2026届新高考化学热点冲刺复习 从一杯盐水讲起-高中常见的物质分离方法

2026届新高考化学热点冲刺复习

从一杯盐水说起——高中常见的物质分离、提纯方法目录过滤02蒸馏03萃取与分液04其他05结晶01什么物质需要分离操作？物质混合物纯净物A纯净物B……纯净物物质的分离与提纯物质的分离：”既要也要”物质的提纯：”只要”实现依据？物质性质的差异盐水盐水要水——蒸馏要盐——结晶结晶/01结晶——从溶液中获得晶体获得晶体的基本思路：不饱和溶液→饱和溶液→结晶（溶解度的差异）2.结晶两种经典的结晶描述：①冷却热饱和溶液结晶②蒸发结晶1.如何获得饱和溶液？蒸发浓缩C获得硝酸钾C获得氯化钠蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，冷却结晶（冰水浴）蒸发浓缩至出现大量晶体，冷却结晶两种不同溶解度特点的晶体结晶到底哪些细节不同，如何描述操作？结晶——从溶液中获得晶体例1如图为FeSO4·7H2O的溶解度曲线，如何获得FeSO4·7H2O晶体？思路：①先确定基本类型是“冷却热饱和溶液结晶”还是“蒸发结晶”②再根据S曲线的特殊之处确定温度等细节√60℃描述：蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，冷却至60℃，在60℃左右再次蒸发至溶液出现晶膜，冷却至0℃结晶第一次蒸发：高温除水效率高第二次蒸发：60℃时饱和溶液浓度最高，出晶膜最快结晶——从溶液中获得晶体例2如图为硫酸锰晶体的溶解度曲线，为了获得MnSO4·H2O晶体，应如何操作？蒸发浓缩至有大量晶体析出，在高于40℃时趁热过滤。结晶——从溶液中获得晶体例3如图为硫酸锌晶体的溶解度曲线，为了获得ZnSO4·7H2O晶体，应如何操作？如果是获得ZnSO4·6H2O晶体呢？蒸发浓缩中溶液表面出现晶膜，冷却至60℃，在60℃下再次蒸发至溶液出现晶膜，冷却至0℃结晶/冷却结晶，在39℃温度时趁热过滤。结晶的后续：过滤、洗涤、干燥过滤细节见后节过滤后得到“晶体”+“母液”，若过滤后器壁上有晶体，应用母液进行冲洗。结晶的后续：过滤、洗涤、干燥洗涤1.为什么要洗涤？洗去晶体表面少量的可溶性杂质2.如何洗涤？①要点：减少晶体损失→控温（冰水、冷水洗涤）、乙醇洗（减少损失+便于后续干燥）/水洗（有机物晶体）②具体操作：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水（洗涤剂）至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2~3次。结晶的后续：过滤、洗涤、干燥3.如何确认洗涤干净？——常见离子的检验、“取、加、若、则”答题模板：结晶的后续：过滤、洗涤、干燥干燥结晶水合物需低温烘干*常见结晶水合物及其俗名胆矾（‌CuSO4·5H2O）‌：‌俗称蓝矾

生石膏（‌CaSO4·2H2O）‌

和

熟石膏（‌2CaSO4·H2O）‌绿矾（‌FeSO4·7H2O）‌：‌俗称铁矾或皂矾

芒硝（‌Na2SO4·10H2O）‌：‌俗称朴硝或皮硝。‌明矾（‌KAl(SO4)2·12H2O）‌：十二水硫酸铝钾

皓矾（‌ZnSO4·7H2O）‌：‌俗称锌矾或皓矾‌若觉得得到的晶体纯度不够，重复以上操作，即“重结晶”【粗盐提纯实验】粗盐中存在着Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等杂质，如何获得精盐

？过滤/02过滤过滤过滤利用物质什么性质的差异？物质颗粒大小不同孔径大小的“滤纸”可以实现物质的分离过滤根据分散质粒子直径大小，可以将分散系分为浊液、胶体、溶液。分散系溶液胶体浊液分散粒子直径<1nm1~100nm>100nm外观均一,透明,稳定均一,透明,介稳体系不均一,不透明,不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水Fe(OH)3

胶体泥浆水“花式”过滤问题一：如何加快过滤速度？减压过滤/抽滤：加快过滤速度、得到更干燥的晶体其他：增大沉淀颗粒（沉淀后加热煮沸、沉淀后放置沉化)过滤速度受什么因素的影响？气压差：增大上方压强或减小下方压强“花式”过滤问题二：如何实现“趁热过滤”？保温漏斗使用方法：保温漏斗一般是铜质的，内外壁有空腔，可以盛水。与普通漏斗配合使用，使用时在外壳支管处加热，可把夹层中的水烧热使漏斗保温。一般不使用玻璃棒引流，避免加速降温。优点：防止过滤热饱和溶液时因冷却结晶导致堵塞、防止因冷却导致其他晶体析出过滤效率的保障——滤纸1.折叠滤纸以增加接触面积2.浓酸的“滤纸”——砂芯漏斗3.“滤纸”孔径变化→半透膜蒸馏/03蒸馏蒸馏：依据液体之间沸点的不同分离液体试总结蒸馏装置的基本模块①加热装置：液→气②冷凝装置：气→液③收集装置：单独容器蒸馏实验室蒸馏需垫石棉网/陶土网

温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点直型冷凝管：头高尾低，冷凝水下进上出蒸馏如果没有蒸馏烧瓶，可以用“圆底烧瓶+蒸馏头“代替其他蒸馏：减压蒸馏（蒸馏分离受热易分解的物质，可降低馏出物的沸点）水蒸气蒸馏（适合分离那些在其沸点附近容易分解的物质，也适用于从不挥发物质或树脂状物质中分离出所需的组分（如天然产物香精油、生物碱等），使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的，使用此法被提纯的物质必须具备以下条件：①不溶于水或微溶于水；②具有一定的挥发性；③在共沸温度下与水不发生反应）多种冷凝管中，只有直型冷凝管可以用于蒸馏蒸馏生活中的蒸馏：蒸馏酒、纯露、简易海水淡化等等蒸馏工业中的蒸馏：石油的分馏沸点逐渐升高萃取与分液/04萃取1.原理：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作方法。例如，用四氯化碳从碘水中萃取碘，就是采用萃取的方法。2.萃取剂：①与另一溶剂互不相溶②溶解溶质的能力比另一溶剂大得多③不与被萃取的物质反应3.主要仪器铁架台、分液漏斗、烧杯萃取4.步骤用四氯化碳萃取碘水中的碘的步骤（1）用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，盖好玻璃塞；（2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗上倒转过来用力振荡；（3）将分液漏斗放在铁架台上，静置。（4）碘在水中的颜色：棕色、棕黄色；在有机溶剂中的颜色：紫红色。萃取5.注意事项（1）振荡时，要不断放气，以减小漏斗内的压强。（2）先将下层液体从下口流出，再将上层液体从上口倒出。（3）分液时须将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔。（4）漏斗颈的下端要紧贴烧杯的内壁。（5）萃取原则：少量多次。（6）选择合适的萃取剂。分液1.原理：将两种互不相溶的液体分开的操作2.步骤：待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体沿烧杯内壁慢慢流出。上层液体从分液漏斗上口倒出。其他可能在高中遇到的物质分离方法1.灼烧其他可能在高中遇到的物质分离方法2.层析层析分离法，简称层析法，亦称色谱层析法、色谱法、色层法。是利用样品中各组分的物理、化学性质的质的差别，使各组分以不同程度分布在两个相中，其中一个相为固定的（称为固定相），另一个相则流过此固定相（称为流动相）并使各组分以不同速度移动，从而达到分离的方法。其他可能在高中遇到的物质分离方法3.离心离心技术(centrifugaltechnique)是根据物质颗粒在做匀速圆周运动时受到外向的离心力的行为而发展起来的一种分离技术。在相同转速下，容器中不同大小的悬浮颗粒或高分子溶质会以不同的速率沉降，经过一定时间的离心操作，就