有关离子题目及答案

有关离子题目及答案

单项选择题（每题2分，共10题）1.下列离子中，带正电荷的是（）A.Cl⁻B.Na⁺C.O²⁻D.S²⁻2.与镁离子（Mg²⁺）电子层结构相同的是（）A.F⁻B.Na⁺C.Al³⁺D.以上都是3.某离子的质子数为17，电子数为18，该离子是（）A.ClB.Cl⁻C.S²⁻D.K⁺4.离子形成的原因是（）A.原子间的相互作用B.得失电子C.质子转移D.中子变化5.下列离子符号书写正确的是（）A.Ca⁺²B.Fe³⁺C.Al²⁺D.Mg⁺6.下列物质由离子构成的是（）A.氧气B.水C.氯化钠D.金刚石7.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、OH⁻B.Ag⁺、Cl⁻C.Na⁺、SO₄²⁻D.Ca²⁺、CO₃²⁻8.钠离子（Na⁺）的核外电子层数是（）A.1B.2C.3D.49.能使酚酞变红的溶液中可能大量存在的离子是（）A.H⁺B.Mg²⁺C.OH⁻D.Cu²⁺10.下列离子的颜色为蓝色的是（）A.Fe³⁺B.Cu²⁺C.MnO₄⁻D.Fe²⁺多项选择题（每题2分，共10题）1.以下属于阳离子的有（）A.NH₄⁺B.NO₃⁻C.Ca²⁺D.SO₄²⁻2.离子在化学反应中的作用有（）A.参与反应B.改变反应速率C.作为催化剂D.决定反应产物3.下列物质在水中能电离出氯离子的有（）A.HClB.NaClC.KClO₃D.CaCl₂4.影响离子在溶液中存在形式的因素有（）A.溶液的酸碱度B.离子浓度C.温度D.溶剂种类5.与氢氧根离子（OH⁻）不能大量共存的离子有（）A.H⁺B.NH₄⁺C.Mg²⁺D.Na⁺6.下列离子能使紫色石蕊试液变色的有（）A.H⁺B.OH⁻C.Cl⁻D.SO₄²⁻7.含有碳酸根离子（CO₃²⁻）的物质有（）A.Na₂CO₃B.CaCO₃C.H₂CO₃D.CO₂8.离子检验常用的方法有（）A.观察颜色B.加入特定试剂C.利用沉淀反应D.闻气味9.下列离子在水溶液中呈无色的有（）A.Zn²⁺B.Cl⁻C.SO₄²⁻D.Fe²⁺10.下列离子能发生复分解反应的组合有（）A.H⁺与CO₃²⁻B.Ba²⁺与SO₄²⁻C.Ag⁺与Cl⁻D.K⁺与NO₃⁻判断题（每题2分，共10题）1.离子一定是带电的原子。（）2.阳离子所带正电荷数等于质子数。（）3.所有物质都能电离出离子。（）4.离子在溶液中都是自由移动的。（）5.带电荷的粒子都是离子。（）6.含有氢离子的溶液一定是酸溶液。（）7.离子化合物一定由金属离子和非金属离子组成。（）8.离子反应一定有沉淀生成。（）9.检验氯离子可以加入硝酸银溶液。（）10.阳离子的电子层数一定比原子少一层。（）简答题（每题5分，共4题）1.简述离子和原子的区别。答案：离子带电，原子不带电。离子是原子得失电子形成，离子的电子数与质子数不相等，原子质子数等于电子数。离子的化学性质与原子有较大差异。2.写出硫酸在水中的电离方程式。答案：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻。硫酸是强电解质，在水中完全电离出氢离子和硫酸根离子。3.举例说明离子反应的实质。答案：如H⁺+OH⁻=H₂O，离子反应实质是离子间相互结合，使离子浓度减小。像酸碱中和、生成沉淀、气体等反应都是离子浓度变化的过程。4.如何检验溶液中是否含有碳酸根离子？答案：取少量溶液，加入稀盐酸，若有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则溶液中含有碳酸根离子。讨论题（每题5分，共4题）1.讨论离子在生活中的应用。答案：离子在生活中应用广泛。如食盐（NaCl）中的钠离子和氯离子维持人体正常生理功能；在净水过程中，铝离子水解形成胶体可吸附杂质；电池利用离子移动导电实现能量转化。2.分析离子化合物和共价化合物在性质上的差异及原因。答案：离子化合物熔沸点较高，硬度较大，熔融或水溶液能导电，因离子键作用力强。共价化合物熔沸点较低，多数不导电，因共价键作用相对弱，且以分子形式存在，只有部分共价化合物溶于水后电离导电。3.谈谈影响离子反应速率的因素。答案：离子浓度越大，反应速率越快；温度升高，反应速率加快，因温度升高离子运动速率加快，有效碰撞增多；催化剂可改变反应速率，降低反应活化能，使反应更易进行。4.探讨如何根据离子共存原理判断溶液成分。答案：看离子间是否发生反应，如生成沉淀、气体、水或发生氧化还原反应等。若离子间能大量共存，则可能同时存在于溶液中；若离子间会反应，则不能同时存在，据此可推测溶液成分。答案单项选择题1.B2.D3.B4.B5.B6.C7.C8.B9.C10.B多项选择题1.AC2.ABD3.ABD