2026届河北省邯郸市磁县滏滨中学化学高一上期末综合测试试题含解析

2026届河北省邯郸市磁县滏滨中学化学高一上期末综合测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．胶体粒子直径在1～100nm之间B．金属氧化物都是碱性氧化物C．能电离出氢离子的物质都是酸D．由同种原子构成的物质一定是纯净物2、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是(

)A．150mL3mol·L－1的NaClOB．50mL1mol·L－1的NH4ClC．150mL1mol·L－1的NaClD．200mL1.5mol·L－1的CaCl23、将质量均为m

g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是（）A．N2CH4 B．CO2SO2C．Cl2CO2 D．CH4Cl24、高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法进行制备：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)。下列说法正确的是()A．反应①的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑B．反应①②③中每生成或消耗1molSi，转移4mol电子C．二氧化硅与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D．SiHCl3(沸点31.8℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl35、下列关于氨的说法正确的是()A．氨气是无色无味的气体 B．氨气极易溶于水C．可用向上排空气法收集 D．液氨和氨水是同一物质6、下列关于氮及其化合物的说法正确的是A．N2化学性质稳定，可用作保护气B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C．NO、NO2均易溶于水D．NO、NO2均能与水发生反应7、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO38、下列离子方程式书写正确的是()A．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3+＋4NH3•H2O=AlO2-＋4NH4++2H2OB．Cl2与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－C．等物质的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2OD．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O9、下列气体不能用排水法收集的是A．O2 B．H2 C．NH3 D．NO10、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl-、CO32- B．Na+、Fe3+、OH-、SO42-C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-11、关于金属钠的下列说法错误的是：A．金属钠露置在空气中表面变暗，是因为被氧化B．金属钠在一定条件下可被氯气氧化C．在空气中加热金属钠会生成过氧化钠D．金属钠保存在水中12、下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．NO2 B．Fe2O3 C．SO3 D．NaHCO313、下列离子方程式不正确的是()A．Fe与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OC．向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OD．向CaCl2溶液中通入少量的CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+14、向含有a

mol

Na2CO3的溶液中通入b

molHCl，下列说法不正确的是()A．当b>2a时，发生的离子反应为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．当b<a时，发生的离子反应为：CO32-+H+=HCO3-C．当4a=3b时，发生的离子反应为：3CO32-+4H+=2HCO3-+H2O+CO2↑D．当a<b<2a时，反应生成的HCO3-与CO2的物质的量之比为(b-a)：(2b-a)15、已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是()A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1个KClO3参加反应时有10个电子转移16、下列离子检验实验中，所用试剂以及添加顺序正确的是()A．检验溶液含Fe2＋而不含Fe3＋，先加少量KSCN溶液，再加浓KMnO4溶液B．检验溶液含Cl-和SO42－，先加足量AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液C．检验溶液中的I-，先加适量新制氯水，再加CCl4D．检验溶液中的NH4+，先加足量NaOH溶液，再加几滴紫色石蕊试液二、非选择题（本题包括5小题）17、有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A__________；H______；G_______；乙_______；（2）写出下列反应的化学方程式反应①_____________________________________________________反应②_____________________________________________________（3）F溶液与气体乙反应的离子方程式______________________________18、现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃观察的焰色均为紫色。A、B、C的水溶液都呈碱性，和盐酸反应均可得到D。将固体C加热可制得A，同时可得到无色、无味的气体E，该气体能引起温室效应。B与C的溶液混合后可得到A。试推断：A、_______；B、_______；C、_______；D、_______；E、_______。19、某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验。（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是________________。（2）说明SO2气体产生的实验现象是___________；装置C的作用是______________。（3）反应一段时间后，他们对试管A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题：①提出假设：假设1：只含有Fe3＋；假设2：只含有Fe2＋；假设3：既有Fe2＋，又有Fe3＋。②请设计实验方案验证假设3。限选试剂：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液。实验步骤预期现象步骤一：用胶头滴管取出A试管中的溶液，用水稀释后，并分装在试管Ⅰ、Ⅱ中备用步骤二：检验Fe3＋，往试管Ⅰ中，______________________________________步骤三：检验Fe2＋，往试管Ⅱ中，_______________________________________（4）已知C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，该反应体现浓硫酸的_____A．脱水性B．强氧化性C．吸水性若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体，可选择以下试剂进行实验：NaOH溶液②品红溶液③溴水④Ca(OH)2溶液选择合适试剂，并安排合理的顺序为_____________________（填序号）。20、根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算铜元素相对原子质量。提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的氯化铵与氢氧化钙的量足以产生使氧化铜完全还原的氨气)：请回答下列问题：（1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为__。（2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→__。（3）在本实验中，若测得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，则Ar(Cu)=__。（4）在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是__(填序号)。①氧化铜未完全起反应②氧化铜不干燥③氧化铜中混有不反应的杂质④碱石灰不干燥⑤氯化铵与氢氧化钙混合物不干燥（5）在本实验中，还可通过测定__和__，或__和__达到实验目的。21、有A、B、C三种可溶性正盐，阴阳离子各不相同，它们的阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀（微溶物视为可溶物）。请回答下列问题。（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是__________A．Na+B．Mg2+C．Cu2+D.Ag+（2）写出三种盐的化学式：A_________________B______________C_______________（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为______________（填化学式）（4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-四种离子且物质的量之比为1:4:2:3，则A、B、C三种盐的物质的量之比为__________，若向该溶液中加入过量的Ba(OH)2，发生反应的离子方程式为_____________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A.我们把分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体，A项正确；B.有些金属氧化物是酸性氧化物，例如，B项错误；C.酸式盐也能电离出氢离子，例如，C项错误；D.由同种原子构成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧组成的混合物，D项错误；答案选A。2、D【解析】

AlCl3在水中电离产生Al3+和Cl-，故1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L；A.NaClO在水中电离产生Na+和ClO-，不产生Cl-，选项错误，A不符合题意；B.NH4Cl在水中电离产生NH4+和Cl-，故1mol/L的NH4Cl溶液中c(Cl-)=1mol/L，选项错误，B不符合题意；C.NaCl在水中电离产生Na+和Cl-，故1mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，选项错误，C不符合题意；D.CaCl2在水中电离产生Ca2+和Cl-，故1.5mol/L的CaCl2溶液中c(Cl-)=3mol/L，选项正确，D符合题意；故答案为：D。3、B【解析】

根据pV=nRT可知，在质量、温度、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，据此分析作答。【详解】由图可知，温度相同时，P(O2)＞P(X)＞P(Y),根据pV=nRT可知，在质量、温度、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。所以，X、Y的相对分子质量大于32，且Y的相对分子质量大于X。符合条件的只有B。故答案选B。4、D【解析】

A．二氧化硅与C在高温条件下反应生成Si和CO，不是二氧化碳，故A错误；B．反应①中每生成1molSi转移4mol电子，而SiHCl3中Si的化合价是＋2，所以反应②③中每消耗或生成1molSi，转移2mol电子，故B错误；C．二氧化硅与硅都可以与氢氟酸反应，故C错误；D．SiHCl3与SiCl4的沸点相差较大，所以可通过蒸馏除去SiCl4，故D正确。故选D。【点睛】此题易错项在于A，高温下CO更稳定，所以二氧化硅与C在高温条件下反应生成Si和CO。5、B【解析】

A、氨气是无色具有刺激性气味的气体，故A错误；B、氨气极易溶于水，在25℃，101kPa时氨气和水700：1（体积比）溶解，且溶解度随温度的升高而降低，故B正确；C、氨气的密度较空气小，若用排空气法收集时，需采用向下排空气法，故C错误；D、氨气为化合物，属于纯净物，氨水是氨的水溶液，属于混合物，故D错误；故答案为B。6、A【解析】

A.氮气的化学性质稳定，因此可作为大多数物质的保护气，A项正确；B.一氧化氮会与氧气反应，因此不能在空气中稳定存在，B项错误；C.一氧化氮难溶于水，C项错误；D.一氧化氮不与水发生反应，D项错误；答案选A。【点睛】尽管氮气的化学性质比较稳定，但是仍然能与一些物质发生反应（例如金属镁），因此在一般的保护条件下可以使用氮气，在需要特别保护的场合只能使用更稳定的稀有气体来作保护气（例如氩气）。7、A【解析】

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，2mol碳酸氢钠分解生成1molNa2CO3、1molCO2、1molH2O，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1molCO2恰好与1molNa2O2反应生成1molNa2CO3，所以充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3，故选:A。【点睛】二氧化碳和水同时遇到过氧化钠时，二氧化碳先与过氧化钠反应，然后水与过氧化钠反应。8、C【解析】

A．少量A1Cl3溶液滴入过量氨水中，反应生成氢氧化铝和氯化铵，发生的离子反应方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；B．HClO是弱酸，则Cl2与水的反应时发生的离子反应方程式为Cl2+H2O=H++Cl－+HClO－，故B错误；C．将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合，发生的离子反应方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C正确；D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故答案为C。【点睛】离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。9、C【解析】

A.O2微溶于水、密度比空气大，可以排水法或向上排空气法收集，故不选A；B.H2难溶于水、密度比空气小，可以排水法或向下排空气法收集，故不选B；C.NH3极易溶于水、不能用排水法收集，故选C；D.NO难溶于水，用排水法收集，故不选D。答案选C。10、C【解析】

离子间能发生复分解反应的，则不能大量共存。【详解】A.H+、Ca2+会与CO32-反应，不能大量共存，A项不符合题意；B．Fe3+会与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B项不符合题意；C．K+、Na+、OH-、Cl-间均不能发生反应，可以大量共存，C项符合题意；D．Ba2+会与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D项不符合题意；所以答案选择C项。【点睛】复分解反应发生的条件是有沉淀（难溶物质）生成或有气体(易挥发物质)或有水（难电离物质）生成，也就是有新物质生成。11、D【解析】

A.金属钠具有强还原性，露置在空气中，与空气中氧气反应，被氧化生成氧化钠，表面变暗，A正确；B.金属钠具有强还原性，在氯气中燃烧，被氧化生成氯化钠，B正确；C.金属钠具有强还原性，在空气中放置生成氧化钠，在空气中加热，与空气中氧气反应生成过氧化钠，C正确；D.金属钠具有强还原性，能与水反应生成氢氧化钠和氢气，金属钠应保存在煤油中，D错误；故选D。【点睛】金属钠具有强还原性，能与空气中的氧气和水蒸气反应，为防止被氧化，应保存在煤油中隔绝与空气中的氧气和水蒸气的接触。12、B【解析】

A．NO2能够与NaOH溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，故A不选；B．Fe2O3属于碱性氧化物，和氢氧化钠溶液不发生反应，故B选；C．SO3属于酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成硫酸钠，故C不选；D．NaHCO3与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故D不选；故选B。【点睛】本题的易错点为A，要注意二氧化氮与氢氧化钠能够发生氧化还原反应。13、D【解析】

A．Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A正确；B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性，则溶液中氢氧根离子有剩余，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B正确；C．向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，硫酸中含有2个氢离子、1个硫酸根离子，完全反应，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C正确；D．向CaCl2溶液中通入少量的CO2气体，不反应，D错误；答案为D。14、D【解析】

A.当b>2a时，HCl过量，反应生成氯化钠、CO2气体和H2O，发生反应的离子反应为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，A正确；B.当b<a时，碳酸钠过量，二者反应生成碳酸氢钠，反应的离子反应为：CO32-+H+=HCO3-，B正确；C.当4a=3b时，HCl部分过量，反应生成NaHCO3和CO2，碳酸根离子与氢离子的物质的量之比为3：4，反应的离子方程式为：3CO32-+4H+=2HCO3-+H2O+CO2↑，C正确；D.当a<b<2a时，HCl部分过量，amolCO32-先与amol氢离子反应生成amolHCO3-，H+还剩余(b-a)mol，剩余的H+与HCO3-反应生成CO2，根据反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知生成CO2的物质的量为：(b-a)mol，剩余HCO3-的物质的量为：amol-(b-a)mol=(2a-b)mol，所以反应生成的HCO3-与CO2的物质的量之比为(2a-b)mol：(b-a)mol=(2a-b)：(b-a)，D错误；故合理选项是D。15、D【解析】

在反应5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由-1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0。A.含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，A正确；B.KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂，被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，B正确；C.硫酸中各元素的化合价不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，C正确；D.根据方程式可知：1个KClO3参加反应时有5个电子转移，D错误；故合理选项是D。16、C【解析】

A.检验溶液含Fe2＋而不含Fe3＋，先加少量KSCN溶液，如溶液不变红则证明不含Fe3＋,再加浓KMnO4溶液,此时Fe2＋应被氧化为Fe3＋,遇KSCN溶液变红,但如高锰酸钾浓度过高,如未反应完,其紫色会对实验结果产生影响,A项错误；B.由于AgNO3溶液与Cl-和SO42－均可产生白色沉淀，所以无法鉴别，B项错误；C.检验溶液中的I-，先加适量新制氯水，将其置换成为I2。再加CCl4，进行萃取，如CCl4层变为紫红色，则说明存在I-，C项正确；D.检验溶液中的NH4+，先加足量NaOH溶液，再加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体，则证明存在铵根。加足量NaOH溶液后，如用紫色石蕊试液检验，因氨水和氢氧化钠均显碱性，所以无法证明铵根离子的存在，D项错误；答案应选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaFe(OH)3FeCl3Cl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是金属单质，且其焰色反应为黄色，则A是Na，黄绿色气体乙是Cl2，红褐色沉淀是H是Fe（OH）3，Na和水反应生成NaOH和H2，则甲是H2、D是NaOH，金属B能和NaOH溶液反应生成氢气，则B是Al，氢气和氯气反应生成HCl，则丙是HCl，E是盐酸，盐酸和C反应生成F，F能和氯气反应生成G，G和NaOH反应生成Fe（OH）3，则G是FeCl3，F是FeCl2，C是Fe，再结合题目分析解答。【详解】（1）通过以上分析知，A是Na、H是Fe（OH）3、G是FeCl3、乙是Cl2，

故答案为Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2；

（2）反应①是Fe与盐酸的反应，则其化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应②为金属Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的过程，则其化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故答案为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，（3）F溶液为FeCl2，气体乙为Cl2，则两者反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。18、K2CO3KOHKHCO3KClCO2。【解析】试题分析：本题考查物质的推断。A、B、C、D四种化合物的焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，A、B、C、D都是钾的化合物；固体C加热可制得A，同时得到无色、无味的气体E，E能引起温室效应，E为CO2，A、C的水溶液呈碱性，则A为K2CO3、C为KHCO3；A、C和HCl反应生成的D为KCl；B的水溶液呈碱性，与HCl反应生成KCl，B与C的溶液混合得到A，B为KOH。则A、B、C、D、E依次为K2CO3、KOH、KHCO3、KCl、CO2。19、可随时控制反应的进行和停止品红褪色吸收多余的SO2气体，防止尾气污染（环境）滴入几滴KSCN溶液溶液呈现血红色滴入少量KMnO4溶液（或先滴入几滴稀硫酸）紫红色变浅或消褪B②③②④【解析】试题分析：（1）用可抽动的铁丝代替，当反应需要停止时，可以抽出铁丝，减少原料的浪费，优点是：可随时控制反应的进行和停止；(2)SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，说明SO2产生，现象是品红溶液褪色，SO2有毒，对环境有污染，且SO2属于酸性氧化物，因此氢氧化钠的作用是吸收多余的SO2气体，防止尾气污染环境；(3)检验Fe3＋用KSCN溶液，当溶液变成血红色，说明含有Fe3＋，检验Fe2＋用KMnO4，因为Fe2＋具有还原性，能使KMnO4溶液褪色，因此有滴入几滴KSCN溶液

溶液呈现血红色

滴入少量KMnO4溶液（或先滴入几滴稀硫酸）

紫红色变浅或消褪

（4）从方程式中得出H2SO4中S化合价降低，因此体现了H2SO4的强氧化性，故选项B正确，因为SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此先检验SO2，用品红溶液检验SO2，然后用溴水除去SO2，再用品红检验SO2是否被完全除尽，最后通入澄清石灰水，因此步骤是②③②④。考点：考查硫酸、SO2、Fe2＋、Fe3＋的性质等知识。20、2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑e→b→e-16①③m(CuO)m(Cu)m(Cu)m(H2O)【解析】

(1)氨气具有弱还原性，在加热条件下可以被氧化铜氧化，生成氮气、铜和水；(2)根据题干可知需测定生成水的质量，生成的氨气需先通过碱石灰干燥、再在与氧化铜反应，最后用碱石灰吸收生成的水，以测得生成水的质量；(3)由反应方程式可知氧化铜和水的物质的量相等，列出关系式计算即可；

(4)根据Ar(Cu)

的表达式分析误差；【详解】(1)氨气具有弱还原性，在加热条件下可以被氧化铜氧化，生成物为氮气、铜和水，反应的化学方程式为2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑，故答案为：2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑；(2)因为需要测定反应后生成物水的质量,

所以必需保证通入的氨气是纯净干燥的，由于浓硫酸可以与氨气反应，因此只能通过碱石灰进行干燥，再通入氧化铜进行