黑龙江省龙东联盟2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案）

黑龙江省龙东联盟2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题一、单选题1．为建设人与自然和谐共生的美丽中国。下列相关说法错误的是A．将重油裂解为轻质油作为燃料，有利于达到“碳中和”的目标B．使用生物材质容器代替聚乙烯塑料盛装饮品，可以减少“白色污染”C．有机反应的原子利用率为D．加强新能源汽车动力电池回收利用，不仅能变废为宝，还能减少环境污染2．下列有关化学用语表达正确的是A．乙酸的结构简式： B．酯基：(R为烃基或氢原子)C．的分子结构模型： D．的电子式：3．飞船反推发动机中发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．通过电解熔融可获得金属铝B．若上述反应中转移，则生成标准状况下C．的中含有的中子数为D．溶液中含有的氧原子数为4．下列化学事实对应的原理正确的是选项化学事实原理A液氨可作制冷剂氨分子中断裂键吸热B铁制容器可用于储存、运输浓硫酸铁与浓硫酸不反应C硫化橡胶比普通橡胶具有更好的强度和韧性硫化橡胶是三维网状结构D可用作消化系统射线检查的内服药剂不属于重金属盐，不会使蛋白质变性A．A B．B C．C D．D5．香叶醇是各种花香香精中不可缺少的调香原料，也可看作增甜剂，其结构如图所示，下列有关香叶醇的说法错误的是A．香叶醇与Na、NaOH均能发生反应B．香叶醇与发生加成反应，理论上最多可消耗C．一定条件下，香叶醇可以被氧化为柠檬醛D．香叶醇和柠檬醛中的、、均能使酸性溶液褪色6．下列离子方程式书写正确的是A．将通入溶液中：B．向水玻璃中通入过量：C．铅酸蓄电池放电时负极的电极反应：D．醋酸除水壶中的水垢：7．下列实验装置不能达到实验目的的是A．验证金属活动性：B．制取金属锰C．探究浓度对化学反应速率的影响D．提纯(含少量、)A．A B．B C．C D．D8．下列实验操作能完成对应实验目的的是选项实验操作实验目的A将石油裂解产生的气体通入的溶液，溶液颜色褪去验证石油裂解产物中含有乙烯B将的溶液滴入的稀氨水中至沉淀恰好溶解为止制备银氨溶液C向试管中加入溶液，滴入滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色接近消失时停止，静置制备硅酸沉淀D向质量分数为的乙二酸(HOOC-COOH)溶液中，加入一小块金属钠，测量产生气体的体积验证乙二酸中含羧基数目A．A B．B C．C D．D9．相同温度下，某同学向浓度分别为a、b、c、d的硫酸(过量)中各加入等质量的锌粒充分反应。反应过程中放出的体积(已折算为标准状况下)随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A．硫酸浓度：a>b>c>dB．前，硫酸浓度为的反应体系中一定无气体产生C．若加水稀释上述浓度为的硫酸，最终生成的体积不变D．实验所用锌粒的质量为10．与砂糖混用为补血剂。某种由黄铁矿(主要成分为)制备的部分流程如下：下列说法错误的是A．“焙烧”过程中有生成B．若“还原”反应中全部转化为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为C．“沉铁”反应的离子方程式为D．“沉铁”过程中，水浴加热温度不能过高的原因是防止分解11．下列图像表示的意义与相关的变化相吻合的是A．镁条与盐酸反应生成的速率随时间的变化B．向饱和溶液中加入一定量的，溶液中溶质的浓度随时间的变化C．时，向的溶液中滴加过量的的盐酸D．向溶液中通入过量A．A B．B C．C D．D12．一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应：，各物质的浓度随时间变化情况如图所示[阶段变化未画出]。下列说法正确的是A． B．a点时，C．，平均反应速率 D．时，反应容器中Y的浓度不为013．化合物由三种元素组成，是一种肥效长的固态氮肥，可发生如图所示转化。可以和酸反应生成盐，用固体进行焰色试验，其火焰为砖红色。下列说法错误的是A．固体为B．固体的化学式为C．固体A中含有的化学键类型为离子键和极性共价键D．固体与足量稀盐酸反应可同时产生和14．物质的生成热可定义为：在标准状态下，由最稳定单质生成物质所放出的热量，用表示。已知下列几种物质的生成热如表所示：物质S(s)生成热00已知：

，下列说法错误的是A．

B．中，反应物的键能之和比生成物的键能之和低C．断裂分子中的化学键要吸收的热量D．的生成热与的燃烧热在数值上相等15．我国学者发明了一种新型多功能甲醛(HCHO)—硝酸盐电池(如图所示)，可同时处理废水中的和，电池总反应为。下列说法错误的是A．电池工作过程中，通过质子交换膜向电极移动B．电池工作过程中，电极a附近区域电解液的减小C．电极上发生的电极反应为D．当电极a流出电子时，生成标准状况下的体积为二、解答题16．乙酸乙酯、聚丁二烯(PBD)和聚苯乙烯(PS)都是生活中常用的化学品，以乙烯为原料合成上述三种物质的路线如下(部分反应条件已省略)：已知：①；②端炔烃在催化剂作用下可以发生偶联反应，称为Glaser反应。如：。回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为，A中官能团的名称为。(2)反应②的反应类型为。(3)写出有机物的结构简式：。(4)写出由生成的化学方程式：。(5)写出聚苯乙烯(PS)的结构简式：。(6)以上述流程中的化合物I为原料合成的流程如下，中间产物M和中间产物N的结构简式分别为、。17．海水中蕴藏着丰富的化学资源，可以从海水晒盐得到的卤水(呈弱碱性)中提取溴和镁，部分流程如下：回答下列问题：(1)提镁“沉淀”环节发生反应的离子方程式为。金属镁的冶炼方法为。(2)提溴“氧化”过程中所用可通过电解饱和食盐水来制备，同时还可得到和烧碱，写出该反应的化学方程式：。(3)在通入热空气吹出溴单质时，符合不同温度下空气通入量与溴单质吹出率的关系图是___________(填字母)。A． B．C． D．(4)实际“吹出”工序中，热空气温度与吹出率的关系如图所示。试分析温度高于时，的吹出率下降的原因：。(5)关于卤水提取的先后顺序，有人提出不同观点：甲：先用卤水提取溴单质，剩余液1用于提取镁单质。乙：先用卤水提取镁单质，剩余液2用于提取溴单质。从用料成本角度考虑，判断哪种方案更佳？(填“甲”或“乙”)，理由是。18．中氮元素呈现最高价态价，某化学小组同学对氧化性强弱的影响因素进行探究。回答下列问题：(1)为探究在非酸性条件下是否具有氧化性，同时验证在酸性条件下体现强氧化性，甲同学设计如下实验(如图所示)：实验过程：关闭，向装有片的三颈烧瓶内加入溶液，未观察到明显现象。打开，通入一段时间后，关闭，再向三颈烧瓶内滴加稀硫酸，观察到铜片溶解，溶液变蓝，并有气泡产生。①写出反应的离子方程式：。②打开，向中通入空气，观察到。根据上述现象，甲同学认为在非酸性条件下没有氧化性。(2)乙同学认为的还原性较弱，若用还原性更强的金属，则可以在非酸性条件下体现氧化性，于是分别取溶液、水于烧杯中，各加入绿豆大小的钠块，观察到两烧杯中实验现象几乎无差别。【提出猜想】乙同学认为上述现象可能是浓度较低引起的。【查阅资料】在碱性介质中，活泼金属可将还原为；在碱性溶液中以还原性为主；在碱性条件下的还原产物通常为(绿色)。【优化实验】调节溶液中的浓度，探究在非酸性条件下的氧化性。实验实验操作实验现象i．取溶液于烧杯中，向其中加入固体，再向该溶液中加入绿豆大小的钠块瞬间即有黄色火花出现，立即剧烈燃烧ii取少量实验i反应后的溶液于试管中，向其中加入少量溶液，充分反应【得出结论】在非酸性条件下可以体现氧化性。的氧化性强弱受和的影响。实验i中，将氧化的离子方程式为。19．工业上，常以高钛渣(主要成分为)为原料生产。转化为有直接氯化法(反应)和碳氯化法(反应ii)，相关能量示意图如图1所示。已知：i．

；ii．

；iii．

。回答下列问题：(1)(填“>”“<”或“=”)0，(用含、的式子表示)。(2)时，将足量的、和一定量的加入某恒容密闭容器中发生反应ii，测得容器内气体的总压强()随时间的变化关系如图2所示。①在内，用的分压变化表示的平均反应速率为。②反应达到平衡时，的转化率为；此时容器中的分压为。③反应达到平衡状态的标志为(填字母)。A．

B．容器内混合气体的密度不再变化C．的物质的量不再变化

D．断开键的同时生成键(3)液态再加大量水共热可得到沉淀，写出反应的化学方程式：。(4)钛可作为电池电极材料使用，某种锂离子电池的结构如图3所示，电池放电时，Ti电极上发生的电极反应为，在电解质溶液中的移动方向为(填“从左向右”或“从右向左”)。

题号12345678910答案ADBCADCCDB题号1112131415答案BBDCD16．(1)羟基(2)加成反应(3)(4)nCH2=CHCH=CH2(5)(6)17．(1)电解法或电解熔融(2)