2026届广西柳州市融水中学化学高一第一学期期末统考试题含解析

2026届广西柳州市融水中学化学高一第一学期期末统考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、Na+、MnO4-、Cl- B．K+、Ag+、NO3-、Cl-C．Ba2+、Na+、Cl-、SO42- D．Na+、Cu2+、NO3-、Cl-2、在配置一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列操作会使溶液浓度偏大的操作是（）A．使用前容量瓶中留有少量蒸馏水 B．稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤C．转移稀释后的溶液时，有少量硫酸溶液溅出 D．定容时，眼睛俯视容量瓶刻度线3、检验氨气可以用A．湿润的红色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的蓝色石蕊试纸4、下列成语中涉及氧化还原反应的是()A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰5、下列有关化学药品的使用正确的是（）A．固体药品应盛放在细口瓶中B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C．给试管内液体加热，液体量不超过试管容积的三分之二D．一般用药匙或镊子取用固体药品6、下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠与冷水反应：B．金属铝溶于苛性钠溶液：C．铁跟稀硫酸反应：D．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H₂↑7、下列有关铝及其化合物的说法正确的是A．可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3B．铝表面有氧化膜保护，铝锅可以长时间盛放酸性溶液C．氯化铝溶液与过量NaOH溶液反应可产生白色胶状沉淀D．氧化铝为两性氧化物故可以作耐火材料8、下列除杂质的方法不正确的是A．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉，过滤B．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加热C．CO2气体中混有少量HCl：用饱和NaHCO3溶液洗气D．铁粉中混有少量铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤9、向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解的是A．Na2SiO3 B．BaCl2 C．FeCl3 D．NaAlO210、下列电离方程式的书写错误的是（

）。A．BaCl2=Ba2++Cl- B．Na2CO3=2Na++CO32-C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-11、生产生活中的很多问题都涉及化学知识，下列认识或做法不正确的是A．金属钠不慎着火，可用泡沫灭火器来灭火或湿布盖灭B．不锈钢餐具和目前流通的硬币都是合金C．用氢氟酸可在玻璃上雕刻花纹D．FeCl3溶液能与铜反应，故可用于蚀刻印刷线路板12、证明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是（）A．只滴加KSCN溶液B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色D．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀13、下列离子方程式书写正确的是①将金属Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④碳酸钙中滴加盐酸：CO32-－＋2H+＝CO2↑＋H2OA．①③ B．②④ C．①②③ D．①③④14、下表中各组物质不能实现如图所示转化的是选项甲乙丙ACO2NaHCO3Na2CO3BAlCl3Al2O3NaAlO2CAlCl3AlAl(OH)3DAlCl3Al(OH)3NaAlO2A．A B．B C．C D．D15、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是()A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3B．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C．Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强D．原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族16、相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积。下列叙述错误的是()A．a∶b等于A与B的相对分子质量之比B．a∶b等于等质量的A与B的分子数之比C．a∶b等于同温同压下A与B的密度之比D．b∶a等于同温同体积等质量的A与B的压强比二、非选择题（本题包括5小题）17、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。(提示：铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应)②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1盐酸中，得溶液C。③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出气体1.12L(标准状况下)，同时生成溶液D，还残留固体B。④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。(1)反应①的产物中的单质B是________，反应方程为____________。若将单质B溶于盐酸中，再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振荡，可看到的现象为___________，此过程用化学方程可以表示为______________。(2)②所发生各反应的离子方程式是：___________________和___________________。(3)若溶液D的体积仍为0.15L，则该溶液中c(Mg2＋)为________，c(Fe2＋)为________。18、A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。其中D是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：根据如图所示变化，按要求回答下列问题：（1）写出A、E的化学式：A__，E__；（2）写出其中几步反应的化学方程式：C→B：___；B→D：___；E→A：___。（3）C中加入NaOH溶液，看到的现象是__。19、立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径:（1）实验1:取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的颜色，这个实验中还需用到的一种仪器是_________；（2）实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯，把反应的现象和相应结论填入空格，“浮”--钠的密度比水小；“红”--反应生成了氢氧化钠；“熔”——______________；（3）实验3：用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是_________A．火焰温度太低不能使铝燃烧B．铝在空气中能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝的熔点高D．用砂纸打磨不能除去表面的氧化膜（4）实验4:把少量水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液中可以看到__________________________________________（5）实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气,该氧化还原反应的氧化剂是__________，该反应每消耗1mol铁，转移电子的物质的量为_________。（6）实验6:在试管中注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生这种颜色变化的原因是(用化学方程式表示):________________________________。20、某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。(2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________________。(3)D的作用是__________________________________。(4)E中的实验现象是____________________________。(5)A、B两个装置中应先点燃________________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________。21、铁是生活中的一种常见金属，用途非常广泛。（1）FeCl3溶液用于腐蚀铜制印刷电路板,发生反应的离子方程式为___________。（2）废铁皮制取铁红粉的局部流程图如下:①步骤1温度不能太高的原因是____________________________。②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO34Fe+10HNO3==4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H20第一个反应的氧化剂是___________，氧化产物是____________。第二个反应每生成1molNH4NO3，转移的电子数是_________。③铁红可用于焊接钢轨,其反应的化学方程式为_______________。④上述生产结束后,流程中氮元素最主要的存在形式为__________（填字母)。A．氮氧化物B．硝酸铵C．硝酸亚铁D．硝酸

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A、K+、Na+、MnO4－、Cl－在碱性透明溶液中不反应，能大量共存，A正确；B、在碱性溶液中Ag+不能大量共存，且与Cl－也不能大量共存，B错误；C、Ba2+与SO42－在溶液中转化为硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；D、在碱性溶液中Cu2+不能大量共存，D错误，答案选A。2、D【解析】

A．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗净的容量瓶中残留少量蒸馏水，不影响所配溶液的浓度，因为在配制过程中还要向容量瓶中注入一定量的蒸馏水，选项A不符合；B．稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤，导致硫酸的量减少，所配溶液浓度偏小，选项B不符合；C．转移稀释后的溶液时，有少量硫酸溶液溅出，导致溶质偏少，所配溶液浓度偏小，选项C不符合；D．定容时，眼睛俯视容量瓶刻度线，则所加蒸馏水的量偏少，所配溶液的浓度偏大，选项D符合；答案选D。3、A【解析】

氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性。【详解】A、氨气的水溶液显碱性，氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，A项正确；B、氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变色，B项错误；C、氨气不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，C项错误；D、湿润的蓝色石蕊试纸，遇碱性物质不变色，D项错误；答案选A。4、B【解析】

有新物质生成的变化属于化学变化，在化学变化中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。【详解】A、木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B、蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B正确；C、铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错误；D、滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；答案选B。5、D【解析】

为了便于取用，固体药品应盛放在广口瓶中；有些气体的气味有强烈的刺激性或毒性，所以应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔；给试管内液体加热，液体量不超过试管容积的三分之一；一般用药匙或镊子取用固体药品。综上所述，D正确，本题选D。6、D【解析】

A.钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是：，故A错误；B.金属铝溶于苛性钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是：，故B错误；C.铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是：，故C错误；D.金属铝溶于盐酸中生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式是：2Al+6H+=2Al3++3H₂↑，故D正确；答案选D。7、A【解析】

A．氧化铝是两性氧化物和酸、碱都可以发生反应；B．铝及其氧化膜都能和酸反应；C．向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解，但向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，先没有沉淀生成；D．氧化铝是离子化合物，阳离子与阴离子之间以极强的离子键结合。【详解】A．氧化铝是两性氧化物和酸、碱都可以发生反应，而Fe2O3不与NaOH溶液反应，所以可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3，A正确；B．铝及其氧化膜都能和酸反应，所以铝锅不可以长时间盛放酸性溶液，B错误；C．向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，开始生成Al(OH)3白色沉淀，当氢氧化钠过量时Al(OH)3与过量的NaOH溶液反应产生NaAlO2和水，使沉淀溶解，C错误；D．氧化铝为离子化合物，Al3+与O2-之间以极强的离子键结合，断裂消耗很高能量，所以氧化铝熔点很高，因此氧化铝可以作耐火材料，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查了铝及其化合物性质的分析应用，主要是氧化铝、氢氧化铝的两性及氧化铝是离子化合物，熔点高，掌握基础是关键。8、A【解析】

A．加入铜粉虽然会除去Fe3+，但同时会引入杂质Cu2+，A项错误；B．对碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加热后，碳酸氢钠分解转变成碳酸钠，除去碳酸氢钠的同时也不会引入新的杂质，B项正确；C．饱和碳酸氢钠在除去CO2中的杂质HCl的同时，也会抑制CO2的溶解，并且能够额外再生成一些CO2，C项正确；D．Al可以与NaOH溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠，Fe不与NaOH溶液反应，所以只需要再过滤即可，D项正确；答案选A。9、D【解析】

A.Na2SiO3溶液中滴加稀硫酸生成白色硅酸沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀不会溶解，A不符合题意；B.BaCl2溶液中滴加稀硫酸生成白色BaSO4沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀不会溶解，B不符合题意；C.FeCl3溶液中滴加稀硫酸没有明显现象，不会出现白色沉淀，C不符合题意；D.NaAlO2溶液中滴加稀硫酸先生成白色Al（OH）3沉淀，继续滴加稀硫酸，Al（OH）3溶于稀硫酸得到硫酸铝溶液，D符合题意；答案选D。10、A【解析】

根据物质结构及电离产生的微粒关系可知选项A错误，BaCl2电离会产生1个Ba2+和2个Cl-，电离方程式书写错误，正确的应该为：BaCl2=Ba2++2Cl-，其余各种物质电离方程式符合物质微粒构成关系，故合理选项是A。11、A【解析】

A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，且着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气，故用泡沫灭火器灭火存在安全隐患，应用沙土覆盖，故A错误；B．不锈钢和目前流通的硬币都是融合而成的具有金属特性的合金，故B正确；C．氢氟酸和玻璃中的二氧化硅发生反应生成四氟化硅和水，能起到腐蚀玻璃的作用，反应的化学方程式为SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，故C正确；D．FeCl3溶液能与铜发生氧化还原反应生成氯化亚铁、氯化铜，故可用于蚀刻印刷线路版，故D正确；故选：A。【点睛】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。12、B【解析】

A.二价铁离子与硫氰根离子不反应，无明显现象，只滴加KSCN溶液，不能证明二价铁离子的存在，故A错误；

B.先滴加KSCN溶液，不显红色，排除三价铁离子的干扰，再滴加氯水后显红色，可证明二价铁离子存在，故B正确；

C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，不能排除三价铁离子的干扰，故C错误；

D.加NaOH溶液，产生白色沉淀的离子有很多种，不能证明存在二价铁离子，故D错误；

故答案选B。【点睛】铁离子可以用硫氰化钾溶液检验，亚铁离子可以用氯水和硫氰化钾溶液检验，也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。13、A【解析】

①符合客观事实、电荷守恒，故正确；②不符合组成，应是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故错误；③Ca(HCO3）2＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋2H2O，拆写成离子形式为HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，故正确；④碳酸钙难溶于水，离子反应中不拆写成离子，应是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故错误；答案选A。14、C【解析】

A．碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳和氯化钠和水，方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，碳酸氢钠与与氢氧化钠反应生成碳酸钠，方程式NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，符合题中转化关系，故A不符合题意；B．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，方程式为6HCl+Al2O3═3H2O+2AlCl3，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，符合题中转化关系，故B不符合题意；C．铝与盐酸反应生成氯化铝，方程式为6HCl+2Al═3H2↑+2AlCl3，铝与氢氧化钠反应只能生成偏铝酸钠，不能生成氢氧化铝，故C符合题意；D．氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，方程式为3HCl+Al(OH)3═3H2O+AlCl3，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，符合题中转化关系，故D不符合题意；答案选C。15、B【解析】

A．原子序数为15的元素为P，其最高化合价为+5，所以选项A错误。B．第ⅦA族元素是同周期中最靠右的元素（不考虑稀有气体），同周期从左向右非金属性逐渐增强，所以选项B正确。C．Li、Na、K、Rb、Cs的原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，所以失电子能力逐渐增强，选项C错误。D．原子序数为16的元素为S，处于周期表的第三周期的ⅥA族，选项D错误。答案选B。16、B【解析】

相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积。说明两种气体的物质的量相等，则质量比等于摩尔质量之比，也等于密度比，等于相对分子质量之比，同温同体积等质量的A与B两种气体，压强比等于摩尔质量的反比，即为b:a。故选B。【点睛】同温同压下，气体摩尔体积相同；相同体积的不同气体物质的量相等。同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比(或分子数之比)；同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比；同温同压下，气体的质量之比等于其物质的量与摩尔质量之积的比；同温同压下，同质量气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比。同温同体积气体的压强之比等于其物质的量之比；同温同体积同质量气体的压强之比等于其摩尔质量倒数之比。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeFe2O3＋2Al=Al2O3+2Fe白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OMgO＋2H+=Mg2+＋H2O0.67mol·L－12.3mol·L－1【解析】

(1)①铝热反应本质是置换反应，金属性Mg＞Al＞Fe，所以发生的反应为Al与Fe2O3反应，置换出的B是铁；Fe(OH)2还原性较强，在空气中不能稳定存在；(2)②MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水；(3设MgO和Fe2O3的物质的量都为xmol，根据二者质量计算x的值，溶液D为氯化镁、氯化亚铁的混合溶液，根据镁元素守恒可知n(Mg2+)=n(MgO)；亚铁离子来自反应Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据题中数据计算出亚铁离子的物质的量，再根据c=计算镁离子、亚铁离子浓度。【详解】(1)①MgO和Fe2O3组成的混合物行铝热反应，发生Al与Fe2O3反应方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，所以B为铁；Fe溶于盐酸得FeCl2溶液，滴加足量的NaOH溶液后振荡，可看到的现象为先有白色沉淀生成，后白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，此过程用化学方程可以表示为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(2)②MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，反应的方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水，反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，是涉及反应的离子方程式为Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O和MgO＋2H+=Mg2+＋H2O；设MgO和Fe2O3的物质的量都为xmol，则40x+160x=20，解得x=0.1，溶液D为氯化镁、氯化亚铁的混合溶液，根据镁元素守恒可知，n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，溶液D的体积仍视为0.15L，所以c(Mg2+)=≈0.67mol/L；0.1mol氧化铁溶于盐酸生成0.2mol氯化铁，根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，生成亚铁离子的物质的量为：n(Fe2+)=0.2mol×=0.3mol，标况下l.12L(标况)气体的物质的量为：=0.05mol，根据反应Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，生成0.05mol氢气会生成0.05mol亚铁离子，则溶液D中含有亚铁离子的物质的量为：0.3mol+0.05mol=0.35mol，则：c(Fe2+)=≈2.3mol/L。18、FeFe2O32FeCl2＋Cl2=2FeCl3FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaClFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色【解析】

D是一种红褐色沉淀，应为Fe(OH)3，由转化关系可知E为Fe2O3，A为Fe，则B为FeCl3，C为FeCl2，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】(1)由以上分析可知A为Fe，E为Fe2O3，故答案为：Fe；Fe2O3；(2)C为FeCl2，可与氯气反应生成FeCl3，方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，B为FeCl3，可与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)3，方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，可经一氧化碳高温下还原(或铝热反应)生成Fe，方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)，故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)；(3)C为FeCl2，可与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)2，出现白色沉淀，Fe(OH)2不稳定已被空气中的氧气氧化，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故答案为：出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。19、镊子钠的熔点低,反应放热BC先变红后褪色水蒸气8/3mol4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）应用镊子夹取金属钠，因此还需要用到镊子；（2）熔是熔化，说明金属钠与水反应是放热反应，且金属钠的熔点较低；（3）熔化而不滴落，金属铝是活泼的金属，在空气中点燃产生一层致密的氧化薄膜，保护内部铝，熔化而不滴落，还说明氧化铝的熔点比铝高，故BC正确；（4）过氧化钠与水反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，酚酞与碱变红，又因为过氧化钠具有强氧化性，把有色物质氧化，因此溶液的颜色是先变红后褪色；（5）发生3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑，氧化剂是化合价降低的物质，因此氧化剂是水蒸气，根据反应方程式，3molFe参与反应，转移电子物质的量为8mol，因此1molFe参与反应，转移电子物质的量为8/3mol；（6）氢氧化亚铁容易被氧化成氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。20、产生水蒸气防止加热时液体暴沸3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2H2OFe3O4吸收未反应的水蒸气（或干燥H2)黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成A收集H2并检验其纯度【解析】

装置A中水