2026届贵州省铜仁市思南中学化学高二上期中综合测试模拟试题含解析

2026届贵州省铜仁市思南中学化学高二上期中综合测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列烃中，一卤代物的同分异构体的数目最多的是A．乙烷 B．2－甲基丙烷C．2,2－二甲基丙烷 D．2,2－二甲基丁烷2、下列说法正确的是①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2〜3滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁③Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3④制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1.mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体减少的质量为2.4g⑥磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-===Fe3++NO↑+3H2O⑦氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O⑧Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应制取Fe(OH)3⑨赤铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe3O4为红棕色晶体A．①④⑦ B．⑤⑧ C．②③⑥ D．⑤⑥⑨3、根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是选项实验操作现象及结论A将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧得到的白色固体为氧化铝B向体积均为25

mL的冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高，Fe3+的水解程度增大C取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再给试管加热溶液颜色变深，说明CH3COONa溶液中存在水解平衡D室温下，用pH试纸分别测0.1

mol/L的Na2SO3溶液和0.1

mol/L的NaHSO3溶液的pH前者

pH约为10，后者pH约为5，说明HSO结合H+的能力比SO强A．A B．B C．C D．D4、芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生。那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目是A．5 B．4 C．3 D．25、如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法不正确的是()A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁能与金属钾反应放出氢气6、已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝P4O10(s)△H=-2983.2kJ/mol，4P(s、红磷)+5O2(g)＝P4O10(s)△H=-2954kJ/mol，那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是()A．吸收29.2kJ热量 B．放出29.2kJ热量 C．放出7.3kJ热量 D．吸收7.3kJ热量7、下列说法正确的是A．相同条件下等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多;B．由"C(s,石墨)=C(s,金刚石)"可知,金刚石比石墨稳定;C．在稀溶液中:,若将含0.5mol浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.31Kj;D．在25℃、101kPa条件下,2g完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,故氢气燃烧的热化学方程式可表示为ΔH=-285.8KJ/mol.8、某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的A．食盐、硫酸B．胆矾、石灰水C．铁粉、生石灰D．苏打、盐酸9、依据门捷列夫的元素周期表，人们总结出下面的元素化学性质的变化规律。该表中元素化学性质的变化表明()A．同周期元素的性质是相似的B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性弱D．物质量变到一定程度必然引起质变10、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是A．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验11、下列会引起中毒甚至死亡的是①用工业酒精兑水假冒白酒②用福尔马林浸泡海参使食物保鲜③用无碘盐假冒碘盐④用亚硝酸钠假冒食盐⑤用盛过农药的桶装工业用油假冒食用油A．①②③④B．①②④⑤C．②③④⑤D．①③④⑤12、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，若反应开始时充入2molA和1molB，达到平衡时C的浓度为amol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为amol·L－1的是A．4molA＋2molB B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB D．3molC＋1molD13、下列说法正确的是A．C元素的相对分子质量是12，则1molC的质量12g/molB．1molCl2的体积为22.4LC．1molCO2中含有3个原子D．已知NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，则2L该溶液中含NaOH1mol14、下列化合物分子中只含有两个手性碳原子的是A． B．C． D．15、下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化，为直线形D．H2S中S原子sp杂化，为直线形16、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是A．正丁烷 B．异丁烷 C．2－甲基丁烷 D．2，2－二甲基丙烷17、下列各组物质间发生的化学反应属于吸热反应的是（）A．NH4Cl晶体和Ba(OH)2•8H2O B．生石灰和水C．盐酸和氢氧化钠溶液 D．木炭和氧气18、某有机物能跟新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，相同条件下对氢气的相对密度为22，燃烧该有机物2.2g生成2.24L(标准状况)CO2。下列说法不正确的是A．该有机物属于醛类B．1mol该有机物一定条件下能与lmolH2加成C．燃烧该有机物4.4g，生成1.8g水D．0.01mol该有机物与足量银氨溶液充分反应，析出金属银2.16g19、下列关于燃烧热的描述中正确的是()A．已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1B．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1C．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－120、第一次冲击“有机物就是有生命力的物质”的科学家及其制成的物质是A．杜康，酒精 B．维勒，尿素 C．凯库勒，苯 D．诺贝尔，雷管21、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是A．x＝1 B．B的转化率为40%C．2min内A的反应速率为0.2mol·L－1·min－1 D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态22、已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是()A． B． C． D．二、非选择题(共84分)23、（14分）某药物H的合成路线如下：试回答下列问题：（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。则A分子中最多有______个原子在同一平面上，最多有______个碳原子在同一条直线上。（2）反应Ⅰ的反应类型是______反应Ⅱ的反应类型是______，反应Ⅲ的反应类型是______。（3）B的结构简式是______；E的分子式为______；F中含氧官能团的名称是___。24、（12分）短周期元素A、B、C、D的位置如图所示，室温下D单质为淡黄色固体。回答下列问题：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常见的氧化物是___晶体。（2）A的单质在充足的氧气中燃烧得到的产物的结构式是___，其分子是__分子（“极性”或“非极性”）。（3）四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其最高价氧化物的水化物的电离方程式为___。（4）与B同周期最活泼的金属是___，如何证明它比B活泼？（结合有关的方程式进行说明）__。25、（12分）实验室制取硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合液，加入反应器。②向室温下的混合液中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。③在50—60℃下发生反应，直到反应结束。④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏得到纯硝基苯。填写下列空白：（1）配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3混合酸时，操作注意事项是_____________________________________________________________________。（2）步骤③中，为了使反应在50—60℃下进行，常用的方法是____________________________。（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_______________。（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是____________________________________。（5）纯硝基苯是无色、密度比水_______________(填“大”或“小”)，具有_______________气味的油状液体。（6）硝基苯是松花江特大污染事故的主要污染物，该物质中非烃基官能团的结构简式是________。使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的浓度，吸附过程属于________(填编号)。A．氧化反应B．加成反应C．物理变化D．化学变化26、（10分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_______(填“相等、不相等”),简述理由________。（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。27、（12分）盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是__________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。(5)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2—t1分别为2.2℃、2.4℃、3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为__________。28、（14分）T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量的变化如图所示。（1）写出该反应的化学方程式___。（2）从反应开始到平衡，A的平均反应速率v(A)=__；B的转化率为___。（3）若该反应达到平衡状态后，改变某条件，使该反应的平衡正向移动，可以采取的措施是___。（4）恒温恒容时，通入氦气，平衡___(填“正移”“逆移”或“不移动”，下同)；恒温恒压时，通入氦气，平衡___。（5）在此容器中，判断该反应达到平衡状态的标志是__。(填字母)a.A和B的浓度相等b.C的百分含量保持不变c.容器中气体的压强不变d.C的生成速率与C的消耗速率相等e.容器中混合气体的密度保持不变（6）对于该可逆反应，下列图示与对应的叙述相符的是__。A．图一表示反应在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反速率x点比y点时的慢B．图二是可逆反应在t1时刻改变条件一定是加入催化剂29、（10分）甲醇(CH3OH)在作为内燃机燃料、制作燃料电池等方面具有重要的用途。(1)25℃、101kPa时，1mol甲醇完全燃烧生成液态水释放的能量是762.5kJ，写出该反应的热化学方程式______。(2)64g甲醇完全燃烧生成液态水释放的热量为_______kJ。(3)工业上以CO2和H2为原料合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=akJ/mol，若要计算a，需要知道甲醇完全燃烧生成液态水的焓变以及_______的焓变(文字描述)。(4)甲醇的另一种用途是制成燃料电池，装置图如图所示。采用铂作为电极材料，稀硫酸作电解质溶液，向其中一个电极直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：①电池的正极反应式为：____________，负极反应式为：___________。②该电池工作时，H+的移动方向是由_____极经质子交换膜流向_____极(填“a”或“b”)。③甲醇可作为内燃机燃料，也可用于制作燃料电池，其反应均为甲醇与氧气的反应，但能量转化形式不同，电池将化学能转化为电能的根本原因是___________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【详解】A、乙烷的结构简式为CH3CH3，分子中含有1种氢原子，其一氯代物有1种；B、2-甲基丙烷的结构简式为CH3CH(CH3)2，分子中含有2种氢原子，其一氯代物有2种异构体；C、2，2-二甲基丙烷的结构简式为C(CH3)4，分子中含有1种氢原子，其一氯代物有1种异构体；D、2，2-二甲基丁烷的结构简式为(CH3)3CCH2CH3，分子中含有3种氢原子，其一氯代物有3种异构体；故选D。2、B【分析】根据铁及其化合物的性质分析；根据氧化还原反应的本质和特征进行分析；【详解】①FeO与稀HNO3反应生成Fe3+，呈黄色，故①错误；②向红砖粉末中加入盐酸，目的是将氧化物转化为离子形式，滴加KSCN溶液后显红色，说明原溶液中含有Fe3+，说明红砖中一定含有Fe2O3，故②错误；③FeCl3溶液在蒸发过程中，会发生水解生成Fe(OH)3，故③错误；④制备氢氧化亚铁时，若不隔绝空气，得到的氢氧化亚铁容易被氧化成氢氧化铁，故④错误；⑤Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol•L-1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为氯化铜、氯化亚铁，该反应过程为：盐酸与氧化铁恰好反应，生成氯化铁与水，生成的氯化铁与铜恰好反应转化为氯化铜、氯化亚铁。由水的分子式H2O可知，氧化物中2n(O)=n(HCl)=0.3L×1mol/L=0.3mol，故n(O)=0.15mol，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，所以固体减少的质量为0.15mol×16g/mol=2.4g，故⑤正确；⑥磁性氧化铁为Fe3O4中含有+2价和+3价的铁元素，溶于稀硝酸的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故⑥错误；⑦氢氧化铁溶于氢碘酸，生成的Fe3+仍然会与I-反应，故离子方程式为：2Fe（OH）3+3H++2I-═2Fe2++3H2O+I2，故⑦错误；⑧Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3得到，故⑧正确；⑨赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3为红棕色晶体，故⑨错误。【点睛】Fe2+→Fe3+的过程中，需要填加氧化剂，例如：O2、硝酸、高锰酸钾、Cl2等；Fe3+→Fe2+的转化过程中，需要填加还原剂，例如：Fe、Cu、H2、CO、I-、Br-等。铁及其化合物的转化是高频考点，遇到有关铁元素的问题时，一定要注意相关物质的氧化性和还原性。3、D【详解】A．加热促进AlCl3水解平衡正向移动，生成氢氧化铝沉淀，灼烧氢氧化铝分解为氧化铝，故A正确；B．FeCl3在冷水中的水解程度较小，加热促进FeCl3水解，得到氢氧化铁胶体，故B正确；C．加热含有酚酞的醋酸钠的溶液，颜色加深，说明醋酸钠水解平衡正向移动，溶液碱性增强，故C正确；D．HSO结合H+的能力比SO弱，0.1

mol/L的NaHSO3溶液的pH约为5，是因为HSO电离大于水解，故D错误；选D。4、A【解析】根据题意可知，A中含有苯环和羧基，则A为苯甲酸。根据同碳原子数的一元酸、一元酯、羟基醛互为同分异构体，可得苯甲酸的同分异构体有甲酸苯酚酯、邻羟基苯甲醛、间羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛，共4种，则包括A在内的属于芳香族化合物的同分异构体数目是5，故选A项。答案:A。5、A【详解】A项，根据模型判断甲为甲烷，甲烷无不饱和键，不能使酸性高锰酸钾褪色，故A项错误；B项，根据模型判断乙为乙烯，含有不饱和键，使溴水褪色是乙烯与溴发生的加成反应，故B项正确；C项，根据模型判断丙为苯，苯环不含碳碳双键，苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，故C项正确；D项，根据模型判断丁为乙醇，含有羟基，与金属钾反应放出氢气，故D项正确；综上所述，本题选A。【点睛】苯分子中含有特殊的碳碳键，既不同于单键，也不同于双键，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，因此苯的主要性质是：易取代，能加成，难氧化。6、D【详解】根据盖斯定律可知，②－①即得到4P(s．红磷)＝P4(s．白磷)，因此该反应的反应热△H＝－2954kJ/mol＋2983.2kJ/mol＝＋29.2kJ，所以1mol红磷转变成相应物质的量白磷时吸收29.2kJ÷4＝7.3kJ，答案选D。7、C【详解】A.硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；B.由C(金刚石)=C(石墨)△H=-1.9kJ/mol可知，石墨比金刚石能量低，物质的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；C.浓硫酸稀释要放热，所以含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故C正确；D.2g氢气燃烧放热285.8kJ，4g氢气燃烧放热应为2×285.8kJ=571.6kJ，故D错误。故选C。8、C【解析】试题分析：因无法将溶液调节为中性，明显不合题意，故A错误；因胆矾中含有Cu2+，这样不但没有除去酸性废水中含有较多的Cu2+，反而更多，故B错误；加入铁粉可以与铜离子反应生成铜从而回收铜，当铜被完全置换后，铁能继续消耗残余的酸．而加入生石灰可以降低废水的酸性，也能生成氢氧化钙，进而和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀．所以加入铁粉或者生石灰都可以．故C正确；苏打、盐酸无法将溶液调节为中性，明显不合题意，故D错误。考点：本题考查离子反应。9、D【详解】A.同周期元素的性质有递变性，如从左到右金属性递减，非金属性递增，A错误；B.元素周期表中最右上角的氦元素是稀有气体元素，氦性质不活泼，B错误；C.第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，C错误；D.物质量变到一定程度必然引起质变，符合规律，例如每一周期以活泼金属开头，随着核电荷数递增，金属性减弱，接着有元素会兼有金属性非金属性，再然后元素非金属性逐渐增强，D正确；答案选D。10、A【详解】A.米汤里含有淀粉，但是加碘盐中的碘不是I2而是KIO3，所以用淀粉无法检验，符合题意，A项选；B.蛋壳的主要成分是CaCO3，可以和醋酸反应生成CO2通入到石灰水中能产生沉淀，不符合题意，B项不选；C.不饱和烃可以跟卤素的水溶液或有机溶液发生加成反应而使卤素褪色，所以碘酒可以检验汽油中是否含有不饱和烃，不符合题意，C项不选；D.轻金属盐可以使蛋白质盐析，所以食盐、鸡蛋白和水可以完成蛋白质的溶液、盐析实验，不符合题意，D项不选；答案选A。11、B【解析】工业酒精中含有甲醇，误饮可使人死亡；福尔马林中的甲醛可使蛋白质变性，从而使人死亡；无碘盐冒充碘盐，长期食用会导致甲状腺肿大，不会引起中毒；NaNO2具有致癌作用；农药本身具有毒性，而且工业用油中也含有许多有毒物质，均会引发中毒事故；故答案为B。12、D【解析】判断全等平衡的方法是将物质全部靠到一边进行极限转化，再与原反应进行比较来判断，若各物质与原来相等，则等效，否则不等效。因为反应前后体积是变化的，所以当容积不变时，要使C的物质的量的浓度仍然为amol/L，则起始物质的物质的量必须和最初的相同。【详解】A项、4molA+2molB，这与这和题目开始不一样，故A错误；B项、采用极限分析法，3molC和1molD完全反应生成2molA和1molB，此时容器中共含有4molA和2molB，这和题目开始不一样，故B错误；C项、采用极限分析法，3molC和1molD完全反应生成2molA和1molB，此时容器中共含有2molA和2molB，这和题目开始不一样，故C错误；D项、采用极限分析法，3molC+1molD完全反应生成2molA和1molB，这和题目开始一样，故D正确；故选D。【点睛】判断全等平衡的方法要注意恒温恒容和恒温恒压，恒温恒容：反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比；恒温恒压：按化学计量数转化一边，对应物质满足等比。13、D【详解】A．C元素的相对原子质量是12，1molC的质量是12g，A错误；B．未标明状况，只有在标准状况下1molCl2的体积才为22.4L，B错误；C．1molCO2中含有3NA个原子，C错误；D．NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，则2L该溶液中含NaOH的物质的量为：n=cV=0.5mol/L×2L=1mol，D正确；答案选D。【点睛】元素的相对原子质量的单位为“1”，摩尔质量的单位为“mol/L”；在标准状况下，1mol气体的体积才为22.4L，如果不是气体或者未指明在标准状况下，其体积都不是22.4L。14、B【分析】手性碳原子是指与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子。【详解】A.中间的碳原子是手性碳原子，只有一个手性碳原子，故A不符题意；B.左边两个碳原子是手性碳原子，有两个手性碳原子，故B符合题意；C.右边三个碳原子是手性碳原子，有三个手性碳原子，故C不符题意；D.中没有手性碳原子，故D不符题意；故选B。15、D【详解】A.该分子中心原子的价层电子对数为=4，孤电子对数为1，根据价层电子对互斥理论判断其中心原子杂化类型是sp3，实际空间构型为三角锥形，故A正确；B．该离子中B原子价层电子对个数==3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断B原子为sp2杂化，为平面三角形，故B正确；

C．该分子中C原子价层电子对个数==2，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断C原子采用sp杂化，为直线形结构，故C正确；

D．该分子中S原子价层电子对个数==4，且含有两对孤电子对，根据价层电子对判断S原子sp3杂化，分子构型为V形，故D错误；

故选：D。16、D【详解】烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃，这说明该烷烃分子中氢原子只有一类，则A.正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，分子中氢原子分为2类，A错误；B.异丁烷的结构简式为CH(CH3)3，分子中氢原子分为2类，B错误；C.2－甲基丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3，分子中氢原子分为4类，C错误；D.2，2－二甲基丙烷的结构简式为C(CH3)4，分子中氢原子分为1类，在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃，D正确；答案选D。【点睛】掌握常见烷烃的结构特点以及等效氢原子的判断方法是解答的关键，等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法，判断等效氢原子的三条原则是：同一碳原子上的氢原子是等效的；同一碳原子上所连的甲基上的氢原子是等效的；处于对称位置上的氢原子是等效的，如CH3CH3中的6个氢原子等同；乙烯分子中的4个氢原子等同；苯分子中的6个氢原子等同；(CH3)3C－C(CH3)3上的18个氢原子等同，注意结合题干信息灵活应用。17、A【详解】A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合发生的反应为吸热反应，故A选；B.生石灰和水反应生成氢氧化钙，为放热反应，故B不选；C.盐酸和氢氧化钠溶液反应为放热反应，故C不选；D.木炭在氧气中燃烧，放出大量的热，为放热反应，故D不选；故选：A。18、C【解析】A.能跟新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，故A正确；B.-CHO相对分子质量为25，相同条件下对氢气的相对密度为22，根据相对分子质量为44得该醛为乙醛，乙醛和氢气1:1加成，故B正确；C.4.4g该有机物为0.1mol，生成水0.2mol，质量为3.6g，故C错误；D.根据-CHO~2Ag，0.01mol该有机物与足量银氨溶液充分反应，生成0.02mol的银，析出金属银2.16g，故D正确。故选C。19、D【解析】A、乙烯的燃烧热为1mol乙烯充分燃烧放出的热量，错误；B、甲醇的燃烧热是1mol甲醇充分燃烧放出的热量，而甲醇充分燃烧的产物不是氢气，是水，错误；C、氢气的燃烧热是1mol氢气与氧气充分燃烧放出的热量，而方程式2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)表示的是水的分解反应，错误；D、正确。20、B【详解】维勒首次用无机物制备有机物，这种物质是尿素，第一次冲击“有机物就是有生命力的物质”，打破了无机物和有机物之间的界限；答案选B。21、C【详解】A.2min内生成n(C)＝0.2mol/L×2L＝0.4mol，同一个方程式中同一段时间内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，则C、D计量数之比＝x:2＝0.4mol:0.8mol＝1:2，x＝1，故A正确；B.2min内生成0.8molD同时消耗n(B)=1÷2n(D)=1÷2×0.8mol＝0.4mol，则B的转化率=0.4mol÷1mol×100%＝40%，故B正确；C.2min内D的平均反应速率=0.8mol÷2L÷2min=0.2mol/(L．min)，同一个方程式中同一段时间内各物质的化学反应速率之比等于其计量数之比，则v(A)=3÷2v(D)=3÷2×0.2mol/(L．min)＝0.3mol/(L．min)，故C错误；D．恒温恒容条件下气体物质的量与其压强成正比，根据A知，x＝1，该反应前后气体计量数之和减小，则反应前后气体物质的量减小，若混合气体的平均相对分子质量不变，反应达到平衡状态，故D正确；故选：C。22、B【解析】由题意可知，次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换，则H3PO2中只有一个羟基氢，A.有2个羟基氢，不符合题意，故A错误；B.有1个羟基氢，符合题意，故B正确；C.有2个羟基氢，不符合题意，故C错误；D.不含有羟基氢，不符合题意，故D错误；答案选B。点睛：本题属于信息题，考查利用已知信息综合分析推断的能力，难度较大。由题给信息首先分析出磷酸分子中的共价键形式，3个H分别和3个O形成共价单键，与H相连的3个O与P形成3个共价键，从而得出能跟D原子发生交换的条件，由此对次磷酸的结构进行推导判断。二、非选择题(共84分)23、163加成反应取代反应消去反应C10H12O2醛基、酯基【分析】根据合成线路可以知道,D与新制Cu(OH)2加热条件下反应,酸化后得苯乙酸,则D的结构简式为:；C催化氧化生成D,则C的结构简式为:；B水解生成C,则B的结构简式为:；A与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B,所以A为，反应Ⅰ所涉及的物质均为烃,氢的质量分数均相同,比较苯与A的结构可以知道,苯与X发生加成反应生成A,所以X为CH≡CH；苯乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E为，E发生取代反应生成F，F与氢气发生加成，醛基转化为羟基,则G的结构简式为:

，G发生消去反应生成H；据以上分析解答。【详解】根据合成线路可以知道,D与新制Cu(OH)2加热条件下反应,酸化后得苯乙酸,则D的结构简式为:；C催化氧化生成D,则C的结构简式为:；B水解生成C,则B的结构简式为:；A与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B,所以A为，反应Ⅰ所涉及的物质均为烃,氢的质量分数均相同,比较苯与A的结构可以知道,苯与X发生加成反应生成A,所以X为CH≡CH；苯乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E为，E发生取代反应生成F，F与氢气发生加成，醛基转化为羟基,则G的结构简式为:

，G发生消去反应生成H；（1）结合以上分析可知，A为，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以该有机物分子中最多有6+5+5=16个原子在同一平面上；根据苯乙烯的结构可知，苯乙烯分子中最多有3个碳原子在一条直线上；综上所述，本题答案是：16，3。（2）结合以上分析可知，苯与乙炔发生加成反应生成苯乙烯，反应Ⅰ反应类型为加成反应；根据E、F两种物质的结构简式可知，E发生取代反应生成F，反应Ⅱ的反应类型是取代反应；G的结构简式为:，G发生消去反应生成H，反应Ⅲ的反应类型是消去反应；综上所述，本题答案是：加成反应，取代反应，消去反应。（3）结合以上分析可知，B的结构简式是：；E的结构简式为：，其分子式为C10H12O2；根据F的结构简式可知，F中含氧官能团的名称是酯基、醛基；综上所述。本题答案是：，C10H12O2，酯基、醛基。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重炔烃、卤代烃、醇、醛、羧酸、酯的性质及反应的考查，题目难度不大。判断分子中原子共面、共线，要掌握乙烯、苯分子空间结构的特点。24、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非极性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的碱性强于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室温下D单质为淡黄色固体，说明D为硫单质，根据图，可得出A为C，B为Al，C为Si。【详解】⑴C元素为硅元素，14号元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案为第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常见的氧化物为二氧化硅，它为原子晶体，故答案为原子晶体；⑵A为C元素，单质在充足的氧气中燃烧得到的产物为二氧化碳，其结构式是O＝C＝O，故答案为O＝C＝O；二氧化碳是直线形分子，分子中正负电中心重合，其分子是非极性分子，故答案为非极性；⑶四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其应该为Al元素，其最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝的电离有酸式电离和碱式电离，其电离方程式为H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案为H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷与B同周期最活泼的金属是最左边的金属Na，证明Na比Al活泼，可证明NaOH的碱性强于Al(OH)3，利用氢氧化铝的两性，溶于强碱的性质来证明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为NaOH的碱性强于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。25、先将浓硝酸倒入反应容器中，然后沿着器壁慢慢倒入浓硫酸并不断摇动水浴加热分液漏斗将残留的少量酸转化为易溶于水而难溶于硝基苯的钠盐，进而用水洗去大苦杏仁—NO2C【详解】(1)浓硫酸与浓硝酸混合放出大量的热，配制混酸操作注意事项是：先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却；

(2)由于控制温度50−60℃，应采取50～60℃水浴加热；

(3)硝基苯是油状液体，与水不互溶，分离互不相溶的液态，采取分液操作，需要用分液漏斗；

(4)反应得到粗产品中有残留的硝酸及硫酸，用氢氧化钠溶液洗涤除去粗产品中残留的酸，故答案为：将残留的少量酸转化为易溶于水而难溶于硝基苯的钠盐，进而用水洗去；

(5)硝基苯的密度比水大，具有苦杏仁味；(6)硝基苯中非烃基官能团为硝基，结构简式是—NO2；使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的浓度，主要是活性炭具有吸附性，吸附过程属于物理变化，因此选C。26、环形玻璃搅拌器减少实验过程中的热量损失；偏小相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关偏小。【分析】根据中和热是酸和碱反应生成1mol水时放出的热量和中和热测定实验进行分析解答本题。【详解】(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；

(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会偏小，故答案为：偏小；

(4)因为中和热是酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；(5)稀的强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ，氨水为弱碱的溶液，弱碱的电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小。27、环形玻璃搅拌棒保温，减少实验过程中的热量损失偏小不相等相等2.3℃【分析】(1)根据量热计的构造来判断该装置缺少的仪器；(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作；(3)若不盖硬纸板，会有一部分热量散失；(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，结合中和热的概念分析判断；(5)先判断数据的有效性，再求出温度差的平均值。【详解】(1)根据量热计的构造可知，该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条，可以起到保温的作用，减少实验过程中的热量损失，故答案为：保温，减少实验过程中的热量损失；(3)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，测得的热量会减少，求得的中和热数值将会偏小，故答案为：偏小；(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，则放出的热量增多，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值相等，故答案为：不相等；相等；(5)三次温度差分别为：2.2℃、2.4℃、3.4℃，第三组数据误差较大，舍去，温度差的平均值==2.3℃；故答案为：2.3℃。28、A(g)+3B(g)2C(g)0.25mol/(L∙min)85.71