浙江省杭州市北斗联盟2023-2024学年高一年级下册6月期末联考化学试题

浙江省杭州市北斗联盟2023-2024学年高一下学期6月期末联考化学试题

阅卷人

-一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

得分

1.下列物质中不属于电解质的是

A.SO2B.HIC.AlCl3D.KOH

2.侯德榜把氨碱法和合成氨联合起来，创造了联合制碱法。下列说法不正确的是

A.受热时碳酸钠比碳酸氢钠更稳定

B.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱

C.氨碱法的第一步反应是向。。2的饱和NaCl溶液中通入足量的NH3

D.工业合成氨是最重要的人工固氮途径

3.下列说法不正确的是

A.芸C表示质子数为6、中子数为8的核素

CH

B.I3的名称为异丁烷

CH3-CH-CH3

C.52-的离子结构示意图为

FClFH

D.和C为两种不同物质

H7、C1C1ZXC1

4.我国古代四大发明之一的黑火药，由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，其爆炸反应为

S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2t。下列说法正确的是

A.火药爆炸过程中产生能形成酸雨的气体

B.该反应的还原剂为S和C

C.反应产生的气体均为氧化产物

D.反应生成ImolCO2时转移4mol电子

5.化学是一门以实验为基础的科学，下列实验设计能达到相应目的的是

NaOH

/溶液

A.A装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

B.B装置可用于吸收N“3或HC1气体，并防止倒吸

C.C装置可用于制备并收集乙酸乙酯

D.D装置可用于制备Fe(OH)3胶体

6.镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如下:

溶液

海水试剂①

(含NaCl和

Mgs。,等)

试剂②、无水熔融

.Mg(OH)2MgCl2Mg

沉淀溶液Mgd12曲解

下列说法不正确的是

A.试剂①常选用澄清石灰水

2+

B.加入试剂②反应的离子方程式为Mg(0H)2+2H+=Mg+2H2O

C.电解熔融MgCq所得副产物是工业制备试剂②的主要原料

D.与电解MgO相比，电解熔融Mg。。的方式冶炼金属镁具有节能优势

7.化学与生产生活密切相关。下列活动与所述化学知识关联正确的是

选项活动化学知识

A向薯片袋内充入氮气氮气无色无味

B擦干已洗净的铁锅，防止生锈铁丝在氧气中燃烧生成尸03。4

C用氨水处理二氧化硫烟气氨水具有挥发性

D红酒中添加少量S02S02可以起到抗氧化和杀菌作用

A.AB.BC.CD.D

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LCC%中的原子总数为0.5限

B.Imol苯(1J)中含有的碳碳双键数为

C.含19.6gH2s。4的浓硫酸与足量Zn反应得到的气体分子数为NA

D.&O(g)通过诋2。2⑸使固体增重2g时，反应中转移的电子数为以

9.下列说法不正确的是

A.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可鉴别蚕丝与棉花

B.蛋白质、淀粉、纤维素和油脂均能发生水解

C.含增塑剂的聚氯乙烯薄膜因可塑性强，可用作生产食品包装材料

D.服用补铁剂(含Fe2+)时，搭配维生素C(又称“抗坏血酸”)效果更好

10.下列化学反应与方程式相符的是

2

A.两性氢氧化物氢氧化被溶于强碱：Be(0H)2+20/7-=[Fe(OH)4]-

催化剂

B.工业上制硝酸时氨的催化氧化：4NH3+7O24NO2+6H2O

△

C.过氧化钠溶于水：2。歹+2H2。=40IT+。2T

D.向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液红色褪去：2出3++Fe=2"2+

CH

11.某有机物的结构简式为3,下列说法不正确的是

CH2=C-COOCH2CH2OH

A.该有机物分子中有3种官能团

B.该有机物能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.Imol该有机物充分燃烧消耗7moi02

COOCH2cH20H

D.该有机物能发生加聚反应生成二C口「口

LCH，2d12CH」典

12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃

烧，X的原子半径在所有短周期主族元素中最大，非金属元素丫的原子序数是Z的最外层电子数的2

倍。下列说法不正确的是

A.最高正化合价：Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

C.W、X形成的化合物中只含有离子键

D.W、X、Z能形成具有强氧化性的XZW

13.我国科学家设计的“海泥电池”工作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。下列说法正确的是

B.负极的电极反应式为。42。一46-+42。=。。2+44+

C.质子(4+)从海水层通过交接面向海底沉积层移动

D.微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

14.一定温度下，向2L恒温密闭容器中加入2moi活性炭和2moiNO2,发生反应2NO2S)+2C(S)U

2c02(g)+收(0),部分物质的物质的量随反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

O

IU

M/

0

to123

Z/min

A.曲线II表示n(%2)随t的变化

B.t()min时，"正(NO?)=17逆(C02)

1-1

C.0~2min内,v(CO2)=0.375m。/•IT-min

D.加入合适的催化剂，可缩短反应达到平衡所需时间

15.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶液［含有Na+(N“3)x和小('"3)力且过程中有少量出产

生。下列说法不正确的是

A.钠加入液氨中溶液的导电性增强

B.e-(N“3)y和Na+(N“3)x示意图可以如右图表示

C.e-(N%)y具有强还原性，钠/液氨体系可以还原快烧、苯等有机物

D.0.2molNa投入液氨中生成O.lmol42时，Na共失去0.2mol电子

16.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是

实验目的方案设计现象结论

取少量混合溶液于试管中，加入过量

验证NaCl、Na2s。4若上层清液则混合溶液

ABa(N6)2溶液，静置，向上层清液中滴

混合溶液中的C厂变浑浊中含有C厂

力口49^。3溶液

将盛有H2s水溶液的烧杯久置于通风橱烧杯中出现“2$不稳定，

B探究42s的性质

内乳白色浑浊易分解

检验某溶液中是否取待测液进行焰色试验，透过蓝色钻玻溶液中含有

C火焰呈紫色

含有K+璃观察火焰颜色K+

探究铝在浓硝酸中将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片铝片表面未铝片表面已

D是否会形成致密氧刻后取出用水立即洗净，并快速放入见到紫红色形成致密的

化膜C&SO4溶液固体氧化膜

A.AB.BC.CD.D

阅卷人

二'填空题(本题有5小题，共52分)

得分

17.氮的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：

(1)氮元素在周期表中的位置是。

(2)与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯(含有氮氮双键)。

①设分子中氮原子数为n,则无环状结构的氮烷分子式通式为0

②下列说法正确的是0

A.最简单的氮烯分子式为N2H2

B.N、H两元素之间除可以形成氮烷、氮烯外，还可以形成氮快

C.C、N原子数相同的烷煌和氮烷相对分子质量相近，但沸点氮烷高于烷烧，是因为氮烷分子间能形

成氢键

D.氮烯中既存在极性键，又存在非极性键

(3)只由碳、氢、氮、氧四种元素组成的有机化合物，可能会有数千万种，其中相对分子质量最小

且原子均满足最外层8电子(氢原子是2电子)稳定结构的化合物，结构式

为。

（4）某种氨基酸分子结构模型如右图所示，则其结构简式为

18.硫元素的单质及其化合物在科学研究、工农业生产、农药的制备与使用等方面具有广泛用途。部分

含硫物质间的转化关系如下：

已知：①单质硫有S2、S4、$6、S8、Sn等多种形式，S8主要存在于固体硫单质中，S2主要存在于硫蒸气

中；②硫化瓶（COS）的结构与二氧化碳分子相似。

请回答：

（1）cos分子的空间结构为形。

（2）下列说法正确的是o

A.自然界中有单质硫存在

B.加热固态硫至转变为硫蒸气属于物理变化

C.一定条件下可发生化学反应：Ca。+COS=CaCO2s

D.COS与CO?相似，均不能与。2发生化学反应

（3）绿色农药“石硫合剂”的有效成分为五硫化钙（CaSs）和硫代硫酸钙（CaS2O3），可由单质硫和熟石灰

在加热条件下制得，该反应的化学方程式为（反应中单质硫要求用S4表

示）=

（4）S2。常温下是一种无色、不稳定的气体，可由单质硫和氧化铜共热制得，生成

n（CuS）:n（S2O）:n（X）=3:1:1。实验室检验气体X的方法

是oS2。常温时分解生成两种含硫的常见

物质，请写出该分解反应的化学方程式o

19.氢气用途广泛，甲烷和水蒸气催化重整是制氢的方法之一，涉及反应的化学方程式如下：

I-CH4+”2。（。）=co（g）+3H2（g）

II.。。（9）+“2。（。）=。。2（9）+%（。）

（一）某温度下，向容积为2L的刚性密闭容器中充入ImolC“4（g）、2mol&0（g）和固体催化剂M（体积

忽略不计），发生反应I和反应II,容器内的总压强P随反应时间t的变化如表所示。

t/min04812162024

p/kPa10.012.513.915.015.816.016.0

已知：①同温同体积时，气体的压强之比等于分子数之比；

②混合气体中，气体B的分压PB=热xP，然为混合气体中B的物质的量分数，p为气体总压。

（1）12min时，容器中气体的总物质的量为moL

（2）CH4的平衡转化率为=

（3）若平衡体系中CO和CO?的分压相同，则平衡体系中m的物质的量为moL

（4）该体系达到平衡的标志是0

A.各组分的浓度不再改变

B.U正（C，4）："逆（"2。）=1:1

C.单位时间内2nmol。一H键断裂，同时有nmol%。生成

D.体系的密度不再变化

（二）反应I为吸热反应，工业生产中向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，还发生:

III.c“4（g）+2。2（。）=。。2（。）+“20（g）

IV.以4（。）+。2（。）=c02（g）+2H2（g）

（5）试从能量和速率角度分析，该方法的先进之处在于。

20.某废催化剂含58.2%的SiCh、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的FesCU。某同学

用15.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题:

废

催0.5mol/LHSO

化24

剂

粗CuSO45H2。

已知：ZnS+H2s=ZnS04+H2sT；CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。

（1）实验中可能用到下列装置（夹持和加热装置省略），仪器a的名称是

(2)下列说法正确的是o

A.第一次浸出反应装置最合理的是上述装置④

B.滤液1中含有Fe2+,检验方法是取少量先加入KSCN溶液无现象，再加入氯水变红色

C.第二次浸出时，应先向盛有滤渣1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液，以防止H2O2与

固体颗粒接触分解

D.浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器包括酒精灯、三脚架、泥三角、出埸、玻璃棒等

(3)滤渣2的主要成分是S和。写出第二次浸出的离子反应方程

式O

(4)用18.4mo/■广1浓硫酸配制l.Omol•『1稀硫酸时，涉及以下操作：

正确的顺序为.(填写序号)。

(5)某同学在实验完成之后，得到L50gCuS04•5“2。，则铜的回收率为.

21.乙二酸二乙酯(E)可由石油化工原料合成。

,NaOH-—

已知：R—S-R—OH（R代表煌基）

112。公

请回答:

(1)G中官能团的名称为.

(2)D的结构简式为

(3)下列说法正确的是0

A.工业上把①叫做石油的分镭B.A和B互为同系物

C.B-F的反应类型为加成D.仅用水就可鉴别C和E

(4)写出③C+D—E的化学方程式»

O

(5)利用已知信息设计用G(C%=CHC%。")合成H3C—HCCH—CH3的路线:

尸

O

HCI

CH=CHCHOH工(用流程图表示，无机试剂任选)。

22催化剂

(6)写出3种与G互为同分异构体，但分子中无-0H存在的结构简

答案解析部分

L【答案】A

【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类

【解析】【解答】所有的酸碱盐和大多数金属氧化物均属于电解质，HI属于酸、AlCb是盐、KOH是碱,

因此都属于电解质；S02的水溶液虽然能够导电，但不是其本身电离出自由移动的离子，因此S02不属

于电解质。

故答案为：A

【分析】此题是对电解质概念的考查，结合电解质的概念进行分析即可。电解质是指在水溶液或熔融状

态下能导电的化合物。属于电解质的有酸、碱、盐、金属氧化物和水。据此结合选项分析。

2.【答案】C

【知识点】工业合成氨；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质

【解析】【解答】A.碳酸氢钠受热易分解，产生碳酸钠，因此稳定性：Na2CO3>NaHCO3,A项正确；

B.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，食用碱是指有别于工业用碱的纯碱和小苏打，B项正确；

C.NH3溶解度比大，因此氨碱法第一步是向的饱和NaCl溶液中通入足量的NH3,C项错误；

D.工业合成氨是最重要的人工固氮途径，D项正确；

故答案为：C

【分析】A、NaHCCh不稳定，受热易分解。

B、食用碱与工业用的纯碱和小苏打不同。

C、氨碱法第一步是向饱和NaCl溶液中通入NH3,形成饱和氨盐水，再通入CO2。

D、合成氨是最重要的人工固氮途径。

3.【答案】D

【知识点】元素、核素；原子结构示意图；烷煌

【解析】【解答】A.肾C原子中，质子数为6,中子数=质量数一质子数=14-6=8,A正确；

CH

B.I3习惯命名为异丁烷，B正确；

CH3-CH-CH3

C.S2一是由s原子最外层得到2个电子形成的，因此S2-结构示意图为288,c正确；

FClFH

D.CH4为四面体结构，C原子在四面体的体心，因此和为一种结构，同一种物

HZxcicrxci

质，D错误;

故答案为：D

【分析】A、质量数=质子数+中子数，据此计算原子中的中子数。

B、根据烷煌的命名法分析。

C、S2一是由S原子最外层得到2个电子形成的，据此确定S2-的结构示意图。

D、结合CH4的正四面体结构分析。

4.【答案】D

【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算

【解析】【解答】A.形成酸雨的主要气体为S02和氮氧化物，火药爆炸过程中产生的气体为N2、C02,

都不能形成酸雨，A错误；

B.该反应中S元素化合价降低，C元素的化合价升高，因此C是还原剂，S是氧化剂，B错误；

C.N2是由KN03发生还原反应生成的，因此反应产生的N2为还原产物，C错误；

D.由反应2KNCh+S+3C=K2S+N2T+3co2T可知，当生成3个CCh分子时，共转移12个电子，因此反应

生成ImolCCh时转移4mol电子，D正确；

故答案为：D

【分析】A、形成酸雨的主要气体为SCh和氮氧化物。

B、反应过程中存在元素化合价升高的为还原剂，存在元素化合价降低的为氧化剂。

C、发生氧化反应所得产物为氧化产物，发生还原反应所得产物为还原产物。

D、根据反应过程中元素化合价变化计算转移电子数。

5.【答案】C

【知识点】常见气体制备原理及装置选择；酯化反应；胶体的性质和应用

【解析】【解答】A.铜与浓硝酸反应生成NCh,NO2溶于水生成NO,因此不能用乙装置收集并测量Cu

与浓硝酸反应产生的气体及体积，A错误；

B.氨气、氯化氢极易溶于水，苯的密度小于水，在上层。氨气、氯化氢直接通入水中会引起倒吸，因此

该装置无法起到防倒吸作用，应该用四氯化碳，B错误；

C.乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂加热的条件下反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于饱和Na2c。3溶液，

因此可用饱和碳酸钠溶液收集实验产生的乙酸乙酯，C正确；

D.NaOH溶液与FeCb反应生成沉淀，纸杯Fe(OH)3胶体时，应向沸水中滴加饱和FeCb溶液，D错误；

故答案为：C

【分析】A、Cu与浓硝酸反应生成NO2,NO2能与H20反应。

B、上层的苯起到隔绝空气的作用，无法起到防倒吸作用。

C、乙酸乙酯在饱和Na2cCh溶液中的溶解度较小。

D、纸杯Fe(OH)3胶体，应向废水中滴加饱和FeCb溶液。

6.【答案】A

【知识点】海水资源及其综合利用；离子方程式的书写

【解析】【解答】A.由分析可知，试剂①常选用石灰乳，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，故A错误；

B.试剂②为稀盐酸，Mg(OH)2与HC1发生酸碱中和反应生成MgCb溶液，因此加入试剂②反应的离

2+

子方程式为Mg(0H)2+2H+=Mg+2H2O,故B正确；

C.电解熔融Mg。2所得副产物氯气。氯气是工业制备试剂②HC1的主要原料，故C正确；

D.与电解MgO相比，氯化镁的熔点低于氧化镁，因此电解熔融的方式冶炼金属镁具有节能优

势，故D正确；

故答案为：A

【分析】海水(含NaCl和MgSC>4等)加入石灰乳，Mg2+可与Ca(OH)2反应生成难溶的Mg(OH)2沉淀，

过滤得到Mg(OH)2。Mg(OH”加入稀盐酸，发生酸碱中和反应生成MgCb溶液。经过一系列操作，即可

得到无水氯化镁，电解熔融状态下的无水氯化镁即可得到镁单质，据此回答。

7.【答案】D

【知识点】氨的性质及用途；氮气的化学性质；铁的化学性质

【解析】【解答】A.用氮气来保存薯片，利用了氮气的化学性质稳定，与其颜色气味无关，A错误；

B.擦干已洗净的铁锅，是防止铁在潮湿的空气中腐蚀生锈生成氧化铁，与铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4

无关，B错误；

C.氨水具有碱性，可用于吸收二氧化硫烟气，C错误；

D.SO2具有较强的还原性，且能抑制细菌生长，红酒中添加适量的SO?可以起到抗氧化和杀菌的作用，D

正确；

故答案为：D

【分析】A、N2的化学性质稳定，可用作保护气。

B、铁在潮湿的空气中生锈生成Fe2O3。

C、氨水显碱性，能与SO2反应。

D、SO2可作红酒的添加剂，起到抗氧化作用。

8.【答案】D

【知识点】浓硫酸的性质；苯的结构与性质；钠的氧化物

【解析】【解答】A.气体摩尔体积只适用于气体，标准状况下，CC74为液体，不能用气体摩尔体积进行

计算，A错误；

B.苯分子结构中不含有碳碳双键，B错误；

C.随着反应进行浓硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应产生氢气，不产生二氧化硫气体，因此产生气体分子

数不确定，c错误；

转移电子数质量增加

D.根据反应方程式：2Na2O2+2H2。=4NaOH+022mol4X40-78X2=4g，

Imol2g

因此通过使其增重2g时，反应中转移的电子数为N”D正确；

故答案为：D

【分析】A、标准状态下CC14不是气体。

B、苯的分子结构中不含有碳碳双键。

C、随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Zn与稀硫酸反应生成H2。

D、根据差量法进行计算。

9.【答案】C

【知识点】多糖的性质和用途

【解析】【解答】A.蚕丝的主要成分是蛋白质，棉花的主要成分是纤维素，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的

气味，而纤维素没有，A正确；

B.蛋白质、淀粉、纤维素和油脂在一定条件下均能发生水解，B正确；

C.聚氯乙烯有毒，因此不能用作食品包装，C错误；

D.维生素C具有还原性，能与Fe3+反应，因此可防止Fe2+被氧化，又可以作为营养物质添加剂，D正

确；

故答案为：C

【分析】A、蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味。

B、蛋白质、淀粉、纤维素和油脂都能发生水解反应。

C、聚氯乙烯有毒，不能用作食品包装。

D、结合维生素C的还原性分析。

10.【答案】A

【知识点】氨的性质及用途；铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的书写；钠的氧化物

【解析】【解答】A.Be（OH）2是两性氢氧化物，因此能与强碱溶液反应，该反应的离子反应方程式为

Be（。//）2+2。4-=[Be（。//）4产一,A正确；

B.工业上制硝酸时氨的催化氧化反应时生成NO和HzO,该反应的化学方程式为

催化剂

4/VH3+5（?2---------4N0+6H2O,B错误；

C.过氧化钠溶于水反应生成NaOH和。2,过氧化钠不能拆，离子方程式为2%。2。2+2”2。

4Na++40H+。2T，C错误；

D.向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色，Fe(SCN)3是络合物，不能拆，应写成分子形式，

该反应的离子方程式为：2Fe(SCN)3+Fe=3Fe2++6SCN-,D错误;

故答案为：A

【分析】A、Be(0H)2是两性物质，能与强碱反应生成[Be(OH)4]2,

B、NH3与O2发生催化氧化反应，生成NO和HzO。

C、NazCh溶于水生成NaOH和Ch。

D、Fe(SCN)3为络合物，在离子方程式中保留化学式。

".【答案】D

【知识点】有机物中的官能团；烯烧；醇类简介

【解析】【解答】A.由结构简式可知，该分子中含有碳碳双键、酯基、羟基三种官能团，A正确；

B.该有机物中含有碳碳双键和羟基，均能被酸性高镒酸钾溶液氧化，使得酸性高镒酸钾溶液褪色，B正

确；

CH3

C.该有机物燃烧的化学方程式为+702望6co2+5H2O,因此Imol该有机物

CH2=C-COOCH2CH2OH

充分燃烧消耗7moi。2,C正确；

CH

I3

D.该有机物中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成干CH2—Ct，D错误；

COOCH2CH2OH

故答案为：D

【分析】A、根据所给有机物的结构简式确定其所含的官能团。

B、碳碳双键、羟基都能被酸性KMnO4溶液氧化。

C、根据燃烧反应的化学方程式计算燃烧消耗氧气的量。

D、结合碳碳双键发生加聚反应确定产物的结构简式。

12.【答案】C

【知识点】原子结构与元素的性质；化学键；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元

素周期表的综合应用

【解析】【解答】由分析可知，W为O、X为Na、丫为Si、Z为Cl。A.最高正化合价等于其最外层电子

数，因此最高正价:Z(+7)>Y(+4)>X(+1),A正确；

B.同周期主族元素，核电荷数越大，非金属性越强，其对应最高价含氧酸的酸性增强，则最高价氧化物

对应水化物的酸性：Z>Y,B正确；

c.W、X形成的化合物若为过氧化钠，其中O原子形成共价键。因此该化合物中含有离子键、共价键,

c错误；

D.W、X、Z能形成的物质为NaClO,具有强氧化性，D正确；

故答案为：C

【分析】W的单质在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，因此W为O元素。X的原子半径在所有

短周期主族元素中最大，因此X为Na元素。非金属元素丫的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，可知

丫为Si元素、Z为C1元素。据此结合元素周期律分析选项。

13.【答案】D

【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用

【解析】【解答】A.电极A上02转化为H2O,发生得电子的还原反应，A错误；

B.负极上HS-转化为S,因此负极的电极反应式为/AT-2e-=S+"+,B错误；

C.原电池工作时，阳离子向正极移动，因此H+向海水层移动，C错误；

D.微生物代谢反应为2cH2。+$。厂+"+=2。。2+45一+2H2。，该反应中S。厂是氧化剂，CH2。是还原

剂，由反应的离子方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2,D正确；

故答案为：D

【分析】A、A电极上Ch转化为H20,发生得电子的还原反应。

B、负极上HS-发生失电子的氧化反应，生成S,据此得出负极的电极反应式。

C、在原电池中，阳离子移向正极。

D、根据反应的离子方程式，确定氧化剂和还原剂的物质的量之比。

14.【答案】B

【知识点】化学平衡状态的判断；化学反应速率和化学计量数的关系

【解析】【解答】A.由反应的化学方程式可知，相同反应时间内C02增加的量是N2的两倍。因此曲线I

表示n(CCh)随t的变化，曲线II表示n(N2)随t的变化，曲线III表示n(NC>2)或活性炭随t的变化，A正

确；

B.t°min时，两种物质的物质的量相等，但反应未达到化学平衡状态，〃正(N02)7〃逆(。。2),B错误；

C.曲线I表示n(CCh)随t的变化，0〜2min内n(C02)变化1.5moL因此用CCh表示的反应速率u=

1%01=°.375nwZ.L.min-1,c正确；

2min

D.加入合适的催化剂，可加快化学反应速率，从而缩短反应达到平衡所需时间，D正确；

故答案为：B

【分析】A、根据反应的化学方程式，结合化学计量数确定曲线所表示的物质。

B、tomin时，两曲线相交，表示两种物质的物质的量相等，但不属于平衡状态。

C、根据公式v=第，结合曲线变化计算用C02表示的反应速率。

D、催化剂可加快反应速率，从而缩短反应时间。

15.【答案】B

【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算

【解析】【解答】A.液氨中无自由移动的电子，不导电，加入金属钠后形成了溶剂合电子，因此该溶液

可导电，A正确；

B.电负性：N>H,共用电子对偏向于N,使得H原子周围电子云密度低，因此溶剂合电子可能结构应

为氢原子在里，N原子在外，B错误；

C.e-(N43)y具有强还原性，在钠/液氨体系中焕煌、苯等有机物很容易得电子被还原，C正确；

D.反应过程中Na元素化合价从0价变为+1价，失去一个电子，因此0.2molNa投入液氨中生成

O.lmolH2时，Na共失去0.2mol电子，D正确；

故答案为：B

【分析】A、根据生成的蓝色溶液存在自由移动的电子可知，溶液的导电性增强。

B、根据电负性强弱，分析N、H的位置。

C、结合「(NH3)y的还原性分析。

D、根据反应过程中Na元素化合价变化计算转移电子数。

16.【答案】B

【知识点】常见离子的检验；硫化氢；焰色反应；化学实验方案的评价

【解析】【解答】A.验证NaCl、NazS%混合溶液中的Cl时，由于SCUz—也能与Ag+形成沉淀，所以先

加过量Ba(N4)2除掉，再往上层清液中滴加入9%。3溶液，则可验证溶液中的C广，A正确；

B.探究“2S的性质时，将盛有“2S水溶液的烧杯久置于通风橱内，烧杯中出现乳白色浑浊，是因为42s

具有还原性，在空气中被氧化生成S,B错误；

C.检验某溶液中是否含有K+,需利用焰色试验，透过蓝色钻玻璃火焰的颜色，若观察到紫色，则说明

溶液中含有K+,C正确；

D.探究铝在浓硝酸中会发生钝化，也就是判断钝化膜的存在，将用浓硝酸处理过的铝片放入硫酸铜溶

液，无红色物质生成，说明铝表面生成一种物质阻碍了A1与CM+的反应，从而证明钝化膜的存在，D正

确；

故答案为：B

【分析】A、SO42>C「都能与Ag+产生白色沉淀，因此检验C「前需先除去SCU2一。

B、H2s中S元素为一2价，处于最低价态，具有还原性，可被空气中的。2氧化。

C、K元素的焰色试验，需要透过蓝色钻玻璃观察火焰的颜色。

D、若铝与浓硝酸发生钝化反应，则铝表面会形成一层保护膜，则无法与CuS04溶液发生置换反应。

17•【答案】（1）第二周期VA族

（2）NnHn+2（吟1且n为正整数）；ACD

（3）O=C=N—H或H—O—C三N

（4）CH3CH（NH2）COOH

【知识点】原子结构与元素的性质；氢键的存在对物质性质的影响；元素周期律和元素周期表的综合应用

【解析】【解答】（1）N核电荷数为7,氮元素在周期表中的位置是第二周期VA族。

故答案为：第二周期VA族

（2）①当氮原子个数为1时，氢原子个数为3,当氮原子个数为2时，氢原子个数为4,当氮原子个数

为3时，氢原子个数为5,当氮原子个数为4时，氢原子个数为6,当氮原子个数为n时，氢原子个数为

n+2,所以其通式为NnHn+2（n>l且n为正整数）。

故答案为：N„Hn+2（n>l且n为正整数）

②A.最简单的氮烯中含有两个N原子，两个N原子间形成氮氮双键，每个N原子与H原子形成N—H

键，故最简单的氮烯分子式：N2H2,故A正确；

B.N、H两元素之间除可以形成氮烷、氮烯外，不能形成氮焕，故B错误；

C.C、N原子数相同的烷煌和氮烷相对分子质量相近，氮烷分子间能形成氢键，沸点氮烷高于烷煌，故C

正确；

D.氮烯中既存在极性键N—H键，又存在非极性键N=N键，故D正确；

故答案为：ACD

（3）只由碳、氢、氮、氧四种元素组成的有机化合物，可能会有数千万种，其中相对分子质量最小且原

子均满足最外层8电子（氢原子是2电子）稳定结构的化合物为HCNO,结构式为：O=C=N—H或H—0—

ON。

故答案为：o=c=N—H或H—O—C三N

（4）某种氨基酸分子结构模型可知为a-氨基丙酸，结构简式为：CH3cH（NH2）COOH。

故答案为：CH3cH（NH2）COOH

【分析】（1）根据氮原子的核电荷数，确定其在周期表中的位置。

（2）①根据氮原子的个数和氢原子的个数规律，判断无环状结构的氮烷分子式通式。

②A、氮烯分子中含有氮氮双键，据此分析。

B、氮原子最多只能形成三键，因此不能形成氮炊。

C、氮烷分子可形成氢键，使得沸点增大。

D、同种元素的原子形成的共价键为非极性键，不同种元素的原子形成的共价键为极性键。

(3)根据最外层电子数确定成键情况，从而得到其结构式。

(4)根据结构模型确定其结构简式。

(1)N核电荷数为7,氮元素在周期表中的位置是第二周期VA族。故答案为：第二周期VA族；

(2)①当氮原子个数为1时，氢原子个数为3,当氮原子个数为2时，氢原子个数为4,当氮原子个数

为3时，氢原子个数为5,当氮原子个数为4时，氢原子个数为6,当氮原子个数为n时，氢原子个数为

n+2,所以其通式为NnHn+2(n»且n为正整数)。故答案为：NnHn+2(吟1且n为正整数)；

②A.最简单的氮烯中含有两个N原子，两个N原子间形成氮氮双键，每个N原子与H原子形成N—H

键，故最简单的氮烯分子式：N2H2,故A正确；

B.N、H两元素之间除可以形成氮烷、氮烯外，不能形成氮焕，故B错误；

C.C、N原子数相同的烷煌和氮烷相对分子质量相近，氮烷分子间能形成氢键，沸点氮烷高于烷煌，故C

正确；

D.氮烯中既存在极性键N—H键，又存在非极性键N=N键，故D正确；

故答案为：ACD；

(3)只由碳、氢、氮、氧四种元素组成的有机化合物，可能会有数千万种，其中相对分子质量最小且原

子均满足最外层8电子(氢原子是2电子)稳定结构的化合物为HCNO,结构式为：O=C=N—H或H—0-

C=N,故答案为：0=C=N—H或H—0—C三N；

(4)某种氨基酸分子结构模型可知为a-氨基丙酸，结构简式为：CH3CH(NH2)COOH,故答案为：

CH3cH(NH2)C00H。

18.【答案】(1)直线形

(2)A；C

(3)3Ca(OH)2+3S4=2CaS5+CaS2O3+3H2。

(4)将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液，颜色又恢复；2s2。=35+5。2

【知识点】氧化还原反应方程式的配平；二氧化硫的性质；自然界中的硫循环

【解析】【解答】(1)硫化皱(COS)的结构与二氧化碳分子相似，故COS空间结构为直线形。

故答案为：直线形

(2)A.自然界有单质硫和硫的化合物的存在，A正确；

B.加热固态硫S8变为硫蒸气S2,S8与S2为同素异形体，为化学变化，B错误；

C.硫化跋(COS)的结构与二氧化碳分子相似，一定条件下可发生化学反应：CaO+COS=CaCO2S,C

正确；

D.COS中S为-2价，具有还原性，能与。2发生化学反应，D错误；

故答案为：AC

(3)由⑶题干可知，单质硫与熟石灰在加热条件下反应生成五硫化钙和硫代硫酸钙，反应方程式为

一4

3Ca(OH)2+3S4—ZCaSs+CaS2。3+3”2。。

4

故答案为：3Ca(OH)2+3S4—ZCaSs+CaSzOs+3H2。

(4)单质硫和氧化铜共热制得,生成n(CuS):n(S20)：n(X)=3:1:1,生成3份CuS得到6个电子，生成

1份S2。失去2个电子，根据得失电子守恒，则生成一份X失去4个电子，即X中S为+4价，故X气体

为SO2,实验室检验SO2的方法为：将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液，颜色又恢复；S2。常温

时分解生成两种含硫的常见物质，S元素化合价部分降到0价，部分升到+4价，化学方程式为

2s2。=3S+SO20

故答案为：将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液，颜色又恢复；2s2。=35+5。2

【分析】(1)COS的结构与CCh相似，结合CO2的直线型结构分析。

(2)A、自然界中存在S单质。

B、固态硫为S8,蒸汽硫为S2,属于两种不同的物质。

C、COS与CCh的结构相似，二者的化学性质也相似。

D、COS中S为一2价，具有还原性，能被。2氧化。

(3)由题干信息可知，Ca(OH)2与S4反应生成CaS5、CaSzCh和H2O,据此写出反应的化学方程式。

(4)根据得失电子守恒可得X为SO2,结合SO2的漂白性设计实验。S2。分解生成S和SO2,据此写出

反应的化学方程式。

(1)硫化默(COS)的结构与二氧化碳分子相似，故COS空间结构为直线形；

(2)A.自然界有单质硫和硫的化合物的存在，A正确；

B.加热固态硫S8变为硫蒸气S2,S8与S2为同素异形体，为化学变化，B错误；

C.硫化城(COS)的结构与二氧化碳分子相似，一定条件下可发生化学反应：CaO+COS=CaCO2S,C

正确；

D.COS中S为-2价，具有还原性，能与。2发生化学反应，D错误；

故选AC；

(3)由(3)题干可知，单质硫与熟石灰在加热条件下反应生成五硫化钙和硫代硫酸钙，反应方程式为

3Ca(OH)会+3S4—2CaSCaS2。3+3”2。；

(4)单质硫和氧化铜共热制得，生成n(CaS):以S20):n(X)=3:1:1,生成3份CuS得到6个电子，生成

1份S2。失去2个电子，根据得失电子守恒，则生成一份X失去4个电子，即X中S为+4价，故X气体

为SO2,实验室检验SO2的方法为：将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液，颜色又恢复；S2。常温

时分解生成两种含硫的常见物质，S元素化合价部分降到。价，部分升到+4价，化学方程式为

2s2。=3S+S02o

19.【答案】⑴4.5

⑵90%

（3）1.35

（4）A,C

（5）甲烷与氧气反应放热，体系温度升高，加快反应速率

【知识点】吸热反应和放热反应；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算；阿伏加德罗定律及推论

【解析】【解答】（1）根据同温同体积时，气体的压强之比等于分子数之比，12min时，容器中气体的总

物质的量为需x3moZ=4.5moL

故答案为：4.5

（2）到达平衡时气体总的物质的量为需x3mo/=4.8mol,反应H为等体积反应，气体总的物质的量比起

始增加1.8mol,根据反应I中的化学计量系数，可知甲烷反应0.9mol,C%的平衡转化率为90%。

故答案为：90%

（3）若平衡体系中CO和。。2的分压相同，即CO和。。2的物质的量相同，根据碳原子守恒，CO和。。2

的物质的量为°,智山=0.45mol,根据氧原子守恒，剩余也。（。）的物质的量为2mol-0.45mol-

0.45molx2=0.65mol,根据氢原子守恒，平衡体系中，2的物质的量为2mol-0.65mol=1.35moL

故答案为：1.35

（4）A.各组分的浓度不再改变，说明该体系达到平衡，A正确；

B.两个反应均消耗“2。，。正（C"4）："逆（%。）=1：1不能说明该体系达到平衡，B错误；

C.单位时间内2nmol。键断裂，同时有nmol//2。生成代表也。的量不再变化，说明该体系达到平

衡，C正确；

D.恒容条件，体系的密度是定值，密度不变，不能说明该体系达到平衡，D错误；

故答案为：AC

（5）甲烷与氧气反应放热，体系温度升高，加快反应速率。

故答案为：甲烷与氧气反应放热，体系温度升高，加快反应速率

【分析】（1）根据压强之比等于物质的量之比进行计算。

（2）根据差量法计算参与反应的n（CH4）,从而计算CH4的平衡转化率。

（3）若平衡体系中C。和CO2的分压相同，则其物质的量相同。根据碳元素守恒进行计算。

（4）当正逆反应速率相等（或变量不变）时，说明反应达到平衡状态，据此分析选项。

（5）CH4的燃烧反应为放热反应，温度升高，反应速率加快。

20.【答案】(1)直形冷凝管

(2)A；C

+2+

(3)SiO2；CUS+H2O2+2H=CU+S+2H2O

(4)fecabd

(5)30%

【知识点】氧化还原反应方程式的配平；常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液；铁及其化合物的

性质实验

【解析】【解答】(1)由题干实验装置图可知，仪器a的名称是直型冷凝管。

故答案为：直形冷凝管

(2)A.根据题目化学工艺流程知，第一次浸出发生反应：ZnO+H2sO4=ZnSO4+H2。、

ZnS+H2sO4=ZnSO4+H2ST，有有毒的H2s生成，必须用氢氧化钠溶液进行尾气处理，即第一次浸出反应

装置最合理的是上述装置④，A正确；

B.由分析可知，滤液1中含有Fe2+,但同时也含有Fe3+,故检验方法不能用取少量先加入KSCN溶液无

现象，再加入氯水变红色，而应该取少量滤液1,向其中加入一定量的酸性高镒酸钾溶液，若溶液紫红色

褪去，说明含有Fe2+,B错误；

C.第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成H2O2

与固体颗粒接触分解，C正确；

D.浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器包括酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等，不用埸，D错误；

故答案为：AC

(3)由分析可知，二氧化硅不与硫酸反应，滤渣2的主要成分是SiCh,含有少量S,第二次浸出时，用

硫酸溶解CuS时发生反应的离子方程式为CuS+H2Ch+2H+=Cu2++S+2H20。

故答案为：SiO2；CuS+H2Ch+2H+=Cu2++S+2H2O

(4)用18.4nw/"T浓硫酸配制稀硫酸时，进行的操作步骤依次为：稀释、转移、洗涤、振

荡、定容、摇匀等，根据题干图示信息可知，正确的顺序为：fecabd。

故答案为：fecabd

(5)废催化剂中Cu的物质的量为15.0gxl2.8%+96g/mol=0.02mol,1.5gCuSO4«5H2O中Cu的物质含量

的为1.5g-250g/mol=0.006mol,则铜的回收率为，;霁，义100%=30%。

故答案为：30%

【分析】废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O,

ZnS+H2sO4=ZnSO4+H2ST、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O,过滤后滤液中ZnSO4>FeSCU、

Fe2(SO4)3,浓缩结晶得到粗ZnSO4・7H2O,滤渣1含有SiCh、CuS,向盛有滤渣1的反应器中加H2sO4和

H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经蒸发

浓缩，冷却结晶可得到硫酸铜晶体，以此解答该题。

(1)由题干实验装置图可知，仪器a的名称是直型冷凝管，故答案为：直形冷凝管；