2026届山东省临沭一中化学高一上期末统考模拟试题含解析

2026届山东省临沭一中化学高一上期末统考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是A．1molH+的质量是1gB．标准状况下，1mol水占的体积是22.4LC．二氧化硫的摩尔质量是64gD．1L1mol·Lˉ1盐酸溶液中，有1molHCl分子2、下列物质中，有离子键的是()A．N2 B．CH4 C．NaCl D．HCl3、下列说法正确的是A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电4、下列叙述中正确的是()A．所有主族中都存在非金属元素B．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大C．第ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子D．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素5、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）A．无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B．澄清透明溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．强酸性溶液中：Na+、AlO2﹣、OH﹣、SO32﹣D．强碱性溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3﹣、SCN﹣6、下列反应中，没有明显颜色变化的是A．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液B．浓硫酸滴在纸上C．碳酸氢钠固体受热分解D．含酚酞的烧碱溶液吸收氯气7、在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学反应8、用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中9、下列有关钠及其化合物的说法中正确的是A．钠的硬度很大，无法用小刀切开 B．钠与氧气反应的产物只能是氧化钠C．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 D．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气10、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂11、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)：MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O下列有关说法正确的是()A．MnO4-和H+是氧化剂，Fe2+是还原剂B．H2O既是氧化产物又是还原产物C．每生成1mol水将转移1.2mol的电子D．Fe2+的还原性强于Mn2+12、已知、、、四种物质的氧化能力为，下列氧化还原反应能发生的是()A． B．C． D．13、如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中b、c、d、e分子中只含有一个S原子，下列说法错误的是A．物质j和物质e反应生成物质a B．物质b既有氧化性又有还原性C．物质d的浓溶液具有脱水性 D．物质f可以与物质q发生氧化还原反应14、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是A．都能透过滤纸 B．都是呈红褐色的混合物C．分散质粒子具有相同的直径 D．都具有丁达尔效应15、下列叙述正确的是（）A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等B．SO42－的摩尔质量是96g/molC．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol－1D．1molCO2的质量为44g/mol16、可采用NaCl(s)+NaHSO4(s)→Na2SO4+HCl↑制备HCl，下列气体的制备与上述反应装置相同的是A．氧气：2H2O2→MnO22H2B．氢气：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑C．氯气：KClO3(s)+6HCl(浓)→ΔKCl+3Cl2↑+3H2D．氧气：2KMnO4→ΔK2MnO4+MnO2+O217、“安全无小事”，对危险化学品要在包装上印警示性标志。下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是A．酒精B．二氧化碳C．浓硫酸D．高锰酸钾A．A B．B C．C D．D18、汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示：下列说法不正确的是A．汽车尾气中含有CO、NO，是雾霾成因之一B．该过程中NO2既是生成物又是反应物C．该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化D．该过程中会发生反应：2NO2+4CO4CO2+N219、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．58.5g氯化钠中所含的离子数为NAB．标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NAC．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/LD．1mol氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为NA20、下列化学用语错误的是（）A． B． C．O D．21、某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672LNH3（标准状况）。下列说法正确的是（）A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+22、某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有A．钾原子 B．钾离子 C．钾元素 D．钾的化合物二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A是一种装饰品的主要成分，是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物。根据下图转化关系，回答下列问题。(1)A的用途：________(任写一种)，B是________，D是________。(2)写出下列反应的化学方程式：①______________。(3)写出下列反应的离子方程式：②____________，③_______，⑤____________。24、（12分）如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。（1）各物质的化学式为A．__，B．__，C．__，D．___，E.___。（2）各步反应的化学方程式为A→C：___，D→C：___，B→E：___，E→C：_____。25、（12分）化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题：(1)实验室中用装置甲和戊制取并收集少量氨气，甲中发生反应的化学方程式为：____。戊装置收集氨气应从收集装置的_____(填字母序号)导管进气。(2)选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛满稀NaOH溶液，仪器正确的连接顺序为_____(用接口字母表示)；戊中盛放稀NaOH溶液的原因是_____。(3)用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图)，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：a．滴管内产生红棕色气体，液面下降；b．滴管内的液面上升，气体变成无色；c．滴管内的液面再次下降。①现象a中产生的红棕色气体时发生的反应为：_____。②产生现象b的原因是_____。③产生现象c的原因是(用方程式表示)：_____。26、（10分）现用该浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④

药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有__________（填序号），还缺少的仪器有____________________（写仪器名称）；(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____________________________________________mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用_________（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒；27、（12分）制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：①接___，___接___，___接___。(2)烧瓶A中氧化剂是______(填物质名称)，发生反应的离子方程式_______________________，B中反应的化学方程式_________________________________。(3)容器D的作用是_______________________，容器E的作用是_________________(4)A、B中的酒精灯应先点燃_____处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是____________________(5)这套实验装置是否完整？_____(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充___________装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。28、（14分）实验室采用MgCl2、AlCl3混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应容器中加入________（填“A”、或“B”），再滴加另一反应物。（2）实验室利用氯化铵和熟石灰反应制取氨气，写出反应的化学方程式________________________。（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______________；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是__________________。（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。①写出装置A中发生反应的离子方程式________________________。②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________；F中试剂的作用是__________；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。③实验步骤：如图连接装置后，先__________(填实验操作)，再装药品，然后点燃______(填“A”或“C”)处酒精灯，当________(填实验现象)时，再点燃另一处酒精灯。④写出装置G中发生反应的离子方程式________________________。29、（10分）铀（U）是一种稀有金属，制造氢弹的重要原料。提取铀涉及的反应为：UF4+2MgU+2MgF2。在该反应中，作为还原剂的物质是______，被还原的物质是______；若反应中消耗1molMg，则生成U______mol。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A.1molH+的质量是1g，A正确；B.标准状况下水不是气态，1mol水占的体积不是22.4L，B错误；C.二氧化硫的摩尔质量是64g/mol，C错误；D.盐酸溶液中不存在HCl分子，D错误；答案选A。2、C【解析】

A、N2中含有同种非金属元素形成的非极性共价键，故A错误；B、CH4中只有C、H元素之间形成的极性共价键，故B错误；C、NaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，故C正确；D、HCl中只有H、Cl元素之间形成的极性共价键，故D错误；故选：C。3、B【解析】

A．水能够微弱的电离产生H+和OH-，由于离子浓度很小，所以水导电性很差，所以水是极弱的电解质，A错误；B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离产生自由移动的离子，B正确；C．酸、碱和大多数盐属于电解质，金属氧化物也是电解质，而不是非电解质，C错误；D．NaCl和HCl都是电解质，NaCl是离子化合物，熔融状态下能导电，而HCl是共价化合物，在熔融状态不存在自由移动的离子，所以不能导电，D错误；故选B。4、D【解析】

A．元素周期表中，第IIA族均为金属元素，其它主族均含非金属元素和金属元素，A选项错误；B．同周期元素中，从左往右原子半径逐渐减小，所以同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小，B选项错误；C．原子半径越大，失电子能力越强，所以ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易失电子，C选项错误；D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列为过渡元素，都是金属元素，D选项正确；答案选D。5、B【解析】

A.注意条件是无色溶液，故有色离子不能存在；C．强酸中不能存在的离子有弱酸阴离子和氢氧根离子；D．强碱性溶液中不能存在的离子有弱碱阳离子，以及三价铁和硫氰根离子不能共存；【详解】A．Cu2+为有色离子，不符合题目无色要求，故A错误；B．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，为澄清透明溶液，能够大量共存，故B正确；C．AlO2﹣、OH﹣、SO32﹣与氢离子反应，在强酸性溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+与OH﹣、SCN﹣反应，在强碱性溶液中不能大量共存，故D错误；故选：B。6、C【解析】

A．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液生成血红色的Fe(SCN)3，颜色变化明显，A不符合题意；B．浓硫酸滴在纸上，浓硫酸具有脱水性，白纸变黑，颜色变化明显，B不符合题意；C．碳酸氢钠固体受热分解生成白色的碳酸钠固体，没有明显颜色变化，C符合题意；D．含酚酞的烧碱溶液吸收氯气，氯气与烧碱反应生成盐，过量的氯气可溶于水，氯水显酸性，故在吸收过程中溶液碱性逐渐减弱，甚至可能变为酸性，故溶液由红色变为无色，颜色变化明显，D不符合题意；综上所述，答案为C。7、B【解析】

止血目的是使血液凝固，血液具有胶体的性质，FeCl3溶液为电解质溶液，能使胶体聚沉，从而起到止血作用。答案选B。8、D【解析】

A.氢氧化钠容易潮解，应放在玻璃器皿中称量，错误；B.容量瓶不能溶解固体，错误；C.定容时如果加水超过了刻度线，即使用胶头滴管直接吸出多余部分，溶液浓度也会偏低，应重新配制，错误；D.氢氧化钠溶于水放热，所以在烧杯中溶解固体NaOH所得的溶液，需冷却到室温后才能转移至容量瓶中，正确。故选D。9、C【解析】

A．钠的硬度较小，可以用小刀切开，故A错误；B．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，反应条件不同产物不同，故B错误；C．钠性质很活泼，能和水、氧气反应，金属钠着火时，不能用水灭火，用干燥的细沙覆盖灭火，故C正确；D．因为钠是很活泼的金属，所以工业上通过电解熔融NaCl制备金属钠，电解氯化钠溶液得到NaOH、H2和Cl2，故D错误；故答案选C。10、A【解析】

A.氧化剂在反应中所含元素化合价降低，发生还原反应，还原剂在反应中所含元素化合价升高，发生氧化反应，故A正确；B.氧化剂被还原，还原剂被氧化，故B错误；C.Cl2+H2OHCl+HClO，在这个反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故氧化剂和还原剂可以是相同的物质，C错误；D.Cl2+H2OHCl+HClO，在这个反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故非金属单质不仅可以作氧化剂，也可以作还原剂，D错误；故选A。【点睛】氧化剂和还原剂在反应物中寻找，所含元素化合价降低的物质作氧化剂，所含元素化合价升高的物质作还原剂，所含元素化合价既有升高又有降低的物质，既作氧化剂又作还原剂。11、D【解析】

A、由反应可知MnO4-是氧化剂，Fe2+是还原剂，H元素化合价不变，H+既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B、还原剂对应氧化产物，H2O既不是氧化产物也不是还原产物，故B错误；C、配平的方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，每生成4mol水将转移5mol电子，则生成1mol水将转移1.25mol电子，故C错误；D、在一个反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe2+的还原性强于Mn2+，故D正确；故答案选D。12、B【解析】

已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2>Z2>X2>Y2，同一化学反应中，氧化能力强的物质能置换出氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性强弱关系符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答。【详解】A.该反应中，氧化性Z2>W2，与已知不符合，所以不能发生，A项错误；B.该反应中，氧化性Z2>X2，与已知符合，所以能发生，B项正确；C.该反应中，氧化性Y2>W2，与已知不符合，所以不能发生，C项错误；D.该反应中，氧化性X2>Z2，与已知不符合，所以不能发生，D项错误；答案选B。13、D【解析】

A.j是硫化氢，e是亚硫酸，二者可以发生归中反应得到单质硫，A项正确；B.b是二氧化硫，+4价的硫既可以升高又可以降低，因此既有氧化性又有还原性，B项正确；C.d是硫酸，浓硫酸具有脱水性，C项正确；D.硫酸盐无氧化性，因此不能和硫化物发生氧化还原反应，D项错误；答案选D。14、A【解析】

A、溶液和胶体中的分散质粒子都能透过滤纸，A正确；B、FeCl3溶液呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，B错误；C、FeCl3溶液中，Fe3+和Cl−直径都小于1nm，而Fe(OH)3胶粒是由许多粒子组成的，直径在1～100nm之间，C错误；D、溶液没有丁达尔效应，D错误；答案选A。15、B【解析】

A.根据n=可知，由于H2、Cl2的摩尔质量不同，则等质量的两种气体的物质的量不同，由于N=n·NA，因此两种气体的分子数不等，A错误；B.SO42-的式量是96，所以其摩尔质量是96g/mol，B正确；C.阿伏加德罗常数是12g12C所含有的C原子数，其近似值为6.02×1023/mol，C错误；D.1molCO2的质量为44g，D错误；故合理选项是B。16、D【解析】

由反应方程式可知，制备HCl的反应为固固加热的反应，气体的制备装置应为固固加热装置。【详解】A项、制备氧气的装置应为固液不加热装置，故A错误；B项、制备氢气的装置为固液不加热装置，故B错误；C项、制备氯气的装置为固液加热装置，故C错误；D项、制备氧气的装置为固固加热装置，故D正确。故选D。【点睛】本题考查常见气体的制备，根据制备气体所用化学物质的聚集状态以及反应的条件选择气体发生装置是解答关键。17、B【解析】

A．酒精为有机液体，具有可燃性，属于可燃液体，A正确；B．二氧化碳常温下呈气态，但不能燃烧，不属于可燃气体，B不正确；C．浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性、强氧化性，是一种腐蚀品，C正确；D．高锰酸钾中的Mn元素很容易得电子，表现出强氧化性，D正确；故选B。18、C【解析】

A．汽车尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等，排放到空气中形成雾霾，选项A正确；B．过程中一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮催化剂作用反应生成氮气，该过程中NO2既是生成物又是反应物，选项B正确；C．氧元素0价变化为-2价，化合价降低被还原，氮元素化合价+2价升高到+4价，+4价降低到0价，氮元素被氧化和被还原，选项C错误；D．在催化剂条件下NO和CO反应，生成CO2和N2，反应的化学方程式为：2NO2+4CO4CO2+N2，选项D正确；答案选C。【点睛】本题考查了环境污染的原因、物质性质和反应过程的分析判断，掌握基础是解题关键，易错点是选项C．氧元素0价变化为-2价，化合价降低被还原，氮元素化合价+2价升高到+4价，+4价降低到0价。19、D【解析】

A.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，含有1mol钠离子、1mol氯离子，总共含有2mol离子，所含的离子数为2NA，故A错误；B.在标准状况下，三氧化硫为固体，题中条件无法计算22.4LSO3的物质的量，故B错误；C.溶液的体积不等于水的体积，所以含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中形成溶液的体积不知道，无法计算其浓度，故C错误；D.氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，1mol氯气完全反应转移1mol电子，标准状况下，22.4LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子总数为NA，故D正确；故答案选D。20、A【解析】

A.HCl是共价化合物，氢原子与氯原子间形成共用电子对，没有电子的得失，A错误；B.表示的核外电子排布，B正确；C.中子数为10的氧原子质量数为18，表示为，C正确；D.氨气属于共价化合物，氮氢原子间形成一对共用电子对，所以表示氨气的结构式，D正确；故答案选A。21、A【解析】

（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，则固体中不含有Cu2+；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，则含有0.02mol硫酸根离子，0.01mol碳酸根离子；（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672LNH3（标准状况），则含有0.03mol铵根离子，根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有钠离子，不能确定是否含有氯离子。【详解】A.分析可知，该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，符合题意，A正确；B.该固体中一定没有Cu2+，Cl-不能确定，与题意不符，B错误；C.该固体中含有NH4+、CO32-、SO42-，与题意不符，C错误；D.根据以上实验，可确定该固体中有Na+，与题意不符，D错误；答案为A。【点睛】根据题中给定的数据，及溶液呈电中性，可判断一定存在Na+。22、C【解析】

灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中含有钾元素，不论是钾单质还是钾的化合物都有这种现象，因此不能确定该物质中的钾元素是钾原子还是钾离子，C正确，故选C。二、非选择题(共84分)23、制光导纤维Na2SiO3H2SiO3Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2OSiO32—＋2H＋=H2SiO3↓【解析】

由A是一种装饰品的主要成分，是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物可知A是二氧化硅；高温下，二氧化硅与纯碱反应生成硅酸钠和二氧化碳，硅酸钠溶于水与二氧化碳反应生成硅酸沉淀，则D是硅酸；二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，则B是硅酸钠，C是二氧化碳；硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸沉淀。【详解】（1）A是二氧化硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，是制普通玻璃的原料，B是硅酸钠，D是硅酸，故答案为制光导纤维；Na2SiO3；H2SiO3；（2）反应①是高温下，二氧化硅与纯碱反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，故答案为Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；（3）反应②是硅酸钠溶于水与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠或碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)，反应③是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；反应⑤是硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓，故答案为CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)；SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓。【点睛】由A是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物确定A为二氧化硅是推断的突破口。24、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A、B、C、D、E均为含氮物质，CB(红棕色)，则B为NO2，C为NO；AC（NO），则A为N2；A（N2）DC（NO），则D为NH3；B（NO2）→EC（NO），则E为HNO3；依此作答。【详解】（1）经分析，A为N2，B为NO2，C为NO，D为NH3，E为HNO3；（2）A→C的化学方程式为：N2+O22NO；D→C的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；B→E的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；E→C的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。25、2NH4Cl＋Ca(OH)2═CaCl2＋2NH3↑＋2H2OeabcdNaOH溶液能吸收CO2且不和NO发生反应Cu＋4HNO3(浓)═Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2ONO2与水反应3Cu＋8HNO3(稀)═2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

(1)实验室中采取熟石灰与氯化铵固体加热制取氨气,其反应的化学反应方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2═CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，因为氨气的密度比空气的小,用向下排空气法收集,所以氨气应从收集装置的短导气管进入,因此答案是:2NH4Cl＋Ca(OH)2═CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；e;(2)选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体,乙为排气装置,丙为制取装置,利用排水法收集,短口进气,戊为收集装置,因为NO易与空气中的氧气反应,用CO2排尽装置中的空气,则乙中塑料板上放置大理石与硝酸反应生成CO2;戊中盛放稀NaOH溶液能吸收CO2且不和NO发生反应。答案：abcd；NaOH溶液能吸收CO2且不和NO发生反应。①a中产生的红棕色气体是二氧化氮，所以发生的反应为：Cu＋4HNO3(浓)═Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。答案：Cu＋4HNO3(浓)═Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。②b产生滴管内的液面上升，气体变成无色，是因为NO2与水反应：3NO2+H2O=NO+2HNO3，所以液面上升，气体变成无色。答案：NO2与水反应。③产生现象c滴管内的液面再次下降。是因为3Cu＋8HNO3(稀)═2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，。又生成了NO。答案：3Cu＋8HNO3(稀)═2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。【点睛】本题要特别注意NO易与空气中的氧气反应,所以用CO2排尽装置中的空气才能收集Cu与稀硝酸反应生成的NO。26、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒5.410mL【解析】

（1）配制100mL1mol/L的稀硫酸的配制步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，需要使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要用到的仪器为②④⑥，缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：②④⑥；100mL容量瓶、玻璃棒；（2）图中浓硫酸的物质的量浓度为，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为，应该用10mL的量筒，故答案为：5.4；10mL。27、⑦⑥④⑤②二氧化锰MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3干燥氯气(吸收水分)吸收Cl2中的HCl气体A使制取的氯气排尽装置内的空气否尾气吸收（或盛有NaOH溶液的烧杯）【解析】

（1）根据实验原理和目的及各装置的作用判断仪器排列组装顺序；（2）A中二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中铁和氯气反应生成氯化铁，据此解答；（3）容器D中装有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，起干燥作用；容器E中是饱和的氯化钠溶液，能洗去氯气中的氯化氢；（4）A处制取氯气，B处氯气和铁反应，所以先点A，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；（5）氯气有毒，不能任意排放到空气中，应该用尾气处理装置；【详解】（1）用A

装置制备氯气，气体分别通入E盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去氯气中的氯化氢①接⑦，用D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气，⑥和接④，除杂干燥后和B装置中的铁反应⑤接②，装置C防止空气中的水蒸气进入，连接顺序是⑦⑥④⑤②；（2）A中二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，锰元素化合价由+4降低为+2，所以MnO2是氧化剂，B中铁和氯气反应生成氯化铁，反应方程式是2Fe+3Cl22FeCl3；（3）容器D中装有浓硫酸，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；容器E中是饱和的氯化钠溶液，浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以饱和食盐水的作用是吸收Cl2中的HCl气体；（4）A处制取氯气，B处氯气和铁反应，所以先点A处酒精灯，用制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；（5）氯气有毒，污染环境，氯气不能任意排入空气中，所以这套实验装置不完整，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，所以还须用氢氧化钠吸收多余的氯气装置。【点睛】本题以制取氯化铁粉末为载体，考查对实验方案设计的评价，关键是清楚实验原理和目的及各装置的作用，需要熟悉氯气除杂和干燥装置。28、B2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O硝酸酸化的硝酸银(或稀硝酸硝酸银)坩埚