云南省红河州泸西一中2026届高二化学第一学期期中质量检测试题含解析

云南省红河州泸西一中2026届高二化学第一学期期中质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是A．进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属B．将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率C．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活D．洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果2、在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，其化学平衡常数K与温度T的关系如表：T/℃70080090010001200K0.60.91.31.82.7对该反应而言，下列说法正确的是A．增大压强，平衡向正反应方向移动 B．温度不变，增加X的用量，K增大C．若K不变，则反应物的转化率一定不变 D．该反应的正反应为吸热反应3、已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2C2O4电离平衡常数1.8×10－54.9×10－10K1＝5.9×10－2，K2＝6.4×10－6下列有关说法正确的是()A．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2可以证明乙酸是弱酸B．H2C2O4溶液的电离方程式为H2C2O42H++C2O42-C．加水稀释HCN溶液，促进HCN的电离且c(CN-)/c(OH-)增大D．在Na2C2O4溶液中加入足量的CH3COOH溶液发生反应的离子方程式为C2O42-+CH3COOH=CH3COO-+HC2O4-4、25℃时，在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH两种溶液中，设由水电离产生的H+离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为A．A<B B．A=10－4B C．B=10－4A D．A=B5、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是()物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3溶解性乙二醇C2H6O2－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水酒精任意比互溶A．萃取法 B．结晶法 C．分液法 D．蒸馏法6、日常生活中的下列物质，属于合成材料的是A．羊毛B．棉线C．尼龙绳D．真丝巾7、某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，它的反应能量曲线如反应过程如图所示，下列有关叙述正确的是()A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中B最稳定C．吸热反应一定需要加热D．A反应生成C实现了化学能转化为热能8、在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：I．A、B的起始量均为2mol；Ⅱ．C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是：（）A．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C．达到平衡时，途径I的和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径Ⅱ密度的1/29、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF10、已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2＝－110.5kJ·mol－1。由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH3，则ΔH3为()A．＋131.3kJ·mol－1 B．－131.3kJ·mol－1C．＋352.3kJ·mol－1 D．－352.3kJ·mol－111、对于放热反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)，下列说法正确的是（）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2比产物H2O稳定12、已知在25℃，101kPa下，1g液态C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-1B．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJ·mol-1C．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJD．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5518kJ·mol-113、可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(气)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C．化学方程式中，n＞e+fD．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动14、下列物质中的主要成分不属于糖类的是A．棉花 B．木材 C．豆油 D．小麦15、现行元素周期表中已列出112种元素，应该有的原子种类数是（）A．大于112 B．等于112 C．小于112 D．不一定16、以下说法正确的是()A．同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等，式量相等的物质一定是同分异构体。B．同分异构体之间某种元素的质量分数均相同，化合物之间某种元素质量分数均相同的物质一定为同分异构体。C．两种物质如果互为同分异构体，则一定不可能为同系物。D．互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似。二、非选择题（本题包括5小题）17、工业中很多重要的原料都来源于石油化工，如下图所示：回答下列问题：(1)丙烯酸中所含官能团的名称为________________。(2)③、④反应的反应类型分别为_________________、________________。(3)写出下列相关方程式反应①_________________；B与C生成乙酸乙酯_________________；反应④_________________。(4)丙烯酸的性质可能有___________(填序号)。①加成反应②取代反应③加聚反应④氧化反应(5)C的同系物X，比C的分子中多3个碳原子，其同分异构体有___________种。18、已知：，以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：(1)苯转化为A的化学方程式是______________________________________________。(2)B的结构简式为_______________。(3)有机物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯环上的一氯代物有_________种。(5)在上述反应①②③④⑤中，属于取代反应的是_______________________。19、某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。装置编号电极A溶液B操作及现象ⅠFepH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转ⅡCupH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是______________。②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是________________________；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是___________________。（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。编号溶液B操作及现象Ⅲ经煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为bⅣpH=2的H2SO4在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为cⅤpH=12的NaOH在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c>a>b，请解释原因是____________________。②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究_____________________对O2氧化性的影响。③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________________。④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用右图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是___________________________。20、为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。I.用图甲所示装置进行第一组实验时：（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_____(填字母)。A石墨B．镁C．银D．铂（2）实验过程中，SO42-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是________________。II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：（3）电解过程中，X极处溶液的OH-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为___________________，_________________。（5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为____mL(均己折算为标准状况时气体体积)。（6）K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为_______________。21、某芳香烃A有如下六步转化：（1）写出芳香烃A的结构简式_____________________________。（2）指出下列反应的反应类型：①_________，④_________。（3）反应④中看到的现象为______________________。（4）写出反应⑥的化学方程式(注明反应条件)__________________________________________。（5）若A的一些同分异构体中，既有苯环，又有,满足上述条件的除A外还有5种，写出其中两种的结构简式__________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】试题分析：A．电子垃圾中含有大量重金属，可导致重金属污染，A错误；B．“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将地沟油回收加工为生物柴油，可以提高资源的利用率，B正确；C．塑料袋在自然环境下不易分解，过多使用超薄塑料袋，能造成白色污染，C错误；D．三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩，引起水体富营养化，不符合题意，D错误；考点：考查常见电子垃圾、地沟油、塑料袋等生活中常见的物质的性质2、D【详解】A.增大压强平衡向压强减小的一方移动，即向气体计量数之和小的一方移动，所以该反应增大压强后向逆反应方向移动，故A错误；B.K只受温度的影响，和物质的量的增加没关系，即温度不变，增加X的用量，K不变，故B错误；C.减压后平衡正向移动，反应物的转化率增大，故C错误；D.根据图中内容知道：温度越高，反应的K越大，说明反应是吸热反应，故D正确；故答案为D。3、D【解析】A．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其为强酸还是弱酸，故A错误；B、草酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2C2O4H++HC2O4-，HC2O4-H++C2O42-，故B错误；C.cCN-cOH-=cCN-c(H+)cOH-c(H+)=cCN-c(H+)Kw，HCN为弱酸，加水稀释HCN溶液，c(CN-)、c(H+)均减小，则cCN-c(H+)Kw减小，故C错误；D.根据电离平衡常数可知，酸性：H2C2O4＞CH3COOH＞HC24、C【解析】水电离生成氢离子和氢氧根离子，所以酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐水解而促进水电离，据此分析解答。【详解】水存在电离平衡H2OH++OH-，醋酸溶液中氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离的氢离子就等于氢氧根离子浓度，pH都等于5，溶液中的氢氧根离子浓度为：1×10-9mol/L，水电离的氢离子浓度为1×10-9mol/L，即B=1×10-9mol/L，pH都等于5的氯化铵溶液中，铵离子结合了水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：A=1×10-5mol/L，所以A和B关系为：B=10-4A。答案选C。【点睛】本题考查了水的电离及其影响，涉及了水的电离程度的计算，关键熟练掌握酸碱盐对水的电离的影响。5、D【详解】乙二醇与丙三醇互溶，但二者的沸点相差较大，则A．萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，A选项错误；B．结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，B选项错误；C．分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，C选项错误；D．蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，因此可以通过蒸馏的方法分离乙二醇与丙三醇，D选项正确；答案选D。6、C【解析】试题分析：羊毛属于蛋白质，棉线属于纤维素，真丝巾属于蛋白质，都属于天然材料，尼龙绳属于合成纤维，属于合成材料。答案选C。考点：合成材料点评；本题很简单基础。7、D【详解】A．第一步是吸热反应，第二步是放热反应，故A错误；B．C的能量最低，三种化合物中C最稳定，故B错误；C．加热是反应条件，与反应是否吸热无必然联系，故C错误；D．C的能量低于A，从A生成C反应放热，实现了化学能转化为热能，故D正确；故选D。8、B【解析】根据反应的方程式可知，反应前后体积是不变的，A和B的物质的量之比相等，因此两容器中的平衡是等效的。所以选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。9、A【分析】若要想阴离子半径与阳离子半径之比最大，则需要阳离子半径较小，阴离子半径较大，因此根据离子半径分析。【详解】阴离子半径与阳离子半径之比最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大的离子构成的化合物，电子层数相同的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，Li、Na、K、Cs属于同主族元素，电子层数越多半径越大，所以Li+是阳离子半径最小的，在阴离子中，I﹣是阴离子中电子层数最多的，所以半径最大，则LiI的阴离子半径与阳离子半径之比最大，故选A。10、A【详解】根据盖斯定律，②－①整理可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH3=+131.3kJ/·mol。因此选项A正确。答案选A。11、B【详解】反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)是放热反应，则说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量。答案选B。12、B【分析】在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40ｋJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5518ｋJ的热量，根据反应物和生成物的状态及反应热写出其热化学反应方程式。【详解】在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5518kJ的热量，所以其热化学反应方程式为：C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol，答案选B。【点睛】本题考查了热化学反应方程式的书写，题目难度不大，注意物质的聚集状态和对应化学方程式计量数的反应焓变计算，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。13、B【解析】由图①可知，根据先拐先平衡，条件高，则温度升高C的百分含量降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，同理据图②可以看出增大压强，C的百分含量降低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有n<e+f。【详解】A、催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，故A错误；B、由图①可知，温度升高C的百分含量降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故B正确；C、由②可以看出增大压强，C的百分含量降低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有n<e+f，故C错误；D、A为固体，增加A，化学反应速率以及平衡都不发生改变，故D错误；答案选B。14、C【详解】A.棉花主要成分为纤维素，属于糖类，不符合题意，A项不选；B.木材主要成分为纤维素，属于糖类，不符合题意，B项不选；C.豆油属于油脂，不属于糖类，符合题意，C项选；D.小麦主要成分为纤维素，属于糖类，不符合题意，D项不选；答案选C。15、A【分析】考查元素与核素的关系，许多元素例如氢、碳、氧等都有同位素，所原子种类多于元素种类。【详解】A.112种元素，原子种类大于112，故A正确；B.112种元素，原子种类大于112，故B错误；C.112种元素，原子种类大于112，故C错误；D.112种元素，原子种类大于112，故D错误；故答案选A。16、C【解析】式量相等的物质，分子式不一定相同；某种元素质量分数均相同的物质，分子式不一定相同；同分异构体分子式相同，同系物分子式一定不同；互为同分异构体的物质之间，化学性质可能不同。【详解】式量相等的物质，分子式不一定相同，如甲酸、乙醇的式量都是46，故A错误；某种元素质量分数均相同的物质，分子式不一定相同，如乙烯、丙烯中碳元素的质量分数都是，故B错误；同分异构体分子式相同，同系物分子式一定不同，所以互为同分异构体的物质，一定不可能为同系物，故C正确；互为同分异构体的物质之间，化学性质可能不同，如乙醇、二甲醚互为同分异构体，但化学性质不同，故D错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳双键、羧基氧化反应加聚反应+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化为C，则可推出B为乙醇，C为乙酸，A则为乙烯，据此分析。【详解】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化为C，则可推出B为乙醇，C为乙酸，A则为乙烯。(1)丙烯酸中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基；(2)反应③为乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸，反应类型为氧化反应；反应④为丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应类型为加聚反应；(3)反应①是苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，反应的化学方程式为+HNO3+H2O；B（乙醇）与C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反应④是丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应的化学方程式为nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳双键可发生加成反应、加聚反应和氧化反应，羧基可发生取代反应和中和反应；答案选①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3个碳原子，则为丁基和羧基，丁基有4种，故其同分异构体有4。18、是2①②③④【分析】苯和浓硝酸发生取代反应生成A，A为；由结合信息逆推可知B为；则A发生取代反应生成B；由逆推可知D为，则B和溴发生取代反应生成C，C为，C发生取代反应生成D，据此分析解答。【详解】(1)苯和浓硝酸发生取代反应生成A，反应的化学方程式为，故答案为；(2)根据上述分析，B为，故答案为；(3)有机物C为，苯环为平面结构，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案为是；(4)D为，苯环上有2种环境的氢原子，其一氯代物有2种，故答案为2；(5)根据上述分析，反应①为硝化反应，属于取代反应，反应②为取代反应，反应③为苯环上的溴代反应，属于取代反应，反应④为溴苯与浓硫酸发生的对位取代反应，反应⑤为苯环与氢气的加成反应，属于取代反应的是①②③④，故答案为①②③④。19、（1）①2H++2e-=H2↑；②在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出H2；O2+4H++4e-=2H2O（2）①O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大；②溶液的酸碱性；③排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰；④排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；溶液酸性越强，O2的氧化性越强（介质或环境的pH影响物质的氧化性）【解析】试题分析：（1）①Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故答案为2H++2e-=H2↑；②铜与氢离子不能发生自发的氧化还原反应；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极发生还原反应，氧气得电子生成氢氧根离子，其正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O，故答案为在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出H2；O2+4H++4e-=2H2O；（2）①实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电解质相同，不同的是氧气的浓度不同，出现了电压表读数不同，根据数值的相对大小可知，氧气浓度越大，电压表的读数越高，所以O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大，故答案为O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大；②实验Ⅳ、Ⅴ是溶液的酸碱性不同，来判断电压表的指针偏转情况，所以Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究对O2氧化性的酸碱性的影响，故答案为溶液的酸碱性；③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰，故答案为排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰；④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用如图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是溶液酸性越强，O2的氧化性越强，故答案为排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；溶液酸性越强，O2的氧化性越强（介质或环境的pH影响物质的氧化性）。考点：考查了原电池原理的工作原理的相关知识。20、B从右向左滤纸上有蓝色沉淀产生(答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可)增大4OH--4e-=2H2O+O2↑Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O1682FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+12OH-【解析】分析：I.甲装置是原电池，Zn作负极，Cu作正极，利用该原电池电解氢氧化钠溶液，结合原电池、电解池的工作原理解答。II.乙装置是电解池，铁电极与电源正极相连，作阳极，铁失去电子，碳棒是阴极，氢离子放电，结合电极反应式以及电子得失守恒解答。详解：（1）甲装置是原电池，Zn作负极，Cu作正极。若要保证电极反应不变，则另一个电极的活动性只要比Zn弱即可。根据金属活动性顺序可知Mg＞Zn，因此不能是Mg，答案