2026届上海市第二工业大学附属龚路中学化学高一第一学期期末调研试题含解析

2026届上海市第二工业大学附属龚路中学化学高一第一学期期末调研试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于SO2性质的说法中，不正确的是()A．能KMnO4溶液褪色 B．能使品红溶液褪色C．能与NaOH溶液反应 D．能与水反应生成硫酸2、下列说法不正确的是A．镁合金密度虽小，但硬度和强度较大B．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂C．海水中含量最高的非金属元素是氯元素D．铁的化合物应用广泛，如氯化铁和硫酸铁均是优良的净水剂3、在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，水是()A．只作氧化剂 B．只作还原剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂4、下列物质中按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是()A．硅石 B．碳化硅 C．硅酸钠 D．二氧化硅5、下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）A．发生铝热反应 B．形成红色喷泉C．配制100mL一定物质的量浓度盐酸 D．制取氨气6、下列离子组在强酸性溶液中能大量共存是（）A．K+、Fe2+、、Cl﹣ B．Na+、Fe3+、SCN﹣、C．K+、Na+、Cl﹣、 D．Al3+、Na+、C1﹣、7、下列对浓硫酸的叙述正确的是（）A．常温下，浓硫酸与铁铝不反应，所以铁、铝制容器能盛装浓硫酸B．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化C．浓硫酸和铜片加热既表现强酸性又表现强氧化性D．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性8、下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A．Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2OB．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸9、下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是A． B．C． D．10、下列除杂质的操作方法正确的是()A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C．N2中有少量的CO：通过灼热的氧化铜D．NO2中有少量NH3：用水洗涤后干燥11、下列仪器中能用来加热的是（）A．量筒 B．容量瓶 C．试剂瓶 D．坩埚12、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．SiSiO2H2SiO3C．CaCO3CaOCaSiO3 D．AlAl2O3Al(OH)313、下列反应中，参加反应的HCl只有部分被氧化的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O14、某溶液中只含有K+、Al3+、Cl-、四种离子，已知K+、Al3+、Cl-的个数比为2:2:3，则溶液中Al3+和的个数比为A．4:5 B．1:3 C．2:3 D．1:415、下列各项递变规律错误的是：A．沸点：NH3<PH3<AsH3B．非金属性：N>P>AsC．还原性：AsH3>PH3>NH3D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO416、配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀17、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是()A．AlCl3溶液，NaOH溶液 B．NaHCO3溶液，Ca(OH)2溶液C．NaHCO3溶液，NaOH溶液 D．稀盐酸，Na2CO3溶液18、下列关于物质的分类正确的是A．烧碱、纯碱均属于碱 B．氨水、液氯均属于电解质C．H2SO4、NH3均属于酸 D．SO2、CO2均属于酸性氧化物19、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）A．无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B．澄清透明溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．强酸性溶液中：Na+、AlO2﹣、OH﹣、SO32﹣D．强碱性溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3﹣、SCN﹣20、下列说法正确的是（）A．明矾可用作净水剂B．宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物C．向氢氧化铝悬浊液中加入氨水氢氧化铝溶解D．氧化铝与水反应可制得氢氧化铝21、等质量的下列物质，物质的量最大的是（）A．H2 B．Na C．Cl2 D．CO22、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－，②2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－，③2Fe3++2I－=2Fe2++I2；由此判断下列说法错误的是A．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原B．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2>I2>Br2>Fe3+D．还原性强弱顺序为：I－>Fe2+>Br－>Cl－二、非选择题(共84分)23、（14分）已知有以下物质相互转化试回答:(1)写出B的化学式__________，C的化学式___________，D的化学式__________。(2)写出由E转变成F的化学方程式__________。(3)把KSCN加到G溶液中的现象是_________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式__________。(4)焰色反应是________(填物理或化学)变化，经过焰色反应试验后的铂丝可选择下面___(填字母)试剂清洗。A．硫酸B．盐酸C．硝酸(5)选择合适的方法除杂①Fe2O3[Fe(OH)3]________________；②FeCl3溶液(FeCl2)________________；③FeCl2溶液(FeCl3)____________________。24、（12分）A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：（1）四种元素的符号依次是A__；B__；C___；D___。它们的原子半径由大到小的顺序是___。（2）写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式：__，分别比较酸性或碱性的强弱：___。（3）写出气态氢化物的分子式：__，比较其稳定性：__。25、（12分）KMnO4是一种氧化剂，实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2。下图是制备NaClO溶液的装置图。完成下列填空：（1）医疗上可用稀高锰酸钾溶液来给伤口消毒，你认为这是利用了KMnO4的____（选填“氧化性”、“还原性”）。（2）高锰酸钾溶于水的电离方程式为___________，它属于________（选填“强电解质”、“弱电解质”、“非电解质”）。（3）高锰酸钾与浓盐酸制备氯气的方程式如下，标出电子转移的方向和数目________，并填空。2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，反应中被氧化的元素是______，在标准状态下生成5.6L的氯气，转移的电子数为__________________。（4）B装置中饱和食盐水的作用是___________________________________________，D装置中NaOH的作用是________________________________________________。（5）实验操作过程中可调节__________________________以控制A装置中产生Cl2的气流，C装置需控制反应温度在0~5℃，实验中可将C装置放入__________________中。（6）除去Cl2中混有的水蒸气和氯化氢气体，选用的药品及顺序正确的是_____________。A．水、碱石灰B．饱和食盐水、浓硫酸C．无水氯化钙、饱和食盐水D．烧碱溶液、浓硫酸测定KMnO4纯度可用标准Na2S2O3（式量-158）溶液进行滴定，反应离子方程式为：8MnO4－+5S2O32－+14H+→10SO42－+8Mn2++7H2O。（7）用已经准确称量过的Na2S2O3固体配制250mL0.1000mol/L标准Na2S2O3溶液，供选择的仪器有：①玻璃棒②分液漏斗③胶头滴管④250mL容量瓶⑤烧杯⑥烧瓶，必须选用的有__________A．②③④B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．①②④（8）取某KMnO4（式量-158）产品0.600g，酸化后用0.1000mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，反应最终消耗Na2S2O3溶液20.00mL，则该KMnO4产品的纯度是_________（保留三位小数）。26、（10分）某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查)：（1）装置A中反应的化学方程式是______。（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：_______。（3）实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀______(填化学式)；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是_______。（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明二氧化硫具有____性。（5）装置D的作用是_____。（6）另一小组利用装置E进行实验：二氧化硫性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置E中注入VmL(已折算为标准状况下体积)的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数(用含V的代数式表示)______。27、（12分）(1)已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。①在上述三种方法中，最好的方法是________(填序号)，原因是________________。②上述反应c中NaNO2作________剂，当有1molNaNO2反应时，电子转移的数目是________________________________________________________________________。(2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：①装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是____________________________。②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入________，________接________，________接________，________接________。③装置Ⅱ的作用____________________________________________________。④操作中通空气和加热的顺序为________________________________________。28、（14分）按要求填空。(1)已知甲、乙两物质分别由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。①若甲物质为碱性氧化物，则甲的化学式为_______(写一种)。②若乙物质可作为呼吸面具中氧气的来源，则乙的化学式为________，其供氧原理是_____(用化学方程式表示)。(2)在横线上填入合适的符号：_____+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+(3)写出氯气与水反应的化学方程式，并用双线桥法标出电于转移的方向和数目：_____。(4)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性。某反应中参加反应的离子为MnO、H+和一种未知离子，产物为Fe3+、Mn2+和H2O。该反应的离子方程式为_____。29、（10分）油画所用颜料含有某种白色铅化物，此颜料置于空气中长时间后就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用双氧水H2O2来清洗，则可将PbS变成PbSO4，从而使油画复原。上述清洗反应的化学方程式为PbS+4H2O2=PbSO4+4M（已配平）（1）生成物M的化学式为_________________________（2）在此反应中，PbS作_____________剂，H2O2作_____________剂（3）若发生转移的电子数目2mol时，参加反应的H2O2的质量为___________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A、SO2有还原性，能使KMnO4溶液褪色，A项正确；B、SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B项正确；C、SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，C项正确；D、SO2能与水反应生成亚硫酸，而不是硫酸，D项错误。答案选D。2、C【解析】

A.金属镁的相对原子质量较小，金属镁的密度小，镁合金具有硬度大、耐腐蚀性、密度小等方面的特点，与题意不符，A错误；B.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，硅酸钠溶液具有粘性，是一种建筑行业常用的黏合剂，与题意不符，B错误；C.海水的主要成分是水，水中O元素的质量含量最多，所以海水中含量最高的非金属元素是O元素，符合题意，C正确；D.铁盐溶液中电离产生的铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体胶体能吸附净水，所以铁盐可以用作净水剂，氯化铁和硫酸铁等铁盐可以作净水剂，与题意不符，D错误；答案为C。3、D【解析】

在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，只有氯元素化合价发生变化，水中氢元素和氧元素化合价均未发生变化，故水既不是氧化剂又不是还原剂，因此答案为D。4、C【解析】

根据陶瓷、玻璃、水泥的主要成分判断，它们都是硅酸盐产品。【详解】A．硅石的主要成分是二氧化硅，选项A错误；B．碳化硅不是硅酸盐，选项B错误；C．硅酸钠是硅酸盐，选项C正确；D．二氧化硅不是硅酸盐，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查无机非金属材料，题目难度不大，注意知识的积累。5、B【解析】

A.铝热反应是将氧化铁和铝粉混合发生反应，故A错误；B.HCl气体极易溶于水，且HCl溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，遇紫色石蕊变红，因此可形成红色喷泉，故B正确；C.容量瓶不能用来稀释溶液，故C错误；D.利用氯化铵加热分解得到氨气和氯化氢气体，二者在试管中又很快化合生成氯化铵，因此不能制取氨气，故D错误；答案选B。【点睛】实验室常用加热氯化铵和氢氧化钡固体制取氨气。6、D【解析】

A．Fe2+、、H+，会发生氧化还原反应，生成Fe3+、NO和H2O，A不合题意；B．Fe3+、SCN﹣会发生反应生成络合物Fe(SCN)3，B不合题意；C．在强酸性溶液中会生成Al(OH)3或Al3+，C不合题意；D．Al3+、Na+、C1﹣、在强酸性溶液中都能稳定存在，D符合题意；故选D。7、C【解析】

A.浓硫酸具有强的氧化性，与铁、铝发生钝化，生成一层致密的氧化膜，故A错误；B.能使蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性，故B错误；C.浓硫酸和铜片加热生成硫酸铜、二氧化硫和水，有盐生成，S元素的化合价降低，既表现强酸性又表现强氧化性，故C正确；D.亚硫酸钠和浓硫酸发生反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，有盐生成，但S元素的化合价不变，只表现为强酸性，故D错误；故答案选C。8、D【解析】

A.Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2O，A正确；B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质，B正确；C.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素，C正确；D.Al(OH)3是两性氢氧化物，与弱碱氨水不反应，D错误；答案选D。9、B【解析】

A.读数时应保持视线与液面底部相平，A有一处错误，故A不选；B.有两处错误：稀释浓硫酸应将浓硫酸加到水里，且不能在量筒中稀释液体，故B选；C.称量氢氧化钠不能用纸片，会潮解，C有一处错误，故C不选；D.混匀液体时不能摇动烧杯，应该用玻璃棒搅拌液体，D有一处错误，故D不选；故选B。10、A【解析】

A．二氧化氮和水反应生成NO，可用于除杂，故A正确；B．烧碱过量，引入新杂质，不符合除杂原则，故B错误；C．CO和CuO反应生成Cu和CO2，引入新杂质，不符合除杂原则，故C错误；D．二氧化氮也能和水反应，不能用水除杂，故D错误；故选A。11、D【解析】

A．量筒用于量取一定体积的液体，为不能加热的仪器，故A不选；B．容量瓶用于配制溶液，为不能加热的仪器，故B不选；C．试剂瓶用于盛放试剂，不能用于加热，故C不选；D．坩埚用于灼烧固体，可直接加热，故D选；故选：D。12、C【解析】

A、Fe和Cl2反应只能生成FeCl3，A错误；B、SiO2不溶于水，也不能和水反应，B错误；C、该系列转化均可实现，C正确；D、Al2O3不溶于水，也不能和水反应，D错误；故选C。13、C【解析】

A选项，NaOH+HCl=NaCl+H2O，HCl没有化合价变化，故A错误；B选项，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，HCl中氢化合价全部降低，被还原，故B错误；C选项，MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+2H2O+Cl2↑，HCl中Cl化合价部分升高，被氧化，故C正确；D选项，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，HCl没有化合价变化，故D错误。综上所述，答案为C。14、A【解析】

因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算。【详解】溶液中电荷守恒，即阳离子所带正电荷的总数应等于阴离子所带负电荷的总数，即：n(K+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n()，设的离子个数为x，所以2+3×2=1×3+2×x，解得x=2.5，所以溶液中Al3+的离子个数比为4：5，答案选A。15、A【解析】A、氨气分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它氢化物，选项A错误；B、同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：N＞P＞As，选项B正确；C、非金属性越强，对应的气态氢化物的还原性越弱，非金属性：N＞P＞As，则还原性：AsH3＞PH3＞NH3，选项C正确；D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N＞P＞As，则酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，选项D正确。答案选A。16、D【解析】

配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，应称取碳酸钠的质量为1.0mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，溶于水配成溶液的体积为100mL，由此分析。【详解】A．容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，故A错误；B．碳酸钠溶液的配制时，10.6g无水碳酸钠的物质的量n===0.1mol，溶解过程就加入100mL的水，再移液、洗涤、定容再加上水，溶液体积就会超过100mL，根据c=，V液的值偏大，浓度偏小，故B错误；C．移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故C错误；D．定容后，塞好瓶塞，要进行反复倒转、摇匀操作，为了使瓶内溶液进一步均匀，故D正确；答案选D。17、C【解析】

A.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝沉淀溶解生成偏铝酸钠；NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始生成偏铝酸钠没有沉淀，后生成氢氧化铝沉淀，不能能用同一个化学方程式表示，故不选A；B.NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液，若NaHCO3少量，化学方程式为NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O；若NaHCO3过量，化学方程式为2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能用同一个化学方程式表示，故不选B；C.NaHCO3溶液和NaOH溶液混合，反应方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故选C；D.稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，开始时碳酸钠过量，化学方程式为：HCl+Na2CO3===NaHCO3+NaCl，滴加过量盐酸过量时，又发生NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O，但碳酸钠溶液滴入稀盐酸中时，盐酸过量，化学方程式为：Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O，不能能用同一个化学方程式表示，故不选D；故答案选C。18、D【解析】

【详解】A.烧碱是氢氧化钠，属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；B.氨水是混合物，不属于电解质，液氯是单质，不属于电解质，故B错误；C.H2SO4是在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，属于酸，NH3可以和水反应生成NH3·H2O，但NH3在水溶液中自身不能电离出氢离子，所以NH3不是酸，故C错误；D.SO2、CO2都可以和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确；答案选D。【点睛】本题主要考查物质的分类和酸、碱、电解质及酸性氧化物等基本概念，抓住各基本概念的特征进行分析判断是解答此题的关键，试题难度不大。本题的易错点是B项，解题时要注意电解质必须是化合物，而氨水是混合物、液氯是单质，所以二者都不是电解质。19、B【解析】

A.注意条件是无色溶液，故有色离子不能存在；C．强酸中不能存在的离子有弱酸阴离子和氢氧根离子；D．强碱性溶液中不能存在的离子有弱碱阳离子，以及三价铁和硫氰根离子不能共存；【详解】A．Cu2+为有色离子，不符合题目无色要求，故A错误；B．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，为澄清透明溶液，能够大量共存，故B正确；C．AlO2﹣、OH﹣、SO32﹣与氢离子反应，在强酸性溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+与OH﹣、SCN﹣反应，在强碱性溶液中不能大量共存，故D错误；故选：B。20、A【解析】

A.明矾为十二水合硫酸铝钾，其水溶液中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体可净水，可用作净水剂，A正确；B.Al既能与酸反应，也能与碱反应，则不宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物，B错误；C.向氢氧化铝悬浊液中加入氨水，氢氧化铝与氨水不反应，则氢氧化铝不溶解，C错误；D.氧化铝与水不反应，不能用此方法制得氢氧化铝，D错误；答案为A。21、A【解析】

。【详解】由可知，等质量的情况下摩尔质量越小的物质，物质的量越大，氢气的摩尔质量为2g/mol，钠的摩尔质量为23g/mol，氯气的摩尔质量为71g/mol，一氧化碳的摩尔质量为28g/mol，氢气的摩尔质量最小，因此其物质的量最大；答案选A。22、C【解析】

A、①2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，Fe2＋被氧化为Fe3＋，2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2，Fe3＋被还原为Fe2＋，A正确，不符合题意；B、2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化，B正确，不符合题意；C、氧化性：氧化剂>氧化产物，2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，则氧化性：Br2>Fe3＋；2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－,氧化性：Cl2>Br2；2Fe3++2I－=2Fe2++I2，氧化性：Fe3＋>I2；氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，C错误，符合题意；D、在反应中，还原剂的还原性大于还原产物，反应①中，Fe2＋＞Br－，反应②中，Br－＞Cl－，反应③中，I－＞Fe2＋，则还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，D正确，不符合题意；答案选C。二、非选择题(共84分)23、FeCl2KOHKCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3溶液变为红色2Fe3++Fe=3Fe2+物理B加热通入足量的Cl2加入足量铁粉过滤【解析】

白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，说明F为氢氧化铁、E为氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，溶液D和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H(说明生成了氯化银)和溶液(焰色反应呈紫色，透过蓝色钴玻璃片)，说明含有钾元素和氯元素，则说明B为氯化亚铁，C为氢氧化钾，则铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。【详解】(1)根据分析得到B的化学式FeCl2，C的化学式KOH，D的化学式KCl；故答案为：FeCl2；KOH；KCl。(2)白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，说明F为氢氧化铁、E为氢氧化亚铁，由E转变成F的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(3)把KSCN加到FeCl3溶液中的现象是溶液变为红色；向FeCl3溶液加入Fe反应生成亚铁离子，其离子反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案为：溶液变为红色；2Fe3++Fe=3Fe2+。(4)焰色反应是物理变化，经过焰色反应试验后的铂丝可选择盐酸清洗；故答案为：物理；B。(5)①Fe2O3[Fe(OH)3]，将Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3；故答案为：加热。②FeCl3溶液(FeCl2)，将向溶液中通入氯气，氯化亚铁转化为氯化铁；故答案为：通入足量的Cl2。③FeCl2溶液(FeCl3)，将向溶液中加入足量铁粉，氯化铁转化为氯化亚铁；故答案为：加入足量铁粉过滤。【点睛】通过特征反应白色沉淀变为红褐色沉淀，从而推出氢氧化亚铁生成氢氧化铁，焰色反应是蓝色，从而推出含有钾元素。24、SClKCar(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4＞H2SO4，碱性：KOH＞Ca(OH)2HCl、H2SHCl＞H2S【解析】

A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8-2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×(2+8)=20，故D为Ca元素；四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K；据此解答。【详解】（1）由上述分析可知，A为S，B为Cl，C为K，D为Ca；元素周期表中，同主族的元素原子半径从上到下依次增大，同周期的元素从左到右原子半径依次减小，故它们的原子半径由大到小的顺序是：r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)；（2）它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，它们的酸性和碱性的强弱：酸性：HClO4＞H2SO4，碱性：KOH＞Ca(OH)2；（3）能够生成的气态氢化物的化学式为：H2S、HCl；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，Cl的非金属性比S强，所以稳定性：HCl＞H2S。25、氧化性KMnO4→K++MnO4—强电解质—1价Cl0.5NA除HCl尾气处理，除Cl2，防止污染环境分液漏斗中盐酸滴速冰水浴BB84.3%或0.843【解析】

由实验装置可知，装置A为用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，装置B是用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，装置C氯气与氢氧化钠溶液反应制备次氯酸钠，装置D是用氢氧化钠溶液吸收有毒的氯气，防止污染环境。【详解】（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以起到杀菌消毒的作用，医疗上可用稀高锰酸钾溶液来给伤口消毒，故答案为氧化性；（2）高锰酸钾是强电解质，溶于水完全电离生成钾离子和高锰酸根离子，电离方程式为KMnO4=K++MnO4—，故答案为KMnO4=K++MnO4—；强电解质；（3）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低被还原，Cl元素的化合价升高被氧化，反应转移10e-，电子转移的方向和数目为；标准状态下，5.6L的氯气的物质的量为0.25mol，则转移的电子的物质的量为0.25mol×1/5×10=0.5mol，转移的电子数为0.5NA，故答案为；—1价Cl；0.5NA；（4）A装置产生氯气中含有HCl，HCl能与NaOH反应，使生成NaClO的纯度降低，必须除去HCl，因此饱和食盐水的目的是除去氯气中混有HCl；因为氯气有毒，为防止污染环境，必须除去未反应的氯气，因此装置D的作用是尾气处理，吸收多余的氯气，故答案为除HCl；尾气处理，除Cl2，防止污染环境；（5）控制A装置中产生Cl2的气流,可通过调节A装置中分液漏斗的活塞，通过控制滴入烧瓶中盐酸速度达到目的；因为氯气与氢氧化钠反应温度较高时，生成NaClO3，因此需要控制温度，控制温度在0－5℃，可将C装置放入冰水浴中，故答案为分液漏斗中盐酸滴速；冰水浴；（6）除去Cl2中混有的水蒸气和氯化氢气体，应将混合气体先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氯气，故选B，故答案为B；（7）用已经准确称量过的Na2S2O3固体配制250mL0.1000mol/L标准Na2S2O3溶液过程中，用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故选①③④⑤，故答案为B；（8）根据得失电子数目守恒，20.00×10－3×0.1×2×4=n(KMnO4)×5，解得n(KMnO4)=3.2×10－3mol，其质量为3.2×10－3×158g=0.5056g，产品的纯度为0.5056/0.600×100%=84.3%，故答案为84.3%。【点睛】本题考查实验室的氯气制法，明确反应物的性质，选择实验的仪器和试剂，把握反应中元素的化合价变化，注意基本概念分析及电子转移计算是解答关键，依据得失电子数目守恒来进行计算的公式为氧化剂的物质的量×变价原子右下角的系数×化合价的变化值=还原剂的物质的量×变价原子右下角的系数×化合价的变化值。26、Na2SO3+H2SO4（浓）==SO2+Na2SO4+H2O排出装置中的空气避免干扰Ba2SO3Ba2++SO2+Cl2+2H2O===BaSO4+4H++2Cl－氧化性尾气吸收防止污染2.8/V【解析】

(1)装置A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水,据此写出反应的化学方程式;(2)装置中氧气影响二氧化硫的性质实验,故需要用氮气除去系统中的空气;(3)二氧化硫易溶于水,但是二氧化硫不与氯化钡溶液反应,当向溶液中通入氨气后生成亚硫酸铵,亚硫酸铵溶液与氯化钡反应生成亚硫酸钡;氯气具有强氧化性,氯气将二氧化硫氧化成硫酸,硫酸与氯化钡反应生成氯化钡沉淀,据此写出反应的离子方程式;(4)二氧化硫与硫化氢反应生成淡黄色的S单质,二氧化硫表现了氧化性;(5)二氧化硫有毒,多余的气体需要用氢氧化钠溶液吸收;(6)向实验1的溶液中加入足量氯化钡溶液,根据溶液颜色变化判断。【详解】（1）装置A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，因此答案是：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O。

（2）装置中的氧气影响二氧化硫的性质实验，所以为了排除装置中空气，应该滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，因此答案是：排除装置中氧气对实验的干扰。

（3）向第1支试管中滴加适量氨水，氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀；氯气将二氧化硫氧化成硫酸，硫酸与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-。因此，答案是：BaSO3；Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-。

（4）C中发生反应为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应中二氧化硫得电子化合价降低而作氧化剂，表现了氧化性，因此，本题正确答案是：氧化。

（5）二氧化硫气体是一种有毒气的酸性氧化物，多余的气体不能直接排放，需要用氢氧化钠溶液吸收，因此答案是：吸收SO2尾气，防止污染空气。

（6）二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，则Mn元素得到电子的物质的量是0.05L×0.001mol/L×5=2.5×10-4mol，根据得失电子守恒，设空气中二氧化硫的物质的量是x，则（6-4）x=2.5×10-4mol，x=1.25×10-4mol，标准状况下的条件是1.25×10-4mol×22.4L/mol=2.8×10-3L=2.8mL，所以该空气中SO2的体积分数为2.8/V。答案：2.8/V。27、c此生成物只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的O2排净，防止Na2O被继续氧化成Na2O2氧化1.806×1024氢氧化钠溶液吸收导入的空气中的二氧化碳ghefa(或b)b(或a)c防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ先通一段时间的空气再加热装置Ⅰ【解析】

（1）根据Na2O不稳定易被氧气继续氧化分析解答；根据氮元素的化合价变化分析判断和计算；（2）用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，需要空气中的氧气和钠加热反应生成过氧化钠，空气中的水蒸气和二氧化碳需要除去；把空气通过Ⅳ吸收空气中的二氧化碳气体，再通过装置Ⅲ吸收水蒸气，通过装置Ⅰ加热钠和氧气反应，连接Ⅱ防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ，得不到纯净的过氧化钠，据此解答。【详解】（1）①Na2O不稳定易被氧气继续氧化，所以上述三种方法最好的是c，因为此生成物只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的O2排净，防止Na2O被继续氧化成Na2O2；②反应2NaNO2＋6Na＝4Na2O＋N2↑中氮元素化合价从+3价降低到0价，得到3个电子，所以亚硝酸钠是氧化剂，当有1molNaNO2反应时，电子转移的数目是1mol×3×6.02×1023/mol＝1.806×1024。（2）①由于空气中的二氧化碳和水蒸气也能与金属钠反应，干扰过氧化钠的制备，则需要除去，因此装置Ⅳ中盛放NaOH溶液，其作用是吸收导入的空气中的二氧化碳；②把空气通过Ⅳ吸收空气中的二氧化碳气体，再通过装置Ⅲ吸收水蒸气，通过装置Ⅰ加热钠和氧气反应，连接Ⅱ防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ，因此组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为Ⅳ、Ⅲ