上海市浦东实验2026届化学高二上期中复习检测模拟试题含解析

上海市浦东实验2026届化学高二上期中复习检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机 C．用来制造人造骨 D．用于制造船舶2、某有机化合物3.2g在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6g，盛有碱石灰的干燥管增重4.4g。则下列判断正确的是()A．只含碳、氢两种元素B．肯定含有碳、氢、氧三种元素C．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．根据题目条件可求出该有机物的最简式，无法求出该有机物的分子式3、反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+Q(Q>0)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（）A．加入催化剂B．降低温度C．增大压强D．增大Y的浓度4、下列化学用语表达正确的是A．丙烯的结构简式：CH3CHCH2B．乙炔的电子式：H∶C∶∶C∶HC．乙酸的实验式：C2H4O2D．乙烯的结构式：5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1mo1⋅L-1的AlCl3溶液中，Cl-离子的数目为3NAB．4g氦气含有的氦原子数为2NAC．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAD．5.6g铁分别与足量的盐酸反应，电子转移总数为0.2NA6、如图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应,其中产物只含有一种官能团的反应是（）A．①② B．②③ C．③④ D．①④7、工业合成氨N2+3H22NH3H<0的生产条件选择中能用勒夏特列原理解释的是①使用催化剂②高温③高压④及时将氨气液化从体系中分离出来A．①③ B．②③ C．③④ D．②④8、下列化学用语表示正确的是①甲基的电子式：②乙炔的最简式：C2H2③蔗糖的分子式：C12H22O11④乙醛的结构简式：CH3COH⑤苯分子的比例模型：A．①②④ B．③⑤ C．②③⑤ D．④⑤9、下列鉴别物质的方法能达到目的的是A．用氨水鉴别MgCl2溶液和A1C13溶液B．用澄淸石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去11、在无色溶液中能够大量共存的离子组是A．AlO2-、Ba2+、Cl-、OH- B．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+C．Fe2+、NO3-、H+、Cl- D．A1O2-、Ba2+、Cl-、H+12、下列有关叙述正确的是()A．中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C．用标准液滴定待测液时，最后仰视读数，结果偏小D．滴定过程中，溶液颜色发生变化，即达到了滴定终点13、人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性14、某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是A．反应物中有单质B．生成物均是氧化物C．反应前是混合物，反应后是纯净物D．化学方程式是2H2S＋3O22SO2＋2H2O15、下列化学用语正确的是()A．乙烯分子的结构简式：CH2CH2B．硫原子的结构示意图：C．淀粉的化学式(C6H10O5)nD．硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3===Fe23+＋3SO42-16、在某密闭容器中发生可逆反应：A（g）+B（g）xC（g）。当其他条件不变时，C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是A．p1<p2 B．该反应为吸热反应C．x=1 D．T1>T2二、非选择题（本题包括5小题）17、(1)键线式表示的分子式__；系统命名法名称是___．(2)中含有的官能团的名称为___、___________．(3)水杨酸的结构简式为①下列关于水杨酸的叙述正确的是________(单选)。A．与互为同系物B．水杨酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水杨酸既能表现出酚类物质性质，也可以表现出羧酸类物质性质②将水杨酸与___________溶液作用，可以生成；请写出将转化为的化学方程式_______________。18、有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：（1）B的电子式为____________。（2）电解混合液时阳极反应式为_______________________。（3）写出L长期放置在潮湿空气中的腐蚀原理：负极：___________________________________。正极：___________________________________。总反应：______________________________________________________。（4）已知agE气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bkJ的热量，写出E气体燃烧热的热化学方程式为___________________________。19、为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置(其中a是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究。（资料：氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行）试回答下列问题：（l）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________（2）装置B中的试剂为_________，装置D里的药品是________（3）装置C中发生反应的离子方程式为_____________________________（4）反应开始后，装置E中玻璃管内的现象为_______________________________；可以检验生成物中有Fe3+的试剂是__________．（5）装置F中发生反应的化学方程式为________________________（6）利用氯气可以制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______________（写化学式）。20、某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)：A．在250mL容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品20.5g，在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为1.00mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1mLE．锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记录终点耗酸体积V2mL回答下列问题：(1)正确操作步骤的顺序是________→________→________→D→________(均用字母填写)。（每空一分）(2)滴定管读数应注意____________________________________。(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用_______________________。(4)下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是______(填字母)。a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数21、写出或完成下列热化学方程式。(1)下列变化过程，属于放热反应的是___。①浓H2SO4稀释；②酸碱中和反应；③H2在Cl2中燃烧；④Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl；⑤铝热反应；⑥碳高温条件下还原CO2。(2)0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ的热量。写出CH4燃烧的热化学方程式__。(3)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。化学键C-HC-FH-FF-F键能kJ/mol414489565155根据键能数据估算下列反应：CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为___。(4)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：①Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1②Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH2求Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH=__。(5)已知反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol，现取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，①测得反应放出的热量___92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___；②若加入催化剂，ΔH___(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是___。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】从钛合金的优良性能上可以看出，钛合金的熔点高，不适合做保险丝。答案选A。2、B【分析】通过浓硫酸和碱石灰增加的质量计算n（H）和n（C），根据C和H的质量结合有机物的质量确定是否含O，进一步确定最简式。【详解】3.2g该有机物在氧气中燃烧后生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，分别增重3.6g和4.4g，生成水的质量是3.6g，所以氢原子的物质的量是×2=0.4mol；生成的二氧化碳的质量是4.4g，碳原子的物质的量是4.4g÷44g/mol=0.1mol，根据氢原子和碳原子守恒，可以知道有机物中含有0.1mol碳原子和0.4mol氢原子，m（C）+m（H）=0.1mol×12g/mol+0.4mol×1g/mol=1.6g<3.2g，则该有机物中含n（O）=（3.2g-1.6g）÷16g/mol=0.1mol，该有机物中C、H、O的个数比为0.1mol：0.4mol：0.1mol=1:4:1，该有机物的最简式为CH4O，由于最简式中H原子已达饱和，该有机物的分子式为CH4O，答案选B。【点睛】本题考查元素守恒法确定有机物的分子式，注意质量守恒的应用，难度不大。注意特殊情况下由最简式直接确定分子式。3、B【解析】A、催化剂只能改变平衡达到的时间，不能改变反应物的转化率，错误；B、降低温度，平衡右移，Y的转化率增大，而温度越低反应速率越慢，达平衡所需时间越长，正确；C、该反应为气体体积不变的反应，故增大压强只能加快反应速率，缩短达平衡所需时间，不能改变反应物的专化率，错误；D、增大Y的浓度，可提高X的转化率，而自身的转化率会减小，错误；答案选B。4、D【解析】A.丙烯属于不饱和烃，含有碳碳双键，结构简式：CH3CH=CH2，错误；B.乙炔为共价化合物，碳碳间为三键，碳氢间为单键，其电子式：，错误；C.乙酸的实验式就是最简式：CH2O，错误；D.成键的共用电子对用短线来表示，乙烯的结构式：，正确；综上所述，本题选D。5、D【详解】A.1mo1⋅L−1的AlCl3溶液中的体积未知，无法求出溶液中氯离子的数目，故A错误；B.4g氦气的物质的量为1mol，含有的氦原子数为NA个，故B错误；C.标准状况下，H2O为固体，无法利用气体摩尔体积计算含有的分子数，故C错误；D.铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，则5.6g铁（即1mol铁）与足量的盐酸反应时转移电子数为0.2NA，故D正确；答案选D。6、B【分析】由反应①可知，发生消去反应，卤代烃能发生消去反应，而醇不能；由反应②可知，发生水解反应生成，卤代烃能发生水解反应，而醇不能；由反应③可知，醇与HBr发生取代反应；由反应④可知，发生消去反应，醇能发生消去反应，而卤代烃不能，以此来解答。【详解】由反应①可知，发生消去反应，卤代烃能发生消去反应，而醇不能，则产物中含有的官能团有碳碳双键、羟基两种；由反应②可知，发生水解反应生成，卤代烃能发生水解反应，而醇不能，则产物中含有的官能团只有羟基一种；由反应③可知，醇与HBr发生取代反应，则产物中含有的官能团有-Br一种；由反应④可知，发生消去反应，醇能发生消去反应，而卤代烃不能，则产物中含有的官能团有碳碳双键、-Br两种；故答案选B。7、C【详解】使用勒夏特列原理，研究的对象是可逆反应，以及改变某因素平衡向削弱这方面移动，①催化剂对化学平衡无影响，故①错误；②正反应方向是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，不利于生成氨气，故②错误；③增大压强，有利于向生成物的方向进行，故③正确；④从体系中分离出氨气，减少生成物浓度，有利于向氨气生成的方向进行，故④正确。所以能用勒夏特列原理解释的是③④。故选C。8、B【解析】①甲基不带电荷，甲基中碳原子的外层有7个电子，甲基的电子式为，故①错误；②C2H2为乙炔的分子式，其最简式为CH，故②错误；③蔗糖的分子式为C12H22O11，故③正确；④乙醛中含有醛基，其正确的结构简式为：CH3CHO，故④错误；⑤苯分子的比例模型为：，故⑤正确；故选B。9、C【解析】A．二者均与氨水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不选；B．二者均与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，不能鉴别，故B不选；C．Na2CO3溶液与氯化钙反应生成白色沉淀，碳酸氢钠不能，现象不同，可鉴别，故C选；D．碘盐中添加碘酸钾，淀粉遇碘单质变蓝，则淀粉不能鉴别加碘盐和未加碘盐，故D不选；故选C。【点睛】本题考查物质的鉴别。本题的易错点为D，要注意碘盐中添加的是碘酸钾，是碘的一种化合物，遇到淀粉溶液没有明显的现象。10、C【解析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．【详解】A．合成氨是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，能用平衡移动原理解释，故A不选；B．氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OHClO+H＋+Cl－，光照条件下，次氯酸分解生成HCl和氧气，生成物浓度降低，平衡正向移动，黄绿色的氯水光照后颜色变浅，可以用平衡移动原理解释，故B不选；C．该反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，因为体积减小导致碘浓度增大而使颜色加深，所以不能用平衡移动原理解释，故C选；D．溶液中存在平衡Fe3＋+6SCN－Fe（SCN）63-，加铁粉，铁与Fe3＋反应，Fe3＋浓度降低，则平衡向左移动进行，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特利原理来解释，故D不选；故选：C。【点睛】本题考查化学平衡移动原理，解题关键：明确化学平衡移动原理适用范围，易错点：催化剂只能改变反应速率不改变平衡移动，易错选项是C，是可逆反应，但反应前后气体体积不变．11、A【详解】A．AlO2-、Ba2+、Cl-、OH-四种离子间不反应，故A符合；B．Cu2+形成的溶液呈蓝色，故B不符；C．Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应生成Fe3＋和NO，故C不符；D．A1O2-、H+生成Al(OH)3或Al3＋，故D不符；故选A。12、A【解析】A.在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液，故A正确；B.进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故B错误；C.用标准液滴定待测液时，最后仰视读数，会造成标准液的体积偏大，结果偏大，故C错误；D.判断滴定终点时应使溶液变色后保持半分钟不变色，确保溶液充分反应，故D错误；答案选A。【点睛】本题考查了酸碱中和滴实验的相关知识，在滴定前后读数时视线都应与溶液的凹液面的最低处相平。13、D【详解】服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，从而表现出还原性，故选D。14、C【分析】依据反应前后物质的分子结构可知，反应物是氧气和硫化氢，生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为：2H2S＋3O22SO2＋2H2O，据此分析解答。【详解】A．单质是由一种元素组成的纯净物，反应物中的氧气属于单质，A正确；B．由方程式可知，生成物均是氧化物，B正确；C．由微观示意图或方程式都可以看出，反应前、反应后都是混合物，C错误；D．经分析可知，反应物是氧气和硫化氢，生成物是水和二氧化硫，反应方程式为2H2S＋3O22SO2＋2H2O，D正确；答案选C。15、C【详解】A．乙烯的结构简式为：CH2=CH2，选项A错误；B．硫原子的结构示意图为：，选项B错误；C.淀粉的化学式为(C6H10O5)n，选项C正确；D、硫酸铁为强电解质，在水中完全电离生成铁离子、硫酸根离子，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，选项D错误。答案选C。16、B【分析】由C的百分含量一时间变化曲线可知：在相同温度线，增大压强(P2＞P1)，C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有x＜2，在相同压强下升高温度(T1＞T2)，C的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应。【详解】A．由C的百分含量一时间变化曲线可知：在相同温度线，增大压强，C的百分含量增大，即P2＞P1，故A正确；B．在相同压强下升高温度(T1＞T2)，C的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，故B正确；C．由C的百分含量一时间变化曲线可知：在相同温度线，增大压强(P2＞P1)，C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有x＜2，因为x是整数，所x=1，故C正确；D．在相同压强下升高温度，C的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即T1＞T2，故D正确；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、C6H142-甲基戊烷羟基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【详解】(1)在键线式表示中，顶点和折点为C原子，剩余价电子全部与H原子结合，则表示的分子式是C6H14；选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链，该物质分子中最长碳链上含有5个C原子；从左端为起点，给主链上C原子编号，以确定支链甲基在主链上的位置，该物质名称为2-甲基戊烷；(2)根据物质结构简式可知：物质分子中含有的官能团是酚羟基和酯基；(3)①A．水杨酸分子中含有羧基和酚羟基，而分子中羟基连接在苯环的侧链上，属于芳香醇，因此二者结构不相似，它们不能互为同系物，A错误；B．水杨酸分子中-OH上的H原子可能不在苯环的平面上，因此水杨酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B错误；C．水杨酸分子中含有酚-OH、-COOH，则该物质既可以看成是酚类物质，也可以看成是羧酸类物质，因此水杨酸既能表现出酚类物质的性质，也能表现出羧酸类物质性质，C正确；故合理选项是C；②水杨酸分子中含有酚羟基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能够与NaOH或Na2CO3发生反应，则由水杨酸与NaOH溶液或Na2CO3反应产生和水；而可以NaHCO3与反应产生、水、CO2，该反应的化学化学方程式为：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。18、4OH－－4e－=O2↑＋2H2OFe–2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【分析】M、L为常见的金属单质，H和M反应可放出大量的热，该反应为铝热反应，则M为Al，L为Fe；C为难溶于水的红褐色固体，则C为Fe(OH)3，H为Fe2O3，然后结合转化关系图可知，A为Fe(OH)2，x的水溶液为浅绿色，混合液中含有硫酸钠和过量的氢氧化钠，向其中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，沉淀为硫酸钡，B、D、E、F均为无色气体，B应为氨气，则X为(NH4)2Fe(SO4)2；电解硫酸钠溶液生成E为H2，D为O2，氨气与氧气反应生成F为NO，NO、氧气、水反应生成G为硝酸，，然后结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】根据分析得：（1）B为氨气，其电子式为，答案为：；（2）电解硫酸钠和氢氧化钠的混合液时，阳极上氢氧根离子放电，电极反应式为40H－－4e－=O2↑＋2H2O，答案为40H－－4e－=O2↑＋2H2O；（3）在潮湿的环境中，不纯的铁（含碳）形成了铁-氧气-水无数个微小的原电池，发生了吸氧腐蚀，由此知铁作负极，发生的电极反应式为：Fe–2e-=Fe2+，正极发生的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应式为：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2（4）agH2气体在O2中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bkJ的热量，则1molE燃烧放出热量，则热化学反应为H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1，答案为：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【点睛】注意抓住有色物质的性质推断出各物质，本题难溶于水的红褐色固体为Fe2O3；注意在潮湿的环境中，不纯的铁（含碳）形成了铁-氧气-水无数个微小的原电池，发生了吸氧腐蚀；燃烧热是指在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，注意热化学方程式的书写。19、MnO2+4HCl(浓)CaCl2+Cl2↑+H2O饱和食盐水浓硫酸2I-+Cl2==2Cl-+I2生成红棕色的烟KSCN（硫氰化钾）2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2OCa(ClO)2【解析】（1）装置A为MnO2和浓盐酸反应制备氯气的装置，其化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)CaCl2+Cl2↑+H2O；（2）装置A中产生的氯气中混有HCl气体，需要除去，故装置B中的试剂为饱和食盐水；氯气一部分在装置C中发生反应，验证Cl2的氧化性，因氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行，因此氯气进入装置E时必须为干燥气体，故装置D的目的是干燥氯气，故装置D中的试剂为浓硫酸；（3）装置C中含有KI溶液，氯气通入后发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为：2I-+Cl2==2Cl-+I2；（4）装置E中氯气通入并加热时，发生反应2Fe+3Cl22FeCl3，其反应现象为生成红棕色的烟；检验Fe3+常用试剂为KSCN（硫氰化钾）溶液；（5）氯气为有毒气体，不能直接排放于空气中，需进行尾气处理，常选用NaOH溶液，NaOH与Cl2的化学反应方程式为：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2O；（6）氯气制备漂白粉的方程式为：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其漂白有效成分为Ca(ClO)2。20、CABE视线与凹液面最低点齐平，读数精确到0.01mL使滴定到终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨bd【详解】(1)实验的顺序为称量一定量的氢氧化钠，配制成待测液，用滴定管取一定体积的待测液，用标准溶液滴定，然后读数，所以顺序为C、A、B、E、(2)滴定管在读数时注意要视线与凹液面最低点齐平，读数精确到0.01mL。(3).实验的关键是准确确定滴定终点，所以要使滴定终点能明显，所以垫一张白纸，使滴定到终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨。(4)a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容，会使溶液的浓度变大，故错误；b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘，则称量的固体的质量减少，故正确；c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗，则标准溶液的浓度变小，会使其体积变大，结果变大，故错误；d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数，消耗的标准溶液的体积变小，故正确。故选bd。【点睛】根据待测液的浓度的计算公式进行分析ｃ（氢氧化钠）＝，实验过程中一切的操作最后都影响到标准溶液的体积变化，体积变大，