2026届北京市西城区第8中学高一化学第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

2026届北京市西城区第8中学高一化学第一学期期末质量跟踪监视试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔现象的是A．豆浆 B．NaCl溶液 C．蛋白质溶液 D．Fe(OH)3胶体2、下面有关氯气的叙述正确的是A．氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性B．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合C．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色D．氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻3、下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法中错误的是()A．与二氧化碳分子相似，1个硅原子和2个氧原子构成1个二氧化硅分子B．通常状况下，二氧化碳为气态，二氧化硅为固体C．二氧化硅和二氧化碳都能与氧化钙反应生成盐D．二氧化硅和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水4、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是（）A．若此反应过程中有电子转移,可设计成原电池B．该反应为放热反应C．该反应在常温下也有可能进行D．反应物的总能量高于生成物的总能量5、浓硫酸使木条变黑，体现浓硫酸的性质为A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性6、在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的氨气、含有部分空气的氯化氢气体、体积比为4∶10的二氧化氮与氧气的混合气体。分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度(假设溶液不外渗)之比为()A．2∶1∶2 B．5∶5∶4 C．1∶1∶1 D．无法确定7、将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法不正确的是:A．镁和铝的总质量为9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C．硫酸的物质的量浓度为2.5mol·L－1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L8、下列环境问题与二氧化碳的排放有关的是（）A．酸雨 B．臭氧空洞 C．温室效应 D．光化学烟雾9、下列电子层上运动的电子能量最低的是（）A．L B．K C．N D．M10、下列物质可用降温结晶法提纯的是()A．食盐中混有少量泥沙B．含杂质氯化钠的硝酸钾C．氯化钠中含有杂质氯化镁D．酒精中混有少量的水11、某合金与铁的物理性质比较如下：硬度(金刚石为100)导电性(银为100)其他性质某合金25003.007.42.3耐腐蚀铁15357.864.517纯铁耐腐蚀从以上性能看，该合金不适合制成（）A．导线 B．门窗C．炉具 D．飞机外壳12、下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是A．读数 B．稀释C．溶解 D．称量13、设NA为阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是()A．22.4L氯气中含有的Cl数目为2NAB．1.0mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-数目为2NAC．7.8gNa2O2晶体中含有的Na+数目为0.1NAD．2.0g重水(2H216O)中含有的中子数目为NA14、将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/415、工业上将Na1CO3和Na1S以1:1的物质的量之比配成溶液，再通入SO1，可制取Na1S1O3，同时放出CO1．下列说法错误的是（）A．硫元素既被氧化，又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1C．相同条件下，每吸收10m3SO1就会放出1.5m3CO1D．若生成1.14LCO1，则转移0.8mol电子16、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na＋、Mg2＋、Br－、SO42- B．K＋、Ca2＋、HCO3-、OH-C．Fe2＋、H＋、SO42-、NO3- D．Na＋、Cu2＋、Cl-、S2-17、“天宫一号”与“神州八号”的对接成功是我国航天事业发展的又一里程碑.发射时运载火箭的推进剂引燃后，从尾部会喷出大量的高温气体，该气体的主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可以看到火箭尾部产生大量红棕色气体，你认为其原因最有可能的是()A．NO是一种红棕色气体 B．NO遇空气生成了NO2C．高温下N2遇空气生成了NO2 D．NO与H2O反应生成H2和NO218、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．腐蚀铜制印刷电路板：Cu+Fe3+=Cu2++FeB．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．氯气通入水中：Cl2+2H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑19、北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”“笑脸”“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中的“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是()A．焰色反应均应透过蓝色的钴玻璃观察 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰的颜色相同C．焰色反应是化学变化 D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色20、硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂。硅酸钠属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物21、①在NH4NO3中氮元素显＋5价；②4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；③2Cu＋O22CuO反应中Cu元素化合价降低总数与O元素化合价升高总数一定相等。这3种说法中错误的是A．① B．②③ C．①③ D．①②③22、录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。制取该磁粉的主要物质是A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Al2O3二、非选择题(共84分)23、（14分）由2种常见元素组成的化合物G，有关转化和实验信息如下：请回答下列问题：(1)G是______________（填化学式）。(2)写出A→B的离子方程式_____________________________________________。(3)若D为纯净物，F是红色金属单质，写出D和稀硫酸反应的离子方程式_____________。(4)C的最大质量为________________g。24、（12分）A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：（1）四种元素的符号依次是A__；B__；C___；D___。它们的原子半径由大到小的顺序是___。（2）写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式：__，分别比较酸性或碱性的强弱：___。（3）写出气态氢化物的分子式：__，比较其稳定性：__。25、（12分）某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5mL98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答：(1)从装置A进入装置B中的气体可能有：______、_________、______。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_________________。(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为__________________________；(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_______________________________。26、（10分）利用下图装置，设计实验，验证浓硫酸与木炭粉反应所生成的气体产物序号①②③④装置（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_____________________（2）已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2,试用上图中各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号):_____________________________________（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用___________,B瓶溶液的作用________________C瓶溶液的作用是______________（4）裝置③中所盛溶液是_______，可验证的产物是__________________________________27、（12分）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应：C+H2SO4(浓)CO2↑+SO2↑+2H2OⅠ.第一小组用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的三种产物。编号①②③④装置（1）这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：④→→→。___（2）实验时可观察到装置A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色；A瓶溶液变化体现了SO2___性；B瓶溶液的作用是___，B瓶中对应反应的离子方程式是___；C瓶溶液的作用是___。（3）装置②中看到现象是___。（4）装置③中所加试剂名称是___，现象是___。Ⅱ.另一个小组为测得CO2和SO2的质量，并计算两者物质的量之比，设计下列实验：将生成气体依次通过X溶液→浓硫酸→碱石灰1→碱石灰2，并设法让气体完全被吸收。（5）下列试剂中适合充当X的是___A．BaCl2溶液B．Ba(OH)2溶液C．滴加H2O2的BaCl2溶液D．滴加H2O2的Ba(OH)2溶液（6）实验结束后，在X溶液中得到的沉淀通过过滤、洗涤、烘干、称重，称得质量为4.66g。称得碱石灰1（足量）在实验前后增重质量为1.32g。CO2和SO2物质的量比___。28、（14分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________________mol·L－1。（保留两位有效数字）(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制250mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法不正确的是______________(填序号)。a．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其它玻璃仪器b．仪器E用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制c．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低(4)仪器E使用前必须__________________。仪器E上标记有________（填序号）；①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积29、（10分）按要求填空。Ⅰ.现有下列10种物质：①熔融的氢氧化钠②蔗糖③盐酸④金属钠⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉⑧石膏⑨酒精溶液⑩液氨(1)属于电解质的是_______________（填序号，下同）。(2)属于非电解质的是_____________。(3)上述状态下能导电的是__________。Ⅱ.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：84消毒液[有效成分][规格][质量分数]25%[密度](1)的物质的量浓度约为________（保留两位有效数字）。(2)某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制含质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是___________（填字母）。A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D．需要称量固体的质量为E.配制过程中，定容时俯视刻度线会使得溶液浓度偏大

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

豆浆、蛋白质溶液、Fe(OH)3胶体都属于胶体，当光束通过这些物质时，可以观察到丁达尔现象，NaCl溶液不属于胶体，当光束通过时，不能观察到丁达尔现象，故答案选B。2、C【解析】

A．氯气本身不具有漂白性，可与水反应生成具有漂白性的HClO，故A错误；B．在通常情况下，氯气能与活泼金属、较活泼金属发生反应，与极不活泼金属不反应，故B错误；C．因氯气与水反应生成的次氯酸，次氯酸具有漂白性，则通入品红溶液中可以使之褪色，故C正确；D．氯气有毒，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故D错误。故答案选C。【点睛】本题主要考查氯气的化学性质，注把握氯气与水、金属的反应以及次氯酸的性质是解答的关键。易错点是氯气没有漂白性，真正起漂白作用的是氯气与水反应生成的次氯酸。3、A【解析】

A．二氧化硅为原子晶体，是由硅原子与氧原子构成，不存在分子，故A错误；B．通常状况下，二氧化碳为气态，二氧化硅为固体，故B正确；C．二氧化硅和二氧化碳均为酸性氧化物，都能够与碱性氧化物氧化钙反应生成盐，故C正确；D．二氧化硅和二氧化碳均为酸性氧化物，都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故D正确；故答案为A。4、C【解析】A、不知道此反应是否是氧化还原反应，根据能量图，得知反应物的能量小于生成物的能量，此反应是吸热反应，不能设计为原电池，故A错误；C、根据能量图，得知反应物的能量小于生成物的能量，此反应是吸热反应，故B错误；C、吸热反应不一定需要加热，因此可能在常温下也能进行，故C正确；D、根据能量图，反应物总能量小于生成物的总能量，故D错误。5、C【解析】

浓硫酸是强氧化性酸，有吸水性和脱水性，其中使木条变黑，是因其有脱水性的缘故，故答案为C。【点睛】考查浓硫酸的性质，浓硫酸除了具有酸固有的性质--酸性外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子(H2SO4)，这些硫酸分子使浓硫酸有很特殊的性质，如浓硫酸与蔗糖或本条作用脱水性，和非金属反应体现强氧化性，和金属反应体现酸性和强氧化性，作干燥剂体现吸水性。6、B【解析】

根据相同条件下，体积之比等于物质的量之比，判断氨气、氯化氢、二氧化氮的物质的量关系；氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，含一半空气的氯化氢，氯化氢溶于水，溶液体积大于HCl的体积，二氧化氮和氧气（体积比为4：1）溶于水发生反应4NO2+O2+2H2O═4HNO3，溶液体积等于混合气体的体积，再根据c=判断。【详解】假设NH3、HCl、NO2的物质的量均为1mol，氨气完全溶于水，氨气体积与氨水溶液体积相等，则溶液体积为22.4L，故溶液浓度为mol/L；氯化氢气体完全溶于水，HCl体积与形成盐酸体积相等，则溶液体积为22.4L，故溶液浓度为mol/L；体积比为4：1NO2与O2的混合气体溶于水，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由方程式可知，二者恰好反应，形成硝酸溶液体积等于NO2、O2混合气体总体积，则溶液总体积为1mol××22.4L/mol=×22.4L，则硝酸溶液浓度为=mol/L，故三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为1：1：=5：4：4，故选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，做题时要把握二氧化氮与水反应的性质，关键是明白溶液体积与气体体积的关系。7、D【解析】

从图象中看到，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3。【详解】A、当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，n（Mg）=n[Mg(OH)2]=0.15mol，m（Mg）=0.15mol×24g•mol-1=3.6g，n（Al）=n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，m（Al）=0.2mol×27g•mol-1=5.4g，所以镁和铝的总质量为9g，A项正确；B、根据A中分析可知B项正确；C、从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，则此过程消耗n（NaOH）=n[Al(OH)3]=0.2mol，c（NaOH）=0.2mol÷0.04L=5mol•L-1，C项正确；D、由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑可以计算出生成n（H2）=0.45mol，标准状况下V（H2）=0.45mol×22.4L•mol-1=10.08L，D项错误。答案选D。8、C【解析】

A.酸雨与二氧化硫、氮氧化物的排放有关，故不选A；B.臭氧空洞与氟氯烃的排放有关，故不选B；C.温室效应与二氧化碳的排放有关，故选C；D.光化学烟雾与氮氧化物的排放有关，故不选D。9、B【解析】

原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低，而电子层从内到外为：K、L、M、N、O、P、Q。【详解】原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低，所以N层能量最高，K层能量最低，故选B。10、B【解析】

A、泥沙不溶于水，通过溶解过滤除去食盐中混有少量泥沙，不能通过结晶的方法分离这两种物质，A不符合；B、硝酸钾和氯化钠都溶于水，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，采用降温结晶会大量析出硝酸钾，氯化钠的溶解度受温度影响较小，降温后不会结晶析出留在溶液中再蒸发即可结晶析出，从而分离开硝酸钾和氯化钠，B符合；C、氯化钠、氯化镁的溶解度受温度影响都较小，不能通过结晶的方法分离这两种物质，C不符合；D、酒精和水互溶，二者的沸点相差较大，可以用蒸馏法除去酒精中混有少量的水，D不符合；答案选B。【点睛】溶解度随温度变化大的物质或结晶水合物，可采用降温结晶分离，即蒸发浓缩，冷却结晶；溶解度随温度变化不大的物质，可采用蒸发结晶分离，即蒸发浓缩，趁热过滤。11、A【解析】

从表格中总结，该合金具有密度小、机械性能好的特点，所以适合制作飞机外壳、门窗框。由于熔点较高，所以适合制作炉具。但是导电性不好，所以不适宜制作导线。综上所述答案选A。12、B【解析】

A.读数，有一处错误，视线仰视(视线应与凹液面在一条水平线上)，不合题意；B.稀释，有两处错误，一处是水倒入浓硫酸中，另一处是在量筒内稀释浓硫酸(应在烧杯内先放水，后沿烧杯内壁缓缓倒入浓硫酸，边倒边搅拌)，B符合题意；C.溶解，有一处错误，溶解时摇动烧杯让物质溶解(应使用玻璃棒搅拌)，C不合题意；D.称量，有一处错误，NaOH固体放在纸上称量(应放在小烧杯内称量)，D不合题意。故选B。【点睛】在平时的实验中，一定要养成科学、规范的实验操作习惯，不能因贪图省事而违反操作原则，否则可能会酿成大祸。13、D【解析】

A．氯气的状态条件未知，不能用气体的摩尔体积计算物质的量，故A错误；B．1.0mol/LCaCl2溶液中，溶液的体积未知，无法计算Cl-数目，故B错误；C．7.8gNa2O2晶体的物质的量为0.1mol，含有0.2molNa+，则其中含有的Na+数目为0.2NA，故C错误；D．2.0g重水(2H216O)为=0.1mol，一个重水分子中含有10个中子，则0.1mol中含有的中子数目为NA，故D正确；答案选D。14、B【解析】本题主要考查氯气的性质。氯气溶于水发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO。由于次氯酸不稳定，遇光易分解生成氯化氢和氧气，即2HClO2HCl＋O2↑。所以总的反应相对于是2Cl2＋2H2O＝4HCl＋O2↑，所以长时间照射后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的1/2，故B正确。答案选B。15、D【解析】

工业上将Na1CO3和Na1S以1：1的物质的量之比配成溶液，再通入SO1，可制取Na1S1O3，同时放出CO1，其反应方程式为1Na1S+Na1CO3+4SO1═3Na1S1O3+CO1，反应在S元素的化合价从-1价升高到+1价，S的化合价从+4价降低到+1价，以此来解答。【详解】A.S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，不选A；B.1Na1S+Na1CO3+4SO1═3Na1S1O3+CO1中，Na1S为还原剂，SO1为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，不选B；C.根据方程式1Na1S+Na1CO3+4SO1═3Na1S1O3+CO1可知，每吸收4mol

SO1就会放出1molCO1，则相同条件下，每吸收10m3SO1就会放出1.5m3CO1，不选C；D.温度压强未知，无法计算1.14LCO1的物质的量，无法知道转移多少电子，选D；答案：D。【点睛】本题易错点D，气体摩尔体积的运用必须在标准状况下。16、A【解析】

A.Na＋、Mg2＋、Br－、SO42-相互之间不反应，能大量共存，故选A；B.HCO3-、OH-反应生成CO32-和水，CO32-、Ca2＋再反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故不选B；C.Fe2＋、H＋、NO3-发生氧化还原反应生成Fe3＋，不能大量共存，故不选C；D.Cu2＋、S2-生成黑色沉淀CuS，不能大量共存，故不选D。17、B【解析】

一氧化氮易被氧气氧化为二氧化氮，根据发射时从火箭尾部喷出的高温气体因含有NO2而呈红棕色来回答。【详解】A．NO是一种无色气体，故A错误；B．引燃后的高温气体成分CO2、H2O、N2、NO等无色气体中，一氧化氮容易被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，故B正确；C．氮气在放电下可以和氧气化合为一氧化氮，不会一步转化为二氧化氮，故C错误；D．一氧化氮和水之间不会发生反应，故D错误；故答案选B。【点睛】本题中红棕色气体一定是NO2，但是它的生成过程一定要符合客观事实，符合氧化还原反应的规律。18、D【解析】

电荷不守恒；氨水为弱碱不能用氢氧根代替；次氯酸为弱酸不能拆；【详解】A．腐蚀铜制印刷电路板，离子方程式：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，故A错误；B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故C错误；D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，故D正确；故选：D。19、B【解析】

A.只有观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，A错误；B.NaCl与Na2CO3中都含有Na元素，故它们灼烧时火焰的颜色相同，都呈黄色，B正确；C.焰色反应过程中没有新物质生成，焰色反应是物理变化，C错误；D.并非所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色，如Fe、Pt及其化合物等灼烧时火焰没有颜色，D错误；答案选B。【点睛】注意：焰色反应是某些金属元素的性质；观察钾元素的焰色反应透过蓝色钴玻璃的目的是滤去黄光。20、C【解析】酸电离出的阳离子全是氢离子，硅酸钠电离出的阳离子是钠离子，所以硅酸钠不是酸，故A错误；碱电离出的阴离子全是氢氧根离子，硅酸钠电离出的阴离子是硅酸根离子，所以硅酸钠不是碱，故B错误；硅酸钠能电离出钠离子和硅酸根离子，所以硅酸钠属于盐，故C正确；氧化物有2种元素组成，其中一种是氧元素，硅酸钠由3种元素组成，所以硅酸钠不是氧化物，故D错误。21、D【解析】

①在NH4NO3中氮元素显－3价和＋5价，其中在NH4＋中显－3价，NO3－中显＋5价，①不正确；②4FeS2＋11O2高温2Fe2O3＋8SO2反应中＋2价铁和－1价硫都被氧化，其中铁的化合价从＋2价升高到＋3价，S元素的化合价从－1价升高到＋4价，②不正确；③2Cu＋O2△2CuO反应中还原剂是铜，氧化剂是氧气，所以Cu元素化合价升高总数与O元素化合价降低总数一定相等，③不正确；答案选D。22、C【解析】Fe3O4又名磁性氧化铁，能够被磁化以及吸附铁等物质，能够将声音信号通过适当的设备转化为磁信号以及电信号等，从而实现录音和放音的功能，所以该磁粉的主要成分就是Fe3O4，本题正确答案为C。二、非选择题(共84分)23、Cu2SSO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H＋Cu2O+2H=Cu2＋+Cu+H2O23.3【解析】

A为刺激性气体，能与碘水反应，说明A有还原性；B与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明B中含有SO42-，所以A为SO2，B为H2SO4和HI的混合溶液，C为BaSO4；通过质量守恒可推知G是Cu2S，以此解答。【详解】(1)G中含S元素，I2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HI，m（S）＝1L×0.1mol/L×32g/mol＝3.2g，G中金属元素质量为12.8g，由元素质量守恒知，D中氧元素质量为1.6g，中学常见的红色氧化物粉末有Fe2O3、Cu2O等，设D中金属元素的相对原子质量为M，化合价为n，则有，解得：M＝64n，当n＝1时，M＝64，故D为Cu2O，G为Cu2S；故答案为：Cu2S；(2)A到B是SO2和碘水反应生成SO42-和I-的过程，离子方程式为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；故答案为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O与硫酸反应，生成了一种单质，该单质是铜，由氧化还原反应知，一部分铜元素由＋1价降至0价，必然另一部分铜元素化合价升高至＋2价，即E为硫酸铜溶液，F为铜单质，则离子反应方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；故答案为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；(4)由分析可知，最终生成硫酸钡沉淀，Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，m（BaSO4）＝0.1mol×233g/mol＝23.3g；故答案为：23.3；24、SClKCar(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4＞H2SO4，碱性：KOH＞Ca(OH)2HCl、H2SHCl＞H2S【解析】

A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8-2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×(2+8)=20，故D为Ca元素；四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K；据此解答。【详解】（1）由上述分析可知，A为S，B为Cl，C为K，D为Ca；元素周期表中，同主族的元素原子半径从上到下依次增大，同周期的元素从左到右原子半径依次减小，故它们的原子半径由大到小的顺序是：r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)；（2）它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，它们的酸性和碱性的强弱：酸性：HClO4＞H2SO4，碱性：KOH＞Ca(OH)2；（3）能够生成的气态氢化物的化学式为：H2S、HCl；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，Cl的非金属性比S强，所以稳定性：HCl＞H2S。25、SO2H2H2O3或4、4或3、2、1防倒吸C中品红溶液褪色SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO3-【解析】（1）A中从反应开始到停止，开始是锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，随反应进行浓硫酸变化为稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，又因为气体会带出水蒸气，因此从装置A进入装置B中的气体可能有SO2、H2、H2O(g)；（2）B的作用是防止倒吸，可将乙填入B中；C装置的作用是检验二氧化硫的漂白性，可用洗气装置，可将甲填入C中，且为长进短出，所以正确的连接顺序为：a接3（或4），4（或3）接b，c接2，1接d；D、E中的四氯化碳可以防止气体吸收时倒吸；（3）①有二氧化硫生成能证明浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫能使品红褪色，所以C中品红溶液褪色能证明浓硫酸具有强氧化性；（4）过量的二氧化硫能使亚硫酸钙溶解，反应的离子方程式为SO2＋H2O＋CaSO3＝Ca2＋＋2HSO3-。点睛：本题考查了浓硫酸的性质、二氧化硫的检验方法，注意掌握铜与浓硫酸的反应原理，本题中注意锌能够与浓硫酸、稀硫酸反应，明确实验目的及基本操作方法为解答关键。另外设计实验方案时要注意从安全性的角度分析，例如尾气处理、防倒吸等。26、C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O↑④②①③验证产物气流中是否有SO2将SO2全部氧化吸收确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化澄清石灰水CO2【解析】(1)木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体，反应的方程式为2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳，故答案为：④②①③；(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，说明气体中含有二氧化硫，C瓶的溶液不褪色，是因为二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液吸收，因此A为检验二氧化硫的装置，B、C为除去二氧化硫并检验是否除尽的装置，故答案为：验证产物气流中是否有SO2；将SO2全部氧化吸收；确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；(4)根据实验的要求，需要检验二氧化碳，因此装置③中应该盛放澄清的石灰水，故答案为：澄清石灰水；CO2。点睛：本题考查浓硫酸的性质和二氧化硫与二氧化碳的检验。本题中需要注意二氧化硫对检验二氧化碳的干扰，需要先检验二氧化硫，并将二氧化硫除干净后再检验二氧化碳，同时注意气体从溶液中出来一般会带出水蒸气。27、④→②→①→③漂白除去二氧化硫，避免对检验二氧化碳造成干扰5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+确认二氧化硫已除尽固体由白色变蓝色澄清石灰水溶液变浑浊C3：2【解析】

(1)反应得到的三个气态产物是SO2、CO2和H2O，用无水硫酸铜检验H2O，用品红溶液检验SO2，用澄清石灰水检验CO2；（2）二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，二氧化硫能被高锰酸钾溶液氧化为SO42-，C瓶的溶液不褪色，可证明二氧化硫已除尽；（3）无水硫酸铜遇水变蓝；（4）装置③用来检验二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；（4）X只能与二氧化硫反应，不能与二氧化碳反应；（6）实验结束后，在X溶液中得到的沉淀硫酸钡的质量为4.66g，碱石灰1（足量）吸收二氧化碳质量为1.32g。【详解】实验的目的是要将三种气态产物一一验证出来．由题中所给的各种装置可知：④是反应发生器；①中有品红溶液，可联想用来验证SO2；装置③中装有某种水溶液，显然③可用来验证CO2；②装入无水硫酸铜可验证水气，由于①、③中装的都是水溶液，气流经过后一定会带出水气，所以必须先用②验证产物中的水气，然后再验证SO2和CO2，不然就不能验证水气一定是反应产物；由于SO2和CO2都能与石灰水反应，使澄清的石灰水变浑浊，因此从②出来的气体必须先经过①验证和除去SO2后再进入③验证CO2，由此可以得出正确的连接顺序应当是④→②→①→③；（2）二氧化硫能使品红褪色，A瓶的溶液褪色，体现了SO2的漂白性；二氧化硫能被高锰酸钾溶液氧化为SO42-，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，避免对检验二氧化碳造成干扰，B瓶中反应的离子方程式是5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；C瓶的溶液不褪色，可证明二氧化硫已除尽，C瓶溶液的作用是确认二氧化硫已除尽。（3）装置②中装入无水硫酸铜，看到现象是固体由白色变蓝色；（4）装置③用来检验二氧化碳，装入的试剂是澄清石灰水，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，装置③的现象是