贵州省务川自治县民族寄宿制中学2026届高二化学第一学期期中联考模拟试题含解析

贵州省务川自治县民族寄宿制中学2026届高二化学第一学期期中联考模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.lmol·L-1的的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向AgCl悬浊液中滴入0.lmol·L-1的的NaI溶液，悬浊液变黄证明相同温度下：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C常温下，测得饱和溶液的pH:NaA＞NaB证明常温下的水解程度：A－＜B－D酸式滴定管中硫酸液面在20.00mL处，将滴定管中液体全部放出量取20.00mL硫酸溶液A．A B．B C．C D．D2、苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A．脱落酸 B．乙烯 C．生长素 D．甲烷3、硼氢化钠（NaBH4）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．电极a为正极，b为负极、 B．放电时，Na+从b极区移向a极区C．电极b上发生的电极反应为：H2O2+2e－＝2OH－ D．每生成1molBO2－转移6mol电子4、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是A．此反应为放热反应B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C．此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低5、已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=Q（Q<0），向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A．容器内压强p:p甲=p丙<2p乙B．SO3的质量m:m甲=m丙<2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>2k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙6、下列物质中属于电解质的是A．蔗糖 B．浓硫酸 C．NaCl D．乙醇7、对复杂的有机物的结构可以用“键线式”简化表示。如有机物CH2=CH—CHO可以简写为。则与键线式的物质互为同分异构体的是()A． B．C． D．8、已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－266kJ·mol－1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283kJB．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＞－532kJ·mol－1D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549kJ热量时，电子转移数为6.02×10239、常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（）A．溶液中c（H+）=1.0×10-2mol·L-1B．加水稀释100倍后，溶液的pH=4C．此溶液中由水电离出的H+和OH－浓度均为1.0×10-12mol·L-1D．加入等体积pH=12的Ba（OH）2溶液，溶液呈碱性10、25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是(

)A．0.01mol/L盐酸 B．0.01mol/LNa2CO3溶液C．pH=4的NaHSO4溶液 D．pH=11的氨水11、已知298K时，某碱MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-5；电离度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L盐酸，测得溶液的pH、温度与所加盐酸的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是A．a点对应的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)B．b点对应的V。=20.00mLC．298K时，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的电离度a=1%D．298K时，将0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>912、下列内容与结论相对应的是选项内容结论AH2O(g)变成H2O(l)ΔS>0B硝酸铵溶于水可自发进行因为ΔS＜0C一个反应的ΔH>0，ΔS>0反应一定不自发进行DH2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－271kJ·mol－1ΔS＝8J·mol－1·K－1反应在任意外界条件下均可自发进行A．A B．B C．C D．D13、下列比较中错误的是()A．金属性：K＞Na＞Li B．热稳定性：HBr＞HCl＞HFC．非金属性：F＞O＞N D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)314、下列能级中轨道数为5的是（）A．S能级 B．P能级 C．d能级 D．f能级15、在某2L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应：2X(g)＋Y(g)⇌3Z(g)ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()A．M点时Y的转化率最大B．升高温度，平衡向逆反应方向移动C．平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大D．W、M两点Y的正反应速率相等16、2SO2＋O22SO3下列反应条件的改变对上述反应的速率影响正确的是A．增大的SO2浓度能加快反应速率B．减小SO3的浓度能加快反应速率C．升高温度能减慢反应速率D．添加催化剂对反应速率无影响17、高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn+2K2FeO4

+8H2O

3Zn(OH)2

+2Fe(OH)3

+4KOH，下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为：Zn-2e—+2OH-=Zn(OH)2B．充电时阳极发生氧化反应，OH—向阴极附近C．充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成D．放电时正极反应为：FeO42—

+3e—

+4H2O=Fe(OH)3

+5OH—18、已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)，K1；S(s)+O2(g)SO2(g)，K2。则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（）A．K1+K2 B．K1-K2 C．K1×K2 D．19、一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达平衡的标志是（）A．v正（N2）=v逆（N2） B．v正（N2）=3v正（H2）C．v正（H2）=3v逆（NH3） D．N2、H2、NH3的体积比为1：3：220、下列判断正确的是A．乙烯分子中含有，为不饱和化合物B．乙烯与甲烷的燃烧现象相同，均有黑烟生成C．乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的反应原理相同D．CH2==CH2与相差一个CH2，二者互为同系物21、下列说法不正确的是A．一定温度下的焓变在数值上等于变化过程中的等容热效应B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大过程22、下列实验的现象及相应的结论都正确的是实验现象结论A向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，再加入CCl4振荡、静置上层液体呈紫红色氧化性：Fe3+＞I2B将NaAlO2溶液滴入NaHCO3溶液中有白色沉淀生成AlO2-与HCO3-发生了双水解反应C向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和，再通入足量CO2溶液中有固体析出固体成分为NaHCO3D向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸溶液先变红，后溶液红色变浅直至消失非金属性：Cl>CA．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）在汽车轮胎上广泛应用的顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M的合成路线如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名称是_____。（2）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_____。a．b．c．（3）A的相对分子质量为108。①反应Ⅱ的化学方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，则1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是_____g。（4）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式_____。24、（12分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为易挥发液体，C为气体。D、E、F、G、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体.它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。（1）写出化学式：A___，D___，E___，X___。（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是____。（填编号）（3）反应⑥的离子方程式为____。（4）反应⑦的化学方程式为____。（5）该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子___mol。25、（12分）在常温下，Fe与水并不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。高温下Fe与水蒸气的反应实验应使用如图所示的装置，在硬质玻璃管中放入铁粉和石棉绒的混合物，通入水蒸气并加热。请回答实验的相关问题。（1）该反应的反应方程式为_________。（2）圆底烧瓶中装的是水，该装置的主要作用是______________；烧瓶底部放了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。（3）干燥管中盛装的物质是____________，作用是________________________。（4）如果要在A处玻璃管口点燃该气体，则必须对该气体进行____________，方法是____________。26、（10分）向炙热的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为___，B中加入的试剂是___，D中盛放的试剂____。（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取____，尾气的成分是___，仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是____、____。（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，原因可能是____，欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先___，再____。27、（12分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）滴定终点时的现象为___。（2）取待测液时，用___滴定管量取。(填“酸式”或“碱式”)（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是___。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为___mL。（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.50第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.76依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度___mol·L-1。28、（14分）甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H>0(1)若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。CH4H2OCOH22.0mol·L-12.0mol·L-14.0mol·L-11.0mol·L-1则此时正、逆反应速率的关系是v(正)______v(逆)。(填“>”“<”“=”)(2)为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）。

实验序号温度/℃压强/kPaCH4初始浓度/mol·L-1H2O初始浓度/mol·L-113601012.006.802t1012.006.803360P2.006.80表中P=_________；实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是_________（用K1、K2、K3表示）(3)—定温度下，在容积1L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器甲乙反应物投入量2molCH4、2molH2OamolCH4、amolH2O、bmolCO、bmolH2经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，则此条件下的平衡常数=__________，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为__________________。29、（10分）(1)1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)该反应的平衡常数表达式为______________；已知K1000℃<K1200℃,若降低体系温度,混合气体的平均相对分子质量将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的c(OH－)与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)之比为_________。(3)25℃时，将amolNH3通入水中得到0.1mol·L1的氨水，测定其pH约为11，有关的方程式为_____，再向该溶液中通入3amolHCl，溶液中存在的关系式有多种，完成下列关系式(填入恰当的数字)：c(H+)=_____c(NH4+)+_____c(NH3·H2O)+c(OH-)(4)工业上用氨水将SO2转化为(NH4)2SO3，再氧化为(NH4)2SO4。已知25℃时，0.05mol·L1(NH4)2SO4溶液的pH＝a，则c(NH4+)︰c(NH3·H2O)=__________________(用含a的代数式表示，已知NH3·H2O的电离常数为Kb=1.7×103)(5)100℃时，水的离子积为Kw=1×10－12，在该温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为____________(混合后溶液体积的变化忽略不计)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【详解】A、NaClO具有强氧化性，能把pH试纸漂白，因此无法用pH试纸测出NaClO的pH值，不能达到实验目的，故A错误；B、向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液，出现黄色沉淀，生成AgI，说明AgI的Ksp小于AgCl，能达到实验目的，故B正确；C、比较A－和B－水解程度，应是等浓度的NaA和NaB，饱和溶液浓度可能相同，也可能不相同，不能达到实验目的，故C错误；D、滴定管的0刻度在上边，从0刻度到20mL刻度的溶液体积为20.00mL，滴定管的下端有一段没有刻度，故无法判断20mL刻度线以下的溶液体积，故D错误。【点睛】易错点是选项A，学生只注意到越弱越水解，从而判断出HClO和CH3COOH酸性强弱，忽略了NaClO具有强氧化性，能把pH试纸漂白，无法读出数值。2、B【详解】A．脱落酸的主要作用是抑制细胞分裂，促进叶和果实的衰老和脱落，故A不选；

B．乙烯的主要作用是促进果实成熟，故B选；

C．生长素具有两重性既能促进生长也能抑制生长，既能促进发芽也能抑制发芽，既能防止落花落果也能疏花疏果，故C不选；

D．甲烷不具有催熟作用，故D不选；

故选：B。3、C【分析】

【详解】A．BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，正极H2O2得电子被还原生成OH-，所以a是负极，b是正极，A错误；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，则电池放电时Na+从a极区移向b极区，B错误；C．电极b上双氧水发生得到电子的还原反应，即发生的电极反应为：H2O2+2e－＝2OH－，C正确；D．BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，因此每生成1molBO2－转移8mol电子，D错误；答案选C。【点睛】本题注意根据物质化合价的变化判断两极反应以及明确原电池的工作原理为解答该题的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，难点是电极反应式的书写。4、C【分析】该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强只改变反应速率但不影响平衡移动，根据表格知，升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度该反应向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，据此解答。【详解】A、根据表格数据可知，温度升高，K增大，正反应为吸热反应，故A错误；B、该可逆反应反应前后气体体积不变，反应过程中压强始终不变，故B错误；C、温度越高反应速率越快，故C正确；D、化学平衡常数越大，反应物的转化率越高，故D错误；综上所述，本题选C。【点睛】本题考查化学平衡的判断、温度对反应速率的影响等知识点，注意该反应的特点，改变压强对该反应的平衡移动无影响，为易错点。5、B【解析】试题分析：恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等。A、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强P甲=P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P乙＜P甲＜2P乙，故P甲=P丙＜2P乙，A错误；B、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故质量m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1molSO2和0.5molO2，增大压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，B正确；C、对于甲、乙，SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c（SO2）与c（O2）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（SO2）与c（O2）之比为2：1，故k甲=k丙=k乙=2，C错误；D、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，故Q甲＞2Q乙，D错误；答案选B。【考点定位】考查了化学平衡移动与计算的相关知识。【名师点晴】明确等效平衡的含义是解答的关键，所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。等效平衡一般有三种类型：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△n≠0的体系）：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△n＝0的体系）：等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。解答该类型试题的关键是分清类别，用相应的方法求解即可。6、C【分析】电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物。【详解】A、蔗糖为有机物，属于非电解质，故A不符合题意；B、浓硫酸属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，故B不符合题意；C、NaCl属于电解质，故C符合题意；D、乙醇属于非电解质，故D不符合题意，答案选C。【点睛】电解质属于化合物，包括酸、碱、多数的盐、多数的活泼金属氧化物、水等。注意浓硫酸是H2SO4的水溶液，不属于电解质。7、B【分析】键线式为的分子式为C7H8O，根据分子式相同，结构不同的有机物互称同分异构体进行分析。【详解】A．的分子式为C7H6O2，与的分子式不同，不是同分异构体，故A不符合题意；B．与的分子式均为C7H8O，但结构不同，互为同分异构体，故B符合题意；C．的分子式为C7H6O，与的分子式不同，不是同分异构体，故C不符合题意；D．的分子式为C8H10O，与的分子式不同，不是同分异构体，故D不符合题意；答案选B。8、C【解析】A、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，则一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol，单位不对，故A错误；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，分析图象中一氧化碳和二氧化碳物质的量为1、1，物质的量不符合反应物质的物质的量，故B错误；C、2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-532kJ/mol，CO2（s）变气体为吸热的过程，所以本题放出的热量就少于532kJ，但是△H＞-532kJ/mol，即2Na2O2（s）+2CO2（s）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-532kJ/mol，故C正确；D、根据盖斯定律可知Na2O2（s）+CO（g）＝Na2CO3（s）△H=-549kJ/mol，所以1molNa2O2反应转移电子数是2×6.02×1023=1.204×1024，故D错误；故答案选C。9、D【详解】A、pH=－lgc(H＋)，其中c(H＋)表示溶液中c(H＋)，即常温下，pH=2的盐酸，溶液中c(H＋)=1.0×10－2mol·L－1，故A说法正确；B、稀释前后溶质的物质的量不变，假设稀释前溶液的体积为1L，稀释100倍后，溶液中c(H＋)=1×10－2/100mol·L－1=1×10－4mol·L－1，即pH=4，故B说法正确；C、盐酸中c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－2mol·L－1=10－12mol·L－1，水电离出的c(H＋)等于水电离出的c(OH－)，即水电离出的H＋和OH－浓度均为1.0×10－12mol·L－1，故C说法正确；D、pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=10－2mol·L－1，等体积混合后，H＋和OH－恰好完全反应，溶液为中性，故D错误。【点睛】易错点是选项D，学生根据1molBa(OH)2中有2molOH－，会错认为pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=10－2/2mol·L－1，实际上c(OH－)=10－2mol·L－1，该c(OH－)应为溶液中OH－的物质的量浓度，等体积混合后，H＋和OH－恰好完全反应，溶液为中性。10、A【详解】A.0.01mol/L盐酸中氢离子浓度是0.01mol/L，抑制水的电离；B.0.01mol/LNa2CO3溶液中碳酸根水解，促进水的电离；C.pH=4的NaHSO4溶液中溶质电离出氢离子，抑制水的电离，其中氢离子浓度是10－4mol/L；D.pH=11的氨水中一水合氨电离出氢氧根，抑制水的电离，其中氢氧根离子浓度是10－3mol/L；综上所述，对水的电离的抑制作用最大的是0.01mol/L盐酸，因此，水的电离程度最小的是0.01mol/L盐酸，答案选A。11、D【解析】A.a点为0.1000mol/LMOH溶液，存在电荷守恒，c(OH-)=c(M+)+c(H+)，故A正确；B.b点溶液显酸性，若V。=20.00mL，则恰好生成MCl，水解显酸性，与图像吻合，故B正确；C.298K时，MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-5，0.1000mol/LMOH溶液中，1.0×10-5===，则c(M+)=1.0×10-3，因此MOH的电离度a=×100%=1%，故C正确；D.298K时，将0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，假设电离的MOH的物质的量为x，则Kb=1.0×10-5==，加入MCl抑制MOH的电离，MOH的电离度＜1%，则x＜0.001，因此c(OH-)＜1.0×10-5，则c(H+)＞1.0×10-9，pH＜9，故D错误；故选D。点睛：本题考查酸碱混合的定性判断，把握酸碱混合后的溶质、盐类水解、电荷守恒为解答本题关键。注意选项D为解答的难点，需要根据电离平衡常数解答，温度不变，电离平衡常数不变。12、B【解析】A项，H2O（g）变为H2O（l），混乱度减小，ΔS0，错误；B项，硝酸铵溶于水吸热，硝酸铵溶于水可自发进行，说明ΔS0，正确；C项，一个反应的△H>0，△S>0，该反应在高温下ΔG（ΔG=ΔH-TΔS）可小于0，高温下该反应可自发进行，错误；D项，虽然该反应的ΔG小于0，但ΔH、ΔS是在常温常压下测定的，ΔG0只能适用于一定温度、一定压强下判断反应的自发性，反应能否自发与外界条件有关，错误；答案选B。点睛：判断反应自发性的判据：（1）焓判据：一般放热反应能自发进行；（2）熵判据：一般熵增的反应能自发进行；（3）吉布斯自由能判据：焓判据、熵判据都不全面，比较全面的是吉布斯自由能判据，ΔG0的反应能自发进行；（4）需要注意的是反应能否自发还与外界条件有关。13、B【详解】A．同主族元素，从上往下，随核电荷数增大金属性逐渐增强，金属性：K＞Na＞Li，故A正确；B．同主族元素，从上往下，随核电荷数增大非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，非金属性：F＞Cl＞Br，热稳定性：HF＞HCl＞HBr，故B错误；C．同一周期元素，从左到右，随核电荷数增大非金属性增强，非金属性：F＞O＞N，故C正确；D．同一周期元素，从左到右，随核电荷数增大金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，金属性：碱性：Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D正确；答案选B。14、C【详解】s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，则能级中轨道数为5的是d能级。

本题答案选C。15、B【详解】温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达到平衡，反应向正反应方向进行，最低点之后，升高温度，X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应。A.曲线上最低点Q为平衡点，升高温度，平衡向逆反应方向移动，Y的转化率减小，所以Q点时Y的转化率最大，故A错误；B.根据上述分析可知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故B正确；C.反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到新平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，故C错误；D.W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越大，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，故D错误；答案为B。16、A【详解】A.增大反应物的浓度，化学反应速率加快，选项A正确；B.减小生成物的浓度，化学反应速率减慢，选项B错误；C.升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的机率增大，反应速率加快，选项C错误；D.添加催化剂能使化学反应速率加快，选项D错误。答案选A。17、B【解析】根据电池反应式知，放电时，锌失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高铁酸钾得电子作正极，电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，充电时，氢氧化铁失电子发生氧化反应。【详解】A．放电时，锌失电子发生氧化反应作负极，电极反应式是Zn-2e—+2OH-=Zn(OH)2，故A正确；B．充电时，该装置为电解池，阳极失电子发生氧化反应，阴离子移向阳极，故B错误；C．充电时阴极反应是Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，所以每转移3mol电子，1.5molZn生成，故C正确；D．放电时FeO42-在正极发生还原反应，电极反应为，FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，故D正确；选B。18、D【详解】由题给方程式可知K1=、K2=，反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数K==×=，故选D。19、A【详解】A.根据化学平衡状态的定义，当正逆反应速率相等时，说明反应达到平衡，故A符合题意；B.v正(N2)向正反应方向进行，v正(H2)向正反应方向进行，不符合化学状态的定义，v正（N2）=3v正（H2），不能说明反应达到平衡，故B不符合题意C.v正(H2)向正反应方向进行，v逆（NH3）向逆反应方向进行，但速率数值之比不等于化学计量数之比，v正（H2）=3v逆（NH3），不能说明反应达到平衡，故C不符合题意；D.不清楚充入气体体积或物质的量，无法通过体积比判断反应是否达到平衡，故D不符合题意；答案选A。【点睛】用不同物质的速率判断达到平衡，首先反应的方向必须是一正一逆，然后速率之比等于化学计量数之比。20、A【详解】A.乙烯分子中含有，为不饱和化合物，故A正确；B.甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰，没有黑烟；乙烯燃烧火焰明亮，并伴有黑烟，故B错误；C.褪色原理不相同，前者是发生了加成反应，后者是被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；D.结构相似、组成上相差1个或者若干个CH2的有机物是同系物，CH2=CH2与结构不相似，不是同系物，故D错误；故选A。21、A【解析】A、在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热；B、升高温度，升高了分子能量，增大了活化分子百分数，有效碰撞几率增大；C、△H-T•△S＜0，该反应一定是自发反应；D、硝酸铵溶解成为自由移动的离子，是熵变增大的过程。【详解】A项、一定温度下的焓变在数值上等于变化过程中的恒压热效应，A错误；B项、升高温度，升高了分子能量，增大了活化分子百分数，有效碰撞几率增大，化学反应速率一定增大，故B正确；C项、熵增加且放热的反应，△S＞0，△H＜0，则△H-T•△S＜0，该反应一定是自发反应，故C正确；D项、常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，硝酸铵溶解成为自由移动的离子，是熵变增大的过程，说明该过程的△S>0，故D正确。故选A。【点睛】本题考查焓变与熵变，注意自发进行的反应和非自发进行的反应，是在一定条件下的反应，△H-T△S＜0反应自发进行，△H-T•△S＞0反应非自发进行。22、C【分析】A、FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，发生氧化还原反应生成碘，四氯化碳的密度比水的密度大；B、NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，生成氢氧化铝沉淀；C、发生复分解反应生成氯化铵、碳酸氢钠；D、碳酸钠与盐酸发生强酸制取弱酸的反应，盐酸为无氧酸；【详解】A、FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，发生氧化还原反应生成碘，四氯化碳的密度比水的密度大，则下层呈紫红色，故A错误；B、NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，生成氢氧化铝沉淀，则AlO2－结合H＋的能力比CO32－强，故B错误；C、发生复分解反应生成氯化铵、碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小，溶液中有固体析出，固体成分为NaHCO3，故C正确；D、碳酸钠与盐酸发生强酸制取弱酸的反应，盐酸为无氧酸，不能比较Cl、C的非金属性，故D错误；故选C。二、非选择题(共84分)23、1，3­-丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根据转化关系知，1，3-丁二烯发生聚合反应I得到顺式聚合物P为聚顺1，3-丁二烯，则P的结构简式为，由信息i知，在加热条件下发生反应II生成A，A的结构简式为，A发生反应生成B和C，B和氢气发生加成反应生成M，则B的结构简式为，C和二氯苯酚发生反应生成N，C为醛，根据N中碳原子个数知，一个C分子和两个二氯苯酚分子发生反应生成N，N的结构简式为，则C的结构简式为HCHO，以此解答该题。【详解】(1)CH2＝CH﹣CH＝CH2为二烯烃，需要注明双键的位置，故命名为1，3­丁二烯；(2)顺式聚合物P为顺式聚1，3­丁二烯，结构简式为，选b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相对分子质量为54，A的相对分子质量为108，根据信息ⅰ、ⅱ确定为两分子1，3­丁二烯发生成环反应，故化学方程式为2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根据信息ii和B到M的转化，确定醛基为3个，需要消耗氢气3分子，故1molB转化为M消耗氢气3mol，质量为6g；（4）A的同分异构体可以发生相同条件下的反应且产物相同，故A的同分异构体的结构简式为CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2。【点睛】本题考查有机化学基本知识，如有机物的命名、有机反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体等知识。易错点为（6）根据信息ii可知烯烃中的碳碳双键被氧化为-CHO，生成物B为，C为甲醛，故也可由下面的烯烃（A的一种同分异构体）氧化得到CH2CH=CH2。24、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根据D加F为红色溶液，想到KSCN和铁离子显红色，再联想D到G的转化，是亚铁离子和铁离子之间的转化，故D为铁离子，G为亚铁离子，A为单质铁，而B和A要反应生成铁离子，再联系A为有液体且易挥发，说明是硝酸，再根据E和X反应生成D、G、H，说明E中有铁的两个价态，E为黑色固体，且Fe和C点燃变为黑色固体，想到E为四氧化三铁，X为盐酸，H为水。【详解】⑴根据前面分析得出化学式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分别为Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反应①～⑦中，①～⑦反应分别属于①氧化还原反应，②氧化还原反应，③复分解反应，④氧化还原反应，⑤氧化还原反应，⑥复分解反应，⑦氧化还原反应，故不属于氧化还原反应的是③⑥，故答案为③⑥；⑶反应⑥的离子方程式为Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案为Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反应⑦的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反应⑦中，铁化合价升高，水中氢化合价降低，分析氢总共降低了8个价态即转移8mol电子，因此每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8mol，故答案为0.8mol。25、3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气防止暴沸碱石灰除去反应产生的H2中的水蒸气验纯用试管收集一试管气体，靠近酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明氢气不纯，如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气【解析】试题分析：在高温下，Fe与水蒸气可发生反应，生成四氧化三铁和氢气。（1）该反应的反应方程式为3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2。（2）圆底烧瓶中装的是水，该装置的主要作用是为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；烧瓶底部放了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。（3）干燥管中盛装的物质是碱石灰，作用是除去反应产生的H2中的水蒸气。（4）如果要在A处玻璃管口点燃该气体，则必须对该气体进行验纯，方法是：用试管收集一试管气体，靠近酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明氢气不纯，如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气。点睛：本题是实验题，考查了给液体加热时防暴沸的方法、气体的干燥方法、气体的收集及验纯等等有关实验的基本操作，要求学生要具备一定的实验基本技能和实验安全知识。26、MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O浓硫酸NaOH溶液HClHCl和H2发生倒吸可燃性气体H2不能被吸收氯化亚铁被装置内的氧气氧化通入HCl气体一段时间(排出装置内空气)点燃C处酒精灯【分析】由制备氯化铁的实验装置可以知道，A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，B中浓硫酸干燥氯气，C中Fe与氯气反应生成氯化铁，D中NaOH溶液吸收尾气；

若制备无水氯化亚铁，A中浓硫酸与NaCl反应生成HCl，B中浓硫酸干燥HCl，C中炽热铁屑中与HCl反应生成无水氯化亚铁，D为尾气处理，但导管在液面下可发生倒吸。【详解】⑴由制备氯化铁的实验装置可以知道，A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，装置B主要作用是干燥氯气，因此B中加入的试剂是浓硫酸，D装置主要是处理尾气，因此用NaOH溶液来处理尾气；故答案分别为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；浓硫酸；NaOH溶液；⑵制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl，Fe与HCl反应生成氢气，可以知道尾气的成分是HCl和H2，若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收，故答案分别是HCl；HCl和H2；发生倒吸；可燃性气体H2不能被吸收；

⑶若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，主要原因是氯化亚铁被装置内的氧气氧化，欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先通入HCl气体一段时间(排出装置内空气)，再点燃C处酒精灯，故答案分别是氯化亚铁被装置内的氧气氧化；通入HCl气体一段时间(排出装置内空气)；点燃C处酒精灯。27、当看到最后一滴标准液进入锥形瓶，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不再变化碱式D26.100.1061【分析】酸碱中和滴定，是用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。实验中用甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和，根据c（待测）=计算待测液的浓度和进行误差分析。【详解】(1)用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂，滴定终点的现象是：当看到最后一滴标准液进入锥形瓶，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不再变化；(2)待测液是NaOH溶液，用碱式滴定管量取；(3)A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液被稀释，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，测定c（待测）偏大，故A错误；B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析，测定c（待测）无影响，故B错误；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，测定c（待测）偏大，故C错误；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，测定c（待测）偏小，故D正确；故答案为：D；(4)起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL；故答案为：26.10；(5)第二次实验误差较大，舍去第2组数据，然后求