高考化学一轮复习教案：元素周期表中“位－构－性”关系及应用

第3课时关键能力——元素周期表中“位一构一性”

关系及应用

[9关键能力解唯能力为重整体把握

元素周期律和元素周期表是高考命题的热点和重点，主要以选择题的形式考查元素在周

期表中的位置、原子结构、元素性质的关系及相互推断，同时也渗透着对元素及其化合物知

识的考查，该类题目命题形式和命题角度灵活多变，体现《中国高考评价体系》对知识获取

能力、思维认知能力的要求，考生要能够阅读和理解各种主要文本、基本符号；能够客观全

面地获取相关信息，并从情境中提取有效信息；能够准确概括和描述学科所涉及基本现象的

特征及其相互关系，并从中发现问题；能够灵活地、创造性地运用不同方法，发散地、逆向

地解决问题；能够通过敏锐的洞察能力，发现复杂、新颖情境中的关键事实特征和有价值的

新问题；能够将所学知识迁移到新情境，解决新问题，得出新结论。

后关键能力强®精准突破融会贯通

考向1文字描述型推断（演绎与推理能力）

文字叙述的角度是多方面的，大多要求考生根据元素及其化合物特殊组成、特殊性质及

应用，原子核外电子排布及原子半径的递变规律等进行演绎与推理，通过自己的逻辑思辨，

创造性地运用不同方法，确定未知元素，并结合元素周期律、化学键等知识进行分析、判断。

此类题目一般通过文字叙述提供某些数据或相关性质（如能腐蚀玻璃、黄绿色气体等），解题

时抓住这些关键特性，首先确定其为何种元素，然后以此为突破口，推知其他未知元素。

1.根据元素化合价的特征关系推断

（1）根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价数=最外层电子数=主族序数

（O、F除外）。

（2）如果已知负化合价（或简单阴离子的符号），则需用等式先求出最高正化合价：最高正

化合价=8—|负化合价再确定元素在周期表中的位置。

2.根据原子半径的递变规律推断

根据原子半径来推断元素的相对位置：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子

半径大，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。

3.根据元素的特征来推断

（1）地壳中含量最多的元素或氢化物呈液态的元素为0；地壳中含量第二的元素为Si；

地壳中含量最多的金属元素为AL

（2）空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液显碱性的元素为N；气态氢化物与最

高价氧化物的水化物能反应生成盐的元素为No

（3）单质硬度最大，熔沸点最高，形成化合物种类最多，正负化合价代数和为0且气态

氢化物中含氢质量分数最高的元素是Co

（4）最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素在中学阶段为AL

（5）两短周期金属元素的最高价氧化物对应水化物相互反应，这两种元素分别为Na和

Al„

（2019•全国卷III）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为

10oX与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述

正确的是（）

A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高

B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物

C.X与Z可形成离子化合物ZX

D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸

囱圈图困

_____涉及短周期主族元素、核外电子排

基础性k布、原N车径等____________

（“四翼”考查）（涉及热稳定性、熔点、化合物的类

\除杳困~1型、元亲及箕化合物的性质等

B[X、Y、Z均为短周期主族元素，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子

数，Y的最外层电子数不可能是8,只能为2,且Y原子半径大于Z,所以Y为Mg,X、Y、

Z原子的最外层电子数之和为10,故X为C,Z为Si。A错：MgO的熔点高于CO2、CO

的熔点。B对：元素的非金属性越强，则其气态氢化物的热稳定性越强，C的非金属性强于

Si,故CH4的热稳定性大于SiHmC错：X与Z形成的SiC是共价化合物。D错:Mg能溶

于浓硝酸，但是Si单质不能溶于浓硝酸。]

「►决胜策略＜

文字描述型推断题的推断方法

根据原子结构、元素周期表、元素及其化合物的性质与应

用等关键信息，可推算元素的原子序数，判断元素在周期

表中的位置，继而推断未知元素，基本思路如下：

原子结构特征

元

含员等其他特征B元素的特征素

名

称

物理和化学特征(

在

元素的性质周期数、族数周

期

原了•或离了•结构/表

原子，数中

若干兀素原子J中数间关系的

位

根据化学式计算置

相对分子质量)

根据化学方程式计算

［强化1］（2018・全国卷I）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，

其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（）

A.常温常压下X的单质为气态

B.Z的氢化物为离子化合物

C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D.W与Y具有相同的最高化合价

B［可腐蚀玻璃的物质是HF。以此为切入点，根据题意进行元素推断，可知W是F、

X是Na、Y是Cl、Z是Ca。B对：钙是活泼金属元素，氢是非金属元素，CaH?是由Ca?+

和H-构成的离子化合物。A错：常温常压下，钠的单质是固体。C错：CaCb是强酸强碱盐,

水溶液呈中性。D错：氯有最高化合价+7,氟没有正价。］

［强化2］（2021•安徽安庆检测）五种短周期元素的某些性质如表所示，下列说法不正确的

是（）

元素元素的相关信息

Q最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐

R原子的M电子层上有3个电子

W在短周期元素中，其原子半径最大

X其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的

单质和H2。

Y元素最高正价与最低负价的代数和为6

A.Q的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH>7

B.W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2

C.由R和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物

D.R、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

C［由题意知，Q为N；R为Al；W为Na；X为S；Y为CL氨气分子中N元素处于

最低价，具有还原性，其水溶液呈碱性，A项正确；钠在氧气中燃烧后的产物为过氧化钠，

阴阳离子个数之比为1：2,B项正确；R和Y所形成的化合物为AlCb,属于共价化合物，

含有共价键，C项错误；硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为两性氢氧化物，三者两

两之间能发生反应，D项正确。］

考向2结构片段型推断（分析与推测能力）

结构片段型元素周期表类题一般给出两种信息：一是给出局部的元素周期表，展示出几

种不同元素在元素周期表中的相对位置关系；二是给出某种元素的位置特征、原子结构特征

或由该元素形成的单质或化合物的特殊性质，要求考生运用严谨的理性思维和丰富的感性思

维，发现新线索、解决新问题、获得新结论。解答此类题目时，要先根据给出的某种元素的

特殊结构或性质，确定该元素在周期表中的位置，然后以此为“坐标原点”，根据其他元素

与该元素的相对位置关系，进而确定其他未知的元素，并结合元素周期律进行分析、判断。

1（2019・全国卷H）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表Jw-

是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高凶丫以一

化合价之和为8。下列说法错误的是（）

A.原子半径：W<X

B.常温常压下，Y单质为固态

C.气态氢化物热稳定性：Z<W

D.X的最高价氧化物的水化物是强碱

画圈图附

涉及短周期主族元素、元素周期表

/画曲片段、花吝价-_________________

（“四翼''考查N涉及原子半径、热稳定性、最高价

'厢桂卜，氧化物对-7k化物的酸碱性等

D［由题意，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8,可推

出W、X、Y、Z分别为N、AhSi、P„

A对：根据电子层数越多，原子半径越大，可得原子半径：W<X»

B对：常温常压下，硅单质为固态。

C对：同一主族由下到上简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以热稳定性：NH3>PH3O

D错：X的最高价氧化物的水化物A1(OH)3是两性氢氧化物。］

~►决胜策略<

解答元素周期表片段型元素推断题的规律

］.“二•，型、“_!_•，型元素原子序数之间的规律

直接相邻的“丁”型元素原子序数的关系如图1所示，直

接相邻的“-L”型元素原子序数的关系如图2所示。

7-1ZZ+1Z-IZZ+1

Z+8Z+1B

Z-177+1

Z+32

图1

Z-8Z-1S

Z-1ZZ+1Z-]Z7+1

Z-32

Z-lZZ+I

图2

2.“+”型元素原子序数之间的规律

第］IIA族->0族区域内满足“十”型元素原子序数的关

系，如下图所示。

vJ

［强化3］（2021•山东潍坊检测）W、X、Y、Z

四种短周期元素在元素周期表中的相对位置

如图所示，且四种元素的最外层电子数之和为24。

WX

YZ

下列说法错误的是（）

A.单核阴离子的还原性Y强于X

B.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y

D.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族

D［结合位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期，设X的最外层电子数

为x,则W的最外层电子数为x—1,Y的最外层电子数为x,Z的最外层电子数为x+1,则

x+x~l+x+x+l=24,解得x=6,则W为N,X为O,Y为S,Z为Cl。N的气态氢化

物与其最高价含氧酸盐反应生成离子化合物NH4NO3,B项正确；X、Y、Z最简单氢化物

是H2O、H2S,HC1,稳定性最弱的是H2S,C项正确；118号元素位于。族，Z（C1）位于第

VHA族，D项错误。］

［强化4］（2021•河南部分重点校联考）短周期主族元素X、Y、Z、W的相对位置如图所

示，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：7,W的最外层电子数是其原子序数的

|o下列说法正确的是（）

YX

WZ

A.W、Z只能形成一种化合物

B.X的氢化物的水溶液常用塑料瓶保存

C.Y、Z形成的化合物不可能含有非极性共价键

D.X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

B［由四种元素的相对位置关系，W处于第三周期，W的最外层电子数是其原子序数

的1/3,设W的最外层电子数为x,则有：2+8+x=3x,解得x=5,推知W是P。X原子

的K层电子数与最外层电子数之比为2：7,则X是F,从而推知Z是Cl,Y是C。P、C1

可形成化合物PCb、PCI5,A项错误；X的氢化物是HF,玻璃中含SiCh,可与氢氟酸反应，

故常用塑料瓶保存，B项正确；C、C1元素可形成多氯代给如CCb=CCb、CCI3—CC13

等，含有非极性键，C项错误；X是F,无最高价氧化物，D项错误。］

考向3物质转化型推断（分析与推测能力）

利用物质转化关系作为元素推断的突破口，是元素推断的新型考法之一，题目通常以框

图转化的形式给出物质的转化关系、反应现象等关键信息，要求考生结合短周期主族元素的

原子结构及元素的特殊性对元素进行合理的推断，此类试题体现《中国高考评价体系》对于

分析与推测、归纳与论证等学科关键能力的要求，要求结合物质的结构、性质、转化及反应

现象等信息，识别有效证据、科学推理论证，推断相关物质及元素，结合元素周期表、元素

周期律及化学键等知识，进行分析、判断。

（全国卷I）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元

素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01

mol溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下

列说法正确的是（）

A.原子半径的大小W<X<Y

B.元素的非金属性Z>X>Y

C.Y的氢化物常温常压下为液态

D.X的最高价氧化物的水化物为强酸

品圃图附

涉及短周期元素、物质之间的转化、

、/^丽元素及其花谷物的性质等

（“四翼”考查涉及原子半径、非金属性、最高价

\除杳困~1氧化物对-7k化物的酸碱性等

C［短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二

元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n是氯气，Z是氯元素；0.01mol.L-

7溶液的pH为2,说明r是强酸，因此W是H；q的水溶液具有漂白性，s通常是难溶于水

的混合物，根据转化关系图可知m是水，r是氯化氢，q是次氯酸，p是烷胫（如甲烷），因此

X是碳元素，Y是氧元素。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐

渐增大，则原子半径的大小：W<Y<X,A项错误；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同

主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性：Y>X,B项错误；Y的氢化物是水或

双氧水，常温常压下为液态，C项正确；X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，D项错误。］

广►决胜策略<------------------------------------X

解答物质转化型元素推断题的.•三步曲”

（1）通读全题（包括问题部分），捕获题给信息，特别注意寻

找隐含信息；

（2）综合有关知识对所得信息进行加工，推断出所判断元

素或物质；

（3）面对陌生内容要用相似结构、性质相似类推方法判断

陌生物质有关性质。

\_________________________________________________________________/

[强化5]（2021•四川成都检测）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、

B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物,

A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在

如下图所示的关系。下列说法不正确的是（）

国1B

口」二回

A.YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色

B.离子半径大小关系：Y>Z>X>W

C.简单阴离子的还原性：Y>Z

D.Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族

A[A单质的水溶液具有漂白性，说明A为Cb,C是酸性氧化物，其水溶液也具有漂

白性，即SO2,由此可判断B为水，D为HC1,E为H2so4,则W、X、Y、Z分别为H、0、

S、C1四种元素。YX2是SO2,其水溶液呈酸性，使蓝色石蕊试液变红色，尽管SO2具有漂

白性，但只能选择性地漂白像品红、秸秆、毛丝等物质，而不能漂白石蕊及其变色后的物质，

A项错误；四种元素形成的简单离子中，H+半径最小，离子半径为S2->CI->02->H+,B项

正确；由于s的非金属性弱于ci,则s2-的还原性强于C广，C项正确；S和C1是第三周期

相邻，S与O是VIA相邻，D项正确。]

[强化6]（2021•北京海淀区检测）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y元

素的原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气

体。在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法正确的是（）

&

E==----------------------------

A.化合物YX中含离子键

B.Z的含氧酸均为强酸

C.非金属性：X>Z

D.离子半径：Y>Z

A［结合题给信息推知，A是H2、B是Na、Mg或Al等活泼金属，C是CL,X、Y、

Z分别是H、Na（Mg或Al）、CL化合物NaH中含离子键，故A正确；HC1O是弱酸，故B

错误；非金属性：C1>H,故C错误；离子半径：CF>Na+,故D错误。］

训练（二十六）元素周期表中“位一构一性”关系及应用

⑨综合性

1.（2021•江苏苏州调研）如表为元素周期

表中短周期的一部分，Y元素最高正价与

最低负价的代数和为4,

下列叙述正确的是（）

A.原子半径：W<X<Y

B.元素的非金属性：X>Z>Y

C.氢化物的热稳定性：W<X

D.氧化物对应水化物的酸性：Y<Z

B［根据Y元素最高正价与最低负价的代数和为4及在元素周期表中的位置，可推知

Y为S,则X为O,W和Z分别为N和C1。原子半径：r（O）<r（N）<r（S）,A项错误；非金属

性：O>CI>S,B项正确；虽然非金属性：O>N,但没有指出是否为最简单的气态氢化物，

故无法比较氢化物的热稳定性，C项错误；根据非金属性：C1>S,只能比较其最高价氧化物

对应水化物的酸性强弱，而D项没有说明是否为最高价氧化物对应的水化物，故无法判断，

D项错误。］

2.（2020•北京顺义区二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

X与Z最外层电子数相同，X?一和Y+的电子层结构相同，Y的原子半径在短周期主族元素

原子中最大。下列说法正确的是（）

A.原子半径：Z>W

B.还原性：X2>Z2-

C.最高价氧化物的水化物酸性：Z>W

D.X、Y、Z形成的化合物水溶液一定显中性

A［短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的原子半径在短周期主族

元素原子中最大，则Y是Na；X2一和Y+的电子层结构相同，且X的原子序数小于Y,则X

是O；X和Z最外层电子数相同，且Z的原子序数大于X,则Z是S；W的原子序数大于

Z（S）,则W是Cl。原子半径：S>C1,A项正确；元素的非金属性：0>S,则单质的氧化

性：02>S,故阴离子的还原性：<s2-,B项错误；元素的非金属性：S<C1,则最高价

氧化物的水化物酸性:H2so4cHe104,C项错误;O、Na、S元素形成的常见化合物有Na2sO3、

Na2sO4等，其中NazSCh发生水解而使水溶液呈碱性，D项错误。］

3.（2021•四川宜宾检测）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原

子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y+和X2-的电子层结构相同；Z的原子序数等于W

和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是（）

A.Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强

B.离子半径大小：Z>Y>X

C.X和Y形成的化合物为离子化合物且阳离子和阴离子的个数之比为2：1

D.Z元素的气态氢化物的热稳定性比X的高

C［W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是

其所在周期数的2倍，结合原子序数可知，W应位于第二周期，最外层电子数为4,W为C,

若W为S,X、Y、Z不可能均为短周期主族元素；Y+和X2-的电子层结构相同，则X为O、

Y为Na；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和，Z的原子序数为6+11=17,Z为

C1,据此分析解答。由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Na、Z为Cl。盐酸为无氧酸，

不能由盐酸与碳酸的酸性比较C、C1的非金属性，A项错误；电子层越多，离子半径越大，

具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径大小：Z>X>Y,B项错误；

由Y、X两种元素组成的常见离子化合物为NazO或Na2C>2,其阳离子与阴离子个数比均为

2：1,C项正确；氢化物稳定性与元素非金属性一致，则氢化物稳定性X>Z,D项错误。］

4.（2021•河南鹤壁一中检测）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A

和D的质子数之和等于E的核外电子数，B和D同主族，C的原子半径是短周期主族元素

中最大的，A和E组成的化合物AE是常见强酸。下列说法错误的是（）

A.简单离子半径：B>C

B.热稳定性：A2D>AE

C.CA为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性

D.实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸

B［短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，C的原子半径是短周期主

族元素中最大的，则C为Na；A和E组成的化合物AE是常见强酸，则A为H,E为C1；

A和D的质子数之和等于E的核外电子数，则D的质子数=17—1=16,则D为S；B和D

同主族，则B为O。氧离子和钠离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则

简单离子半径：B>C,A项正确；非金属性S<CI,则简单氢化物的热稳定性：H2S<HC1,B

项错误；NaH为离子化合物，溶于水生成氢氧化钠和氢气，所得溶液呈碱性，C项正确；

AE为HC1,D的最高价含氧酸为硫酸，实验室可用浓硫酸制备HC1,D项正确。］

5.（2021•广东汕头检测）已知元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，相关信息如下:

元素信息

X常见氢化物呈碱性，可用作制冷剂

Y氧化物既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应

Z所在主族序数与周期数相差4,其单质在常温下呈黄绿色

W单质存在多种同素异形体，其中一种在常温下会发生自燃

下列说法错误的是（）

A.原子半径大小为：Y>W>Z>X

B.元素Y与Z形成的盐在水溶液中呈碱性

C.最高价氧化物对应的水化物酸性：X>W

D.元素X与Z可以共存于同一离子化合物中

B［由信息可知，X、Y、Z、W分别为N、AhCl、P„元素Y与Z形成的盐AlCb在

水溶液中水解呈酸性，B项错误。］

6.（2021•山东泰安检测）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元

素，q、r、s、h是这些元素形成的物质，其中h是离子化合物，q是制太阳能电池的主要原

料，s常温下呈气态且其水溶液显碱性，r为二元化合物，其浓溶液在空气中易形成白雾。

下列说法正确的是（）

A.常温常压下，W的氧化物为液态

B.单质的沸点：X>Z

C.X与Y属于同一主族，与Z属于同一周期

D.X的氧化物均能用向上排空气法收集

A［W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q、r、s、h是

这些元素形成的物质，其中h是离子化合物，应为铁盐，则含有N、H,可知W为H,q

是制太阳能电池的主要原料，应为Si,s常温下呈气态且其水溶液显碱性，s为氨气，r为二

元化合物，其浓溶液在空气中易形成白雾，应为HC1,则可知X为N,Y为Si,Z为Cl,

根据上述分析可知，W为H,X为N,Y为Si,Z为Cl。W的氧化物为水或过氧化氢。常

温下，均为液体，A项正确；氮气和氯气均为双原子分子，氯气的相对分子质量大于氮气，

则氯气的范德华力大于氮气，故沸点：氮气〈氯气，B项错误；X为N,Y为Si,二者不是

同主族元素，C项错误；如为NO,易与氧气反应，则不能用排空气法收集，D项错误。］

7.（2021•河南信阳调研）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20,

它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐。X3+与W?一具有相同的电子层结构，W、Z与X、

Y的质子数之和相等。下列判断正确的是（）

A.化合物ZXW2的水溶液呈碱性

B.简单气态氢化物稳定性：Y>W

C.最高价氧化物对应水化物酸性：X>Y

D.简单离子半径：X>Z

A［根据题给条件可以推出W、X、Y、Z依次为O、AhSi、K,KAIO2溶液由于A10：

水解显碱性，故A符合题意；简单气态氢化物的稳定性SiH'CH4VH2。，故B不符合题意;

最高价氧化物对应水化物酸性H3AIO3VH2SiO3,故C不符合题意；硅酸盐必含Si和O,简

单离子半径AF+<Na+<K+,故D不符合题意。］

⑥应用性南若

8.（2021•福建莆田一模）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种

团簇分子Z2M2Y4（YX）2,结构如下图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最

外层电子数是其电子总数的3/4。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：Z>M>Y

B.常温下，Z和M的单质均能溶于浓硝酸

C.X+与Y厂结合形成的化合物是离子化合物

D.Z的最高价氧化物的水化物是中强碱

D［短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X、M的族序数均等于周期序数,

则X、M可能是H、Be、Al；Y原子核外最外层电子数是其电子总数的3/4,则Y是。元

素；“团簇分子”中X形成1个共价键，结合原子成键特点推知，则X是H,M是A1；“团

簇分子”的化学式为Z2M2YdYX）2,应为Z2A12O4（OH）2,则Z是化合价为+2价，Z应为

Mg。电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径：。2->Mg2+>A13

+,A项错误；常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，不能溶解，B项错误；H+和O,形成的化

合物为H2O2,属于共价化合物，C项错误；Mg（OH）2是中强碱，D项正确。］

9.（2021•山东实验中学检测）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、

Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有

油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是（）

A.“白烟”晶体中只含共价键

B.四种元素中，Z的原子半径最大

C.X的简单氢化物的热稳定性比Y的强

D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱

C［短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物与Z的单质

混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，所以Z是Cl,W是C,W、

Y同主族，则Y为Si；X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟，X为N。根据上述

分析知“白烟”为NH4cl晶体，NH4cl属于离子化合物，既有离子键又有含共价键，A项

错误；四种元素的原子半径为Si>Cl>C>N,B项错误；X的简单氢化物为NH3,Y的简单

氢化物为SiH-非金属性：N>Si,热稳定性NH3>SiH4,C项正确；W的含氧酸为H2cCh,

Z的含氧酸有HC1O、HC1CU等几种，酸性HCKXH2co3VHe1。4,D项错误。］

10.（2021•广西钦州一中检测）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W

的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。

下列叙述正确的是（）

WW

IIII

x++YYX+

/\/\

_wwwJ

A.原子半径：Z>Y>W

B.化合物M中W的原子不满足8电子稳定结构

C.Y单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应放出氢气

D.稳定性：H2W<H2Z

C［短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y三种元素形成的

化合物M结构如图所示，W形成2个共价键，位于VIA族，W的原子序数是Z的原子序数

的一半，则W为O,Z为S；X形成离子带有1个单位正电荷，位于IA族，其原子序数大

于O,则X为Na；Y形成4个共价键，位于IVA族，其原子序数大于Na,则Y为Si。同

一主族，从上到下，原子半径增大，同一周期，从左到右，原子半径减小，故原子半径：

Si>S>0,故Y>Z>W,A项错误；氧原子最外层有6个电子，与硅原子形成2对共用电子

对，该化合物中O原子均满足8电子稳定结构，B项错误；X的最高价氧化物对应的水化

物是NaOH,硅与强碱反应生成硅酸钠和氢气，方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+

2H2t,C项正确；比较氢化物的稳定性，可比较其元素的非金属性，同一主族从上往下，

非金属逐渐减弱，故非金属性O>S,则稳定性：H2O>H2S,D项错误。］

11.（2021•河北辛集检测）短周期主族元素W,X,Y,Z的原子序数依次增大，W,X

的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W,Y同主族。将W、X的气态单质在催

化剂及一定温度和压强下发生可逆反应生成化合物R,反应关系如下表所示。下列说法正确

的是（）

物质W的单质X的单质R

起始时/mol0.30.30

平衡时/mol0.120.240.12

A.离子半径：X>Y>Z

B.Y、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性

C.Y、Z分别与W形成的化合物，前者的沸点高

D.四种元素分别与氧形成的化合物均只有两种

C［短周期主族元素W,X,Y,Z的原子序数依次增大，将W,X的气态单质在催化

剂及一定温度和压强下发生可逆反应生成化合物R,根据标准数据可知，平衡时消耗W、X

和生成R的物质的量分别为0.18mol、0.06moh0.12mol,三者物质的量之比为3：1：2,

应该为合成氨的反应，则W为H,X为N；W,Y同主族，则Y为Na；W,X的最外层电

子数之和与Z的最外层电子数相等，Z最外层电子数=1+5=6,其原子序数大于Na,则Z

为S,据此解答。电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，

则离子半径Z>X>Y,A项错误；硫化钠溶液中，硫离子水解溶液呈碱性，B项错误；NaH

常温下为固体，H2s常温下为气体，NaH的沸点较高，C项正确；N与O形成的化合物有

NO,NO2、N2O5等多种，D项错误。］

12.（2021•山东临沂模拟）短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其

中X、Z位于同一主族；W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最

小的；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，

该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（）

A.简单气态氢化物的稳定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是离子化合物

D.向ZXR?与水反应后的溶液中滴加AgNCh溶液，有白色沉淀生成

D［短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，W的气态氢化物常用作

制冷剂，则W是N；Y是同周期主族元素中离子半径最小的，则Y是A1；X、Z位于同一

主族，ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，

该气体能使品红溶液褪色，则ZXR2是SOCL,生成的气体是HC1和SO2,故X是O,Z是

S,R是CI。由于元素的非金属性：N<O,则气态氢化物的稳定性：NH3cH2。，A项错误；

元素的非金属性：S<C1,则最高价含氧酸的酸性:H2so4VHe104,低价含氧酸则不一定,如

H2s。3的酸性强于HC10,B项错误；A1和C1元素形成的化合物是AlCb,属于共价化合物，

C项错误；SOCb与水反应生成HC1和SC）2,HC1易溶于水，故反应后的