2026届浙江省温州新力量联盟高二化学第一学期期末联考试题含答案

2026届浙江省温州新力量联盟高二化学第一学期期末联考试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图所示，用石墨电极电解饱和食盐水。下列说法不正确的是A．电极a是阳极 B．通电使发生电离C．、向b极移动 D．a极产生黄绿色气体2、下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A． B． C． D．3、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（）A．c（NH4+）＜c（Cl-）B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-）D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）的关系4、我国最近在太阳能光电催化－化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是A．该装置工作时，H+由b极区流向a极区B．该制氢工艺中光能最终转化为化学能C．a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+D．a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液5、下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝6的某电解质的溶液B．c(OH－)＞1×10－7mol/LC．溶液中含有OH－D．溶液中c(OH－)＞c(H+)6、下列表示方法错误的是A．氮分子的电子式： B．Cl﹣的离子结构示意图：C．甲烷分子的比例模型： D．乙烯分子的球棍模型：7、反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为A．v（O2）＝0.01mol/（L·s）B．v（NO）＝0.08mol/（L·s）C．v（H2O）＝0.003mol/（L·s）D．v（NH3）＝0.001mol/（L·s）8、下列有关电子云的叙述中,正确的是()A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B．电子云直观地表示了核外电子的数目C．1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾9、Cl2通入水中发生如下反应：Cl2+H2OHCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为A．加CaCO3固体B．加NaOH固体C．加水D．通入NH3气10、有关晶体的下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B．在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Na+C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其他铜原子的个数）为1211、结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是（）物质分子式沸点／℃溶解性乙醇C2H6O78.5与水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3与水和乙醇以任意比混溶A．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D．二者组成和结构相似，互为同系物12、一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，但称量滤液时，其质量只比原石灰水减少2.9g，则此有机物可能是：A．C2H4 B．C2H4O2C．C2H6O D．C4H10O13、用石墨电极电解1molL-1的下列溶液，溶液的pH不变的是A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl14、除去乙烷中混有的少量乙烯，最好的方法是（）A．将混合气体点燃B．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应C．将混合气体通过溴水D．将混合气体通过酸性KMnO4溶液15、某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥16、如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是()A．a中铁钉发生反应：Fe-3e-=Fe3+B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D．b中铝条附近有气泡产生17、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol·L-1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是（）A．2c1＞c3 B．a+b=92.4 C．2p2＜p3 D．1+3＞118、某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D．工作一段时间后，NaCl溶液中增大19、能将电能转化成化学能的是（）A．水力发电B．电瓶车开动C．手机充电D．风力发电20、共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有以上其中两种作用力的是()A．①②③ B．①③⑥C．②④⑥ D．①②③⑥21、下列表示正确的是A．二氧化硅的分子式：SiO2B．葡萄糖的摩尔质量：180C．绿矾的化学式：FeSO4·7H2OD．比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子22、常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A．在pH＝13的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO32-B．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液：Cu2＋、Na＋、Cl－、NO3－C．无色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl‾、SO42‾D．由水电离出c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl－、SO42－二、非选择题(共84分)23、（14分）依据原子结构，元素周期表填空某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为____________________________该元素原子核外______个能级，_______个原子轨道。铜原子核外电子排布式为_________________________，属于第_____周期,______族。位于第四周期ⅥB族元素核外电子排布式___________________________，价电子的排布图____________________。某元素原子的价电子构型为3d54s2，它属于____区元素，最高正化合价为____，元素符号是_____24、（12分）A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。（说明：NH4NO2不稳定，不考虑），请填写下列空白：写出化学式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。已知，，则和等体积混合组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_________________。常温下，若B1、B2两种溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH＝10，则HCOOH的电离平衡常数Ka__________。25、（12分）甲、乙两同学拟用试验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法：。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是。26、（10分）如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答下列问题：仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是___________。装置B中盛放液体是_______，气体通过装置B的目的是___________。装置C中盛放的液体是________，气体通过装置C的目的是____________。D中反应的化学方程式是__________________。烧杯E中盛放的液体是________，反应的化学方程式是_____________。27、（12分）下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具支试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。填写下列空白：向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应，写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：_____________________，试管C中苯的作用是______。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为D中___，E中_____。反应2~3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是___________________。(4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的装置有______________（填字母）。28、（14分）完成下列问题。重铬酸钾（K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色）溶液存在着如下平衡：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋。①若平衡体系的pH＝2，则溶液显___________色。②能说明该反应达平衡状态的是___________。a．溶液呈酸性b．溶液的颜色不变c．2v(Cr2O72－)＝v(CrO42－)d．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同25℃时，2NO2(g)N2O4(g)△H＝－56.9kJ/mol。①该反应的化学平衡常数表达式_________________________________。②其它条件不变，缩小容器体积，达到新平衡，此过程的现象：_______________________________________________________。③其它条件不变，将该体系升温至100oC，此过程的现象：_____________________________________________。明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。①用离子方程式表示净水的原因：_________________________。②明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－刚好沉淀完全时，溶液的pH______7（填“＞”“＝”或“＜”，下同）。③明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3＋刚好沉淀完全时，溶液的pH______7。④明矾溶液中离子浓度由大到小的顺序：______________________________。29、（10分）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图1所示．①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为___．②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐___色变为___色．③放电过程中氢离子的作用是______；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为___．若负载是镀铜的电镀槽，则纯铜应该连接___槽（填左或右）中的电极．若负载是用石墨作电极，用3mol/LKCl和0.5mol/LAl2（SO4）3的混合溶液作电解液的电解池时，图2电解变化的曲线合理的是___电解法处理污水已经得到广泛的应用．若负载是酸性介质中将有毒的Cr2O72﹣转变为Cr3+的电解池．装置如图3所示，请用文字描述其工作原理___若负载是进行三电极法污水处理的电解池原理如图4所示，增加的铁电极的可能作用是___

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B2、C3、B4、D5、D6、A7、C8、A9、A10、C11、D12、C13、C14、C15、B16、B17、B18、D19、C20、B21、C22、B二、非选择题(共84分)23、4s24p3881s22s22p63s23p63d104s14IB1s22s22p63s23p63d54s1d+7Mn24、NaOHNaNO2HNO3NH4NO3硝酸