甘肃省兰州市第九中学2026届化学高二第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

甘肃省兰州市第九中学2026届化学高二第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、1molN2H4(g)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为：A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ·mol-lB．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-622kJ·mol-lC．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=+622kJ·mol-lD．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+622kJ·mol-l2、用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气的量不变，下列措施中可行的是①以铁屑代替铁片②用过量锌片代替铁片③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液④在稀盐酸中加入CH3COONa固体⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液⑦微热（不考虑HCl的挥发）⑧在稀盐酸中加入NaNO3固体A．除④外 B．除④⑤⑥⑧外 C．除④⑥外 D．全部都可行3、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（）A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH34、已知:NO2（g）+

SO2（g）SO3（g）

+NO（g）。现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A．混合气体总物质的量保持不变 B．混合气体密度保持不变C．NO2（g）和SO2（g）的体积比保持不变 D．每消耗1molSO2，同时消耗0.5molSO3（g）5、在恒温恒容条件下，反应2X(g)＋Y(g)Z(g)∆H=-197kJ•mol-1，若将2mol

X和1mol

Y充入2L的密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是A．10min内，反应放出的热量为197kJ热量B．10min内，X的平均反应速率为0.06mol•L-1•min-1C．第10min时，Y的反应速率小于0.015mol•L-1•min-1D．第10min时，Z浓度为0.6mol•L-16、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（）A．由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为吸热反应B．由图b可知，该反应m+n<pC．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热D．图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强7、关于烷烃的命名正确的是A．3，3，5—三甲基—5—乙基辛烷B．3，5—二甲基—5—乙基—3—丙基己烷C．4，6，6—三甲基—4—乙基辛烷D．2，4—二甲基—2，4—二乙基庚烷8、中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程示意图如下：下列说法正确的是A．过程Ⅰ和过程Ⅲ均为放热过程B．图示过程中的H2O均参与了反应过程C．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH9、下列叙述不正确的是()A．原子晶体中共价键越强，熔点越高B．在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HCl的沸点最低C．CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2∶1、1∶1D．晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰10、a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物．b为EDTA与Ca2+形成的螯合物．下列叙述正确的是A．a和b中的N原子均为sp3杂化 B．b中Ca2+的配位数为4C．b含有分子内氢键 D．b含有共价键、离子键和配位键11、在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是A．CO32-、OH-、Na+、H+ B．Al3+、Na+、Cl-、HCO3-C．Ba2+、HCO3—、K+、SO42- D．S2-、H+、SO42-、Cu2+12、为减少新鲜蔬菜中的维生素C的流失，下列有关烹调蔬菜的方法不妥当的是A．蔬菜最好洗干净后再切B．炒蔬菜的时间不能太长，炒熟即可C．新鲜蔬菜应放在冰箱中储存D．把蔬菜放在高压锅中焖煮13、对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（）A．ΔH＜0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行B．ΔH＞0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行C．ΔH＜0,ΔS＜0，低温下反应自发进行D．ΔH＞0,ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行14、下列方法能用于鉴别丙酮(CH3COCH3)和丙醛的是A．李比希燃烧法B．钠融法C．质谱法D．1H-NMR谱15、现榨出的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，这可能是由于A．苹果汁含有变成Cl- B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁中含有Fe2+ D．苹果汁中含有OH-16、下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④17、下列含氧酸酸性最强的是()A．HClOB．H2CO3C．H2SO4D．H2SO318、对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)反应的化学平衡常数的表达式为A．K＝ B．K＝C．K＝ D．K＝19、汽车尾气无害化处理的反应为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH<0。下列说法不正确的是A．升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快B．使用催化剂，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快C．使用催化剂可以降低反应的活化能D．升高温度，上述反应的平衡常数会增大20、某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)-Q，一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大B．通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动21、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)：A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂22、对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能增大单位体积内活化分子百分数，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是A．增大反应物浓度B．加压C．升温D．加催化剂二、非选择题(共84分)23、（14分）含有C、H、O的某个化合物，其C、H、O的质量比为12：1：16，其蒸气对氢气的相对密度为58，它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。试回答：(1)该有机物的分子式为________。(2)该有机物可能的结构简式有_________。24、（12分）工业中很多重要的原料都来源于石油化工，如下图所示：回答下列问题：(1)丙烯酸中所含官能团的名称为________________。(2)③、④反应的反应类型分别为_________________、________________。(3)写出下列相关方程式反应①_________________；B与C生成乙酸乙酯_________________；反应④_________________。(4)丙烯酸的性质可能有___________(填序号)。①加成反应②取代反应③加聚反应④氧化反应(5)C的同系物X，比C的分子中多3个碳原子，其同分异构体有___________种。25、（12分）四氯化锡(SnCl4)常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡，某研究性学习小组在实验室用以下装置模拟四氯化锡的制备(夹持装置略)。

已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似。②SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解生成SnO2·xH2O，在潮湿的空气中发烟。③SnCl2中的Sn2+易被氧化为Sn4+。请回答下列问题：(1)仪器F的名称是_______________，装置B中的试剂是_____________(填名称)。(2)实验前应先点燃_________(填“A”或“E”)处的酒精灯，待__________(填实验现象)后，再点燃另外一处的酒精灯。(3)若没有装置C(其他均相同)，则D中发生的主要副反应的化学方程式为__________。(4)该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为______________________________。(5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：取0.7500g锡粉溶于足量稀盐酸中，向生成的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液，用物质的量浓度为0.1000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+(已知酸性环境下Cr2O72-可被还原为Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。①锡粒中锡的质量分数_____。②若溶解锡粉的过程生成的SnCl2溶液中含有Sn，则测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)26、（10分）某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________________.(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。(3)上述(A)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变，下同)_________________________。(4)实验中用左手控制_________(填仪器及部位)，眼睛注视_______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________。(6)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。27、（12分）化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的__________(填“Na2CO3”或"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是_____________。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是__________________________________________。(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(为mg；已测得)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的________上升，则装置气密性良好。②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的___________(填“体积”或“质量”)。(3)丙同学用下图所示方法和步骤实验：①操作I涉及的实验名称有___________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、____________。②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为___________________________。28、（14分）一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)H＝－196kJ·mol－1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填序号)。a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2b.容器内气体的压强不变c.容器内混合气体的密度保持不变d.SO3的物质的量不再变化e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)①SO2的转化率为__________________；②达到平衡时反应放出的热量为____________；③此温度下该反应的平衡常数K＝____________。(3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：①温度关系：T1________T2(填“>”“<”或“＝”，下同)；②平衡常数关系：KA________KB，KA________KD。29、（10分）研究NOx之间的转化具有重要意义。(1)已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0将一定量N2O4气体充入恒容密闭容器中，控制反应温度为T1。①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。A．气体的压强不变B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)C．K不变D．容器内气体的密度不变E．容器内颜色不变②反应温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图，画出0～t2时段，c(NO2)随t变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2＞T1)，再次画出0～t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线________。(2)NO氧化反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图为：Ⅰ2NO(g)=N2O2(g)ΔH1ⅡN2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)ΔH2①决定NO氧化反应速率的步骤是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】根据热化学方程式的书写方法，先写出化学反应方程式，再注明物质的聚集状态，依据反应物用量与反应放出的热量写出热化学方程式，得出正确结论。【详解】A.根据题意，1molN2H4(g)燃烧生成液体水，放出的热量为622kJ，写出其热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ·mol-l，故A项正确；B.水的聚集状态错误，则B项错误；C.该反应为放热反应，故△H0，则C项错误；D.水的聚集状态错误及△H不正确，则D项错误；故答案选A。2、B【解析】①是增大反应物的接触面积，反应速率增大，酸的总量不变，生成氢气的量保持不变；②锌的金属性强于铁的，可以增大反应速率，且金属过量，酸的总量不变，生成氢气的量保持不变；③加入硫酸铜后，铁能置换出铜，构成原电池，可以增大反应速率，且金属过量，酸的总量不变，生成氢气的量保持不变；④稀盐酸与CH3COONa反应生成弱电解质醋酸，降低氢离子的浓度，反应速率降低，由于酸的总量不变，所以生成氢气的量保持不变；⑤增大氢离子的物质的量，反应速率加快，生成氢气的量增加；⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液，相当于稀释盐酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但是酸的总量不变，生成氢气的量保持不变；⑦升高温度加快反应速率，且金属过量，酸的总量不变，生成氢气的量保持不变；⑧硝酸与金属反应不产生氢气，酸性条件加入硝酸钾得不到氢气，而是生成NO，故除④⑤⑥⑧外均可以；故答案选B。3、D【分析】根据有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱可知，有机物A含C-H、H-O和C-O键，有3种不同化学环境的H。可在此认识基础上对各选项作出判断。【详解】A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键：C-H、H-O和C-O键，A选项正确；B.有机物A的核磁共振氢谱中有三个不同的峰，表示该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，B选项正确；C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其1个分子中的氢原子总数，C选项正确；D.根据分析，有机物A有三种H，而CH3—O—CH3只有一种H，C2H6O应为CH3OH，D选项错误；答案选D。4、C【详解】A.该反应为气体体积不变的反应，无论平衡与否混合气体总物质的量保持不变，混合气体总物质的量保持不变不能作为反应达到平衡状态的标志，选项A不符合；B．反应在密闭容器中进行，容器体积不变，反应物均为气体，故无论平衡与否混合气体密度保持不变，密度不变不能作为反应达到平衡状态的标志，选项B不符合；C．起始NO2（g）和SO2（g）的体积比为1：2，但反应计量数中为1：1，反应末达平衡时两者体积比会发生变化，一量体积比保持不变，则两者的物质的量应保持不变，反应达平衡状态，选项C符合；D．每消耗1molSO2，同时消耗0.5molSO3（g），则正逆反应速率不相等，反应没达到平衡状态，选项D不符合；答案选C。5、C【分析】2X(g)＋Y(g)Z(g)起始物质的量210改变物质的量0.60.30.3平衡物质的量1.40.70.3【详解】A.10min内，反应放出的热量为197kJ/mol×0.3mol=59.1kJ热量，故错误；B.10min内，X的平均反应速率为=0.03mol•L-1•min-1，故错误；C.10min内，Y的反应速率为=0.015mol•L-1•min-1，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，所以反应速率逐渐变小，所以当反应进行到第10min时，Y的反应速率小于0.015mol•L-1•min-1，故正确；D.第10min时，Z浓度为0.3mol/2L=0.15mol•L-1，故错误。故选C。6、A【详解】A.由图a可知，T1时达到平衡所需时间短，则T1>T2，因温度越高，C%越低，说明升温平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，故A正确；B.由图b可知，C%随着压强的增大而增大，说明加压后平衡正向移动，正反应为气体分子数目减小的反应，则该反应m+n>p，故B错误；C.由图c可知，随着反应的时行，反应的速率先增大后减小，说明开始由于反应放热导致温度升高，此时温度对化学反应速率的影响较大，化学反应速率加快，而后由于反应物的浓度减小，体系的温度变化不明显，从而化学反应速率逐渐减小，所以该反应的正反应为放热反应，故C错误；D.由图d可知，曲线a较曲线b达到平衡的时间短，反应速率较快，最终的平衡状态是相同的，当m+n=p时，曲线a相对曲线b可能为加压或加入催化剂，故D错误；答案选A。【点睛】化学平衡图像题的解题技巧：（1）紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。（2）先拐先平，在含量（转化率）—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。（3）定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。（4）三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。7、A【解析】在烷烃的命名时应选择最长的碳为主链，离支链较近的一端开始编号，据此分析可得结论。【详解】对该有机物主链上碳原子编号如图所示：，故其命名为：3，3，5—三甲基—5—乙基辛烷，答案选A。8、B【详解】A．根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，A错误；B．根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ也是水分子中的化学键断裂的过程，过程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均参与了反应过程，B正确；C．过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水、和氢气，H2中的化学键为非极性键，C错误；D．催化剂只能改变反应过程，不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变反应的△H，D错误；故合理选项是B。9、C【详解】A．原子晶体中原子以共价键的形式结合，熔化时需要断裂共价键，即共价键越强，熔点越高，故A正确；B．卤族氢化物都是分子晶体，其熔沸点与相对分子质量成正比，但含有分子间氢键的氢化物熔沸点最高，HF分子间含有氢键，所以熔沸点最高，则HCl的熔沸点最低，故B正确；C．氢化钙、过氧化钠中阳离子、阴离子分别是Ca2+、H-、Na+、O22-，所以CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2∶1、1∶2，故C错误；D．熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，含有分子间氢键的氢化物熔沸点较高，冰中分子间含有氢键，所以晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰，故D正确；故选C。【点睛】本题的易错点为B，要注意分子间氢键对物质性质的影响。10、A【解析】A．a中N原子形成3个σ键、含有1对孤对电子，而b中N原子形成4个σ键、没有孤对电子，N原子杂化轨道数目均为4，N原子均采取sp3杂化，故A正确；B．b为配离子，钙离子与N、O原子之间形成配位键，b中Ca2+的配位数为6，故B错误；C．b中N原子、O原子均未与H原子形成共价键，b中没有分子内氢键，故C错误；D．b为配离子，钙离子与N、O原子之间形成配位键，其它原子之间形成共价键，不含离子键，故D错误；故选：A。11、B【分析】A、CO32-、OH-与H+发生复分解反应，在溶液中不能共存；B、Al3+与HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳；C、Ba2+与SO42-发生复分解反应生成难溶物硫酸钡沉淀；D、S2-与H+、Cu2+分别发生复分解反应生成硫化氢、CuS沉淀。【详解】A、CO32-、OH-与H+发生反应，在溶液中不能共存，但是该反应不是水解反应，故不选A；B、Al3+与HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，因发生双水解反应而不能大量共存，故选B；C、Ba2+与SO42-发生反应生成难溶物硫酸钡沉淀，但该反应不属于水解反应，故不选C；D.S2-与H+、Cu2+分别发生反应生成硫化氢、硫化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，但是该反应不属于水解反应，故不选D。12、D【详解】A．新鲜蔬菜中的维生素C是水溶性的物质，易溶于水，因此为减少新鲜蔬菜中的维生素C的流失蔬菜最好洗干净后再切，A正确；B．维生素C具有还原性，容易被氧化而变质，因此炒蔬菜的时间不能太长，炒熟即可，B正确；C．新鲜蔬菜应放在冰箱中储存，可以减少维生素C由于温度较高发生反应而导致变质，C正确；D．把蔬菜放在高压锅中焖煮，会使维生素C高温氧化而引起变质，D错误。答案选D。13、B【详解】根据吉布斯自由能△G=△H–T△S可以判断，当△G<0时，反应能自发进行。B在高温下反应自发进行。14、D【解析】丙酮和丙醛的分子式相同，故无法通过李比希燃烧法和质谱法鉴别，故AC错误；钠熔法：定性鉴定有机化合物所含元素（氮、卤素、硫）的方法，故无法鉴别丙酮和丙醛；故B错误；两种物质中氢原子的化学环境种类不同，丙酮分子中只有一种氢原子，而丙醛分子中有三种氢原子，故可通过核磁共振氢谱鉴别，D项正确。15、C【分析】从离子的颜色入手解决此题，常见的离子颜色是：铜离子蓝色；亚铁离子淡绿色；铁离子黄色，其余离子一般为无色．【详解】A、Cl-在溶液中呈无色，故A错误；B、铜离子在溶液中蓝色，故B错误；C、Fe2＋在溶液中浅绿色，氧化成Fe3＋后显黄色，故C正确；D、OH-在溶液中呈无色，故D错误；故选C。【点睛】此题是对离子颜色的考查，解题的关键：对离子的颜色认识与识记．16、D【详解】①NaHCO3与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，故①符合题意；

②Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，与盐酸反应生成氯化铝和氢气，故②符合题意；③Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，与盐酸反应生成氯化铝和水，故③符合题意；④Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，与盐酸反应生成氯化铝和水，故④符合题意；⑤Na2CO3与氢氧化钠不发生反应，与盐酸反应，故⑤不符合题意；综上所述，答案为D。【点睛】既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等，结合题中物质的性质解答。17、C【解析】非羟基氧原子数目越大，酸性越强。A．HClO可以改写为Cl(OH)1，非羟基氧原子数目为0；B．H2CO3可以改写为CO1(OH)2，非羟基氧原子数目为1；C．H2SO4可以改写为SO2(OH)2，非羟基氧原子数目为2；D．H2SO3可以改写为SO(OH)2，非羟基氧原子数目为1；H2SO4中非羟基氧原子数目最多，酸性最强，故选C。【点睛】本题考查酸性强弱的判断。掌握非羟基氧原子数目多少来确定酸性强弱的方法是解题的关键。含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，非羟基氧原子数目越大，酸性越强。18、D【详解】化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，在表达式中不能出现固体或纯液体，则3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)反应的化学平衡常数的表达式为K＝，答案选D。19、D【详解】A．升高温度，非活化分子吸收能量后成为活化分子，使活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快，故A正确；B．催化剂可以降低反应活化能，从而使活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快，故B正确；C．催化剂可以改变反应的途径，降低反应的活化能，增大反应速率，故C正确；D．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故D错误；综上所述答案为D。20、D【详解】A.W是固体，加入少量的W对化学平衡无影响，A错误；B.恒容条件下通入惰性气体，由于参加反应的气体的浓度不变，因此化学平衡不移动，B错误；C.无论该反应是放热反应还是吸热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，C错误；D.该反应是吸热反应，降低温度，正、逆反应速率都减小，化学平衡向放热的逆反应方向移动，D正确；故合理选项是D。21、B【详解】A．NaBH4中H元素的化合价从-1价升高为0，为还原剂，而水中H元素的化合价由+1价降低为0，水为氧化剂，故A错误；

B．由反应可知，只有H元素的化合价变化，1个H失去电子数等于1个H得到电子数，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故B正确；

C．B元素的化合价不变，只有H元素的化合价变化，故C错误；

D．NaBH4中H元素的化合价从-1价升高为0，只作还原剂，故D错误；

故选B。22、D【解析】温度、催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，只有催化剂可降低化学反应的活化能，故选D。【点睛】本题考查影响反应速率的因素，增大浓度、压强，活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数。二、非选择题(共84分)23、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的质量比，可求出其最简式，再由与氢气的相对密度，求出相对分子质量，从而求出分子式；最后由“与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，确定所含官能团的数目，从而确定其结构简式。【详解】(1)由C、H、O的质量比为12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最简式为CHO；其蒸气对氢气的相对密度为58，则相对分子质量为58×2=116；设有机物的分子式为(CHO)n，则29n=116，从而求出n=4，从而得出分子式为C4H4O4。答案为：C4H4O4；(2)它能与小苏打反应放出CO2，则分子中含有-COOH，0.58g

这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应，则0.005mol有机物与0.01molNaOH完全反应，从而得出该有机物分子中含有2个-COOH；该有机物也能使溴水褪色，由不饱和度为3还可确定分子内含有1个碳碳双键，从而确定其结构简式为HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案为：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。【点睛】由分子式C4H4O4中C、H原子个数关系，与同数碳原子的烷烃相比，不饱和度为3。24、碳碳双键、羧基氧化反应加聚反应+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化为C，则可推出B为乙醇，C为乙酸，A则为乙烯，据此分析。【详解】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化为C，则可推出B为乙醇，C为乙酸，A则为乙烯。(1)丙烯酸中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基；(2)反应③为乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸，反应类型为氧化反应；反应④为丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应类型为加聚反应；(3)反应①是苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，反应的化学方程式为+HNO3+H2O；B（乙醇）与C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反应④是丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应的化学方程式为nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳双键可发生加成反应、加聚反应和氧化反应，羧基可发生取代反应和中和反应；答案选①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3个碳原子，则为丁基和羧基，丁基有4种，故其同分异构体有4。25、直形冷凝管饱和食盐水A整个装置中充满黄绿色气体SnCl4+(2+x)H2O=SnO2xH2O+4HCl在装置G、H之间连接一个干燥装置(碱石灰、氯化钙和浓硫酸均可)94.96%偏低【分析】工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡，D装置烧瓶中含有Sn，则A目的是制取氯气，常用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取，发生的反应为MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓盐酸具有挥发性，加热促进挥发，水在加热条件下易变成水蒸气，所以生成的氯气中含有HCl、H2O；SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，为防止D中生成的SnCl4水解和Sn与HCl反应，则B、C要除去HCl、Cl2，用饱和的食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥Cl2；G中收集的物质是SnCl4，氯气具有毒性，用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；据以上分析解答。【详解】工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡，D装置烧瓶中含有Sn，则A目的是制取氯气，常用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取，发生的反应为MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓盐酸具有挥发性，加热促进挥发，水在加热条件下易变成水蒸气，所以生成的氯气中含有HCl、H2O；SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，为防止D中生成的SnCl4水解和Sn与HCl反应，则B、C要除去HCl、Cl2，用饱和的食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥Cl2；G中收集的物质是SnCl4，氯气具有毒性，用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；(1)仪器F的名称是直形冷凝管；结合以上分析可知装置B中的试剂是饱和食盐水；综上所述，本题答案是：直形冷凝管；饱和食盐水。(2)为防止装置内的空气与金属锡反应，应排净装置内的空气，所以实验前应先点燃A处的酒精灯，产生氯气，待整个装置中充满黄绿色气体后，再点燃另外一处的酒精灯；综上所述，本题答案是：A；整个装置中充满黄绿色气体。(3)假设没有装置C，在D中除生成SnCl4外，SnCl4发生水解，反应为：SnCl4+(2+x)H2O=SnO2xH2O+4HCl；综上所述，本题答案是：SnCl4+(2+x)H2O=SnO2xH2O+4HCl。(4)SnCl4发生水解，为防止水解，要防止H中的水蒸气进入G装置，所以改进措施为在装置G、H之间连接盛有碱石灰（氯化钙和浓硫酸均可）的干燥管（或U形管）；综上所述，本题答案是：在装置G、H之间连接一个干燥装置(碱石灰、氯化钙和浓硫酸均可)。(5)①由氧化还原反应中得失电子守恒可得关系式：3Sn2+--6Fe3+--6Fe2+-Cr2O72-，故n(Sn)=3n(Cr2O72-)，锡粉中Sn的质量分数为0.1000×20.00×10-3×3×118.7/0.75×100%=94.96%；综上所述，本题答案是：94.96%。②若溶解锡粉的过程生成的SnCl2溶液中含有Sn，则被氧化的Sn2+的量减小，消耗的K2Cr2O7标准溶液得体积偏小，则测定结果将偏低；综上所述，本题答案是：偏低。26、BDCEAF；防止将标准液稀释偏大滴定管活塞锥形瓶中溶液的颜色变化锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色偏小偏大【详解】(1)滴定管的准备：洗涤并检查滴定管是否漏水→用待装溶液润洗滴定管2～3次→装溶液→赶走尖嘴起泡，调节液面使液面处在0或0下某一刻度→读数，锥形瓶的准备：取一定体积的待测液于锥形瓶→滴加2～3滴指示剂，因此操作步骤BDCEAF；(2)滴定管中有蒸馏水，不用标准液润洗，标准液被稀释，消耗的标准液的体积增大，所测浓度偏大，因此目的是防止标准液稀释；(3)用待测液润洗锥形瓶，造成锥形瓶中的溶质的物质的量增大，消耗标准液的体积增大，因此所测浓度偏大；(4)左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶溶液颜色的变化，终点的判断：锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色；(5)相同质量的NaOH，所需盐酸的物质的量多，因为NaOH的摩尔质量小于KOH的，因此测的未知溶液的浓度偏小；(6)滴定结束后仰视观察滴定管中液面刻度，所需的标准液的体积偏大，则结果偏大。27、Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸气液面体积过滤称量【分析】(1)依据装置和试剂分析，硫酸和样品中的碳酸钠反应；反应过程中含有水蒸气，可以利用浓硫酸干燥二氧化碳气体；(2)①根据装置气密性检验方法作答；②在实验完成时，反应后可以利用注射器读取生成气体的体积；(3)①根据流程分析作答；②由流程分析判断：碳酸钡沉淀质量为yg，根据原子守恒可知样品中Na2CO3质量，从而计算。【详解】(1)依据装置和试剂分析，硫酸和样品中的碳酸钠反应，仪器b是加入液体的仪器可以控制加入的量，是分液漏斗；反应过程中含有水蒸气，可以利用浓硫酸干燥二氧化碳气体，故答案为：Na2CO3；分液漏斗；除去CO2中的水蒸气；(2)①使用注射器改变瓶内气体的多少而改变瓶内压强；当将针筒活塞向内推压时，瓶内气体被压缩，压强增大，瓶内液体则会被压入长颈漏斗内，b下端玻璃管中液面上升，可以说明装置气密性良好，故答案为：液面；②在实验完成时，反应