2026届甘肃省宁县化学高一第一学期期末经典试题含解析

2026届甘肃省宁县化学高一第一学期期末经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是：①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④2、二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，对于该反应，下列说法正确的是A．生成1molClO2，转移电子数为NA B．该反应为复分解反应C．H2SO4发生氧化反应 D．NaClO3是还原剂3、2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成。下列叙述错误的是A．不锈钢是最常见的一种合金钢B．不锈钢中常添加镍(Ni)和铬(Cr)元素，从而使其具有特殊性能C．不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素D．不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大4、分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应5、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A．64 B．64g C．64mol D．64g·mol-16、以下为氨气部分用途下列有关叙述错误的是A．NH4NO3是常用化肥B．在硝酸工业中氮元素的化合价变化情况：－3→＋2→＋4→＋5C．NH3和NO2在一定条件下发生氧化还原反应，其化学方程式：8NH3＋6NO27N2＋12H2OD．NH3在氮肥工业中氮元素被还原，而在硝酸工业中氮元素被氧化7、下列说法正确的是()A．常温下镁在浓硫酸中钝化，可用镁铝合金容器盛装浓硫酸B．配制1mol•L﹣1NaCl溶液时，容量瓶未烘干会使所配溶液浓度偏低C．向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，说明酸性H2CO3＞H2SiO3D．0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液与0.1mol•L﹣1Fe2(SO4)3溶液中c(SO42﹣)前者大8、把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤、除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入适量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红褐色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（）A．Fe(OH)3、Fe2O3 B．Fe(OH)2、FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D．Fe2O3、Fe(OH)39、在空气中，有下列反应发生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2；③1NO2+H2O═2HNO1+NO；④2SO2+O2═2SO1；⑤SO1+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO1；⑦1O2═2O1．其中属于氧化还原反应的是A．①②③④ B．①②③④⑦ C．①②④⑦ D．①②③④⑤⑥⑦10、下列叙述正确的是A．氯气溶于水形成的溶液能导电，故氯气是电解质B．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C．在水中能电离出H+的化合物一定是酸D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应11、下列反应起了氮的固定作用是（）A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B．硝化细菌分解铵盐生成硝酸盐C．NO与O2反应生成NO2 D．由NH3制碳铵或硫铵12、下列说法中正确的是()A．相同温度压强下，各种气体的体积大小由该气体分子的大小决定B．相同温度压强下，各种气体的体积大小由该气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．不同的气体，分子数若相同，则气体体积相同13、对于反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是A．MnO2是还原剂 B．MnCl2是氧化产物C．Cl2是氧化产物 D．H2O是还原产物14、下列物质含有共价键的是A．HCl B．MgO C．CaCl2 D．KBr15、标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6g，若装满氮气时总质量为66g，则此容器的容积()A．22.4L B．44.8L C．11.2L D．4.48L16、萃取在生产和科学实验中有着广泛应用。下列混合物的分离中，需要应用萃取这种分离方法的是A．海水淡化B．分离豆浆和豆渣C．用海水晒盐D．从碘水中提取碘二、非选择题（本题包括5小题）17、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。对应的化学方程式是_______。(3)反应③中的离子方程式是_________。18、有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na＋、H＋、SO42-、CO32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断并完成作答：（1）溶液中一定含有的离子是___________；（2）溶液中肯定不含有的离子是_________；（3）检验可能含有的离子的方法是____________。（4）图示中a点沉淀的成分是______________。19、Ⅰ.某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应进行如图所示实验。（1）图甲两集气瓶中__（填“上”或“下”）瓶气体颜色深。（2）图乙中反应的现象是___。（3）图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有__，NO2在该反应中显__性。（4）由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：___。Ⅱ.某课外活动小组欲探究镁与NO2的反应。已知镁与CO2的反应为2Mg+CO22MgO+C。（1）该小组类比Mg与CO2的反应对Mg与NO2的反应进行猜测，写出Mg与NO2反应的化学方程式：__。（2）该小组设计如下实验验证上述猜测，实验装置（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）如图所示。资料信息：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O①装置A中的试剂是__。②干燥管和装置B的作用分别是__、__。③正确的实验操作步骤是__。a.通入NO2b.打开弹簧夹c.点燃酒精灯d.当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹20、某课外活动小组在实验室用如图所示装置制取氨并验证氨的某些性质，请回答。（1）写出此实验中制氨的化学方程式：___。（2）实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，同时有氮气生成。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：__，这个反应说明氨具有___（填字母代号）。A．碱性B．还原性C．氧化性D．不稳定性（3）装置E的作用是__，装置F的作用是___。E中的碱石灰__（填“能”或“不能”）换成CaCl2。（4）D中浓硫酸的主要作用是___。21、Ⅰ．铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应，完成实验Fe与水蒸气的反应，如图所示。（1）装置A的作用是______________；（2）B中反应的化学方程式：_______________；（3）碱石灰的作用是_______________________；（4）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行___________________________,这一操作的目的是_____________________________________；（5）当有8.4g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是______________L。Ⅱ．制备二氧化硫并研究其性质，如图所示。（1）A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______________________________________；（2）B、C中的实验现象分别是_________________、___________________；（3）浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是_________________________，反应的离子方程式是_____________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

由于酸性：H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空气中易与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO。用含CaCO3的Ca(ClO)2与浓盐酸反应制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等杂质，而漂白粉在空气中变质生成的HClO不稳定，不会混在固体中，制得的氯气中不可能含有O2。答案选A。2、A【解析】

2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答。【详解】A.氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，所以生成1molClO2，转移电子数为NA，故A项正确；B.2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反应中，有化合价的升降，为氧化还原反应，而不是复分解反应，故B项错误；C.硫酸在反应前后化合价不变，所以H2SO4没有参与氧化还原反应，故C项错误；D.氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂，故D项错误；答案选A。【点睛】准确判断出反应中相关元素的化合价变化情况是解答的关键，注意氧化还原反应的规律口诀为：升失氧，降得还，若说剂，则相反。3、C【解析】

A．不锈钢属于合金，是铁、铬、镍熔合而成具有金属特性的合金，故A正确；B．不锈钢中常添加镍(Ni)和铬(Cr)元素，使其具有抗腐蚀的性能，故B正确；C．钢是铁和碳的合金，不锈钢中含有金属元素，还含有非金属元素碳，故C错误；D．合金的硬度大于纯金属的硬度，不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大，故D正确；答案选C。4、D【解析】试题分析：A、氧化剂不一定有氧元素，所以错误，不选A；B、根据分散系中分散质的微粒直径大小将分散系分成溶液或胶体或浊液，错误，不选B；C、物质必须是化合物才能可能是电解质或非电解质，错误，不选C；D、氧化还原反应中肯定有电子转移，正确，选D。考点：物质的分类标准【名师点睛】分散系的分类是根据分散质的微粒直径大小划分的，微粒直径小于1纳米的为溶液，大于100纳米的为浊液，在1纳米到100纳米的分散系为胶体。溶液是稳定体系，胶体是介稳体系，浊液不稳定。溶液和胶体能通过滤纸，而浊液中的分散质不能通过滤纸。溶质能通过半透膜，胶体不能通过半透膜，所以可以用渗析的方法分离提纯胶体。可以用丁达尔效应区别溶液和胶体。5、D【解析】

标况下，n===0.02mol，M===64g·mol-1，故选D。【点睛】只有在标况下，才能使用Vm=22.4L·mol-1；另外，摩尔体积，摩尔质量的单位分别为L·mol-1、g·mol-1，不可搞错。6、D【解析】

A．硝酸铵的含氮量较高，是很好的氮肥，A正确；B．硝酸工业中，含氮元素的化合物的转化关系为NH3→NO→NO2→HNO3，含氮元素化合物氮元素化合价变化情况为：-3→+2→+4→+5，B正确；C.在一定条件下NH3和NO2发生氧化还原反应生成氮气和水，反应的化学方程式为8NH3＋6NO27N2＋12H2O，C正确；D.氨气在氮肥工业中与硝酸反应生成硝酸铵，氮元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，D错误；故选D。7、C【解析】

A、常温下，铝在浓硫酸中钝化，镁溶解，镁铝合金容器不能盛装浓硫酸，故A错误；B、配制1mol•L﹣1NaCl溶液时，容量瓶未烘干不影响溶液浓度，故B错误；C、向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，根据强酸制弱酸，说明酸性H2CO3＞H2SiO3，故C正确；D、0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中c(SO42﹣)为0.3mol•L﹣1，0.1mol•L﹣1Fe2(SO4)3溶液中c(SO42﹣)为0.3mol•L﹣1，c(SO42﹣)相等，故D错误；故选：C。8、A【解析】

Fe和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，除去杂质，滤液中的亚铁离子被硝酸氧化成Fe3+，加入氨水生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解成红褐色的Fe2O3和水，故沉淀是Fe(OH)3，红褐色残渣是Fe2O3。答案选A。9、A【解析】

①N2+O2═2NO，有化合价的变化，所以是氧化还原反应；②2NO+O2═2NO2，有化合价的变化，所以是氧化还原反应；③1NO2+H2O═2HNO1+NO；有化合价的变化，所以是氧化还原反应；④2SO2+O2═2SO1，有化合价的变化，所以是氧化还原反应⑤SO1+H2O═H2SO4，没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应；⑥SO2+H2O═H2SO1，没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应；⑦1O2═2O1，没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应；属于氧化还原反应的是①②③④项正确；答案选A。10、D【解析】A．电解质都是化合物，氯气是单质，所以氯气不是电解质，选项A错误；B．存在元素化合价的变化的反应是氧化还原反应，氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气与氯气的反应属于氧化还原反应，但是没有氧元素参加，选项B错误；C．电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，能电离出氢离子的不一定是酸，如NaHSO4能电离出氢离子，但是它是酸式盐，选项C错误；D．有单质生成的分解反应，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，选项D正确。答案选D。11、A【解析】

A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3，N元素由单质变为化合物，为氮的固定，A正确；B.硝化细菌分解铵盐生成硝酸盐中，N元素由化合态变为化合态，不是氮的固定，B错误；C.NO与O2反应生成NO2中，N元素由化合态变为化合态，不是氮的固定，C错误；D.由NH3制碳铵或硫铵中，N元素由化合态变为化合态，不是氮的固定，D错误；答案为A。【点睛】氮的固定为N元素由单质变为化合物。12、B【解析】A.相同温度压强下，各种气体的体积大小由该气体分子的分子数决定，A不正确；B.相同温度压强下，各种气体的体积大小由该气体的分子数决定，B正确；C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数不一定不同，只有在同温同压下，体积不同的气体，其分子数一定不同，C不正确；D.在同温同压下，不同的气体，分子数若相同，则气体体积相同，D不正确。本题选B.点睛：气体的体积主要由气体的分子数和分子间的距离决定，气体的分子大小对气体体积的影响可忽略不计。气体分子的间距受温度和压强两个因素影响，在同温同压下，不同气体的分子间距相同。不指明温度和压强，不同体积的气体无法比较其分子数的大小。13、C【解析】

A．Mn元素的化合价降低，被还原，MnO2是氧化剂，A错误；B．Mn元素的化合价降低，被还原，MnCl2是还原产物，B错误；C．氯元素的化合价升高，被氧化，氯化氢是还原剂，氯气是氧化产物，C正确；D．反应中氢氧元素的化合价没有发生改变，所以水不是氧化产物，也不是还原产物，D错误；答案选C。14、A【解析】

一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答。【详解】A.HCl属于共价化合物，只存在共价键，故A可选；B.MgO属于离子化合物，只存在离子键，故B不选；C.CaCl2属于离子化合物，只存在离子键，故C不选；D.KBr属于离子化合物，只存在离子键，故D不选；故答案选A。【点睛】共价化合物中一定含有共价键，一定没有离子键；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。15、D【解析】

假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：mg+nmol×71g/mol=74.6g，mg+nmol×28g/mol=66g，联立方程，解得n=0.2mol，气体的体积为V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，所以容器的容积为4.48L，故选D。16、D【解析】

A.海水淡化是除去海水中的可溶性杂质，采用蒸馏法；故A错；B.豆浆能透过滤纸，豆渣不能透过滤纸，可用过滤法分离豆浆和豆渣；故B错；C.海水晒盐时，水变为蒸气不断减少，食盐析出，其过程为蒸发结晶；故C错；D.碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，选有机溶剂苯或四氯化碳从碘水中萃取碘；故D正确；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、AlHCl杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知A是Na，B是Al，C为Fe，气体甲是H2，气体乙是Cl2，气体丙是HCl；D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。(1)根据上述分析可知，物质B是Al，丙是HCl；(2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeCl2与NaOH溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)反应③是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。【点睛】本题是无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是物质推断的突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。18、Mg2＋、Al3＋、SO42-CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋焰色反应检验Al（OH）3和Mg（OH）2【解析】

取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有SO42-，取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，从图上看一开始就产生了沉淀，故溶液中无H+，Fe3+，Cu2+，因为沉淀质量随着过氧化钠的增加有溶解，说明溶液中同时含有Mg2+和Al3+，那么溶液中一定没有CO32-，Na+无法确认，综上所述，一定还有的离子为：Mg2＋、Al3＋、SO42-，一定不含的离子为：CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋，可能含有Na+，据此解答。【详解】（1）由分析可知，溶液中一定含有的离子是Mg2＋、Al3＋、SO42-，故答案为：Mg2＋、Al3＋、SO42-；（2）溶液中肯定不含有的离子是CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋，故答案为：CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋；（3）可能含有的为Na+，可用焰色反应来检验，故答案为：焰色反应检验；（4）图示中a点沉淀达到最大值，是Mg2＋、Al3＋恰好完全转换为沉淀的点，所以a点沉淀的成分为：Al(OH)3和Mg(OH)2，故答案为：Al(OH)3和Mg(OH)2。【点睛】CO32-的判断：既然溶液中一定含Mg2＋、Al3＋，那么一定不含CO32-。19、下两气体混合后，红棕色消失NO氧化NO2+SO2=NO+SO34Mg+2NO24MgO+N2NaOH溶液吸收NO2避免污染环境收集N2badc【解析】

Ⅱ.该实验中先通入二氧化氮气体可排尽装置中的空气，此时打开弹簧夹，干燥管吸收多余的二氧化氮，然后关闭弹簧夹，之后点燃酒精灯，二氧化氮与镁单质发生反应，A装置中盛放氢氧化钠溶液可吸收为反应的二氧化氮，B装置短进长出且装满水，可用排水法收集反应生成的氮气。【详解】I．（1）NO2呈红棕色，SO2为无色气体，故下瓶气体颜色深；（2）NO2有强氧化性，能被SO2，还原成NO，则两气体混合后，红棕色消失；（3）“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有NO，NO遇空气被氧化成NO2，SO2与NO2的反应中NO2体现了氧化性；（4）NO2和SO2反应的化学方程式为；Ⅱ．（1）由题意分析可知，Mg与NO2发生置换反应，反应的化学方程点燃式为；（2）①由反应可知，装置A中的试剂是NaOH溶液，作用是除去N2中混有的NO2；②干燥管的作用是吸收NO2避免污染环境。装置B是利用排水法收集N2的装置；③正确的实验操作步骤是：打开弹簧夹→通入NO2（排尽装置中的空气）→当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹，点燃酒精灯。【点睛】集气瓶有多种用途：长进短出的空瓶可收集密度比空气大的气体，短进长出的空瓶可收集密度比空气小的气体；短进长出且装满水可用排水法收集气体；短进短出的空瓶可做安全瓶，防倒吸。20、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收水蒸气，干燥NH3检验是否有水生成不能吸收空气中的水分，排除干扰吸收氨，防止污染空气【解析】

（1）氯化铵、氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙、水；（2）硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，说明有单质铜生成，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，说明有水生成，同时有氮气生