2026届陕西省延安市实验中学大学区校际联盟高一化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析

2026届陕西省延安市实验中学大学区校际联盟高一化学第一学期期末复习检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于()A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．某无色澄清透明溶液中：K＋H＋Fe2＋Cl－B．含0.1mol·L－1OH－的溶液中：Na＋K＋ClO－C．含0.1mol·L－1的溶液中：K＋Ca2＋D．含0.1mol·L－1OH－的溶液中：Fe3＋Cu2＋3、下列有关氧化还原反应的叙述错误的是A．复分解反应一定不是氧化还原反应B．氧化还原反应一定有元素化合价的升降C．氧化还原反应中氧化剂和还原剂可能是同一种物质D．氧化剂失电子，被还原4、木条遇到浓硫酸变黑，这体现了浓硫酸的()A．吸水性 B．脱水性 C．酸性 D．还原性5、向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液过程中的电导率如图，下列说法不正确的是：A．A点硫酸浓度最大B．B点溶液中离子浓度小于A点C．C点的导电率不为零是因为硫酸有剩余D．D点溶液中的主要离子为Ba2+和OH-6、常温下，氧化性强弱顺序为，下列说法正确的是（）A．在溶液中可以将氧化：B．将足量的通入溶液中，只发生反应C．和都可以将氧化成，而I2不能D．I-可以被还原成I27、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加乙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－8、下列盛放试剂的方法正确的是()A．浓硝酸易挥发，应贮存于磨口细口瓶中，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中9、ClO2是一种新型水处理剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应如下：①5NaClO2＋4HCl(稀)===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O；②NaClO2＋4HCl(浓)===NaCl＋2Cl2↑＋2H2O。下列说法中正确的是()A．两种反应中HCl均是还原剂B．盐酸浓度越大，还原性越强C．①中氧化产物与还原产物物质的量之比为4∶5D．②中每生成1molCl2转移2mol电子10、R2O7n-离子在一定条件下可以把XO32-离子氧化为XO42-，若R2O7n-离子变为R3＋离子。又知反应中R2O7n-与XO32-的物质的量之比为1：3，则R2O7n-中R元素的化合价为（）A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋711、下列化学方程式中,不能用离子方程式

Ba2++SO42−=BaSO4↓表示的是()A．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HClC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O12、下列除去杂质的实验方法正确的是()A．除去CO中少量O2，通过灼热的铜网后收集气体B．除去K2CO3固体中的少量NaHCO3，置于坩埚中加热C．除去FeSO4溶液中混有的CuSO4，加入适量Zn粉后过滤D．除去四氯化碳和水的混合物中的水，实验室可采用分液法13、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO14、对于下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落15、在未知液中加入溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有()A．、 B．、 C．、 D．、16、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为A．4100＋2.3×C．4100＋4×17、现有容积相同的4个集气瓶，分别收集满下列各气体并倒扣到盛有足量水的水槽中，则经过充分反应后剩余气体最多的是（）A．Cl2和NH3体积各占50% B．NO和O2体积各占50%C．NO2和O2体积各占50% D．NO2和N2体积各占50%18、下列化合物中所有化学键都是共价键的是()A．过氧化钠 B．氢氧化钠 C．氯化钡 D．甲烷19、下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是（）编号化学反应离子方程式评价A把MgSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓正确B氧化铜与稀盐酸反应CuO+2H+=Cu2++H2O错误，不反应C向FeCl2溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-错误，电荷不守恒D向沸水滴入饱和氯化铁溶液Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+正确A．A B．B C．C D．D20、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物。下列叙述正确的是（）A．Z是第二周期IVA族元素 B．X只有三种同素异形体C．元素的非金属性：Z＞Y＞X D．X、Y、Z的氢化物沸点逐渐降低21、下列溶液分别加水稀释到100mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是（）A．20mL1mol·L−1的AlCl3 B．50mL1mol·L−1的KClC．20mL2mol·L−1的NH4Cl D．20mL2mol·L−1的CaCl222、查阅以下有关焊锡(锡和铅)和武德合金(铅、铋、锡、镉)组成的合金熔点数据，你能得出的结论是()纯金属合金铅镉铋锡焊锡合金伍德合金熔点32732127123118770A．焊锡的熔点比锡和铅的熔点低B．焊锡的熔点比锡和镉的熔点低C．焊锡的熔点比锡和铋熔点低D．焊锡的熔点比铅、镉、铋和锡的熔点都低二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物和条件已略去）,请回答下列问题：（1）若A为CO2气体，D为NaOH溶液，则B的化学式为_________。（2）若A为AlCl3溶液，D为NaOH溶液，则C的名称为_________。（3）若A和D均为非金属单质，D为双原子分子，则由C直接生成A的基本反应类型为_________。（4）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体单质，则A与C反应生成B的化学方程式为_________。（5）若A为黄绿色气体，D为常见金属，则A与C溶液反应的离子方程式为_________。下列试剂不能鉴别B溶液与C溶液的是_________(填字母编号)。a．NaOH溶液b．盐酸c．KSCN溶液d．酸性KMnO4溶液24、（12分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、B、F的化学式A______B______F______。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_______________。（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式____________________________。25、（12分）观察下列实验装置图，试回答下列问题：（1）装置图A中仪器a的名称为___。（2）①分离CCl4(沸点：76.75℃)和苯(沸点：110.6℃)的混合物(互溶)应选用__(填装置字母)；②用CCl4萃取碘水中的碘应选用___(填装置字母)。（3）①除去粗盐里的泥沙应选用__(填装置字母)；②为了除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgSO4，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：a.过滤，b.加过量NaOH溶液，c.加适量盐酸，d.加过量Na2CO3溶液，e.加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是__。A．adbecB．dabecC．bedacD．ebdac③已知提纯后的NaCl溶液的密度为1.2g/mL，质量分数为58.5%，用该溶液来配制480mL0.12mol/L的NaCl溶液，则量筒量取提纯后的NaCl溶液的体积为__mL；④配制过程有以下操作：A．移液B．量取C．洗涤D．定容E.稀释F.摇匀，其正确的操作顺序是___(用字母排序)。26、（10分）硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，硼与氯气反应生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BC13的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃)，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。回答下列问题：(1)装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。(2)装置B、E的作用分别是________________、________________。(3)可以用盛装____________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。(4)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______(填字母)，其理由是__________。a.先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯b.先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯c.同时点燃A、D两处酒精灯27、（12分）无水三氯化铁呈棕红色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。下图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水三氯化铁的实验装置。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（I）和（II）所示。试回答：（1）A仪器的名称是_____________________；（2）B中反应离子方程式为______________________；其中浓盐酸表现出的性质为________；若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12L(标准状况)的原因是______________；（3）气体通过装置C目的是________________；（4）D中的反应开始前，需进行的操作是___________，应采取的方法是__________________；（5）写出最佳方法鉴别D中产物的离子方程式：__________________________________________；（6）装置（I）的主要缺点是_______________________________________________；（7）如果选用（II）装置来完成实验，则必须采取的改进措施是__________________________。28、（14分）某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-、Br-中的几种。①若加入铝粉，产生的气体是H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则：（1）溶液中的阳离子一定含有__________，阴离子无法确定是否存在的是___________。（2）O→A、C→D的离子方程式为：O→A____________________________________。C→D______________________________________。（3）为确定上述阴离子是否含有，只需向原溶液中加入某试剂，并测定产生的沉淀质量即可。下列试剂符合要求的是_______。A．AlCl3B．NaOHC．Ba(OH)2D．BaCl2若加入足量上述所选试剂后，产生沉淀质量为46.6克，则上述溶液中所有的阴离子及其物质的量为：____________、_______________（没有就不填）。29、（10分）A～E为中学常见的物质，有如图所示转化关系，已知A为金属单质。请回答:（1）A的化学式为________。（2）在B的溶液中加入NaOH溶液后可观察到的现象为_________。C转变为D的化学方程式为_____________。（3）向E溶液中加入A时发生反应的离子方程式为_____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应；化合反应：指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应；复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质—沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行；置换反应：是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应；根据方程式可知，该化学反应属于化合反应，故答案为B。2、B【解析】

A.Fe2＋为浅绿色，在无色溶液中不能大量存在，故A错误；B.OH－、Na＋、K＋、、ClO－离子间不反应，可以大量共存，故B正确；C.与Ca2＋反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，Ca2＋与生成硫酸钙微溶物，也不能大量共存，故C错误；D.OH－与Fe3＋、Cu2＋反应生成沉淀，与结合生成氨气和水，不能大量共存，故D错误。故选B。【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。①有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，③有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存，2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，3、由于形成络合离子，离子不能大量共存：如Fe3+和SCN-发生络合反应而不能大量共存。3、D【解析】

A.复分解反应反应物相互交换成分,元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故A正确;B.氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，故B正确;C.氧化还原反应中氧化剂和还原剂可能是同一种物质

,如氯气与氢氧化钠溶液反应时，氯气即是氧化剂又是还原剂,故

C正确；D.在氧化还原反应反应中，氧化剂得电子，被还原，故D错误；故选

D。4、B【解析】

木条遇到浓硫酸变黑，这体现了浓硫酸的脱水性，故B正确；故选：B。5、C【解析】

A.A点为稀硫酸溶液，该点没有加入氢氧化钡溶液，稀硫酸浓度最大，A正确；B.A点→B点的过程中，稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，电导率减小，则B点溶液中离子浓度小于A点，B正确；C.C点的导电率最小，说明稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，没有硫酸有剩余，C错误；D.C点稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应，C点后再逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡过量，溶液中离子浓度增大，导电率增大，则D点溶液中的主要离子为Ba2+和OH-，D正确；故选C。【点睛】由图可知，A点为稀硫酸溶液，逐滴加入氢氧化钡溶液，稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，电导率减小，C点稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应，C点后再逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡过量，溶液中离子浓度增大，导电率增大。6、C【解析】

A、因为氧化性强弱顺序为，所以在溶液中Fe3+不能氧化，A错误；B、因为氧化性强弱顺序为，所以将足量的通入溶液中，反应为：，B错误；C、因为氧化性强弱顺序为，所以C12和Br2都可以将Fe2+氧化成Fe3+，而I2不能，C正确；D、因为氧化性强弱顺序为，所以I-可以被Fe3+氧化成I2，D错误；答案选C。【点睛】多种氧化剂和多种还原剂混合，氧化性强的和还原性强的优先反应，本题的关键是确定氧化性强弱顺序和还原性的先后顺序从而判断粒子之间能否进行反应。7、A【解析】

卤族元素中，其单质的氧化性随着原子序数增大而减弱，其简单阴离子的还原性随着原子序数增大而增强，所以卤族元素中原子序数小的单质能置换出原子序数大的单质。【详解】甲、乙、丙三种溶液中各有一种X－（X－为Cl－、Br－、I－

）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，二者发生置换反应，说明甲中含有Br－，再加乙溶液，颜色无明显变化，说明加入的物质和溴不反应，则为Cl－，则说明甲中含有Br－，乙中含有Cl－，丙中含有I－，A符合题意。答案选A。8、D【解析】

A．浓硝酸见光易分解，能加快橡胶老化，所以浓硝酸不能存放在带橡胶塞的磨口细口瓶中，应该放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处，故A错误；B．根据相似相溶原理知，橡胶能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中，故B错误；C．碳酸钠溶液呈碱性，二氧化硅能和强碱反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开，碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液应该存放在配有橡胶塞的试剂瓶中，故C错误；D．硝酸银见光易分解，所以硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键。注意试剂瓶和塞子的选取原则。9、B【解析】

根据还原剂失去电子，化合价升高分析A；根据盐酸表现出还原性时，浓度越大，还原性越强分析B；还原剂被氧化，生成氧化产物；氧化剂被还原，生成还原产物，据此分析C；②中每生成2molCl2时转移3mol电子，以此分析D。【详解】A.①中盐酸中的Cl－全部转入到NaCl中，其化合价没有发生变化，电子转移发生在NaClO2中的氯原子之间，A错误；B.盐酸表现出还原性时，浓度越大，还原性越强，B正确；C.①中ClO2是氧化产物，NaCl是还原产物，但NaCl中有五分之四的氯来源于盐酸，氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1，C错误；D.②中每生成1molCl2时转移1.5mol电子，D错误。正确选项B。10、C【解析】

XO32-、XO42-中X的化合价分别为+4、+6价，根据氧化还原反应中化合价升降的代数和为零，可得（a-3）×2=（+6-4）×3，求解可得，a=+6，答案为C。【点睛】氧化还原反应中，化合价升高的总数等于化合价降低的总数。11、D【解析】

A.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl的反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是Ba2++SO42−=BaSO4↓，故不选A；B.

H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl的反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是Ba2++SO42−=BaSO4↓，故不选B；C.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO42−=BaSO4↓，故不选C；D.

BaCO3为难溶物，离子方程式中BaCO3不能拆写为离子，BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O反应的离子方程式是BaCO3+2H++SO42−=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故选D；选D。12、D【解析】

A．Cu与氧气反应，但CO还原CuO；B．NaHCO3加热分解生成碳酸钠；C．Zn与硫酸铜反应生成硫酸锌；D．四氯化碳和水的混合物分层。【详解】A.Cu与氧气反应，但CO还原CuO生成二氧化碳而引入新的杂质，则不能利用灼热的Cu网除杂，故A错误；B.NaHCO3加热分解生成碳酸钠，引入新杂质，则加热法不能除杂，故B错误；C.Zn与硫酸铜反应生成硫酸锌，引入新杂质，应选加足量Fe、过滤，故C错误；D.四氯化碳和水的混合物分层，选分液法可分离，故D正确；本题选D。13、D【解析】

铁的化合物溶于盐酸后滴加KSCN溶液不发生颜色变化，说明其中不含铁离子，再加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子，Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于盐酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液会产生红色，而FeO溶于盐酸生成FeCl2，故选D。【点睛】加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子是解答的突破口。14、C【解析】

A．浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素，生成C，使蔗糖出现发黑现象，此现象证明浓硫酸具有脱水性，故A正确；B．浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黄色，故B正确；C．铝和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了进一步的反应，故C错误；D．铝与氧气反应生成氧化铝为致密的氧化物，且熔点较高，则铝箔在空气中受热可以熔化，熔化的铝并不滴落，故D正确；故答案选C。【点睛】本题考查了元素化合物的性质，需要注意的是钝化现象不是物质间不反应，而是物质间反应生成致密的氧化物薄膜，阻止了进一步的反应，属于化学变化。15、C【解析】

能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是，又因为加入稀后沉淀部分溶解，故原溶液中一定有Cl-，故未知液中除含有外，还有Cl-，答案选C。16、D【解析】2.3g钠的物质的量是0.1mol，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氢氧化钠是0.1mol，质量是4g，氢气是0.05mol，氢气质量是0.1g，所以完全反应后溶液的质量分数为4100+2.3-0.1×100%，17、D【解析】

假设容积相同的4个集气瓶的容积分别是2V，则A、氨气易溶于水，氯气溶解度不大，气体倒扣到盛有足量水的水槽中，则经过充分反应后剩余气体是氯气，体积是V；B、NO和O2之间会发生反应2NO+O2＝2NO2，等体积混合后会剩余氧气，体积是0.5V；C、NO2和O2倒扣到盛有足量水的水槽中发生反应：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，等体积混合后会剩余氧气，剩余的体积是0.75V；D、N2不溶于水，NO2和水发生反应：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，等体积混合后会剩余氮气和一氧化氮，剩余的体积是4V/3；经过充分反应剩余气体最多的是选项D。故答案选D。18、D【解析】

A.过氧化钠(活泼金属氧化物)属于离子化合物，含有离子键，但其阴离子中的原子之间是以共价键结合，故A错误；B氢氧化钠属于离子化合物，含有离子键，但其阴离子中的原子之间是以共价键结合，故B错误；C.氯化钡(盐)是活泼金属元素(钡)与活泼非金属元素(氯)通过离子键而形成，故C错误；D.有机物甲烷是非金属元素(碳与氢)通过共价键而形成，故D正确；19、C【解析】

A项、硫酸镁和氢氧化钡反应MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，氢氧化钡为易溶于水的强碱、硫酸镁为易溶于水的盐，两者都拆成离子，氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀应写化学式，离子反应方程式为：Ba2++2OH-+Mg2++SO42-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，离子反应方程式、评价都错误，故A错误；B项、氧化铜与稀盐酸反应在常温下即可进行，CuO+2H+═Cu2++H2O，离子反应方程式、评价都错误，故B错误；C项、向氯化亚铁溶液中通入氯气发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，离子反应方程式错误，评价正确，故C正确；D项、向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备Fe（OH）3胶体的离子反应为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，离子反应方程式错误，故D错误；故选C。【点睛】向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，不是氢氧化铁沉淀是解答关键，也是易错点。20、C【解析】

X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，应为同周期元素，X与Z的核电荷数之比为3：4，令X的原子序数为a，则Z原子序数为a+2，则a：（a+2）=3：4，解得a=6，故X为C元素，Y为N元素，Z为O元素。【详解】A项、O元素位于周期表第二周期ⅥA族元素，故A错误；B项、碳的同素异形体有金刚石、石墨、富勒烯、碳纳米管、石墨烯和石墨炔等，故B错误；C项、同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则元素的非金属性O＞N＞C，故C正确；D项、甲烷、氨气和水的沸点逐渐升高，故D错误；故选C。21、D【解析】

根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算氯离子的物质的量浓度。首先计算各选项中氯离子的物质的量。n(Cl－)=c×V×各物质中Cl－的个数。再除以溶液体积100mL可得浓度。分别是：A.1mol/L×0.02L×3=0.06mol；B.1mol/L×0.05L×1=0.05mol；C.2mol/L×0.02L×1=0.04mol；D.2mol/L×0.02L×2=0.08mol；答案选D。【点睛】本题考查离子浓度的计算。该类型的试题在判断时，关键是分析电解质的组成及其强弱。另外还需要注意的是，判断的是离子的浓度，还是离子的物质的量，因为物质的量还与溶液体积有关系。22、A【解析】

合金的熔点比组成它的金属熔点要低，故焊锡(锡和铅)的熔点比锡和铅的熔点低。故答案选A。二、非选择题(共84分)23、NaHCO3偏铝酸钠分解反应b【解析】

(1)若A为CO2与过量的D即NaOH反应，生成碳酸氢钠；碳酸氢钠溶液与NaOH反应可得到碳酸钠溶液；碳酸钠溶液又可以与CO2反应生成碳酸氢钠；所以B的化学式为NaHCO3；(2)若A为AlCl3，其与少量的NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3继续与NaOH反应生成偏铝酸钠；偏铝酸钠溶液和氯化铝溶液又可以反应生成Al(OH)3；所以C的名称为偏铝酸钠；(3)若A，D均为非金属单质，且D为双原子分子，那么推测可能为性质较为活泼的O2或Cl2，A则可能为P，S或N2等；进而，B，C为氧化物或氯化物，C生成单质A的反应则一定为分解反应；(4)淡黄色的固体有过氧化钠，硫单质和溴化银；根据转化关系，推测B为S单质；那么A为H2S，C为SO2，B为氧气；所以相关的方程式为：；(5)A为黄绿色气体则为Cl2，根据转化关系可知，该金属元素一定是变价元素，即Fe；那么B为FeCl3，C为FeCl2；所以A与C反应的离子方程式为：；a．NaOH与Fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速变暗变绿最终变成红褐色，而与Fe3+直接生成红褐色沉淀，a项可以；b．盐酸与Fe2+，Fe3+均无现象，b项不可以；c．KSCN溶液遇到Fe3+会生成血红色物质，而与Fe2+无现象，c项可以；d．Fe2+具有还原性会使高锰酸钾溶液褪色，Fe3+不会使高锰酸钾溶液褪色，d项可以；答案选b。24、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和NaOH，则A为Na，B为H2，氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气，则E为Al，因此F为偏铝酸钠，据此答题。【详解】（1）根据上述分析，A、B、F的化学式分别为：Na、H2、NaAlO2，故答案为Na、H2、NaAlO2。（2）钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应中每生成1mol的氢气，转移2mol电子，若生成3mol的H2，则转移的电子数目为6NA，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2。【点睛】本题的突破口为C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应中水也参与了反应。25、蒸馏烧瓶ACBCD5.0BEACDF【解析】

装置A、B、C对应的分离提纯的物理方法有蒸馏、过滤和萃取分液，蒸馏用于分离互溶的有较大沸点差的液体混合物，分离固体和液体用过滤，萃取则是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，常结合分液一起进行，除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgSO4，则把杂质离子转化为碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡沉淀，故对应的试剂有氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠，加略过量的沉淀剂把杂质离子沉淀完全，过量的沉淀剂用后续加入的试剂除去，故先加氯化钡、后加碳酸钠，除去沉淀后，调到中性即可，配制氯化钠溶液时，没有480mL容量瓶，因此配成500mL溶液，按正确的步骤配制，据此回答；【详解】(1)按构造，装置图A中仪器a的名称为蒸馏烧瓶；(2)①分离CCl4(沸点：76.75℃)和苯(沸点：110.6℃)的混合物(互溶)应选用蒸馏方法，故选A装置；②用CCl4萃取碘水中的碘应选用C装置；(3)①除去粗盐里的泥沙用过滤，故应选用B；②据分析，除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgSO4，操作步骤依次为：将粗盐溶于水、加沉淀剂(过量NaOH溶液、过量BaCl2溶液、过量Na2CO3溶液，这3个沉淀剂添加时只要把Na2CO3放在BaCl2之后，因为碳酸钠用于除去钙离子和多余钡离子)过滤，滤液中加适量盐酸除去多余的氢氧根离子和碳酸根离子，即得到澄清的食盐水，则：A.adbec，Na2CO3放在BaCl2之前，多余钡离子无法除去，A错误；B.dabecNa2CO3放在BaCl2之前，多余钡离子无法除去，B错误；C.bedac依次生成氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡，过滤后，滤液中加盐酸可调到中性，C正确；D.ebdac依次生成硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡，过滤后，滤液中加盐酸可调到中性，D正确；故正确的是CD；③配制480mL0.12mol/L的NaCl溶液，没有480mL容量瓶，因此配成500mL溶液，，，V=5.0，故用该溶液来则量筒量取提纯后的NaCl溶液的体积为5.0mL；④配制过程有以下操作：A.移液B.量取C.洗涤D.定容E.稀释F.摇匀，其正确的操作顺序是BEACDF。26、【答题空1】2B+3Cl22BCl3【答题空2】除去Cl2中的HCl【答题空3】冷却和收集三氯化硼【答题空4】碱石灰【答题空5】a【答题空6】先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3【解析】（1）在装置D中Cl2与B发生反应产生BCl3，发生反应的化学方程式为：2B+3Cl22BCl3；（2）用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，因此在制取的氯气中含有一定量的HCl杂质气体，装置B的作用是除去Cl2中的HCl；装置E的作用是冷却和收集反应产生的BCl3；（3）由于BCl3遇水水解产生白雾，所以装置F的作用是防止水蒸汽进入装置E；可以用一个盛装碱石灰的干燥管代替装置F和G，吸收水和CO2，使实验更简便；（4）为防止装置中的空气与B反应，应该先点燃A处酒精灯，待装置充满氯气后再点燃D处酒精灯，故选a，其理由是先用氯气排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3。27、(球形)分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O酸性和还原性随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应停止吸收水蒸气，干燥氯气排除装置中的空气B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满整个装置，再开始加热DFe3++3SCN-=Fe(SCN)3氯化铁升华后遇冷凝华，导管易被堵塞，尾气排入空气，会造成环境污染在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置【解析】

A和B即实验室制氯气的装置，C中浓硫酸起到干燥作用，D中即装有铁粉，和氯气反应得到三氯化铁，再来看右边的装置I和装置II，两者都是为了收集凝华下来的氯化铁，装置I比较容易造成导管堵塞，因此不是最理想的，装置II的E、F之间缺少一个干燥剂装置，烧碱溶液中的水蒸气会进入E装置，导致氯化铁水解，据此来分析即可。【详解】（1）A的名称是分液漏斗；（2）B中即制取氯气的反应：，浓盐酸表现出了酸性（形成了盐）和还原性（被氧化为氯气）；反应中浓盐酸会挥发，且只有浓盐酸会发生反应，反应一段时间后盐酸浓度下