物质的分类及转化（复习讲义）-2026届高考物理一轮复习原卷版

第01讲物质的分类及转化

目录

01考情解码•命题预警............................................................2

02体系构建思维可视............................................................3

03核心突破靶向攻坚............................................................5

考点一物质的组成与分类...........................................................4

知识点1物质的组成................................................................5

重

考向1考查物质的组成的判断.......................................................10

考向2根据标准对物质进行分类......................................................11

【思维建模】从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物

考点二物质的性质与变化..........................................................12

知识点1物理性质和化学性质.......................................................12

知识点2物理变化和化学变化.......................................................13

18

【思维建模】解题传统文化试题的关键和基本思路

考向2物质变化的性质及其应用......................................................19

【思维建模】判断物质变化的基本思路

考向3化学反应类型的判断.........................................................20

【思维建模】各反应类型间的关系

考点三分散系与胶体..............................................................21

知识点1分散系...................................................................21

知识点2胶体.....................................................................22

考向1分散系及其分类.............................................................25

考向2胶体的组成、性质、制备......................................................25

考向3胶体性质的应用.............................................................26

04真题溯源•考向感知...........................................................29

01

考情解码-命题预警

考点要求考查形式2025年2024年2023年

浙江卷1月卷Tl,2分

甘肃卷T1,3分

物质的组成、性选择题

13山东卷T1,2分

浙江卷6月卷T1,2分

质、分类□非选择题

天津卷T1,3分

浙江卷1月卷Tl,2分

全国新课标T7,6分

传统文化中的性13选择题广西卷T3,3分

湖南卷T1,3分

质与变化□非选择题甘肃卷T4,3分

福建卷T1,3分

团选择题

物质的转化安徽卷T3,3分\

□非选择题

考情分析：

1.从命题题型和内容上看，高考命题不多，试题以选择题为主，题目容易，主要从以下几方面考查：化学

与STSE、物质的组成和分类的应用、物质的性质和变化、化学在中华民族传统文化中的应用等。

2.从命题思路上看，

(1)物质的组成、性质和分类多结合化学与STSE进行考查，侧重体现化学的实用性；

(2)以前沿科技为载体进行命题，侧重体现化学的创新性；

(3)以古代科技文明、古诗词等为载体进行命题，推介传统文化，增强文化自信。

预计今后继续以化学与STSE、中华民族传统文化作为命题热点，考查考生的科学态度和社会责任感。

复习过程中熟记常见物质的性质及用途，多关注化学与环境、化学与能源、化学与生命、化学与材料知识。

复习目标：

1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。

2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。

3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。

02

体系构建-思维可视

概念:根据研究对象的共同点和差异性将它们区分为不同种类和层次的

混合物

单质

单质.单质

稀有气体单质

有机化合物

物

质氧化物

分

的按元素分

・氧化物

类纯净物

与碱反应生成和

大多数酸性氧化物与水反应生

酸性氧化物性质

成对应的酸（eg.SiO2不反应）

与酸性氧化物反

化合物氧化物与酸反应生成一和

成盐氧强碱对应的氧化物与水反

碱性氧化物性质

物质化物应生成强碱

与酸性氧化物反

盐

①酸性氧化物一定是金属氧化物（错）②金属氧

按性质分

无机化化物一定是酸性氧化物（错）③非金属氧化物一

合物定是酸性氧化物④碱性氧化物一定是金属氧化

不成盐

氧化物过氧化物

酸

碱

盐

区分纯净物和化合物：①有无化学式（有纯）②溶液（混）③水玻璃（混）④高分子化合物（混）⑤冰水

分散质粒子存在形式:一或

—子

溶液（均一，稳_分散质粒子直径大小:_____lnm（lnm=

定，透明）「109m）

气溶胶（eg.丁达尔效应）

状态液溶胶（eg.豆浆）

固溶胶（eg.有色玻璃）

布朗运动

含义:当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的

丁达尔效应,因:胶体粒子对光线的而形蔽

应用:可以用来分别和

氢氧化铁胶体的制备:向煮沸的蒸储水中逐滴加

入5-6滴______饱和溶液,继续煮沸至液体呈

色，停止加热

鉴别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体:将装有两种液

分散系胶体（半透明，较体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯

均一，较稳定）中的液体,在与光束垂直的方向进行观察

lnm＜直径＜

lOOnm制备原

理:

制备

必须使用饱和三氯化铁（浓度过低不利于氢氧化

铁胶体形成）

向—中加入饱和三氯化铁溶液，并不是直接加

制备氢氧化铁热饱和三氯化铁溶液，否则氢氧化铁浓度过大会

胶体时的注意产生沉淀

事项

必须使用蒸储水，使用纯度不局的水会使胶体产

生聚沉

加入FeCI3,不可长时间加热，否则氢氧化铁胶体

会产生聚沉

胶体区别于其他分散系的本质特征是:___________1-lOOnm,而不是丁达尔效应

分散质粒子存在形式:离子/分子的集合体

浊液（不均一，不稳

定，不透明）分散质粒子直径大小：lOOnm

03

核心突破-靶向攻坚

♦考点一物质的组成与分类.

知识点1物质的组成

i.元素、物质及微粒间的关系

(1)宏观上物质是由元素的，微观上物质是由分子、原子或离子的。

①分子：保持物质化学性质的最小微粒。

②原子：化学变化中的最小微粒。

③离子：带电荷的原子或原子团。

④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。

得分速记

“基”与“官能团”、“原子团”的区别

①基是指带有单电子的原子团。如-CH3、-CH2-(亚甲基)、-CH2cH3、-OH。

②官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。如-OH、-CHO、-COOH、-X(卤素原子)等。

③“基”和“官能团”呈电中性，而CO/、NO,、SOF>NHj等原子团可带负电荷或正电荷。

(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。

①游离态：元素以形式存在的状态。

②化合态：元素以形式存在的状态。

(3)元素与物质的关系

组成［单质：只由_______元素组成的纯净物。

元素^一4化合物：由元素组成的纯净物。

(4)原子与物质的关系

共价键”物质，如金刚石、Si。?

共价键》分子,如CO2、Cl2

原子得翘子》离子里鲤.离子化合物如NaCl

当"物质，如He、金属Na

2.同素异形体

(1)概念：同种元素形成的不同叫同素异形体。

(2)形成方式

①原子不同，如。2和。3；

②原子不同，如金刚石和石墨。

(3)性质差异

物理性质,化学性质,同素异形体之间的转化属于变化。

3.混合物和纯净物

(1)纯净物：由单质或化合物组成的物质。

(2)混合物：由的单质或化合物组成的物质。

⑶纯净物和混合物的区别

纯净物混合物

_____固定的组成和结构________固定的组成和结构

______一定的熔、沸点________一定的熔、沸点

保持__________的性质保持_____________________的性质

(4)常见的混合物

分散系、____—_、__________

天然高分子化合

、、、

物：

高分子化合物

合成高分子化合

、、

物

三大化石燃料—_、__________

、、、、

石油分储产品

石油及其加工产

品石油裂化产品裂化汽油：含烷烧和烯煌

石油裂解产品石油裂解气(__________、_________、__________)

水煤气__________和__________

煤及其加工产品焦炉气H2、CH4、C2H4、CO

煤焦油粗苯、粗氨水、酚类、蔡和沥青

油脂__________和__________

氨水__________的水溶液

几种“水”氯水__________的水溶液

水玻璃__________溶液

水银—

重水—

超重水

T2O

浓硝酸和浓盐酸按照体积比__________组成的混合

王水

物

铁水液态铁

碱石灰—

常见的无机混合铝热剂—

物合金金属和金属或非金属组成的__________

漂白粉—

(5)常见的纯净物

①氯仿：的俗名

②酒精：的俗名

③冰醋酸：的俗名

④甘油：结构简式为,属于物质

⑤结晶水合物：如CUSO#5H2O

4.元素、微粒及物质间的关系图

同

素

异

形

体

宏观角度微观角度

-得分速记

①物质的组成可概括为“宏观一素(元素)、微观六子(原子、分子、离子、质子、中子、电子)”。

②由原子或离子构成的单质和化合物均用化学式表示。

③几乎所有的酸都是共价化合物，都有确定的分子式。

④只含一种元素的物质不一定是单质，如。2和。3组成的混合物，只含一种元素的纯净物才是单质。

重知识点2物质的分类

根据物质的组成，可以从不同和不同对物质进行分类。

简单分类法—交叉分类法和树状分类法

(1)交叉分类法一从不同对物质进行分类。

据金属阳离子

进行分类

(2)明确是对物质正确树状分类的关键

中

成

(3)树状分类法在无机化合物分类中的应用

按不同对物质进行逐级分类，各层之间属于关系。

r氢化物：HC1、H2S、HZO、NH3等

f不成盐氧化物：CO、NO等

1碱性氧化物:NazO、CaO等

氧化物＜成捻氧化物酸性氧化物:CO2、PzOs等

I两性氧化物:A12O3等

〔过氧化物：NaQz,HzQ等

（一元酸：HCLHNO3等

（按电离出的H-数|二元酸：HzSO,、HzS等

I三元酸：HP。，等

无

无氧酸：HCl、HzS等

机按酸根是否含氧

化［酸］含氧酸:HClOcHzSO,等

强酸：HCkHzSO八HNO3等

合按酸性强弱

物弱酸:CH3coOH、HF等

〔按有无挥发性］挥发性酸:HNOs,HCl等

难挥发性酸:HzSOcH3PO,等

按水溶性（可溶性碱:NaOH、KOH、Ba（OH）z等

难溶性碱:Mg（OH）z、CU（OH）2等

碱

按碱性强弱｛强碱:NaOH>Ba(OH)z.KOH等

弱碱:NH3•HQ等

'正盐：BaSO4,KNO3、NaCl等

士J酸式盐：NaHCO3,KHSO4等

皿碱式盐:CwlOH)2cQ等

、复盐:KAl(SOd・12HzO等

得分速记

1）熟悉常见的混合物

（1）气体混合物：空气、水煤气（CO和H2）、爆鸣气（H2和02）、天然气（主要成分是CH4）、焦炉气（主要

成分是H2和CH。、高炉煤气、石油气、裂解气。

（2）液体混合物：氨水、氯水（主要成分：CL、氏0、HC1、HC10）、王水、天然水、硬水、软水、水玻

璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。

（3）固体混合物：大理石、碱石灰（主要成为：NaOH、CaO）、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合

金、铝热剂。

2）正确理解几个“一定”“不一定”

（1）酸性氧化物和碱性氧化物

a.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如M112O7为酸性氧化物、A12O3

为两性氧化物、Na2O2为过氧化物）=

b.酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如M112O7）；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）„

c.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱（如Si02、Fe2O3）o

d.酸性氧化物都是对应酸的酸酎，但酸酎不一定都是酸性氧化物，如乙酸酎［(CH3co)20］。

e.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如N02；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物,

如NazOzo

(2)共价化合物和离子化合物

a.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如镀盐。

b.由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCb。

(3)纯净物和混合物

a.只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如。2和03,金刚石和石墨，正交硫和单

斜硫。

b.结晶水合物属于纯净物，如CuSONHzO、KA1(SO4)2-12H2O等物质。

c.同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2。与D2。。

d.分子式为C5H10的物质存在多种同分异构体，可能是纯净物也可能是混合物。

3)确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3co0H不是四元酸，而是一元酸。

4)对氧化物的深刻认识

(1)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如MmCh是酸性氧化物，ALCh是两性氧化物。

(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。

(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiCh、FezCh都不溶于水，也不与

水反应。

(4)与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,

NO2不是酸性氧化物。

考向1考查物质的组成的判断

画(2025・广东二模)“伏羲画卦，仓颉造字”开书画先河。下列颜料主要成分属于无机物的是()

A.从赤铁矿中提取的赭石B.由蓼蓝叶制成的花青C.由红蓝花制成的胭脂D.从海藤中提取的藤黄

【变式训练1♦变载体】(2025.河南省模拟预测)1月22号，河南博物院、郑州博物馆推出了“太平。如意

河南博物院藏明清珍宝展”，希望大家在欣赏珍宝的同时，了解中国吉祥文化，感悟中国古代工匠精神,

下列描述错误的是（）

A.“瑞瓷纳福”所用瓷器属于硅酸盐材料

B.“金银同辉”属于合金材料

C.“吉象雅珍”所用象牙的主要成分羟基磷灰石属于有机物

D.“玉意嘉祥”属于硅酸盐材料

【文化遗产保护与学科知识结合】【变式训练2】（2025.河南一模）“挖掘文物价值，讲好中

国故事”。下列有关文物的叙述正确的是（）

A.“良渚古城遗址”出土的良渚陶器属于新型无机非金属材料

B.“贾湖骨笛”制作材料是鹤类尺骨，它的成分Ca5（PO4）3OH属于有机盐

C.台北故宫的“东坡肉形石”是一块天然玛瑙石，该矿物为非晶体

D.“马家窑”出土的铜刀表面的绿色物质属于复盐

V新考法I【结合化学生产生活】【变式训练3】（2025•贵州省贵阳模拟）近两年，贵阳已然成为全国热

门旅游城市，“糯米饭”、“盐菜脆哨炒饭”、“红糖冰粉”、“酸汤牛肉”、“豆米火锅”等成为游客最为喜爱的美

食，下列关于食品中化学知识说法正确的是（）

A.牛肉中富含的蛋白质属于无机物

B.糯米中富含的微量元素一锌元素存在形式为单质

C.食盐中添加的碘酸钾（KICh）属于无机盐

D.红糖水溶液属于混合物，是一种分散系，属于液溶胶

考向2根据标准对物质进行分类

瓯（2025•高三山东潍坊模拟）分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类错误的是（）

A.混合物：汽油、空气B.非电解质：甲烷、乙醇

C.酸性氧化物：SO2、A12O3D.复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢镂

思维建模从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物

①纯净物：有固定的组成和结构；有固定的熔沸点；保持一种物质的性质

②混合物：无固定的组成和结构；无固定的熔沸点；保持原有物质各自的性质。

【变式训练1•变载体】(2025•江苏淮安一模)工业上常用明研［KA1(SO4)2」2H2O］作净水剂。按物质组成

分类，KA1(SO4)2」2H2。属于()

A.酸B.碱C.盐D.混合物

【变式训练2•变题型】(2025•高三安徽六安模拟)了解物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。

下列叙述中，不正确的有()

①Fe3C>4、M112O7、CuO、AI2O3都是碱性氧化物

②稀豆浆、雾、淀粉溶液、纳米碳均属于胶体

③盐酸、熔融NaCl、氨水均为可以导电的电解质

④NaHSCU在水中完全电离，属于一元酸

⑤H3Po(次磷酸)与足量NaOH反应只生成一种盐NaH2Po2,所以H3PO是一元酸，NaHzPCh是正盐

A.2个B.3个C.4个D.5个

【变式训练3•变考法】(2025•广东选择性考试模拟)镁、铜、铁、氮、氯的单质及其化合物的分类与相

应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是()

A.若坐标(1,-3)与(4,+5)对应物质含同种元素，则这两种物质可发生氧化还原反应

B.若坐标(2,0)对应物质为紫红色固体，则其可能被坐标(6,+3)对应物质的溶液腐蚀

C.坐标(3,+4)对应物质可能为酸性氧化物

D.坐标(6,+7)和(6,+5)对应物质的酸根的空间结构均为正四面体形

♦考点二物质的性质与变化.

知识点1物理性质和化学性质

物理性质化学性质

概念物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在________变化中表现出来的性质

实质物质的分子组成和结构没有发生改变时呈现物质的分子组成和结构发生改变时呈现

的性质的性质

性质颜色、状态、气味、密度溶解性、熔点、沸氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、可

表现点、硬度、导电性、导热性、光泽、延展性、燃性等

挥发性等

知识点2物理变化和化学变化

1.物理变化与化学变化的比较

物理变化化学变化

特征

实质构成物质的粒子间隔发生变化物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合

关系化学变化中_________伴随着物理变化发生，但物理变化过程中__________有化学变化

得分速记

(1)化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热

发光。

(2)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HC1溶

于水、熔融NaCl电离等。

(3)原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。

(4)物理变化与化学变化的判断方法

宏观有新物质生成的是化学变化，反之应是物理变化

微观有旧化学键断裂，同时有新化学键生成的是化学变化

二者关系化学变化中一般伴随着物理变化，但物理变化过程中一定没有化学变化

2.常见的物理变化和化学变化

(1)化学变化：同素异形体之间的相互转化、CUSO4-5H2O的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫

酸脱水、煤的气化和液化。

(2)物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析。

(3)爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。

3.化学反应的分类

'化合反应

____反应

按反应物、生成物种类及数目多少分为j——反应

、反应

离子反应

按反应中有无离子参与分为［反应

化学反应

5・氧化还原反应

按反应中有无电子转移分为俳氧化还原反应

［可逆反应

按反应进行的程度和方向分为j反

'吸热反应

I按反应的能量变化分为：反应

4.单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系

盐

和

气

体

盐

和

金

属

5.从电离角度认识酸、碱、盐

电离出的阳离子_________是H+的化合物是酸，分为强酸与________酸、含氧酸与

酸

_______氧酸等；但能电离出H+的物质__________是酸，如__________是一种盐

电离出的阴离子__________是OIF的化合物是碱，分为强碱与_______碱、可溶性碱

碱

与__________碱等

由金属阳离子(或__________离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与

土卜

rm

__________盐，______式盐、碱式盐与______盐等

得分速记

(1)从物质的分类上，纵向、横向构建知识分类意识。横向以化合价为基础，结合氧化还原反应规律,

学会分析物质的化学转化关系；纵向则对比同类物质的性质差异，把握物质性质差异性。

(2)物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，

要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。备考时，注意掌握化学中Na、Mg、AhFe、

Cu、C、Si、N、S、Cl等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能

的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。

(3)常见物质间转化的几个误区

①S燃烧不能直接生成S03而是生成SO2。

②AbCh、SiCh、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为A1(OH)3、H2SiO3>Fe(OH)3o

③NH3催化氧化不能直接生成NO2,

@Fe与Ch反应不能生成FeCho

⑤Fe与H+、CU2+、S、I2反应不能生成Fe3+。

6.不同类别的无机物之间转化的一般规律

(1)金属单质及其化合物的转化

金属单质二^碱性氧化物」旦碱上^盐

02H2OH2SO4

如：Na------->Na20------->NaOH------->Na2SO4

符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。

(2)非金属单质及其化合物的转化

非金属单质二02^酸性氧化物H一，0^酸——碱>盐

,O2H2ONaOH

如：S------->SO2------->H2SO3------->Na2SO3

符合上述转化关系的常见非金属有c、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。

⑶物质转化中的特殊性

①金属一般不和碱反应，铝能和氢氧化钠溶液反应

②非金属单质一般不和酸反应，硅能和氢氟酸反应

③酸性氧化物不一定不能和酸反应_________________________________

④碱性氧化物和酸不一定发生复分解反应

3FeO+10HNCh(稀)=______________________

Fe2O3+6HI==_____________________

⑤碱和酸不一定发生中和反应

3Fe(0H)2+lOHNO3(稀)=________________________________

Fe2O3+6HI=_____________________________

(4)不能一步实现的反应

①不能一步生成的氧化物

H2s(或S)不能一步转化为

N2(或NH3)不能一步转化为

Fe(OH)2不能一步生成

Fe不能一步生成

②不能一步生成的酸或碱：难溶性酸或碱

Fe2O3>AI2O3、CuO与水不能反应生成相应的

SiOz不能与水一步反应生成

③不能一步生成的硫化物或氯化物

Cu和S反应不能生成

Fe和Ch反应不能生成

Fe和h反应不能生成

④电解法制备物质

不能用电解熔融的制备金属铝

不能用电解熔融的或溶液制备金属镁

不能用电解溶液制备金属钠

7.物质变化中的“三储”、“四色”、“五解”和“十八化”归类

物理变化化学变化

三t留蒸储、分储干储

四色焰色反应显色反应、颜色反应、指示剂变色反应

五解潮解分解、电解、水解、裂解

氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、

十八化熔化、汽化、液化、酸化

歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化

易混易错

常见的易混淆物质变化

⑴化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干储、气

化和液化，石油的裂化与裂解等。

(2)物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸储、升华、潮解等。

(3)核反应：即不是物理变化，也不是化学变化。

定义原子核发生变化，即质子数或中子数发生变化

概念一个原子核分裂成几个原子核的变化。

核裂变

核反应方程式：235U+1n-141Ba+92Kr+31n

92056360

核概念由较轻的原子核变化为较重的原子核的变化

变核聚变

核反应方程式1H+2H-4He+1n

1120

化

同位素之间的转化如14C—>12C是

66

判断下列变化是

不同元素之间的转化238U—206Pb是

否是核变化9282

同种元素的原子和离子之Na-Na+否

间的转化

（4）同一名称两种变化

自由电子导电发生物理变化

(1)导电

自由离子导电发生化学变化

物理爆炸如轮胎爆炸

(2)