365486118

3.族(18个纵行，16个族)

X主族副族主族0族

列序数123456789101112131415161718

族序数IAHAniBWBVBVIBWBIBDBinAIVAVAVIAWA0

4.每周期0族元素及其原子序数

周期1234567

元素氢(He)锐(Ne)氤(Ar)氟(Kr)俄(Xe)氨(Rn)(Uuo)

元素原子序数———————

5.元素周期表中的方格中的信息(以铁元素为例)

原子字数一—26Fr——►元素符号

元索名称一_铁

3d64s2

元素相对原子质量一55.8

6.同周期相邻主族元素的原子序数之差。

周期IIAIIIA

2、3n—

4、5n—

6、7n—

•名师点评•

⑴周期表18个纵行是16个族，第8、9、10纵行为一族。

(2)在描述元素在VDI族时，不要写成WB。

⑶元素周期表中，族序数n、III是主族和副族的分界线，第一次分界时主族(HA)在副族(IIIB)之前,

第二次分界时副族(IIB)在主族(IIIA)之前。

(4)同周期第IIA族和第OA族原子序数的差值可能为1、11、25o

(5)元素周期表中非金属性最强的为氟元素(F),金属性最强的元素是钠元素(Cs)。

新知二元素周期律

1.元素周期律

概念元素的性质随着原子序数的递增而呈_________变化

实质元素性质的周期性变化是原子__________________周期性变化的必然结果

2.主族元素的周期性变化规律

项目同周期（左一右）同主族（上一下）

核电荷数逐渐_________逐渐_________

电子层数—逐渐_________

原子结

原子半径逐渐_________逐渐_________

构

阳离子逐渐减小阴离子逐渐

离子半径逐渐_________

减小r（阴离子）二『（阳离子）

最高正化合价由+1-+

相同，最高正化合价=_______

化合价7（0、F除外）负化合价=一（8

序数（0、F除外）

一主族序数）（H为一1价）

元素的金属性和非金金属性逐渐_________金属性逐渐_________

属性非金属性逐渐_________非金属性逐渐_________

性质

离子的氧化性、还原阳离子氧化性逐渐________阳离子氧化性逐渐_______

性阴离子还原性逐渐________阴离子还原性逐渐_________

气态氢化物的稳定性逐渐_________逐渐_________

最高价氧化物对应的碱性逐渐_________碱性逐渐_________

水化物的酸碱性酸性逐渐_________酸性逐渐_________

•知识

粒子半径大小的比较方法

类型方法实例

同周期周期，从左到右，随着原子序数

r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)

——“序大径小”的递增，原子半径逐渐减小

同主族同主族，从上到下，随着原子序r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)

——“序大径大”数的递增，原子半径逐渐增大r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)

某原子与其离子半径比较，其

原子和离子

同阴离子半径大于该原子半径，如r(Na+)<r(Na)；r(Cl-)>r(Cl)

——“阴大阳小”

元阳离子半径小于该原子半径。

素不同价态的阳离子

带电荷数越多，粒子半径越小KFe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)

----“数大径小”

同结构电子层结构相同的离子，核电

r(O2-)>r(F~)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)

——“序大径小”荷数越大，离子半径越小

新知三元素金属性和非金属性强弱的判断

1.Na、Mg、Al的比较

变化规律（同

NaMgAl

周期：左一右）

与冷水几乎不反应，

单质与水（或酸）与_______剧烈与_________缓慢反与酸反应较从水或酸中置换

反应反应，生成H2应，生成H2；与酸反快，生成H2H2能力逐渐减弱

应剧烈，生成H2

最高价氧化物对最高价氧化物对

A1(OH)3

应水化物的碱性应水化物的碱性

NaOH____Mg(OH)2_________

强弱逐渐减弱

Si、P、S、Cl的比较

变化规律（同周

SiPSC1

期：左一右）

单质与氢气与H2化合能

高温较高温度加热光照或点燃

反应的条件力逐渐_________

气态氢化物受氢化物稳定

SiH4PH3H2sHC1

的热稳定性很不稳定不稳定热分解稳定性逐渐_________

最高价氧化最高价氧化物

物对应水化

H2SiO3,H3P。4H2so4HC1O4强(比对应的水化物

物的酸性强________酸_______酸_______酸H2s。4___)酸性逐渐

弱

3.元素金属型匕和非金属性强弱的判断方法

本质原子越易失电子，金属性越强（与原子失电子数目无关）

①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性_________

②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性_________

金属性比较判断③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性_________

方法④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性_________

⑤若X"++Y-X+Y"计，则Y比X的金属性_________

⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性_________

本质原子越易得电子，非金属性_________（与原子得电子数目无关）

①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性_________

非金属性比较判断②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性_________

方法③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性_________

④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性_________

•易错警示

(1)判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子

数目的多少。

(2)根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价

氧化物的水化物。

(3)不能根据热稳定性HF>HCl>HBr>HL来判断酸性:HF>HCl>HBr>HL实际是酸性HF<HCl<HBr<HIo

(4元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，如N非金属性较强，但N2性质稳定。

新知四元素周期表和元素周期律的应用

1.元素周期表的分区及应用

金属元素在分界线的左侧，但分界线的左侧并不都是金属元

周正、IAHADIAWAVAVIAWA0素，如________元素属于非金属元素

1非金属性逐渐增强一元素周期表的左下方元素的_________最强，右上方元素的(稀

2非

1非金属元素金

3卷Al：Si属有气体元素除外)________最强

性

舍蕊逐

4'As体

渐

警Sb；Te元由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，因此，位于分

5增

素

金属兀素p;At强

6o界线附近的元素，既能表现出一定的________性，又能表现

7金属性逐渐增强

出一定的_________性

2.一定区域内寻找新物质

①金属与非金属分界线上^半导体材料，如、Ge、Ga等。

②过渡元素上^催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，如Fe、Ni、Pt、Pd等。

③周期表右上角上^制造农药的元素，如氟、、、磷附近的元素。

•名师点评

元素“位一构一性”规律中的特例

①绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，只有气(；H)无中子。

②元素周期表中的周期一般是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢元素开始。

③所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。

④非金属单质一般不导电，但石墨是导体，晶体硅是半导体。

⑤氟无正价，氧无最高正价；在Na2C）2中氧显一1价；在NaH中氢显一1价。

对点集训

集训一元素周期表

1.（2025•高一天津期末）我国科学家利用月壤制取水的研究取得重大进展，月壤中Ca、Ti、Fe、H、O

等元素含量丰富。下列元素不属于主族元素的是（）

A.HB.TiC.OD.Ca

2.（2025•高一江苏徐州期中）我国探月工程取得重大进展。月壤中存在一种矿物Ca5（PO4）3（OH）,下列

元素位于元素周期表VIA族的是（）

A.HB.PC.OD.Ca

3.（2025•高二江苏连云港期末）高纯度的错是半导体材料，下图是错在周期表中的信息。下列有关褚的

说法正确的是（）

尸Gel

错

4s24「

72.63_J

A.中子数为32B.属于P区元素

C.该元素在周期表中的位置是第四周期第VIA族D.与该元素同族的第三周期元素是金属元素

4.（2025•高一江苏苏州期中激（Nd）等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是（）

A.被属于非金属元素B.一个被原子的质量为144.2g

C.一个数原子中含60个质子D.Nd3+的核外电子数为60

5.（2025•高一北京西城期末）下列元素中，属于第三周期的是（）

A.MgB.OC.CD.H

6.下列事实一定能说明X、Y两种元素属于同一主族的是（）

A.电子层数：X<YB.均有+3价C.最外层电子数均为5D.最外层均有2个电子

集训二元素周期律

7.（2025•高一福建期中）硒（Se）位于周期表第四周期VIA族，有抗癌、抗衰老等重要功能。下列说法正

确的是（）

A.原子半径：r（O）>r（Se）B.热稳定性：H2Se>H2S

C.Se的得电子能力比S强D.SeCh既具有氧化性又具有还原性

8.（2024•高二江苏扬州学业考试）判断C1元素的非金属性比S元素的强，可依据的事实是（）

A.HC1的酸性比H2sCh强B.常温下氯单质呈气态，硫单质呈固态

C.氯气可溶于水，硫难溶于水D.HC1的热稳定性比H2s的强

9.（2025•高一辽宁期中）下列关于元素周期律的说法错误的是（）

A.离子半径大小：0?->Na+>S?-

B.氢氧化被的碱性比氢氧化镁弱

C.碳与氯同主族，单质破（At）为有色固体，HAt不稳定

酸性强弱：

D.H2S10J<H2SOt

10.元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是（）

A.化合价B.原子半径C.元素的金属性和非金属性D.相对原子质量

11.核电荷数为11〜17的元素，随着核电荷数递增而逐渐减小的是（）

A.原子半径B.电子层数C.最外层电子数D.元素最高化合价

集训三元素金属性和非金属性强弱的判断

12.依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（）

A.非金属气态氢化物的稳定性

B.非金属氧化物对应水化物酸性的强弱或单质间的置换反应

C.金属单质与氧气，水或酸反应的剧烈程度

D.等量Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子的难易程度

13.下列叙述不正确的是（）

A.金属性：Na>Mg>AlB.原子半径：Na>Si>Cl

C.酸性：H3PO4<HCI<D4<H2SO4D.稳定性：SiH4<PH3<HCl

14.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A.金属性：Mg>AlB.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

2

C.还原性：S->CrD.碱性：NaOH>Mg（OH）2

15.下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是（）

A.根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强

B.用钠来置换MgCh溶液中的Mg,可验证钠的金属性强于Mg的

C.根据Mg和A1与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱

D.根据碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3,可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱

16.下列事实熊说明元素的金属性相对强弱的是（）

序号事实推论

A用钠单质可以从熔融的氯化钾中制得钾单质金属性：K>Na

BMg、Al分别与NaOH溶液反应，A1可以置换H2金属性：Al>Mg

C与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na>Mg

DNa与A1CL溶液反应有白色沉淀生成金属性：Na>Al

17.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）

选项事实结论

A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na>Mg

BCa（OH）2的碱性强于Mg（OH）2金属性：Ca>Mg

C由水溶液的酸性：HCI>H2S非金属性：C1>S

D时，Bn+H2=2HBr,I2+H2=2HI非金属性：Br>I

集训四元素周期表和周期律的应用

18.（2025•高一浙江期中）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）

A.稀有气体元素B.右上方区域的非金属元素

C.左上方区域的非金属元素D.金属元素和非金属元素分界线附近的元素

19.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）

A.左下方区域的金属元素B.右上方区域的非金属元素

C.金属元素和非金属元素分界线附近元素D.稀有气体元素

20.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金，该区域是（）

A.稀有气体元素区域B.过渡元素区域

C.右上方的非金属元素区域D.金属元素和非金属元素分界线附近的元素区域

21.元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第116号元素的元素符号为R,则下列有

关叙述中正确的是（）

A.R的非金属性比S强B.R元素原子的内层电子共有110个

C.R是过渡金属元素D.R元素原子的最高价氧化物的水化物为强酸

22.（2025•高一安徽淮北期末）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的

简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层

的3倍。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：Y>ZB.W的单质只有氧化性

C.气态氢化物的热稳定性：W<ZD.Y分别与Z、W可以形成离子化合物

23.（2025•高一上海期中）W、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，其中W的

质子数是X的2倍。下列说法错误的是（）

Y

WZ

A.X的原子半径比Y的大

B.Z的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

C.Z元素的气态氧化物的热稳定性比Y的高

D.X元素的单质能从H2W溶液中置换出W元素的单质

综合演练

一、选择题

1.（2025•高一河北唐山期中）人类认识原子结构经历了漫长的历程，首先发现电子的科学家是（）

A.卢瑟福B.玻尔C.汤姆生D.道尔顿

2.（2025•高一天津河西期末）下列元素不属于短周期的是（）

A.HB.NaC.SD.Fe

3.（2025•高一浙江金华期中）下列元素中，不展于第三周期元素的是（）

A.BB.SC.NaD.Cl

4.位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是（）

A.碳B.氧C.硅D.硫

5.Mg在元素周期表中的位置是（）

A.第四周期、IIAB.第四周期、IAC.第三周期、IIAD.第三周期、IA

6.核电荷数为1〜18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子（）

A.只有4种B.只有3种C.只有2种D.只有1种

7.硅元素在周期表中的位置是（）

A.第二周期WA族B.第三周期WA族C.第三周期VIA族D.第二周期VIA族

8.（2025•高一北京石景山期末）我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获“Ca原子,

实现了对同位素;;Ca的灵敏检测。下列关于;Ca的说法不正确的是（）

A.质量数为41B.质子数为20C.中子数为21D.“Ca与料Ca的化学性质不同

9.元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是（）

A.左下方区域的金属元素B.右上方区域的非金属元素

C.稀有气体元素D.金属元素和非金属元素分界线附近的元素

©2~5

10.元素x的原子结构示意图为则x在周期表中的位置是（）

A.第三周期第VA族B.第二周期第VDA族C.第二周期第VA族D.第三周期第VDA族

11.下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）

A.14号、24号、34号B.26号、31号、35号

C.13号、20号、31号D.11号、17号、18号

12.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为

化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（）

A.元素周期表含元素最多的族是第IIIB族B.元素周期表有18个族

C.第IA族的元素全部是金属元素D.长周期是指第四、五、六周期

13.下列粒子半径大小比较正确的是（）

A.原子半径：F>C1B.原子半径：钠>硫>氯

C.离子半径：S2"<Cr<K+<Ca2+D.第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

14.下列关于物质性质的比较，不正确的是（）

A.元素最高化合价：F>NB.原子半径：Al>Si

C.元素金属性强弱：K>NaD.酸性强弱：H2SO4>H3PO4

15.下列性质的比较，不熊用元素周期律解释的是（）

A.原子半径：S>0B.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

C.还原性：D.酸性：H2sC）4>H3P04

16.下列关于物质性质的比较，正确的是（）

原子半径大小：

A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B.S>Na>O

碱性强弱：

C.氢化物稳定性大小：HF>H2O>PH3D.LiOH>NaOH>KOH

17.下列说法不正确的是（）

（aeSz'se

A.硫离子的结构示意图：-B.锄、氯、楮三种元素中，适合作半导体材料的是错

C.氧元素位于第2周期VIA族D.同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小

18.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（）

A.原子最外层电子数越多，其元素非金属性越强B.位于周期表最右上方的元素非金属性最强

C.位于周期表最左下方的元素金属性最强D.原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族

19.某些含硒（Se）药物能增强人体免疫力。Se与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列

说法错误的是（）

A.氢化物的稳定性：H2S>H2SeB.晒元素位于第四周期VIA族

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：H2s04cH2SeCU

20.我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化像发光二极管（简称LED）技术，己广泛用于照明、显像

等多个领域。氮和钱的原子结构示意图及钱在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是

氮原子结构示意图钱原子结构示意图钱在元素周期表中的信息

图1图2图3

A.钱的相对原子质量是69.72gB.钱原子核内有31个中子

C.钱元素位于第三周期、IHA族D.氮化钱的化学式为GaN

21.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之

和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、

C三元素应分别为（）

A.C、Al、PB.O、P、C1D.F、S、Ar

22.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。下列叙述不正确的是（）

A.C的原子比B的原子原子序数大

B.原子结构示意图为的元素，与c位于同一周期

C.B的原子与D的原子最外层电子数相等

D.原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族

23.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（）

A.若X+和丫2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

B.由水溶液的酸性：HC1>H2S,可推断出元素的非金属性：C1>S

C.硅、错都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH>Ba（OH）2

24.如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是（）

+8

W

+6

+4

+O2

化

合

价

，一n川

YZ

原子序数

X

-4

-6

A.最高正化合价：X>Z>Y

B.简单气态氢化物的热稳定性：X<W

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z

D.R和Z二者最高价氧化物对应的水化物在水中不能发生反应

25.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示:

XY

ZWQ

第3周期中Z元素的简单离子半径最小。下列说法正确的是（）

A.Z位于第3周期IA族

B.X、Y、Z、W、Q这五种元素的最高正价均等于其所在族的族序数

C.X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物属于共价化合物

D.Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定

26.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）

族