《无机化学》（第六版）第2章习题解答

化学反应速率和化学平衡填空题υ=k[c(A)]2·[c(B)]16倍温度，浓度或压力（1）增大，不变，减小（2）恒压下增大，恒容下不变（3）增大，减小（4）增大（5）不变7.14左高温、高压、增大X或Y(或同时增大X、Y)选择题ABBDABCDBC是非题1.×2.√3.×4.×5.×6.×7.√8.×四、问答题1.（1）υ=k[p(A)]3·[p(D)]（2）ʋ′=(1/16)ʋ2.该反应为放热反应，高温条件下有利于反应向右进行；同时反应右面的气体分子总数大于左面的气体分子总数，高压不利于反应向右进行，因此采取常压条件；由于水蒸气在此条件下不参与化学反应，相当于惰性物质，常压下过量水的存在，可以使反应向右进行，有利于提高乙烯的产率。3.（1）平衡正向移动的措施有增加CO2的压力（或浓度）、减小CO的压力（或浓度）、或减小总压或升高温度。其中仅升高温度对K⊖有影响，可使K⊖增加。（2）平衡正向移动的措施有增加CO2或H2的压力（或浓度）、减小CO或H2O的压力（或浓度）、或升高温度。其中仅升高温度对K⊖有影响，可使K⊖增加。（3）平衡正向移动的措施有增加H2或N2的压力（或浓度）、减小NH3的压力（或浓度）、或增加总压或降低温度。其中仅降低温度对K⊖有影响，可使K⊖增加。4.正反应为吸热。因为温度升高后K⊖增大，说明平衡向右移动（吸热）。5.（1）（2）（3）（4）五、计算题1．V=k[c(A)]·[c(B)]22.K3⊖=K1⊖·K2⊖=4.17×10-34×2.4×105=1.0×10-283.解设反应起始时CH3COOH和C2H5OH的浓度为xmol·L-1CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O起始浓度/(mol•L-1)xx00平衡浓度/(mol•L-1)x-0.4x-0.40.40.4x＝0.6mol·L-1平衡时c（C2H5OH）＝0.6-0.4=0.2mol·L-1。4.解（1）设反应达到平衡时Sn2+的浓度为xmol·L-1Sn+Pb2+Sn2++Pb起始浓度/(mol·L-1)0.10000平衡浓度/(mol·L-1)0.100-xxxx＝0.069mol·L-1平衡时溶液中剩下的c（Pb2+）＝0.100-0.069=0.031mol·L-1。（2）设反应达到平衡时Sn2+的浓度为xmol·L-1Sn+Pb2+Sn2++Pb起始浓度/(mol•L-1)0.1000.100平衡浓度/(mol•L-1)0.100-x0.100+xx＝0.037mol·L-1平衡时溶液中剩下的c（Pb2+）＝0.100-0.037=0.063mol·L-1。5.解H2(g)+I2(g)2HI(g)因此反应向右进行。6.解（1）吸热反应（2）设700℃反应达到平衡时CO2的分压为pCaCO3CaO+CO2平衡压力/(kPa)pp＝2.92kPa设900℃反应达到平衡时CO2的分压为p2CaCO3CaO+CO2平衡压力/(kPa)p2p2＝105kPa7.解（1）设反应达到平衡时CO2和H2的分压为xkPaCO+H2OCO2+H2起始压力/(kPa)1100平衡压力/(kPa)1-x1-xxxx＝0.62mol·L-1平衡时CO的转化率α1＝。（2）设反应达到平衡时CO2和H2的分压为x′kPaCO+H2OCO2+H2起始浓度/(kPa)1300平衡浓度/(kPa)1-x′3-x′x′x′x′＝0.88kPa平衡时CO的转化率α2＝（3）在两种反应物中，增加一种物质（H2O）的量，可使另一种反应物（CO）的转化率提高，说明化学平衡向正反应方向发生了移动。8.解设反应达到平衡时CO2和H2的浓度为xmol·L-12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始物质的量/mol1.0001.0000平衡时物质的量/mol1.000-x1.000-(1/2)xx依题意知1.000-(1/2)x=0.615x=0.770mol平衡时各物质的量: