鲁科版高一化学必修一《1.2研究物质性质的方法和程序》同步练习题及答案

第页鲁科版高一化学（必修一)《1.2研究物质性质的方法和程序》同步练习题及答案学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．向盛适量冷水的烧杯中滴入1~2滴酚酞溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠放入烧杯中。下列实验现象、分析及结论都正确的是（

）选项实验现象分析及结论A钠先沉入水底后浮出水面钠的密度比水小B钠熔成光亮的小球反应放热，钠的沸点低C小球在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声产生的气体不均匀，推动小球四处游动，反应剧烈D溶液变红产生了碱性物质：Na+2H2O=NaOH+H2↑A．A B．B C．C D．D2．下列物质中，不能与金属钠反应的是A．氧气 B．水 C．盐酸 D．煤油3．下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是A．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应C．向酚酞溶液中加入足量的Na2O2粉末，溶液最终变红，并有气泡生成D．Na2O2中阴阳离子数之比为1∶24．下列有关实验的说法正确的是（

）A．金属钠着火时应用干冰灭火器及时扑灭B．氢气可以在氯气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰C．实验室制备并收集1mol氯气，称量的MnO2要多于87gD．金属钠用镊子取用，用滤纸吸干表面，切割后剩余部分放入污物箱5．下列说法中正确的是()①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3A．①② B．②③ C．③④ D．①④6．0.05mol金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为A．0.025g B．0.05g C．0.25g D．0.5g7．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应8．下列实验装置可以达到实验目的是ABCD验证和水反应是否放热可用于制备并检验氢气的可燃性焰色试验检验固体中是否含有钾元素比较、的稳定性A．A B．B C．C D．D9．向含有KBr和NaI的混合溶液中通入过量的C12充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的最后剩余的固体物质是A．NaCl和KCl B．KCl与NaBrC．NaCl和KI D．NaCl、KCl与I210．已知卤素互化物的性质与氯气单质类似，下列关于BrCl的说法错误的是A．BrCl有强氧化性B．BrCl能与水发生氧化还原反应C．BrCl是化合物D．BrCl能与NaOH溶液反应生成NaBrO、NaCl和11．下列对Na2O2的叙述中，正确的是A．Na2O2中氧元素化合价为-1B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原性D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂12．下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是A．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干、灼烧，得固体B．取混合物充分加热，减重C．取混合物与足量稀硫酸充分反应，出气体通过浓硫酸后用碱石灰吸收，固体增重D．取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤称重，得固体13．下列关于氯气及其化合物性质的描述中，不正确的是A．氯气为黄绿色气体，相同条件下密度比空气的大B．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，溶于水后溶液呈浅绿色C．氯气与石灰乳作用制备漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OD．漂白粉的漂白、杀菌原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO14．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方的是（

）A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可直接加热蒸馏使含水酒精变为无水酒精C．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体15．化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是A．食品加工时不可添加任何防腐剂B．掩埋废旧电池不会造成环境污染C．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除D．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火16．Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：

下列说法正确的是（

）A．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换B．Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗二、填空题17．氯的原子结构及物理性质(1)氯的原子结构原子结构示意图为，氯原子容易1个电子而形成Cl-。(2)氯气的物理性质氯气是一种色、密度比空气、有气味的气体。氯气易，在加压条件下，氯气转化为，可储存在中。18．通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？19．过氧化钠(Na2O2)(1)状态：Na2O2是，是一种，其中氧的化合价为价。(2)Na2O2与H2O反应①实验操作②实验现象与结论：a.产生大量气泡，带火星的木条放置管口能复燃，说明生成O2。b.试管外壁发热，说明反应放热。c.用pH试纸检验溶液，试纸变为蓝色，说明生成碱。③化学方程式：，氧化剂是，还原剂是。(3)Na2O2与CO2反应。故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作O2的来源，作供氧剂。20．2003年4月重庆市天原化工总厂发生了严重的氯气泄漏和爆炸事故，在此次事故中有9人死亡，3人受伤，15万人紧急疏散。根据你所学知识回答下列问题：(1)氯气为黄绿色气体，有强烈的气味，氯气发生泄漏后政府立即组织周围的群众紧急疏散，这是由于氯气(2)事故发生后消防官兵迅速赶到现场，不断地向漏气罐周围喷射水幕，这样做的目的是；此外他们还采用了用铁管将末泄漏的氯气引到附近的嘉陵江边的水池中，同时注入碱水，这样做的目的是(用离子方程式表示)(3)假设你一旦遇上氯气泄漏的事件，你应该如何自救，保护自己。三、计算题21．计算题。(1)Na2CO3、NaHCO3的混合物与100mL3mol/L盐酸恰好完全反应，产生4.48L(标准状况下)能使澄清石灰水变浑浊的气体，则混合物中NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为和。(2)在标准状况下，将4.48LCO2通入Na2O2中，剩余气体3.36L，则生成O2的体积为。(3)160gFe2O3与足量CO完全反应，将生成的CO2通入足量石灰水中，生成沉淀的质量为g。22．(1)将agCO、H2的混合气体在足量O2中充分燃烧，把产生的气体(＞100℃)通入足量的Na2O2固体中，完全反应后，Na2O2的质量增加g。(2)30g甲醛(HCHO)在足量的O2中充分燃烧，把产生的气体(＞100℃)通入足量的Na2O2固体中，完全反应后，Na2O2的质量增加g。参考答案题号12345678910答案CDDCCBBAAB题号111213141516答案ADBCCA1．C【详解】A．钠的密度小于水的密度，不会沉入水底，A项错误；B．钠投入水中熔成光亮的小球，说明钠和水反应放热，钠的熔点低，B项错误；C．钠与水反应有氢气产生，产生的气体不均匀，推动小球四处游动，反应剧烈，故小球在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，C项正确；D．反应生成的氢氧化钠使酚酞溶液变红，反应的化学方程式为D项错误；答案选C。2．D【详解】A．金属钠与氧气反应，常温下生成Na2O，加热情况下生成Na2O2，A不合题意；B．金属钠与水反应生成NaOH和H2，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，B不合题意；C．金属钠与盐酸反应生成NaCl和H2，反应方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，C不合题意；D．金属钠与煤油不反应且密度比煤油大，故通常金属钠保存在煤油中，D符合题意；答案为D。3．D【详解】A．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠，钠和氧气在点燃的条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故A不符合题意；B．化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，Na2O与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠属于碱，该反应属于化合反应；Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应不属于化合反应，故B不符合题意；C．向酚酞溶液中加入足量的Na2O2粉末，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，故有气泡生成；氢氧化钠显碱性，酚酞溶液会变红，由于Na2O2具有强氧化性，会使红色溶液变为无色，故C不符合题意；D．Na2O2是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，电子式为：，Na2O2中阴阳离子数之比为1∶2，故D符合题意；答案选D。4．C【详解】A.金属钠着火后生成过氧化钠，过氧化钠可与CO2反应生成氧气，因此不能用干冰灭火器灭火，A项错误；B.氢气在氯气中安静燃烧，火焰呈苍白色，B项错误；C.实验室用MnO2和浓HCl反应制备并收集氯气，因生成的氯气不能完全被吸收，因此制备1mol氯气时，称量的MnO2要多余87g，C项正确；D.金属钠用镊子取用，用滤纸吸干表面煤油，切割后剩余部分放回原试剂瓶，D项错误；答案选C。5．C【详解】①钠燃烧生成过氧化钠，颜色为淡黄色，故错误；②钠和水先反应，与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气，故错误；③过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧剂，故正确；④氯气具有强氧化性，可与铁反应生成氯化铁，颜色为红棕色，故正确．答案选C。6．B【详解】由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知：0.05mol金属钠与水反应可生成0.025mol氢气，其质量为0.05g；故选项B正确。7．B【详解】A．与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，故B错误；C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给，故C正确；D．④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，故D正确；故答案为B。8．A【详解】A．过氧化钠与水反应放热，大试管中气体压强增大，红墨水出现液面差，可以验证，故A符合题意；B．氢气易燃易爆，应该验纯后再点燃，防止爆炸，故B不符合题意；C．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；实验中缺少蓝色钴玻璃，故C不符合题意；D．套装小试管加热温度较低，应将碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D不符合题意；故选A。9．A【详解】氯气的氧化性强于单质溴和单质碘的，所以能和NaBr和KI反应，分别置换出单质溴和单质碘，反应的化学方程式分别是Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2、Cl2＋2KI=I2＋2KCl。单质溴易挥发，单质易升化。所以如果将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质应该是NaCl和KCl，答案选A。【点睛】该题难度不大，但考查的知识点比较多。该题的关键不但要掌握卤素之间的非金属性强弱，还要熟练记住卤素单质的特殊性质。10．B【详解】A．氯气单质具有强氧化性，依题意，BrCl有强氧化性，A正确；B．依题意，氯气能与水反应，BrCl能与水发生反应：，该反应中元素化合价无改变，是非氧化还原反应，B错误；C．BrCl是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，C正确；D．氯气能与NaOH反应，依题意，BrCl能与NaOH溶液反应：，D正确；故选B。11．A【详解】A．Na2O2中钠为+1价，氧元素化合价为-1，故A正确；B．Na2O2能与水反应生成氧气，如果用它来干燥气体时会引入氧气，不能做气体干燥剂，故B错误；C．Na2O2与水反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，过氧化钠中的氧元素从-1价降为-2价，同时升为0价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D．Na2O2与二氧化碳反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，过氧化钠中的氧元素从-1价降为-2价，同时升为0价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故D错误；故选A。12．D【详解】A．反应后得到的固体产物是NaCl，和转化为NaCl时的固体质量变化不同，所以能测定混合物中的质量分数，故不选A项；B．在和中，加热能分解的只有，所以能测定混合物中的质量分数，故不选B项；C．逸出气体通过浓硫酸吸收水蒸气，通过碱石灰吸收，所以能测定混合物中的质量分数，故不选C项；D．和转化为，经过滤、洗涤称重，得bg固体，由于没有干燥，沉淀不纯，所以不能准确测定混合物中的质量分数，故选D项；选D。13．B【详解】A．氯气为黄绿色气体，相对分子质量为71，相同条件下密度比空气的大，故A正确；B．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，生成氯化铁，溶于水后溶液呈黄色，故B错误；C．将氯气通入到石灰乳中可制备漂白粉，反应的化学方程式为：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故C正确；D．漂白粉的漂白、杀菌原理是漂白粉中的有效成分与CO2和水反应生成HClO，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO，故D正确；答案选B。14．C【分析】A．酒精与水混溶；B．二者沸点相近，直接蒸馏不能得到纯净物；C．碳酸钙不能溶于水，氯化钾溶于水；D．NaCl、KCl的溶解度受温度的影响不同。【详解】A．酒精与水混溶，因此酒精不能作萃取剂，应用苯或四氯化碳作萃取剂，A错误；B．二者沸点相近，直接蒸馏不能得到纯净物，应加入生石灰然后再蒸馏，B错误；C．碳酸钙不能溶于水，氯化钾溶于水，可以向混合物中加入水，用溶解、过滤的方法除去难溶性的碳酸钙，C正确；D．NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，而KCl的溶解度受温度的影响变化较大，可利用蒸发结晶、趁热过滤的方法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查物质的分离、提纯，注意把握物质的性质的异同，根据性质选择分离方法，侧重于考查学生的分析能力和实验能力。15．C【详解】A．只要按规定合理添加防腐剂，可以提高食物保存时间，因此食品加工可以添加防腐剂，但要注意在要求范围之内，故A错误；B．掩埋废旧电池，会造成电解液流出，里面的重金属离子会对土壤造成污染，故B错误；C．工业废气中的SO2属于酸性氧化物，能与CaO反应生成CaSO3，故可采用石灰法进行脱除，故C正确；D．镁可以与二氧化碳反应，钠能和水反应，所以用泡沫灭火器，可以用沙子灭火，故D错误。故选：C。16．A【分析】先向碳酸钠饱和溶液中通入SO2，得到NaHSO3溶液，然后加入碳酸钠固体，使溶液的pH升高，NaHSO3转化为Na2SO3，再次通入SO2，使Na2SO3和SO2以及水反应生成NaHSO3，得到NaHSO3的过饱和溶液，最后结晶脱水得到Na2S2O5。【详解】A.SO2和碳酸钠固体很难反应，不能得到pH=4.1的溶液，所以Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换，故A选；B.Na2S2O5作防腐剂，表现还原性，SO2作漂白剂时，表现的是SO2的漂白性，故B不选；C.SO2通入Na2CO3饱和溶液中生成了CO2，所以涉及的物质中不是只有一种酸性氧化物，故C不选；D.结晶脱水是加热固体分解，在坩埚中进行，且需要用到酒精灯，故D不选。故选A。17．(1)得到(2)黄绿大刺激性有毒液化液态钢瓶【解析】略18．H2在O2中可以燃烧，在Cl2中也可以燃烧，由此可知燃烧不一定有O2参加，燃烧的本质是氧化还原反应，所有的发光、发热的剧烈的氧化还原反应都称为燃烧【详解】H2在O2中可以燃烧，在Cl2中也可以燃烧，由此可知燃烧不一定有O2参加，燃烧的本质是氧化还原反应，所有的发光、发热的剧烈的氧化还原反应都称为燃烧。19．(1)淡黄色粉末状固体过氧化物-1(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Na2O2Na2O2(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2【解析】（1）状态：Na2O2是淡黄色粉末状固体，是一种过氧化物，其中钠为+1价，氧的化合价为-1价。故答案为：淡黄色粉末状固体；过氧化物；-1；（2）Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，③化学方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，中-1价的氧化合价部分升高生成氧气，部分降低，生成氢氧化钠，氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2。故答案为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；Na2O2；Na2O2；（3）Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作O2的来源，作供氧剂。故答案为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。20．刺激性有毒使空气中Cl2的溶解于水,防止Cl2的大范围的扩散Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O用湿手巾捂住口鼻,并马上离开现场,尽可能走到地势较高的地方去【详解】试题分析：（1）氯气为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味。氯气有毒，所以氯气发生泄漏后政府立即组织周围的群众紧急疏散。（2）为使空气中Cl2的溶解于水，同时也为防止Cl2的大范围的扩散，应不断地向漏气罐周围喷射水幕。由于氯气能和碱液反应，从而可以避免环境的污染，反应的化学方程式是Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O。（3）由于氯气的密度大于空气的，所以一旦遇上氯气泄漏的事件，用湿手巾捂住口鼻,并马上离开现场,尽可能走到地势较高的地方去(或其它合理的答案)。考点：考查氯气的性质、环境保护以及安全事故的处理点评：本题是常识性知识的考查，难度不大。主要是引导学生树立安全意识和环境保护意识，提高自身防范能力，有利于调动学生的学习兴趣。21．(1)0.1mol0.1mol(2)1.12L(3)300【详解】（1）根据溶液中电荷守恒：n(Na+)=n(Cl-)=0.1L×3mol/L=0.3mol；根据C原子守恒：n(Na2CO3)+n(