2026届陕西省宝鸡市金台区化学高三上期中学业质量监测模拟试题含解析

2026届陕西省宝鸡市金台区化学高三上期中学业质量监测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B．《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铜盐C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油2、向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4，溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是（

）实验实验现象Ⅰ滴入V1mLNaClO溶液产生大量红褪色沉淀Ⅱ滴入V1mLNaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褪色沉淀A．a～b段主要反应的离子方程式为：B．d～e段主要反应的离子方程式为：C．c、f点pH接近的主要原因是：D．向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出3、下列说法正确的是()A．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol-1，则CO的燃烧热ΔH＝-283kJC．已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1D．甲烷的燃烧热ΔH＝-890.3kJ·mol-1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＜-890.3kJ·mol-14、处理含氰（CN-）废水涉及以下反应，其中无毒的OCN-中碳元素为+4价。CN-+OH-+Cl2→OCN-+Cl－+H2O（未配平）反应Ⅰ2OCN－+4OH-+3Cl2＝2CO2+N2+6Cl－+2H2O反应Ⅱ下列说法中正确的是A．反应I中碳元素被还原B．反应II中CO2为氧化产物C．处理过程中，每产生1molN2，消耗3molCl2D．处理I中CN-与Cl2按物质的量比例1:1进行反应5、科学工作者发现另一种“足球分子”N60,它的结构与C60相似。下列说法中正确的是()A．N60和N2互为同素异形体B．N60是一种新型化合物C．N60和N2是同系物D．N60和14N都是氮的同位素6、下列反应的离子方程式中正确的是（）A．将Fe(OH)2投入稀HNO3中：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OB．在Ba(OH)2溶液中滴入少量的KHCO3溶液：Ba2++2OH－+2HCO3－＝BaCO3↓+CO32－+2H2OC．在NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－+SO2+H2O＝SO42－+Cl－+2H+D．在硫酸氢钠溶液中滴加少量纯碱溶液：2H++CO32－＝CO2↑+H2O7、图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是()A．图1是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0；B．图2是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2C．图3表示分别稀释1mLpH＝2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100mLD．图4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化8、用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是选项①试剂①中现象解释A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3C酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性DBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32－与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀A．A B．B C．C D．D9、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，且各种离子浓度相等。加入铝片，产生H2。下列说法正确的是A．向原溶液中加入Cu片发生：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑B．向原溶液中加入BaCl2溶液发生：2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓C．向原溶液中加入过量氨水发生：Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+D．向原溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生：Ba2++2OH-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O10、某温度下，在一个2L的恒容密闭容器中，加入4molA和2molB进行反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时，B的平衡转化率是20%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加C，B的平衡转化率不变11、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NAB．1.0L含1.0molNa2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NAC．电解饱和食盐水，当阴极产生1.12L时，转移的电子数为0.1NAD．常温下，2L1.0mol·L－1的FeCl3溶液与1L0.2mol/L的FeCl3溶液所含Fe3+数目不同12、下列说法不能用元素周期律解释的是（）A．浓硫酸的氧化性强于稀硫酸B．与冷水反应的速率：Na>MgC．向淀粉KI溶液中滴入氯水，溶液变蓝D．原子半径：Al>Si>P13、已知：i.4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2，ii.3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O，某同学进行如下实验：①取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝．下列分析合理的是（）A．②说明久置的KI固体中不含有I2B．③中溶液变蓝的可能原因：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2OC．碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH

-反应的速率D．若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO3-14、利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是A．制硝基苯 B．制氢氧化亚铁 C．实验室制乙烯 D．石油的蒸馏15、探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-）下列分析不正确的是（）A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O216、对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法错误的是（）A．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3B．若分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大C．生活中，人们常用纯碱作为食用碱而小苏打不能D．纯碱溶液与盐酸溶液可采用互滴法将其鉴别17、一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法中可以充分说明这反应已经达到化学平衡状态的是A．SO2、O2、SO3的浓度比为2：1：2 B．SO2、O2、SO3在密闭容器中共存C．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化 D．反应停止，正、逆反应速率都等于零18、下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价19、下列对化学科学的认知错误的是A．化学是一门以实验为基础的自然科学B．化学家可以制造出自然界中不存在的物质C．物质发生化学反应都伴随着能量变化D．化学研究会造成严重的环境污染，人类终将毁灭在化学物质中20、下列说法正确的是()A．煤含有苯和甲苯，可干馏后获得苯和甲苯B．甲烷、乙烯、NH3和苯在工业上都可通过石油裂解得到C．乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应属于氧化反应D．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴21、如图是SO2(g)和O2(g)反应生成SO3(g)的能量变化示意图，由图可知()A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197.8kJ/molB．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=+197.8kJ/molC．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=+98.9kJ/molD．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-98.9kJ/mol22、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A．除去Cl2中含有的少量HClB．蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体C．制取少量纯净的CO2气体D．分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层二、非选择题(共84分)23、（14分）黑龙江省作为我国粮食大省，对国家的粮食供应做出了突出贡献。农作物区有很多废弃秸秆（含多糖类物质），直接燃烧会加重雾霾，故秸秆的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是__________。（填字母）a．糖类都有甜味，具有的通式b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为__________。（3）D中的官能团名称为__________，D生成E的反应类型为__________。（4）F的化学名称是__________，由F生成G的化学方程式为__________。（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，W与足量碳酸氢钠溶液反应生成1mol，W共有__________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为__________。（6）参照上述合成路线，以,和为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线________________________________________。（请用流程图表示）24、（12分）氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去．Ⅱ．RCH2COOHⅢ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烃基)(1)A的结构简式为________。(2)物质甲中所含官能团的名称是_________。(3)反应②的反应类型为______，氯贝特的核磁共振氢谱有____组峰。(4)物质甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的同分异构体有__种(不考虑立体异构)，请写出其中一种的结构简式：______。①1，3，5﹣三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反应。(5)物质B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为________。25、（12分）某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。（1）用如右图所示装置进行实验1。（加热和夹持仪器已略去）实验1：铜片与浓硫酸反应操作现象加热到120℃~250℃铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液继续加热至338℃铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀①装置B的作用是________；装置C中盛放的试剂是_______。②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是___________。（2）探究实验1中120℃~250℃时所得黑色固体的成分。（提出猜想）黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种。（查阅资料）资料1：亚铁氰化钾[K4Fe(CN）6]是Cu2+的灵敏检测剂，向含有Cu2+的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀。资料2：CuSCu2S黑色结晶或粉末灰黑色结晶或粉末难溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水或热的浓盐酸难溶于稀硫酸和浓盐酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水（设计并实施实验）实验2.探究黑色固体中是否含CuO操作现象i.取表面附着黑色固体的铜片5片，用清水洗干净，放入盛有10mL试剂A的小烧杯中，搅拌黑色表层脱落，露出光亮的铜片ii.取出铜片，待黑色沉淀沉降上层溶液澄清、无色①试剂A是_________。②甲认为ii中溶液无色有可能是Cu2+浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含Cu2+，补充的实验操作及现象是______。实验3.探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S操作现象i.取实验2中黑色固体少许，加入适量浓氨水，振荡后静置有固体剩余，固液分界线附近的溶液呈浅蓝色ii.另取实验2中黑色固体少许，加入适量浓盐酸，微热后静置有固体剩余，溶液变成浅绿色（获得结论）由实验2和实验3可得到的结论是：实验1中，120℃~250℃时所得黑色固体中_______。（实验反思）分析实验1中338℃时产生现象的原因，同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为_____________。26、（10分）水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。A．容量瓶B．烧杯C．移液管D．玻璃棒（2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。【测定肼的含量】（4）称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定条件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。①滴定时，可以选用的指示剂为____________；②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为____。27、（12分）实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl4）。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置图如图：Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)ΔH=–511kJ∙mol-1可能用到的有关数据如下：物质SnSnCl4CuCl2熔点/℃232-33620沸点/℃2260114993制备过程中，锡粒逐渐被消耗，需提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：（1）a的作用是___。（2）A中反应的化学方程式是___。（3）B的作用是___。（4）E中冷却水的作用是___。（5）尾气处理时，可选用的装置是___（填序号）。（6）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是___。（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。蒸馏过程中不需要用到的仪器有___(填序号)A．分液漏斗B．温度计C．吸滤瓶D．冷凝管E．蒸馏烧瓶28、（14分）四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：－25℃，沸点：136.4℃。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：（1）检查该装置气密性的方法是_______________________________________________。（2）实验中B装置的作用是____________________。（3）写出D装置中物质制备的化学方程式________________________________；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式______________________________。（4）E处球形冷凝管的冷却水应从________(填“c”或“d”)口通入。（5）F装置中盛装的物质是________。（6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：______________________________。29、（10分）工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为_________________；（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有__________、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中最好应选用_______试剂调节溶液的pH(填字母编号)。A．稀硝酸B．氧化铜C．高锰酸钾溶液D．氨水（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是_____________________；（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______________________；（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为_______________________________；（6）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为__________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaO，故A错误；“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐，例如硫酸铜溶液，故B正确；草木灰中含有K2CO3，故C正确；《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，石油可燃，这里的“洧水”指的是石油，故D正确。2、B【详解】A．a～b段生成红褐色沉淀，即生成了氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+，故A正确；B．d～e段溶液变黄，说明生成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O，故B错误；C．c、f点NaClO过量，NaClO水解溶液显碱性，水解的离子方程式为：ClO-+H2O⇌HClO+OH-，故C正确；D．盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁，盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，所以加过量的盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出，故D正确；故答案为B。【点睛】在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:1.不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。3、A【详解】A.该反应的△S>0，△H−T△S<0的反应可自发进行，则C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，可知该反应的△H>0，A项正确；B.1molCO完全燃烧生成稳定的氧化物CO2气体所放出的热量为CO的燃烧热，燃烧热属于反应热的一种，单位为kJ/mol，由已知的热化学方程式可知CO的燃烧热△H=−283kJ/mol，B项错误；C.反应热与物质的量成正比，且生成硫酸钡放热，由中和热及焓变为负，可知稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应生成2mol水和1molBaSO4的反应热△H<2×(−57.3)kJ⋅mol−1，C项错误；D.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，由甲烷的燃烧热ΔH＝-890.3kJ·mol-1可知1molCH4完全燃烧生成液态水放出热量为890.3kJ，生成气态水放出的热量比890.3kJ小，则ΔH>-890.3kJ·mol-1；D项错误；答案选A。【点睛】1、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，燃烧热为反应热的一种，ΔH<0，单位为kJ·mol-1，燃烧反应为放热反应，在用文字叙述燃烧热时用正值，用ΔH表示时带负号。2、D项是学生们的易错点，忽略了△H是有正负号的，吸热反应的△H大于零，放热反应的△H小于零，则吸热反应的△H大于放热反应的△H；放热反应的△H小于零，则放热越少，△H越大；吸热反应的△H大于零，吸热越多，△H越大。4、D【分析】反应Ⅰ配平后的方程式为：CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl－+H2O，反应Ⅱ为:2OCN－+4OH-+3Cl2＝2CO2+N2+6Cl－+2H2O，反应过程的总反应为：2CN-+8OH-+5Cl2=10Cl－+4H2O+2CO2+N2，结合氧化还原反应的规律分析可得结论。【详解】A.在反应Ⅰ中碳元素的化合价由CN-中的+2变为OCN-中的+4，化合价升高，被氧化，故A错误；B.在反应II中，OCN－中碳元素的化合价为+4，生成物中二氧化碳的化合价也是+4，碳元素化合价反应前后没有发生变化，二氧化碳既不是氧化产物，也不是还原产物，故B错误；C.由上述分析可得处理过程的总反应为：2CN-+8OH-+5Cl2=10Cl－+4H2O+2CO2+N2，根据反应方程式可知：每产生1molN2，消耗5molCl2，故C错误；D.将反应Ⅰ配平后的方程式为：CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl－+H2O，根据方程式可知CN-与Cl2按物质的量比例1:1进行反应，故D正确；答案选D。5、A【解析】A项,同素异形体是指组成元素相同的不同单质,正确;B项,N60是一种单质,错误;C项,同系物是指结构相似,组成上相差一个或若干个CH2的有机物,错误;D项,同位素的研究对象是原子,N60是单质,错误。6、D【解析】试题分析：A、硝酸具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故错误；B、KHCO3是少量，系数为1，因此离子反应方程式为Ba2＋＋OH－＋HCO3－=BaCO3↓＋H2O，故错误；C、因为SO2少量，NaClO过量应生成HClO，故错误；D、NaHSO4完全电离出H＋，纯碱过量，2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O，故正确。考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。7、C【详解】A.由图1可知，温度升高，平衡正向移动，正反应△H＞0，故A错误；B.由图2可知，一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时，平衡向正反应方向移动，能提高A物质的转化率，该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，增大压强，平衡不移动，故B错误；C.由图3可知，醋酸是弱电解质，在水溶液在中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化小的是醋酸，且稀释至pH=4，b应该＞100mL，故C正确；D.对可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，缩小体积，相当于增大压强，平衡正向移动，c(N2O4)迅速增大以后继续增加，D图像错误，故D错误；正确答案是C。8、D【详解】A.SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，A正确；B.SO2与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，酸性：H2SO3>H2SiO3，B正确；C.SO2被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液的紫色褪去，说明SO2具有还原性，C正确；D.SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，D错误；故合理选项是D。9、D【解析】加入铝片产生H2，原溶液中一定含H+、一定不含NO3-（Al与H+、NO3-反应不会放出H2）；CO32-与H+不能大量共存，原溶液中一定不含CO32-；根据电荷守恒，溶液中一定含SO42-；各离子浓度相等，结合电荷守恒，溶液中一定含有H+、NH4+、SO42-，一定不含Fe3+、CO32-、NO3-。A项，溶液中没有NO3-，错误；B项，溶液中没有CO32-，错误；C项，溶液中不含Fe3+，错误；D项，Ba（OH）2过量，H+、NH4+、SO42-以等物质的量被完全消耗，正确；答案选D。点睛：本题的关键是离子的推断，离子推断中的“四项基本原则”：肯定性原则（根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子）→互斥性原则（肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在）→电中性原则（溶液呈电中性，溶液中阴、阳离子的正、负电荷总数相等）→进出性原则（实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰）。10、D【分析】反应前后压强之比为5:4，故反应后气体总物质的量变为4.8mol，结合生成1.6molC，可推知D为气体，C为固体或液体。【详解】A.由，因C为非气体，则不能出现在K的表达式中，则化学平衡常数，故A错误；B.生成1.6molC时，反应的B的物质的量为0.8mol，则B的平衡转化率为，故B错误；C.由于温度没变，化学平衡常数不变，故C错误；D.由于C为非气体，增加C对平衡没影响，B的平衡转化率不变，故D正确；故选D。【点睛】该题首先要判断C和D的状态，可以根据差量法，根据总的物质的量变化与生成C的物质的量之比可判断反应前后气体系数减小了3，故D为气体，C为非气体（固体和纯液体）。11、D【解析】A项、标准状况下，HF是液体，33.6LHF的物质的量不是1mol，故A错误；B项、Na2SO4水溶液中除了Na2SO4本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于4NA个，故B错误；C项、不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1.12L氢气的物质的量，故C错误；D项、2L0.1mol•L-1FeCl3溶液与1L0.2mol•L-1FeCl3溶液含氯化铁物质的量相同，但是二者浓度不同，三价铁离子水解程度不同，所以二者三价铁离子数目不同，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，主要考查气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子转移计算，质量换算物质的量计算微粒数，解题时注意盐类水解的影响因素，标况下HF的状态。12、A【详解】A．硫酸的浓度越大，氧化性越强，与元素周期律无关，故A错误；

B．与冷水反应的速率：Na＞Mg，说明金属性Na＞Mg，同一周期，随着原子序数的递增，金属性减弱，故能用元素周期律解释，故B正确；

C．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝，说明溴单质的氧化性强于碘单质，能用元素周期律解释，故C正确；

D．原子半径：Al＞Si＞P，体现了同周期随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小的规律，故D正确；

故选：A。13、B【详解】A．KI易被氧气氧化，将久置的碘化钾配成溶液时，碘与KOH反应，消耗了碘，则滴加淀粉溶液不变蓝，不能说明久置的KI固体中不含有I2，故A错误；B．IO3-、I-在酸性条件下发生氧化还原反应，离子反应为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故B正确；C．由实验可知，碱性条件下，I2与KOH反应，其速率大于I2与淀粉显色的速率，故C错误；D．向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，酸性条件下可能发生4I-+O2+4H+═2H2O+2I2、I2遇淀粉变蓝，故D错误；故答案为B。14、C【解析】A.制硝基苯时应采用水浴加热，故A错误；B.制氢氧化亚铁时，为防止氢氧化亚铁被空气氧化，应将滴管伸入溶液中，故B错误；C.实验室制乙烯需要加热到170℃，装置符合要求，故C正确；D.做石油的蒸馏实验时应选用蒸馏烧瓶，故D错误；答案为C。15、D【分析】从实验流程图可以看出，①中发生反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑②中发生反应为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O③中发生反应为H2O2+BaCl2=BaO2↓+2HCl④中发生反应为BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑⑤中发生反应为2H2O22H2O+O2↑【详解】A.①、⑤中产生的气体为O2，能使带火星的木条复燃，A正确；B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B正确；C.②中KMnO4的作用为强氧化剂，⑤与MnO2的作用为催化剂，C正确；D.通过③不能比较酸性：H2O2＜HCl，D不正确。故选D。16、C【详解】A选选，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，因此相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3，故A正确；B选选，碳酸钠溶液中加入少量NaOH，抑制碳酸根水解，而碳酸氢根和氢氧根反应生成碳酸酐，因此两溶液中c(CO32-)均增大，故B正确；C选项，生活中，人们常用小苏打碳酸氢钠作为食用碱，故C错误；D选项，纯碱溶液中逐滴加入盐酸溶液，先无现象后产生气泡，纯碱逐滴加入到盐酸中，开始产生气泡，后无气泡，因此可采用互滴法将其鉴别，故D正确；综上所述，答案为C。【点睛】水解显碱性的盐，越弱越水解，水解程度大，碱性强。17、C【分析】一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度不会变化。【详解】A.SO2、O2、SO3的浓度比为2：1：2，各组分的物质的量之比，无法判断各组分的物质的量是否变化，正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B.该反应是可逆反应，无论是否达到平衡状态，SO2、O2、SO3同时存在，所以无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C.SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化，说明正反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；D.达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度不会变化，但反应没有停止，正、逆反应速率都不等于零，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，根据达到平衡状态，各组分的浓度不变，正逆反应速率相等进行判断即可，易错点D，反应没有停止。18、C【解析】A.SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与有色物质发生化合而使其褪色，A错误；B.Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，得到H2和Mg(OH)2，得不到Mg，B错误；C.浓硝酸见光分解产生NO2，NO2溶解在浓硝酸中，使浓硝酸呈黄色，C正确；D.Fe与非金属单质反应的产物的化合价中，Fe并不一定呈+3价，该价态取决于非金属单质的氧化性强弱，，如Fe与S反应生成的FeS中，Fe显+2价，D错误；故合理选项为C。19、D【详解】化学研究会治理严重的环境污染，人类不可能毁灭在化学物质中，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。【点睛】环境污染不是化学研究导致，而化学研究的目的恰恰是治理严重的环境污染，造福人类。20、D【解析】A、煤中不含苯和甲苯，煤干馏后从煤焦油中能分离出来苯和甲苯，选项A错误；B、甲烷在工业上可通过石油分馏得到，而乙烯和苯不是石油的成分，在工业上都可通过石油裂解得到，NH3可通过煤的干馏得到，选项B错误；C、乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应属于取代反应，选项C错误；D、溴在苯和四氯化碳中溶解度都大于水，且苯和四氯化碳与水都不互溶，故苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴，选项D正确。答案选D。21、A【解析】据图分析反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，SO2(g)+12O2(g)⇌SO3(g)△【详解】据图分析反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，SO2(g)+12O2(g)⇌SO3(g)△H=-98.9kJ/mol。因此可推出：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197.8kJ/mol，答案为A。22、D【详解】A．除去Cl2中含有的少量HCl，Cl2氯化氢均与NaOH溶液反应，无法达到分离提纯的目的，应该选用饱和食盐水，A错误；B．直接蒸干FeCl3饱和溶液时，铁离子水解生成HCl，蒸干得到Fe(OH)3，灼烧产物为Fe2O3，不能制备FeCl3晶体，B错误；C．图中是简易的启普发生器装置，适合于不需加热的块状固体与液体反应制备气体，纯碱是白色粉末状物质，易溶于水，使用启普发生器不能控制反应停止，达不到制备少量CO2的目的，C错误；D．CCl4萃取碘水后的有机层和水层互不相溶，CCl4密度大在下层，水在上层，可用分液漏斗分离，D正确；故选D。【点睛】启普发生器装置适用于块状固体与液体反应，在不加热情况下制备气体，优点是“随开随用，随关随停”。二、非选择题(共84分)23、cd取代反应酯基、碳碳双键氧化反应己二酸12；【分析】（1）a．糖类不一定有甜味，如纤维素等，组成通式不一定都是CnH2mOm形式，如脱氧核糖（C6H10O4）；b．麦芽糖水解生成葡萄糖；c．淀粉水解生成葡萄糖，能发生银镜反应说明含有葡萄糖，说明淀粉水解了，不能说明淀粉完全水解；d．淀粉和纤维素都属于多糖类，是天然高分子化合物；（2）B与甲醇发生酯化反应生成C；（3）由D的结构简式可知，含有的官能团有酯基、碳碳双键；D脱去2分子氢气形成苯环得到E，属于消去反应；（4）己二酸与1，4-丁二醇发生缩聚反应生成；（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，生成二氧化碳为1mol，说明W含有2个羧基，2个取代基为-COOH、-CH2CH2COOH，或者为-COOH、-CH（CH3）COOH，或者为-CH2COOH、-CH2COOH，或者-CH3、-CH（COOH）2，各有邻、间、对三种；（6）（反，反）-2，4-己二烯与乙烯发生加成反应生成，在Pd/C作用下生成，然后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成。【详解】(1)a.糖类不一定有甜味，如纤维素等，组成通式不一定都是CnH2mOm形式，如脱氧核糖(C6H10O4)，故a错误；b.麦芽糖水解只能生成葡萄糖，故b错误；c.淀粉水解生成葡萄糖，能发生银镜反应说明含有葡萄糖，说明淀粉水解了，不能说明淀粉完全水解，故c正确；d.淀粉和纤维素都属于多糖类，是天然高分子化合物，故d正确；（2）B生成C的反应是，属于取代反应(酯化反应)；（3）中的官能团名称酯基、碳碳双键，D生成是分子中去掉了4个氢原子，反应类型为氧化反应；（4）含有2个羧基，化学名称是己二酸，由与1,4-丁二醇发生缩聚反应生成，反应的化学方程式为；（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，W与足量碳酸氢钠溶液反应生成1mol，说明W中含有2个羧基；2个取代基为-COOH、-CH2CH2COOH，或者为-COOH、-CH(CH3)COOH，或者为-CH2COOH、-CH2COOH，或者-CH3、-CH(COOH)2，各有邻、间、对三种，共有12种；其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为；（6）,和发生加成反应生成，在Pd/C作用下生成，然后用高锰酸钾氧化，得到，合成路线是。24、(CH3)2CHCOOH醚键和羧基取代反应52+2NaOH+NaCl+H2O【分析】A发生信息反应(Ⅱ)生成B，苯酚反应得到C，B与C发生信息反应(Ⅲ)生成甲，由G的结构可知，苯酚与氢氧化钠等反应生成C为苯酚钠，则B为ClC(CH3)2COOH，A为(CH3)2CHCOOH，由氯贝特的结构可知甲与乙醇反应生成D为，据此解答。【详解】(1)A为(CH3)2CHCOOH，故答案为：(CH3)2CHCOOH；(2)根据甲的结构简式可知，甲中含有的官能团为醚键和羧基，故答案为：醚键和羧基；(3)反应②是发生Ⅲ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烃基)，原子与原子被取代，因此反应类型为取代反应；由氯贝特的结构可知，氯贝特的核磁共振氢谱有5组峰，故答案为：取代反应；5；(4)甲有多种同分异构体，同时满足以下条件：①1，3，5﹣三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；含有酚羟基、醛基；③1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反应。结合②可知应含有酚羟基、甲酸与酚形成的酯基，故侧链为−OH、−CH2CH2CH3、−OOCH，或侧链为OH、−CH2CH3、−OOCCH3，符合条件的同分异构体有2种，其中一种的结构简式为，，故答案为：2；；(5)B为ClC(CH3)2COOH，B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为：+2NaOH+NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+NaCl+H2O。25、防止C中溶液倒吸入A中NaOH溶液冷却后将浊液倒入盛水的小烧杯中，得到蓝色溶液（或冷却后，将上层浓硫酸倒出，向瓶中加入少量水，得到蓝色溶液）一定浓度的稀硫酸（稀盐酸也可以）向上层清液中滴加2滴亚铁氰化钾溶液，没有明显现象（或无红棕色沉淀生成）不含CuO，一定含有CuS，可能含有Cu2SCuS+4H2SO4（浓）CuSO4+4SO2↑+4H2O，Cu2S+6H2SO4（浓）2CuSO4+5SO2↑+6H2O【解析】(1)①反应生成的二氧化硫易溶于水，容易造成倒吸现象，装置B可以防止C中溶液倒吸入A中；二氧化硫会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，装置C中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，故答案为防止C中溶液倒吸入A中；NaOH溶液；②硫酸铜溶液显蓝色，为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，可以将冷却后的浊液倒入盛水的小烧杯中，得到蓝色溶液即可证明，故答案为冷却后将浊液倒入盛水的小烧杯中，得到蓝色溶液；(2)①根据CuS、Cu2S的性质可知，二者均难溶于稀硫酸；可溶于硝酸，因此试剂A应该选择稀硫酸，故答案为稀硫酸；②根据题意，亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6]是Cu2+的灵敏检测剂，向含有Cu2+的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，可以生成红棕色沉淀。因此只要向反应后的溶液中加入亚铁氰化钾即可检验溶液中是否存在Cu2+，故答案为向上层清液中滴加2滴亚铁氰化钾溶液，没有明显现象(或无红棕色沉淀生成)；【获得结论】根据实验2可知，黑色固体中不含CuO，根据实验3可知，加入适量浓氨水，固液分界线附近的溶液呈浅蓝色；加入适量浓盐酸，微热后静置，溶液变成浅绿色，因为CuS微溶于浓氨水或热的浓盐酸，Cu2S难溶于浓盐酸，说明含有CuS、可能含有Cu2S，故答案为不含CuO，一定含有CuS，可能含有Cu2S；【实验反思】黑色固体中含有CuS、可能含有Cu2S，根据反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，CuS、Cu2S与浓硫酸的反应方程式分别为CuS+4H2SO4(浓)CuSO4+4SO2↑+4H2O，Cu2S+6H2SO4(浓)2CuSO4+5SO2↑+6H2O，故答案为CuS+4H2SO4(浓)CuSO4+4SO2↑+4H2O，Cu2S+6H2SO4(浓)2CuSO4+5SO2↑+6H2O。点睛：本题借助于铜与浓硫酸的反应对反应过程中的中间产物进行了探究，题目有一定的难度。本题的难点是题干提供的信息较多，需要从众多的信息中提取有用信息，加以利用，物质性质的陌生性也增大了试题难度。26、BDMnO2+4H++2Cl-≜Mn2++Cl2↑+2H2O平衡压强防止NaClO分解为NaCl和NaClO3，影响水合肼的产率2NaClO+N2H4·H2O=2NaCl+N2↑+3H2O淀粉溶液25%【解析】分析：本题考查质量分数溶液的配制、NaClO溶液和水合肼的制备、Cl2的实验室制备、肼含量的测定、指定情境下方程式的书写。【制备NaClO溶液】图甲装置I中MnO2与浓盐酸共热制Cl2；根据“已知3NaClO≜2NaCl+NaClO3”，说明NaClO受热易分解，装置II中Cl2与NaOH溶液在冰水浴中制备NaClO溶液；Cl2有毒，装置III用于吸收多余Cl2，防止污染大气。【制备水合肼】由于水合肼具有强还原性，NaClO具有强氧化性，NaClO溶液滴加过快，NaClO将部分水合肼氧化成N2，NaClO被还原成NaCl。【测定肼的含量】反应中用碘水滴定肼溶液，所以用淀粉溶液作指示剂。根据消耗的I2和方程式计算N2H4·H2O的质量，进一步计算N2H4·H2O的质量分数。详解：【制备NaClO溶液】（1）配制30%NaOH溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解，所需的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒，答案选BD。（2）图甲装置I中MnO2与浓HCl共热制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）≜MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-≜Mn2++Cl2↑+2H2O。II中玻璃管a的作用为：平衡压强。装置II中Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO溶液，根据“已知3NaClO≜2NaCl+NaClO3”，说明NaClO受热易分解，为了防止NaClO分解，使用冰水浴降低温度。II中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是：防止NaClO分解生成NaCl和NaClO3，影响水合肼的产率。【制备水合肼】（3）图乙的分液漏斗中为NaClO溶液，水合肼具有强还原性，NaClO具有强氧化性，若滴加速率过快，溶液中有过多的NaClO，水合肼参与反应被氧化成N2，NaClO被还原成NaCl，根据得失电子守恒和原子守恒，相关反应的化学方程式为2NaClO+N2H4·H2O=2NaCl+N2↑+3H2O。【测定肼的含量】①滴定时反应原理为2I2+N2H4·H2O=N2↑+4HI+H2O，使用标准碘水溶液，可选用的指示剂为淀粉溶液。滴定终点的现象为：滴入最后一滴I2溶液，溶液变为蓝色且在30s内不褪去。②20.00mL溶液中n（N2H4·H2O）=12n（I2）=12×0.1500mol/L×0.02L=0.0015mol，馏分中m（N2H4·H2O）=0.0015mol×50g/mol=0.075g，馏分中N2H4·H2O27、平衡压强，使浓盐酸顺利流下2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O除去氯气中混有的氯化氢气体避免四氯化锡气化而损失，导致产率下降乙CuCl2熔点较高，不会随四氯化锡液体溢出A、C【分析】SnCl4极易水解，反应应在无水环境下进行进行，装置A：采用KMnO4和浓盐酸反应的方法制取Cl2，反应还生成MnCl2，发生2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，制取的氯气中含有氯化氢，通过饱和的氯化钠溶液洗去氯气中的氯化氢，SnCl4在空气中极易水解，利用浓硫酸的吸水性干燥氯气，防止产生SnCl4水解；然后Cl2和锡的反应，制备SnCl4，冷水冷却，可将气态的SnCl4冷凝回流收集产物；反应时应先生成氯气，将氧气排出。【详解】（1）导管a的作用是平衡压强，可使分液漏斗内的液体顺利流下，故答案为：平衡压强，使浓盐酸顺利流下；（2）实验采用KMnO4和浓盐酸反应的方法制取Cl2，反应还生成MnCl2，化学方程式为2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案为：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（3）B的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，故答案为：除去氯气中混有的氯化氢气体；（4）SnCl4易挥发，冷水可降低温度，避免四氯化锡气化而损失，导致产率下降，故答案为：避免四氯化锡气化而损失，导致产率下降；（5）尾气含有氯气，为避免四氯化锡水解，应用碱石灰，故答案为：乙；（6）锡粒