人教版九年级化学上册课件：第六单元 碳和碳的氧化物 第2课时 碳单质的化学性质

人教版九年级上册化学第六单元

碳和碳的氧化物

课题1碳单质的多样性第2课时

碳单质的化学性质学习目标1.能通过生活经验、实验推理得出碳单质的化学性质，通过比较碳单质在不同条件下的转化产物不同，感受人类可以通过控制反应条件对化学反应进行调控；能用化学方程式表示相关反应2.通过对碳和氧化铜反应的探究，学会从物质变化和元素视角认识化学反应，初步感受认识化学反应的思路与方法；体验科学探究的一般步骤3.通过还原反应和还原性概念的建立过程，体会比较、分类、综合、归纳等方法在认识物质性质与化学反应中的作用新知导学用途用途《溪山雪意图》描绘了雪后溪水两岸的平坡低岗、桥屋村舍、乔松岩壑、泉流舟楫等景物，其局部图中还描绘了众人在庭院内烤火的场景。古代画家绘画用的墨和冬天取暖燃烧的木炭，主要成分都是碳单质。请你推测碳单质有哪些化学性质？新知导学：

用途用途1.古代字画保存至今仍不褪色，说明常温下碳单质的化学性质不活泼2.从古人对木炭的描述来看，古人很早以前就认识到了炭的化学性质稳定。如：（1）“柞柳速朽者也，而燔之为炭，则可亿载而不败焉。”

——晋代葛洪《抱朴子内篇·至理》（2）“青州、安丘、卢山有木，烧成炭，便永不尘耗焉。”

——南朝陶弘景《登真隐诀》3.你能从生活中找出一些事例说明在常温下碳单质的化学性质不活泼吗？环节一、认识碳单质在常温下化学性质不活泼

碳原子的结构示意图如图所示，试分析碳单质在常温下化学性质不活泼的原因。元素的化学性质由最外层电子数决定提示碳原子的最外层电子数为4，既不容易得到电子，也不容易失去电子，所以常温下碳的化学性质比较稳定。环节一、认识碳单质在常温下化学性质不活泼用途用途1.回忆木炭在氧气中燃烧的现象，并写出反应的化学方程式2.如何证明木炭燃烧有二氧化碳生成？木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量C+O2CO2

用坩埚钳夹持红热的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，待木炭燃烧停止后，取出坩埚钳，向瓶中倒入澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明木炭燃烧生成了二氧化碳。点燃环节二、再探碳单质的燃烧用途用途氧气不足时，碳燃烧也会生成一氧化碳2C+O22CO

“围炉煮茶”走红注意：操作不当会导致一氧化碳中毒点燃环节二、再探碳单质的燃烧用途用途C+O2CO2

点燃2C+O22CO充分燃烧不充分燃烧点燃碳单质具有可燃性：木炭燃烧的产物与反应条件有关环节二、再探碳单质的燃烧用途用途思考（1）理论上，碳恰好充分燃烧时，碳和氧气的质量比是多少？（2）碳燃烧时，燃烧产物与碳和氧气的质量比［m(C)/m(O2)］有何关系？试用数轴表示出来。（3）碳单质既化学性质不活泼，但又有可燃性，你是如何理解的？12∶32=3∶8这与反应条件有关，常温下碳单质的化学性质不活泼，但升高到一定温度时，碳可以燃烧环节二、再探碳单质的燃烧用途用途青铜器时代，利用碳单质和氧化铜反应冶炼铜环节三、探究碳单质与某些氧化物的反应用途用途请分析教材实验6-2，讨论下列问题：（1）为什么要用粉末状的木炭，而不用块状的木炭？（2）为什么盛有固体的试管口要略向下倾斜？（3）酒精灯加网罩的目的是什么？（4）结束实验时，是先停止加热，还是先撤出导管？为什么？（5）为什么要冷却到室温才能将试管中的固体倒出？反应物都是固体，将木炭粉碎，可增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分加热固体时，为防止加热时产生的水冷凝回流使试管炸裂，试管口需略向下倾斜使火焰集中并提高温度先将导管从溶液中撤出，再停止加热，防止倒吸防止灼热的铜又与空气中的氧气反应生成氧化铜环节三、探究碳单质与某些氧化物的反应用途用途碳与氧化铜的反应环节三、探究碳单质与某些氧化物的反应反应方程式现象黑色固体中有红色物质出现，澄清石灰水变浑浊网罩作用使火焰集中并提高温度2CuO+C====2Cu+CO2高温↑环节三、探究碳单质与某些氧化物的反应用途用途碳单质与氧气反应，可能生成一氧化碳，那么碳单质与氧化铜反应是否也可能生成一氧化碳？思考环节三、探究碳单质与某些氧化物的反应【提供资料】不同质量的氧化铜与碳反应时，一氧化碳和二氧化碳的浓度变化如图所示环节三、探究碳单质与某些氧化物的反应根据以上图像，你能得出哪些结论？1.无论氧化铜与碳单质的质量比如何，反应都既会生成二氧化碳，又会生成一氧化碳，但以生成二氧化碳为主2.随着混合物中氧化铜的配比逐渐增大，产生的二氧化碳和一氧化碳的混合气体中二氧化碳气体的占比持续增多，一氧化碳气体的占比逐渐减少3.碳过量时，表示二氧化碳浓度变化的曲线都存在下降的趋势，说明可能发生了二氧化碳与碳的反应环节三、探究碳单质与某些氧化物的反应CCO2得氧2CuO+C====2Cu+CO2高温↑CuOCu失氧[分析]反应中得氧的物质是什么？失氧的物质是什么？环节四、认识还原性与还原反应还原性与还原反应（1）含氧化合物中的氧被夺去的反应属于还原反应（2）碳单质在反应中夺取氧化铜中的氧，表现出还原性（3）碳单质不仅能夺取氧化铜中的氧，也可夺取氧化铁、四氧化三铁中的氧，因此利用碳的还原性可冶炼金属。木炭还原氧化铁：2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2↑木炭还原四氧化三铁：Fe3O4+2C

2Fe+2CO2↑高温高温环节四、认识还原性与还原反应用途用途碳与氧化铁反应环节四、认识还原性与还原反应用途用途碳单质能否与非金属氧化物反应？碳能与二氧化碳反应，在碳与氧化铜反应的曲线分析中可得出结论写出碳单质与二氧化碳反应的化学方程式CO2+C

2CO高温思考环节四、认识还原性与还原反应碳单质的化学性质常温：化学性质不活泼能与氧气反应能与某些氧化物反应-用墨书写或画画-作燃料-冶炼金属1.课堂小结环节五、课堂小结与练习用途用途2.课堂练习（1）古代搭建戏台时，常把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦成木炭以减缓木材腐烂，所利用碳的化学性质是（）A．具有可燃性

B．具有氧化性 C．具有还原性

D．常温下化学性质稳定（2）下列物质中，既有可燃性又有还原性的是（）A．CO2

B．O2

C．N2

D．CDD环节五、课堂小结与练习用途用途（3）如图是木炭还原氧化铜的实验装置图，请据图回答问题。①图中酒精灯上加网罩的作用是

。②写出木炭还原氧化铜的化学方程式

。③刚开始预热时，试管b中立即有气泡冒出，但澄清石灰水没有变浑浊，其原因是

。④实验结束时，需要待试管冷却后再把橡胶塞打开，将试管里的粉末倒在纸上的原因是

。⑤在试管b中，当观察到

的现象时，证明木炭和氧化铜已完全反应。使火焰集中并提高温度2CuO+C

2Cu+CO2↑开始排出的是试管内的空气防止灼热的铜重新被氧化液体中不再产生气泡高温环节五、课堂小结与练习用途用途（4）用纯净的炭粉还原氧化铜粉末时，可能发生如下化学反应：C+2CuO

2Cu+CO2↑；C+CuO

Cu+CO↑某同学设计一个实验，证明氧化铜中含有氧元素，实验装置如图所示。回答下列问题：①在实验前通入氮气的目的是

。②本实验能证明氧化铜中含有氧元素的证据是

，写出产生该现象的化学方程式：

。③为了使实验成功，反应物要研细混匀，而且炭粉与氧化铜的质量比为