2026届云南省玉溪市易门一中化学高二第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

2026届云南省玉溪市易门一中化学高二第一学期期中学业质量监测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、将下列某固体放入图示装置的试管中加热，澄清石灰水变浑浊，该固体可能是A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．KCl D．K2SO42、已知在一定温度下，一定体积的密闭容器里存在如下平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，若开始时充入2molSO3，达到平衡时混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时充入2molSO2和1molO2，则达到平衡时SO2的转化率为A．20% B．60% C．80% D．90%3、已知有如下热化学方程式①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH3则下列关系正确的是：A．ΔH3=(ΔH1+ΔH2)/2B．ΔH3=ΔH2-ΔH1C．ΔH3=(ΔH2-ΔH1)/2D．ΔH3=(ΔH1-ΔH2)/24、一定条件下,乙醛可发生分解:CH3CHO(l)→CH4+CO,已知该反应的活化能为190kJ·mol-1。在含有少量I2的溶液中,该反应的机理如下:反应Ⅰ:CH3CHO+I2CH3I+HI+CO(慢)反应Ⅱ:CH3I+HICH4+I2(快)下列有关该反应的叙述正确的是()A．反应速率与I2的浓度有关 B．HI在反应Ⅰ中是氧化产物C．反应焓变的绝对值等于190kJ·mol-1 D．乙醛的分解速率主要取决于反应Ⅱ5、根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是化学式电离常数HClOK＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A．c(HCO3―)>c(ClO―)>c(OH―)B．c(ClO―)>c(HCO3―)>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO―)＝c(HCO3―)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3―)＋c(ClO―)＋c(OH―)6、反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1，反应HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（）A．K1=2K2 B． C．K1=K2 D．K1=7、下列图示与对应的叙述相符合的是A．图1是某温度下AgCl的沉淀溶解平衡曲线，a、b、c、d四点c(Ag+)×c(Cl-)相等B．图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂C．用3表示相同温度下，向pH=10的NaOH溶液和氨水中分别加水稀释时，溶液pH变化曲线，其中a是氨水稀释时pH的变化曲线D．图4表示水溶液中H+和OH-浓度的关系，A、B点都只表示纯水8、下列现象与环境污染无关的是()A．臭氧层空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．潮汐9、右图为原电池示意图，下列说法正确的是（）A．锌片是正极，铜片是负极B．硫酸的浓度不变C．该装置能够将电能转化为化学能D．电子由锌片通过导线流向铜片10、能促进水的电离且溶液呈酸性的是（）A．Al2(SO4)3B．Na2CO3C．HNO3D．NaCl11、实验室现有下列四种规格的量筒，要准确量取11.0mL的稀盐酸，应选用的量筒是（）A．10mL量筒 B．20mL量筒 C．50mL量筒 D．100mL量筒12、水玻璃的主要成分是A．碳酸钠B．碳酸氢钠C．硅酸钠D．氢氧化钠13、下列食物不属于碱性食物的是A．西红柿 B．萝卜 C．鸡腿 D．小白菜14、双键完全共轭(单键与双键相间)的单环多烯烃称为轮烯，[8]轮烯（）是其中的一种。下列关于该化合物的说法错误的是()A．与苯乙烯互为同分异构体B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．二氯代物有四种D．生成1molC8H16至少需要4molH215、某温度下，H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K＝9/4。该温度下在甲、乙、丙三个相同的恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙c(H2)/mol·L-10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L-10.0100.0100.020A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60％C．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢D．平衡时，丙中c(CO２)是甲中的2倍，是0.012mol·L-116、下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是A．CH4的燃烧 B．C2H4与Cl2的加成反应C．CH4与Cl2的取代反应 D．C2H4被酸性KMnO4溶液氧化17、参照反应Br+H2→HBr+H的能量—反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率18、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1

mol/L

AlCl3溶液:

Mg2+、

K+、、I-B．0.1

mol/L1NaCl溶液:

Al3+、

K+、、C．0.1

mol/LHNO3溶液:

Na+、

、、Fe2+D．0.1

mol/LKOH溶液:

Cu2+、Ba2+、

CH3COO-、19、在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量是()A．3.4mol B．3.2mol C．2.8mol D．1.2mol20、有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。该有机物具有下列性质：①与FeCl3溶液作用发生显色反应；②能发生加成反应；③能与溴水发生反应。依据以上信息，一定可以得出的推论是（）A．有机物X是一种芳香烃B．有机物X可能不含双键结构C．有机物X一定与碳酸氢钠溶液反应D．有机物X一定含有碳碳双键或碳碳三键21、下列各组物质中都属于弱电解质的一组是A．NH3、SO2、H2O、HIB．HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3C．BaSO4、Cl2、HClO、H2SD．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO322、常温时，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3，下列叙述不正确的是（）A．浓度均为0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2+)为0.11mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变二、非选择题(共84分)23、（14分）以A为原料合成一种治疗心脏病药物的中间体M流程如下图所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定条件下可以发生如下转化：请回答下列问题：（1）已知反应Ⅰ为加成反应，物质X的结构简式为___________。（2）若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为___________。（3）1molG最多可与___________molBr2反应。（4）C生成D的化学反应方程式为___________________________。（5）H为G的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构简式为_________。A．能与FeCl3发生显色反应B．核磁共振氢谱显示5组峰C．1molG在一定条件下最多能与3molNaOH反应（6）参照上述合成路线，请设计由D合成E的路线。___________24、（12分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且A原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满。回答下列问题：（1）B、C中第一电离能较大的是__(用元素符号填空)，基态E原子价电子的轨道表达式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6属于_______晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为________杂化。②[C(OH)4]-中存在的化学键有________。a．离子键b．共价键c．σ键d．π键e．配位键f．氢键（4）B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D与E形成化合物晶体的晶胞如下图所示：①在该晶胞中，E的配位数为_________。②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子的坐标参数为：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。则d原子的坐标参数为______。③已知该晶胞的边长为xcm，则该晶胞的密度为ρ=_______g/cm3（列出计算式即可）。25、（12分）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。物质沸点/℃物质沸点/℃溴1．81，2-二氯乙烷2．5苯甲醛179间溴苯甲醛229其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。(1)实验装置中冷凝管的主要作用是___________________。(2)步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为__________________(3)写出由苯甲醛制取间溴苯甲醛的化学方程式_____________________________________________________(4)为防止污染环境，锥形瓶中盛装的溶液应该是______________________________26、（10分）为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如图所示三套实验装置：(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是____。

(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是________________，说明该反应属于____(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_______________________②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水__________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是____。

(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应。方法①：选择上述装置____(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验；方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是____(填“吸热”或“放热”)反应。27、（12分）称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时（NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中）。用A偏高；B偏低；C无影响；填写下列各项操作会给实验造成的误差。（1）滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗__________。（2）开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡__________。（3）摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出________。（4）滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视________。28、（14分）非金属单质A经过如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸，请回答下列问题：（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是___。②在工业生产中气体B大量排放后，被雨水吸收形成了污染环境的___。（2）A在常温下为气体，C是红棕色的气体。①A的化学式是___；C的化学式是___。②在常温下D的浓溶液可与铜反应并生成气体C，请写出该反应的化学方程式：___，该反应__(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。29、（10分）H2和I2在一定条件下反应生成HI：H2(g)+I2(g)2HI(g)。在2L恒容密闭容器中充入1molH2和3molI2，在一定温度下发生上述反应，反应至10min时测得HI为1mol。（1）反应至10min时，H2的转化率为__；0-10min时间段内，I2的平均反应速率为__。（2）10min时气体总压强__起始气体压强（填“大于”“小于”或“等于”）；若反应继续进行，达到平衡时，容器中存在___种分子。（3）若起始时气体压强为P0Pa，10min时混合气体中H2的分压p(H2)=__Pa。（提示：气体分压=总压×气体的物质的量分数）

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【详解】A、NaHCO3受热会产生二氧化碳气体，能使澄清石灰水变浑浊，故A正确；

B、Na2CO3受热不会分解，澄清石灰水不会变浑浊，故B错误；

C、KCl受热不会分解，澄清石灰水不会变浑浊，故C错误；

D、K2SO4受热不会分解,澄清石灰水不会变浑浊,故D错误；

综上所述，本题选A。【点睛】能使石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等,根据实验装置知道X是受热会产生二氧化碳、二氧化硫等气体的物质。2、C【分析】初始投入2molSO3与初始投入2molSO2和1molO2相当，在相同温度、相同体积的容器里，分别达到的平衡互为等效平衡，由此分析。【详解】若开始时充入2molSO3，设达到平衡时O2的物质的量为x，则有下列关系：相同温度和相同体积条件下，气体的压强与气体物质的量成正比，则有，，解得x=0.2mol。则平衡时O2有0.2mol、SO2有0.4mol、SO3有1.6mol。若开始时充入2molSO2和1molO2，达到的平衡与上述平衡等效，则平衡时相应组分的物质的量相同，即平衡时SO2的物质的量为0.4mol，此时反应中转化的SO2物质的量为2mol-0.4mol=1.6mol，则达到平衡时SO2的转化率=，答案选C。3、D【解析】利用盖斯定律计算，将①/2-②/2，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），反应热随之相加减，可求得反应热；【详解】2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH1①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2②利用盖斯定律，将①/2-②/2，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），则ΔH3=(ΔH1-ΔH2)/2；综上，本题选D。4、A【详解】A．碘为催化剂，增大反应速率，浓度越大，反应速率越大，A正确；B．反应I中碘元素化合价降低，HI为还原产物，B错误；C．焓变为反应物与生成物的活化能之差，C错误；D．反应I较慢，决定着总反应的快慢，D错误；答案选A。5、A【解析】A、从表达数据可以知道，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，那么等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，ClO－的水解程度比HCO3-大，ClO－和HCO3-水解使得溶液显碱性，故c(HCO3-)>c(ClO－)>c(OH－)，选项A正确；B、根据选项A的分析可知，c(HCO3-)>c(ClO－)，选项B错误；C、根据物料守恒有c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)+c(CO32-)，选项C错误；D、根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(ClO－)＋c(OH－)+2c(CO32-)，选项D错误。答案选A。6、D【详解】反应的平衡常数表达式为，反应的平衡常数表达式为，因此，D项正确；答案选D。7、C【详解】A．b点c（Ag+）•c（Cl-）＞Ksp，d点c（Ag+）•c（Cl-）＜Ksp；a点和c点处于相同温度下，c（Ag+）•c（Cl-）=Ksp且相同，选项A错误；B．图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某条件后反应速率随时间变化，正逆反应速率均增大且保持相等，则改变的条件一定可能是加入催化剂，若反应为气体体积不变的反应，则也可能为增大压强，选项B错误；C．pH=10的氢氧化钠溶液和氨水，稀释时一水合氨继续电离，则稀释时NaOH的pH变化大，所以a表示氨水稀释时pH的变化曲线，选项C正确；D．图4表示水溶液中H+和OH-浓度的关系，A、B点都可表示中性的溶液，不一定为纯水，选项D错误。答案选C。8、D【详解】A、含氟制冷剂能破坏臭氧层，引起臭氧层空洞，所以与环境污染有关，故A不选；B、酸雨的形成主要是空气中含有氮的氧化物和硫的氧化物造成的，主要是二氧化硫造成的，所以酸雨与环境污染有关，故B不选；C、光化学污染主要是光化学烟雾主要是由于汽车尾气和工业废气排放造成的环境污染；故C不选；D、潮汐现象是指是指海水在天体（主要是月球和太阳）引潮力作用下所产生的周期性运动，习惯上把海面垂直方向涨落称为潮汐，与环境污染无关，故D符合题意。答案选D。【点睛】应该了解光化学烟雾、酸雨、臭氧层空洞等形成的原因都，平时要做到尽量减少对环境的污染。9、D【详解】Zn比Cu活泼，所以锌片是负极，铜片是正极，原电池的总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，所以硫酸的浓度变小，原电池是将化学能转变成电能的装置，电子由负极流向正极，因此D正确，答案选D。【点睛】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。10、A【解析】分析：A项，Al3+水解促进水的电离，溶液呈酸性；B项，CO32-水解促进水的电离，溶液呈碱性；C项，HNO3电离出H+抑制水的电离；D项，NaCl对水的电离无影响，溶液呈中性。详解：A项，Al2（SO4）3属于强酸弱碱盐，Al3+水解促进水的电离，溶液呈酸性，A项符合题意；B项，Na2CO3属于强碱弱酸盐，CO32-水解促进水的电离，溶液呈碱性，B项不符合题意；C项，HNO3电离出H+抑制水的电离，溶液呈酸性，C项不符合题意；D项，NaCl对水的电离无影响，溶液呈中性，D项不符合题意；答案选A。点睛：本题考查外界条件对水的电离平衡的影响。酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用。11、B【解析】量筒越大，管径越粗，其精确度越小，由视线的偏差所造成的读数误差也越大。所以，实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。【详解】量筒越大，管径越粗，其精确度越小，由视线的偏差所造成的读数误差也越大。所以，实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。要量取11.0mL，能一次量取的最小规格的量筒是20mL的。

答案选B。12、C【解析】水玻璃是硅酸钠的水溶液，所以水玻璃的主要成分是硅酸钠，故C正确。故选C。13、C【详解】试题分析：西红柿、萝卜、小白菜均属于蔬菜，在人体内代谢的最终产物呈碱性，均属于碱性食物，而鸡腿中富含蛋白质，在人体内代谢的最终产物呈酸性，属于酸性食物，答案选C。14、C【解析】A、苯乙烯和[8]轮烯的分子式均为C8H8，但结构不同，因此；两者互称为同分异构体，故A正确；B、[8]轮烯中双键完全共轭(单键与双键相间)，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C、[8]轮烯二氯代物可采用定一动一方法来确定，固定第一个氯原子，则第二个氯原子有7个不同位置，因此二氯代物有7种，故C错误；D、[8]轮烯的分子式为C8H8，要想生成1molC8H16至少需要4molH2，故D正确；综上所述，本题正确答案为C。15、D【分析】对于甲容器：，已知，解得x=0.006mol/L，则甲容器内二氧化碳的转化率为×100%=60%；【详解】A.由上述计算可知，甲容器内二氧化碳的转化率为60%，恒温恒容下，乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高，故平衡时，乙中CO2的转化率大于60%，A正确；B.恒温恒容下，由表中数据可知，该温度下在甲、丙两容器内起始浓度n(H2):n(CO2)=1:1，反应H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)前后气体的体积不变，故甲、丙为等效平衡，平衡时，甲中和丙中H2的转化率均相等，则甲中和丙中容器内氢气的转化率均为60%，B正确；C.浓度越大反应速率越快，由表中数据可知：甲、乙容器内，开始CO2浓度相等，乙中H2浓度比甲中浓度大，所以速率乙>甲，乙、丙容器内，开始H2浓度相等，丙中CO2浓度比乙中浓度大，所以速率丙>乙，故速率丙>乙>甲，C正确；D.据分析，平衡时甲容器内c(CO2)=(0.01−x

)mol/L=0.004mol/L，甲、丙为等效平衡，平衡时，甲中和丙中CO2的转化率相等，丙中CO2的起始浓度为甲中的2倍，则平衡时丙容器内c(CO2)=0.02mol/L×(1−60%)=0.008mol/L，平衡时丙中c(CO2)是甲中的2倍，但不是0.012mol/L，D错误；答案选D。16、B【分析】根据甲烷和乙烯中所含共价键类型分析解答。【详解】A.甲烷中没有π键，只有σ键，燃烧时只涉及σ键断裂，故A错误；

B.C2H4与Cl2发生加成反应，是因为C=C中的π键不稳定，容易断裂，发生加成反应，故B正确；

C.甲烷中没有π键，只有σ键，与Cl2的取代反应时只涉及σ键断裂，故C错误；

D.C2H4被酸性KMnO4溶液氧化时，C=C中的σ键和π键均断裂，故D错误。故选B。【点睛】单键中只有σ键，双键含有1个σ键和1个π键；C=C中的π键不稳定，容易断裂，发生加成反应；C=C发生氧化时σ键和π键均断裂。17、B【详解】A、反应物的总能量小于生成物的总能量，则正反应为吸热反应，故A错误；B、催化剂只能降低反应所需的活化能，与反应热大小无关，故B正确；C、根据图示，反应物总能量低于生成物总能量，故C错误；D、升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，可增大正反应速率，也增大逆反应速率，故D错误；故选B。18、B【详解】A.0.1mol/LAlCl3溶液中，Al3+与会发生双水解反应，不能大量共存，故A错误；B.0.1mol/L1NaCl溶液中，Al3+、K+、、相互之间不反应，故B正确；C.0.1mol/LHNO3溶液具有氧化性，Fe2+会被氧化为Fe3+，故不能大量共存，故C正确；D.0.1mol/LKOH溶液中，Cu2+与OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B。19、C【详解】前10s

A的平均反应速率为0.12mol/(L⋅s)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，B的反应速率为0.12mol/(L⋅s)×=0.06mol/(L⋅s)，所以转化的B的物质的量为0.06mol/(L⋅s)×10s×2L=1.2mol，则10s时，容器中B的物质的量为4mol−1.2mol=2.8mol，C项正确，答案选C。【点睛】化学反应速率的计算除了依据定义直接计算以外，也可依据各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比来表示各物质速率之间的关系。利用好三段式思想进行可使解题思路清晰明确，快速得出结论。20、B【分析】①与FeCl3溶液作用发生显色反应，说明含有酚羟基，②能发生加成反应，③能与溴水发生反应，该物质一定含有酚羟基和苯环，可能含有双键或三键，据此分析；【详解】①与FeCl3溶液作用发生显色反应，说明含有酚羟基，②能发生加成反应，③能与溴水发生反应，综上所述，推出一定含有酚羟基和苯环，可能含有双键或三键，A、该物质一定含O元素，不属于芳香烃，故A错误；B、苯环也能发生加成反应，由于酚羟基的影响，苯环上的两个邻位上的H，对位上的H容易被取代，不含双键也能与溴水发生反应，有机物X是否含双键无法判断，故B正确；C、酚羟基不能与碳酸氢钠溶液反应，故C错误；D、根据B选项分析，故D错误；答案选B。21、B【分析】根据电解质、弱电解质定义进行分析即可。【详解】A、NH3、SO2不属于电解质，故A不符合题意；B、HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3属于弱电解质，故B符合题意；C、BaSO4属于强电解质，Cl2既不是电解质又不是非电解质，HClO、H2S属于弱电解质，故C不符合题意；D、NaHSO3属于强电解质，H2O和H2CO3属于弱电解质，CO2不属于电解质，故D不符合题意；【点睛】易错点是HF，学生一般根据HCl进行分析，认为HF为强酸，忽略了卤族元素中性质变化，即HF为弱酸。22、B【解析】A、c(Ag+)×c(CH3COO-)>Ksp(CH3COOAg)，所以一定会产生醋酸银沉淀，A正确，不符合题意；B、根据Ksp，Cl-沉淀时，需要，CrO42-沉淀时，需要重铬酸银沉淀所需要的银离子的浓度更大，所以一定是先产生氯化银沉淀，B错误，符合题意；C、根据计算，生成Mg(OH)2沉淀时，需要的，当溶液的pH控制在9以上的时候，才会得到Mg(OH)2，C正确，不符合题意；D、物质的Ksp只与难溶物的自身性质以及温度有关，当难溶物确定之后，Ksp就只与温度有关了，D正确，不符合题意；答案选B。二、非选择题(共84分)23、HCHO2【分析】根据题给信息和转化关系推断，A为，X为HCHO，Y为。【详解】根据上述分析可知，（1）已知反应Ⅰ为加成反应，物质X的结构简式为HCHO。（2）若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为。（3）酚羟基邻位、对位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可与2molBr2反应。（4）C生成D为醇羟基在铜作催化剂加热的条件下被氧气氧化为醛基，化学反应方程式为。（5）G的分子式为C10H10O3，A．能与FeCl3发生显色反应，含有酚羟基；B．核磁共振氢谱显示5组峰，含有5种氢原子；C．1molG在一定条件下最多能与3molNaOH反应，H的结构简式为。（6）根据题给信息设计由D合成E的路线见答案。考点：考查有机合成和有机推断。24、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+电荷多，半径小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且A原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，则A是核外电子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工业上电解熔融C2A3制取单质C，则C为Al元素；基态B、E原子的最外层均只有2个电子，其余各电子层均全充满，结合原子序数可知，B的电子排布为1s22s22p63s2、E的电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，B为Mg，E为Zn，以此来解答。【详解】由上述分析可知，A为O元素，B为Mg元素，C为Al元素，D为S元素，E为Zn元素。(1)Mg的3s电子全满为稳定结构，难失去电子；C是Al元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一个电子相对容易，因此元素B与C第一电离能较大的是Mg；E是Zn元素，根据构造原理可得其基态E原子电子排布式是[Ar]3d104s2，所以价电子的轨道表达式为；(2)DA2分子是SO2，根据VSEPR理论，价电子对数为VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理论为平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加热时易升华，可知其熔沸点较低，据此可知该物质在固态时为分子晶体，Al形成4个共价键，3个为σ键，1个为配位键，其杂化方式为sp3杂化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H极性共价键，Al-O配位键，共价单键为σ键，故合理选项是bce；(4)B、C的氟化物分别为MgF2和AlF3，晶格能分别是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同为离子晶体，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+电荷多、离子半径小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根据晶胞结构分析，S为面心立方最密堆积，Zn为四面体填隙，则Zn的配位数为4；②根据如图晶胞，原子坐标a为(0，0，0)；b为(，0，）；c为(，，0），d处于右侧面的面心，根据几何关系，则d的原子坐标参数为（1，，）；③一个晶胞中含有S的个数为8×+6×=4个，含有Zn的个数为4个，1个晶胞中含有4个ZnS，1个晶胞的体积为V=a3cm3，所以晶体密度为ρ==g/cm3。【点睛】本题考查晶胞计算及原子结构与元素周期律的知识，把握电子排布规律推断元素、杂化及均摊法计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意(5)为解答的难点，具有一定的空间想象能力和数学计算能力才可以。25、冷凝回流，提高反应物的转化率AlCl3NaOH溶液【解析】本题以间溴苯甲醛的合成为载体，综合考查仪器的作用、化学方程式的书写、实验污染的防治等。中等难度。【详解】(1)发生装置的冷凝管应是冷凝回流三口瓶中的挥发性物质。题中的溴、1,2-二氯乙烷沸点较低，冷凝它们的蒸气可提高反应物的转化率。(2)三口瓶加入的四种物质中，苯甲醛、液溴是合成间溴苯甲醛的原料，1，2－二氯乙烷是反应溶剂，则无水AlCl3为反应的催化剂。(3)苯甲醛制取间溴苯甲醛的化学方程式。(4)合成反应生成的HBr为有毒气体，为防止其污染环境，锥形瓶中应盛装NaOH溶液。【点睛】发生装置中的冷凝管，通常冷凝回流反应物；收集装置中的冷凝管，通常是冷凝生成物。26、Ⅲ左端液柱降低。右端液柱升高放热产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段水柱可能是放热反应NH4NO3“I”或“Ⅱ”放热【分析】（1）装置Ⅰ和Ⅱ都可以分别通过右边装置中液面变化、是否有气泡判断反应是吸热还是放热，而装置Ⅲ是将生成的气体直接通入水中，无法判断该反应是吸热还是放热反应；

（2）酸碱中和反应为放热反应，反应放出的热使锥形瓶中温度升高，气体体积增大，据此判断U型管中液面的变化；（3）钠与水的反应为放热反应，温度升高导致大试管中气体受热压强增大，烧杯中有气泡产生，冷却后体积减小，压强减小，导管中会形成水柱；M溶于水放出热量，不一定为化学变化，则不一定属于放热反应；

（4）利用装置Ⅰ或Ⅱ都可以验证该反应为放热反应；棉花燃烧，证明反应中放出大量热，该反应为放热反应。【详解】(1)装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热；装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应，故答案为Ⅲ；(2)氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，故答案为左端液柱降低，右端液柱升高；放热；(3))①若M为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应为放热反应，放出的热量使大试管中温度升高，气体压强增大，所以右边烧杯中有气泡产生，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段水柱，故答案为放热；产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段水柱；②若观察到烧杯里产生气泡，说明M溶于水可能放出热