2025年江苏高考化学试题（学生版+解析版）

2025年普通高中学业水平选择性考试（江苏卷）

化学

本试卷满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1C-120-16S-32Cl-35.5K—39

Fe—56Zn—65As—75Cd—112Ce—140

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是

A.工业合成氨B.湿法炼铜C.高炉炼铁D.接触法制硫酸

2.科学家通过核反应、11+；口―：11+；击发现笳（汨）。下列说法正确是

A.表示一个质子

B.:Li的基态原子核外电子排布式为Is12s2

C.；H与；H互为同位素

4

D.2He的原子结构示意图为

3.用0.05000mol•「草酸（H2c2O4）溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是

-

C-X摇匀kol

号MNaOH溶液-Bu草酸

3草酸

,液

）草酸乙》（含酚酬）溶

彳溶液骂

再

匕卢溶液

A.配制草酸溶B.润洗滴定

C.滴定D.读数

液管

A.AD.D

4.在溶有15-冠—5（）与NaF发生反应:

下列说法正确的是

A.苇氯非极性分子B.电负性：x（F）＜X（Cl）

C,离子半径：r（K）＞r（Na+）D.X中15-冠一5与Na+间存在离子键

阅读材料，完成下列小题：

中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。

黑火药（主要成分：KNO3,S和C）是中国古代四大发明之

一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界

上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖

核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醛冷浸

提取的青蒿素（G5H22O5，含一O~O一）在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重

油裂解难题。

5.下列说法正确的是

鸟喋吟胞喀咤

A.硫黄有S?、S2-＞S4等多种同素异形体

B.高温下青蒿素分子结构稳定

C.NH,分子中H—N—H键角大于CH4分子中H—C—H键角

D.题图所示的碱基鸟喋吟与胞喀咤通过氢键互补配对

6.下列化学反应表示正确的是

A.黑火药爆炸：2KNO3+C+3S=K2cO3+N2T+3SO2T

通电小

--

B.电解饱和NaCl溶液制NaOH：C「+2H2O^=2OH+H2T+C1O

催化剂＞

C.重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：nCH2=CH—CH3£CH：-CH-CH34-„

D.向饱和氨盐水中通入过量C。？：NaCl+NH3+H2O+CO2-NaHCO3+NH4C1

7.下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是

A.蛋白质能水解，可用饱和(NHJ2SO4溶液提纯蛋白质

B.乙醛与青蒿素组成元素相同，可用乙醛提取青蒿素

CC14难溶于水、比水易溶解匕，可用CC14萃取碘水中的L

D.不同的燃密度不同，可通过分储从石油中获得汽油、柴油

光A

8.以稀H,SC)4为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为2H,O^=2H2f+O,T。下列说法正

一催化剂

B.H+通过质子交换膜从右室移向左室

C.光解前后，H2S04溶液的pH不变

D外电路每通过O.Olmol电子，电极b上产生O.OlmolH2

9.化合物Z是一种具有生理活性的多环吠喃类化合物，部分合成路线如下:

下列说法正确的是

A.ImolX最多能和4molH2发生加成反应

B.Y分子中Sp3和sp2杂化的碳原子数目比为1:2

c.Z分子中所有碳原子均在同一个平面上

D.Z不能使Br2的CC14溶液褪色

10.CC）2与NO；通过电催化反应生成CO（NH2）2,可能的反应机理如图所示（图中吸附在催化剂表面的物

种用"”标注）。下列说法正确的是

*CO,+*NO；.

*CO(NH2)2

A.过程II和过程III都有极性共价键形成

B,过程II中NO；发生了氧化反应

C.电催化C。？与NO；生成CO（NH2）2的反应方程式：

通电,、

CO,+2NO：+18H+CO（NHj+7H,0

催化剂I匕

D.常温常压、无催化剂条件下，CX）2与NH3-H2。反应可生产CO（NH2）2

11.探究含铜化合物性质的实验如下：

步骤I取一定量5%CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。

步骤H将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝

色、蓝色。

步骤III向步骤H所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静

置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。

下列说法正确的是

A.步骤I产生的蓝色沉淀为［CU（NH3）/S04

B.步骤II的两份溶液中：c深蓝色（Cu2+）＜c蓝色（Cu?+）

C.步骤III中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化

D.步骤III中产生气体、析出红色物质的反应为［Cu（NH3）4『++Fe=Cu+Fe2++4NH3T

12.室温下，有色金属冶炼废渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用过量的较浓H2sO4溶液酸浸后，提取铜和

保的过程如下所示。

NaHSC>3溶液（NHgC^溶液

浸取液一>提铜-----►沉银->NiC2O4

Cu

228

已知：Ka(HSO4)=1.2x10,Kd(H2SO3)=1.2xIO-,Ka2(H2SO3)=6.0xl0^„下列说法正确的是

A.较浓H2sO4溶液中:c(H+)=2c(SO^)+c(OH-)

B.NaHSOs溶液中：2HSO；^SO|+H2SO3平衡常数K=5.0*10-6

+

C.(NHjC2。,溶液中：c(NH3.H2O)+C(OH)=C(H2C2O4)+c(HC2O；)+c(H)

D.“提铜”和“沉保”后的两份滤液中：c提铜(Na+)=c沉锲(Na+)

13.甘油(C3H8O3)水蒸气重整获得H2过程中的主要反应：

反应IC3H8O3(g)=3CO(g)+4H2(g)AH>0

反应HCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH<0

反应mCO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH<0

1.0xl()5pa条件下，ImolCsHQs和9m。1应。发生上述反应达平衡状态时，体系中C。、凡、CO?和

CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是

9oo400500550600650700

77℃

A.550℃时，H?。的平衡转化率为20%

B.550℃反应达平衡状态时，n(CO2):n(CO)=ll:25

C.其他条件不变，在400〜550℃范围，平衡时H2。的物质的量随温度升高而增大

D.其他条件不变，加压有利于增大平衡时H2的物质的量

二、非选择题：共4题，共61分。

14.ZnS可用于制备光学材料和回收珅。

（1）制备ZnS。由闪锌矿［含ZnS、FeS及少量硫化镉（CdS）等］制备ZnS的过程如下:

SCdS

24277

已知：Ksp(ZnS)=1.6xKT,Kp(CdS)=8.0x10,Kal(H2S)=1.0xIO,Ka2(H2S)=1.2x10飞。当

离子浓度小于1.0X10-5mol.匚1时，认为离子沉淀完全。

①酸浸时通入。2可提高Zn?+浸出率的原因是

②通入H2s除镉。通过计算判断当溶液pH=0、c（H2S）=0.01mol-Lji时，Cd?+是否沉淀完全

（写出计算过程）。

③沉锌前调节溶液的pH至4〜5,加入的氧化物为（填化学式）。

（2）制备光学材料。如图甲所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、

“负电”区域，光照下发出特定波长的光。

区域B

•Zn2+

OS2'

掺入离子位置

区域A㈠："中的离子为（填离子符号），区域B带（填“正电”或“负电”）。

（3）回收碑。用ZnS去除酸性废液中的三价碑［As（ni）］,并回收生成的As2s3沉淀。

已知：溶液中As（m）主要以弱酸H3ASO3形式存在，AS2S3+6H2O2H3ASO3+3H2So

60C时，按n（S）:n（As）=7:l向酸性废液中加入ZnS,碑回收率随反应时间的变化如图乙所示。

012345

反应时间/h

乙

①写出ZnS与H3ASO3反应生成As2s3的离子方程式：.

②反应4h后，碑回收率下降的原因有

（1）A分子中，与2号碳相比，1号碳的C—H键极性相对（填“较大”或“较小”）。

（2）DfE会产生与E互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为o

（3）E分子中含氧官能团名称为酸键、戮基和,F分子中手性碳原子数目为。

（4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：o

①含有3种不同化学环境的氢原子；②碱性条件下水解后酸化，生成X和丫两种有机产物,

n（X）:n（Y）=2:l,X的相对分子质量为60,丫含苯环且能与FeCL溶液发生显色反应。

OH

/COOCH,

(5)写出以〈和为原料制备的合成路线流程图.（无机

X

COOCH3

试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。

16.海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。

（1）文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀NaOH或NazCOs溶液中进行现场保护。

①玻璃中的Si。？能与NaOH反应生成（填化学式），故不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放

NaOH溶液。

②文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，其原因有。

(2)文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。

①无氧环境中，文物中的Fe与海水中的SO：在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与S。j反应

生成FeS和Fe(OH)2的离子方程式：。

②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FeOOH等凝结物。

⑴铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向NaCl溶液中加入K3［Fe(CN)6］溶液

(能与Fe?+形成蓝色沉淀)和酚酰，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为o

(ii)铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集C「的可能原因。该胶粒的形成过程

中，参与的主要阳离子有(填离子符号)。

(3)为比较含氯FeOOH在NaOH溶液与蒸镭水中浸泡的脱氯效果，请补充实验方案：取一定量含氯

FeOOH模拟样品，将其分为两等份，,比较滴加AgNC)3溶液体积［Ksp(AgCl)=1.8x10-1、实

验须遵循节约试剂用量的原则，必须使用的试剂：蒸储水、0.5mol-LTNaOH溶液、OSmoLLTHNC^

溶液、0.05moLLTAgN()3溶液］。

17.合成气(CO和H?)是重要的工业原料气。

(1)合成气制备甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)oCO的结构式为C三O,估算该反应的AH需要

(填数字)种化学键的键能数据。

(2)合成气经“变换”“脱碳”获得纯H2

①合成气变换。向绝热反应器中通入CO、H2和过量的H2O(g)：

低温型催化剂

CO(g)+H,O(g)。=CC)2(g)+H,(g)AH<0o催化作用受接触面积和温度等因素影响，

一约230C、3MPa一

的比热容较大。><2。伍)过量能有效防止催化剂活性下降，其原因有。

②脱碳在钢制吸收塔中进行，吸收液成分：质量分数30%的K2c。3吸收剂、LCrOjCr正价有+3、+6)

缓蚀剂等。K2c溶液浓度偏高会堵塞设备，导致堵塞的物质是(填化学式)。KzCrO,减缓设备腐

蚀的原理是=

V

(3)研究CH,、H2(D(g)与不同配比的铁筋载氧体［^FezC^q—x:lCeOzQKxKl,Ce是活泼金属，正

价有+3、+4］反应，气体分步制备原理示意如图甲所示。相同条件下，先后以一定流速通入固定体积的

CH,、H2O(g),依次发生的主要反应：

步骤ICH载梵..氧＞CO+2H

什4oDUC/2

步骤n凡。载鬻产＞国

44UUC4

①步骤I中，产物气体积分数、CH4转化率、▲^与x的关系如图乙所示。x=0时，大于理

n(CO)n(CO)

论值2的可能原因有；x=0.5时，通入标准状况下300mL的CH4至反应结束，CO的选择性

n牛卤(CO)

=小”x100%=80%,则生成标准状况下CO和H,的总体积为_______mLo

n转化(CHJ

(

O

C0+2H2H2O

JLJLH

反应器不载氧体循环

CH4H2O

步骤i步骤n

甲

②x=0.5时，新制载氧体、与CH,反应后的载氧体的X射线衍射谱图如图丙所示(X射线衍射用于判断某

晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。步骤n中，能与H2(D(g)反应的物质有

(填化学式)。

102030405060708090

2x衍射角/度

丙

③结合图示综合分析，步骤I中Fez。？的作用、气体分步制备的价值：。

2025年普通高中学业水平选择性考试（江苏卷）

化学

本试卷满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1C-120-16S-32Cl-35.5K—39

Fe—56Zn—65As—75Cd—112Ce—140

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是

A.工业合成氨B.湿法炼铜C.高炉炼铁D.接触法制硫酸

【答案】A

【解析】

【详解】A.工业合成氨的反应为N2和H2反应生成NH3,氮气是直接反应物，A正确；

B.湿法炼铜通过Fe置换CuSO4中的Cu,反应不涉及氮气，B错误；

C.高炉炼铁中氮气作为空气成分进入高炉，但未参与还原铁矿石的主要反应，C错误；

D.接触法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氮气未参与反应，D错误；

故选Ao

2.科学家通过核反应；n+；LiTH+：He发现旅（汨）。下列说法正确的是

A.表示一个质子

B.；Li的基态原子核外电子排布式为川2s2

C.；H与；H互为同位素

D.：He的原子结构示意图为(+2)22

-J

【答案】C

【解析】

【详解】A.质量数为1,质子数为0,中子数为1,因此其表示一个中子，A错误；

B.；Li的基态原子核外电子排布式为1S22S'B错误；

C.质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，；H与；H质子数相同、中子数不同,

二者互为同位素，C正确；

D.:He原子核外只有2个电子，原子结构示意图为D错误。

故选Co

3.用0.05000mol-LT草酸(H2c2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是

?

:

一

QX摇匀：

草酸

水:草酸ANaOH溶液

,液

溶

草。(含酚配)

酸

彳溶液-一M

国

液

_溶再

A.配制草酸溶B.润洗滴定

C.滴定D.读数

液管

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.定容时需要用玻璃棒引流，A错误；

B.润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误；

C.滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，C错误;

D.读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确；

答案选D。

c,

有机溶剂中，芳氯（久r、）与NaF发生反应:

0

下列说法正确的是

A.苇氯是非极性分子B.电负性：x（F）＜X（Cl）

C.离子半径：r（F）＞r（Na+）D.X中15-冠—5与Na+间存在离子键

【答案】C

【解析】

【详解】A.芳氯分子含有饱和C原子，且饱和碳原子连有三种不同的基团，分子空间结构不对称，故茉氯

为极性分子，A错误；

B.同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：x（F）＞X（Cl）,B错误；

C.电子层结构相同时，离子半径随原子序数增大而减小，故离子半径：r（K）＞r（Na+）,C正确;

D.15-冠-5是分子，与阳离子Na+之间不存在离子键，二者通过非共价键形成超分子，D错误；

故选C。

阅读材料，完成下列小题：

中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药（主要成分：KNO3,S和C）是中国古代四大发明之

一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界

上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖

核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醛冷浸

提取的青蒿素（G5H22O5，含一O~O一）在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重

油裂解难题。

5.下列说法正确的是

oNH2

N人N人N%

HH

鸟喋吟胞喀咤

A.硫黄有S?、S2->S4等多种同素异形体

B.高温下青蒿素分子结构稳定

C.NH,分子中H—N-H键角大于CH4分子中H—C—H键角

D.题图所示的碱基鸟喋吟与胞喀咤通过氢键互补配对

6.下列化学反应表示正确的是

A.黑火药爆炸：2KNO3+C+3S=K2cO3+N2T+3SO2T

通电小

--

B.电解饱和NaCl溶液制NaOH：C「+2H2O^=2OH+H2T+C10

催化剂>

C.重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：nCH2=CH—CH3£CH：-CH-CH34-S

D.向饱和氨盐水中通入过量C。？：NaCl+NH3+H20+C02-NaHCO3+NH4C1

7.下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是

A.蛋白质能水解，可用饱和（NHJ2SO4溶液提纯蛋白质

B.乙醛与青蒿素组成元素相同，可用乙醛提取青蒿素

c.cci难溶于水、比水易溶解匕，可用CCL萃取碘水中的匕

D.不同的煌密度不同，可通过分储从石油中获得汽油、柴油

【答案】5.D6,D7.C

【解析】

[5题详解】

A.同素异形体是同种元素形成的不同单质间的互称，S2-是离子不是单质，A错误；

B.根据信息可知青蒿素中含有—O—O—,类比双氧水的分子结构可知其不稳定，高温条件下易分解，B错

误；

C.NH3中心原子N原子价层电子对数为3+；x（5-1义3）=4,采用sp3杂化，孤电子对数为1,CH4中

心原子C原子价层电子对数为4+；x（4-lx4）=4,采用sp3杂化，孤电子对数为0,中心原子杂化方式

相同时，孤电子对数越多，孤电子对对成键电子对的排斥力越大，键角越小，则NH.3分子中H—N—H键角

小于CH4分子中H—C—H键角，C错误;

D.鸟喋吟、胞嚏咤中含有-NH-、-NH2、O原子、N原子，可形成氢键，从而实现互补配对，如图所

H

HO-H-NZ

示：《尸…N-N於3D正确。

N—H-0N」

故选D。

【6题详解】

A.黑火药爆炸时，KNO3,C和S反应生成K?S、N?和CO?，该反应的化学方程式为

2KNO3+3C+S=K2S+N2T+3CO2T,A错误；

B.电解饱和NaCl溶液生成CJ旦和NaOH,该反应的离子方程式为

通电小小

2C1+2H2O^=H2T+C12T+2OH-,B错误；

催化剂

nCH,=CH—CH?rKH.-CH+

C.丙烯生成聚丙烯的反应为232।n,C错误；

CH3

D.向饱和氨盐水中通入过量C。2生成NH4cl和溶解度较小的NaHCC>3，NaHCC）3结晶析出，D正

确。

故选D。

【7题详解】

A.蛋白质在饱和（NHJ2SO4溶液中会发生盐析，故可用饱和（NHJaSO,溶液分离提纯蛋白质，与蛋

白质能发生水解反应无关，A错误；

B.青蒿素在乙醛中的溶解度较大，故可用乙醛提取青蒿素，与二者的组成元素无关，B错误；

c.匕在celd中的溶解度大于在水中的溶解度，且ecu与水不互溶，故可用CCL萃取碘水中的匕，c

正确；

D.不同烧的沸点不同，故可用分储法从石油中获得汽油、柴油，与燃的密度无关，D错误。

故选C。

光

8.以稀H2sO,为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为2H2O^=2H,个+。2个。下列说法正

催化剂

B.H+通过质子交换膜从右室移向左室

光解前后，HzS。,溶液的pH不变

D.外电路每通过O.Olmol电子，电极b上产生O.OlmolH?

【答案】A

【解析】

【分析】光解过程中，电极a上电子流出，发生氧化反应,a为负极，电极反应式为：2H2。-4片=。2T+4H+；

+

电极b上电子流入，发生还原反应，b为正极，电极反应式为：2H+2e-=H2To

+

【详解】A.根据分析，电极a为负极，发生氧化反应，电极反应式为：2H2O-4e-=O2t+4H,生

成物有02,A正确；

B.原电池中阳离子向正极移动，电极a上生成H+，电极b上消耗H+，H+通过质子交换膜从左室移向

右室，B错误；

C.在探究溶液浓度变化时，不仅要关注溶质的变化，也要关注溶剂的变化，在光解总反应是电解水，

：»2$。4溶液中H2。减少，H2S04溶液浓度增大，pH减小，C错误；

D.生成ImolH2,转移2moi电子，外电路通过O.Olmol电子时，电极b上生成O.OOSmolH2,D错误;

答案选A。

9.化合物Z是一种具有生理活性的多环吠喃类化合物，部分合成路线如下：

o

下列说法正确的是

A.ImolX最多能和4molH2发生加成反应

B.Y分子中Sp3和spz杂化的碳原子数目比为1:2

C.Z分子中所有碳原子均在同一个平面上

D.Z不能使Br2的CC14溶液褪色

【答案】B

【解析】

【详解】A.X中不饱和键均可以与H2发生加成反应，ImolX中苯环与3m0m2发生加成反应、碳碳双键

与ImolHz发生加成反应、酮翔基与2moi比发生加成反应，则ImolX最多能和6moiH2发生加成反应，A

错误；

B.饱和碳原子采用sp3杂化，碳碳双键的碳原子采用sp2杂化，1个丫分子中，采用sp3杂化的碳原子有

2个，采用sp2杂化的碳原子有4个，数目比为1:2,B正确;

中1号碳原子为饱和碳原子，与2、3、4号碳原子直接相连，这4个碳原子不可能

全部共面，C错误;

D.Z分子中含有碳碳双键，能使Br?的CCL溶液褪色，D错误;

答案选B。

10.CC）2与NOJ通过电催化反应生成CO（NH2）2,可能的反应机理如图所示（图中吸附在催化剂表面的物

种用“*”标注）。下列说法正确的是

*CO（NH2）2

A.过程II和过程III都有极性共价键形成

B.过程II中NO,发生了氧化反应

C.电催化C。？与NO；生成CO（NH2）2的反应方程式：

通电,、

CO,+2NO：+18H+CO（NH）+7H.0

催化剂I2"

D.常温常压、无催化剂条件下，CX）2与NH3-H2。反应可生产CO（NH2）2

【答案】A

【解析】

【详解】A.过程II为：*CO?和*NO；在酸性条件下被还原为*CO和*NH2的反应，生成了N—H等极性

共价键；过程III为*CO与*NH2生成*CO（NH2）2的反应，生成了C—N极性共价键，A正确；

B.过程n是得电子的还原反应，N元素的化合价由+5降为-2,c元素的化合价由M降为+2,B错误；

C.所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程II需要外界提供电子，则正确的反应方程式

+通电

为CC）2+2NO]+18H++16e-CO（NH）+7H.0,C错误；

催化剂92

D.常温常压、无催化剂条件下，CO2与NH3-H2。反应生成（NHJ2CO3或NH4HCO3,D错误；

故选Ao

11.探究含铜化合物性质的实验如下：

步骤I取一定量5%CuSC）4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。

步骤n将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝

色、蓝色。

步骤III向步骤H所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静

置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。

下列说法正确的是

A.步骤I产生的蓝色沉淀为[CU（NH3）4]SC）4

B.步骤II的两份溶液中：c深蓝色（Cu2+）<c蓝色（C/+）

C.步骤III中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化

D.步骤III中产生气体、析出红色物质的反应为[Cu（NH3）4]2++Fe=Cu+Fe2++4NH3T

【答案】B

【解析】

【详解】A.步骤I中产生的蓝色沉淀是CU（0H）2,而非[CU（NH3）4]SO4。因为适量浓氨水与C11SO4溶液反

应首先生成Cu（0H）2沉淀，过量氨水才会溶解沉淀形成络合物，A错误；

B.步骤H中，深蓝色溶液（加入浓氨水）中的Cu2+因形成[Cu（NH3）4]2+络离子而浓度降低，而蓝色溶液

（加入稀盐酸）中CM+可以自由移动，浓度较高。因此c探篮电（Cu2+）<c蓝色（Cu2+）,B正确；

C.步骤III中无明显现象并非因铁钉钝化。铁在碱性溶液中不易钝化，且后续加入盐酸后有反应发生，说

明铁未钝化。真正原因是络合物中Cu2+浓度过低，无法被Fe置换，C错误；

D.步骤III中加入盐酸后，H+与NH3结合生成NH4+,导致配合物释放Cu2+,随后Fe与H+反应生成H2

（气泡），并与Cu2+发生置换反应生成Cu,D的反应式未体现H+的作用，与实际反应原理不符，D错误；

故选B。

12.室温下，有色金属冶炼废渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用过量的较浓H2sO4溶液酸浸后，提取铜和

保的过程如下所示。

NaHSC）3溶液（NHJC2O4溶液

IJ

浸取液一►提铜------A沉镇iNiCQ,

Cu

228

已知：Ka（HSO4）=1.2x10,Kd（H2SO3）=1.2xIO-,Ka2（H2SO3）=6.0x10^„下列说法正确的是

A.较浓H2sO4溶液中:c（H+）=2c（SO；）+c（OH-）

B.NaHSOs溶液中：2HSO]USO:+H2SO3的平衡常数K=5.0><l（r6

+

C.（NHJC2O4溶液中:c（NH3.H2O）+C（OH）=C（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（H）

D.“提铜”和“沉银”后的两份滤液中：c提铜（Na+）=c沉镶（Na+）

【答案】B

【解析】

【分析】有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用过量的较浓H?S04溶液酸浸后，浸取液主要含

有CUSOQNiSO“加入NaHSOs溶液提铜，滤液加入(NH)C2O4溶液沉银得到。

【详解】A.若H2sO,两步均完全电离，则溶液中存在电荷守恒：c(H+)=2c(SOt)+c(OH-),但根据

题给信息Ka(HSOj=1.2义l(^2知，在较浓的H2S。4溶液中H2S。4仅第一步电离完全，电离出大量的H+

会抑制第二步电离，第二步电离不完全，溶液中存在HSO；,因此电荷守恒应表示为

c(H+)=c(HSO；)+2c(SO^)+c(OH-),A错误；

B.该反应的平衡常数

c(H2so3).c(SO:)《四。/c”).c(SOj)《(叫。)6.0、炉

2+2

'c(HSO；)c(H)-c(HSO；)c(HSO；)Kal(H2SO3)1.2xl0-'，，

c.NH：得到1个OH-生成NH3F2。，C?。；-得1个H+生成HC2。；得2个H+生成H2c2。4,水电

离出的H+与OH-浓度相等，即c水(H+)=%K(OJT),则溶液中存在质子守恒

++

：c水(OH)=c(NH3-H2O)+C(OH)=2C(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(H)=c7K(H),C错误；

D.考虑过程中溶液的少量损耗(吸附在沉淀表面被过滤除去)，n提铜(Na+)>n沉镶(Na+),同时“沉镇”

过程中加入了(NHJC2O4溶液，溶液体积增加，因此c提铜(Na+)>c沉锲(Na+),D错误；

故选B。

13.甘油(C3H8。3)水蒸气重整获得H2过程中的主要反应：

反应IC3H8O3(g)=3CO(g)+4H2(g)AH>0

反应HCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH<0

反应mCO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH<0

1.0xl()5pa条件下，hnolC3H8。3和9moi凡。发生上述反应达平衡状态时，体系中C。、凡、CO?和

CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是

%0400500550600650700

77℃

A.550c时，H2。的平衡转化率为20%

B.550℃反应达平衡状态时，n(CO2):n(CO)=ll:25

C.其他条件不变，在400〜55OC范围，平衡时H2。的物质的量随温度升高而增大

D.其他条件不变，加压有利于增大平衡时H2的物质的量

【答案】A

【解析】

【分析】550℃时，曲线①物质的量是5moi，根据原子守恒，n(C)=3moL则其不可能是含碳微粒，故曲线

①表示H2,升高温度，反应I平衡正移，反应II平衡逆向移动，CO物质的量增大，则曲线③代表CO,

温度升高，反应III逆向移动，C84物质的量降低，则曲线②代表C〃4,据此解答。

【详解】A.550℃时，n(H2)=5mol,n(CO2)=2.2mol,n(CH4)=n(CO)=0.4mol,根据C原子

守恒，可得n(C3H8O3)=n仁)-n；(。°)一11)也)=0,根据。原子守恒，可得

n(凡0)=11(O)-2n(CO2)-：(CO)—3n(C3H8O3)=72moi(也可利用H原子守恒计算，结果相同),

则a(H,O)=9moi7.2mol*]00%=,人正确；

'''9mol

B.550℃时,n(CO2)=2.2mol,n(CO)=0.4mol,则n(CC)2)：n(CC))=ll:2,B错误;

C.400〜550℃范围，随温度升高，反应H、III平衡均逆向移动，4CO?)增大，说明反应III逆向移动

程度更大，则H2。的物质的量减小，C错误；

D.增大压强，反应I平衡逆向移动，反应H平衡不移动，反应III平衡正向移动，H2的物质的量减小，D

错误；

故选Ao

二、非选择题：共4题，共61分。

14.ZnS可用于制备光学材料和回收碑。

（1）制备ZnS。由闪锌矿［含ZnS、FeS及少量硫化镉（CdS）等］制备ZnS的过程如下:

ZnS

CdS

-27-7

己知：Ksp（ZnS）=1.6x10-24,墀。（cdS）=8.0xIO,Kal（H2S）=1.0xl0,Ka2（H2S）=1.2x10*。当

离子浓度小于1.0x1O_5mol•匚|时，认为离子沉淀完全o

①酸浸时通入。2可提高Zn2+浸出率的原因是

②通入H2s除镉。通过计算判断当溶液pH=0、c（H2s）=0.01mol1—1时，Cd2+是否沉淀完全

.（写出计算过程）。

③沉锌前调节溶液的pH至4〜5,加入的氧化物为..（填化学式）。

（2）制备光学材料。如图甲所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、

“负电”区域，光照下发出特定波长的光。

区域B

•Zn2+

OS2'

二掺入离子位置

区域A“门中的离子为.（填离子符号），区域B带.（填“正电”或“负电”）。

（3）回收碑。用ZnS去除酸性废液中的三价碑［As（ni）］,并回收生成的As2s3沉淀。

己知：溶液中主要以弱酸形式存在，

As（m）H3ASO3AS2S3+6H2O2H3ASO3+3H2So

60℃时，按n（S）:n（As）=7:l向酸性废液中加入ZnS,碑回收率随反应时间的变化如图乙所示。

100

%80

/

M60

M0

回4

匹0

2

012345

反应时间/h

乙

①写出ZnS与H3ASO3反应生成As2s3的离子方程式：o

②反应4h后，神回收率下降的原因有。

【答案】（1）①.氧化S?一生成S,促进酸浸反应正向进行②.否pH=0时，c（H+）=lmol[T

c（s2）=KaiWS）.：（HS）.CMS）=1.0*10”1"一%1°、0]L-1=12X1022molL1

'）c2（H+）I2

2+151