2026届攀枝花市重点中学化学高二第一学期期中学业水平测试试题含解析

2026届攀枝花市重点中学化学高二第一学期期中学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.3kJ∙mol−1，则NH3(g)=N2(g)+H2(g)的焓变为A．+46.1kJ/mol B．－46.1kJ/mol C．+92.3kJ/mol D．－92.3kJ/mol2、下列各组离子可以在溶液中大量共存的是()A．Na+、Ba2+、NO3—、SO42— B．NH4+、K+、Cl—、OH—C．K+、H+、NO3—、HCO3— D．K+、Cu2+、Cl—、SO42—3、已知：Ag++SCN－=AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。下列说法中，不正确的是A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3+3Ag+=3AgSCN↓+Fe3+C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应4、下列化学用语的理解正确的是()A．Cr的价电子排布式为3d44s2B．氢氧根离子的电子式为C．1s22s22p3和1s22s22p4能形成AB2型共价化合物D．比例模型为可以同时表示CH4和CCl4分子5、对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能增大单位体积内活化分子百分数，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是A．增大反应物浓度B．加压C．升温D．加催化剂6、下列溶液一定呈中性的是A．pH＝7的溶液B．c(H＋)=c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液C．c(H＋)水=c(OH－)水的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液7、已知：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)（mol·L－1·min－1）表示，则正确的关系是A．v(NH3)＝2/3v(H2O) B．5/6v(O2)＝v(H2O)C．4/5v(NH3)＝v(O2) D．v(O2)＝4/5v(NO)8、在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入0.75L1.0mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出的热量为akJ。已知该条件下1molCO2通入1L2.0mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为bkJ。则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）ΔH=—（2b-a）kJ·mol-1B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）ΔH=+（4a-b）kJ·mol-1C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）ΔH=—（4a-b）kJ·mol-1D．2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）ΔH=—（4a-b）kJ·mol-19、下列溶液一定是碱性的是()A．溶液中c(OH－)＞c(H＋) B．c(OH－)＞1×10－7mol/LC．溶液中含有OH－ D．pH＝8的某电解质的溶液10、10月24日港珠澳大桥正式通车。深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属所技术能保障大桥120年耐久性。下列保护钢管桩的措施不合理的是（

）A．使用抗腐蚀性强的合金钢B．在钢筋表面附上新一代高性能环氧涂层C．钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性D．使用原位腐蚀监测系统设计11、在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A．①和③ B．③和⑤C．④和⑤ D．②和④12、下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅C．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D．恒温、恒压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅13、鉴别食盐水与蔗糖水的方法：①向两种溶液中分别加入少量稀H2SO4并加热，再加NaOH中和H2SO4，再加入银氨溶液微热；②测溶液的导电性；③将溶液与溴水混合，振荡；④用舌头尝味道、其中在实验室进行鉴别的正确方法是A．①②B．①③C．②③D．①②③④14、工业废水中含有的和会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A．①中，酸化后发生反应为B．②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为C．③中，所得沉淀中含有D．③中调pH所用物质可以是或15、若要在铁钉上镀铜，下列设计正确的是选项接电源正极接电源负极电解质溶液ACuFeCuSO4溶液BCuFeFeSO4溶液CFeCuCuSO4溶液DFeCuFeSO4溶液A．A B．B C．C D．D16、一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于容积为2L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是()A．该条件下此反应的平衡常数约为0.91B．2min内A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)C．B的转化率为60%D．混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态17、下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是A．SiO2和CaO的熔化B．氧化钠和铁的熔化C．碘和干冰的气化D．晶体硅和晶体硫的熔化18、中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明中，不涉及化学反应的是A．陶瓷烧制B．活字印刷C．粮食酿醋D．火药使用A．A B．B C．C D．D19、用水稀释的溶液，其中随水的量增加而增大的是()①②③④⑤A．①② B．②③ C．④⑤ D．③⑤20、1mol某气态烃能与1mol

氯化氢发生加成反应，加成后的产物又可与

7mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为A．CH2=CH2B．CH3CH=CH2C．.CH3CH2CH=CH2D．CH3CH2CH2CH=CH221、已知常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8,已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是A．溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)C．通过分析可知常温下：Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)D．在此溶液中滴加少量浓盐酸，溶液中c(CO32-)/c(HCO3-)减小22、总的物质的量为0.50mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量的稀盐酸，在标准状况下产生气体aL；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体bL。则a+b的数值不可能是（）A．5.6 B．7.3 C．8.2 D．11.2二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：(1)B→C的转化所加的试剂可能是____________，C＋E→F的反应类型是_____________。(2)有关G的下列说法正确的是_______________。A．属于芳香烃B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D．1molG最多可以跟4molH2反应(3)E的结构简式为__________________。(4)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_________________________。(5)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______________________。①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子(6)已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图___________(无机原料任用)。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

24、（12分）高聚物G、I可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：已知：①②H的分子中有一个“—O—”结构的三元环③含有结构的有机物分子不能稳定存在，易失水形成→请回答下列问题:（1）写出Ｈ的结构简式___________（2）写出H转化为I的化学方程式___________（3）某化合物M分子式为C4H8O3，写出符合下列条件M的同分异构体的结构简式____________①与化合物F具有相同的官能团②官能团不连在同一个碳上（4）依据上述合成路线，设计以甲苯为原料制备的合成路线（无机原料任意选择，合成路线用流程图表示）_______________合成路线流程图示例:。25、（12分）某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液。若实验中大约要使用470mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___g。Ⅱ.测定稀H2SO4和NaOH稀溶液中和热的实验装置如图所示。（1）能不能用铜丝代替环形玻璃搅拌棒___（填“能”或“不能”）（2）大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热△H将___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验。经数据处理，实验测得中和热ΔH=-53.5kJ•mol-1，该结果数值上与57.3kJ·mol-1有偏差，产生该偏差的原因可能是___(填字母)。A．实验装置保温、隔热效果差B．量取H2SO4溶液的体积时仰视读数C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度26、（10分）下图是用0.1000mol·L-1的盐酸滴定10mL某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题:（1）仪器A的名称是______________。（2）下列有关滴定操作的顺序正确的是______________①检查滴定管是否漏水②装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数③滴定操作④用蒸馏水洗涤玻璃仪器⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中并加入指示剂⑥用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管（3）盐酸的体积读数:滴定前读数为______________mL，滴定后读数为______________mL。（4）根据本次实验数据计算待测液的物质的量浓度是______________mol/L（5）滴定过程中，眼睛应注视______________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是______________。（6）对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”):①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是______________；②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是______________；③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是______________。27、（12分）某实验小组用0.50mol·L-1氢氧化钠溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_______________(从下列选出)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．一次迅速倒入C．分三次少量倒入(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(从下列选出)。A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：近似认为0.50mol·L-1氢氧化钠溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1__________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4(4)计算中和热△H=______________(取小数点后一位)。(5)不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是_________________。28、（14分）将0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则：(1)混合溶液中c(A－)______(填“>”、“<”或“＝”，下同)c(HA)。(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1mol·L－1。(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH－)______0.2mol·L－1HA溶液中由水电离出的c(H＋)。(4)25℃时，如果取0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=10，则HA的电离程度______NaA的水解程度,c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1(不作近似计算)29、（10分）如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是三种有机物的结构模型：（1）下列有机物属于Ⅰ的同系物的是_____（填序号）。①1，3﹣丁二烯②反﹣2﹣丁烯③聚乙烯④苯乙烯（2）Ⅱ及其同系物的分子通式为_____（分子中碳原子数用n表示），当n＝_____时，具有该分子式的同分异构体有3种。（3）早在1825年，法拉第就发现了有机物Ⅲ，但科学家对其结构的研究却经历了相当漫长的时间。1866年，德国化学家凯库勒提出了它是一种单键、双键交替的正六边形平面结构，该结构不能解释的事实是_____。①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯可与氢气在一定条件下反应生成环己烷④邻二溴苯只有一种结构直到1935年，科学家用X射线衍射证实了Ⅲ中碳碳键的键长介于碳碳单键和碳碳双键之间。20世纪80年代，人们通过扫描隧道显微镜亲眼见证了其结构。（4）等质量三种有机物完全燃烧生成CO2和H2O，消耗氧气最多的是_____（写结构简式）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【详解】正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应，吸热和放热的数字相同，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.3kJ∙mol−1，则2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)ΔH＝+92.3kJ∙mol−1，由于焓变与计量系数有关，所以NH3(g)=N2(g)+H2(g)的焓变为+46.1kJ∙mol−1，故A符合题意。综上所述，答案为A。2、D【详解】A、Ba2+与SO42—反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故不选A；B、NH4+与OH—反应生成一水合氨，不能大量共存，故不选B；C、H+和CO3２－反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故不选C；D、组内离子不能发生反应，能大量共存，故选D。故在溶液中能大量共存的是D。【点睛】离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：①复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应。3、C【详解】A、AgNO3与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN-，即说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A说法正确；B、根据②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN，即发生：Fe(SCN)3+Ag+=3AgSCN↓+Fe3+，故B说法正确；C、前一个实验中滴加0.5mL2mol·L-1AgNO3溶液，Ag+过量，反应②中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，I-与过量Ag+反应生成AgI沉淀，不能说明AgI溶解度小于AgSCN，故C说法错误；D、白色沉淀为AgSCN，加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgI，随后沉淀溶解，得到无色溶液，可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应，故D说法正确；故选C。4、C【解析】A．Cr为24号元素，价电子排布式为3d54s1，故A错误；B．电子式为表示羟基，氢氧根离子中O原子满足8电子稳定结构、带1个单位的负电荷，电子式为，故B错误；C．1s22s22p3和1s22s22p4分别表示N、O元素，二者可以形成共价化合物NO2，故C正确；D.C原子半径比Cl原子半径小，比例模型不能表示CCl4分子，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意比例模型中原子的相对大小。5、D【解析】温度、催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，只有催化剂可降低化学反应的活化能，故选D。【点睛】本题考查影响反应速率的因素，增大浓度、压强，活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数。6、B【解析】A.在100ºC时，pH＝7的溶液是呈碱性的，故A错误；B.[H＋]＝[OH－]＝10－6mol·L－1的溶液是呈中性的，故B正确；C.在任何物质的水溶液中[H＋]水＝[OH－]水，与溶液的酸碱性无关，故C错误；D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液的酸碱性与生成的盐的类型有关，若生成强酸强碱盐，则溶液呈中性，若生成强碱弱酸盐或弱碱强酸盐溶液不呈中性，故D错误；答案选B。【点睛】本题主要考查溶液的酸碱性的判断，需要特别注意在25ºC时，pH＝7的溶液是呈中性的；因为水总是等量的电离出氢离子和氢氧根离子的，所以[H＋]水＝[OH－]水的溶液呈酸性、碱性和中性都有可能。7、A【分析】同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，据此分析解答．【详解】A、V（NH3）：V（H2O）=4：6=2：3，3V（NH3）=2V（H2O），v(NH3)＝2/3v(H2O)，故A正确；B、V（O2）：V（H2O）=5：6，6V（O2）=5V（H2O），故B错误；C、V（NH3）：V（O2）=4：5，5V（NH3）=4V（O2），故C错误；D、V（O2）：V（NO）=5：4，4V（O2）=5V（NO），故D错误；故选A。【点睛】本题考查了化学反应速率的定量表示方法，解题关键：根据“同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比”。8、C【详解】0.5molCO2与0.75molNaOH反应先后发生两个反应，设CO2（g）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+H2O（l）ΔH=-xkJ·mol-1CO2（g）+Na2CO3（aq）+H2O（l）=2NaHCO3（aq）ΔH=-ykJ·mol-1根据反应物的量知有0.375molCO2参与反应①，放出热量xkJ，有0.125molCO2参与反应②，放出热量ykJ，则得到a=x+y，1molCO2与2molNaOH反应，恰好反应生成1molNa2CO3，①CO2（g）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+H2O（l）ΔH=-bkJ·mol-1即有1molCO2参与反应①，放出热量bkJ，则得x=b，根据盖斯定律，①+②，得2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）△H=-(x+y)kJ·mol-1CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-(x+y)kJ·mol-1联立方程式得y=8a-3b，所以x+y=8a-2b，故(x+y)=(8a-2b)=4a-b，所以O2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）ΔH=-（4a-b）kJ·mol-1，C正确；故选C。9、A【分析】

【详解】A.溶液的酸碱性由c(OH－)、c(H＋)的相对大小决定；c(OH－)＞c(H＋)的溶液一定呈碱性，故A正确；B.温度影响水的电离，温度升高，水的电离程度增大，中性溶液中氢氧根离子离子浓度增大，所以c（OH-）＞1×10-7mol/L溶液中不能判断c（OH-）与c（H+）的关系，故B错误；C.任何溶液中都存在氢离子、氢氧根离子，所以含有OH-离子的溶液不一定显示碱性，故C错误；D.温度未知，不能由pH直接判断溶液的酸碱性，故D错误；故选A。

【点睛】溶液的酸碱性由c(OH－)、c(H＋)的相对大小决定，c(OH－)＞c(H＋)呈碱性；c(OH－)=c(H＋)呈中性；c(OH－)<c(H＋)呈酸性。10、C【解析】A.使用抗腐蚀性能强的合金钢，可减弱金属的腐蚀，A合理；B.在表面附上高性能环氧涂层，金属表面覆盖着保护层，对金属可起到保护作用，B合理；C.附着铜后，由于铜的活动性比铁弱，铁做负极，钢管易发生吸氧腐蚀，C不合理；D.使用原位腐蚀监测系统设计，可对金属的腐蚀情况进行长期跟踪，有利于金属保护，D合理；保护钢管桩的措施不合理的是C，故答案为：C11、B【分析】该反应是一个气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动。【详解】①升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体颜色变深，故错误；②由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体物质的量增大，平均相对分子质量解析，故错误；③由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，故正确；④升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体物质的量增大，压强变大，故错误；⑤由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，体积不变的密闭容器中密度不变，故正确；③和⑤正确，答案选B。12、D【分析】勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度）平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。由此分析。【详解】A.氯气通入食盐水中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水中Cl-浓度很大，该平衡向逆反应方向移动，Cl2的溶解度减小，有利于收集更多的Cl2，能用勒夏特列原理解释，A项错误；B.向溴水中加入AgNO3溶液后发生离子反应Ag++Br-=AgBr↓，溶液中Br-浓度减小，Br2+H2OH++Br-+HBrO平衡向正反应方向移动，Br2的浓度将减小，溶液的颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，B项错误；C.2SO2(g)+O22SO3(g)，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，能用勒夏特列原理解释，C项错误；D.恒温、恒压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He，体系的体积将增大，NO2（红棕色）的浓度减小，所以体系颜色变浅，不能用勒夏特列原理解释，D项正确；答案选D。13、A【解析】鉴别食盐水，可用硝酸银溶液或测定溶液的导电性，鉴别蔗糖，可先使蔗糖水解，然后在碱性条件下判断是否能发生银镜反应，以此解答。【详解】①蔗糖在碱性条件下水解生成葡萄糖，调节溶液至碱性，加热可与银氨溶液发生银镜反应，可鉴别，故①正确；②蔗糖为非电解质，溶液不导电，可测溶液的导电性鉴别，故②正确；③二者与溴水都不反应，不能鉴别，故③错误；④在实验室不能用舌头品尝药品，防止中毒，故④错误。答案选A。【点睛】本题考查物质的鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该类题目的关键，难度不大，注意任何药品都不能品尝。14、B【详解】A．酸化后黄色橙色正向移动，橙色加深，故A正确；B．②中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为：6，故B错误；C．②中反应生成、，均与碱反应，则③中所得沉淀中含有，故C正确；D．③中调pH，加入能与氢离子反应的物质，可以是或，故D正确；故答案选B。15、A【详解】若要在铁钉上镀铜，铜为镀层金属，铁钉为镀件，因此镀件(铁钉)作阴极，镀层金属(铜)作阳极，电解液为镀层金属盐溶液即硫酸铜、硝酸铜、氯化铜等，连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极，故A符合题意。综上所述，答案为A。16、B【解析】一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,,并测得C的浓度为0.2mol/L,根据化学平衡三段式列式计算;

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)

起始量（mol）

3100

变化量（mol）1.20.40.4x0.8平衡量（mol）1.8

0.6

0.4x

0.8A、平衡浓度为c(A)=0.9mol/L,C(B)=0.3mol/L,c(D)=0.4mol/L,c(C)=0.2mol/L,0.4x/2=0.2.所以x=1。该条件下此反应的化学平衡常数K=(0.2×0.42)/(0.93×0.3)=0.44,故A错误；B.2min内A平均反应速率=1.2mol/(2L×2min)=0.3mol/(L·s),故B正确；C.B的转化率=0.4mol/1mol×100%=40,故C错误;D.反应生成物中含有固体,密度等于气体质量除以体积,所以若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态,故D错误；答案：B。17、C【解析】A．SiO2是原子晶体，CaO是离子晶体，熔化时克服的作用力不同，故A错误；B．氯化钠是离子晶体，铁是金属晶体，熔化时克服的作用力不同，故B错误；C．碘和干冰都属分子晶体，气化时都克服分子间作用力，故C正确；D．晶体硅属于原子晶体，晶体硫是分子晶体，熔化时克服的作用力不同，故D错误；故选C。点睛：明确晶体类型与存在的化学键是解题关键，汽化或熔化时，一般分子晶体克服分子间作用力，原子晶体克服共价键；离子晶体克服离子键；金属晶体克服金属键，先判断晶体类型，只要晶体类型相同，其微粒间的作用力就相同，所以只要晶体类型相同即可，以此来解答。18、B【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。【详解】A、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故不选A；B、活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选B；C、粮食酿醋过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化，故不选C；D、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化，故不选D。【点睛】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。19、B【详解】是弱电解质，加水稀释促进电离，所以、增大，n()减小，但电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中、、均减小；根据温度不变，水的离子积不变，增大，所以比值增大，减小，故②③符合题意。故答案：B。20、B【解析】烯烃和HCl发生加成反应时，烯烃中碳碳双键物质的量与所需HCl的物质的量相等，1mol某气态烃能与1mol氯化氢发生加成反应，说明该气态烃中含有1个碳碳双键；卤代烃和氯气发生取代反应时，卤代烃中氢原子的物质的量与所需氯气的物质的量相等，说明该卤代烃中含有7个H原子，且其中一个H原子为加成得到的，所以该烯烃中含有6个H原子，符合条件的为B，故选B。21、C【解析】A项，由图知溶液的pH=9时，溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（HCO3-）c（NH4+）c（NH3·H2O）c（CO32-），正确；B项，NH4HCO3溶液中NH4+存在水解平衡，HCO3-既存在水解平衡又存在电离平衡，则NH4HCO3溶液中的物料守恒为c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），正确；C项，常温下0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=7.8，溶液呈碱性，说明HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度，则Kb（NH3·H2O）Ka1（H2CO3），错误；D项，溶液中存在电离平衡HCO3-H++CO32-，该电离平衡常数=，溶液中滴加少量浓盐酸，c（H+）增大，电离平衡常数不变，溶液中c（CO32-）/c（HCO3-）减小，正确；答案选C。22、A【详解】由反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可知：若两等份分别含有xmolFe、ymolAl，则有：x+y=0.25，22.4(x+y)=a，22.4×y=b，联立方程组，可以求得a+b=5.6+44.8y，因为0<y<0.25，故可推出5.6<a+b<16.8，合理选项是A。二、非选择题(共84分)23、银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液取代反应CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根据题中各物转化关系，结合信息RCOOHRCOCl，可知C为CH3COOH，由A→B→C的转化条件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B为CH3CHO，A为CH3CH2OH；根据F的结构可知E发生取代反应生成F，所以E为，根据D的分子式，结合D与FeCl3溶液能发生显色和E的结构可知，D与甲醇反应生成E，所以D的结构简式为，据此解答。【详解】(1)B→C的转化是醛基氧化成羧基，所以所加的试剂可能是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，根据上面的分析可知，C+E→F的反应类型是取代反应，故答案为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；取代反应；(2)根据G的结构简式可知，G中有酯基、醇羟基、碳碳双键、苯环。A．G中有氧元素，所以不属于芳香烃，故A错误；

B．G中没有酚羟基，所以不能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；C．G中有酯基、羟基、碳碳双键，可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应，故C正确；D．G中有苯环，一个苯环可以与三个H2加成，一个碳碳双键可以与一个H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反应，故D正确；故选CD；(3)根据上面的分析可知，E的结构简式为，故答案为；

(4)F中有两个酯基与足量NaOH溶液充分反应生成酚羟基也与氢氧化钠反应，所以反应的化学方程式为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E为，E的同分异构体中同时满足下列条件①能发生水解反应，说明有酯基，②与FeCl3溶液能发生显色反应，有酚羟基，③苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明有两个基团处于苯环的对位，这样的结构简式有，故答案为；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成该有机物，合成流程图为，故答案为。【点睛】本题考查有机物的合成，把握合成流程中的反应条件、已知信息等推断各物质是解题的关键。本题的难点为(6)，要注意充分利用题干信息结合流程图的提示分析解答。24、【分析】B的结构简式为CH2=CHCH3，C为CH2BrCHBrCH3，D为CH2OHCHOHCH3，E为CH3COCOOH，F为CH3CHOHCOOH，H的分子中有一个“—O—”结构的三元环，说明H的结构为。【详解】(1)化合物H为结构简式为。(2)I为全生物降解塑料，即I应含有酯基官能团，所以有H和二氧化碳反应生成I的方程式为：。(3)某化合物M分子式为C4H8O3，与F具有相同的官能团，则有羟基和羧基，官能团不连在同一个碳原子上，所以，可能的结构为。(4).以甲苯为原料制备苯甲醛，即先将甲基发生卤代反应，再将卤代烃发生水解反应，根据一个碳原子连接两个羟基，会自动变为醛基进行分析，合成路线为。25、10.0不能偏大A、B、C、D【详解】Ⅰ.实验室没有470mL的容量瓶，配制470mL的0.50mol·L-1NaOH溶液需要用500mL的容量瓶，至少需要称量NaOH固体的质量为0.5L0.5mol·L-140g/mol=10.0g；（1）不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体；故答案为：不能；（2）大烧杯如不盖硬纸板，会有大量热量散失，导致测量的中和热数值偏小，△H是个负值，得的中和热△H将偏大，故答案为：偏大；（3）A.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故A正确；B.量取H2SO4溶液的体积时仰视读数，会导致所量的H2SO4体积偏大，硫酸本来就过量，H2SO4体积偏大不会导致放出热量偏高，反而导致混合溶液总质量增大，中和热的数值偏小，故B正确；C.尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故C正确；D.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故D正确。故答案为：A、B、C、D。26、酸式滴定管①④⑥②⑤③0.8022.800.22锥形瓶中液体颜色变化方便观察颜色变化偏低无影响偏高【详解】（1）根据图示可知，仪器A的名称是酸式滴定管；（2）滴定操作的顺序为：检查滴定管是否漏水；用蒸馏水洗涤玻璃仪器；用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数；取一定体积的待测液于锥形瓶中并加入指示剂；滴定操作；故答案为①④⑥②⑤③；（3）读数时，视线与凹液面的最低处齐平，且精确在0.01mL，故滴定前盐酸的体积读数为0.80mL；滴定后读数为22.80mL；（4）根据本次实验数据可计算待测液的物质的量浓度是；（5）滴定过程中，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中液体颜色变化；为了方便观察颜色变化，通常在锥形瓶下垫一张白纸；（6）①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，导致待测液的体积偏大，故所测浓度偏低；②滴定前锥形瓶未用待测液润洗，实验无影响；③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，导致消耗标准液的体积偏大，故测得溶液的浓度偏高。27、BD4.0-53.5kJ·mol－1反应除生成水外，还有硫酸钡生成，该反应中的生成热会影响反应的反应热【分析】用0.50mol•L-1氢氧化钠溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定，为了减少实验过程中热量的散失，需要一次迅速倒入NaOH溶液，并用环形玻璃棒上下搅动使硫酸与NaOH溶液混合均匀，根据实验的平均温度差，先根据Q=m•c•△t计算反应放出的热量，然后根据△H=-kJ/mol计算出反应热，据此分析解答。【详解】(1)用0.50mol•L-1氢氧化钠溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定，为了减少实验过程中热量的散失，需要一次迅速倒入NaOH溶液，故答案为：B；(2)用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动能够使硫酸与NaOH溶液混合均匀，故答案为：D；(3)4次实验的温度差分别为：4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，第2次实验的数据相差较大，删