化学自主训练第一章元素周期律

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精自主广场我夯基我达标1。下列叙述正确的是()A.电子的能量越低，运动区域离核越远B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C。稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D。当M层是最外层时，最多可排布18个电子思路解析：在离核较近区域内运动的电子的能量较低;He原子最外层只有2个电子；任何电子层作最外层时，所容纳的电子均不超过8个。答案：B2。下列各组粒子中，核外电子总数相等的是(）A.K+和Na+B。CO2和NO2C。CO和CO2D.N思路解析：根据组成物质的每个原子的核外电子数计算出各物质的核外电子总数.A项K+核外电子总数为19—1=18;Na+的核外电子总数为11-1=10。A不可选。B项CO2和NO2比较,两分子中O原子提供的电子数是相同的，但C、N原子提供的电子数不同,故它们的电子总数不相等.B不可选。C项道理同B：CO和CO2分子中，C原子提供的电子数是相同的，但1个O原子和2个O原子所提供的电子数不相同,故它们的电子总数不相等。C项不可选。至此已知答案。D项N2分子中的电子总数为7×2=14;CO分子中的电子总数为6+8=14。另解:因为C原子比N原子少1个电子,O原子比N原子多1个电子，所以N2分子与CO分子核外电子总数相等。答案：D3。A元素原子L层比B元素原子L层少3个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5,则A、B两元素形成的化合物可表示为（)A。A3B2B。A2B3C.B3A2思路解析:B元素原子核外电子总数比A多，说明B元素原子的L层已充满为8个电子。A元素原子L层比B元素原子L层少3个电子，即A的L层为5个电子，需得3个电子达到8电子的稳定结构。B元素原子核外总电子数比A多5，则B元素原子核外共有7+5=12个电子，最外层为2个电子。A、B形成化合物时，A显-3价，B显+2价，则化学式为B3A2答案:C4.某电子层n，当它作为最外电子层时，容纳的电子最多与n—1层相同；当它作为原子的次外层时，其容纳电子比n+1层最多能多10个,则此电子层是（）A。K层B。M层C.L层D.N层思路解析：当n作为最外层时，最多容纳8个电子，即(n—1）层有8个电子，根据2（n-1)2=8，解出n=3，即M层。若n为次外层时，则（n+1)层为最外层,最多容纳8个电子，所以次外层上的电子数是10+8=18个，进一步证明了此电子层为M层。答案：B5。下列叙述正确的（)A。同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B。同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子C。同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大,它的沸点一定越高D。稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高思路解析：根据周期表和周期律的有关元素性质的递变规律进行推断。答案：D6。甲、乙两种非金属比较,能说明甲比乙的非金属性强的是（）①甲比乙容易与H2化合②甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的酸性强④与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多⑤甲单质的熔沸点比乙的低A。只有④B.只有⑤C.①②③D。①②③④思路解析：判断元素非金属性强弱的依据有:单质与H2化合的难易；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；非金属的置换规律。非金属性的强弱与反应中得电子多少无关，与物理性质无关.答案:C7.下列各组元素性质递变排列顺序不正确的是()A.Li、B、Be原子最外层电子数依次增多B。P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C。B、C、N、O、F原子半径依次增大D。Li、Na、K、Rb的金属性依次增强思路解析：同周期元素随着原子序数的递增,最外层电子数依次增多，短周期元素的最高正化合价依次升高，原子半径依次减小（稀有气体元素除外)；同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，非金属性逐渐减弱。答案：AC8.下列叙述错误的是(）A.原子半径:Cl＞S＞OB。还原性:Na＞Mg＞AlC.稳定性:HF＞HCl＞HBrD.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4思路解析：S和O同主族,r（S）＞r（O），Cl和S同周期，r（S）＞r（Cl），所以A项错误.同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，非金属性从左到右逐渐增强，则从左到右金属单质的还原性逐渐减弱,非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，故B、D项正确。同主族元素的非金属性逐渐减弱，则非金属元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C项正确。答案：A9。在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（)A.电子工业上的半导体材料B.作为催化剂的材料C。制造新农药的材料D.耐高温的合金材料思路解析:在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料.答案：A10.元素周期律的实质是()A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大C.核外电子排布呈现周期性变化D.元素的化合价呈现周期性变化思路解析：由于元素的原子半径主要由核电荷数和电子层结构决定，因此原子核外电子排布的周期性变化决定了元素原子半径的周期性变化，而原子结构（包括电子层结构和原子半径）又直接决定了元素性质的周期性变化，所以原子核外电子排布呈现周期性变化是元素周期律的实质.答案：C11。下列叙述正确的是（）A.同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B。在周期表中零族元素的单质全部是气体C。ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高正价数都和它的族数相等思路解析:同周期元素的原子半径从左向右渐小（零族除外),A选项不正确；B选项显然正确；ⅠA、ⅡA族元素的原子，都较易失去电子，若原子半径越大，则原子核对最外层电子的束缚力就越弱，对应的原子就越易失去电子，故C选项正确;F原子在形成单原子离子时，只能是F—，其最高价数只能是—1，这与它的族序数为7显然是不等的,故D不正确。答案：BC我综合我发展12.某元素的最高化合价为m，它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子，则这种最高价氧化物对应的水化物的化学式为()A。Hm+2bXObB.Hm—2bXObC。Hb+mXObD.H2b-mXOb思路解析:根据题意可设水化物的化学式为HaXOb。由化合物中各元素化合价的代数和为零得：a×（+1）+（+m）+（-2）×b=0，即a=2b-m。故应选D。答案:D13。已知aAn+、bB（n+1)+、cCn—、dD(n+1)—是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是()A。原子半径：C＞D＞A＞BB.原子序数:b＞a＞d＞cC.离子半径：D＞C＞A＞BD.单质还原性：A＞B＞C＞D思路解析：此题看似简单，但思考时易发生概念混淆、思维混乱而出错，最好在草稿纸上先画出A、B、C、D四种元素在周期表中的相对位置,即，然后再依此判断.依A、B、C、D在周期表中的位置,原子半径为A＞B＞D＞C；原子序数为b＞a＞c＞d;离子半径为D＞C＞A＞B；单质的还原性为A＞B＞D＞C。答案：C14。某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，下列叙述不正确的是（）A。X原子最外层电子层上有6个电子B.该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO3C.X一定是非金属元素D.X元素的非金属性比氧元素的非金属性强思路解析:元素X的气态氢化物的化学式为H2X，说明X为ⅥA族元素，最外层有6个电子，其最高价为+6，最高价氧化物及其水化物中X元素的化合价都为+6；金属无负价，所以X一定是非金属元素。同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，故X元素的非金属性不可能比氧元素强。答案：BD15.右图是元素周期表的一部分.若X原子的最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法不正确的是（）A.X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是Z＞Y＞XB。Z的氢化物比X的氢化物稳定C。X、Y、Z各元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为8D。原子半径的大小顺序为Z＞Y＞X＞W思路解析：X、Y、Z三种元素位于同一周期，其金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强。X原子的最外层电子数比次外层电子数少3，X为P，Y为S，Z为Cl，均为主族元素，最高正价与最低负价的绝对值之和均为8。同周期元素的原子半径逐渐减小,所以原子半径的大小顺序为X＞Y＞Z。答案:D16.有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C2-与氩原子具有相同的电子层结构.（1)试写出上述各元素的符号：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。（2)画出下列粒子的结构示意图：A_____________,C2—_____________。(3)写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式__________________。思路解析：A的最高正价与其负价的绝对值之差为6，A为ⅦA族元素；A、D次外层都是8个电子,A与D的化合物在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子,则A、D分别位于第三、四周期,A为氯，D为钾.B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为O,则B位于第二周期ⅣA族，即B为碳。C2-与氩原子具有相同的电子层结构，说明C的原子序数为16，即C为硫。答案：(1)ClCSK（3）HClO4+KOH====KClO4+H2O17．超重元素“稳定岛”的假说预言自然界中可能存在着原子序数为114的稳定同位素，请根据原子结构理论和元素周期律完成下列问题：（1）预测它在周期表中位于第_____________周期第_____________族,属于_____________（填“金属"或“非金属”