河北省衡水市第十三中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案）

河北省衡水市第十三中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．参与家务劳动，体验化学之美。下列相关解释错误的是A．用食用醋除水垢：醋酸酸性强于碳酸B．制作泡菜时加入少量维生素C：维C可去除泡菜中的亚硝酸盐C．酿米酒时需将蒸熟的糯米晾凉后再加酒曲(催化剂)：高温酒曲失活D．做饭时用天然气代替燃煤：天然气是清洁能源，不会增加大气中CO22．下列说法正确的是A．熵增加且放热的反应在常温下一定可实际发生B．熵减小的反应在常温下可自发进行，该反应一定为放热反应C．吸热反应在常温下一定不能发生D．分解反应一定是吸热反应3．接触法制硫酸的核心反应是SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。常压下，将2molSO2和1molO2充入一恒容密闭容器，充分反应后，放出热量akJ，此时测得SO2的转化率为90%，下列说法正确的是A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH=-akJ/molB．根据勒夏特列原理，催化氧化时选用450～500℃的反应温度C．该反应在实际生产中提高氧气用量有利于提高SO2转化率D．该反应在实际生产中使用高压条件有利于提高反应物转化率4．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH=-221kJ·mol-1；②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1。下列结论中正确的是A．碳的燃烧热等于110.5kJ·mol-1B．①的反应热为221kJ·mol-1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ·mol-1D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量5．鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。下列叙述正确的是A．25℃时，0.001mol/LG溶液的pH=11B．GHCl对水的电离起促进作用C．GHCl的电离方程式为GHCl=G+HClD．25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的G溶液等体积混合，溶液显酸性6．利用下列装置设计的实验方案能达到目的的是A．比较MnO2和Fe2O3对H2O2的催化效果B．用简易量热计测定中和反应的反应热C．测定生成氢气的速率D．探究生成物浓度对平衡移动的影响A．A B．B C．C D．D7．已知：A+K=AK，AK+B=AB+K，反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是A．催化剂K能降低反应活化能，提高活化分子百分数B．加入催化剂K后，该反应活化能为E1C．加入催化剂后，该反应分两步完成，第一步为决速步骤D．该反应是放热反应，升高温度正反应速率降低，逆反应速率升高，平衡逆向移动8．已知：4X(s)+3Y(g)3Z(g)+W(g)ΔH>0，Y的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是A．L和M分别对应压强和温度 B．L1<L2C．平衡常数：Ka=Kc>Kb D．平衡后再加入X，Y的转化率增大9．下列实验操作或结论恰当的是A．用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中含有钠离子B．用标准盐酸溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加入CuSO4溶液浓度越大，产生氢气速率越大D．用标准酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的FeCl2溶液测其物质的量浓度10．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。下列说法正确的是反应大气固氨N2(g)+O2(g)2NO(g)工业固氮N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)温度/℃27200025400450平衡常数K3.84×10-110.13.84×1080.5070.152A．大气固氨和工业固氮都属于放热反应B．常温下大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行C．450℃时，在2L的恒容密闭容器中充入2molN2、4molH2和2molNH3，发生工业固氮反应，此时反应向正向进行D．工业固氮时温度越低，K值越大，反应速率越快11．25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数见下表：弱电解质HClOH2CO3NH3·H2O电离平衡常数Ka=2.98×10-8Ka1=5.0×10-7

Ka2=4.0×10-11Kb=1.8×10-5下列说法正确的是A．结合氢离子的能力小于ClO-B．向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为2ClO-+2CO2+H2O=2HClO+C．pH=11的氨水加水稀释105倍，pH=6D．向氨水中加入NH4Cl固体，电离平衡逆向移动，Kb减小12．在催化剂催化作用下，HCOOH分解制H2的反应为HCOOH(g)CO2(g)+H2(g)，反应历程如图所示(其中带“*”的物种表示吸附在催化剂表面)，下列说法错误的是A．该反应为放热反应，分为三个基元反应进行B．决速步骤的方程式为HCOOH*=HCOO*+H*C．反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成D．恒温恒容平衡体系中再通入HCOOH，再次平衡时HCOOH的体积分数增大结合以下信息完成下面小题：CH4-CO2催化重整反应对减轻温室效应、治理生态环境具有重要意义。在反应中催化剂活性会因为积碳反应而降低，生产实践证明，升高温度可有效降低积碳量。工业常采用镍基催化剂，CH4-CO2发生如下反应：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH。13．在一定温度下，测得镍基催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=kp(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k为速率常数)下列说法不正确的是A．积碳主要来源是CH4的热分解反应B．在p(CH4)一定时，p(CO2)越大，积碳量越小C．加入CO2消除积碳的原因可能是发生了CO2(g)+C(s)=2CO(g)D．升高温度，积碳反应速率降低消碳反应速率升高14．采用镍基催化剂在573K和673K时在恒容密闭容器中发生CH4-CO2催化重整反应，已知c(CH4)=1mol·L-1，c(CO2)=0.5mol·L-1，CH4的转化率随时间变化的结果如图所示：下列说法正确的是A．CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH<0B．升高温度既可提升CH4的转化率又能缩短反应到达平衡的时间C．a点反应速率低于b点D．573K时CO2的平衡转化率21%二、填空题15．探索浩瀚宇宙，发展航天事业。我国航天事业取得重大成就，火箭的“血液”——推进剂功不可没。请回答下列问题：Ⅰ．长征二号、三号和四号火箭发射时使用液肼——N2H4(1)作为燃料，NO2(g)为氧化剂。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+66.4kJ·mol-1②N2H4(l)+2O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH2=-534kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(1)

ΔH3=-44kJ·mol-1(1)写出N2H4的结构式。(2)N2H4(1)与NO2(g)反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为。(3)N2H4(l)-NO2(g)型火箭推进剂的优点是：①可放出大量热；②能快速产生大量气体。缺点是：①；②腐蚀性强，热值较低。Ⅱ．长征五号B运载火箭采用以液氧、液氢和煤油作为燃料推进剂。已知1mol水蒸气完全液化放出44kJ的热量，下图表示H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图。(4)写出表示H2燃烧热的热化学方程式。(5)H2可用焦炭与水反应制得，C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1，该反应的ΔS0(填“>”或“<”)，该反应在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可自发进行。Ⅲ．液态甲烷是一种相对新型的液体燃料，在航天领域尚未实现广泛应用。已知甲烷在氧气中燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1。25℃时，部分键能数据如下表所示：化学键C-HO=OC=OH-O键能(kJ·mol-1)414496x464(6)通过计算可知x=。(7)若该反应正反应的活化能为akJ/mol，则逆反应的活化能为。16．盐酸和醋酸是实验室常用的两种酸。Ⅰ．现有物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量的金属锌，生成氢气的体积与反应时间的变化曲线如下：(1)代表足量锌与0.1mol/L醋酸溶液反应的是曲线(填“a”或“b”)。(2)盐酸和醋酸的体积(填“相等”或“不相等”)。(3)25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH=3，则其电离平衡常数Ka≈；该溶液中由水电离出的H+浓度是；取该溶液加水稀释，下列表达式的数值一定变小的是(填标号)。A．

B．C．c水(H+)·c水(OH-)

D．Ⅱ．25℃时，现有起始体积均为V0，pH=3的盐酸和醋酸溶液，加水稀释过程中pH的变化如下图所示(V表示稀释后的溶液体积)：(4)代表盐酸稀释情况的是曲线(填“M”或“N”)。(5)分别取c、d两点溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液恰好中和，消耗的溶液体积VcVd(填“>”、“=”或“<”)。(6)取V1mLc点溶液与V2mL0.005mol/LBa(OH)2溶液混合后pH=10，V1：V2=。三、解答题17．将二氧化碳转化甲醇、二甲醚等含碳有机物是实现碳中和的重要途径之一。由二氧化碳制甲醇、二甲醚的反应如下：①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)

K1

ΔH1②2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)

K2

ΔH2请回答下列问题：(1)甲醇转化为二甲醚的反应2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数K3=(用K1、K2表示)。(2)在绝热恒容密闭容器中加入1molCO2、3molH2，假设只发生反应①，下列说明反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。A．3v正(H2)=v逆(CH3OH) B．CO2和H2的转化率相等C．不再变化 D．CH3OH的体积分数不再变化(3)在恒容密闭容器中，起始压强为8MPa下，假设只发生反应②，反应温度、投料比[=x]对CO2平衡转化率的影响如下图所示。则a(填“>”、“=”或“<”，下同)；v正(M)v逆(N)；ΔH20；W点的平衡常数Kp=(MPa)-5(列出计算式，以气体分压来表示浓度，分压=总压×物质的量分数)。(4)在600℃下，向容积为1L的密闭容器中通入3molH2、1molCO2气体发生上述反应①和②，5min时达到平衡，测得CH3OH和CH3OCH3的体积分数均为10%。则CO2的平衡转化率为，5min内用氢气表示的平均反应速率为，反应①的平衡常数K=。18．氯碱工业指的是电解饱和食盐水的方法制得氢气、氧气、氢氧化钠等产物。为了定量测定NaOH溶液、NaCl溶液的浓度，可采用滴定法。请回答下列问题：Ⅰ．酸碱中和滴定法测定NaOH溶液的浓度，步骤如下：①用0.1000mol/L盐酸标准溶液润洗滴定管2-3次，NaOH待测液润洗锥形瓶2-3次；②取盐酸标准溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm；③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；④调节液面至0刻度或0刻度以下，记下读数；⑤移取20.00mL待测的NaOH溶液注入锥形瓶，并加入2-3mL指示剂；⑥把锥形瓶放在滴定管下面，用标准盐酸溶液滴定，双目注视滴定管液面滴定至终点；⑦记下滴定管液面的刻度，重复进行。(1)以上操作中存在错误的是(填序号)。(2)滴定管在使用之前需要。(3)在进行操作③时需要排气泡，应选择下图中的___________(填标号)。A． B． C． D．(4)若步骤⑤加入酚酞作指示剂，则滴定终点的现象是。(5)盐酸溶液开始时的读数及滴定结束时的读数如下表所示：实验编号待测NaOH溶液体积(mL)滴定开始读数(mL)滴定结束读数(mL)ⅰ20.000.0022.98ⅱ20.001.1026.08ⅲ20.000.2025.22请计算待测的NaOH溶液的物质的量浓度为(计算结果保留四位小数)。(6)下列操作会导致所测NaOH溶液的浓度偏高的是___________(填正确答案标号)。A．滴定前平视滴定管内液面读数，滴定后俯视B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取液并用盐酸标准溶液进行滴定C．酸式滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡D．滴定结束发现在酸式滴定管尖嘴处悬有半滴盐酸标准液