非金属及其化合物（附答案解析）-2023年高考化学二轮专项突破

非金属及其化合物

【知识网络•悉考点】

【研析真题•明方向】

1.（2022.广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a〜d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正

确的是（）

A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2s的酸性

B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物

C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性

D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成

2.（2022.江苏卷）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正卿的是（）

A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3

B.侯氏制碱法以H2O、NH3、CCh、NaCl为原料制备NaHCCh和NH4cl

C.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3

D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”

3.（2022•江苏卷）周期表中IVA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热（890.3kJ-mori）,是常见燃料;

Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiCh能与氢氟酸（HF,弱酸）反应生成HzSiFeCHzSiFe在水中完全电离

为H+和SiF62-）；1885年德国化学家将硫化褚（GeS2）与七共热制得了门捷列夫预言的类硅一错；下列化学反应

表示正确的是（）

+2-

A.SiCh与HF溶液反应SiO2+6HF=2H+SiF6+2H2O

B.高温下H2还原GeS2：GeS2+H2=Ge+2H2S

C.铅蓄电池放电时的正极反应：Pb（s）+SO42-（aq）—2e-=PbSO4（s）

1

D.甲烷的燃烧：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）-890.3kJ-mol

4.（2021.河北卷）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（）

A.浓H2s。4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化

B.NaClO、KCIO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强

C.加热Nai与浓H3PO4混合物可制备HL说明H3P。4比HI酸性强

D.浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO,故稀HNO3氧化性更强

【重温知识•固基础】

一、非金属元素的知识综述

1.常见的非金属单质的物理性质

气态：H2、N2、。2、F2、C12、稀有气体

状态液态：Bl2

固态：C、Si、P、S、12等

无色：。2、N2、及、金刚石、白磷

颜色有色：F2（淡黄绿）、CL（黄绿）、Bn（深红棕）、03（淡蓝）、L（紫黑）、硫（淡黄）、红磷（暗红）、

石墨（黑卜硅（灰黑）

水：F2与水置换，Cb、B"与水歧化，其他难溶

溶解性

有机溶剂：Cb、Br2、I2易溶于有机溶剂，S、P4易溶于CS2

2.常见的非金属单质的化学性质

非金属

C12SN2Si

比较项

与02反应—点燃生成SO2放电生成NO加热生成SiO2

点燃或光照生成高温高压催化剂生

与出反应加热生成H2s高温生成SiH

HC1成N%4

与其他非金属反应与Si、P反应——与F2、C12反应

与绝大多数金属与大部分金属反应

与金属反应反应（变价金属氧（变价金属氧化到最于Li、Mg反应—

化到最高价）低价）

可逆生成HC1和

与HO反应———

2HC1O

生成NaCl和生成NazSiCh和

与碱反应生成Na2s和Na2s。3—

NaClOH2

与酸反应与HBr、HI置换与浓硫酸、硝酸反应—只与HF反应

自然界存在形态化合态游离态和化合态游离态和化合态化合态

3.常见的非金属的氢化物

⑴稳定性

（2）常见的气态氢化物

氢化物

比较^HC1H2SNH3CH4

物理性质刺激性气味、极易溶臭鸡蛋气味、可溶刺激性气味、极易溶无味、极难溶

热稳定性稳定不稳定较稳定较稳定

可燃性不燃可燃纯氧可燃可燃

酸碱性（aq）强酸性弱酸性弱碱性—

还原性很弱较强较弱较弱

4.氧化物

化物

比较项冷、C1O2so2NO2SiO2

物质类别非金属氧化物酸性氧化物（酸酊）非金属氧化物酸性氧化物（酸酎）

黄绿色、极易无色晶

物理性质无色、易溶红棕色、易溶

溶体、难溶

——

与水反应生成H2s03生成HNO3+NO

生成SO歹十氏0（生生成NO7+NO£+

与or反应—生成SiOF+HO

成HSO?）H2O2

氧化性、还原性强氧化性强还原性、弱氧化性强氧化性弱氧化性

【微点拨】不成盐氧化物（如CO、NO）不与酸、碱反应

5.含氧酸

（1）常见含氧酸的性质比较

氧酸

HC1OH2s03HNOHSiO

比较项323

物理性质可溶无色液体、易溶无色液体、易溶白色固体、难溶

酸性弱酸中强酸强酸弱酸

稳定性生成HC1+O2生成SO2+H2O生成NO2+O2+H2O生成SiO2+H2O

氧化性、还原性强氧化性强还原性、弱氧化性强氧化性一

(2)HC1O>HC1O2>HC1O3,HCIO4的性质比较

酸性HC1O<HC1O2<HC1O3<HC1O4

氧化性

HC1O>HC1O2>HC1O3>HC1O4

6.常见的非金属单质及其化合物的制备方法

气体名称反应原理收集方法

MnO2+4HC1(浓)^=MnCb+CLT+2H2O向上排空气法、排饱和

氯气(C12)

食盐水法

2KMnO4+16HC1=2KC1+2MnCI2+5CLT+8H2O

△

二氧化硫(SO2)向上排空气法

Na2sO3+H2s。4(浓)----Na2sth+SO2T+H2O

A

氨气(N%)向下排空气法

2NH4CI+Ca(OH)2------CaCL+2NH3T+2H2O

硫化氢(H2S)FeS+H2SO4==FeSO4+H2ST,FeS+2HCl=FeCl2+H2St向上排空气法

二氧化氮(NCh)Cu+4HNO3(浓)=CU(NO3)2+2NO2f+2H2O向上排空气法

一氧化氮(NO)Cu+8HNC>3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O排水法

氯化氢(HC1)向上排空气法

NaCl+H2so式浓)----NaHSO4+2HClt

Mn02MnOz

2KCIO3气=2Ka+3(M，2HO=^2HO+O2T

氧气(02)222排水法、向上排空气法

△

2KMnO4-------K2MnO4+MnO2+O2T

向上排空气法

二氧化碳(CO2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O

排水法、向下排空气法

氢气(H2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t，Zn+2HCl=ZnCl2+H2T

7.尾气处理

有毒气体处理试剂或方法反应原理

C12NaOH溶液CL+2NaOH=NaCl+NaClO+H20

溶液

so2NaOHS02+2NaOH=Na2SO3+H2O

溶液

NO2NaOH2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

。2(或空气)

NO4NO+3O+4NaOH=4NaNO+2HO

和NaOH溶液232

占燃

CO点燃

2CO+O2^^2CO2

二'非金属元素分点突破

1.多变价态的非金属元素——氯及其化合物

⑴氯及其化合物的“价一类二维图”及物质间的转化关系

价一类二维

图

卤素及其重

栗化合物之

间的转化关

系

Cb与H20的反应：Cl2+H2O^=iHCl+HC1O

Cl通入石灰乳制漂白粉：2Ca(OH)2+2C12=CaCl+Ca(ClO)+2HO

重栗方程式2222

Cl通入NaOH溶液：Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO

再书写222

△

CL通入热的NaOH溶液：3Cl2+6NaOH------5NaCl+NaClO3+3H2O

向Ca（ClO）2溶液通入少量CO2：Ca（ClO）2+H2O+CO2（少量）=CaCO31+2HClO

向Ca（C10）2溶液通入过量C02：Ca（ClO）2+2H2O+2CC>2（过量）=Ca（HCO3）2+2HClO

向NaClO溶液通入C02：NaClO+CO2+H2O=HC1O+NaHCO3

△

MnO2与浓盐酸共热：MnO2+4HC1（浓）——MnCI2+Ch?+2H2O

向氯水中通入二氧化硫：CI2+SO2+2H2O=2HC1+H2s。4

⑵“易错易混”再提醒

①液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中

②1molCb参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(CL和H2O的反应为可逆反应)

③C1CT不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如CRT与SOI、T、Fe2+均不能大量共存；

3+-

C1CT体现水解性，因HC1O酸性很弱，C1CT水解显碱性，如：Fe+3C1O+3H2O=Fe(OH)3；+3HC1O,

所以C1CT与Fe3\AF+均不能大量共存

④向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSCU而不是CaSO3,其离子方程式为：

2+

Ca+3C1CT+SO2+H2O=CaSO4；+C「+2HC1O(少量SO2)

2+

Ca+2C1O+2SO2+2H2O=CaSO4l+2C「+SO歹+4H+(过量SO2)

⑤当Fe和CL在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于CL的强氧化性，产物一定是FeCb

⑥84消毒液的主要成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(C10)2。84消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因

-+

是CIO+cr+2H=Cbt+H2O

⑦由于电离常数Kai(H2co3)>Ka(HC10)>Ka2(H2co3)，所以向NaClO溶液通入C02,不论C02过量还是少量,

均发生C02+H2O+CIO=HC1O+HCOF,但CO2(+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3i+2HC1O

⑧液澳需要用水封，澳蒸气呈红棕色，液澳呈深红棕色，滨水呈橙色，澳的CC14溶液呈橙红色

⑨实验室制C12，除了用MnC>2和浓盐酸反应外，还可以用KMnC)4、KCIO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要

+

加热，如：ClO"+CF+2H=C12t+H2O

2.多变价态的非金属元素——硫及其化合物

(1)硫及其化合物的“价一类二维图”及物质间的转化关系

价一类二维

图

硫及其重要

化合物之间

的转化关系

△

S与NaOH溶液反应：3s+6NaOH------2Na2S+Na2so3+3H2O

Na2S>Na2so3溶液中力口入稀H2so4：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S；+3Na2SO4+3H2O

SO?与H2s反应：SO2+2H2S=3S；+2H2O

SO2与O2反应：2SO2+O2^=J-2SO3

重要方程式2++

SO2与酸性高镒酸钾溶液反应：5SO2+2MnO4"+2H2O=5SOF+2Mn+4H

再书写3+2-2++

SO2与FeCl3溶液反应SO2+2Fe+2H2O=SO4+2Fe+4H

少量SO2与NaClO溶液反应：SO2（少量）+3ClCT+H2O=C「+SO42—+2HC1O

2

过量SO2与NaClO溶液反应：SO2（过量）+CKT+H2O=Cr+SO4-+2H+

△

S02的实验室制法：Na2s03+H2s。4（浓）----Na2sO4+SO2T+H2O

H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2s=2Fe2++2H++SJ

Na2sO3溶液被O2氧化：2Na2SO3+O2=2Na2SO4

(2)“易错易混”再提醒

①除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2,但不能用酒精

②S02使含有酚酰的NaOH溶液褪色，表现S02酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO?的漂白性；能

使澳水、酸性KMnCU溶液褪色，表现S02的还原性；S02与H2s反应，表现S02的氧化性；S02和CL等体

积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失

③把S02气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba（NO3）2

均有白色沉淀生成，前两者生成BaSCh沉淀，后者生成BaSCU沉淀

④浓HNO3和Cu（足量）、浓H2s04和Cu（足量）、浓盐酸和MnC>2（足量）在反应时，随反应进行，产物会发生变

化或反应停止。注意区分Zn和浓H2sCU的反应

3.多变价态的非金属元素——氮及其化合物

（1）氮及其化合物的“价一类二维图”及物质间的转化关系

价一类二维

图

氮及其重要

化合物之间

的转化关系

催化剂

N2与H2反应：N2+3H2、£2NH3

inn.fra]ZE

NO与O2反应：2NO+O2=2NO2

+2+

NO与酸性高锦酸钾溶液反应：5NO+3MnO4"+4H=5NO3"+3Mn+2H2O

NO与酸性重铭酸钾溶液反应：2NO+Cr2C>7-+6H+=2NO3-+2Cr3++3H2O

N02与H2O的反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

NO2溶于NaOH溶液：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNC>2+H2O

NO、NCh溶于NaOH溶液：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

NCh转化为N2O4：2NO^=^NO

重栗方程式224

NCh、O2溶于H2O：4NO+O+2HO=4HNO

再书写2223

NO、O2溶于H2O：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

浓氨水与浓盐酸产生白烟：HC1+NH3=NH4C1

催化剂

NH3催化氧化：4NH3+5O2=^=4NO+6H2O

NH3在纯氧中燃烧：4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O

NH4cl受热分解：NH4C1-------NH3t+HClT

Cu与浓HNO3反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2。

Cu与稀HNO3反应：3Cu+8HNO3(#)=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O

（2）“易错易混”再提醒

①NO只能用排水法或气囊法收集，NO2不能用排水法，一般用向上排空气法收集

3+

②工业上制备的盐酸显黄色是因为溶有Fe,而浓HNO3显黄色是因为溶有NO2

③强氧化性酸（如HNCh、浓H2so。与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2,而金属和稀HNO3

反应一般生成NO

④实验室制备NH3,除了用Ca（0H）2和NH4cl反应外，还可用浓氨水的分解（加NaOH固体或CaO）制取，而检

验NHI须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NHI的存在

⑤收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀

硫酸浸湿的棉花在试管口，以吸收NH3

⑥浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HC1和NH3的相互检验

⑦常见的氧化性酸和还原性酸：

氧化性酸：HNO3>浓H2sCU、HC1O等，其发生氧化还原反应时，中心原子被还原，其还原产物为HNCh—NCh

或NO（N2、N2O、NH：等）、H2so4（浓）-SO2、HC1O—C「（或Cb）

还原性酸：H2s03、H2S、HLHBr、HC1等

4.碳、硅及其化合物

（1）碳、硅及其化合物的“价一类二维图”及物质间的转化关系

价一类二维

图

碳、硅及其重

要化合物之

间的转化关

系

Si和HF反应：Si+4HF=SiF4+2H2

Si与NaOH溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2?

Si与NaOH溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2?

粗硅制取：2C+SiO2二一Si（粗）+2C0T

SiO2与HF反应：SiO2+4HF=SiF4T+2H2O

SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

向NazSiCh溶液中通入少量的C02：Na2SiO3+H2O+CO2（少量）=H2SiO3（+Na2cO3

向NazSiCh溶液中通入过量的CO2：Na2SiO3+2H2O+2CO2（过量）=H2SiO3j+2NaHCO3

重要方程式

Na2c。3与Si02高温时的反应：Na2CO3+SiO2^=Na2SiO3+CO2t

再书写

CaCCh与SiC>2高温时的反应：CaCCh+SiCh叁色CaSiCh+CO2T

碳与水蒸气高温时的反应：C+H2O（g）匚丝CO+H2

声温

CO与水蒸气高温时的反应：CO+H2O（g）=^=CO2+H2

△

碳与浓硫酸共热：C+2H2s。4（浓）----CO2T+2SO2T+2H2O

,△

碳与浓硝酸共热：C+4HNO3（浓）——CO2T+4NO2T+2H2。

灼热的焦炭与二氧化碳反应：C+CO2——2CO

⑵“易错易混”再提醒

①Si的还原性大于C,但C却能在高温下还原出Si：SiO2+2C奥迪Si+2cOf

②因H2cCh的酸性大于H2SiO3,所以在Na2SiO3溶液中通入C02能发生下列反应：

Na2SiO3+C02+H2O=H2SiO31+Na2cO3，但在高温下SiCh+Na2cCh也遇NazSiCh+CO2T也能发生强

【题型突破•查漏缺】

1.将下列气体通入溶有足量SO2的BaCb溶液中，没有沉淀产生的是（）

A.NH3B.HC1C.ChD.NO2

2.1984年，北京地坛医院成功研制了一种高效杀菌消毒试剂，此试剂后被命名为“84消毒液”。工业上，将氯气

通入NaOH溶液可直接制得“84消毒液”。下列说法不正确的是（）

A.“84消毒液，的有效成分是NaClOB.“84消毒液，能漂白棉、麻、纸张

C.“84消毒液”与酸性洁厕剂混用会产生CLD.“84消毒液”久置失效，只涉及氧化还原反应

3.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是（）

A.实验①中观察到在试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2

B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

C.由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应

D.实验③发生反应的化学方程式为3CU+CU（NO3）2+4H2so4=4CuSC）4+2NOT+4H2。

4.CasSiOs是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是（）

A.可发生反应：Ca3SiO5+4NH4Cl=^=CaSiO3+2CaCl2+4NH3?+2H2O

B.具有吸水性，需要密封保存

C.能与SO2反应生成新盐

D.与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiCh

5.陈述I和n均正确但不具有因果关系的是（）

选项陈述I陈述II

A用焦炭和石英砂制取粗硅SiO2可制作光导纤维

B利用海水制取澳和镁单质B「可被氧化，Mg2+可被还原

C石油裂解气能使澳的CC14溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和燃

DFeCb水解可生成Fe（OH）3胶体FeCh可用作净水剂

6.下列类比或推理合理的是（）

选项己知方法结论

沸点：类比

ACl2<Br2<l2H2<N2<O2

酸性：

B酸性：HC1O4>HIO4类比HC1>HI

C金属性：Fe>Cu推理氧化性：Fe3+<Cu2+

：

DKspAg2CrO4<AgCl推理溶解度：Ag2CrO4<AgCl

7.如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量

比D大16,各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.A作肥料时不适合与草木灰混合施用B.同主族元素的氢化物中B的沸点最低

C.C一般用排水法收集D.D—E的反应可用于检验D

8.某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确

的是（）

选项现象结论

I中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑

A体现了浓硫酸的吸水性

色

BII中观察到棉球a、b都褪色体现了SO2的漂白性

CII中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2。

DIII中溶液颜色变浅，IV中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生

9.某实验小组同学探究SO2与AgNCh溶液的反应，实验如下：

①将S02通入AgN03溶液（pH=5）中，得到无色溶液A和白色沉淀Be

②取洗涤后的沉淀B,加入3moiL1HNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色。

③向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加BaCb溶液，未出现白色沉淀。

已知：i.经分析，沉淀B可能为Ag2s。3、Ag2s。4或二者的混合物；

ii.Ag2s。4微溶于水，Ag2s。3难溶于水。

下列说法不正确的是（）

A.通过测定溶液A的pH,无法判断①中SCh中的硫元素是否被氧化

B.通过②可知：沉淀B具有还原性

C.③中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液A中的Ag4

D.通过上述实验可判断①中所得白色沉淀中有Ag2sO4

10.汽车尾气中的氮氧化合物（NO。与大气中的NH3发生如下作用，形成一种雾霾。

NO*短萼N2O5）骗HNO3V黑烟（一种雾霾）

反应①反应②反应③

有关该雾霾的叙述错误的是（）

A.该雾霾中含硝酸镂固体B.反应②是非氧化还原反应

C.NH3是形成该雾霾的催化剂D.NH3可能来自过度施用氮肥

12.下列推测不合理的是（）

A.相同条件下，Br2与PBn反应比CL与PC13反应难

B.OPBrCL与足量HzO作用生成2种酸

C.相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBn、OPCI3、OPF3

D.PBn与足量C2H50H作用可得到P（OC2H5）3

13.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项劳动项目化学知识

A社区服务：用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性

B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素

C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备

D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应

14.关于化合物ClONCh的性质，下列推测不令掌的是（）

A.具有强氧化性B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐

C.与盐酸作用能产生氯气D.水解生成盐酸和硝酸

15.室温下，1体积的水能溶解约40体积的S02。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是

（）

|二B三一H;O

A.试管内液面上升，证明SCh与水发生了反应

B.试管中剩余少量气体，是因为SCh的溶解已达饱和

C.取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O『金H2so3、

++

H2SO3^=^H+HSOF>HSOF^=^H+SOr

D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于S02挥发

16.铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道（如图），其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化

学组成可表示为Ma［（AlO2）『（SiO2）』NH2O（M代表金属离子）。下列推测不正确的是（）

A.常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛

B.若。=会则M为二价阳离子

C.调节点硅铝比）的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性

D.分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子

17.一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是（）

A.反应①属于“氮的固定”

B.反应②属于非氧化还原反应

C.反应③可通过电解LiOH水溶液实现

D.上述三步循环的总结果为2N2+6H2O=4NH3+3O2

18.下列实验过程中，始终无明显现象的是（）

A.NO?通入FeSC）4溶液中B.CCh通入CaCb溶液中

C.C12通入KI溶液中D.SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中

19.NSR技术可以通过交替吸附、脱附汽车尾气中的NO*,将NO,、CO等进行无害化处理，其工作原理如图所

示。下列说法错误的是（）

A.CO能使血红蛋白丧失携氧功能B.空气不足时发生“吸附”

C.“脱附”时CO转化为CO2D.上述过程中Pt作催化剂

【题型特训•练高分】

1.部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.物质a是一种有臭鸡蛋气味的气体B.a通入c的水溶液中会生成b

C.盐g与盐f之间也可能发生反应D.d溶液久置于空气中会生成e,溶液的pH增大

2.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）

A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有CL

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C「

C.向氯水中加入NaHCCh粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D.向FeCL溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HC1O

3.下列7种溶液中，通入足量的SO2气体，溶液变浑浊的有（）

①Na2s溶液②NazSiCh溶液③澄清石灰水④0.1111。1匚&©0）2溶液

⑤Ba（NCh）2溶液⑥BaCb溶液⑦酸性KMnCU溶液

A.3种B.4种C.5种D.6种

4.某化学反应可表示为a+bfc+d+H2O（未配平，条件略去）。下列叙述中正确的是（）

A.若b为浓硝酸，则c,d不可能同时为气体

B.若a为Cb,则c,d一定为漂白粉成分

C.若a为H+,则c,d可能为沉淀和气体

D.若反应后为蓝色溶液，该反应需加热才可以发生

5.已知X、Y、Z、E四种常见物质含有同一种元素，其中E是一种强酸，在一定条件下，它们有如图所示转化

关系，下列推断不合理的是（）

因一闭一团f园

A.X可能是一种氢化物B.丫不可能转化为X

C.丫可能直接转化为ED.若X是单质，则X转化为丫的反应可能是化合反应

6.下列物质制备方法正确的是（）

A.用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应可制备硫酸铜

B.用碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢

C.将Na2s溶液与A1C13溶液混合可制取A12S3

D.高温条件下，用H2还原MgO可制取单质Mg

7.一定条件下，下列各组物质能一步实现转化关系的是（）

X—＞丫―

选项XYzW

NH

A3N2NONO2

BcoCO2Na2cO3NaHCO3

HS

C2SO2SO3H2SO4

DAlAI2O3NaAlO2AI（OH）3

8.如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量

比D大16,各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.A作肥料时不适合与草木灰混合施用B.同主族元素的氢化物中B的沸点最低

C.C一般用排水法收集D.D-E的反应可用于检验D

9.中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2,反应过程如图所示。下列说法

错误的是()

A.捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2B.环节a中物质分离的基本操作是蒸发结晶

C.反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质D.可用Na2cCh溶液代替NaOH溶液捕捉CO2

10.为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质，进行如下实验，并记录实验现象：

1

①测得0.01mol-LNaHSO3溶液的pH约为5

②向0.01moLL-iNaHSCh溶液中滴力□少量酸性KMnCU溶液，溶液的紫红色褪去

③向0.1mol-L-1Na2s2O3溶液中滴加稀盐酸，产生无色有刺激性气味的气体及淡黄色沉淀

④在Ag+催化条件下，向0.1mol-L-1K2s2O8无色溶液中滴加MnSCU溶液，溶液变为紫红色

由上述实验现象得出的结论不合理的是()

A.实验①说明：Kal(H2so3>Ka2(H2so3)<KW

+2+

B.实验②中发生反应：5HS0F+2MnO；+H=5SOF+2Mn+3H2O

C.实验③中的淡黄色沉淀为S,无色有刺激性气味的气体为SO2

D.实验④说明：该条件下，S2O/的氧化性强于MnO4

11.某城市主要空气污染物为PM2.5、SO2、NO.O科学实验小组为检测空气样本成分，用蒸储水处理制成待测液，

设计实验及所得实验现象如下，下列判断不正确的是()

A.上述实验中可用Ba(NO3)2代替BaCL，以证明待