化学键 巩固训练-人教版高中化学必修第一册

43化学键巩固训练

一、单选题

1.研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列各组物质中，化学键类型完全相

同的是

A.HI和NaiB.H?S和CO?C.NaCl和CC：D.Na?O和NaOH

2.下列物质中，不含离子键的是

A.KOHB.Na2O2C.MgCbD.H2SO4

3.下列说法正确的是

A.HC1的电子式为H:C1

B.Na2O2只含有离子键

C.质量数为12的C原子符号为12c

D.用电子式表示KBr的形成过程：K/1：1•

4.下列物质属于离子化合物，且含有非极性共价键的是

A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.Na2O2

5.下列变化过程中，仅有共价键被破坏的是（)

A.晶体硅IWJ温融化B.干冰升华C.NaCl溶于水

D.NH4cl固体受热分解

6.下列分子中，含有极性共价键的是

A.H2OB.ChC.NaClD.Na2O

7.四氟月井可发生反应：N耳+4HQ—>N2H4+4HF+2O2,下列有关叙述错误的是

A.N2目的氧化性比02的强

B.N?耳的电子式为F：N：N:F

FF

c.NE中既含极性键又含非极性键

D.HF在水溶液中的电离方程式为HF^^H++F

8.下列关于共价键的叙述正确的是

A.共价键是成键原子间通过一对共用电子对而形成的化学键

B.共价键只存在不同种元素的非金属原子之间

C.共价键只存在同种元素的非金属原子之间

D.共价键是成键原子间通过共用电子对而形成的化学键

9.下列物质中，既含有非极性共价键又含有离子键的物质是

A.CO2B.H20C.Na2O2D.Cl2

10.下列物质中，既含离子键又含共价键的是

A.CH4B.Na2OC.CaCl2D.NaClO

11.下列有关化学用语的表示正确的是

A.HC1O的结构式H-C1-OB.CO2的电子式：：6：6：6：

H

C.CaCl2的电子式[©]Ca?+[©:]D.NH4cl的电子式子心HfC「

H

12.下列叙述正确的是

A.晶体熔化时化学键一定发生断裂

B.原子晶体的熔点一定比金属晶体高

C.含有共价键的化合物一定是共价化合物

D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

13.下列化学用语错误的是

A.中子数为10的氧原子：

B.氯化钠的电子式:Na：Cl：

C.CH4的比例模型：(^)

D.乙焕的结构式：H—C三C—H

14.下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为20的氯原子C/B.对硝基苯酚的结构简式:

NO,-^^-OH

C.S2-的结构示意图：Q汾D.NH4cl的电子式:[H：N：H]*a-

H

15.下列有关化学用语表示正确的是

A.NaClO的电子式：Na：O：Cl：

・・••

B.质子数为81,中子数为124的钝(T1)原子：2北T1

C.HCN的结构式：H-C=N

D.NasN的电子式：Na；［：N：］3'

16.下列有关化学用语的表示正确的是

A.水分子的比例模型:B.18。2-的结构示意图:

H

C.氯化钠的分子式：NaClD.氨基的电子式:

H：N••：

17.下列表示正确的是

A.中子数为15的Si原子Si

C.C02的结构式：O-C-OD.次氯酸的电子式：H：C1：O：

18.如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2moi甲反应生成Imol丙和3moi乙，下

列判断不正确的是

甲

O表示H原子表示N原子

A.丙的结构式是N三N

H

B.甲的电子式是H.&H

C.化学反应中各物质的质量之比等于2：1：3

D.同温同体积下，生成丙和乙的压强比为1：3

19.用M表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是

A.标准状况下，22.4LCH4与18gH2。所含有的电子数均为10M

B.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的碳原子数目为1.5M

C.等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-0H)所含电子数相等

D.Imol乙烷含有的共价键数目为8M

20.短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。M、X同主族，N、丫的

最外层电子数相同，且丫的核电荷数是N的2倍，由M、N形成的一种化合物在常温

下为液态。下列叙述正确的是

A.Z的含氧酸的酸性一定强于丫的含氧酸的酸性

B.X、Y、Z的简单离子半径依次减小

C.M、X形成的化合物是禺子化合物

D.X、N形成的化合物中只可能含离子键

21.2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界上首个高能全氮阴离子

盐，全氮阴离子化学式为Ns。下列关于全氮阴离子盐的说法不正确的是

A.每个Ng含有36个电子B.全氮阴离子盐为离子化合物

C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D.由N$获得N2需要吸热

22.下列大小比较不正确的是（）

A.熔沸点：S<NaCl<SiO2

B.酸性：HNO2<HNO3；H3Po4cH2s。4

C.键角：H2O中H-O-H<NH3中H-N-H<CH4中H-C-H

D.键长：C-H<0-H

23.下列化学用语表示正确的是（）

A.乙烯的结构简式：C2H4

B.NaOH的电子式:Na：O：H

C.氯离子的结构示意图：（+17）288

3+2

D.Ab（SO4）3的电离方程式：A12（SO4）3=A1+SO4-

24.某公司研发出了一种新型除草剂，其结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原

子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是地壳中含量最多的元素。

wW

X—w、Il、/W-X

X—W/M、

YM、W—x

下列叙述错误的是

A.简单原子半径：M>Z>W

B.氧化物对应水化物的酸性：Z强于M

C.X与丫组成的最简单化合物的稳定性小于Z与X组成的化合物的稳定性

D.X、Z、W三种元素既可组成共价化合物又可组成离子化合物

25.W、X、Y、Z、M均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。丫原子最

外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍,

M的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

A.离子半径：W<X+

B.化合物XZW4的结构如图所示，且有还原性X+

C.工业上可以用电解Z、M的熔融态化合物制备Z单质

D.W与丫形成的化合物均不能使品红溶液褪色

二、填空题

26.(1)量取12.00mL溶液所用玻璃仪器的名称是。

(2)按系统命名法命法，有机物的名称是o

(3)CaH2是离子化合物，写出CaH2的电子式。。

(4)乙醇沸点高于二甲醛的主要原因是。

27.下列物质中，只存在离子键的是，只存在共价键的是；含离子

键和非极性键的是，属于离子化合物的是于共价化合物的是—

①N2②MgCL③NH4cl④CO2⑤Ne⑥KOH⑦NazCh

28.(1)若AB“型分子的中心原子上有一对孤电子对未能成键，当〃=2时，其分子的空

间结构为,中心原子的杂化方式为；当〃=3时，其分子的空间结构为形,

中心原子的杂化方式为o

⑵C1CF、CIO；,CIO］、CIO；中，Cl都是以sp杂化轨道与O成键，则C1CF呈____形，

CIO二呈___形，CIO；呈_____形，CIO；呈_____形。

(3)“笑气”(N?。)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。

有关理论认为N2O与CO?分子具有相似的结构(包括电子式)；又己知N2O分子中氧原子

只与一个氮原子相连，则N?。的电子式可表示为,由此可知它(填“含有”或“不

含")非极性键。

(4)Pt(NH3)oCl2分子的空间结构是平面正方形。它有两种空间异构体一俗称顺柏和反

伯，其结构简式为

aNH,

顺钳反的

①试对顺伯和反粕的水溶性作出预测

②口（?田3）2口2分子是否具有手性?

参考答案：

1.B

【详解】A.HI为共价化合物，存在的是极性共价键，而Nai为离子化合物，存在的是离子

键，A不符合题意；

B.H2s和CO?均为极性键组成的共价化合物，化学键类型相同，B符合题意；

C.NaCl为离子化合物，存在离子键，CCL是由极性共价键组成的共价化合物，C不符合

题意；

D.Na?。是由离子键组成的，而NaOH是由离子键和极性共价键组成的离子化合物，两者

的化学键类型不完全相同，D不符合题意；

故选B。

2.D

【详解】A.氢氧化钾属于离子化合物，存在钾离子和氢氧根离子，含有离子键，故不选A；

B.过氧化钠属于离子化合物，存在钠离子和过氧根离子，含有离子键，故不选B；

C.氯化镁属于离子化合物，存在镁离子和氯离子，含有离子键，故不选C；

D.硫酸属于共价化合物，原子间靠共用电子对形成共价键，一定不含离子键，故选D；

故选D。

3.D

【详解】A.氯原子核外最外层有7个电子，与氢原子形成HC1分子的电子式为H：苍：，故A

♦♦

错误；

B.NazCh的电子式为：Na[：0:0：]:-Na,其中既有离子键，也有共价键，故B错误；

C.质量数应标在原子符号的左上角，质量数为12的C原子符号应为12C,故C错误；

D.KBr形成过程中，钾原子失去一个电子变成钾离子，滨原子得到一个电子变成澳离子，

其形成过程为：K•卜、•；,1,故D说法正确；

答案选D。

【点睛】本题考查了化学键的概念、离子化合物和共价化合物的电子式书写等知识。一般常

见离子的电子式为：

①阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号

22++

本身。例如：Na+、K+、Mg2+、Ca\Ba>AF+等；复杂的阳离子(例如NH4+、H30

等)，除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离

H„

子所带的电荷，如［H«N«H『、［］*.

HH

②阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并

在括号的右上方标出离子所带的电荷.例如

~iO«"等。

4.D

【详解】A.Ba(0H)2既有离子键又有极性共价键，故A不符合题意；

B.CaCb只有离子键，故B不符合题意；

C.H2O只含有共价键，属于共价化合物，故C不符合题意；

D.NazCh既有离子键又有非极性共价键，属于离子化合物，故D符合题意；

答案为D。

5.A

【详解】A.晶体硅完全由共价键结合形成的晶体，融化时破坏共价键，A正确；

B.干冰是固态C02,升华时变成C02气体，破坏的是范德华力，B错误；

C.NaCl是离子化合物，溶于水，破坏的是离子键，C错误；

D.NH4cl是离子化合物，即含离子键又含共价键，NH4cl固体受热分解，既有离子键又有

共价键破坏，D错误。

故答案为：A.

6.A

【详解】由不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。

A.水分子中H与。之间存在极性键，A正确；

B.氯气分子中氯原子之间存在非极性键，B错误；

C.氯化钠中存在离子键，C错误；

D.氧化钠中存在离子键，D错误；

答案选A。

7.B

【详解】A.反应中N2R作氧化剂，氧气是氧化产物，所以N?且的氧化性比。2的强，正确；

：F:N：N:F:

B.N抵中原子都满足8e-结构，电子式为••一••“，B错误。

：F：F：

HH

C.N2H4的电子式为q.q.,其中既含极性键又含非极性键，C正确；

D.HF是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为HFUH++F,D正确；

答案选B。

8.D

【详解】A.由定义可知，共价键为原子之间通过共用电子对形成的化学键，不一定是一对，

故A错误；

B.共价键可以存在与相同元素的原子之间，如氢气，也可以存在于金属与非金属原子之间，

故B错误；

C.共价键可以存在于不同种元素的非金属原子之间，如HC1分子，故C错误；

D.根据定义知，共价键是成键原子间通过共用电子对而形成的化学键，故D正确。

故选D。

9.C

【详解】A项、二氧化碳为共价化合物，只含有极性共价键，故A错误；

B项、水为共价化合物，只含有极性共价键，故B错误；

C项、过氧化钠为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故C正确；

D项、氯气是非金属单质，只含有非极性共价键，故D错误；

故选Co

【点睛】化学键分为离子键和共价键，共价键分为极性共价键和非极性共价键，非极性共价

键为相同非金属原子之间形成的共价键，极性共价键为不同非金属原子之间形成的共价键,

离子键为阴阳离子之间形成的化学键，注意离子键与共价键的区别，注意极性共价键和非极

性共价键的区别是解答关键。

10.D

【详解】A.CH,中仅含C-H之间的共价键，A不合题意；

B.Na?。中仅含Na+和02-之间的离子键，B不合题意；

C.CaJ中仅含Ca2+和C1-之间的离子键，C不合题意;

D.NaClO中含有Na+和CIO之间的离子键和CIO中C1-O之间的共价键，D符合题意；

故答案为：D。

11.C

【详解】A.HC10的结构式：H-0-C1,故A错误；

B.C0?的电子式：0：：C：：0,故B错误；

C.CaC"的电子式为：［©：］Ca2+［©：『,故C正确；

H

D.NH4cl的电子式为：［H：N：H『C「，故D错误;

H

故选C。

12.D

【详解】A.晶体熔化时化学键不一定发生断裂，如冰熔化时是物理变化，克服分子间的作

用力，化学键不发生断裂，A选项错误；

B.原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，有的金属晶体的熔点很高，如金属鸨熔点很高，

比很多原子晶体的熔点高，B选项错误；

C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含有离子键和共价键，氢氧化

钠是离子化合物，c选项错误；

D.离子化合物一定含有离子键，所以含有离子键的化合物是离子化合物，D选项正确；

答案选D。

【点睛】根据化学键与化合物的关系、化学键键能与键长的关系、物质的构成微粒等知识点

来分析解答。①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；②当化合物中同时存

在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合

物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（镂盐除外）；共

价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCb也是共价化合物；只含有

非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如镀盐；⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分

子中无化学键。

13.B

【详解】A.氧质子数为8,中子数为10的氧原子，质量数为18,则核素符号为：tO,A

正确；

B.氯化钠是离子化合物，电子式：Na+[:Cl：r，B错误；

C.CH4为正四面体结构、碳原子半径大于氢的，则比例模型：C正确；

D.乙焕分子内有碳碳叁键，则结构式：H—C三C—H,D正确；

答案选B。

14.A

【详解】A.氯元素的质子数为17,中子数为20的氯原子的质量数=17+20=37,该氯原子

可以表示为：C1,故A正确；

B、对硝基苯酚的结构简式为5NT^^-OH,硝基的书写形式错误，故B错误；

C.硫离子是硫原子得2个电子形成的，故硫离子的核外有18个电子，核电荷数为16,其

正确的结构示意图为®,故C错误；

D.氯化镇的电子式中，阴阳离子都需要标出最外层电子及所带电荷，其正确的电子式为:

H

[H：N：H]*[：g：r,故D错误；

ii

故选Ao

15.B

【详解】A.NaClO的电子式为NT[：6：d：丁，A错误；

・・••

B.质子数为81、中子数为124的T1原子的质量数为205,表示为嘴77,B正确;

C.HCN的结构式为H—CmN,C错误；

N/

D.Na3N的电子式为N^[."]3-NT，D错误;

答案选B。

16.B

【详解】A.1个水分子含有2个H原子，O原子半径大，是V形分子，水分子的比例模型

为，故A错误;

B.1802-的质子数为8,核外电子数为10,分布于2个电子层上，结构示意图:

故B正确;

C.氯化钠是离子化合物，不存在分子，氯化钠的化学式是NaCl,故C错误；

D.氨基中氮原子最外层为7个电子，含有2个氮氢共用电子对和1对孤电子对，氨基正确

的电子式为：[]N：11，故口错误；

答案选B。

17.A

【详解】A.原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，

则中子数为15的Si原子质量数为14+15=29,故该Si原子可表示为Si,A正确；

B.CI是17号元素，原子核内有17个质子，C1一是C1原子得到1个电子形成的，则C1-核外

电子排布是2、8、8,所以C1-的结构示意图：，B错误；

c.CO2分子中C原子与2个0原子形成4对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结

构，其结构式为：0=C=0,C错误；

XX・・

D.次氯酸分子中。原子分别与H、C1原子形成共用电子对，其电子式为H10：C1：,D

XX•,

错误；

故合理选项是Ao

18.C

【详解】A.由质量守恒可知，乙分子为H2,丙分子为N2,丙的结构式是N三N,故A正确；

H

B.乙分子为NH3,甲的电子式是H.~・H，故B正确；

催化剂

C.此反应的化学方程式为2NH3-0N2+3H2,参与反应的三者的物质的量之比为2：1：

高温高压

3,质量之比为(2molxl7g/mol)：(lmolx28g/mol)：(3molx2g/mol)=17：14：3,故C错

误；

催化剂

D.此反应的化学方程式为2NH3UN2+3H2,生成的丙和乙的物质的量之比为1：3,由

高温高压一

阿伏加德罗定律可知，同温、同体积下，生成丙和乙的压强比等于物质的量之比，故两者的

体积之比也为1：3,故D正确；

故答案为C

19.D

【详解】A.标准状况下，22.4LCH4的物质的量是1mol,18gH2。的物质的量是1mol,

由于CH4、H2O分子中都含有10个电子，则1molCH4、H2O中所含有的电子数都是10M,

A正确；

B.乙烯和丁烯最简式是CH2,其式量是14,室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的

最简式的物质的量为片金度7=1.5mol,则其中含有的碳原子数目为L5M,B正确；

14g/mol

C.甲基(-CH3)与羟基(-OH)中都含有9个电子，则等物质的量的甲基(-CH3)与羟基GOH)所含

电子数相等，C正确；

D.乙烷分子结构简式是CH3cH3,1个分子中含有7个共价键，贝U1mol乙烷含有的共价键

数目为7心，D错误；

故合理选项是D。

20.C

【分析】短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，N、丫的最外层电子数

相同，说明两者同主族，且丫的核电荷数是N的2倍，可知：N为O元素，丫为S元素,

Z为C1元素；由M、N形成的一种化合物在常温下为液态，可知M为H元素；M、X同主

族，可知X为Na元素，据此分析作答。

【详解】A.ChS元素都有多种含氧酸，C1元素含氧酸的酸性不一定比S元素含氧酸的酸

性强，如次氯酸的酸性比硫酸的酸性弱，A项错误；

B.X、Y、Z的简单离子分别为Na+、S2\Ch离子半径由小到大的顺序为Na+、。-、S",

B项错误；

C.M、X形成的化合物是NaH,属于离子化合物，C项正确；

D.钠和氧形成的化合物中，还可能含共价键键，例如过氧化钠，D项错误；

答案选C。

21.D

【详解】A.每个N原子中含有7个电子，故每个N$含有7x5+1=36个电子，A正确；

B.由阴、阳离子构成的化合物是离子化合物，故全氮阴离子盐为离子化合物，B正确；

C.全氮阴离子盐中含有全氮阴离子和其他阳离子之间的离子键，全氮阴离子内部含有氮原

子和氮原子之间的共价键，C正确；

D.全氮阴离子盐是高能即具有很高的能力，而氮气中因含有氮氮三键性质很稳定，说明

N2具有的能量较低，故由全氮阴离子Ng获得N2将释放能量，D错误;

故答案为：Do

22.D

【详解】A.硫、氯化钠和二氧化硅形成的晶体分别是分子晶体、离子晶体和原子晶体，因

此熔沸点：S<NaCl<SiO2,A正确；

B.含氧酸中非羟基氧原子数越多，酸性越强，则酸性：HNO2<HNO3;H3PO4<H2SO4,B

正确；

C.水是V形，其中的O原子有2个孤电子对；氨气是三角锥形，其中的N有1个孤电子

对；甲烷是正四面体形，其中的C原子没有孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知，其

键角：氏0中H-0-HVNH3中H-N-HCCH4中H-C-H,C正确；

D.碳原子半径大于氧原子半径，则键长：C—H>O—H,D错误。

答案选D。

【点晴】不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体。金属晶

体的熔、沸点差别很大，如鸨、伯等沸点很高，如汞、钱、葩等沸点很低，金属晶体一般不

参与比较。同种元素的含氧酸的强弱规律，其酸性具有如下规律：对于同一种元素的含氧酸

来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。不同种元素的含氧酸酸性强弱比较是分

子中非羟基氧原子个数越多，酸性越强，解答时注意灵活应用。

23.C

【详解】A.乙烯的结构简式：CH2=CH2,故A错误；

B.NaOH是离子化合物，NaOH的电子式：Na+[：O：H]~,故B错误；

C.氯是17号元素，最外层7个电子，易得1个电子形成稳定结构，氯离子的结构示意图：

(+17)288,故C正确；

J))

3+2

D.原方程式不符合质量守恒，A12(SO4)3的电离方程式：A12(SO4)3=2A1+3SO4--故D错

误；

故选Co

24.B

【分析】X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多

的元素，则W为氧元素。由图中信息可知，X的原子序数最小、且能形成1个共价键，则

X为氢元素；Y可形成4个共价键，则Y为碳元素；Z能形成3个共价键、且原子序数介于

C和O之间，则其为氮元素；M与Z同主族，则M为磷元素。从而得出X、Y、Z、W、M

分别为H、C、N、0、P。

【详解】A.Z、W、M分别为N、O、P,P3-的电子层数为3层，N&、CP-的电子层数都为

2层，且N的原子序数比O小，所以简单原子半径：P3>N3>02,A正确；

B.Z为N元素，。为P元素，虽然N的非金属性比P强，但N对应含氧酸的酸性不一定

强于P对应的含氧酸，如HNCh的酸性比H3P04弱，B错误；

C.X与丫组成的最简单化合物为CH4,Z与X组成的最简单化合物为NH3,C的非金属性

比N弱，则该化合物的稳定性CH4<NH3,C正确；

D.X、Z、W三种元素既可组成共价化合物HNCh、HNO2,又可组成离子化合物NH4NO3

等，D正确；

故选Bo

25.B

【分析】W和X同族，丫原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，8以

内符合的只有6,即丫最外层电子数为6,则W、X最外层电子数为1,Z最外层电子数为

3,M的最高正价与最低负价代数和为6,故M最外层电子数为7,因W、X、Y、Z、M均

为短周期元素且原子序数依次增大，故W、X、Y、Z、M分别为H、Li、O、Al、CL

【详解】A.H和Li+具有相同的核外电子排布，核电荷数越小，半径越大，故H>Li+,A错

误；

B.A1处于分界线附近，具有一定的金属性和非金属性，与非金属元素形成共价键，Li为活

泼金属容易失去电子形成离子键，其中H为-1价，处于最低价态，具有还原性，B正确；

C.工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al,C错误；

D.H2O2具有强氧化性，能使品红褪色，D错误；

答案选B。