2026届黑龙江省绥化市青冈县一中高一化学第一学期期末达标测试试题含解析

2026届黑龙江省绥化市青冈县一中高一化学第一学期期末达标测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）选项XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAlAl（OH）3NaAlO2NaOHDNaOHNa2CO3NaHCO3CO2A．A B．B C．C D．D2、下列对于化学反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl的有关说法不正确的是（）A．反应中NH3体现了还原性B．可利用该反应检验氯气管道是否泄漏C．若生成2.8gN2，则被氧化的Cl2为0.3molD．氧化性：Cl2＞N23、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①② B．②③ C．①④ D．③④4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，23gNO2含有NA个氧原子B．标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子C．1molN2含2NA个N2分子D．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH－的个数为0.2NA个5、铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10-3g，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A．5×1019个 B．5×1022个 C．2.5×1022个 D．2.5×1019个6、如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C滴有酚酞的NaOH溶液溶液褪色SO2有漂白性D硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性A．A B．B C．C D．D7、为了使Al2(SO4)3中的Al3+完全沉淀，适宜用到的试剂是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．氨水 D．BaCl2溶液8、分类是化学学习和研究的常用手段,下列关于物质分类的正确组合是()酸碱盐氧化物AHNO3NaOHNaClH2OBHClCaONa2CO3NH3CH2SO4Ba(OH)2CO2Na2O2DH3PO4KOHAl(OH)3BaSO4A．A B．B C．C D．D9、随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（）A．NO和O2必须在催化剂表面才能反应B．总反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物C．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2D．图中反应的总化学方程式为10、右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体11、下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是A．在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热B．加热试管中的氯化铵固体C．将烧瓶中的浓氨水加热D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中12、500mL的KAl(SO4)2溶液中含有3.9g的K+，则该溶液中c(SO42-)为（）A．1mol/L B．0.4mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L13、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．64gSO2含有氧原子数为1NAB．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1NAC．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NAD．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA14、蛇纹石可以看作由氧化镁、氧化铝、二氧化硅、氧化铁组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入氢氧化钠溶液至过量。下列叙述不正确的是()A．沉淀X的成分是二氧化硅B．将蛇纹石试样直接溶于过量的氢氧化钠溶液后过滤，可得到纯净的红色颜料氧化铁C．在溶液Y中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋15、取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：216、周期表中第三周期元素，按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是A．原子半径逐渐增大B．金属性减弱，非金属性增强C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D．简单离子的离子半径减小二、非选择题（本题包括5小题）17、元素推断题。根据部分短周期元素的信息回答问题。元素元素信息A第三周期VIIA族B族序数是周期数的3倍C原子序数是11DD3＋与Ne的电子数相同（1）A、B的元素符号分别为_______、________，C、D的元素名称分别为________、_______。B、D两元素在周期表中所在的位置分别是________、____________。（2）写出B、C的单质在加热时的反应方程式：_____________。（3）从原子结构的角度分析，C原子与D原子的__________相同。写出A的单质与水反应的离子方程式_______________，D的单质与C的氧化物的水化物溶液反应的化学方程式__________。18、根据下列变化进行推断：且已知对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为1．3。（1）推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。（2）写出①②变化的离子方程式：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。19、铁及其化合物在生产、生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。（1）绿矾是一种重要的硫酸盐，其化学式为FeSO4·7H2O，某化学兴趣小组通过实验探究来测定某绿矾样品中FeSO4·7H2O的含量，步骤如下：i.称取上述样品9.0g，配成250mL准确浓度的FeSO4溶液；ii.最取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，用0.02000mol·L－1的酸性KMnO4溶液与之完全反应，消耗KMnO4溶液30.00mL（杂质不与KMnO4溶液反应）。①配制FeSO4溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___；配制溶液过程中未洗涤烧杯、玻璃棒，会造成所配溶液浓度____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。②步骤ii中反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO4－＋X＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，则X的化学式为______，其系数为______。③该样品中FeSO4·7H2O的质量百分含量为____（计算结果保留1位小数）。（2）工业上用氯化铁腐蚀铜箔制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：回答下列问题：①请写出试剂a的化学式____，试剂b的名称____。②滤液X、Z中均含有同一种溶质，它们转化为氯化铁溶液的离子方程式为________。20、某化学课外兴趣小组根据学习的相关知识，设计了氯气的制取、净化和收集实验，其装置如下图所示，请根据题意回答下列问题：（1）F

中盛装试剂的名称是：____________，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：________________。（2）从A装置中产生的氯气主要含有氯化氢杂质，因此选用装置B进行除杂，B中应该盛装的试剂名称为：______________，C

装置中盛装的是浓硫酸，其作用是：_______________。（3）

E

装置中盛装的是烧碱溶液，其作用是：________________，发生反应的离子方程式为：____________________。21、Ⅰ.4.1gH3PO3可与2gNaOH

完全反应生成正盐，则H3PO3为__________元酸。该正盐的电离方程式为_________________。Ⅱ、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。(1)小苏打片每片含0.504gNaHCO3，2

片小苏打片能中和胃酸中的H+是___________mol。(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平__________。(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。取该碱式盐粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L盐酸使其溶解(其他成分不与盐酸反应)，当加入盐酸42.5mL

时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时怡好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A．4NH3＋5O24NO＋6H2O，2NO＋O2=2NO2，能够实现，故错误；B．2Fe＋3Cl2=2FeCl3，2FeCl3＋Fe=2FeCl2，能够实现，故错误；C．2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，不能生成Al（OH）3，不能够实现，故正确；D．2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，能够实现，故错误。故选C。2、C【解析】

反应8NH3+3C12═N2+6NH4Cl中，N元素化合价从-3变为0价，化合价升高被氧化，NH3作还原剂；Cl元素化合价从0价变为-1价，化合价降低被还原，Cl2作氧化剂，据此解答。【详解】A．N元素的化合价升高被氧化，则NH3作还原剂，体现了还原性，故A正确；B．反应生成氯化铵，有白烟生成，可利用该反应检验氯气管道是否泄漏，故B正确；C．若生成2.8gN2，n(N2)==0.1mol，根据方程式可知，被还原的Cl2为0.3mol，故C错误；D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Cl2为氧化剂，N2为氧化产物，则氧化性：Cl2＞N2，故D正确；答案选C。3、C【解析】

①硅元素是地壳中大量存在的元素，是许多种岩石和矿物的基本构成元素之一，故①正确；②水晶主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故②错误；③光导纤维的主要成分是二氧化硅，故③错误；④陶瓷的主要成分是硅酸盐且陶瓷应用极早，故④正确。综上所述，本题正确答案为C。4、A【解析】分析：A、依据n=mM计算物质的量，再计算原子数；B、水在标准状况下不是气体；C、根据物质的量的定义分析判断；D详解：A、23gNO2气体物质的量为0.5mol，所含的氧原子数为NA，故A正确；B、标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故B错误；C、1molN2含有NA个N2分子，故C错误；D、不知道溶液的体积，无法求OH-的个数，故D错误；故选A点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。本题的易错点为B，使用气体摩尔体积需要注意：①对象是否为气体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③温度和压强是否为标准状况，22.4L/mol是标准状态下的气体摩尔体积。5、A【解析】

铅笔芯的成分是石墨，用铅笔写一个字消耗石墨的质量约为1×10-3g，则一个铅笔字含有的碳的质量为1×10-3g，根据n(C)=m/M=1×10-3g÷12g/mol，再根据N=n（C）NA=1×10-3g÷12g/mol×6.02×1023mol-1=5×1019个，答案选A。6、B【解析】

A、酸性高锰酸钾溶液能将二氧化硫氧化成硫酸，二氧化硫体现还原性，故A错误；B、二氧化硫使品红褪色，体现漂白性，故B正确；C、二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，不是漂白性，故C错误；D、黄色沉淀为S单质，SO2与H2S反应生成S单质，SO2中的+4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，说明SO2有氧化性，故D错误；故选B。7、C【解析】

Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱，A、B选项是强碱，所以不可选用；D选项是酸，与Al3+不反应，所以不可选用；C选项是弱碱，可以选用；故选：C。8、A【解析】

从酸、碱、盐、氧化物的定义入手进行分析；【详解】A、HNO3属于酸，NaOH属于碱，NaCl属于盐，H2O属于氧化物，故A正确；B、CaO为氧化物，NH3不属于氧化物，故B错误；C、CO2属于氧化物，不是盐，故C错误；D、Al(OH)3不属于盐，BaSO4属于盐，不属于氧化物，故D错误；答案选A。【点睛】由两种元素组成，其中一种元素是氧化物，这种化合物我们成为氧化物，因此向BaSO4这样的化合物，不属于氧化物。9、D【解析】

A．NO与O2在常温下就可以发生反应，A项错误；B．反应中NO、O2均为氧化剂，CO为还原剂，N2为还原产物，B项错误；C．N2不是污染成分，C项错误；D．由图看出图中反应的总化学方程式为，D正确；故选D。10、B【解析】氨气和氯气接触时发生反应生成氯化铵、氯化氢和氮气，反应的方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氯化铵为白色固体，烧瓶中出现白烟，故A正确；氨气和氯气反应生成氮气，不能生成二氧化氮红棕色气体，所以烧瓶中不能出现红棕色，故B错误；该反应中，氨气中的氮元素化合价由-3价升高到0价，化合价升高，表现还原性，故C正确；氯气有毒，排放到空气中污染环境，烧杯中盛放的为氢氧化钠溶液可以和有害气体氯气反应，达到吸收有害气体的目的，故D正确；故选B。考点：考查氯气的性质、化学实验装置11、B【解析】

A．熟石灰和氯化铵混合加热可以制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，选项A不选；B．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢遇冷又可以化合成氯化铵，该方法很难制氨气，选项B选；C．加热浓氨水，一水合氨受热分解可以制取氨气，反应的化学方程式为：NH3•H2ONH3↑+H2O，选项C不选；D、利用CaO与H2O剧烈反应，生成Ca（OH）2，放出大量热，促进NH3•H2O的分解及NH3的挥发逸出，又由于Ca（OH）2是强碱，也促进NH3•H2O的分解及NH3的挥发逸出，反应的化学方程式为：NH3•H2O+CaO═NH3↑+Ca（OH）2，选项D不选；答案选B。12、B【解析】

3.9gK+为0.1mol，故K+的浓度为=0.2mol/L，因硫酸铝钾中钾离子和硫酸根的个数比为1:2，钾离子和硫酸根的物质的量浓度比为1:2，则c(SO42-)=0.4mol/L。答案为B。13、D【解析】

A．64gSO2的物质的量为=1mol，，1个SO2分子中有2个氧原子，故64gSO2含有氧原子数为2NA，A错误；B．物质的量浓度0.5mol·L－1的MgCl2溶液，由于没有给出体积，所以无法计算含有Cl-数目，B错误；C．标准状况下，H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算22.4LH2O的物质的量，C错误；D．常温常压下，14gN2的物质的量为=0.5mol，故14gN2含有分子数为0.5NA，D正确；答案选D。14、B【解析】

金属氧化物MgO、Fe2O3溶于酸，不溶于碱，二氧化硅、A12O3、氢氧化铝会溶于强碱，蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤所得沉淀X为SiO2，滤液Y中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量，则二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，Y中生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，同时生成偏铝酸钠溶液，以此解答．【详解】A．因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，则蛇纹石先溶于过量的盐酸过滤后的沉淀为SiO2，故A正确；

B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，得到不溶物含有Fe2O3、MgO，故B错误；

C．溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2，铝离子转化为偏铝酸根离子，故C正确；

D．MgO、A12O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子，且酸过量，则溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故D正确。

故选：B。【点睛】以氧化物形式表示硅酸盐，并不是说明它由氧化物混合而成，而是方便判断硅酸盐与强酸反应的生成物。15、A【解析】

Al与HCl、NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式可知：当酸、碱均过量时，金属铝完全反应，等物质的量的铝与两种不同的物质发生反应，产生的氢气的物质的量相等，根据n=，可知Al的物质的量相等，其质量相等；反应产生的氢气的物质的量相等，则在相同条件下其体积也相等，因此取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是1：1，故合理选项是A。16、B【解析】

根据元素周期律知识可知：同周期元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强，简单阳离子半径（电子数相同）逐渐减小，简单阴离子（电子数相同）半径也逐渐减小，但阴离子半径大于阳离子半径，据此判断。【详解】A.同周期元素随原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大而电子层数不变，总的结果是原子半径逐渐减小，A选项错误；B.同周期元素随着原子序数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，B选项正确；C.同周期从左到右，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，即本选项中“氧化物”应改为“最高价氧化物”，C选项错误；D.离子半径的大小与核电荷数和核外电子数相关：核电荷数越大半径越小，电子数越多半径越大。第三周期的简单阳离子电子数相同（均为10），核电荷数越大半径越小；简单阴离子电子数也相同（均为18），所以核电荷数越大半径越小。但第三周期的简单阳离子只有两个电子层，而简单阴离子有三个电子层，所以阴离子的半径比阳离子大，D选项错误；答案选B。【点睛】比较离子半径大小时要注意：①既要看核电荷数，又要看电子数；②同周期简单离子对金属而言是阳离子，对非金属而言是阴离子，阳离子和阴离子的电子数不相同，电子层数也不相同，同周期的简单阴离子半径大于简单阳离子半径。二、非选择题（本题包括5小题）17、ClO钠铝第二周期第ⅥA族第三周期第ⅢA族2Na+O2Na2O2电子层数Cl2+H2O==H++Cl-+HClO2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑【解析】

A是第三周期VIIA族，则其为氯；B的族序数是周期数的3倍，则其为氧；C的原子序数是11，则其为钠；D3＋与Ne的电子数相同，则其为铝。（1）由以上分析，可确定A、B的元素符号及C、D的元素名称。由B、D的原子结构示意图，可确定两元素在周期表中所在的位置。（2）B、C的单质在加热时反应，生成过氧化钠。（3）通过书写原子结构示意图，可确定C原子与D原子在原子结构上的相同点。A的单质与水反应，生成盐酸和次氯酸；D的单质与C的氧化物的水化物溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气。【详解】（1）通过以分析，可确定A、B分别为氯和氧，元素符号分别为Cl、O，C、D的元素名称分别为钠、铝。B的原子结构示意图为，D的原子结构示意图为，两元素在周期表中所在的位置分别是第二周期第ⅥA族、第三周期第ⅢA族；答案为：Cl；O；钠；铝；第二周期第ⅥA族；第三周期第ⅢA族；（2）B、C的单质在加热时的反应方程式：2Na+O2Na2O2；答案为：2Na+O2Na2O2；（3）Na的原子结构示意图为，Al的原子结构示意图为，从原子结构的角度分析，Na原子与Al原子的电子层数相同。Cl2与水反应的离子方程式为Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，Al与Na的氧化物的水化物溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；答案为：电子层数；Cl2+H2O==H++Cl-+HClO；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑。【点睛】确定元素在周期表中的位置时，可利用原子结构示意图进行分析；在确定两元素原子的共同点时，也可通过书写原子结构示意图作出判断。18、NH4HCO3NH3BaCO3CO2++Ba2++2OH－NH3↑+BaCO3↓+2H2OBaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O【解析】

气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子和铵根离子，则A可能为NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=1.3，如果是（NH4）2CO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=24，根据对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为1.3可知，A为NH4HCO3，据此答题。【详解】气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子和铵根离子，则A可能为NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=1.3，如果是（NH4）2CO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=24，根据对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为1.3可知，A为NH4HCO3，据此答题。（1）根据上面的分析可知，A为NH4HCO3，B为NH3，C为BaCO3，D为CO2；故答案为：NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）反应①的离子方程式为NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反应②的离子方程式为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；故答案为：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。19、250mL容量瓶偏小H+892.7%Fe盐酸2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－【解析】

⑴①配成250mL准确浓度的FeSO4溶液，需要用到的玻璃仪器，再根据公式进行误差分析；②根据质量守恒和电荷守恒得到X的化学式和系数；③根据方程式得到关系式5FeSO4·7H2O—KMnO4，先计算物质的量，再计算百分含量。⑵①氯化铁腐蚀铜箔制造电路板得到FeCl2、CuCl2，将铜置换出来，则要加入过量Fe，滤渣Y主要是Cu、Fe，将Fe除掉，加入盐酸；②滤液FeCl2与Cl2反应生成FeCl3。【详解】⑴①配成250mL准确浓度的FeSO4溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶；配制溶液过程中未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质质量减少，因此会造成所配溶液浓度偏小；故答案为：250mL容量瓶；偏小。②步骤ii中反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO4－＋X＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，根据质量守恒和电荷守恒得到X的化学式为H+，其系数为8。③根据方程式得到关系式5FeSO4·7H2O—KMnO4，25.00mL上述溶液n(Fe2＋)=0.02000mol·L－1×0.03L×5=3×10−3mol，则9.0g样品中n(FeSO4·7H2O)=n(Fe2＋)=3×10−3mol×10=3×10−2mol，该样品中FeSO4·7H2O的质量百分含量；故答案为：92.7%。⑵①氯化铁腐蚀铜箔制造电路板得到FeCl2、CuCl2，将铜置换出来，则要加入过量Fe，因此试剂a的化学式Fe，滤渣Y主要是Cu、Fe，将Fe除掉，加入盐酸，Fe反应，Cu不反应，因此试剂b的名称盐酸；故答案为：Fe；盐酸。②滤液X、Z中均含有同一种溶质，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，因此转化为氯化铁溶液的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－。20、浓盐酸MnO2+4HClMnCl2+C