氧化还原反应（含答案）-2026届高三一轮复习学案

第2讲氧化还原反应

备考导航

1.了解氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的本质。

2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。

3.掌握氧化性、还原性强弱的比较方法及价态规律的应用。

复习目标

4.能利用“得失电子守恒”规律进行氧化还原反应的简单计算。

5.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。

6.了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。

［氧化剂、还原剂卜氧化还原反应化学方

程式的配平与计算

［氧化性、还原性:

基本概—

［氧化反应、还原反应|「（守恒规律）

氧化还

熟记网络原反应T强弱规律）

—［基本规律）—（价态规律］

（氧化性、还原性相对强弱的比切~T归中规律］

T先后规律］

判断正误（正确的打“Y”，错误的打“x”）。

（1）（2023•南通四模）F2与熔融Na2s。4反应制备SO2F2时，一定有氧元素化合价升高（）

⑵（2024.南通二模）S8在液态SO2中被ASF5氧化成Sf,化学方程式为S8+3AsF5-^

S8（ASF6）2+ASF3,反应中〃（氧化剂）：”（还原齐4）=3：1（）

（3）（2023・连云港）向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变

化，可探究维生素C的还原性（）

（4）（2023扬州中学）将SO2气体通入碘和淀粉的混合溶液中，观察溶液颜色的变化，可探究还

原性：SO2>I（）

（5）（2023•南通二模）向盛有少量酸性KzCnCh溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振荡，观察溶

液颜色变化，可探究乙醇具有还原性（）

课前自测

（6）（2023•海门二调）向5mLO.lmol/LCuSCU溶液中加入5mLO.lmol/LKI溶液，再加入苯，

振荡，观察苯层的颜色，可探究CuSCU与KI能否发生氧化还原反应（）

（7）（2023•扬州中学）向较浓的FeCb溶液中滴入少量酸性KMnC）4溶液，观察KMnCU溶液紫色

是否褪去，可探究Fe2+具有还原性（）

（8）（2023•无锡）向Fe（NO3）3溶液中滴入淀粉，再滴加HI溶液，观察溶液颜色变化，可探究L

与Fe3+氧化性强弱（）

（9）（2023•南京）向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，观察溶液颜色变化，可探究

H2O2与Fe3+氧化性强弱（）

（10）（2023・海安中学）向淀粉碘化钾溶液中通入过量Cb,溶液颜色最终为无色，则氯气不能氧

化r（）

弯点研析

考点1氧化还原反应的基本概念

知识梳理

知识II氧化还原反应的本质和特征

△占燃

1.本质：电子转移［电子得失（如2Na+Cb==2NaCl）或共用电子对偏移（如Hz+Cb三二2HC1）］。

2.特征：反应前后有元素的化合价发生变化。

知识自氧化还原反应基本概念

失去电子，化合价升高，被氧化

还血剂第有还原性性红|氧化反应上叫氧汇产物

数

化降

得

目

合值

失失去电子的能力

相

价相

电

等

升等

子得到电子的能力

发

生

生成

氧化剂氧化性还原反应还原产物

得到电子.化合价降低,被还原

知识©氧化还原反应电子转移的表示方法

1.双线桥法

失去2e-

［-I川

Cu+4尿0；（浓）=而网。3）2+2NO2f+2H2。

得到2xe-

2.单线桥法

2e-

Cu+4HACM浓）=CU（N0»2+2NO2f+2H2O

知识E!氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

知识©氧化还原反应的常见规律

i.强弱规律

氧化性、还原性强弱的比较方法：

（1）根据化学方程式判断

氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

如K2Cr2O7+14HCl（浓）=2KCl+2CrC13+3C12t+7H2O,可判断氧化性：K2Cr2O7＞C12,还原性:

HCl>CrCl3o

(2)强者优先(选择性)

同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应。

①将Cb通入FeBrz溶液中(还原性：Fe2+>Br-)：若CI2少量,则只氧化Fe却;若CL过量，则Fe?+、

Bd都被氧化。

②在含有Fe3\Cu2\H+的溶液中加入铁粉(氧化性：Fe3+>Cu2+>H+)：铁粉先与Fe3+反应，然后依

次与Ci?+、H+反应。

(3)一般反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。

如MnC)2+4HCl(浓)=^=MnCL+C12t+2氏0、2KM11O4+16HC1(浓)=2KC1+2MnCL+5Cl2t+

8H2O,可判断氧化性：KMnO4>MnO2o

(4)根据相同条件下产物的价态高低判断

如2Fe+3cl2^^2FeCb、Fe+S^^=FeS,可判断氧化性：Cl2>So

常考归纳:

①常见氧化剂的氧化性顺序：

+3+2++

KMnO4(H)>C12>Br2>Fe>Cu>H0

②常见还原剂的还原性顺序：

S2>SOr>I>Fe2+>Br>cr»

③金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

单质还原性逐渐减弱.

K+Ca-Na*Mg"Al"Fe"S#,PS，(H+)Cl*Fe"Hg?+Ag+「

阳离子氧化性逐渐增强

④非金属活动性顺序：

F2CbO2Br2(Fe")LS

得电子能力逐渐减弱.氧化性逐渐减弱~"

F-CrBL(Fe")rS-

失电子能力逐渐增强,还原性逐渐增强r

⑤在酸性条件下，氧化性：HC1O>C1O；在碱性条件下，还原性：NH3>NH；O

2.价态升降规律

(1)当元素的化合价处于最高价态时，仅有氧化性(但不一定具有强氧化性)；当元素的化合价处于最低

价态时，仅有还原性(但不一定具有强还原性)；当元素的化合价处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。

说明：Fe2+,SO2、SO「主要表现性，氏。2主要表现性。

(2)归中反应：当同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，价态变化一般规律：“高价+低

价一中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。

失去4X3L

力口3+2催化剂。

如：4NH3+6N05N2+6H2O

I△1

得到6X2e-

得到5e-

I1

+5-1-10

KCIO3+6HC1(浓)^KCl+3Cl2f+3H2O

失去5*e-

失去2e-

II

H2S+H2s04浓)^=sI+SO2f+2H2O

得到2e-

(3)歧化反应：“中间价一高价+低价”(如氯、硫、氮和磷元素)。

失去2Xe

~+2

如：3N()2+H,()-2HN():i+N()

I______

得到2L

(4)应用

①判断同种元素不同价态的物质间能否发生氧化还原反应。如浓硫酸与S02不发生反应(相邻价态不反

应)。

②判断氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如6HCl+NaC103=NaCl+3Cl2t+3H2O中，氧化

剂为NaCICh，还原剂为HC1,氧化产物和还原产物都为CL

3.得失电子守恒规律

(1)氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。

(2)运用“得失电子守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。

解疑释惑3

影响物质氧化性或还原性的因素

1.浓度：一般来说，氧化剂的浓度越大，其氧化性越强；还原剂的浓度越大，其还原性越强。氧化性:

浓硫酸＞稀硫酸；浓硝酸＞稀硝酸。还原性：浓盐酸＞稀盐酸。

2.温度：许多氧化还原反应是在加热条件下进行的，可见升高温度可增强氧化剂的氧化性(或还原剂

的还原性)。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

3.酸碱性：同一种物质，所处环境的酸性(或碱性)越强，其氧化性(或还原性)越强。

(1)中性环境中，NO,不显氧化性，酸性环境中，NO,显氧化性。

2++2+3+

(2)酸性条件：MnO7+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O；

中性条件：2MnC£+3SOr+H2O=2MnO2(+3SOF+2OH；

碱性条件：2MnO]+SOf+20H=2MnO?+SOF+H20»

(3)溶液的酸碱性不同，氧化性、还原性顺序不同。

已知反应a.3C12+2Fe(OH)3+1OOH^=2FeOF+6CF+8H2O,可知碱性条件下氧化性：CQFeOF;

反应b.2FeO/+16H++6c「=2Fe3++3Cl2t+8H2O,可知酸性条件下氧化性：FeOF>Cl2o

4.反应自发进行的条件是AG<0,溶液的酸度影响氧化还原反应的方向。如pH=0,或在更强的酸性

介质中，H3ASO4能氧化：T,发生反应：H3ASO4+2「+2H+=113AsO3+I2+H2O；当pH=l,或在碱性更

+

大的介质中，L能氧化H3ASO3，发生反应：H3AsO3+12+H2O=H3ASO4+2F+2HO

典题悟法

类型口氧化性、还原性及其比较

西忏(2024•江苏各地模拟重组)下列说法错误的是()

A.向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸，只有盛NiO(OH)的试管中产生

黄绿色气体，说明氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3

B.向含有0.1molFeb溶液中通入0」molCb，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明还原性：「>Fe2+

C.向2mLKHSCh溶液中滴加几滴酸性KMnCU溶液，观察溶液颜色变化，探究HSO?是否具有还原

性

D.向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体，说明氧化性：NaC10>02

类型日氧化还原反应计算

囱硼2(2023・东台中学)工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2一并制取硫酸盐，其常用流程如图所

示。下列说法正确的是()

OzII2O

A.碱性条件下，氧化性：MnOr>O2>S2Or

B.过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1

C.过程II中，反应的离子方程式为4MnO「+2s2-+9H2O=S2Or+4Mn(OH)2I+10OH"

D.将1molS2-转化为SO?一理论上需要02的体积为22.4L(标准状况)

酶监(1)(2024.如皋适应性三)50℃时，单质确(Te,位于VIA族)与NaBR反应可制取硼砂

[Na2B4O5(OH)4-8H2O],发生反应：2Te+4NaBH4+17H2O=2NaHTe+Na2B4O5(OH)4-8H2。3+14H2t。

己知电负性:H>B,反应每转移8mol电子，被Te氧化的NaBH4的物质的量为。

(2)(2024.南通一模)在80℃下，向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中边搅拌边分批加入NaCICh固体，同时滴加

NaOH溶液，控制溶液pH在4〜4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得a-FeOOH固体。

①制备1mola-FeOOH理论上需要NaClO3的物质的量为—mol；实际生产过程中所加NaCICh低于理

论用量的原因是=

②为检验(NH4)2Fe(SO4)2已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性KMnCU溶液，该设计方案

不合理的理由是o

深度指津

H2O2＞。3及S2O7的性质

［H2O2的性质］

H2O2分子中，中心氧原子采取杂化，每个氧原子都有2个孤电子对。H2O2分子不是

形，也不具有平面形结构（如图所示）。H2O2是极性分子，可以与水以任意比例互溶。H2O2的沸点远比水高。

1.弱酸性

酸性比HCN还弱［&1*2。2）=1.55X10—12］,不能使蓝色石蕊溶液变红，但可与强碱反应，例如：H2O2

+Ba（OH）2=BaO2+2H2O,BaCh可看作H2O2的盐。即过氧化物相当于一种特殊的盐。

2.强氧化性

2++

（1）2Fe+H2O2+2H=。

⑵H2O2+SO2=-

（3）H2O2+H2S=o

+

（4）H2O2+2r+2H=o

+

（5）H2O2+CU+2H=o

过氧化氢的还原产物是水，过氧化氢被称为“绿色氧化剂”。

3.弱还原性

5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=（用于

定量测定H2O2或KMnCU溶液的浓度）。

4.不稳定性

2H2。2=O

［特别提醒］

①能促进H2O2分解的因素：温度、光照、介质（碱性介质中分解远比酸性介质中快）、杂质（Mn?+、Fe3

+、C/+以及有机物等能催化分解）。

②H2O2受热易分解，H2O2参与反应时，反应温度不宜过高。

③常用加热的方法除去溶液中过量的H2O2O

④双氧水可作杀菌消毒剂。

［O3的性质］

。3分子中，中心氧原子采取杂化，03分子呈—形（结构如图），03是由极性键构成的极性分

子（03在极性溶剂水中的溶解度比非极性的在水中的溶解度大）。

nt

1.03的产生：302金里203

2.化学性质

（1）强氧化性：

2Ag+03^Ag2O+O2（Ag>Hg等金属在臭氧中可以被氧化）

403+PbS=PbSO4+4O2

O3+SO2=SO3+O2

O3+2KI+H2O=I2+2KOH+O2（O3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）

⑵不稳定性：2。3q^3。2

3.用途：03杀菌能力强且不影响水质，可用于饮用水的杀菌消毒。

[S2O「的性质]

+

1.与酸反应：S2Or+2H=0

2.还原性

（1）“碘量法”测定碘：

2S2OF+I2=s4or+21，

（2）较强的氧化剂如氯、澳等，可将硫代硫酸盐氧化为硫酸盐：

S2Or+4Cl2+5H2O=0

3.配位能力：AgBr+2s2O>=[Ag（S2O3）2p一+BL（摄影过程的定影）。

考点2氧化还原反应方程式的书写

知识梳理

知识n常见的氧化剂和还原剂

1.常见的氧化剂

氧化剂对应还原产物

X2（卤素）—

02—

浓硫酸—

浓硝酸—

稀硝酸—

++

MnOZ(H),MnOF(H)>MnO2—

3+

Fe—

FeOF—

KCrO7(H+)

22—

CQ、CK”、C1O2>CIO"—

H2O2_________（酸性）；

_________(中性、碱性)

[Ag(NH)]+

32—

CU(OH)2—

PbO2—

S2OF—

2.常见的还原剂

还原剂对应氧化产物

M(金属)：Na、Mg等M"+

I(HI)—

2

S7H2S)—

H2—

CO>C、H2c2O4、C2O4—

2+

Fe—

NH3—

N2H4—

SO2、S0?>H2so3、HSOF，S2O5—

H2O2—

知识自氧化还原反应方程式的书写

1.确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

2.配平。

(1)标变价：标明反应前后变价元素的化合价。

(2)列得失：列出化合价的变化值(电子得失)。

(3)求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等。

(4)配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学

计量数。

(5)查守恒：检查原子、电荷、得失电子是否守恒。

.用常考归纳.

离子方程式中如何平衡电荷

介质

方程式

酸性中性碱性

反应物多0力口H+,生成H2O力口为0,生成0H一力口氏0,生成01T

反应物少O加也0,生成H+加H2O,生成H+力口OH,生成HzO

典题悟法

类型U氧化还原反应方程式的配平

国的配平下列反应的化学(或离子)方程式。

(1)正向配平

①—K2Cr2O7+_FeSO4+—H2s04=—H2O+—Fe2(SO4)3+—Cr2(SO4)3+—K2SO4

②—Cu2S+HNO3=_CU(NO3)2+NOt+_H2SO4+—H2O

③—KI+—KIO3+_H2SO4=—12+—K2SO4+—H20

(2)逆向配平

①—P4+—KOH+_H20=_PH3f+_K3P。4

②—S+—KOH=_K2s+__K2SO3+—H20

(3)含有未知数的配平

—FevS+_HC1=_S+—FeCb+_H2s

(4)反应物有有机物参与

①—C2H50H+KMnCU+H2SO4=—K2SO4+MnSO4+CO2t+

______H2O

②—CH2=CH2+KMnO4+H2SO4=—K2SO4+MnSO4+C02+

______H20

CH：jCOOH

③—i+—KMnO4+_H2so4———+—K2so4+_MnSO4+H2O

(5)缺项配平

2+

①—Mn+_C10F+_H20=—MnO2(+—Cl2t+

3+2+

②―FeS2+_MnO；+=_Fe+—SOF+—Mn+

类型旧氧化还原反应方程式的书写

国骷(1)(2023・无锡一中)在碱性条件下，向铜精矿(主要成分是M0S2)中加入NaClO溶液可以制备

Na2MoO4,同时生成SOr,该反应的离子方程式为___________________________________________________

(2)(2023•苏州期中)以热的浓硫酸作为氧化剂，可将H2[Ge(OH)2(C2O4)2]彻底氧化，将错元素转化为

Ge，+进入溶液，该反应的化学方程式为____________________________________________________________

(3)写出QH氧化甘氨酸根(C2NH4O2)生成NO5、CO2的离子方程式:

_______________________________________________________________________________________________________________________O

(4)(2024•南通三模)将放电完全的钻酸锂(LiCoCh)电池正极材料粉碎后进行酸浸处理。实验测得，在相

同条件下，使用盐酸作浸取剂可使钻转化为C02+,转化率达到99%,但工业生产使用HCI-H2O2混合物作

浸取剂。

①写出盐酸作浸取剂发生酸浸反应的化学方程式:

②工业生产时在盐酸中加入H2O2,H2O2的作用是o

(5)(2024•南京、盐城一模)硫广泛应用于冶金工业。以磁铜废料(主要含CsTe)为原料回收碗单质的一

种工艺流程如下：

HQ溶液、稀硫酸NaQO籀液Na2sO,溶液

I,I,,I,

硫铜废料-----►氧化酸浸|------沉铜I还原碑单质

浸出渣CuC2O4

-3

已知：/Cai(H2TeO3)=1.0X10»

①“氧化酸浸”得到CuSO4和H2TeO3,该反应的化学方程式为

②“还原”在50℃条件下进行,H2TeO3发生反应的离子方程式为

③“还原”时,Na2sCh的实际投入量大于理论量，其可能的原因为

深度指津

流程图分析

以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下:

MnO,NH.NaCl

H2SO4

H2SO4NH4HCO3Na2SO3

CusT函容1田施卜1蒸氨卜麻汨A成H洗涤、干燥卜CuCI

SMnCO3X期夜

写出酸溶1发生反应的化学方程式。

书写步骤：

⑴“瞻前”确定反应物：根据进料确定反应物为CuS+MnO2+H2so4。

(2)“顾后”确定生成物：出料中含有S,后续除镒生成MnCCh，说明酸溶1生成的是S和MnSOm

(3)根据得失电子守恒配平发生氧化还原反应的物质：CuS+MnCh+H2so4——MnSO4+So

(4)根据原子守恒补充并配平未发生氧化还原反应的物质：CuS+MnO2+2H2sO4=MnSO4+S+2H2O

+C11SO4。

(5)检查原子和得失电子是否守恒。

循环转化图分析

1.只进不出的物质——反应物。

2.只出不进的物质一生成物。

3.又进又出的物质一催化剂或中间体。

(1)一般第一步消耗，后来又生成的物质一催化剂。

(2)先生成后又消耗的物质一中间体。

质量评价

1.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的打“d”，否则打“x”。

（1）（2023・江苏卷）也具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料（）

（2）（2024.苏州、海门、淮阴、姜堰中学期初）PbCh具有氧化性，可用作铅蓄电池的正极材料（）

（3）（2023•扬州中学）维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂（）

（4）（2023•扬州中学）H2O2具有还原性，可用于处理含CN-废水（）

（5）（2024・徐州模拟）HC1具有还原性，可用于制氯气（）

（6）（2023•海门调研）（NH4）2S2O8中S元素为+6价，（NH^SOs具有较强的氧化性（）

（7）（2023・扬州中学）033112）2具有氧化性，可用于处理汽车尾气（）

（8）（2024•泰州中学）（CH3）2NNH2具有还原性，可用作火箭的燃料（）

（9）（2023•扬州期初）SO2具有还原性，可用于与KC1O3反应制C1O2（）

（10）（2024・扬州期末）NO2具有强氧化性，可作为火箭发射的助燃剂（）

2.（2024•南京六校）某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将“钛厂、氯碱厂、甲醇厂”进

行联合生产，其主要生产工艺如下（FeTiCh中Ti为+4价）。下列叙述正确的是（）

烧碱

■I合成卜

食盐水一

A.该流程中只有“电解”“氯化”“合成”涉及氧化还原反应

B.“氯化”时焦炭和钛铁矿都是还原剂

C.“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

D.上述流程中的反应条件“Mg,Ar”可用“Mg,N2”代替

3.（2024•江苏各地模拟重组）下列说法正确的有（双选X）

A.将点燃的镁条迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生，证明CO2有

氧化性

B.向PbCh中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体，氧化性：PbO2>Cl2

C.向0.1mol/LHzCh溶液中滴力口0.1mol/LKMnCU溶液，观察溶液颜色变化，探究氏。2具有氧化性

D.向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCI4,振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，证明

氧化性：Cl2>Br2>I2

4.（2023・镇江期中）生物硝化反硝化法可将酸性废水中的氨氮转化为氮气，其原理如图所示。

（1）硝化过程中溶液的pH（填“升高”或“降低”）。

（2）每处理含0.10molNH］的酸性废水,理论上消耗CH30H的物质的量为

第2讲氧化还原反应

［备考导航］

(1)V(2)x⑶q(4)V(5)4⑹弋(7)x(8)X(9)X(10)x

考点1

［知识梳理］

知识5

2.(1)(答案横向排列)Fe3+SO3或SO?」O2HC1O或CKT或C1O5SOFNOFFeS上0或

OHClSNO或N2还原氧化

［典题悟法］

典例1B【解析】向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸,只有盛NiO(OH)

的试管中产生黄绿色气体，说明只有NiO(OH)能氧化HC1生成C12,氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3,A正确；

氧化性：C12>I2,Cb能将:F氧化为L，溶液变蓝色，不能说明还原性：「>Fe2+,B错误；HSO,具有还原

性，能使酸性KMnCU溶液褪色，C正确；向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生。2,。2为氧化产物，NaClO

为氧化剂，故氧化性：NaC10>02,D正确。

典例2C【解析】碱性条件下，。2能将Mn(OH)2氧化为MnO歹，MnO歹能将S?一氧化为52。歹，

氧化性：O2>MnO»>S2O歹，A错误；过程I反应为2Mn(OH)2+O2+4OJr=2MnO1+4H2。，氧化剂

(。2)和还原剂［Mn(OH)2］物质的量之比为1：2,B错误；1molS?一转化为SO歹失8mol电子，根据得失电

子守恒可知需要2molCh，标准状况下2mol02的体积为2molX22.4L/mol=44.8L,D错误。

典例3(1)0.5mol(2)破少量Fe?+被氧气氧化，减少了NaCICh的消耗量②滤液中的能使

酸性KMnO4溶液褪色，干扰Fe2+的检验

【解析】(1)根据题给反应,2molTe得4mol电子,6molH2O得12mol电子生成6moiH2,4molNaBH4

失16mol电子生成8molH2，故每生成14molH2转移16mol电子，则反应每转移8mol电子，被Te氧化

的NaBH4物质的量为0.5mol。(2)①NaCICh将Fe?+氧化为FeOOH,自身被还原为NaCL由得失电子守

恒知，制备1mola-FeOOH理论上需要NaCICh的物质的量为/mol。空气中的O2也能氧化少量Fe?+,则

NaCICh的消耗量减少。②滤液中的C厂也能使酸性KMnCU溶液褪色，会干扰Fe?+的检验。

[深度指津]

[H2O2的性质]sp3直线

3+2+

2.(