2026届山西省浑源县第五中学校高一化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析

2026届山西省浑源县第五中学校高一化学第一学期期末复习检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在实验室中，对下列事故、操作或药品的处理正确的是A．加热时试管口可以对着他人B．点燃氢气前应先检验其纯度C．金属钠着火燃烧时，用水或泡沫灭火器灭火D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓氢氧化钠溶液冲洗2、某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Mg2+、NH4+、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－C．Na+、Cl－、I－ D．Al3+、HCO3－、Cl－3、将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80mL，此时溶液的物质的量浓度为()A．5mol·L－1 B．6.25mol·L－1C．7mol·L－1 D．6.75mol·L－14、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是()A．Na+、K+、Cu2+、SO42- B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-5、某无色透明的溶液中只含有Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42-、HCO3-、OH－、NO3-中的三种离子，若向其中加入石蕊试剂，溶液显蓝色，则原溶液中能大量存在的离子组是A．Ba2＋、OH－、NO3- B．Ag＋、HCO3-、NO3-C．Mg2＋、Ag＋、SO42- D．Cu2＋、SO42-、OH－6、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是()A．一定有氧元素参加 B．氧化剂本身发生氧化反应C．一定有电子转移(得失或偏移) D．氧化反应一定先于还原反应发生7、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子C．在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．标准状况下，1.12L氯气中含有0.1NA个氯原子8、“绿水青山就是金山银山 ”，下列行为不符合这一理念的是：A．日常生活、生产中节约资源B．汽车装净化装置，减少尾气中污染气体排放C．加大煤炭的开采力度，降低冬季供暖价格D．实施绿化，减少环境污染9、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合：+H++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓B．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．Al与NaOH溶液的反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓10、下列各化合物不能由单质直接化合制取的是A．FeCl3 B．FeCl2 C．AlCl3 D．CuCl211、在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是()A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线12、能证明氯化氢是共价化合物的是()A．氯化氢易溶于水 B．液态氯化氢不导电C．氯化氢在水中完全电离 D．氯化氢比较稳定13、合乎实际并用于工业生产的为()A．氢气和氯气混合光照制氯化氢 B．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠C．氯气通入澄清石灰水中制漂白粉 D．高温分解石灰石制生石灰14、下列物质属于电解质的是（）A．蔗糖 B．铜 C．NaOH D．SO215、能正确反映电解水过程中的能量变化的是()A． B． C． D．16、将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，溶液中的NO3-减少0.1mol，则所消耗硝酸的物质的量是A．0.1mol B．0.11mol C．0.16mol D．0.22mol17、将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是()A．100mL1mol·L－1的盐酸B．100mL2mol·L－1的蔗糖溶液C．100mL1mol·L－1的氯化钠溶液D．30mL1mol·L－1的氯化钙溶液18、下列变化过程中不涉及化学反应的是（）A．陶瓷的烧制 B．活字印刷排版术C．鞭炮和烟火的燃放 D．司母戊鼎表面出现铜绿19、下列说法正确的是()A．1mol氧原子的质量是16g·mol－1B．钠离子的摩尔质量是22g·mol－1C．二氧化碳的摩尔质量是44g·mol－1D．氢的摩尔质量是2g·mol－120、下列化合物中，属于盐的是（）A．H2O B．H2SO4 C．KOH D．KNO321、下列实验不能达到相应实验目的的是A．制取并观察Fe(OH)2沉淀的颜色B．检查装置的气密性C．向容量瓶中转移溶液D．除去Cl2中的少量HCl22、下列说法正确的是A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-二、非选择题(共84分)23、（14分）无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水。推断出各种物质后，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_______、C_______、E_______。（2）写出下列化学方程式：a．由D生成F：___________________________________________________；b．F与CO2反应：__________________________________________________；c．D与水反应：____________________________________________________。24、（12分）下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。(3)在25℃和101kPa的条件下，将VL的B气体溶于100mL水中，得到密度为ρg·mL－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。(已知25℃、101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L·mol－1，不必化简)(4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。(5)B和C反应的化学方程式为__________。(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：______。25、（12分）已知硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，硼与氯气反应生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BC13的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式________________。（2）写出装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。（3）装置B、E的作用分别是________________、________________。（4）可以用盛装____________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______(填字母)，a.先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯b.先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯c.同时点燃A、D两处酒精灯其理由是______________________________。26、（10分）制氯酸锶[Sr(ClO3)2]的实验装置如下。回答下列问题（1）装置A中浓盐酸在反应中的作用是_____.（2）Y是_____(填字母）.A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．NaOH溶液（3）装置D中NaOH溶液的作用是_____.（4）C中反应的氧化剂与还原剂的质量比为_____.27、（12分）现用二氧化锰与浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，再用氯气与铜粉反应制取少量CuCl2，其装置如下：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式_________________________。（2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl2中混有的__________杂质；装置E的作用是___________________。（3）即使A装置中的MnO2和D装置中的Cu都是足量的，100mL12mol／L浓盐酸经充分反应后得到的CuCl2也不足0.3mol，其原因是______________A．装置漏气B．A装置在加热过程中盐酸易挥发C．CuCl2潮解吸水D．A装置中反应生成的水要稀释盐酸，剩余的盐酸不再反应（4）某实验小组的同学用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①KI；②AgNO3；③AlCl3；④FeCl2；⑤稀盐酸，发现部分药品变质，它们是(请用序号作答)____________________。（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________。（6）一定条件下，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中含有三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。该过程中参加反应Cl2的物质的量是________mol。若产生的n（C1-）为11mol，n（C1O3-）为2mol，则参加反应的Ca(OH)2的物质的量为________mol。28、（14分）有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将A和B按1∶1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色。只将A通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：(1)写出A、B的化学式：________、________。(2)写出A和B按1∶1的体积比混合充分的离子方程式：_______________________。(3)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是________________________；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_______________________。29、（10分）“84”消毒液是一种以NaClO为主的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。（1）“84”消毒液中通入CO2能增强消毒效果，写出向“84”消毒液中通入过量CO2的离子方程式：___________________。（2）测定“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度的方法如下：①配制100.00mL0.5000mol·L－1的Na2S2O3溶液。配制过程中需准确称取Na2S2O3固体___________________g，需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、___________________。②准确量取10.00mL消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反应后向溶液中滴加Na2S2O3溶液，完全反应时消耗Na2S2O3溶液25.00mL。反应过程中的相关离子方程式为：2CH3COOH+2I—+ClO—=I2+Cl—+2CH3COO—+H2O，I2+2S2O=2I—+S4O通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度。（写出计算过程）__________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A．加热时试管口不能对着他人，以防喷出伤人，A不正确；B．若氢气不纯，点燃时会发生爆炸，所以点燃氢气前应验纯，B正确；C．钠能与水、二氧化碳反应，所以金属钠着火燃烧时，不能用水或泡沫灭火器灭火，C不正确；D．少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂稀碳酸氢钠溶液，氢氧化钠对皮肤具有腐蚀性，不能使用，D不正确；故选B。【点睛】金属钠失火时，不管是泡沫灭火器、干粉灭火器，还是四氯化碳灭火器，都不能用来灭火，只能用沙子盖灭。2、A【解析】

A．Mg2+、NH4+、Cl-与H+、SO42-、NO3-能够在溶液中共存，A正确；B．Ba2+与SO42-反应生成白色沉淀，Br-能被H+、NO3-氧化成Br2，因此Br-与H+、NO3-也不共存，故B错误；C．I-能被H+、NO3-氧化成I2，因此I-与H+、NO3-不共存，C错误；D．HCO3-与H+能够发生复分解反应生成二氧化碳气体，不能共存，D错误。故答案A。3、B【解析】

设14%KOH溶液的质量为m，根据溶质质量不变列方程计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，根据c=计算。【详解】设14%KOH溶液的质量为m，则：m×14%=(m−100g)×28%，解得m=200g，m(KOH)=200g×14%=28g，n(KOH)==0.5mol，c(KOH)==6.25mol/L，答案选B。【点睛】蒸发前后溶质的物质的量不变是解题的关键。4、B【解析】

A、Cu2+呈蓝色，与无色溶液相矛盾，A不符合题意；B、该组离子均为无色，且可以在酸性溶液中大量共存，B符合题意；C、HCO3-不能在酸性溶液中大量存在，C不符合题意；D、Fe3+呈黄色，OH-不能在酸性溶液中大量存在，Mg2+、Fe3+不能和OH-共存，D不符合题意；故选B。5、A【解析】

无色透明的溶液中不会存在Cu2＋离子；向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，说明该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量OH－；因为阳离子Mg2＋、H＋、Ag＋都与氢氧根离子反应，则溶液中一定存在Ba2＋；又HCO3-与氢氧根离子反应，SO42-与钡离子反应，则溶液中一定不存在SO42-、HCO3-；因为有三种离子存在，则一定存在NO3-，根据分析可以知道，溶液中一定存在的离子为：OH－、Ba2＋、NO3-；故选A。6、C【解析】

氧化还原反应的本质为电子的转移(得失或偏移)，氧化还原反应的特征为化合价的变化，不一定有氧元素参加，比如铁和氯气生成氯化铁的反应；氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应，氧化反应和还原反应同时发生，据此解答；【详解】由分析可知，A、B、D的叙述均错误，C叙述正确；故答案选C。【点睛】氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价发生变化，氧化反应和还原反应同时存在同时发生。7、D【解析】

A．2.4g金属镁的物质的量为=0.1mol，0.1molMg变成Mg2+时失去的电子数目为0.1mol×2NAmol-1=0.2NA，故A项说法错误；B．标准状况下，水不是气体，因此不能用气体摩尔体积计算其物质的量或分子数等，故B项说法错误；C．25℃，压强为1.01×105Pa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，因此无法确定11.2L氮气的物质的量，从而无法计算所含原子数，故C项说法错误；D．标准状况下，1.12L氯气的物质的量为=0.05mol，0.05molCl2所含原子数N=0.05mol×2NAmol-1=0.1NA，故D项说法正确；综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。8、C【解析】

A.日常生活、生产中节约资源可减少资源的损耗，符合绿水青山就是金山银山的理念，A错误；B.汽车装净化装置，可将尾气中的NO、CO转化为参与大气循环的无毒的混合气体，减少尾气中污染气体排放，符合绿水青山就是金山银山的理念，B错误；C.加大煤炭的开采力度，降低冬季供暖价格，会增大煤的用量，会使大气污染程度增大，不绿水青山就是金山银山的理念，C正确；D.实施绿化，能减少环境污染、保护水土等，符合绿水青山就是金山银山的理念，D错误；故选C。9、C【解析】

A．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸钡和水，离子方程式为：+2H++2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，A错误；B．氯气跟水反应，生成氯化氢和次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，B错误；C．Al与NaOH溶液的反应，生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，C正确；D．AlCl3溶液中加入足量的氨水生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，D错误；故选C。10、B【解析】

金属单质与氯气反应得到最高价的金属氯化物，铝与氯气反应生成氯化铝，铜在氯气中燃烧生成氯化铜．【详解】A、Fe和氯气在点燃时能直接生成FeCl3，故A不选；B、Fe和氯气在点燃时能直接生成FeCl3，故B选；C、铝与氯气反应生成氯化铝，故C不选；D、Cu与氯气在点燃时能直接生成CuCl2，故D不选；故选B。【点睛】本题考查氯气的性质，解题关键：明确氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价金属氯化物，易错点B。11、A【解析】

A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数会使量取的浓盐酸的体积偏大，浓度偏高，故A选；B.溶解搅拌时有液体飞溅会使溶质的物质的量减少，导致浓度偏低，故B不选；C.定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，会使稀盐酸的体积偏大，浓度偏低，故C不选；D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，会使溶液的体积偏大，浓度偏低，故D不选；故选A。12、B【解析】

A．离子化合物、共价化合物均可能溶于水，不能利用溶解性判断，故A不选；B．液态氯化氢不导电，说明其构成微粒为分子，则以共价键结合，为共价化合物，故B选；C．离子化合物、共价化合物均可能在水中完全电离，不能利用完全电离判断，故C不选；D．不能利用稳定性判断化合物的类型，如碳酸氢钠容易分解，碳酸钠不容易分解，但均为离子化合物，故D不选；故选B。【点睛】本题的易错点为D，要注意物质的稳定性与含有的化学键的强弱有关，与化学键的类型无关。13、D【解析】

A.氢气和氯气混合光照易爆炸，不能用此方法制氯化氢，故A错误；B.工业生产氯化钠的方法是蒸发海水结晶，故B错误；C.氯气通入石灰乳中制取漂白粉，故C错误；D.碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，高温分解石灰石制生石灰，故D正确；选D。14、C【解析】

电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，其本质是在一定条件下自身能电离的化合物。【详解】A.蔗糖是溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物，蔗糖属于非电解质，A选项不符合题意；B.铜是单质，既不是电解质，又不是非电解质，B选项不符合题意；C.氢氧化钠是溶于水或熔融状态下都能导电的化合物，氢氧化钠属于电解质，C选项符合题意；D.二氧化硫溶于水形成的溶液能导电，是由于二氧化硫与水反应生成了亚硫酸，亚硫酸能电离，从而使溶液能导电，而二氧化硫本身不能电离，所以二氧化硫属于非电解质，D选项不符合题意；答案选C。【点睛】电解质的概念简单，但判断时错误率很高，此概念要抓住两点：（1）电解质是化合物，混合物、单质既不是电解质，也不是非电解质；（2）电解质自身能电离，经过反应生成新物质，由于新物质的电离而导电不能判断该物质是否为电解质(如本题中的SO2)。15、B【解析】

氢气的燃烧是放热反应，相反，电解水是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，排除ACD，答案为B。16、D【解析】

方法①：Cu完全反应，与硝酸反应的HNO3分为2部分，一部分体现酸性，生成Cu(NO3)2，仍然在溶液中，另一部分体现出氧化性，生成NO2或者NO2和NO的混合气体；根据N守恒，体现出酸性的n(HNO3)=2n(Cu)=，体现出氧化性的n(HNO3)等于溶液中减少的硝酸，为0.1mol，则总物质的量为0.12mol+0.1mol=0.22mol；方法②：假设xmol的Cu与浓硝酸作用，ymol的Cu与稀硝酸作用，则x+y=0.06，，解得x=0.045，y=0.015，则消耗的酸的物质的量为4×0.045+×0.015=0.22；故答案选D。17、D【解析】

根据影响溶液导电性强弱的因素分析判断。【详解】电解质溶液的导电性，主要取决于离子浓度和离子电荷数，与溶液体积无关。A项中HCl完全电离，溶液中H+、Cl-浓度分别为1mol·L－1；B项中蔗糖为非电解质，离子浓度几乎为0；C项中NaCl完全电离，溶液中Na+、Cl-浓度分别为1mol·L－1；D项中CaCl2完全电离，溶液中Ca2+、Cl-浓度分别为1mol·L－1、2mol·L－1。所以，D溶液导电性最强，灯泡最亮。本题选D。【点睛】比较溶液中离子浓度，不仅要看溶液浓度大小，还要看溶质是否电离，电离程度大小。18、B【解析】

A.陶瓷在烧制时，硅酸盐在高温下发生复杂的物理、化学变化，涉及化学反应，A不符合题意；B.活字印刷排版术就是把提前刻制好的字再按照一定顺序重新排版，没有新物质产生，不涉及化学反应，B符合题意；C.鞭炮和烟火的燃放，火药燃烧生成新的物质CO2、SO2等气体为化学变化，C不符合题意；D.司母戊鼎表面出现铜绿是铜单质变为碱式碳酸铜，有新物质产生，发生了化学变化，D不符合题意；故合理选项是B。19、C【解析】

A.因质量的单位为g，则1mol氧原子的质量是16g，故A错误；B.因电子的质量很小，则钠离子和钠原子的质量可认为相同,即Na+的摩尔质量应为23g/mol，故B错误；C.二氧化碳的相对分子质量为44，则CO2的摩尔质量为44g/mol，故C正确；D.因氢气的相对分子质量为2，则氢气的摩尔质量为2g/mol，叙述不准确，故D错误；本题答案为C。【点睛】摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量在数值上相等,但单位不同。20、D【解析】

盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，进行分析解答。【详解】A、水属于氧化物，不属于盐，故A错误；B、H2SO4在水溶液电离出氢离子和硫酸根离子，阳离子全是氢离子，属于酸，故B错误；C、氢氧化钾能电离出钾离子和氢氧根离子，属于碱，故C错误；D、KNO3是由钾离子和硝酸根离子组成，属于盐，故D正确；故答案选D。21、D【解析】

A.苯可隔绝空气；B.根据活塞的位置是否发生变化可判断是否漏气；C.转移液体，应引流；D.洗气时导气管的方向是长进短出。【详解】A.苯可隔绝空气，图中装置可制备并观察Fe(OH)2白色沉淀，A正确；B.根据活塞的位置是否发生变化可判断是否漏气，如漏气，则活塞不能恢复到原位置，B正确；C.转移液体，可用玻璃棒引流，避免液体流出，C正确；D.洗气时，气体应从长导管进入，从短导气管口流出，气流方向反了，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价。把握气密性检验、装置的使用、溶液的配制、实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目侧重考查学生的分析与实验能力。22、B【解析】

A.氯气和水反应生成HClO，HClO具有漂白性和强氧化性，漂白不可逆，加热后不恢复原色，A错误；B.SiO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，B正确；C.SO2不能使酸碱指示剂褪色，紫色石蕊试液只变红不褪色，C错误；D.若原溶液中含有Ag＋，也会生成白色沉淀（AgCl），不一定含有硫酸根离子，故D错误；故答案选B。二、非选择题(共84分)23、（1）Cl2HClNaCl（每空1分）（2）2Na＋O2Na2O22Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（每空2分）【解析】试题分析：本题考查无机推断和化学方程式的书写。气体B为黄绿色，气体B为Cl2；气体A在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，气体A为H2，H2与Cl2反应生成的气体C为HCl；金属D在空气中燃烧浅黄色固体，金属D为Na，生成的浅黄色固体F为Na2O2；Na2O2与CO2反应生成的气体G为O2。Cl2与Na生成的白色固体E为NaCl。（1）B的化学式为Cl2，C的化学式为HCl，E的化学式为NaCl。（2）a.D生成F的化学方程式为：2Na＋O2Na2O2。b.F与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3＋O2。c.D与水反应的化学方程式为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。24、钝化3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O冒白烟3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－【解析】

(1)常温下铝遇浓硝酸钝化，据此解答；(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此解答；(3)氨气的物质的量是mol，溶液的质量是g，溶液的体积为＝mL，据此解答；(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生白烟，据此解答；(5)B与C反应即CuO和NH3反应，生成铜单质、氮气和水，据此解答；(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，则K是CuCl，SO2还原氯化铜生成氯化亚铜，据此解答；【详解】A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖，则B是氨气，A是氧气，D是NO，F是氮气，G是硝酸。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀，则C是氧化铜，与氨气发生氧化还原反应生成铜、氮气和水，E是铜，与硝酸反应生成硝酸铜，I是氢氧化铜，J是氯化铜。(1)常温下铝遇浓硝酸后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为钝化，故答案为：钝化；(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案为：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(3)氨气的物质的量是mol，溶液的质量是g，溶液的体积为＝mL，所以溶液的物质的量浓度为mol·L－1，故答案为：；(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生硝酸铵，实验现象是冒白烟，故答案为：冒白烟；(5)B与C反应的化学方程式为3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O，故答案为：3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O；(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，则K是CuCl，SO2还原氯化铜生成氯化亚铜的离子方程式为2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－，故答案为：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－。25、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O2B+3Cl22BCl3除去Cl2中的HCl冷却和收集三氯化硼碱石灰a先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3【解析】

A装置制备氯气，制备的氯气中含有HCl、水蒸气，B装置吸收HCl，C装置干燥氯气，D装置中氯气与硼反应生成BCl3，E装置冷却和收集三氯化硼，三氯化硼遇水水解，F装置防止水蒸气进入E中，氯气有毒，直接排放会污染空气，G装置吸收氯气，据此判断。【详解】（1）装置A用来制备氯气，其中发生反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）装置D中氯气与硼在加热条件下反应生成三氯化硼，反应的化学方程式为：2B+3Cl22BCl3；（3）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，B中饱和食盐水除去Cl2中的HCl，且可以降低氯气溶解度，BCl3的沸点低，E中冰水冷却便于收集三氯化硼；（4）由于三氯化硼遇水水解，F装置防止水蒸气进入装置E中，同时氯气有毒需要尾气处理，则可以用一个盛装碱石灰的干燥管代替装置F和G；（5）先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3，再加热制备三氯化硼，故先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯，答案选a。【点睛】本题考查物质制备实验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目涉及制备气体、净化气体、干燥气体和尾气处理，明确原理是解题关键，注意题目信息的应用。26、还原性和酸性B吸收氯气5：1【解析】

（1）装置A中发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，通过产物判断浓盐酸在反应中的作用。（2）浓盐酸易挥发，所以制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气。A．浓H2SO4只能吸收水蒸气；B．饱和NaCl溶液，可吸收氯气中的氯化氢；C．NaOH溶液，既能吸收氯化氢，又能吸收氯气；（3）装置D中NaOH溶液的作用是尾气处理。（4）C中发生的反应为6Cl2+6Sr(OH)2==5SrCl2+Sr(ClO3)2+6H2O，从而得出氧化剂与还原剂的质量比。【详解】（1）装置A中发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应生成Cl2，Cl元素的价态升高，HCl表现出还原性；反应生成MnCl2时，HCl表现出酸性。答案为：还原性和酸性；（2）浓盐酸易挥发，所以制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，除杂质的目的主要是除去氯化氢。A．浓H2SO4只能吸收水蒸气，不能去除氯化氢，A不合题意；B．饱和NaCl溶液，可吸收氯气中的氯化氢，对氯气不产生影响，B符合题意；C．NaOH溶液，既能吸收氯化氢，又能吸收氯气，C不合题意。答案为：B；（3）装置D中NaOH溶液的作用是吸收氯气，防止污染环境。答案为：吸收氯气；（4）C中发生的反应为6Cl2+6Sr(OH)2==5SrCl2+Sr(ClO3)2+6H2O，生成SrCl2的Cl2表现出氧化性，作氧化剂，生成Sr(ClO3)2的Cl2表现出还原性，作还原剂，从而得出氧化剂与还原剂的质量比5：1。答案为：5：1。【点睛】分析反应中物质表现的性质时，首先看元素的价态是否改变，若酸或碱中所含元素价态在反应前后没有改变，则酸表现出酸性，碱表现出碱性；若物质中所含元素价态发生了改变，元素价态升高，该反应物表现出还原性，元素价态降低，该反应物表现出氧化性。27、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OHCl收集氯气BD①②④2H2O+SO2+Cl2==2HCl+H2SO45mol7mol【解析】(1)用二氧化锰与浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)生成的氯气中含有少量的氯化氢和水蒸气，B中选用饱和食盐水，可以除去Cl2中混有的氯化氢杂质；C中用浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气与铜粉反应后多余的氯气用E收集，剩余的氯气用氢氧化钠溶液除去尾气，防止污染空气，故答案为：HCl；收集氯气；(3)即使A装置中的MnO2和D装置中的Cu都是足量的，100mL12mol／L浓盐酸经充分反应后得到的CuCl2也不足0.3mol，说明生成的氯气物质的量小于0.3mol，即被氧化的氯化氢少于0.6mol，少于氯化氢总量的一半。A.实验前都要进行气密性检查，装置漏气是不合理的，故A错误；B.A装置在加热过程中盐酸易挥发，使得利用的氯化氢减少，故B正确；C.CuCl2潮解吸水与氯化铜的物质的量多少无关，故C错误；D.二氧化锰只能与浓盐酸反应，A装置中反应生成的水要稀释盐酸，变成稀盐酸不再反应，故D正确；故选BD。(4)经Cl2消毒的自来水可以看成浓度较小的氯水，①氯水中含有氯气，能够将KI氧化变质；②氯水中含有氯离子，能够与AgNO3反应生成氯化银沉淀变质；③AlCl3与氯水中的微粒不反应，不变质；④氯水中含有氯气，能够将FeCl2氧化变质；⑤稀盐酸与氯水中的微粒不反应，不变质；变质的有①②④，故答案为：①②④；(5)氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有