高三化学一轮复习（化学反应原理）化学反应速率及其计算微专题

1课时微专题：化学反应速率及简单计算2026届高三化学一轮复习（化学反应原理）——微困点突破11、对于反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)ΔH<0,欲提高NO平衡转化率，可采取______A.升温

B.加催化剂

C.减小容器体积D.增大NO的浓度2.用H₂O₂分解实验探究速率影响因素：

实验①：10mL5%H₂O₂+0.1gMnO₂实验②：10mL10%H₂O₂+0.1gMnO₂产生等量O₂所需时间：t₁______t₂（填>、<或=）3、计算题：反应3A(g)⇌2B(g)，2min内A浓度由0.6mol/L→0.2mol/L，用B表示的反应速率=______【微困诊断】化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率,同一化学反应,不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但意义相同。

固体或纯液体的浓度视为常数,核心知识突破一：速率计算

(1)根据图表中数据和定义计算(2)根据化学方程式计算对于反应“mA＋nB===pC＋qD”，有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。【微困指南】实验情境：取一支试管，加入5mL浓度为0.4mol/L的H₂O₂溶液，在室温下观察其分解（反应式：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑）。通过传感器监测发现，经过30秒后，H₂O₂的浓度降至0.1mol/L。求该反应的反应速率？①以“mol/(L·s)”为单位：②以“mol/(L·min)”为单位：可以用H₂O、O₂浓度变化表示反应速率吗？可以用H₂O物质的量或质量变化表示反应速率吗？O₂体积变化表示反应速率吗？

0.03

mol·L-1·min-160%

2∶1∶2各物质的化学反应速率之比=化学计量数之比。——基于压强有分压，直接以p列三段式(1)已知：2N2O5(g)

2N2O4(g)＋O2(g)，起始时N2O5(g)为35.8kPa，分解的反应速率v＝2×10－3×kPa·min－1。t＝62min时，测得体系中

＝2.9kPa，则此时的

＝________kPa，v＝____________kPa·min－1。30.06.0×10－2核心知识突破一：速率计算

温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v＝_____mL·g－1·min－1。30关注单位，结合信息——基于陌生物理量核心知识突破一：速率计算

——基于速率方程Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)

H2(g)＋I2(g)，在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_____(以K和k正表示)。若k正＝0.0027min－1，在t＝40min时，v正＝____________min－1。1.95×10－3结论：K=k正/k逆核心知识突破一：速率计算

某合成氨速率方程为：

，根据表中数据，；-1反应级数计算，利用多组数据联立①v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1②v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1③v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1④v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1⑤v(NO2)＝0.01mol·L－1·s－1比较反应的快慢：_____________(由大到小的顺序)。③>①>②>⑤>④化学反应速率大小比较我的反思反应速率大小比较方法一查有无固液，二查单位是否一致，三除计量数比大小感知高考A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学

反应的平均速率B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率C.在不同时刻都存在关系：2v(B)＝3v(X)D.维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，

c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示1.(2022·浙江1月选考，19)在恒温恒容条件下，发生反应A(s)＋2B(g)

3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是C2.(2021浙江卷)取50mL过氧化氢水溶液,在少量I-存在下分解:2H2O2===2H2O+O2↑。在一定温度下,测得O2的放出量,转换成H2O2浓度(c)如下表:下列说法不正确的是(

)A.反应20min时,测得O2体积为224mL(标准状况)B.20~40min,消耗H2O2的平均速率为0.010mol·(L·min)-1C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率D.H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解t/min020406080c/(mol·L-1)0.800.400.200.100.050答案

C解析

反应20

min时,c(H2O2)减小0.40

mol·L-1,则有n(H2O2)=0.40

mol·L-1×50×10-3

L=0.02

mol,结合化学方程式可知放出O2为0.01

mol,在标准状况下的体积为V(O2)=0.01

mol×22.4

L·mol-1=0.224

L=224

mL,A项正确。20~40min,Δc(H2O2)=0.20

mol·L-1,则有v(H2O2)==0.010

mol·(L·min)-1,B项正确。根据表中数据可知,c(H2O2)越大,反应速率越大,第30

min时c(H2O2)大于第50

min时c(H2O2),故第30

min时的瞬时速率大于第50

min

时的瞬时速率,C项错误。H2O2分解反应中,可以用H2O2分解酶或Fe2O3代替I-作催化剂,催化H2O2的分解,D项正确。感知高考变式1：某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下发生聚合反应：

在不同时刻测得反应物浓度与时间关系如下表：t/min02575105125150250c(降冰片烯)/(mol·L－1)3.002.70a1.741.501.200下列说法正确的是A.推测上表中的a＞2.10