安徽省皖江名校联盟2026届化学高二上期中综合测试模拟试题含解析

安徽省皖江名校联盟2026届化学高二上期中综合测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、室温下，将等浓度等体积的弱酸HA和HB与NaHCO3反应放出CO2的体积与时间的关系如图所示，则以下说法错误的是：()A．酸性：HA<HBB．pH均为4的HA和HB溶液中和等量NaOH时，所需HA溶液体积小C．pH均为9的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的电离程度大D．浓度均为0.1mol/L的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的电离程度大2、关于烃的下列叙述中，正确的是（）A．通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃 B．通式为CnH2n的烃一定是烯烃C．分子式为C4H6的烃一定是炔烃 D．分子量为128的烃一定是烷烃3、某人体质较弱，经常因血糖低而头晕，为了防止发生危险，你应建议她随身携带富含哪种营养素的食品A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．矿物质4、下列物质的性质与用途有关联的是选项性质用途AH2能在O2中燃烧并放出大量的热H2用作洁净燃料B硝酸能与苯发生取代反应苯用作溶剂C葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液反应葡萄糖可用作甜味剂D乙酸能与NaOH溶液反应乙酸可用作调味剂A．A B．B C．C D．D5、用c水(H+)、c水(OH-)表示由水电离产生的H+、OH-浓度。常温下四种溶液：①CH3COONH4溶液②pH＝7的CH3COONa、CH3COOH混合溶液③pH＝5且c水(H+)=10-7mol/L的HCl、NH4Cl混合溶液④KI溶液，其中c水(OH-)=10-7mol/L的是（）A．①③④B．①②④C．②③④D．①②③④6、A原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为()A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15～20、3～8、1～67、测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（

）A．Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO-3+OH-B．④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的C．①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的Kw值相等8、下列物质溶于水后溶液显酸性的是A．KHCO3B．NH2CH2COONaC．NH4NO3D．CH3OH9、在一密闭容器中进行以下可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+2L(?)。在不同的条件下P的体积分数φ(P)的变化情况如图,则该反应()A．正反应放热,L是固体B．正反应放热,L是气体C．正反应吸热,L是气体D．正反应放热,L是固体或气体10、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法AC2H5OH(H2O)Na蒸馏BCH4(C2H4)溴水洗气C苯(苯酚)浓溴水过滤D甲苯(苯)酸性高锰酸钾溶液分液A．A B．B C．C D．D11、下列关于CH3CH=CH2的说法中，不正确的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．不存在顺反异构C．与HBr发生加成反应可得到两种产物D．可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔12、下列实验中，能达到相应实验目的的是（）A．制备并收集乙酸乙酯B．证明乙炔可使溴水褪色C．验证溴乙烷的消去产物是乙烯D．用乙醇的消去反应制取乙烯A．A B．B C．C D．D13、下列溶液一定呈中性的是：A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应14、以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(）A．18g冰(图甲）中含O﹣H键数目为4NAB．28g晶体硅(图乙）中含有σ键数目为4NAC．44g干冰(图丙）中含有0.25NA个晶胞结构单元D．石墨烯(图丁）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含σ键数目为3NA15、NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g)，现向一容积为2L的恒容密闭容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，测得H2O(g)的体积分数为40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（）A．v(O2)=0.225mol/(L∙min) B．v(H2O)=0.375mol/(L∙min)C．v(N2)=0.125mol/(L∙min) D．v(NH3)=0.250mol/(L∙min)16、对于常温下pH为2的硫酸,下列叙述正确的是A．c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1D．与等体积0.01mol·L-1的乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(SO42-)=c(CH3COO-)二、非选择题（本题包括5小题）17、近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列问题：(1)A的化学名称是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反应类型分别是____________、______________。(3)D的结构简式为.________________________。(4)Y中含氧官能团的名称为________________。(5)E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_________________。18、下列各物质转化关系如下图所示，A、B、F是常见的金属单质，且A的焰色反应为黄色。E与酸、碱均能反应，反应①可用于焊接铁轨。回答下列问题：（1）D的化学式是____，检验I中金属阳离子时用到的试剂是____。（2）反应②的化学方程式是____；反应③的离子方程式是____。19、某化学学习小组进行如下实验Ⅰ.探究反应速率的影响因素设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽(1)上述实验①、②是探究_____对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_____。Ⅱ.测定H2C2O4·xH2O中x值已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1①称取1.260g纯草酸晶体，将草酸制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；③用浓度为0.05000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。(2)请写出滴定中发生反应的离子方程式_____。(3)某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是_____（选填a、b）。(4)由图可知消耗KMnO4溶液体积为_____mL。(5)滴定过程中眼睛应注视_________，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_____。(6)通过上述数据，求得x=_____。若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，引起实验结果_____（偏大、偏小或没有影响）；其它操作均正确，滴定前未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果_________（偏大、偏小或没有影响）。20、由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用如图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀，两极材料分别为石墨和铁。①a电极材料为_______，该电极的电极反应式为________.②若白色沉淀在电极周围生成，则电解液d是____(填序号，下同)；若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，则电解液d是____。A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液③液体c为苯，其作用是__________④要想尽早在两极之间的溶液中看到白色沉淀，可以采取的措施是（_______）A．改用稀硫酸作电解B．适当增大电源电压C．适当降低电解液温度21、《有机化学基础》(1)下列有机物结构简式中，符合如图核磁共振氢谱的是_________A．CHCl3B．CH3ClC．CH3CH3D．CH3CH2OH(2)某有机物结构简式为CH3CH2CH(CH3)2，其名称是______A．2－甲基丁烷B．3－甲基丁烷C．2－甲基戊烷D．3－甲基戊烷(3)下列物质中，在人体内需要通过发生水解反应才能被消化吸收的是______A．淀粉B．葡萄糖C．氨基酸D．高级脂肪酸(4)乙烯是一种重要的基本化工原料。如图是以乙烯为原料，制备环状酯E(某香精成分和高分子材料F的流程图。请回答下列问题：①B可做汽车发动机的防冻液，B分子中的官能团是___________________，A转化为B的“一定条件”是指NaOH的________(填“水”或“醇”)溶液。②E的分子式为________________________。③由CH2=CH2转化为A的反应类型为_________________，请写出A的同分异构体的结构简式______________________________。④C属于醛类，通常用___________________试剂来检验C分子中的醛基。⑤把Na2CO3加到足量D溶液中，产生CO2气体，说明D的酸性比碳酸的酸性_______(填“强”或“弱”)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A.由图可以看出，等浓度等体积的弱酸HA和HB与NaHCO3反应，在开始一段时间内相同时间放出CO2的体积HB比HA多，说明HA溶液中的c(H+)比HB溶液中的c(H+)小，酸性HA<HB，故A正确；B.因为酸性HA<HB，所以pH均为4的HA和HB溶液，c(HA)c(HB),所以中和等量NaOH时，所需HA溶液体积小，故B正确；C.NaA和NaB均为强碱弱酸盐，溶液显碱性，由于pH均为9，所以水的电离度相同，故C错误；D.浓度均为0.1mol/L的NaA溶液和NaB溶液相比，由于酸性HA<HB，所以NaA的水解程度大，水的电离程度大，故D正确；本题答案为C。【点睛】盐类水解的实质是：盐电离出的阴离子结合了水电离出的氢离子，或是盐电离出的阳离子结合了水电离出的氢氧根离子，从而使水的电离平衡正向移动,溶液偏离中性。所以说一般说来盐类水解都是促进水的电离的。2、A【解析】A．烷烃的通式为CnH2n+2，则符合此通式的烃必为烷烃，选项A正确；B．通式为CnH2n的烃，可以是烯烃，也可能是环烷烃，选项B错误；C．分子式为C4H6的烃可能是炔烃，也可能是二烯烃，选项C错误；D．分子量为128的烃，若是链烃，其组成应为C9H20，符合烷烃通式。若考虑C、H的相对原子质量关系，分子量为128的烃，其组成也可为C10H8，其结构应为，则不是烷烃，选项D错误。答案选A。3、A【详解】血液中的葡萄糖简称血糖，若某人体质较弱，经常因血糖低而头晕，为了防止发生危险，应该及时补充糖类物质，如巧克力、糖块等，答案选A。4、A【详解】A.H2能在O2中燃烧生成水，无污染，并放出大量的热，H2用作洁净燃料，A正确；B.硝酸能与苯发生取代反应，苯常温下呈液态，常用作有机溶剂，B错误；C.葡萄糖具有还原性，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，葡萄糖因为有甜味，可用作甜味剂，C错误；D.乙酸属于羧酸，能与NaOH溶液反应，乙酸可用作调味剂与能和NaOH反应无关，D错误；答案选A。5、C【解析】①CH3COONH4溶液为弱酸弱碱盐溶液，促进水的电离，c水(OH-)>10-7mol/L，不符合；②pH＝7的CH3COONa、CH3COOH混合溶液呈中性，c水(H+)=c水(OH-)=10-7mol/L，符合；③pH＝5且c水(H+)=10-7mol/L的HCl、NH4Cl混合溶液，c水(OH-)=c水(H+)=10-7mol/L，符合；④KI为强酸强碱盐，对水的电离不影响，溶液呈中性，c水(H+)=c水(OH-)=10-7mol/L，符合；答案选C。6、B【解析】试题分析：原子核外电子数排布：1层：22层：283层：2884层：281885层：28181886层：281832188以上的数都是最大的数，处于该层的元素的最外层电子逐渐增大，其余层都是最大数（仅限IA~VIIA族，B族元素不全符合），稀有气体的电子排布符合最大数。y="8"x=201s22s22p63s23p63d（0-10）4s2，因出现4S，所以3p能级上的电子数肯定是6。考点：原子核外电子数排布点评：本题考查的是原子核外电子数排布的知识，题目难度适中，注重基础知识的学习。7、C【解析】分析：A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动；D项，Kw只与温度有关。详解：A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A项正确；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH与①不同，是由于SO32-浓度减小造成的，B项正确；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C项错误；D项，Kw只与温度有关，①与④温度相同，Kw值相等；答案选C。点睛：本题考查盐类水解离子方程式的书写、外界条件对盐类水解平衡的影响、影响水的离子积的因素、SO32-的还原性。解题时注意从温度和浓度两个角度进行分析。8、C【解析】A.KHCO3溶液中碳酸氢根离子的电离程度小于水解程度，溶液显碱性，故A错误；B.NH2CH2COONa属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，故B错误；C.NH4NO3属于强酸弱碱盐，水解后，溶液显酸性，故C正确；D.CH3OH在水中不能电离，溶液显中性，故D错误；故选C。9、B【详解】根据图像可知，在温度相同时，压强越大，生成物P的含量越低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，因此L一定是气体。同样分析在压强相同时，温度越高，生成物P的含量越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应。答案选B。10、B【详解】A．C2H5OH和H2O均能与Na反应，应选CaO、蒸馏法分离，故A错误；B．乙烯与溴水能够发生加成反应，而甲烷不能，洗气可分离，故B正确；C．溴及生成的三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH洗涤后分液，故C错误；D．甲苯被氧化生成苯甲酸，苯甲酸与苯互溶，不能得到纯净的苯，应用蒸馏的方法分离，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为CD，要注意苯是常见的有机溶剂，能够溶解很多有机物，因此反应生成的有机物一般能被苯溶解，不能除去。11、D【解析】A.CH3CH=CH2分子中，含有碳碳双键，能使高锰酸钾褪色，故A正确；B.碳碳双键的两个碳原子，连接的另外两个基团分别不一样，则化合物关于此碳碳双键有顺反异构体，而CH3CH=CH2分子中，有一个双键碳连了两个氢原子，所以没有顺反异构，故B正确；C.CH3CH=CH2与HBr发生加成反应，可得到1-溴丙烷和2-溴丙烷两种产物，故C正确；D.丙烯和丙炔均能和溴发生加成反应，所以不用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔，故D错误；本题答案为D。12、D【详解】A．浓硫酸作催化剂和吸水剂，乙酸、乙醇在加热的条件下发生取代反应生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液接受乙酸乙酯，A与题意不符；B．电石和食盐水反应生成乙炔气体，含有硫化氢等杂质，硫化氢能与酸性高锰酸钾反应而褪色，无法判断是否为乙炔与高锰酸钾反应，B与题意不符；C．乙醇易挥发，乙醇也能被酸性高锰酸钾氧化而溶液褪色，因此不能验证消去产物为乙烯，C不符合题意；D．乙醇与浓硫酸在加热到170℃时，发生消去反应生成乙烯，D符合题意。答案为D。13、B【解析】温度未知时，根据溶液中c（H+）、c（OH-）相对大小判断溶液酸碱性，如果c（H+）=c（OH-），则溶液呈中性，如果c（H+）＞c（OH-），则溶液呈酸性，如果c（H+）＜c（OH-），则溶液呈碱性，据此分析解答。【详解】A．pH=7的溶液不一定呈中性，100℃时纯水的pH=6，该温度下pH=7时溶液呈碱性，选项A错误；B．无论温度多少，只要溶液中存在c（H+）=c（OH-），则该溶液一定呈中性，所以c（H+）=c（OH-）=10-6mol•L-1的溶液呈中性，选项B正确；C．石蕊试液变色范围是5-8，则石蕊试液呈紫色的溶液不一定是中性的，选项C错误；D．酸与碱恰好反应生成的溶液不一定是中性的，溶液的酸碱性由生成的盐的性质决定，如生成氯化铵溶液呈酸性、生成碳酸钠溶液呈碱性，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查溶液酸碱性判断，要根据溶液中c（H+）、c（OH-）相对大小判断溶液酸碱性，温度未知时不能根据溶液pH判断酸碱性，为易错题。14、C【解析】A.1个水分子中含有2个O﹣H键；B.硅晶体中,每个硅原子与其它4个Si形成4个Si-Si键,根据均摊法计算出1mol硅形成的Si-Si数目；

C.二氧化碳晶体是立方面心结构,1个晶胞结构单元含有4个二氧化碳分子；

D.在石墨烯中,每个碳原子周围有两个C-C单键和一个C=C双键，所以每个碳原子实际占化学键为1.5个，据此判断。【详解】A.1个水分子中含有2个O﹣H键，18g冰的物质的量为1mol，含有O﹣H键数目为2NA，故A错误；

B.28g晶体硅中含有1molSi原子，晶体硅中,每个硅原子与其它4个Si形成4个Si-Si键,则每个硅原子形成的共价键为:1/2×4=2,则1mol单质硅含有2molSi-Si键,含有2NA个Si-Si键,故B错误；

C.1个晶胞结构单元含有4个二氧化碳分子，44g干冰物质的量为1mol，含有晶胞结构单元个数0.25NA个,故C正确；

D.在石墨烯中,每个碳原子周围有两个C-C单键和一个C=C双键,所以每个碳原子实际占化学键为1.5个,12g石墨烯即1mol所含碳碳键数目为1.5NA，故D错误；

综上所述，本题选C。15、A【分析】设转化的NH3的物质的量为xmol，则根据题意有×100%=40%，解得x=2，v(NH3)==0.250mol/(L∙min)。【详解】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，A．v(O2)=0.250mol/(L∙min)×=0.1875mol/(L∙min)，A速率不正确；B．v(H2O)=0.250mol/(L∙min)×=0.375mol/(L∙min)，B速率正确；C．v(N2)=0.250mol/(L∙min)×=0.125mol/(L∙min)，C速率正确；D．v(NH3)==0.250mol/(L∙min)，D速率正确；答案为A。16、C【解析】A.硫酸溶液为电中性溶液，一定满足c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，故A错误；B.一水合氨为弱电解质，在溶液中部分电离，常温下pH为2的硫酸与等体积pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，反应后溶液显碱性，故B错误；C.水电离出的氢离子浓度和水电离出的氢氧根离子浓度相等，则由H2O电离出的c(H+)=10-141×10-2mol/L=1.0×10-12mol/LD.与等体积0.01mol/L乙酸钠溶液混合后所得溶液中，溶质为硫酸钠和醋酸，醋酸的物质的量浓度是硫酸钠的2倍，但由于醋酸为弱酸，在溶液中只能少部分电离生成醋酸根离子，所以溶液中c（SO42-）>c（CH3COO-），故D错误，答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、丙炔C6H9O2I取代反应加成反应羟基、酯基【分析】丙炔与氯气在光照条件下发生取代反应生成，和NaCN发生取代反应生成，水解为，和乙醇发生酯化反应生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反应可知F是苯甲醛，G是。据此解答。【详解】(1)A是，化学名称是丙炔，E的键线式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔与氯气在光照条件下发生取代反应生成，反应类型是取代反应；G生成H是与氢气发生加成反应生成，反应类型是加成反应；(3)根据以上分析，D的结构简式为；(4)Y是，含氧官能团的名称为羟基、酯基；(5)根据E和H反应生成Y，E与苯甲醛在Cr-Ni催化下发生偶联反应生成。【点睛】本题考查有机推断，根据反应条件和流程图正确推断有机物的结构简式是解题关键，注意掌握常见官能团的结构和性质，“逆推法”是进行有机推断的方法之一。18、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反应为黄色，A为单质，即A为Na，反应①可用于焊接铁轨，即反应①为铝热反应，B为金属单质，B为Al，C为Fe2O3，E既能与酸反应，又能与碱反应，即E为Al2O3，D为NaOH，与氧化铝反应生成NaAlO2和水，G为NaAlO2，F为Fe，根据转化关系，H为Fe2＋，I为Fe3＋。【详解】（1）根据上述分析，D应为NaOH，I中含有金属阳离子为Fe3＋，检验Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3＋，反之不含；（2）反应②的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反应③的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。19、温度1.0溶液褪色时间/s5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2Ob20.00锥形瓶中颜色变化溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色2偏小偏小【详解】I、(1)由表中数据可知，实验①、②只有温度不同，所以实验①、②是探究温度对化学反应速率的影响。若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，对比表中数据，只有H2C2O4浓度可变，在保证溶液总体积(2.0mL+4.0mL=6.0mL)不变条件下加蒸馏水稀释H2C2O4溶液，所以a=6.0mL-4.0mL-1.0mL=1.0mL。因为本实验是探究反应速率的影响因素，所以必须有能够计量反应速率大小的物理量，KMnO4的物质的量恒定，KMnO4呈紫色，可以以溶液褪色所用的时间来计量反应速率，所给仪器中有秒表，故时间单位为“s”，表格中“乙”应该是“溶液褪色时间/s”。II、(2)H2C2O4分子中碳原子显+3价，有一定的还原性，常被氧化为CO2，KMnO4具有强氧化性，通常被还原为Mn2+，利用化合价升降法配平,所以滴定中的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(3)KMnO4具有强氧化性，能氧化橡胶，所以不能用碱式滴定管盛装KMnO4溶液，a不合理，答案选b；(4)图中滴定管精确到0.1mL，估读到0.01mL，从上往下读，滴定前的读数为0.90mL，滴定后的读数20.90mL，消耗KMnO4溶液体积为20.90mL-0.90mL=20.00mL；(5)滴定实验中减小误差的关键操作就是要准确判断滴定终点，所以滴定过程中眼睛始终注视着锥形瓶中溶液颜色的变化；KMnO4呈紫红色，当KMnO4不足时，溶液几乎是无色，当H2C2O4完全反应后，再多一滴KMnO4溶液，溶液立即显红色，此时我们认为是滴定终点，为防止溶液局部没有完全反应，故还要持续摇动锥形瓶30s，所以滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为：溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色；(6)先求H2C2O4物质的量，再求H2C2O4·xH2O摩尔质量。列比例式：，解得c(H2C2O4)=0.1mol/L。则1.260g纯草酸晶体中H2C2O4物质的量n(H2C2O4)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，即H2C2O4·xH2O的物质的量=0.01mol，H2C2O4·xH2O的摩尔质量，。滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，使得KMnO4溶液体积读数偏大，根据上面的计算式可知n(H2C2O4·xH2O)偏大，H2C2O4·xH2O的摩尔质量偏小，x值偏小。若滴定前未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，KMnO4溶液浓度偏小，滴定终点时消耗KMnO4溶液体积偏大，根据上面的计算式可知n(H2C2O4·xH2O)偏大，H2C2O4·xH2O的摩尔质量偏小，x值偏小。【点睛】当探究某一因素对反应速率的影响时，必须保持其他因素不变，即所谓控制变量法。另外，人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来测量反应速率。20、FeFe-2e-=Fe2+