氧化还原反应的基本概念-初升高化学专项提升（人教版必修一）解析版

氧化还原反应的基本概念

1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，知道氧化反应、还原反应，氧化剂及还原剂的

概念。

2.能从电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应的本质，学会用双线桥及单线桥表示

电子转移的方向和数目。

3.能利用氧化还原反应概念对常见的反应进行分类和分析说明。

一、氧化还原反应基本概念

1.特征和概念

（1）特征：元素的化合价在反应前后发生了变化。

物质所含元素化合价升高为氧化反应,物质所含元素化合价降低为还原反应,氧化反应和还原反应

发生在同一反应中。

（2）概念：凡是有元素化合价升降的化学反应称之为氧化还原反应

例：2CuO+C=^^2Cu+CO2T

Fe+CuSO4=^=Cu+FeSO4

2Na+Cl2=^=2NaCl

【归纳总结】

①氧化还原反应有元素化合价变化，但并不是所有元素化合价均发生变化。

②化合价升降可以发生在不同元素间，也可以发生在同种元素间。

③根据反应前后元素的化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。

④有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的相互转化。

2.本质：存在电子的转移（电子的得失或电子对的偏移）

从原子结构来看，在化学反应中，元素原子都有达到8电子稳定结构的趋势（H形成2电子稳定）。

（1）NaCl的形成过程

当Na与CL反应时，钠失去1个电子，带1个单位正电荷，称为Na+,钠元素化合价升高,发

生氧化反应；氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为C1,氯元素的化合价降低,发生还

原反应。这样双方都达到8电子稳定结构。

图1/3NaCl的形成示意图

（2）HC1的形成过程

H2和C12的反应，氢原子和氯原子都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1各

电子组成一个供应电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外层都达到稳定结构。

但由于氯原子对共用电子对吸引能力比氢原子稍强一些,所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离氢

原子。

3.氧化反应和还原反应

氧化反应物质所含元素化合价丑匾的反应叫做氧化反应

还原反应物质所含元素化合价隆低的反应叫做还原反应

4.氧化产物和和还原产物

氧化产物还原剂发生氧化反应得到的产物（即化合价升高的生成物）

还原产物氧化剂发生还原反应得到的产物（即化合价降低的生成物

二、氧化还原反应中电子转移的表示方法

1.双线桥法表示电子转移的方向和数目

失2e-化合价升高

I；

Fe+CuSO=FeSO+Cu

I44f

得2e-化合价降低

还原剂氧化剂

注意：

a."e-”表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电

子的总数。

c.失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂

d.被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物

2.单线桥法(从失一得)

2xe

I

-ioo-i

2KBr+Cl2=Br2+2KC1

还原剂氧化剂，

【说明】单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同。在分析氧化还原反应中电子转移、

化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便;在表示电子转移的方向和数目时

用“单线桥”方便。

三、氧化还原反应中的七组关系

氧化还原反应实质是电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元

素或含该元素的物质称还原剂;反之称为氧化剂。按照矛盾论的观点，在氧化还原反应中存在如下

七对矛盾：

(1)还原剂与氧化剂；

(2)还原性具有还原性与氧化性具有氧化性；

(3)还原剂失电子与氧化剂得电子；

(4)还原剂中元素化合价升高与氧化剂中元素化合价降低；

(5)还原剂发生氧化反应与氧化剂发生还原反应；

(6)还原剂被氧化与氧化剂被还原；

(7)氧化反应生成氧化产物与还原反应生成还原产物。这七对矛盾在所有的氧化还反应中都是存

在的。

七对矛盾又可以用两条线贯穿它们之间的联系：还原剂一具有还原性-失电子一元素化合价升

高一发生氧化反应-被氧化一生成氧化产物；氧化剂一具有氧化性-得电子一元素化合价降低一发

生还原反应一被还原一生成还原产物。

_______

-电子

l具有量化性1［化］

具有还原性,化合扮升高

^-fiFBEMPUfe52_J

（如化,备讹$B）

典型的氧化还原反应可以简单表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，利用这个通

式结合上面的图形来分析氧化还原反应，会更加利于我们的学习。从上面图形可以看出氧化还原反

应的两个半反应一一对应，共有七组关系，对于初学新知识的同学来说相对困难。结合自己的教学

实践，我总结了“还失高氧，氧得低还”八个字来帮助同学们掌握新知识。

例如：

还原剂失电f化合价升高同化产物

0+5+242

3Cu+8HNC>3（稀）=3CU（NO3）>+2网+4HQ

I_________________________________t

氧化剂得电子化合价降低还原产物~

•f

Cu还原剂、失电（、化合价开高.生成轼化产物.我们id成“还失焦书”,利用培

音记忆,“羔节即舟K”.“

HNG钠化剂、得电广、化合价降低、生成氧化产物,我们记成“氧得低还・・*

四、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

1.判断化学反应类型

（1）请指出下列各反应所属的基本反应类型：

①2N0+O2=2NO2化合反应

②CO2+CaO=CaCO3化合反应

分解反应

@NH4HCO3=^=NH3T+co2?+H2O

④2KClOa^^2KCl+3C>2T分解反应

⑤Fe+2HCl=FeCl2+H2T置换反应

@Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu置换反应

©HC1+KOH=KC1+H20复分解反应

⑧BaCL+Na2so4=BaSCUl+2NaCl复分解反应

⑵上述各反应属于氧化还原反应的是①④⑤⑥（填序号）。

2.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系

氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系

【重点提醒】（1）化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应,置换反应一定是氧化还原反应,复分

解反应一定不是氧化还原反应。

（2）有单质参加的反应丕二定是氧化还原反应，如单质之间的转化：302莹里203

［Q考点剖析

---------------------lllllllllllllilllllllllllllllllllllllllll-----------------------

考点一：氧化还原反应的概念及判断

［例1］下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（）

A.氧化还原反应前后元素化合价有升降

B.氧化还原反应前后一定有氧的得失

C.实现Fe3+—Fe2+的变化过程一定是氧化反应

D.元素化合价升高的反应是还原反应

答案A

解析判断氧化还原反应，关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变化。化合价有升降一定是

氧化还原反应，但不一定有氧的得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe3+转化为Fe2+,铁元素的化

合价降低，发生的是还原反应。

考点二：电子转移的表示方法

【例2】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）

失4e-

+40高温。+2

A.SiO2+2C-Si+2C0t

得2X2e-

e

B.2Na+2H2O-2NaOH+H2t

得2X5e-

C.10KI+2KMnO4+8H2SQ~=5I2+6K2SO4+2M1SO44-8H2O

It

失10Xe-

2e-

II

0+6A+2+4

D.Cu+2H2soM浓）^CuSCU+SO2t+2H2O

答案C

解析

TA项,得失电子标反|

r单线桥法

电子转移一

的表示方法，TB项，转移电子数错误I

L双线桥法

—|D项，箭头标反J

考点三：化学反应类型及其相互关系

【例3】化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解

反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：

@CO2+C^^2CO

UU

②C2(OH)2co3^^2CO+H2O+CO2T

③2NaOH+Cb=NaCl+NaClO+H2O

占燃

④2co+02^^=282

⑤3Fe+4H20(g)红睢FesCU+4H2

@CuO+CO^^=Cu+CO2

通由

⑦2H2O^^2H2f+O2T

⑧CCh+HzO=H2cO3

(1)其中属于化合反应的有(填序号，下同)，属于置换反应的有

(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是。

(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是o

(4)上述反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是o

(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是0

答案(1)①④⑧⑤⑵②⑧⑶⑦(4)③

(5)电子转移

解析化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化

合反应和分解反应，若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若元素化合价无变化则是非氧化还原

反应。离子反应是否属于氧化还原反应也是根据元素的化合价在反应前后是否发生改变来判断。

【归纳总结】置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；

分解反应：指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应；

化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；

复分解反应：是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；

属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，不属于四种反应类型，

说明不具有四种反应类型特点；

｛函基础达标

---------------------IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII-----------------------

1.(2023秋•广东肇庆•高一统考期末)下列现象中，与氧化还原反应无关的是

A.次氯酸见光分解B.钟乳石的形成

C.新切开的钠光亮表面很快变暗D.钢铁制品久置生锈

【答案】B

【详解】A.次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，C1、。元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不

选A；

B.钟乳石的形成过程，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙在一定条件下分解为

碳酸钙、二氧化碳、水，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故选B；

C.新切开的钠，钠和氧气反应生成氧化钠，光亮表面很快变暗，Na、O元素化合价改变，属于氧

化还原反应，故不选C；

D.钢铁制品久置生锈，Fe、O元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选D；

选B。

2.(2023秋・浙江杭州•高二期末)下列反应中H2O的作用与其他三者不同的是

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2TB.Na2O+H2O=2NaOH

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TD.Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

【答案】A

【详解】A.反应中氢元素化合价降低，水为氧化剂；

B.反应水中氢氧元素化合价不变，不是氧化剂、还原剂；

C.反应中过氧化钠发生自身氧化还原，水中氢氧元素化合价不变，不是氧化剂、还原剂；

D.水中氢氧元素化合价不变，不是氧化剂、还原剂；

故选Ao

3.（2023春•广东汕头•高一校考期中）硫代硫酸钠（Na2s2O3）被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼

的危害。脱氯反应为S2O；+4C12+5H2O=2SO：+10H++8Cl-,下列说法正确的是

A.Cb作氧化剂B.H2O被氧化

C.S元素化合价降低D.SO：为还原产物

【答案】A

【分析】该反应中，C1元素得电子，化合价由0价降低为-1价，S元素失电子，化合价由+2价升

高为+6价，C12作氧化剂，S2。：作还原剂。

【详解】A.反应中C1元素化合价降低，Cb作氧化剂，A正确；

B.H和O元素无化合价升降，H2O在反应中既不被氧化也不被还原，B错误；

C.反应中S元素化合价升高，C错误；

D.S2。；一作还原剂，被氧化，对应产物SO：为氧化产物，D错误；

故选A„

4.（2023秋・天津南开•高一统考期末）下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是

2+

A.。2~H2OB.Fe—>FeC.CaCO3—>CO2D.KMnO4—>MnO,

【答案】A

【详解】A.氧气中氧原子化合价为。价，水中氧原子的化合价为-2价，化合价降低需加入还原剂，

A项正确；

B.FefFe?+铁由0价升高到+2价，化合价升高需要加入氧化剂来实现，B项错误；

C.CaCOjfCO?各元素的化合价没发生变化，所以不需要加入还原剂，C项错误；

D.KMnO,fMnOz高锦酸钾受热分解可以得到二氧化锦，不需要加还原剂，D项错误；

答案选A。

5.（2023秋・浙江嘉兴•高一统考期末）NaNO?是一种食品添加剂，在一定条件下能发生反应：

MnO4+NO；+ifMn"+NO]+H?O,下列叙述中正确的是

A.该反应中NO：被还原

B.Mi?+是该反应的氧化产物

C.生成ImolNa"需消耗0.4molKMnC>4

D.口中的粒子是OH-

【答案】C

【详解】A.NO］中氮化合价升高，失去电子，则该反应中NO；被氧化，故A错误；

B.Mn?+是化合价降低得到的产物，则Mn"是该反应的还原产物，故B错误；

C.MnO”中锦化合价降低5个价态，NO；中氮化合价升高2个价态，根据化合价升降守恒得到MnO；

系数配2,NO1系数配5,即生成5moi硝酸钠，消耗2moi高镒酸钾，因此生成ImolNaNC^需消耗

0.4molKMnO4,故C正确;

D.根据质量守恒和电荷守恒得到口中的粒子是H+，故D错误。

综上所述，答案为C。

6.（2023秋・天津南开•高一统考期末）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的

是

302邈25

A.B.CuO+COCu+CO?

高温

C.4P+5O2^2P2O5D.WO3+3H2W+3H2O

【答案】B

【分析】置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；

分解反应：指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应；

化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；

复分解反应：是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；

属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，不属于四种反应类型，

说明不具有四种反应类型特点；

【详解】A.该反应既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应，选项A不符合；

B.该反应不属于四种基本反应类型，但Cu元素、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选

项B符合；

C.该反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，选项C不符合；

D.该反应属于置换反应，也属于氧化还原反应，选项D不符合；

答案选B。

7.（2023秋・浙江杭州•高二期末）下列关于氧化还原反应的相关描述不正确的是

A.氧化剂、还原剂可能是同一种反应物

B.氧化产物、还原产物可能是同一种产物

C.氧化还原反应中发生氧化反应、还原反应的可能是同一种元素

D.化学反应中生成单质的反应要么是氧化反应、要么是还原反应

【答案】D

【详解】A.氯气与水反应生成HC1和HC1O,该反应中氯气既是氧化剂也是还原剂，故A正确；

B.化合型的氧化还原反应中氧化产物、还原产物是同一种产物，如氢气和氯气反应生成HC1,故

B正确；

C.氯气与水反应生成HC1和HC1O,只有氯元素化合价变化，氧化反应和还原反应为一种元素，

故C正确；

—'定条件

D.反应：20.八3。2,该反应中有单质氧气生成，但不属于氧化还原反应，故D错误；

故选：D。

8.(2023春・广东汕头•高一校考期中)下列反应不属于氧化还原反应的是

A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2TB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?

C.K2O2+2H2O=2KOH+H2O2D.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

【答案】C

【详解】A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T，锌化合价升高，硫酸中氢化合价降低，是氧化还原反应，

故A不符合题意；

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,过氧化钠中氧既升高又降低，是氧化还原反应，故B不符合题

忌；

C.K2O2+2H2O=2KOH+H2O2,没有元素化合价发生变化，是非氧化还原反应，故C符合题意；

D.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,氢氧化亚铁中铁化合价升高，氧气化合价降低，是氧化还原

反应，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

9.(2023春・广东深圳•高一深圳市龙岗区龙城高级中学校联考期中)下列反应既是氧化还原反应又

是放热反应的是

A.NaOH和HC1反应B.Zn和HC1反应

C.Ba(OH)2-8H2。和NH4cl反应D.凡还原CuO的反应

【答案】B

【详解】A.酸碱发生的中和反应是放热反应，但由于反应过程中元素化合价都不变，因此不属于

氧化还原反应，A错误；

B.该反应是置换反应，反应过程中有元素化合价的升降，属于氧化还原反应；反应发生时放出热

量，因此同时属于放热反应，B正确；

C.该反应是复分解反应，发生反应时元素化合价不变，不属于氧化还原反应，同时发生反应时吸

收热量，属于吸热反应，c错误；

D.该反应属于置换反应，发生反应时元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应；发生该反应时

吸收了热量，因此又同时还属于吸热反应，D错误；

答案选B。

10.（2023春・浙江•高一期中）氮化铝（A1N）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，A1N

高温

可通过反应：AbO3+N2+3C^2AlN+3co合成。下列叙述正确的是

A.上述反应中，N2是还原剂，AI2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成ImolAlN需转移3moi

电子

C.A1N中氮的化合价为+3D.A1N的摩尔质量为41g

【答案】B

【详解】A.该反应中AbCh中Al、O元素化合价不变，所以AI2O3既不是氧化剂也不是还原剂，N

元素化合价由0价变为-3价，则氮气是氧化剂，故A错误；

B.反应中N元素化合价由。价降低到-3价，则生成ImolAlN转移3moi电子，故B正确；

C.A1N中氮元素的化合价为-3、A1元素化合价为+3,故C错误；

D.A1N的摩尔质量为41g/mol,故D错误；

故选B。

圉过关检测

----------------------llllllllllllllllllllillllllllllllllllllll------------------------

一、单选题

11.（2023秋・湖南永州•高一永州市第一中学校考期中）下列表示电子转移方向的数目均正确的是

化.价升高，得到2,3片化合价升高，得到2丁

A.3C+Fe2O3^^2Fe+3C0t

B.Zn+H2SO4^=ZnSO4+H2f

化合价降低，失去3、2e-化合价降低，失去2xe-

失去4x5e1被还原化合价升高，失去4xe

占燃*।7A♦,

C.4P+5O2^^2P2Q5D.MnO2+4HCl（^）^=MnCl2+Cl2t+2H2O

得到10x2e「，被氧化化合价降低，得到2d

【答案】B

【分析】计算、对比方程式中变价元素化合价的升降，结合在氧化还原反应中，若元素的化合价升

高，则失去电子，发生氧化反应（被氧化）；若元素的化合价降低，则得到电子，发生还原反应（被还

原）。得失电子的数目=化合价的变化值x化合物中变价元素原子个数x该化合物的化学计量数。

【详解】A.C元素由0价变为+2价，化合价升高失去电子，Fe元素化合价由+3价降为0价，得

到电子，选项A错误；

B.锌元素化合价由0价升高为+2价，化合价升高，失去2e:氢元素化合价由+1价降为。价，化

合价降低，得到2xe,正确标出了双线桥中得失电子及方向，选项B正确；

C.P元素化合价由。价升高为+5价，失去电子被氧化，0元素由0价降为-2价，化合价降低，被

还原，选项C错误；

D.Mn元素化合价由+4价降为+2价，化合价降低，得到电子，C1元素化合价由-1价升高为。价,

失去电子，选项D错误；

答案选B。

12.（2023春•甘肃兰州•高一统考期中）下列反应既属于放热反应，又属于非氧化还原反应的是

A.锌与稀盐酸反应制取氢气B.灼热的炭与二氧化碳反应

C.NaOH与盐酸的中和反应D.NHaC1晶体与Ba（OH）2-8Hq混合搅拌

【答案】C

【分析】氧化还原反应的特征是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，反应物总能量大于生成

物总能量，该反应是方热反应。

【详解】A.锌与稀盐酸反应制取氢气是放热反应，该反应中Zn、H元素的化合价发生变化，为氧

化还原反应，故A错误；

B.碳和二氧化碳的反应是吸热反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故B

错误；

C.NaOH与盐酸反应为中和反应，中和反应是放热反应，该反应中无元素化合价发生变化，故C

正确；

D.NH4cl晶体与Ba（OH18H2。混合搅拌为吸热反应，该反应中各元素的化合价都不变化，为非

氧化还原反应，故D错误；

故选Co

13.（2023春•天津河西•高一统考期中）下列变化需要加入氧化剂才能完成的是

A.H2O2O2B.Fe—FeCbC.H2SO4^SO2D.HNO3fNH：

【答案】B

【分析】需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予的物质作还原剂，在化学反应中失电子化合价

升高。

【详解】A.H2O2-O2中O元素化合价由-1价变为0价，H2O2可以发生自身的分解反应生成02,

不需要加入氧化剂，故A错误；

B.Fe—FeCL中Fe元素化合价由0价变为+2价，所以需要氧化剂才能实现，如稀盐酸，故B正确；

C.H2sCU-S02中S元素化合价由+6价变为+4价，所以需要加入还原剂才能实现，如Cu、C等,

故C错误；

D.HNC）3TNH：中N元素化合价由+5价变为-3价，N元素化合价降低，需要加入还原剂，故D错

误；

故答案选B。

14.氨气遇氯气时，有白烟出现，发生的反应有：①2NH3+3Ch=6HC1+N2;②NH3+HC1=NH4C1,

下列说法正确的是

A.①为分解反应B.②为化合反应

C.①和②均为置换反应D.①和②均为氧化还原反应

【答案】B

【详解】A.①中N元素化合价由-3价变为0价，C1元素化合价由0价变为-1价，为氧化还原反应，

A错误；

B.②为化合反应，B正确；

C.①为氧化还原反应，②为化合反应，C错误；

D.①为氧化还原反应，②非氧化还原反应，D错误；

故选B。

15.（2022秋・浙江.高一期中）“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户瞳瞳日，总把新桃换

旧符。”是王安石的作品《元日》，其中的“屠苏”是一种酒。下列说法错误的是

A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成

B.“屠苏”中不含非电解质

C.爆竹爆炸发生了化学变化

D.早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素

【答案】B

【详解】A.黑火药的成分是“一硫二硝三木炭”，即由硫黄、硝酸钾和木炭按照一定比例混合而成，

A正确；

B.“屠苏”是一种酒，含有乙醇、酯、水，其中乙醇和酯属于非电解质，水属于电解质，B错误；

C.爆竹爆炸，也就是黑火药中三种成分间发生氧化还原反应，C正确；

D.早期的桃符大都是木质的，由桃木做成，木材的主要成分是纤维素，D正确；

故选B。

16.（2023秋•江苏盐城•高一盐城市第一中学校联考期末）亚硝酸钠（NaNCh）具有致癌作用，许多

腌制食品中含NaNCh。酸性KMnCM溶液与亚硝酸钠溶液反应的离子方程式为

+2+

MnO4+NO-+H^Mn+NO-+H2O（未配平）。下列叙述簿误的是

A.配平后，水的化学计量数为3

B.每反应1molNO：,转移2moi电子

C.该反应中氮元素被氧化

D.反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5：2

【答案】D

+2+

【分析】根据化合价的升降，配平方程式为：2MnO4+5NO2+6H=2Mn+5NO-+3H2Oo

【详解】A.根据化合价的升降，方程式配平后，水的化学计量数为3,A正确；

B.根据以上分析，配平的方程式中，每反应5moiNO：,转移lOmol电子，每反应1molNO.移

2mol电子，B正确；

C.该反应中，NO；->NOp氮元素的化合价升高，被氧化，C正确；

D.反应中还原产物为Mi?+,氧化产物为NO1,二者物质的量之比为2：5,D错误；

故选D。

二、填空题

17.过氧化氢HQ?俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A〜D涉及

凡。？的反应，填写空白：

A.Na2O2+2HC1=2NaCl+H2O2

B.AgQ+HQo=2Ag+O9T+H^O

C.2H2O2=2H2O+O2T

D.3H2O2+Cr,（SO4入+IOKOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

d)H2O2仅体现氧化性的反应是o(填字母代号)

⑵上述反应说明HQZ、Ag2O,降。。4氧化性由强到弱的顺序是o

⑶在稀硫酸中，KMnC>4和HQ?能发生氧化还原反应。已知该反应中H?。?只发生如下过程：

H2O2^O2O写出该氧化还原反应的离子方程式：o

【答案】⑴D

(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4

+2+

(3)5H2O2+2MnO；+6H=2Mn+5O2T+8H.O

【详解】(1)A.NaQ2+2HCl=2NaCl+HQ2中无元素化合价变化，为非氧化还原反应；

B.Agq+HqzuZAg+OzT+H?。中，耳。？中只有0元素的化合价升高，耳。,作还原剂；

C.2Hq2=2HQ+O2T中O元素的化合价既升高又降低，则既体现氧化性又体现还原性；

D.3H2。2+0'2e04)3+101^011=2区(2104+3凡504+8区0中，H2O2中只有O元素的化合价降低，

则作氧化剂，根据分析可知，凡02仅体现氧化性的反应为D。

故答案为：D；

(2)人820+凡。2=2人8+。2+珥0中，Ag'O是氧化剂，凡。?是还原剂，则氧化性：Ag2O>H2O2,

3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，H2O2是氧化剂，K2CrO4是氧化产物，

则氧化性：H2O2>K2CrO4,所以H?。？、Ag2O,KCrO,氧化性由强到弱的顺序是：

Ag2O>H2O2>K2CrO4；

(3)凡。？-。2过程中，O元素的化合价升高被氧化，则H?02是还原剂，具有强氧化性的KMnC\

是氧化剂，Mr?+是还原产物，。2是氧化产物，由得失电子守恒和原子守恒可得

+2+

5H2O2+2MnO；+6H=2Mn+5O2T+8H2O。

18.(2022.海南僧州.高一校考期中)分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和

还原产物。

(1)氧化还原反应的本质是

A

(2)CuO+CO=Cu+CO2中，氧化剂：,还原剂：,氧化产物：，还原产物:

(3)2H2S+SC)2=3S1+2H2。，氧化剂是,还原剂是；发生氧化反应的是，被还

原的元素是。

【答案】(1)有电子转移或共用电子对偏移

(2)CuOCOCO2Cu

(3)SO2H2sSS

【详解】(1)氧化还原反应的本质是有电子转移或共用电子对偏移；

A

(2)在反应CuO+CO=Cu+CO2中，Cu元素化合价由反应前CuO中的+2价变为反应后Cu单质的

0价，化合价降低，得到电子被还原，所以CuO为氧化剂，Cu是还原产物；C元素化合价由反应

前CO中的+2价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，所以CO是还原剂，

CO2是氧化产物；

(3)在反应2H2S+SC)2=3S1+2H2。，S元素化合价由反应前SO2中的+4价变为反应后S单质的0

价，化合价降低，得到电子被还原，所以SO2为氧化剂，S是还原产物；S元素化合价由反应前H2s

中的-2价变为反应后S单质的。价，化合价升高，失去电子被氧化，所以H2s是还原剂，S是氧化

产物。

19.(2023•安徽合肥•高一校联考期末)I.NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会

中毒。

(l)NaNO2中氮元素的化合价为价。

(2)已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NOT+I2+2NaI+2H.O。

①用单线桥法表示该反应中电子转移情况o

②淀粉遇碘单质会变蓝色，则鉴别NaNO?固体和NaCl固体，选用的物质为(填标号)。

a.水b.淀粉一碘化钾溶液c.白醋d.白酒

II.

(3)工业废水中含有的重铝酸根离子(Cr?。：)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矶

(FeSC>4〃旦。)作处理剂，能将Cr2。；-中+6价Cr转化为+3价Cr。则反应中氧化剂(氧化性离子)与

还原剂(还原性离子)的个数之比为。

(4)已知：①铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含Fe3+的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液(含FeSOJ；

+

②2KMnO4+16HCl=5C12T+2MnCL+2KCl+8H2O。则J、H>MnO；氧化性由强到弱排序为

【答案】(1)+3

2e-

(2)I--------be

2NaNO2+4HI=2NOf+I2+2NaI+2H2O

(3)1:6

(4)MnO；>C12>H

【详解】（1）NaNCh中Na为+1价，O为-2价，根据化合价之和为0可知N为+3价；

（2）①根据已知信息可知NaNO2为氧化剂，HI为还原剂，N元素化合价降低1价，部分HI中I

元素化合价升高1价得到L,用单线桥法表示该反应中电子转移情况为：法表示该反应中电子转移

2e-

情况f----1;

2NaNO2+4HI=2NO|+I2+2NaI+2H2O

②根据方程式可知酸性环境中，NaNOz可以氧化「生成碘单质，而NaCl不行，所以可以用淀粉-

碘化钾溶液、白醋（提供酸性环境）区分二者，故选be；

（3）5O手C中讨价Cr转化为+3价Cr,化合价降低被还原，所以CrQ：为氧化剂，Fe?+被氧化

为Fe3+,Fe?+作还原剂，根据得失电子守恒可知氧化剂（氧化性离子）与还原剂（还原性离子）的个数

之比为1:6；

（4）氧化剂的氧化性大于氧化产物，①中Fe被C1?氧化为Fe?+,被H+氧化为Fe?+,可知C1?的氧化

+

性大于T，②中C1-被KMnCU氧化为Cl2,则氧化性MnO；>Cl2,综上所述氧化性：MnO；>Cl2>Ho

20.（2022秋•陕西汉中•高一校联考期中）ClCh是一种消毒杀菌效率高、污染少的绿色消毒剂。可

以通过下列两种途径得到：

方法一：2KC1C）3+4HC1（浓）=2KC1+2C1O2T+C12T+2H2O

方法二：—KCIO3+_H2C2O4+_H2SO4=—cio2T+_K2SO4+—co2T+_H2O

（1）用双线桥法表示方法一反应中电子转移的方向和数目。

（2）方法一中浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填字母）o

A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D,氧化性和酸性

（3）配平方法二中的化学方程式。_______________________________________

（4）方法二中的氧化剂为（填化学式），在反应中发生______________（填“氧化”或“还原”）

反应。还原产物为（填化学式）。

（5）上述反应为氧化还原反应，氧化还原反应原理在生活中广泛应用。下列物质的用途中，利用了氧

化还原反应原理的是（填字母）。

A.用盐酸除铁锈