2026届内蒙古包头市第一机械制造有限公司第一中学高一化学第一学期期末达标测试试题含解析

2026届内蒙古包头市第一机械制造有限公司第一中学高一化学第一学期期末达标测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说洪正确的是()A．久置氯水会变成稀盐酸B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白烟C．钠在空气中变质，最终变成氢氧化钠D．钠在空气中燃烧得到白色固体Na2O2、有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是A．四氧化三铁 B．碳酸氢钠 C．铝 D．氢氧化铝3、下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．金4、“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是()A．不能透过滤纸 B．有丁达尔效应产生C．所得液体一定无色透明 D．不稳定、很快会分层5、0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为A．78g

B．15.6g

C．7.8g

D．3.9g6、下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A．Ag＋、K＋、Cl－、NO3－B．Ba2＋、Cl－、H＋、SO42－C．H＋、CO32－、Cl－、Na＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、NO3－7、下列物质分类正确的是A．雾、氯化铁溶液均为胶体 B．烧碱、纯碱均为碱C．SiO2、CO2均为酸性氧化物 D．氨水、冰水混合物均为纯净物8、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是()A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．颜色都呈红褐色C．一束平行光照射溶液时，从侧面都可以看到一束光束D．都是分散系9、下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（）A．Fe→Fe3O4 B．Fe→FeCl3C．FeCl2→Fe(OH)2 D．FeCl3→FeCl210、下列有关硅和二氧化硅的用途错误的是()A．硅单质作耐火材料 B．晶体硅作半导体材料C．二氧化硅作光导纤维材料 D．高纯硅作计算机芯片材料11、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是()A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3 B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3 D．相对分子质量Na2CO3<NaHCO312、下列物质中，不属于电解质的是A．Fe B．NaCl C．NaOH D．H2SO413、下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）A．Na2CO3+HCl；K2CO3+HNO3 B．Fe+HCl；Fe+H2SO4C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 D．NaOH+H2SO4；Ba(OH)2+HCl14、下列离子方程式正确的是()A．碳酸钡溶于盐酸溶液中：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑B．小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：＋OH－===CO2↑＋H2OC．氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋===CaCO3↓D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：＋Ba2＋===BaSO4↓15、“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是()A．钠着火燃烧产生苍白色火焰，并生成大量白烟B．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．管右端浸有淀粉KI溶液的棉球颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收D．实验过程中氯元素原子并不都是被还原16、将12.4g钠和过氧化钠混合物完全溶于水中得100mL溶液，所收集的气体在一定条件下恰好完全反应，则原混合物中钠和过氧化钠的物质的量之比是A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．1∶317、配制100mL1.0mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是()A．容量瓶使用前用1.0mol·L－1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长18、青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法，不正确的是A．熔点比纯铜低 B．能够导电 C．能够导热 D．硬度比纯铜小19、已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O（未配平）。则有关叙述不正确的是A．已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2B．每产生1molCl-，转移2mol电子C．FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂D．若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：320、下列有关说法中不正确的是A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能21、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NAB．室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NAC．标准状况下，NA个HF分子所占的体积约为22.4LD．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA22、将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是()A．参与反应的氯气为0.15molB．溶液中氯离子的物质的量取值范围是0.10＜n(Cl－)＜0.25C．n(Na+)∶n(Cl－)可能为15∶8D．n(NaCl)：n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为8∶3∶1二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol·L-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题：(1)C元素位于第______周期第_____族，它的最高价氧化物的化学式为____。(2)A元素是_____，B元素是_____，D元素是_____。(填元素符号)(3)A与D形成稳定化合物的化学式是______，该化合物中存在的化学键类型为___，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______。(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______。24、（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置________________________。（2）写出短周期金属性最强的元素的离子结构示意图:_____。（3）③、④、⑤三元素离子半径从大到小的顺序是________________填离子符号）。（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是_______________填化学式）。（5）设计实验证明⑤、⑥的金属性强弱__________________________。（6）在一定条件下，利用置换反应可实现物质之间的转化（仅限于①-⑨中涉及的元素）①同族元素之间，则反应可能为_____________。②不同族元素之间，则反应可能为_____________（以上反应各写一条化学方程式即可）。（7）将⑨的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号。_____________、_____________、_____________。25、（12分）实验室需要配制1.0

mol/L

NaCl溶液100

mL，按下列操作步骤进行：（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________（选填a、b、c）。abc（2）计算、称量。配制该溶液需称取NaCl固体_______g。（3）溶解。在该步操作中，某同学将称好的NaCl固体放入烧杯中，加100mL蒸馏水溶解。指出他操作的错误并说明原因______________________。（4）转移洗涤。将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液也注入容量瓶。洗涤烧杯内壁的目的是___________________。（5）定容摇匀。将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。若摇匀后发现溶液体积低于刻度线，这时应该________。（6）装瓶保存。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签。对该份溶液，标签上应该写___________________。（7）为精准配制溶液，需要做到：a．保证溶质的质量精准，b．保证溶液的体积精准。以下措施中是为达到a的是____，是为达到b的是______。①将称好的溶质必须全部放入烧杯中溶解②转移过程中，不能将溶液洒出③若定容时滴加蒸馏水超过液面，就需要重新配制溶液。26、（10分）Ⅰ.课堂上，老师提问如何鉴别浓硫酸与稀硫酸，某学习小组设计方案如下方案结论①往酸中投入火柴梗变黑者为浓硫酸②加入铝片产生刺激性气味者为浓硫酸②加少量酸于盛水的小烧杯中放热者为浓硫酸④用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸⑤将酸滴加到胆矾晶体上变白者为浓硫酸(1)以上方案中，可行的是______________（填序号）(2)其中一个稍作改进就能成为可行方案是________________，改进方法为____________。(3)完全错误的是__________，因为_________________________________________。Ⅱ.实验室用浓硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL，回答下列问题：(1)如下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_________________________（填仪器名称）。(2)容量瓶上标有以下5项中的_____________（填序号）①压强②温度③容量④浓度⑤刻度线(3)在配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏大的是______________（填序号）。①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线③定容时，仰视刻度线④使用容量瓶前用蒸馏水洗涤且没干燥(4)计算实验室配制上述溶液需用量筒取质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积为_____________________mL。（保留小数点后一位）27、（12分）下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答：(1)在⑥中发生反应的化学方程式为___________。(2)②中的品红溶液__________，证明SO2有________性。(3)④中的实验现象是______，证明SO2有______性。(4)⑤的作用是________，反应的化学方程式为________。28、（14分）用于提纯或分离物质的方法有：A．萃取分液B．加热分解C．蒸发结晶D．分液E.蒸馏F.过滤G.渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物______________________（2）分离水和汽油的混合物______________________（3）海水淡化______________________（4）除去碳酸钠中的碳酸氢钠______________________（5）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子______________________。29、（10分）Ⅰ、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式_________________________________。（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______________，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________________。Ⅱ、无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。（3）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：______________________。（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________。（5）F中试剂是________。G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：____________________。（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A.久置氯水中HClO分解：2HClO=2HCl＋O2，导致氯水最终变成稀盐酸，正确；B.铁与氯气反应生成棕褐色（氯化铁）的烟，而不是白烟，错误；C.钠在空气中变质，最终变成碳酸钠，错误；D.钠在空气中燃烧得到淡黄色固体Na2O2，错误。2、A【解析】

A．四氧化三铁可以和强酸反应生成铁盐和亚铁盐，不能和强碱反应，故A符合题意；B．NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故B不符合题意；C．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故C不符合题意；D．氢氧化铝与强碱溶液反应生成和水偏铝酸盐，与强酸反应生成盐和水，故D不符合题意；【点睛】常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等。3、D【解析】

A.硬铝属于铝合金，是指以Cu为主要合金元素的铝合金；B.黄铜属于铜锌合金；C.钢铁属于铁的合金，有很多种，分为碳素钢和合金钢；D.金属于单质，不属于合金。综上所述，不属于合金的是金，故选D。4、B【解析】

分散质微粒直径在1nm～100nm的分散系称为胶体，“纳米材料”粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，分散到液体分散剂中，得到分散系为胶体，然后通过胶体性质进行分析；【详解】该“纳米材料”分散到液体分散剂中得到分散系为胶体；A、胶体能够滤纸，但不能透过半透膜，故A错误；B、胶体性质之一具有丁达尔效应，这是区分溶液和胶体的一种方法，故B正确；C、如氢氧化铁胶体，显红褐色，故C错误；D、胶体具有介稳性，相对稳定，故D错误；答案选B。5、C【解析】试题分析：铝离子和OH-的物质的量分别是0.2mol、0.7mol，所以根据有关的方程式Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O可知，生成氢氧化铝沉淀的物质的量是0.2mol－（0.7mol－0.2mol×3）＝0.1mol，则其质量是0.1mol×78g/mol＝7.8g，答案选C。考点：考查氢氧化铝制备的有关计算点评：本题是高考中的常见计算题，属于中等难度的试题，侧重学生能力的考查。该题的关键是明确氢氧化铝是两性氢氧化物，在氢氧化钠过量的情况下，会溶解氢氧化铝，然后灵活运用即可。6、D【解析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质分析解答。【详解】A.Ag＋与Cl－结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，A错误；B.Ba2＋与SO42－结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；C.H＋与CO32－反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误；D.Na＋、Ba2＋、OH－、NO3－之间不反应，可以大量共存，D正确。答案选D。【点睛】掌握离子的性质以及离子间不能大量共存的情况是解答的关键，判断离子不能大量共存时一般可以考虑以下几点：能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间。7、C【解析】

A选项，氯化铁溶液是溶液，故A错误；B选项，纯碱不是碱，而是盐，故B错误；C选项，SiO2、CO2均为酸性氧化物，故C正确；D选项，氨水是混合物，故D错误；综上所述，答案为C。8、D【解析】

A．溶液中溶质粒子直径较一般小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，二者不同，故A不是；

B．氢氧化铁胶体呈红褐色，氯化铁溶液呈黄色，故B不是；

C．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化铁溶液没有，故C不是；

D．溶液和胶体都是混合物，都属于分散系，故D是。

故选：D。【点睛】氢氧化铁胶体呈红褐色，氯化铁溶液呈黄色，注意区分。9、C【解析】

A.Fe和氧气发生化合反应生成Fe3O4，符合题意，故A正确；B.铁与氯气发生化合反应生成氯化铁，符合题意，故B正确；

C.FeCl2和可溶性碱发生复分解反应得到Fe（OH）2和盐，不符合题意，故C错误；

D.FeCl3和铁发生化合反应生成FeCl2，符合题意，故D正确；

故答案选C。10、A【解析】

A．硅单质在加热条件下能与氧气反应，故A错误，符合题意；B．硅单质是半导体材料，故B正确，不符合要求；C．二氧化硅是光导纤维的原料，故C正确，不符合要求；D．高纯硅可以作计算机芯片材料，故D正确，不符合要求；故选：A。11、A【解析】

A、与盐酸反应时，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，而碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳气体，则碳酸氢钠反应较快，正确；B、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，错误；C、常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，错误；D、碳酸钠的相对分子质量为106，碳酸氢钠的相对分子质量为84，错误；答案选A。12、A【解析】

电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；酸碱盐均为电解质，排除BCD，而铁为单质，即不是电解质也不是非电解质，故答案为A。13、C【解析】

A．两个反应的离子方程式都是CO32-+2H+=CO2↑+H2O，A不合题意；B．两个反应的离子方程式都是Fe+2H+=Fe2++H2↑，B不合题意；C．前者为Ba2++SO42－=BaSO4↓，后者为Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，C符合题意；D．两个反应的离子方程式都是H++OH－=H2O，D不合题意；故选C。【点睛】14、A【解析】

A．碳酸钡与盐酸反应的离子反应为：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，故A正确；B．小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合反应的离子反应为：HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O，B错误；C．氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合不发生反应，C错误；D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合反应的离子反应为：Cu2++SO42-+Ba2+＋2OH-=Cu(OH)2↓+2H2O，D错误；答案选A。【点睛】本题考查离子反应书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，注意有些离子不能遗漏。15、A【解析】

A．钠着火燃烧产生黄色火焰，反应生成NaCl，反应时有大量白烟，故A错误；B．氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，故B正确；C．氯气有强氧化性，能与KI发生置换反应生成碘，当浸有淀粉KI溶液的棉球未变色，表明氯气已被碱液完全吸收，故C正确；D．Cl2溶于NaOH生成NaClO和NaCl，氯元素既被氧化，又被还原，故D正确；故答案为A。【点睛】考查钠和氯气的性质，氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，火焰呈黄色，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应，选项A是易错点，错误判断钠在氯气中燃烧的火焰颜色。16、A【解析】

将12.4g钠和过氧化钠混合物完全溶于水中得100mL溶液，钠与水反应生成氢气，过氧化钠与水反应生成氧气，氢气与氧气完全反应生成水，根据方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2H2＋O22H2O，得到n(Na):n(Na2O2)=4:2=2:1，故选A。17、A【解析】A、容量瓶使用前用1.0mol·L－1的Na2CO3溶液润洗，溶质的物质的量增加，浓度偏高，A正确；B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减少，浓度偏低，B错误；C、仰视确定凹液面与刻度线相切，溶液体积增加，浓度偏低，C错误；D、用敞口容器称量Na2CO3且时间过长，导致溶质的质量减少，浓度偏低，D错误，答案选A。18、D【解析】A、青铜为合金，合金的熔点比纯铜的低，故A说法正确；B、青铜能够导电，故B说法正确；C、青铜能够导热，故C说法正确；D、青铜的硬度比纯铜大，故D说法错误。19、D【解析】

FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2，反应为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，由电子守恒和原子守恒可知，该反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。【详解】A、FeO4n-中Fe元素的化合价是+6价，因O元素为-2价，由化合价代数和为0可知，n=2，故A正确；B、反应中ClO-转化为Cl-，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则每产生1molCl-，转移2mol电子，故B正确；C、FeO4n-具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物为Fe3+，水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，则可用作新型自来水消毒剂和净水剂，故C正确；D、方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，可知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故D错误；故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念及电子守恒、原子守恒的综合考查，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。20、C【解析】

A.Al(OH)3是弱碱，能与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，A项正确；B.明矾溶于水后，电离产生的Al3＋水解可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，明矾可作净水剂，B项正确；C.因为Al（OH）3与酸反应生成水，不能生成二氧化碳气体，所以Al（OH）3不能用于中和馒头制作过程（如发酵阶段）中产生的酸，C项错误；D.Al2O3的熔点很高，可制作耐火材料，Al(OH)3受热易分解，不能用于制作耐火材料，D项正确；答案选C。21、A【解析】

A．根据反应方程式可知铵根中氮元素化合价从－3价升高到0价，生成4molN2转移电子15mol，即生成28gN2即1mol氮气时转移电子的物质的量为1mol×15/4=3.75mol，故A正确；B．溶液体积未知，不能计算0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目，故B错误；C．标准状况下HF不是气态，NA个HF分子所占的体积不是22.4L，故C错误；D．根据反应方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2可知，消耗0.2mol铁时，生成氢气的物质的量为0.8/3mol，故D错误。答案选A。22、B【解析】

A．由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，故参加反应的氯气n(Cl2)=0.15mol，故A正确；B．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，根据A的分析，n(Cl2)=0.15mol，当氧化产物只有NaClO3，n(Cl－)最大，为0.25，当氧化产物只有NaClO，n(Cl－)最小，为0.15，0.15＜n(Cl－)＜0.25，故B错误；C．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，当氧化产物只有NaClO3，n(Cl－)最大，为0.25，n(Na+)：n(Cl－)最小为6：5，当氧化产物只有NaClO，n(Cl－)最小，为0.15，n(Na+)：n(Cl－)最大为2：1，n(Na+)：n(Cl－)在6：5和2：1之间，可能为15∶8，故C正确；D．令n(NaCl)=8mol，n(NaClO)=3mol，n(NaClO3)=1mol，生成NaCl获得的电子为8mol×1=8mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为3mol×1+1mol×5=8mol，得失电子相等，则有可能，故D正确；答案选B。二、非选择题(共84分)23、三ⅦACl2O7NaMgONa2O2离子键和(非极性)共价键看表面颜色是否变白Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】

A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应，n(H+)=n(OH-)，设B的化合价为x，摩尔质量为y，则×x=0.2，显然x=2，y=24符合，B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12，即B为Mg元素；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，则C为Cl元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层为2，最外层为6符合，即D为O元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。【详解】根据上述分析可知A是Na，B是Mg，C是Cl，D是O元素。(1)C是Cl元素，Cl原子核外电子排布为2、8、7，根据原子核外电子排布与元素位置的关系可知：Cl位于元素周期表第三周期第ⅦA族，Cl最外层有7个电子，最高化合价为+7价，其最高价氧化物为Cl2O7；(2)根据以上分析可知A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；(3)A、D两种元素形成的稳定氧化物是Na2O2，该物质属于离子晶体，含有离子键和非极性共价键。过氧化钠为淡黄色，Na2O2容易与空气中的CO2、H2O发生反应，若变质，最终会变为白色的Na2CO3，所以判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是看表面颜色是否变白；(4)C是Cl元素，其单质Cl2是有毒气体，可根据Cl2能够与NaOH溶液反应的性质除去，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断、元素的位置与原子结构及性质的关系。明确元素的推断是解答本题的关键，掌握元素的位置、结构、性质的关系及应用，熟悉元素及其单质、化合物的性质即可解答。24、第3周期IVA族O2-＞F-＞Na+HF将钠和镁分别与冷水反应，钠比镁反应剧烈，金属性钠比镁强2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或2C+SiO2Si+2CO↑或O2+2H2S=2S+2H2O等Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或2Mg+CO22MgO+C或Cl2+H2S=2S+2HCl等H+HClOCl2【解析】

根据各元素在周期表中的相对位置可知：①为H元素、②为C元素、③为O元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Si元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素【详解】（1）用于半导体材料的元素为Si，位于第3周期ⅣA族；（2）短周期金属性最强的元素为Na，钠离子的离子结构示意图为：；（3）具有相同电子层结构的离子其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以③、④、⑤三元素的离子半径由大到小顺序为：O2-＞F-＞Na+；（4）非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，C、O、F中非金属性最强的为F，则氢化物稳定性最强的为HF；（5）⑤为Na元素、⑥为Mg元素，金属性Na＞Mg，证明方法为：将钠和镁分别与冷水反应，钠比Mg反应剧烈，金属性比Mg强；（6）①同族元素之间，可利用置换反应可实现物质之间的转化，如：2Na+H2O＝2NaOH+H2↑；②不同族元素之间，可利用置换反应可实现物质之间的转化，如：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（7）⑨为Cl元素，其单质为氯气，将氯气通入石蕊溶液中反应生成HCl、HClO，溶液呈酸性，H+使溶液变为红色，HClO具有漂白性，又使溶液红色褪去，溶液中最终溶解氯气，使溶液呈黄绿色。25、a5.85不应该加100mL水溶解，因为①溶液体积是100mL，因此不能加100mL溶剂水；②后续还要加水转移洗涤，因此不能一开始就加100mL水溶解在溶解过程中，可能会有部分溶质挂在烧杯壁上，应该将所有溶质都尽可能转移到溶液中，以保证配制精准静置即可1.0mol/LNaCl溶液①②③【解析】（1）完成本实验所必需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶，答案选a；（2）配制该溶液需称取NaCl固体的质量是0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol＝5.85g。（3）不应该加100mL水溶解，因为①溶液体积是100mL，因此不能加100mL溶剂水；②后续还要加水转移洗涤，因此不能一开始就加100mL水溶解。（4）由于在溶解过程中，可能会有部分溶质附着在烧杯壁上，应该将所有溶质都尽可能转移到溶液中，以保证配制精准，所以需要洗涤烧杯内壁，并将洗涤液注入容量瓶中。（5）若摇匀后发现溶液体积低于刻度线，这时应该静置即可。（6）由于是配制1.0mol/L氯化钠溶液，所以标签上应该写1.0mol/LNaCl溶液。（7）①将称好的溶质必须全部放入烧杯中溶解，是为了保证溶质的质量精准；②转移过程中，不能将溶液洒出，是为了保证溶质的质量精准；③若定容时滴加蒸馏水超过液面，就需要重新配制溶液，是为了保证溶液的体积精准。26、①③⑤②有气体放出或者使铝片溶解的是稀硫酸④硫酸是难挥发性酸（或者高沸点酸）AC烧杯、玻璃棒②③⑤①36.8【解析】

Ⅰ.根据稀硫酸和浓硫酸性质不同设计实验；Ⅱ.(1)根据配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器选择；根据配制溶液的体积选择容量瓶的规格；(2)依据容量瓶构造解答；(3)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；(4)依据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积。【详解】(1)浓硫酸具有脱水性，能使火柴梗变黑，稀硫酸没有脱水性，故①可行；Al和稀硫酸反应生成氢气，浓硫酸和Al发生钝化现象，故②不可行；浓硫酸和稀硫酸稀释过程中都放出热，但浓硫酸放出的热量远远大于稀硫酸，故③可行；浓硫酸和稀硫酸都没有挥发性，所以用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛有酸的瓶口不产生白烟，故④不可行；浓硫酸具有吸水性，稀硫酸没有吸水性，所以浓硫酸、稀硫酸分别加到胆矾晶体上，变白的是浓硫酸，故⑤可行；可行的是①③⑤；(2)其中一个稍作改进就能成为可行方案是②；金属铝能和稀硫酸反应产生氢气，遇到浓硫酸钝化，可以调整一下：加入铝片，有气体放出或者使铝片溶解的是稀硫酸；(3)因浓硫酸高沸点，不易挥发，所以打开试剂瓶塞，不会冒白烟，故④完全错误；Ⅱ.(1)配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗，要配制450mL溶液应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒；故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；(2)容量瓶上标有：温度、容量、刻度线；故选：①③⑤；(3)①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶质的物质的量浓度偏高，故选；②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；③定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；④使用容量瓶前用蒸馏水洗涤且没干燥对实验结果没有影响，故不选；正确答案是①；(4)质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度c==18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，配制1.0mol/L硫酸溶液480mL需要用500mL容量瓶，则依据溶液稀释溶质的物质的量不变计算得：18.4mol/L×V=1mol/L×500mL，解得V=36.8mL。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤及误差分析方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。27、Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O红色褪去漂白性紫红色褪去还原性尾气处理，吸收多余的SO2，防止污染空气2NaOH+SO2=Na2SO