中考化学专项复习《常见非金属及其化合物综合命题》含答案解析

专题03常见非金属及其化合物综合命题

题型归纳

题型一常见物质的性质与用途

题型二离子方程式的书写与离子共存

题型三有关非金属的化学实验基础

题型四常见物质的提纯与检验

题型五常见气体的实验室制取

题型六常见物质的转化关系

题型七有关非金属及其化合物的实验探究

题型八有关非金属及其化合物的工艺流程

题型九有关非金属及其化合物无机综合题

考题通关

1.下列物质的性质或用途说法正确的是

A.浓硫酸有酸性，遇蓝色石蕊试纸，试纸变红色

B.氨气不能用来作制冷剂

C.SOz能杀菌消毒防腐，可用作食品添加剂

D.pH试纸能用来测定新制氯水的pH

2.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不亚建的是

A.氮气的化学性质很稳定，可用作保护气

B.氨易液化且液氨汽化时吸收大量的热，可作制冷剂

C.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料

D.二氧化硫具有氧化性，可用于制备硫酸

3.从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是

A.利用SO2具有杀菌和抗氧化作用，酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量SO2

试题

B.液态氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

C.晶体硅具有导电性，可用于制作光导纤维

D.“航天服”使用多种合成纤维

4.下列说法正确的是

A.常温下，铁与浓硫酸不反应，故可用铁制容器盛装浓硫酸

B.自然固氮、人工固氮都是将Nz转化为NH3

C.镁条在空气中燃烧生成的固体产物全部为MgO

D.浓硫酸能干燥SO2气体，但不能干燥H2s气体

5.颜色变化是化学反应现象中的重要组成部分。下列过程中对颜色变化描述错误的是

A.新制氯水在光照条件下敞口久置，最终变为无色

B.将SO2通入酚酷溶液中，溶液由无色变为红色

C.将铜丝伸入装有浓硝酸的试管中，液面上方出现红棕色气体，溶液变绿

D.将在空气中灼烧过的铜丝伸入装有稀硫酸的试管中，铜丝表面变光亮，溶液变蓝

6.化学中广泛存在着哲学中“量变引起质变”的规律。下列变化过程不符合这一规律的是

A.H2s气体与O?加热反应B.Si。2与氢氧化钠溶液反应

C.NazSiOj溶液与CO,反应D.铁粉和硝酸反应

7.如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子,

可发现试管①内的水立刻沸腾了。则下列液体A和气体B的组合不可能的是

B.稀硫酸、NH3

c.H2O,NO2D.NaOH溶液、NO

题型二离子方程式的书舄与离子共存

8.下列反应的离子方程式书写正确的是

试题

试题

+

A.向NazSiOs溶液中滴入足量稀盐酸：SiO；-+2H=H2SiO3^

+

B.将金属Na加入水中：Na+2H2O=Na+20H-+H2T

3+-

C.向AlCk溶液中加入过量的氨水：Al+4NH3-H2O=[A1(OH)4]+4NH：

2+

D.向漂白粉的溶液中通入过量SO?：Ca+2C1O'+SO2+2H20=CaSO3；+2HC1O

9.下列离子方程式正确的是

A.向氯水中加入少量小苏打可以增强漂白性：Cl2+HCO-=CP+C02+HC10

B.向NH,FeGOj溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：

3+2+

Fe+2S0：+2Ba+3OJT=Fe©H"+2BaSO4J

+

C.用漂白液脱除废气中少量so,：S02+CIO-+H20=SO^-+cr+2H

+2+

D.用浓H2sO4溶解FeS固体：FeS+2H=Fe+H2ST

10.下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A.用NaHSO3溶液吸收Cl2：SO:+CI2+H2OSO1+2CJ+2H+

B.NH4HCO3溶液中力口入少量稀NaOH溶液：NHi+OH-=NH3-H2O

2++

C.将SO2通入BaCL溶液中：SO2+H2O+Ba=BaSO3i+2H

D.NazSiCh溶液中通入少量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3i+CO

11.下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是

A.向NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+2OH=SO^+H2O

+2+

B.铜与稀硝酸反应：Cu+8H+2NO；=Cu+2NOT44H2O

光昭

c.浓硝酸见光分解：4HNO3—4NOT^o2T^H2O

△小A

D.灼热的炭与浓硫酸反应：C+2H2S。4(浓)=CO2T+2SO2T+2H2O

12.下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是

A.Na+、Fe2+>NO「CFB.Na+、K+>C「、HCO；

C.Na+、Cu2+>SO1、Cl-D.Fe"、NH；、c「、OH

试题

试题

13.下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A.Na+、K+、CIO，NO；B.cu2+>NH；、cr>OH-

C.Fe3+>Ba?+、S2->SO：D.Na+>H+、F->SO：

14.下列基本实验的操作方法中，可行的是

A.用盛有碱石灰的洗气瓶干燥氨气

B.将水倒入铜与浓硫酸反应后的溶液

C.在通风橱中进行铜与浓硝酸的反应

D.检验SO：时滴入BaC"后再滴入盐酸

15.下列实验操作或装置及其相关说明均正确的是

说明

该装置可用于实验室制氨气

该装置可以防倒吸

用药匙取一定量

的蔗糖（Ci，H”Ou）加入加入适量

放入小烧标中少量水的浓硫酸

⑶该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性

试题

试题

铜丝

JZ—□__\试管中可观察到铜丝变细，产生无色气体，

D

浓硝酸玉I1____NaOH溶液变绿

凰三指/溶液

16.按右下图装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是

A.I中试管内的反应，体现稀硫酸的氧化性B.II中品红溶液褪色，体现SO?的氧化性

c.在I和ni的试管中，都出现了浑浊现象D.撤掉热水浴，重做实验，IV中红色更快褪

去

题型四常见物质的提绯与检骐

17.下列物质除杂过程中，选用的试剂不能达到目的的是

选项物质试剂

A乙烯中混有少量乙醇蒸汽水

BNO2气体混有少量NO水

CFeCh溶液混有少量FeCC适量双氧水

DCO2中混有少量SO2饱和NaHCCh溶液

18.某同学将炭块与浓硫酸共热产生的气体通入图示装置中。下列说法正确的是

试题

试题

混合气体

A.将I中溶液换成BaCl,溶液，可以迅速观察到白色沉淀生成

B.n中溶液褪色，体现了so?的漂白性

c.若ni中品红溶液褪色，说明so?已除尽

D.若ni中品红不褪色，IV中溶液变浑浊，说明混合气体中有CO?

19.下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是

A.分离BaSC)4B.除去氨中的水蒸气

20.下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是

-»尾气处理

试题

试题

选项目标气体试剂A固体B固体c

AC12浓盐酸MnOz无水CaC12

浓氨水生石灰碱石灰

BNH3

浓。

CSO2H2s4Na2sC)3P2o5

DNO稀HNO3Cu碱石灰

21.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是

abcdef

气体试剂制备装置收集方法

A石灰石+稀

co2H2SO4cd

Bbf

NH3NH4Cl+Ca(OH)2

CSO2Na2sO3+浓H2sCUce

DChMnCh+浓盐酸ad

22.化学是以实验为基础的学科。利用如图所示装置进行SO?的相关实验，能达到预期目的

A.制备SO,B.收集SO?

试题

试题

C.验证S0°的还原性D.验证SO?与水反应

23.氮化镁是一种重要的化工原料，易与水反应生成氢氧化镁和氨气。实验室用以下装置制

取干燥、纯净的N2,并与金属镁反应制取氮化镁。

己知：浓+2>^{3=蟠(呵)2+应回答下列问题:

碱石灰

金属镁

(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是。

(2)连接好装置后，首先应进行的操作是。

(3)D装置的作用是0

(4)写出C中发生反应的化学方程式0

(5)检验E中生成的固体中有氮化镁的操作及现象是=

(6)用如图装置探究氯气与氨气的反应。实验时先通过导管a通入氨气充满三颈烧瓶，关

闭K-再由导管b通入少量氯气，关闭K2,三颈烧瓶中出现大量白烟后，打开K3.

产生白烟的化学方程式;

打开K后的实验现象是O

24.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是

A.Al^Al2O3^Al(OH)3^Na[Al(OH)4]

B.FefFeOfFe(OH),->Fe(OH)

C.S->SO3fH,SC>4fMgSO”

试题

试题

D.N2fNOfNO?fHNO3

25.硫、氮和硅及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是

燃烧CH.o

A.工业制硫酸过程中的物质转化：S*C>2A嘘化剂>S03fH2s0,

放电或高温。2H20

B.工业制硝酸过程中的物质转化：N2tNO^NO2^HNO3

C.侯氏制碱过程中的物质转化：NaClNaHCC)3------------>Na2CO3

高温口小高温

D.工业制高纯硅过程中的物质转化：SiO2fsi%>SiHCl3fsi

cH2

26.氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是

♦化合价

素

硫元策元素

氢

氧

化

化

物

g物

，

物质类另L一物质类别

单

多

钠

含

氧

银

含

/钠

质

盐

质

氧

化

盐

化

a氧

酸

物

物

酸

A.i与j能发生氧化还原反应

B.d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱

C.Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同

D.a+efb反应的离子方程式为5cr+6H++CIO；=3C1?T+3H

题型七有关韭金属取其化合物的实览探穿

27.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是

实验事实结论

ANH,的水溶液可以导电NHj是电解质

浓硫酸具有强氧化

B浓硫酸能使蓝色胆研晶体变成白色

性

C加入浓NaOH溶液，并加热。试管口附近，湿润的红色石蕊试纸原溶液中含有NH；

试题

试题

变蓝

DSO2通入硝酸钢溶液出现白色沉淀BaSOj不溶于强酸

28.常温下利用下列装置进行实验，能得到相应结论的是

选

试剂a、b现象结论装置

项

漂白粉浓盐导管口放置的湿润蓝色石蕊试漂白粉与浓盐酸反

A

酸纸先变红后褪色应生成cu

铜与稀硝酸反应生

_b

B铜、稀硝酸试管上部气体呈红棕色

成N0?1

=€E□

钠、75%酒精收集的气体移近火焰，发出爆鸣钠与乙醇反应生成

C

溶液声凡

铁与浓硫酸未发生

D铁、浓硫酸无明显现象

反应

29.某同学设计下列实验探究碳、硅元素非金属性的相对强弱。

已知：①酸性强弱：亚硫酸＞碳酸

②Cu+2H2so4（浓）=CuS04+SO2T+2H2O

试题

试题

下列说法正确的是

A.圆底烧瓶中的反应，浓硫酸体现氧化性和酸性

B.实验时，应先点燃酒精灯，再打开分液漏斗活塞

C.装置B中产生CO?可说明硫元素的非金属性强于碳元素

D.装置C中生成白色沉淀可说明碳元素的非金属性强于硅元素

30.实验小组探究S02与Na2O2的反应。向盛满SO2的烧瓶中加入NazCh固体，测得反应体

系中02含量的变化如图。下列说法不正确的是

A

9-/b\

-

%7-

涓

-

懈

5-

时间/秒

A.有Ch生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2=2Na2so3+O2

B.be段02含量下降与该反应有关：O2+2Na2SC）3=2Na2SO4

C.可先用HC1酸化，再加BaCb溶液检验b点固体中是否含有Na2s。4

D.取C点处烧瓶中的气体通入BaCL溶液中不产生沉淀

3+

31.I.某工厂的工业废水中含有大量的FeSCU和较多的CM+、FeO为了减少污染并变废

为宝，工厂计划从该废水中回收FeSCU和金属铜。根据以下流程图，回答下列问题：

（1）A的主要成分是（填化学式）。试剂Y的名称为o

（2）查阅资料发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO"7H2。、FeSOMHzO、

FeS04-H20o其溶解度曲线如图所示，则操作③应选择的最佳操作是（填字母）。

试题

试题

a.加热蒸发，直至蒸干

b.加热温度至略低于64。(3浓缩、冷却至略高于56%：结晶，热水洗涤，干燥

c.加热浓缩得到56。(2饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥

n.硫代硫酸钠(Na2s2O3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2s2O3的一种装置如图所

示。回答下列问题：

已知：Na2s2。3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质。

(3)仪器a的名称是=

(4)乙装置的作用为0

(5)开始实验后，装置丙中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到

Na2s2O3溶液和一种无色无味的气体。

①写出装置丙中发生总反应的化学方程式：0

②若不及时停止装置甲中的反应，Na2s2。3产量会降低，原因是0

(6)该实验所用到的反应物Na2s03的性质不稳定，在空气中易变质，请设计简单的实验方

案，检验Na2s。3固体样品是否变质：0

32.过硫酸钱［(NHJ/Qj是一种白色晶体，其水溶液受热易分解，微溶于乙醇，常用作

半导体材料表面的处理剂，某实验小组用30%双氧水、浓硫酸和氨气加热至80〜9(TC制备

试题

试题

过硫酸镂，实验装置如图（控温和夹持仪器已略去）。回答下列问题:

（1）过硫酸镀中的硫元素为+6价,因含有-1价0,而具有强氧化性，1mol过硫酸钱中含

-1价O的物质的量为

（2）盛装浓硫酸的仪器名称为oB框中为制备氨气的装置，其氨气从c口导出，下列

装置不能填入其中的是（填序号）。仪器的连接顺序为c-（用小写字母和箭头

连接）。

（3）反应过程中若W仪器内反应温度过高，会导致：①过硫酸镂分解；②；③。

（4）装置A中的X和装置C的作用分别是、o

（5）制备过硫酸镂的反应的化学方程式为0充分反应后，将W中混合液经一系列操

作得到晶体，然后用无水乙醇洗涤。选择用无水乙醇洗涤的目的是o

（6）取4.00g过硫酸镂样品溶于水，配成250mL溶液，量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,

加入过量的KI溶液，生成的L恰好与12.50mLO.20moi-P的Na?SQs溶液完全反应（提示:

I2+2sq：=21+SQ:）。样品中过硫酸俊的质量分数为。

33.某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。

I.该小组同学通过对比NO通入浓、稀硝酸的现象，比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,

实验装置如下图所示（夹持仪器已略去，气密性已检查）=

试题

试题

ii.NO2溶于水的过程产生HNC）2（亚硝酸）。

iii.HNC>2（亚硝酸）：无色易溶了水的弱酸，不稳定，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。

请按要求回答下列问题：

（1）装置a的名称是0

（2）写出装置①中反应的离子反应方程式o

（3）滴加浓硝酸前需先通入N2，目的是0

（4）NaOH溶液的作用是吸收尾气，补全该反应的化学方程式：0

WNaOH+W=W+NaNO2+WH2O

（5）滴加浓硝酸后，出现现象，可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

II.实验结束后，该小组同学将装置①中的绿色溶液加水稀释后得到蓝色溶液A[其中的

1

c（HNO3）=3molL-],发现在室温下，向溶液A加铜片立即产生气泡，而相同条件下，3molL-'

稀硝酸（溶液B）中加铜片短时间内无明显变化，一段时间后才产生气泡。针对这一现象，该

小组同学又进一步研究。

（6）该小组同学推测Cu与浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了生成的气体

所致，分析加水稀释过程溶液变为蓝色的原因（用化学方程式表示）。

（7）探究溶液A与铜片立即产生气泡，而相同条件下，3moi稀硝酸（溶液B）遇铜片短

时间内无明显变化的原因。

①小组同学提出假设：HN02对该反应有催化作用。通过实验验证了该假设，实验方案是：

向盛有铜片的B溶液中（填实验操作和现象）。

②催化剂能够加快化学反应速率的原因是：改变反应历程，先参加反应，后又生成，反应前

后催化剂的质量和性质不发生改变。由此同学们推测Cu与稀硝酸反应中HN02起催化作用

的过程如下：

i.（用离子方程式表示）。

试题

试题

+

ii.NO；+2NO+H+H2O=3HNO2O

34.某生产单位设计以SO2、硝酸、纯碱为原料制备亚硝酸钠（NaNCh）,其工艺流程如图：

lOmolC硝酸Na2c。3溶液

JLJL,

SO2T吸收|-----低哥fg哥ANaNC）2晶体

尾气

己知：

i.2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

ii.NO+NCh+Na2co3=2NaNO2+CO2

下列说法正确的是

A.“吸收”过程中，为使反应更充分可采用较高的温度

B.理论上为提高产品的纯度，“吸收”过程中参加反应的〃（HNC>3）：〃（SO2）=1：1

C.“反应”过程中应通入大量。2

D.NaNCh粗产品中的杂质仅含有NaNCh和Na2c03

35.以高硫铝土矿粉（主要成分为A'Oj、Fez。”少量FeS?等）为原料，生产AUO3并获得

Fes。4的部分工艺流程如图所示:

空气、少量CaONaOH溶液FeS2

高硫铝土矿粉Fe3O4

滤液S02

（1）为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为（任

写两点）。

（2）已知：①第一次焙烧的主要目的是脱硫（降低矿粉中硫化物型硫的含量），以免影响产

品A12O3的质量；②此过程中FeS2与氧气发生了氧化还原反应:

焙烧

4FeS2+1102—2Fe2O3+8SO2。第一次焙烧结束后，硫最终主要以（填物质的化学

式）的形式存在。

（3）“碱浸”时发生的主要反应的离子方程式为

试题

试题

（4）第二次焙烧过程中产生了污染性气体SO”SO。大量排放容易造成酸雨等环境问题，工

业上可用双碱法脱硫技术处理废气，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是（填化

学式），写出双碱法脱硫技术的总反应的化学方程式：o

（5）纯度检验:将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中,再滴入酸性KMnO,溶液,若酸性KMnO4

溶液褪色，（填“能”或“不能”）说明产品中含有FeO,理由是o

36.某精选的硫铁矿主要成分为二硫化亚铁（FeS2）和二氧化硅。利用其生产硫酸和绿矶

（FeSO4-7H2。）的工业流程示意图如图：

98.3%H2SO4

（含S、Si。2等）

（1）接触室中SO2与02反应，控制反应条件为400。（2、催化剂，目的是=

（2）吸收塔中发生反应的化学方程式为0

（3）反应釜I中固体S产生的原因可能有0

（4）反应釜II,当固体X为铁粉时，铁粉的作用有0

（5）反应釜n,当固体X为硫铁矿时，在氧化亚铁硫杆菌催化作用下，溶液a与FeS2发生

反应。

①将离子方程式补充完整：。

氧化亚铁硫杆菌，

=2+

FeS2+_+_Fe+SO：+_

②研究温度对该反应的影响，发现随温度升高反应速率加快，但是当温度高于25。（2时，反

试题

试题

应速率下降。分析下降的原因是O

（6）从矿物资源充分利用的角度对该流程进行优化改进，可采取的措施是

题型九有关韭金属及其化合物无机综合题

37.根据所学知识回答下列问题:

（1）浓硫酸在运输过程中可以用铝罐储存，这体现了浓硫酸的性。

（2）为了测定某工厂尾气中SO?的含量，将标准状况下L12L尾气通入足量H2O2溶液中,

再加入足量BaCl2溶液（尾气中其他成分不参与反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量,

得到0.0233g沉淀，则尾气中SO2的体积分数为%=

（3）收集到的酸雨长时间放置在空气中，溶液的酸性会（填“增强”或“减弱”）。

（4）在一定量的铜中加入稀硝酸，充分反应后有铜剩余，在混合溶液中加入适量稀硫酸，

铜继续溶解，请写出继续溶解的离子方程式：o

（5）NO与NO?按物质的量之比1:1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐

的化学式为o

（6）SCR（选择性催化还原）技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO,排放，其

原理如图所示：

尿素水溶液

氧化处理后的尾气一

H2O.CO2

例。2等）

SCR催化反应器

尿素［CO（NH2）2］水溶液热分解生成NH3和CO2,在SCR催化反应器中NH3还原NO2,则

该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为o

（7）肿（N2H4）可用作火箭燃料。肿和强氧化剂Nq/昆合时，立即产生大量氮气和水蒸气,

并放出大量热。写出朋与N°O4反应的化学方程式：。

试题

试题

专题03常见非金属及其化合物综合命题

题型归纳

题型一常见物质的性质与用途

题型二离子方程式的书写与离子共存

题型三有关非金属的化学实验基础

题型四常见物质的提纯与检验

题型五常见气体的实验室制取

题型六常见物质的转化关系

题型七有关非金属及其化合物的实验探究

题型八有关非金属及其化合物的工艺流程

题型九有关非金属及其化合物无机综合题

考题通关

1.下列物质的性质或用途说法正确的是

A.浓硫酸有酸性，遇蓝色石蕊试纸，试纸变红色

B.氨气不能用来作制冷剂

C.SOz能杀菌消毒防腐，可用作食品添加剂

D.pH试纸能用来测定新制氯水的pH

【答案】C

【解析】A.浓硫酸脱水性使纸张等有机物碳化变黑，故A错误；

B.氨气易液化，液氨气化时会从周围环境中吸收大量的热量，导致环境温度降低，故液氨

常用作制冷剂，故B错误；

C.二氧化硫能杀菌消毒，具有还原性，具有抗氧化作用，如葡萄酒中可用二氧化硫抗氧化

剂，故C正确；

D.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能漂白试纸，不能用pH试纸测其pH,故D

试题

试题

错误；

故选：Co

2.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A.氮气的化学性质很稳定，可用作保护气

B.氨易液化且液氨汽化时吸收大量的热，可作制冷剂

C.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料

D.二氧化硫具有氧化性，可用于制备硫酸

【答案】D

【解析】A.氮气分子中三键键能大，因此氮气的化学性质很稳定，可用作保护气，A正确;

B.氨气易液化且液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度降低，可作制冷剂，B正确；

C.由于晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，因此可用作半导体材料，C正确；

D.二氧化硫具有还原性，可被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水得到硫酸，因此可用于制

备硫酸，D错误；

答案选D。

3.从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是

A.利用S02具有杀菌和抗氧化作用，酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量S02

B.液态氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

C.晶体硅具有导电性，可用于制作光导纤维

D.“航天服”使用多种合成纤维

【答案】C

【解析】A.S02具有还原性，向葡萄汁中添加适量S02,具有杀菌和抗氧化作用，A正确;

B.液态氨汽化时要吸收大量的热，降低周围温度，液氨可用作制冷剂，B正确；

C.晶体硅是半导体，是芯片的主要成分；二氧化硅用于制作光导纤维，C错误；

D.“航天服”的特殊功能使用多种人工合成纤维，D正确；

故答案为：Co

4.下列说法正确的是

A.常温下，铁与浓硫酸不反应，故可用铁制容器盛装浓硫酸

B.自然固氮、人工固氮都是将Nz转化为NH3

C.镁条在空气中燃烧生成的固体产物全部为MgO

D.浓硫酸能干燥S02气体，但不能干燥H2s气体

试题

试题

【答案】D

【解析】A.常温下浓硫酸与铁发生钝化，发生氧化还原反应，故A错误；

B.豆科植物将空气中的氮气直接转化为钱根离子、氮气放电条件下与氧气反应生成一氧化

氮等都属于自然固氮，该固氮过程中没有NH3生成，故B错误；

C.镁条在空气中燃烧生成的固体产物有MgO、Mg3N2>C等，故C错误；

D.硫酸与SO?没有中间价态，不反应，故可以用浓硫酸干燥S02,但是浓硫酸能氧化H2S,

不能用来干燥H2S,故D正确；

答案选D。

5.颜色变化是化学反应现象中的重要组成部分。下列过程中对颜色变化描述错误的是

A.新制氯水在光照条件下敞口久置，最终变为无色

B.将SO2通入酚酷溶液中，溶液由无色变为红色

C.将铜丝伸入装有浓硝酸的试管中，液面上方出现红棕色气体，溶液变绿

D.将在空气中灼烧过的铜丝伸入装有稀硫酸的试管中，铜丝表面变光亮，溶液变蓝

【答案】B

【解析】A.氯气与水反应生产HC1和次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以久

置后最终变为稀盐酸，颜色变为无色，故A正确；

B.将SO2通入酚醐溶液中，SO2与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，溶液仍然是无色，故

B错误；

C.Cu与浓硝酸反应生成红棕色气体为二氧化氮，由于NO2部分溶解在浓硝酸中，使反应

后的溶液为绿色，故C正确；

D.在空气中灼烧过的铜丝表面生成氧化铜，伸入装有稀硫酸的试管中，氧化铜与稀硫酸反

应生成硫酸铜和水，铜丝表面变光亮，溶液变蓝，故D正确；

答案选B。

6.化学中广泛存在着哲学中“量变引起质变”的规律。下列变化过程不符合这一规律的是

A.H2s气体与O?加热反应B.Si。。与氢氧化钠溶液反应

C.NazSiOs溶液与CO?反应D.铁粉和硝酸反应

【答案】B

【解析】A.H2s气体与少量O?加热反应得到硫，与过量5加热反应得到二氧化硫，符合

试题

试题

规律，A不符合题意；B.Si。2与氢氧化钠溶液反应只生成硅酸钠与水，与量无关，不符合

规律，B符合题意；C.NazSiOs溶液与少量CO?反应得到硅酸和碳酸钠，与过量CO?反应

得到硅酸和碳酸氢钠，符合规律，C不符合题意；D.铁粉和少量硝酸反应得到硝酸亚铁、

NO和水，和过量硝酸反应得到硝酸铁、NO和水，符合规律，D不符合题意；故选B。

7.如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子,

可发现试管①内的水立刻沸腾了。则下列液体A和气体B的组合不可能的是

B.稀硫酸、NH3

c.H2O,NO2D.NaOH溶液、NO

【答案】D

【分析】水的沸点与压强有关，压强越小,则水的沸点越低。将液体A滴入试管②，若气

体B溶解或能与之发生反应，充分接触后导致②中的压强减小，打开夹子，①中的气体进

入②中，导致试管①内压强减小，水的沸点降低，则水沸腾。

【解析】A.NaOH溶液可以与H2s气体反应，导致压强减小，故水沸腾，A不符合题意;

B.稀硫酸与NHJ可以反应，导致压强减小，故水沸腾，B不符合题意；C.NO2易溶于水,

与水反应生成硝酸和一氧化氮，导致压强减小，故水沸腾，C不符合题意；D.NO不溶于

水，且不与NaOH溶液反应，则试管内压强不变，水不沸腾，D符合题意；答案选D。

题型二离子方程式的书写与离子共存

8.下列反应的离子方程式书写正确的是

+

A.向NaAiO,溶液中滴入足量稀盐酸：SiO^+2H=H2SiO3；

+

B.将金属Na加入水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2T

3+

C.向A1CL溶液中加入过量的氨水：Al+4NH3-H2O=[A1(OH)4]­+4NH：

试题

试题

2+

D.向漂白粉的溶液中通入过量SO?：Ca+2C1O-+SO2+2H20=CaSO3；+2HC1O

【答案】A

【解析】A.根据强酸制弱酸的原理，用盐酸制取硅酸，A正确；B.Na与水反应生成NaOH

+

和氢气，2Na+2H2O=H2T+2Na+2OH,B错误；C.向AlCb溶液中加入过量的氨水制

3+

取Al(0H)3不溶解，Al+3W3-H2O=Al[OH\；+3W；,C错误；D.向漂白粉的溶液中

2++

通入过量SO2：2SO2+Ca+2。。一+2H2O=CaSO,I+4H++2C「,D错误；故答案：

Ao

9.下列离子方程式正确的是

A.向氯水中加入少量小苏打可以增强漂白性：C12+HCO；=Cr+C02+HC10

B.向NH,Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：

3+2+

Fe+2S0亍+2Ba+30H一=Fe©H*+2BaSO4

+

C.用漂白液脱除废气中少量SO?：so,+CIO-+H2O=sot+cr+2H

+2+

D.用浓H2sO4溶解FeS固体：FeS+2H=Fe+H2ST

【答案】A

【解析】A.向氯水中加入少量小苏打可以增大次氯酸的浓度，可以增强漂白性：

Cl2+HCO；=cr+CO2+HC1O,A正确；B.因为Ba(OH)2溶液少量，则为：

3+2+

2Fe+3SOt+3Ba+6OH-=2Fe(OHp+3BaSO4B错误；C.用漂白液脱除废气中

少量SO?：S02+3C10-+H20=SO；-+cr+2HC10,C错误；D.浓硫酸具有强氧化性，可

以氧化Fe?+与H?S,D错误；故选A。

10.下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是

+

A.用NaHSO3溶液吸收Cl2：SO:+CI2+H2OSOj+2C1-+2H

B.NH4HCO3溶液中力口入少量稀NaOH溶液：NH：+OH-=NH3H2O

2++

C.将SO2通入BaCL溶液中：SO2+H2O+Ba=BaSO3i+2H

D.NazSiCh溶液中通入少量CO2：SiOt+CO2+H2O=H2SiO3i+CO3-

试题

_______________________________________________________________________________

【答案】D

【解析】A.NaHSCh在溶液中电离出钠离子和HSO：,离子方程式为

+

HSO-+C12+H2O=SO；-+2C1-+3H,故A错误；B.NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液，

氢氧根离子首先和碳酸氢根离子反应，再和镂根离子结合成弱电解质，离子方程式为

HCO-+OH-=CO^-+H2O,故B错误；C.S02与BaCb溶液不反应，故离子方程式书写错误,

故C错误；D.Na2SiO3溶液中通入少量CO2生成硅酸和碳酸钠，离子方程式为：

SiO^+CO2+H2O=H2SiO3i+CO^,故D正确；故选D。

11.下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是

A.向NaOH溶液中通入过量SO2：S02+2OH=SO^+H20

+2+

B.铜与稀硝酸反应：Cu+8H+2N0；=Cu+2N0T44H20

光昭

浓硝酸见光分解：

c.4HNO3—4N0T^o2T^H2O

D.灼热的炭与浓硫酸反应：C+2H2S。4（浓）=CO2T+2SO2T+2H2O

【答案】D

【解析】A.向NaOH溶液中通入过量SO,生成亚硫酸氢钠，离子方程式为SOz+OH-HSO"

A错误；

B.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、H2O,离子方程式为

+2+

3Cu+8H+2NOj=3Cu+2N0T+4H2O,B错误；

C.浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，化学方程式为

光昭

4HNO34NO2T+02T+2H2O,c错误；

D.灼热的炭与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水，化学方程式为

C+2H2soM浓）=8避+2SO2T+2HQ,D正确；

故选D。

12.下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是

A.Na+、Fe2+>NO；、C「B.Na+、K+>C「、HCO；

试题

试题

C.Na+、Cu"、SO：-、crD.Fe3+NH：、C「、OH

【答案】C

【解析】A.在强酸性环境中含有大量H+,H+与Fe2+、NO：会发生氧化还原反应而不能大

量共存，A错误；

B.在强酸性环境中含有大量H+,H+与HCO；会反应产生CO2、H2O,不能大量共存，B错

误；

C.在强酸性环境中含有大量H+,H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C

正确；

D.在强酸性环境中含有大量H+,H+与0H-会反应产生弱电解质H2O,不能大量共存；Fe3+

与OH-会反应产生Fe(OH)3沉淀，镂根离子和OH