2026届江苏常熟市张桥中学化学高一上期末质量检测模拟试题含解析

2026届江苏常熟市张桥中学化学高一上期末质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是A．1mol任何气体的摩尔体积都约是22.4LB．标准状况时，体积均为22.4L的O2与CO2含有相同的分子数C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的质量完全相同D．标准状况时，2mol任何物质的体积均约为44.8L2、下列物质能用于制造光导纤维的是A．钢 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅3、“一硝二磺三木炭”，是一种古老的火药配制方法，在我国唐代炼丹家孙思邈的《丹经内伏硫黄法》中就有记载。这里的“硝”是某种硝酸盐，其中含有的元素是A．氮 B．氢 C．氯 D．磷4、关于Na2O2与CO2、H2O反应的叙述正确的是（）A．Na2O2与H2O反应中，Na2O2作氧化剂，H2O作还原剂B．Na2O2与CO2反应中，Na2O2作还原剂，CO2作氧化剂C．Na2O2与CO2反应中，1molNa2O2转移2mol电子D．Na2O2与水反应中，1molNa2O2转移1mol电子5、有两支试管，分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是()方案操作判断A分别滴加澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D分别逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3A．A B．B C．C D．D6、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是A．Na2O2 B．CuCl2 C．SO3 D．FeS7、当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是A．钠和氧气B．锌和硫酸C．氢氧化钠和二氧化碳D．氢气和氯气8、下列离子方程式中书写正确的是（）A．铝与盐酸反应Al＋H＋＝Al3＋＋H2↑B．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓C．铁与FeCl3溶液反应Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋D．氢氧化钠溶液与氯气反应Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O9、以下电离方程式正确的是（）A．NaHCO3=Na＋＋HCO- B．K2SO4=K＋＋SO42-C．Ca(OH)2=Ca2＋＋OH2－ D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-10、用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（

）A．Fe(OH)3胶体B．蛋白质溶液C．KOH溶液D．淀粉溶液11、碘升华的过程中A．吸收了热量 B．化合价升高 C．破坏了化学键 D．生成了新物质12、只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是()A．HCHO B．PH3 C．NaH D．HCl13、下列事实的解释中，错误的是（）A．SO2的漂白原理与Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水三种物质的不同B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性C．浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性D．SO2能使氯水褪色，SO2表现出漂白性14、下列各项正确的是()A．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2C．镁、铝与沸水不可能反应D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu15、下列各组离子在溶液中可大量共存的是A．Ba2＋、、H＋、 B．K＋、Cl－、、Na＋C．H＋、、Na＋、 D．Mg2＋、、K＋、OH－16、青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（）A．青石棉是一种硅酸盐产品B．青石棉中含有一定量的石英晶体C．青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．1mol青石棉能还原1molHNO317、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+618、下列关于明矾净水的说法中不正确的是()A．明矾溶于水后，电离产生的铝离子能生成氢氧化铝胶体B．氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷C．氢氧化铝胶粒能吸附水中杂质，并使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降D．天然水经明矾处理后可除去水中的杂质和细菌，就可以饮用了19、生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中C．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板D．服用含Al(OH)3的胃药治疗胃酸过多20、金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是（）A．Ti和Ti中均含有22个中子B．Ti和Ti质子数相同C．Ti和Ti质量数不同，不能互称同位素D．Ti和Ti化学性质不同21、下列对Na与H2O反应现象的描述不正确的是A．Na熔成光亮小球 B．Na沉在水底C．反应发出嘶嘶的响声 D．滴入酚酞后溶液呈红色22、能证明次氯酸是一种弱酸的事实是(

)A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸钙可与CO2和H2O反应C．次氯酸是一种强氧化剂 D．次氯酸能漂白二、非选择题(共84分)23、（14分）现有A、B、C三种金属单质和甲、乙、丙三种气体，及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图所示变化（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请回答下列问题：（1）写出指定物质的化学式：D____________、G____________、丙____________。（2）上述反应中既是化合反应，又是氧化还原反应的是____________（填序号）。（3）写出反应①的离子方程式：____________________________________。（4）写出反应⑤的离子方程式________________________。用于检验溶液G中金属阳离子的试剂是____________。24、（12分）有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3，将固体放入水中，经搅拌后变为无色溶液；在溶液里加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部溶解并有气体放出，由此推断：（1）原固体肯定有___。（2）原固体肯定不存在___。（3）不能确定是否存在___。25、（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___，发生反应的化学方程式为___；(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是___、___,这些现象分别说明SO2具有的性质是___和___；装置C中发生反应的离子方程式为___；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___；(4)尾气可采用___溶液吸收26、（10分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式___________。(2)D中放入浓H2SO4，其目的是________。(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释____________________________。(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成______，反应的离子方程式是______________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成______。(5)画出H处尾气吸收装置图并注明试剂________。(6)现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯浄Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等)除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为________________________________。27、（12分）实验室通常用图所示的装置来制取氨气。请按要求回答下列问题：（1）实验室制取氨气的化学反应方程式为__。（2）除了以上方法。下面也能用于制备氨气的是___。①固态氯化铵加热分解②浓氨水中加入固体氢氧化钠③加热浓氨水（3）NH3的催化氧化的化学反应方程式为__。（4）①用装置A收集氨气时，应选择氨气的进气口是___(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由___。②打开装置A中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___、___。（5）通常可以用什么方法来检验无色溶液中是否有NH4+___。28、（14分）现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化如图所示(金属B的氧化物可用作耐火材料，图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。回答下列问题:(1)金属单质A、B、C分别为_____、_________、_________(写化学式)。(2)反应②的实验现象是________________________。(3)反应③的化学方程式为___________。(4)反应⑤的离子方程式为___________。(5)⑥的反应类型是___________。29、（10分）中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。（1）建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是__________________。（2）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是________________；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是________________。（3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与比例中的二氧化硅反应的化学方程式______________________________。（4）高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品，向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式_________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A、气体在标准状况下的摩尔体积是22.4L/mol，A错误；B、标况下22.4L气体为1mol，都含有阿伏加德罗常数个分子，B正确；C、在标况下，体积都为22.4L的气体都为1mol，但其摩尔质量不一定相同，所以质量不一定相同，C错误；D、标况下，只有2mol气体的体积才是44.8L，D错误；答案选B。2、D【解析】

制造光导纤维的材料是二氧化硅，答案选C。3、A【解析】

硝酸盐含有硝酸根，一定含有氮元素和氧元素，故选A。4、D【解析】

Na2O2与H2O反应、Na2O2与CO2反应中电子转移情况分别为：依此可对各选项做出判断。【详解】A.Na2O2与H2O反应中，Na2O2发生歧化反应，所含氧元素一半化合价升高，一半化合价降低，氧化剂和还原剂都是Na2O2，A选项错误；B.Na2O2与CO2反应中，Na2O2发生歧化反应，所含氧元素一半化合价升高，一半化合价降低，氧化剂和还原剂都是Na2O2，B选项错误；C.Na2O2与CO2反应中，1molNa2O2参加反应，得失电子均为1mol，故转移1mol电子，C选项错误；D.Na2O2与水反应中，1molNa2O2参加反应，得失电子均为1mol，故转移1mol电子，D选项正确；答案选D。5、C【解析】

A、向两支试管中分别加入澄清石灰水，都会产生白色沉淀，无法区分，A错误；B、向两支试管中分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸，由于HCl和Na2CO3的反应分为两步，第一步：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，第二步：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可以看出反应较剧烈者为NaHCO3，B错误；C、向两支试管中分别加入CaCl2溶液，产生沉淀者为Na2CO3，无现象者为碳酸氢钠，因为CaCl2和NaHCO3不反应，C正确；D、向两支试管中分别逐滴加入等浓度的盐酸，由于HCl和Na2CO3的反应分步，所以立即产生气泡者为NaHCO3，D错误；故选C。6、C【解析】

A、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，A正确；B、铜在氯气中燃烧生成氯化铜，B正确；C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，得不到三氧化硫，C错误；D、铁与硫在加热时反应生成FeS，D正确。答案选C。【点睛】选项C是解答的易错点，注意硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫。7、D【解析】A.钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，在点燃时反应生成过氧化钠，故不选A；B.锌与浓硫酸反应时，硫元素被还原；锌与稀硫酸反应时，氢元素被还原，两反应的生成物不同，故不选B；C.氢氧化钠和不足量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故不选C；D.氢气和氯气反应的生成物总是氯化氢，故选D。8、D【解析】

A.铝与盐酸反应：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑，故A错误；B.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应的离子反应为SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故B错误；C.铁与FeCl3溶液反应离子方程式为：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，故C错误；D.氢氧化钠溶液与氯气反应生成次氯酸钠和氯化钠，方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O，故D正确；故答案为D。【点睛】注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。9、D【解析】

A.NaHCO3是钠盐，能完全电离出1个钠离子和1个碳酸氢根离子，故电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO3-，故A错误；B.K2SO4能完全电离出2个钾离子和1个硫酸根离子，故电离方程式为K2SO4=2K＋＋SO42-，故B错误；C.氢氧化钙是强碱，能完全电离出1个钙离子和2个氢氧根离子，故电离方程式为Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故C错误；D.硫酸氢钠能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，故电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，故D正确。答案选D。10、C【解析】

胶体具有丁达尔效应，溶液没有，据此分析选项即可。【详解】A.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，A不符合题意；B.蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应，B不符合题意；C.KOH溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，C符合题意；D.淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，D不符合题意；故答案为C。【点睛】要注意蛋白质溶液和淀粉溶液都属于胶体，虽然通常称为溶液，但由于其分子直径达到了胶体粒子的直径范围，故其实质上属于胶体。11、A【解析】

A.碘的升华是碘由固态不经液态直接变为气态的过程。对同一物质来说，固体能量低于液体能量，液体能量低于气体能量，所以碘的升华是由能量低的状态转变为能量高的状态，所以需要吸收热量。故A选；B.碘的升华只是状态的改变，没有化合价的变化，故B不选；C.碘的升华是物理变化，没有破坏化学键，故C不选；D.碘的升华是物理变化，没有生成新物质，故D不选。故选A。12、A【解析】

A.HCHO是碳、氢、氧3种元素组成的化合物，不属于氢化物，故选A；B.PH3是磷、氢两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，属于氢化物，故不选B；C.NaH是由钠、氢两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，属于氢化物，故不选C；D.HCl是由氯、氢两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，属于氢化物，故不选D；故答案选A。13、D【解析】

A.SO2的漂白原理是二氧化硫与有色物质反应生成无色的物质，SO2的漂白作用是可逆的；Ca(ClO)2水溶液的漂白原理是它在空气中反应生成HClO，HClO有强氧化性，能使有色物质如品红溶液褪色；H2O2和氯水漂白原理是H2O2和氯水中的HClO都具有强氧化性，故A正确；B.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱去而只剩碳元素，从而出现发黑现象，故B正确；C.浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，故C正确；D.SO2能使氯水褪色是因为氯水具有很强的氧化性，与SO2发生氧化还原反应而使其褪色，表现SO2的还原性，故D错误；答案选D。【点睛】SO2能使氯水褪色是因为氯水具有很强的氧化性，与SO2发生氧化还原反应而使其褪色，反应的方程式为：SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4,表现SO2的还原性，因此，具有漂白性的二氧化硫和氯水混合后，漂白效果并不会增强，反而丧失漂白效果。14、B【解析】

A、钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，选项A错误；B、铁与水蒸气的反应为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，选项B正确；C、镁可以与热水反应，铝可以与沸水反应，选项C错误；D、钠先与水反应，生成的氢氧化钠和硫酸铜溶液发生复分解反应，离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，选项D错误；答案选B。15、B【解析】

A.Ba2＋、生成沉淀Ba，不能大量共存，故不选A；B.K＋、Cl－、、Na＋相互之间不反应，能大量共存，故选B；C.H＋、反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不选C；D.Mg2＋、OH－反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故不选D；答案选B。【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否结合生成沉淀、气体、水，或各离子之间能否发生氧化还原反应等。16、B【解析】

A、硅酸盐指的是Si、O与其它化学元素结合而成的化合物的总称，根据青石棉的化学式，得出青石棉是一种硅酸盐产品，故A说法正确；B、硅酸盐中不含有SiO2，因此青石棉中不含石英晶体，故B说法错误；C、按照硅酸盐写成氧化物形式，青石棉的化学式组成用氧化物的形式可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，故C说法正确；D、根据C选项分析，青石棉中含有＋2价的铁，与硝酸发生氧化还原反应，根据得失电子数目守恒，推出1mol青石棉能还原1molHNO3，故D说法正确；答案选B。【点睛】复杂硅酸盐写成氧化物的形式按照：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O，注意各元素原子个数比符合原来的组成，各元素的化合价不能改变，同种金属元素，不同价态，低价在前，高价在后。17、D【解析】

根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。18、D【解析】

A．明矾溶于水后，电离出铝离子，铝离子能发生水解，生成氢氧化铝胶体，A正确；B．氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附溶液中的阳离子，使胶体显正电性；B正确；C．带正电荷的氢氧化铝胶粒能吸附水中不溶性固体的小颗粒凝聚成较大的颗粒，使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降，从而起到净水作用，C正确；D．使用明矾只能加快水中不溶性固体小颗粒的沉降，可做净水剂，明矾不能消毒杀菌，D错误；答案选D。19、D【解析】

发生的化学反应中，存在元素的化合价升降，则属于氧化还原反应，以此来解答。【详解】A．铜铸塑像上出现铜绿，Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故A不选；B．亚铁离子易被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中可以防止亚铁离子被氧化，发生氧化还原反应，故B不选；C．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板，Fe元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，发生氧化还原反应，故C不选；D．服用含Al(OH)3的胃药治疗胃酸过多，为酸碱中和反应，无元素化合价变化，则不发生氧化还原反应，故D选；故答案选D。【点睛】本题考查生活中的化学反应及氧化还原反应，注意反应中元素的化合价变化是解答的关键，注重化学与生活的联系。20、B【解析】

A.Ti和Ti中含有的中子数分别为26个和28个，A不正确；B.Ti和Ti质子数都为22个，B正确；C.Ti和Ti质量数不同，质子数相同，二者互称同位素，C不正确；D.Ti和Ti互称同位素，化学性质相同，物理性质有差异，D不正确。故选B。21、B【解析】

A.因钠的熔点较低，钠与水反应放热使钠熔化成光亮的小球，故A正确；B.钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，故B错误；C.因钠与水反应时生成氢气，所以反应时发出嘶嘶的响声，故C正确；D.钠与水反应生成氢氧化钠使反应后的溶液呈碱性，滴入酚酞后溶液呈红色，故D正确；答案选B。【点睛】本题主要考查钠与水的反应，解题时要注意从钠的强还原性和钠的物理性质来分析判断钠与水的反应现象，试题难度不大。本题的易错点是B项，因钠的密度比水小，所以钠与水反应时，钠浮在水面上而不是沉在水底。22、B【解析】

A.次氯酸的酸性与电离出氢离子的难易程度有关，与稳定性无关，如HI为强酸，但不稳定，故A错误；B.次氯酸钙可与CO2和H2O反应生成次氯酸，由强酸制弱酸可知，碳酸的酸性比次氯酸强，则次氯酸是弱酸，故B正确；C.酸的氧化性与酸性的强弱无关，如硝酸具有强氧化性，但为强酸，故B错误；D.次氯酸使染料和有机色质褪色是因具有漂白性，与酸性的强弱无关，故D错误；正确答案是B。二、非选择题(共84分)23、②⑤溶液【解析】

金属单质A的焰色反应为黄色，A为，与水反应生成和，气体甲为，溶液D为，与金属单质反应生成和，B为，黄绿色气体是，与反应生成气体，气体丙为，加水得到溶液E为盐酸，盐酸与金属单质反应，生成和，金属C为，溶液F为，与反应，生成，溶液G为，与反应生成红褐色沉淀和，H为。【详解】（1）根据分析可知，D为、G为、丙为，故答案为：；；；（2）化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，氧化还原反应是反应前后有元素化合价改变的反应，所以②⑤是既是化合反应，又是氧化还原反应，故答案为：②⑤；（3）反应①是与水反应生成和，其离子反应方程式：↑，故答案为：↑；（4）反应⑤是与应生成，其离子反应方程式：，溶液G为，阳离子是，滴加溶液，溶液变为血红色，说明有，故答案为：；溶液。24、Na2CO3CaCl2、Na2SO4、CuSO4NaCl【解析】

部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，一定不含CuSO4，再向其中加入BaCl2产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部消失并有气体放出，则沉淀是碳酸钙，一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4、CaCl2，可能含有NaCl，以此解答该题。【详解】：(1)由以上分析可知一定含有Na2CO3，故答案为：Na2CO3；

(2)一定不含有Na2SO4、CaCl2、CuSO4、CaCO3，故答案为：Na2SO4、CaCl2、CuSO4；

(3)不能确定是否含有NaCl，故答案为：NaCl。25、蒸馏烧瓶Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性2S2−+5SO2+2H2O=4HSO3−+3S↓品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色氢氧化钠。【解析】

浓硫酸与亚硫酸钠固体反应生成SO2，结合SO2的还原性、弱氧化及漂白性分析，注意SO2是酸性氧化物及对环境的污染。【详解】(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫和水、硫酸钠,化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)二氧化硫具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾，使溶液紫色褪去；二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫离子生成单质硫，过量的二氧化硫通入到硫化钠溶液中发生氧化还原反应生成亚硫酸氢钠和硫单质，离子方程式为：2S2−+5SO2+2H2O=4HSO3−+3S↓；(3)二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，但是二氧化硫漂白性具有不稳定特点，所以受热无色溶液恢复原来颜色，实验操作为：品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；(4)二氧化硫有毒，为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠吸收多余的二氧化硫。【点睛】考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂白性。26、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O干燥氯气E中不褪色，F中褪色干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性出现蓝色Cl2+2I-=I2+2Cl-橙色SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+【解析】

实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，再依次通过干燥红色布条、湿润红色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，利用亚硫酸钠的还原性可除去“净水丸”的产品中多余的次氯酸。【详解】(1)MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)D中放入浓H2SO4，其目的是干燥氯气，防止水蒸气对氯气是否有漂白性的检验造成干扰；(3)E中红色干布条不褪色，F中红色湿布条褪色，说明氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性；(4)氯气具有强氧化性，在溶液中与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以看到G处棉花球表面变为蓝色，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；氯气具有强的氧化性，在溶液中与NaBr反应生成单质溴，使溶液变为橙色；(5)氯气有毒，不能直接排放到空气中，可根据氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置如图所示：；(6)亚硫酸钠具有还原性，次氯酸具有氧化性，在溶液中SO32-与次氯酸发生氧化还原反应生成SO42-、Cl-及H+，反应的离子方程式为：SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+。【点睛】本题以氯气的制备为载体考查了氯气的性质，涉及试剂的使用、反应现象的描述、实验操作、物质漂白性的检验等，掌握氯气的实验室制法及氯气的性质是本题解答的关键。侧重考查学生对知识掌握程度及分析问题、解决问题的能力。27、Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑②③4NH3+5O24NO+6H2Oa氨气的密度比空气密度小氨气极易溶于水氨气与水反应生成碱加入强碱并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝【解析】

（1）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水；（2）①固态氯化铵加热分解生成氯化氢和氨气，在试管口遇冷后又生成氯化铵，则无法制取氨气；②浓氨水中加入固体氢氧化钠，NaOH溶于水放出大量热，放出的热量促进一水合氨分解而生成氨气，能制取氨气；③加热浓氨水，能使氨气从氨水中逸出，制取到氨气；（3）在催化剂加热条件下，NH3与O2反应生成NO和水；（4）①氨气的密度小于空气，冲入的氨气占据容器的上部；②氨气易溶于水，使容器内压强迅速减小，形成喷泉实验；溶液显红色，则溶液显碱性；（5）NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。【详解】（1）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水，反应方程式为Ca（OH）2+2NH