酸碱盐金属氧化物的反应规律-冲刺2023中考化学考前必背核心知识

中考知识点(七)

一一酸、碱、盐、金属、氧化物的反应规律

1.酸与酸之间不发生化学反应。例如：硫酸、硝酸、盐酸等物质混合，它们相互间不发生化学反应

2.碱与碱之间不发生化学反应。例如：KOH溶液、NaOH溶液、Ba(0H)2溶液等混合，混合后它们相互间不发

生反应

3.酸与非金属氧化物不反应。例如：CO?与H2s0八HC1不反应。同样，SO?与HNO3、HC1等也不反应

4.碱与金属氧化物不反应。例如：FeQ和NaOH不反应。同样CuO与Ca(OH)2、KOH等也不反应

5.酸与碱能发生中和反应生成盐和水。例如：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2S04+Ca(OH)2=CaS04+2H20

酸与金属氧化物反应生成盐和水。例如：6HCl+Fe203=2FeCl3+3H20H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

碱与非金属氧化物反应生成盐和水。例如：2Na0H+S02=Na2S03+H20Ca(OH)2+CO2=CaCO3!+2H=0

6.酸与活泼金属反应(不包括K、Ca、Na)生成盐和氢气，与不活泼金属不反应

金属活泼程度依据是金属活动性顺序：

钾K、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝A1、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、氢H、铜Cu、汞Hg、银Ag、钳Pt、金Au

金属活动性依次减弱。例如：2HCl+Mg=MgCl2+H2fHCl+Cu不反应

7.碱与金属不反应。例如：NaOH+Fe不反应

8.盐与金属反应生成新的盐和新的金属。反应的条件是在金属活动性顺序中位于前面的金属可也把位于其

后的金属从其盐溶液中置换出来。即：活泼金属置换不活泼金属，盐必须溶于水

例如：Fe+CuSOFeSOi+CuFe+ZnCL不反应Cu+AgCl不反应

9.酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应

复分解反应的条件：

(1)反应物条件：反应物是碱和盐或盐和盐时，如果反应物都可溶，复分解反应才能发生，如果反应物有

一种不溶的，反应就不能发生。例如：BaSO,+NaEOs不反应

(2)生成物条件：只有当两种化合物互相交换成份时，生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成

时，复分解反应才能发生。例如：CuS04+NaN03不反应

10.如果是酸和碱或酸和盐起反应，只要生成物符合复分解反应发生的条件，反应物中的盐和碱溶与不溶，

都能与酸起反应。例如：2HC1+CaC03=CaC12+H20+C02t

模拟预测

L下列有关硫酸的认识或做法，正确的是()

A.组成：硫酸溶液中H，和S(V的数目相同

B.性质：能与CO八SO?等非金属氧化物反应

C.用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等

D.生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放

【答案】C

【解析】A、硫酸溶液中存在硫酸(H2s0。和水(H20),硫酸解离出的数目是S0；数目的2倍，水分子几

乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SOj,错误；

B、酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO?、SO?等非金属氧化物反应，

错误；

C、硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，正确；

D、硫酸废水用CaCL处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接

排放，错误。

2.小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是()

A.稀硫酸与紫色石蕊溶液反应后,溶液变蓝

B.若能与X反应制取H2,则X是CU

C.和金属氧化物反应,有盐和水生成

D.若与Y发生中和反应,则Y一定是NaOH

【答案】C

【解析】A、稀硫酸与紫色石蕊溶液反应后，溶液变红，错误；

B、Cu不能与稀硫酸反应，错误；

C、酸和金属氧化物反应生成盐和水，正确；

D、若与Y发生中和反应,Y一定是碱，不一定是NaOH,也可能是KOH等其他的碱，错误。

3.思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是()

.定义：解离出的阳离子全部为H+的化合物

酸.「能使酸碱指示剂变色

能与活泼金属反应

-化学性质-能与金属氧化物反应

能与碱反应

-()

A.能与活泼非金属反应B.能与某些酸反应

C.能与非金属氧化物反应D.能与某些盐反应

【答案】D

【解析】酸能与酸碱指示剂作用，能与活泼金属反应生成盐和氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水，能

与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应反应新酸和新盐，可以填入括号中的是能与某些盐反应。

4.“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（）

A.稀盐酸不能用于除铁锈B.浓硫酸具有腐蚀性

C.稀硫酸能和金属铜反应制取氢气D.稀盐酸能使无色酚酰溶液变红

【答案】B

【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，稀盐酸能用于除铁锈，错误；

B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，正确；

C、稀硫酸能和金属铜不反应，铜是不活泼金属，错误；

D、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酗溶液变红，错误。

5.如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的

多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（）

干

-饱和石灰水

氧

化

铁

溶

液

①②③④

A.①B.②C.③D.@

【答案】C

【解析】A、①中稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，若稀盐酸有剩余，溶液显酸性，错误；

B、②中稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，若稀硫酸有剩余，溶液显酸性，错误；

C、③中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无论饱和石灰水加入量的多少，由于有氢氧化

钠生成，反应后试管内溶液一定呈碱性，正确；

D、④中氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，若恰好完全反应，溶液显中性，错误。

6.物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（）

选项结构性质用途

A稀盐酸中含有氢离子具有酸性检验溶液中是否含有银离子

B稀盐酸中含有氯离子具有酸性检验溶液中是否含有银离子

C氢氧化钠溶液中含有钠离子具有碱性吸收二氧化硫气体

D氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子具有碱性吸收二氧化硫气体

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A、稀盐酸中含有氢离子，具有酸性，与检验溶液中是否含有银离子无关，检验溶液中是否含有银

离子与氯离子有关，错误；

B、稀盐酸中含有氯离子，可检验溶液中是否含有银离子，与具有酸性无关，错误；

C、氢氧化钠溶液中含有钠离子，与具有碱性无关，具有碱性是因为氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，错误；

D、氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，具有碱性，可用于吸收二氧化硫气体，正确。

7.从不同的角度认识NaOH+HCl—NaCl+HzO,下列选项正确的是（）

A.基本反应类型：该反应为中和反应

B.反应实质：氢离子与氧氧根离子结合生成水

C.反应物：氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多

D.读法：氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水

【答案】B

【解析】A、NaOH+HCl=NaCl+H2O,是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，但中和反应不是基本

的反应类型，错误；

B、反应实质是氢离子与氧氧根离子结合生成水，正确；

C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，错误；

D、氢氧化钠和盐酸完全反应生成氯化钠和水，“+”应读作“和”，错误。

8.梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO,的描述错误的是（）

A.俗称：苏打

B.用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物

C.物理性质：白色固体

D.化学性质：可与稀HC1、稀H2SO4反应

【答案】A

【解析】A、碳酸氢钠俗称小苏打，错误；

B、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分和治疗胃酸过多的药物，正确；

C、碳酸氢钠是白色固体，正确；

D、碳酸氢钠能与稀HC1、稀压SO”反应，生成相应的盐、水和二氧化碳，正确。

9.向盛有氢氧化钢和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入稀

硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示，下列说法正确的是()

淀

沉

的

质

量

/g

bc

0加入稀硫酸的质量

A.a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠

B.b点对应溶液的pH等于7

C.原混合溶液中氢氧化钢的质量为15.4g

D.cd段发生反应的化学方程式为H2SO4+CU(OH)2—CUS04+2H20

【答案】D

【解析】A、有图像可知，加入硫酸沉淀质量增加，说明加硫酸之前溶液中氢氧化钢有剩余，氢氧化钢与硫

酸钠反应，不能共存，故a点对应溶液的溶质中没有硫酸钠，错误；

B、由图像be段沉淀质量不变，说明是硫酸与氢氧化钠反应，故b点溶液中有氢氧化钠，溶液呈碱性，pH

大于7,错误；

C、cd段沉淀溶解，最终沉淀质量为2.33g,硫酸领不溶于稀硫酸，该沉淀为硫酸钢，根据质量守恒定律,

硫酸钢中钢元素质量为氢氧化钢中钢元素质量相等，故氢氧化钢质量为23.3gX137/233+137/171=17.1g,

错误；

D、cd段沉淀溶解，硫酸钢不溶于硫酸，氢氧化铜与硫酸反应，故cd段为氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜

和水，化学方程式为H?S()4+Cu(0H)2—CuSOMHzO,正确。

10.向一定质量的CuS04和H2SO4的混合溶液中滴入Ba(0H)2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba(0H)2溶液的

质量关系如图所示。下列有关说法正确的是()

淀

沉

的

质

量

/g

Ba(OH)?溶液质量/g

A.a点所得溶液中的溶质只有H2s

B.a-b段反应只生成一种沉淀

C.b点时烧杯中只有三种物质

D.原混合溶液中CuSOa的质量小于H2s0,的质量

【答案】C

【解析】A、根据图像可知，a点硫酸完全反应，溶液中没有硫酸，所得溶液中的溶质只有硫酸铜，错误；

B、ab段是硫酸铜与氢氧化钢反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化铜沉淀，有两种沉淀，错误；

C、b点硫酸铜与氢氧化钢恰好完全反应，烧杯中有硫酸钢、氢氧化铜和水，共三种物质，正确；

D、由图像可知与硫酸和硫酸铜反应的氢氧化钢质量相等，根据两个化学方程式中物质的质量关系可知，

Ba(OH)2+H2S04=BaS04I+2H20Ba(OH)2+CuSO4=BaS043+Cu(0H)2I；

98160

等质量的氢氧化领完全反应需要硫酸铜质量大于硫酸质量，故原混合溶液中CuS04的质量大于HEO』的质量，

错误。

11.向100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如图。下列说法错误的是

B.b点对应的溶液能使无色酚献溶液变红

C.c点时两者恰好完全反应

D.d点对应的溶液含有三种溶质

【答案】D

【解析】氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；

A、2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2I+2NaCl

8058

100gX4%2.9g

正确；

B、b点时氢氧化钠还有剩余，溶液呈碱性，能使酚酥试液变红，正确；

C、c点时沉淀完全，两者恰好完全反应，正确；

D、d点对应的溶液含有氯化钠和氯化镁两种溶质，错误。

12.硫酸氢钠（NaHSO。溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有关说法不正确的

是（）

A.依据B1+与SOr反应生成BaS0,沉淀，预测NaHSO4能与含Ba?+的盐反应

B.向NaHSO,溶液中滴入BaCL溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSO,能与含Ba?+的盐反应

C.向少量NaOH溶液中滴入NaHSO」溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证NaHSO,与碱反应的预测是否正确

D.向NaHS04溶液中滴入Na2c溶液，有气泡产生，证明NaHSO」溶液呈酸性

【答案】C

【解析】A、硫酸氢钠能解离出氯离子，能与银离子反应生成硫酸钢沉淀，正确；

B、硫酸氢钠溶液与氯化钢溶液中的硫酸根离子与领离子反应生成硫酸钢，证明NaHSO,能与含Ba?+的盐反应，

正确；

C、NaOH溶液中滴入NaHSCh溶液反应，溶液颜色没有变化，错误；

D、向NaHSCh溶液中滴入NazCOs溶液，氢离子会与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，正确。

13.往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如图

所示，下列说法正确的是（）

①a点溶液中含有两种溶质

②c点发生反应的化学方程式为：CuS04+2Na0H—Cu（OH）2!+Na2S04

③d点溶液的pH=7

④c点溶液中只有一种溶质

2

⑤滴加NaOH溶液的过程中，S04'的质量分数一直在减少

A.①②③B.②③④C.②③⑤D.①④⑤

【答案】C

【解析】①往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，

再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，a点溶液中，硫酸有剩余，含有硫酸、硫酸铜、硫酸钠三种溶

质，错误；

②c点时氢氧化钠和与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为

+

CuSO42NaOH-Cu(0H)2I+Na2SO4,正确；

③至d点，氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应，d点溶液的pH=7,正确；

④c点时硫酸铜有剩余，溶液中只有硫酸铜、硫酸钠两种溶质，错误；

⑤滴加NaOH溶液的过程中，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，再与硫酸铜反应生成氢氧

化铜沉淀和硫酸钠，硫酸根离子的质量不变，但溶液的质量不断增加，则SO：的质量分数一直在减少，正

确。

14.已知CaCL溶液显中性。向CaCL与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na£03溶液，边加边搅拌，用pH计测得混

合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正确的是()

A.实验中C「个数保持不变

B.AB对应反应为中和反应

C.BC对应反应无明显现象

D.CD表明Na2c属于碱

【答案】A

【解析】A、向CaCL与盐酸混合溶液中逐滴滴加NazCOs溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧

化碳，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验中个数保持不变，正确；

B、AB对应反应为碳酸钠和盐酸的反应，反应物是酸和盐，不属于中和反应，错误；

C、BC对应反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，错误；

D、CD表明Na2c显碱性，碳酸钠不属于碱，属于盐，错误。

15.在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是（）

A.若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜

B.若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu'Zn。可能有Ag.

C.若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zr?、Ag+,可能有&?*

D.若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌

【答案】B

【解析】A、锌的金属活动性比银、铜强，在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNOs

反应生成硝酸锌和银，AgNOs反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NOs）2反应生成硝酸锌和铜。若滤液为无

色，说明硝酸铜已完全反应，可能是锌有剩余，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌，错误；

B、若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸银可能有剩余，则滤液中一定有Cu?，、Zn2+,可能有Ag.，

正确；

C、若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣含有锌，说明锌是过量的，则滤液中一定有Zn",不可能

有Ag\Cu%错误；

D、若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有硝酸银，则滤渣中一定有银，不可能有铜、锌，

错误。

16.下列溶液混合后，一定有沉淀生成的是（）

A.HC1KOHNa2C03CaCL

B.AgNOsHC1HNO3NaCl

C.CuS04HNO3NaOHKC1

D.FeCLNaOHNH4C1HC1

【答案】B

【解析】A、NazCOsCaCk反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但生成的碳酸钙沉淀能溶于盐酸，若盐酸过量，最

终没有沉淀生成，错误；

B、硝酸银与HC1、NaCl反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，最终一定有沉淀生成，正确；

C、CuS04>NaOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但生成的氢氧化铜沉淀能溶于硝酸，若硝酸过量，最终

没有沉淀生成，错误；

D、FeCk、NaOH反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，但生成的氢氧化铁沉淀能溶于盐酸，若盐酸过量，最终

没有沉淀生成，错误。

17.学会识图能发展科学思维。一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时

间的关系如图。下列猜想正确的有（）

①0〜tl阶段，可能是铝表面有层氧化膜

②tl〜t2阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量

③t3时刻，可能是稀盐酸过量

产

生

泡

气

快

的

慢

【答案】D

【解析】①0〜tl阶段，没有气泡产生，说明铝和稀盐酸还没有反应，可能是铝表面有层氧化膜，正确；

②tl〜t2阶段，产生气泡变快，可能是铝和稀盐酸反应且放出热量，正确；

③t2时刻以后产气泡的速率下降，是因为稀盐酸的浓度降低，t3时刻，刚好不再产生气泡，则可能是稀盐

酸过量，正确；

④t3时刻，可能是稀盐酸不足，正确。

18.某白色固体是由NaCl、MgCk、BaCl2和NaOH中的一种或几种物质组成。为确定其成分，进行实验：取

样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静置，烧杯底部有白色不溶物；取上层清液，滴加足量稀硫酸，出

现白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。

下面对白色固体混合物组成的判断，正确的是（）

A.一定同时含有NaCl、MgCl2>BaClpNaOH

B.一定含有MgCL、BaCb、NaOH,不含有NaCl

C.一定含有MgCL、BaS、NaOH,可能含有NaCl

D.一定含有MgCb、BaCL,可能含有NaCl、NaOH

【答案】C

【解析】取样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静置，烧杯底部有白色不溶物，则样品中含有氯化镁和

氢氧化钠，取上层清液，滴加足量稀硫酸，出现白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解，说明产生的沉淀

是稀硫酸和氯化领反应生成的硫酸/沉淀，由此可以得出白色固体中一定含有氯化镁、氢氧化钠和氯化钢，

氯化钠没有参与反应，是可能含有。

19.竞争无处不在，微观粒子之间的反应也是如此。将足量的Zn粉投入一定质量的AgNOs和Cu(N03)2的

混合溶液中发生反应，溶液的质量随时间的变化关系如图所示。

溶

满

质

量

g

下列说法不正确的是()

A.a点对应的溶液中含有三种金属阳离子

B.b点处的固体中含Ag和Zn

C.取少量b点处的溶液于试管中，滴加稀盐酸会有沉淀出现

D.溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无色

【答案】C

【解析】在金属活动性顺序中，Zn>Cu>Ag,向一定质量AgNO3和Cu(N03)2的混合溶液中加入Zn,锌先和硝

酸银反应产生硝酸锌和银，如果锌剩余，则与硝酸铜发生反应生成硝酸锌和铜

Zn+2AgNO3=Zn(N03)2+2Ag

65216

析出银的过程是溶液质量减少的过程

Zn+Cu(NO3)2=Zn(N03)2+Cu

6564

析出铜的过程是溶液质量增加的过程即be段

A、在a点时，硝酸银只有部分参加反应，溶液中含有硝酸银、生成的硝酸锌、没有反应的硝酸铜，此时溶

液中含金属离子Zn"、Cu"、Ag+,正确；

B、b点时表示锌与硝酸银恰好完全反应，固体中含金属单质Ag和未反应的Zn,正确；

C、b点时表示锌与硝酸银恰好完全反应，溶液中已经没有硝酸银，滴加稀盐酸，不会生成白色沉淀，错误；

D、根据分析，锌先和硝酸银反应，此时硝酸铜没有反应，溶液是蓝色，当硝酸银被完全反应，锌和硝酸铜

反应生成无色的硝酸锌溶液和铜，一段时间后由蓝色逐渐变为无色，正确。

20.向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(0H)2溶

液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是()

A.a—b段溶液的质量一定减小

B.b->c段有水生成

C.b点溶液溶质为硫酸铜

D.d点沉淀质量与b点沉淀质量相等

【答案】C

【解析】盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(0H)?溶液，钢离子和硫酸根离子直接结合产生硫酸

领沉淀，氢离子和氢氧根离子直接结合产生水

A、a—b段产生沉淀，沉淀的质量大于加入的氢氧化钢的质量，但氢氧化钢溶液中含有水，故溶液的质量不

一定减小，错误；

B、向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，氢氧化银先和硫酸反应生成硫酸钢沉淀和

水，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钢沉淀，所以b-c段是氢氧化钢和硫酸铜的反应，没有水生

成，错误；

C、反应开始是领离子和硫酸根离子直接结合产生硫酸钢沉淀，氢离子和氢氧根离子直接结合产生水，故达

到b点阳离子只剩下铜离子，故溶质为硫酸铜，正确；

D、b点开始硫酸铜和氢氧化钢反应继续产生沉淀，c点沉淀质量大于b点沉淀质量，而c点沉淀和d点沉

淀质量相等，故d点沉淀质量大于b点沉淀质量，错误。

21.硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。

(1)实验室浓硫酸稀释的方法是o

(2)为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。

稀稀稀口稀稀

Q

O

硫硫硫-」硫

-硫

-

'

酸酸酸¥酸酸

Y

氢—

ryr

o

rn

紫色氧氧氯化6

石蕊锌y化化钢溶

铁三；二

溶液片一我-

铜0一二

9

中观察

E试管

号），

（填序

是

化的

色变

有颜

溶液

是,

程式

学方

的化

反应

生的

泡产

有气

中，

实验

o

象是

到的现

ACD

+H2t

FZnSOa

n+HzSO

（2）Z

搅拌

棒不断

用玻璃

，并

水中

注入

缓慢

杯壁

沿烧

硫酸

）将浓

】（1

【答案

成

沉淀生

有白色

散发出

及时的

使热量

拌，

断搅

棒不