2026届吉林市四平市化学高二上期中学业水平测试模拟试题含解析

2026届吉林市四平市化学高二上期中学业水平测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、称取两份铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温、同压下)，两份铝粉的质量之比为A．1:2 B．1:3 C．3:2 D．1:12、2016年11月3日，我国成功发射了以液氢、液氧为推进剂的长征五号大型运载火箭（亦称为“冰箭”），达到国际先进水平，标志着我国由航天大国进入航天强国行列。有关该火箭推进剂的说法错误的是A．温度低 B．燃烧效率高 C．反应产物有污染 D．贮存难度大3、下列属于放热反应的是A．C+CO22COB．CaCO3CaO+CO2↑C．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O4、近日王中林院士被授予能源界“诺贝尔奖”的埃尼奖，以表彰他首次发明纳米发电机、开创自驱动系统与蓝色能源两大原创领域。下列与“蓝色能源”海洋能一样属于可再生能源的是（

）A．氢气 B．煤 C．石油 D．可燃冰5、80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋53kJ/mol，获得如下数据。下列判断正确的是时间/s020406080100c(NO2)/mol·L－10.000.120.200.260.300.30A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．该反应的ΔS<0C．反应达平衡时吸热15.9kJD．100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的体积分数减小6、萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是()A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B．CaF2的熔点较高，硬度较大C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小7、已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1B．图中x点的坐标为(100,6)C．图中x点表示溶液中Ag＋恰好完全沉淀D．把0.1mol·L－1的NaCl换成0.1mol·L－1NaI则图像在终点后变为虚线部分8、下列关于晶体性质的叙述中，不正确的是()A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性有序排列的必然结果D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性9、兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是A．实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷B．从D中分离出盐酸的方法为过滤C．装置C经过一段时间的光照射后，生成的有机物有4种D．装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用10、物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤CH3COONH4，c(NH4＋)由大到小的顺序为A．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．②①④⑤③11、电絮凝的反应原理是以铝、铁等合金金属作为主电极，借助外加脉冲高电压作用产生电化学反应，把电能转化为化学能，以牺牲阳极金属电极产生金属阳离子絮凝剂，通过凝聚、浮除、还原和氧化分解将污染物从水体中分离，从而达到净化水体的目的。下列说法正确的是A．右极为阳极，左极为阴极B．电子从右极经电解液流入左极C．每产生1molO2，整个电解池中理论上转移电子数为4NAD．若铁为阳极，则阳极的电极反应式为Fe−2e−===Fe2+和2H2O−4e−===O2↑+4H+12、对于工业制H2SO4过程中的反应：2SO2(g)+O22SO3(g)下列说法错误的是A．使用合适的催化剂可以加快化学反应速率B．增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%C．降温时，反应速率减小D．缩小密闭容器的体积，可以加快反应速率13、已知反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-129.0kJ·mol-l。现将4molCO与8molH2混合，一定条件下发生反应，达到平衡状态时放出387.0kJ热量，此时CO的转化率为A．25% B．50%C．75% D．80%14、把下列四种X溶液分别迅速加入四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，此时，X和盐酸立刻进行反应，其中初始反应速率最快的是A．10℃10mL3mol·L－1的X溶液 B．20℃10mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液 D．10℃10mL2mol·L－1的X溶液15、某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列说法正确的是(

)A．在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LB．在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)=0.2mol/LC．分别将浓度均为0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定大于7D．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)16、已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与生成物C在混合气体中的体积分数[φ(C)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）A．T1<T2，p1>p2，m＋n>p，△H<0B．T1>T2，p1<p2，m＋n>p，△H<0C．T1<T2，p1>p2，m＋n<p，△H>0D．T1>T2，p1<p2，m＋n<p，△H>017、在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＜v（逆）D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO的百分含量将增大18、下列关于烯烃的化学性质的叙述正确的是()A．烯烃能使溴的CCl4溶液褪色，是因为烯烃与溴发生了取代反应B．烯烃不能使酸性KMnO4溶液褪色C．在一定条件下，烯烃能与H2、H2O、HX(卤化氢)发生加成反应D．可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中少量的乙烯19、高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物，它能使鼠伤寒沙门氏菌TA98和TA100发生诱变，具有抗病菌作用。下列关于高良姜素的叙述正确的是（）A．高良姜素的分子式为C15H15O5B．高良姜素分子中含有3个羟基、8个双键C．高良姜素能与碳酸钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液等反应D．1mol高良姜素与足量的钠反应生成33.6LH220、已知X(g)+3Y(g)=2Z(g)ΔH>0，下列对该反应的说法中正确的是()A．ΔS>0 B．能自发进行C．反应物总能量大于生成物总能量 D．在任何温度下都不能自发进行21、由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，对应的酸不正确的是（）A．碳→碳酸 B．硫→硫酸 C．氮→硝酸 D．磷→磷酸22、在2L恒容密闭容器中充入2molH2、1molCO，在一定条件下发生如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)∆H=-90.1kJ∙mol-1；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是(

)A．工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好B．图象中X代表温度，P(M2)>P(M1)C．图象中P点代表的平衡常数K为4D．温度和容积不变，再充入2molH2、1molCO，达到平衡时CO转化率减小二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物A～M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能发生银镜反应，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。已知：(R1、R2表烃基或氢原子)请回答：（1）B、F的结构简式分别为________、________。（2）反应①～⑦中，属于消去反应的是________(填反应序号)。（3）D发生银镜反应的化学方程式为______________________________；反应⑦的化学方程式为______________________________。（4）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为__________________________________________。（5）符合下列条件的F的同分异构体共有________种。a．能发生银镜反b．能与FeCl3溶液发生显色反应c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶624、（12分）根据下面的反应路线及所给信息,回答下列问题:（1）11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均为一氯代烃,已知C中只有一种等效氢,则B的名称(系统命名)为__________（3）D的结构简式__________,③的反应类型是__________（4）写出③的反应化学方程式_________25、（12分）用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________。（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是____________________________。（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因是______________。实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_________(填“相等”“不相等”)。（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________________________。26、（10分）化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的__________(填“Na2CO3”或"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是_____________。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是__________________________________________。(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(为mg；已测得)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的________上升，则装置气密性良好。②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的___________(填“体积”或“质量”)。(3)丙同学用下图所示方法和步骤实验：①操作I涉及的实验名称有___________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、____________。②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为___________________________。27、（12分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol·L-1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。完成下列填空：实验编号待测盐酸的体积（mL）NaOH溶液的浓度（mol·L-1）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I.（1）滴定达到终点的标志是___。（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__（保留小数点后3位）。（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用__操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有__。A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解D．滴定终点读数时俯视E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失II.硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，__（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B（OH），写出硼酸在水溶液中的电离方程式__。28、（14分）阅读数据，回答问题。（1）表-1列出了一些醇的沸点名称甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸点/℃64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇类物质的沸点明显高于相对分子质量相近的烃，其原因前者分子间存在__________作用。你推测2-甲基-2-丙醇的沸点不会超过__________℃。（2）表-2列出了一些羧酸的沸点结构简式沸点/℃CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C（CH3）COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸点数据有两个，其原因是____________________。（3）表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名称溶解度/g名称溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通过数据，可以发现影响有机物水溶性的因素有（答出两条即可）____________________；______________________________。29、（10分）合成氨工业的核心反应是N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)；反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应的ΔH=_______kJ/mol。(2)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在500℃、2×107Pa和催化剂条件下，向一密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后，放出的热量_________46.2kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。(4)关于该反应的下列说法中，正确的是________(填字母)。A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0，ΔS＞0D．ΔH＜0，ΔS＜0(5)已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：P4(s，白磷)＋5O2(g)=P4O10(s)

ΔH1＝－2983.2kJ/mol4P(s，红磷)＋5O2(g)=P4O10(s)

ΔH2＝－2954kJ/mol，则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式：________________________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【详解】Al与盐酸反应的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；与NaOH溶液反应的方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可见当酸、碱足量时产生的氢气应该按照Al来计算，产生的氢气相同，则发生反应的Al的质量也相等，因此二者的质量比是1:1，答案是选项D。2、C【详解】A．以液氢、液氧为推进剂，说明温度低，故A正确；B．氢气为燃料，说明燃烧效率高，故B正确；C．氢气和氧气反应生成水，水无污染，故C错误；D．氢气液化困难，因此贮存难度大，故D正确。综上所述，答案为C。3、C【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、活泼金属与水反应、所有中和反应、铝热反应，绝大多数化合反应。【详解】焦炭和二氧化碳共热生成CO是化合反应，属于吸热反应，故不选A；碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳是分解反应，属于吸热反应，故不选B；2Al+Fe2O32Fe+Al2O3是铝热反应，属于放热反应，故选C；Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应是吸热反应，故不选D。【点睛】本题考查放热反应、吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆。4、A【详解】A.氢气的燃烧产物是水，水分解可以产生氢气，故氢气属于可再生能源；B.煤是化石燃料，不属于可再生能源；C.石油是化石燃料，不属于可再生能源；D.可燃冰是化石燃料，不属于可再生能源。故答案为A5、C【解析】A.由热化学方程式N2O4(g)2NO2(g);ΔH＝＋53kJ/mol可知，该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大，A项错误；B.气体分子数越多混乱度越大，由反应N2O4(g)2NO2(g)可知，正反应气体分子数增多，所以该反应熵增加，即ΔS>0，B项错误；C.由表格数据可知，第80s、100s时反应已处于平衡状态，此时NO2的浓度为0.30mol/L，即平衡时生成NO2的物质的量=0.30mol/L×2L=0.6mol，根据热化学方程式N2O4(g)2NO2(g);ΔH＝＋53kJ/mol可知，反应达平衡时吸收的热量=53kJ/mol2×0.6mol=15.9kJ，C项正确；D.在温度和容积相同时，再充入0.40molN2O4，相当于增大压强，根据勒夏特列原理平衡向逆反应方向移动，所以达到新的平衡时N2O4的体积分数将增大，D项错误；答案选C。6、C【详解】A、难溶于水，其水溶液的导电性极弱，不能说明CaF2一定是离子晶体，故A不符；B、熔、沸点较高，硬度较大，也可能是原子晶体，B项不能说明CaF2一定是离子晶体，故B不符；C、固体不导电但熔融状态下可以导电，一定有自由移动的离子生成，C项说明CaF2一定是离子晶体，故C正确；D、CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小，只能说明CaF2是极性分子，不能说明CaF2一定是离子晶体，故D不符；故选C。7、B【解析】当氯化钠溶液的体积是0时，pAg＝0，所以硝酸银溶液的浓度是1.0mol/L的，选项A不正确；pAg＝6时，二者恰好反应，所以氯化钠溶液的体积是100ml，选项B正确；当溶液中离子的浓度小于1.0×10-5mol/L时即可以认为沉淀达到完全，而X点溶液中银离子的浓度是1.0×10-6mol/L，所以选项C不正确；由于碘化银的溶解度小于氯化银的，所以如果换成0.1mol·L-1NaI，则图象在终点后变为应该再实线的左侧，选项D不正确，答案选B。8、B【详解】A．由于晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列，所以在宏观上能够自发地呈现规则的多面体外形，A正确；B．晶体在不同方向上物质微粒的排列情况不同，即为各向异性，晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列，两者没有矛盾，B错误；C．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果，C正确；D．由于晶体在不同方向上物质微粒的排列情况不同，即为各向异性，具有特定的方向性，D正确；故选B。9、B【详解】A．实验时应先排尽装置内的空气，以防CH4与空气混合加热发生爆炸，所以先点燃A处酒精灯，让生成的Cl2排尽装置内的空气，再通甲烷，A正确；B．装置D中除含有盐酸外，还有难溶于水的CH2Cl2、CHCl3、CCl4等密度比水大的有机物，所以分离出盐酸的方法为分液，B错误；C．装置C经过一段时间的光照射后，生成的有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl44种，C正确；D．装置B有均匀混合CH4和Cl2、控制气流速度(让二种气体按一定比例混合反应)、干燥混合气体等作用，D正确；故选B。10、A【解析】铵根离子水解程度较小，所以要比较物质的量浓度相同的溶液中铵根离子浓度大小，应先比较盐中铵根离子的微粒个数，微粒个数越大，溶液中铵根离子浓度越大，微粒个数相同的铵盐溶液，应根据溶液中其它离子是促进铵根离子水解还是抑制铵根离子水解判断。【详解】(NH4)2CO3溶液中铵根离子的微粒个数最多，则溶液中铵根离子浓度最大；NH4HSO4和NH4Fe(SO4)2溶液中，氢离子和亚铁离子抑制铵根离子水解，但氢离子抑制程度大，CH3COONH4溶液中，醋酸根离子促进铵根离子水解，所以C(NH4＋)由大到小的顺序为②①③④⑤，故选A。【点睛】本题考查了铵根离子浓度的比较，解答时，应先根据盐中铵根离子的微粒个数进行分类比较，再其它离子对铵根离子的影响来分类比较。11、D【详解】该装置是把电能转化为化学能的电解池，电子流入的电极为阴极，电子流出的电极为阳极，所以左极为阳极，右极为阴极，A错误；电子不能通过电解质溶液，电解质溶液中通过离子的定向移动，再在两极得失电子形成电流，B错误；每产生1molO2，根据电极反应，M−ne−===Mn+（M代表金属）和2H2O−4e−===O2↑+4H+，转移电子的物质的量大于4mol，转移电子数大于4NA，C错误；根据题意，若铁为阳极，则阳极电极反应式为Fe−2e−===Fe2+和2H2O−4e−===O2↑+4H+，D正确。12、B【分析】A、催化剂降低反应活化能增大反应速率；B、增大氧气浓度增大二氧化硫转化率，但反应是可逆反应，最后达到平衡状态；C、降低温度反应速率减小；D、缩小密闭容器的体积，增大反应物浓度,反应速率增大.【详解】A、催化剂降低反应活化能，使用催化剂能显著增大反应速率，故A正确；B、增大氧气浓度,可增大二氧化硫转化率，氧气转化率减小，反应是可逆反应，最后达到平衡状态时，二氧化硫转化率不能达到100%，故B错误；C、降低反应温度，正逆反应速率都减小，化学反应速率减慢，故C正确；D、缩小密闭容器的体积，增大反应物浓度,反应速率增大，故D正确。故选B。13、C【详解】设CO的转化率为x；，=，计算得CO的转化率x=75%，故C正确；答案：C。14、C【分析】从影响反应速率的因素分析解答。【详解】温度越高，化学反应速率反应越快；反应物浓度越大，化学反应速率越快。C选项中，温度最高、反应物的浓度最大，所以反应最快的应该是C。故选C。【点睛】反应物的浓度越大反应越快，和反应物的多少没关系。15、D【解析】A、根据H2A第一步完全电离和物料守恒解答；

B、二元酸H2A在水中的电离方程式为:H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，第一步完全电离,第二步部分电离,根据平衡常数计算溶液的c(H+)；

C、HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2),电离平衡常数较大,同浓度0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等体积混合,其pH应小于7；

D、0.1mol/L的NaHA溶液显酸性,c(HA-)＞c(H+)。【详解】A．二元酸H2A在水中的电离方程式为:H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，可以知道第一步完全电离,第二步部分电离,则在0.1mol/L的Na2A溶液中，存在HA-和A2-离子,且c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L，A错误；B.在0.1mol/L的H2A溶液中，在水中的电离方程式为H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，第一步完全电离,第二步部分电离，设电离的HA-为x,则有:(0.1+x)×x/(0.1-x)=1/100，解之得x=0.0084；所以在0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)=0.1+0.0084=0.1084mol/L,故B错误；

C.由Ka=1.0×10-2知,HA-的电离度为10%，在温度不变时，同浓度0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等体积混合,溶液中的c(H+)近似为0.01mol/L，变化不大，溶液仍呈酸性，故C错误；

D.0.1mol/L的NaHA溶液中，HA-的电离程度约为10%，溶液显酸性，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故D正确；综上所述，本题选D。【点睛】如果H2A为二元弱酸，则Na2A溶液中存在的物料守恒为：c(Na+)=2（c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)）；如果二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，则Na2A溶液中存在的物料守恒为c(Na+)=2（c(HA-)+c(A2-)）；本题要注意H2A=H++HA-第一步电离是完全的，所以Na2A只能发生一步水解，这是一个易忽视的点。16、B【分析】根据“先拐先平，数值大”原则，采取“定一议二”得到温度和压强的大小关系，根据图示，结合压强和C的含量的关系判断方程式前后的系数和大小关系，根据温度和C的含量的关系，确定化学反应的吸放热情况。【详解】根据可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)可知，在压强相同时，温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短。根据①、②可知，温度：T1＞T2；由图可知：温度越高，C的含量越低，说明升高温度，化学平衡向正反应进行，故正反应为吸热反应，△H>0；在温度相同，压强越大，反应速率越快，反应达到平衡所需要的时间越短。根据②、③可知，压强：p1＜p2；由图可知：在温度相同时，压强越大，C的含量越低，说明增大压强，化学平衡逆向移动，根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以方程式系数m＋n>p；根据以上分析得出：T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p，△H>0，故答案为B。17、C【详解】A．平衡常数数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故A错误；B．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，由于保持恒压，所以容器体积增大，相当于降低压强，平衡向气体体积增大的方向进行，上述平衡将逆向移动，故C错误；C．80℃时，测得某时刻Ni(CO)4（g）、CO（g）浓度均为0.5mol•L-1，Qc=c(Ni(CO)4)/c4(CO)=0.5/0.54=8＞2，说明平衡逆向进行，则此时v（正）＜v（逆），故C正确；D．恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4（g），相当于增大压强平衡正向进行，达到新平衡时，CO的百分含量将减小，故D错误；故选C。18、C【详解】A．烯烃都含有碳碳双键，因此烯烃能使溴的CCl4溶液褪色，是因为烯烃与溴发生了加成反应，故A错误；B．烯烃都含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；C．在催化剂作用下，烯烃能与H2、H2O、HX(卤化氢)发生加成反应，故C正确；D．不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中少量的乙烯，乙烯和酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新的杂质，故D错误。综上所述，答案为C。19、C【解析】A．由结构简式可知高良姜素的分子式为C15H12O5，A错误；B．分子含有两个苯环，只有1个碳碳双键，B错误；C．含有酚羟基，可与碳酸钠溶液反应、溴水反应，含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，可被酸性高锰酸钾氧化，C正确；D．含有3个羟基，但生成氢气存在的外界条件未知，不能确定体积大小，D错误。答案选C。【点晴】易错点为D，注意气体存在的外界条件的判断。20、D【详解】A．正反应的气体体积减小，熵减小，△S＜0，故A错误；B．正反应的△H＞0、△S＜0，所以其△H-T△S＞0，在任何温度下都不能自发进行，故B错误；C．正反应吸热，反应物总能量低于生成物总能量，故C错误；D．正反应的△H＞0、△S＜0，所以其△H-T△S＞0，在任何温度下都不能自发进行，故D正确；故答案为D。【点睛】一个化学反应能否自发进行，既与反应的焓变有关，又与反应的熵变有关；一般来说体系能量减小和混乱度增加都能促使反应自发进行，焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向，但焓和熵都不是唯一因素，我们不能单纯地根据焓变或熵变来判断某个反应是否自发进行．在等温、等压条件下，化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的．化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用△G来表示，且△G=△H-T△S：①当△G=△H-T△S＜0时，反应向正反应方向能自发进行；②当△G=△H-T△S=0时，反应达到平衡状态；③当△G=△H-T△S＞0时，反应不能向正反应方向自发进行。21、C【分析】

【详解】蛋白质中的氮元素在体内经过消化、吸收后，最后变为氨基酸被人体利用，所以选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。22、C【详解】A.由于该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于CH3OH的合成，A不符合题意；B.由于该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，因此X不能表示温度，B不符合题意；C.由图可知，P点时CO的转化率为50%，则参与反应n(CO)=1mol×50%=0.5mol，则参与反应的n(H2)=0.5mol×2=1mol，反应生成的n(CH3OH)=0.5mol；则反应达到平衡状态时，n(CO)=1mol-0.5mol=0.5mol、n(H2)=2mol-1mol=1mol、n(CH3OH)=0.5mol，容器体积为2L，因此该条件下，反应的平衡常数=4，C符合题意；D.温度和容积不变时，再充入2molH2和1molCO，则体系的压强增大，平衡正向移动，CO的转化率增大，D不符合题意；故答案为：C二、非选择题(共84分)23、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反应①后的混合液少许，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子2【解析】试题分析：A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，均含有-COOH，F的分子式为C9H10O2，不饱和度为=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不饱和键，应含有苯环，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种，故F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为．由A→B→C的转化可知，C中含有-COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180〜260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能为Cl或Br．C发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F．C发生缩聚反应生成高聚物H为；（1）由上述分析可知，B的结构简式为，F的结构简式为；（2）反应①属于取代反应，还发生中和反应，反应②属于复分解反应，反应③⑥属于氧化反应，反应④属于消去反应，反应⑤属于加成反应，反应⑦属于缩聚反应，故答案为④；（3）D发生银镜反应的化学方程式为：；反应⑦的化学方程式为：；（4）根据上面的分析可知，X可能为Cl或Br，要确定X是哪种官能团的实验步骤和现象为取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子；（5）符合下列条件的F()的同分异构体：a．能发生银镜反应，说明分子中存在醛基；b．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中存在酚羟基；c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6，说明有4种氢原子，符合以上条件的F分子中有2个甲基、1个酚羟基、1个-CHO，且2个甲基处于间位，另2个分别处于对位，所以F的同分异构体有2种。【考点定位】考查有机推断、有机反应类型、同分异构体、化学方程式的书写等。【名师点晴】综合分析确定F的结构是关键，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，通过正反应推导确定A～M的结构简式；A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，均含有-COOH，F的分子式为C9H10O2，不饱和度为=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不饱和键，应含有苯环，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种，故F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为．由A→B→C的转化可知，C中含有-COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180〜260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能为Cl或Br．C发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F．C发生缩聚反应生成高聚物H为，据此解答。24、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反应(水解反应)CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解析】（1）标准状况下11.2L烃A的物质的量为0.5mol，88gCO2的物质的量为2mol，45gH2O的物质的量为2.5mol，所以根据碳氢原子守恒可知烃A的分子式为C4H10；（2）B和C均为一氯代烃，已知C中只有一种等效氢，说明结构中有三个甲基，A为异丁烷，C为(CH3)3CCl，B为(CH3)2CHCH2Cl，则B的名称（系统命名）为2-甲基-1-氯丙烷；（2）异丁烷取代后的一氯取代物在氢氧化钠的醇溶液中加热消去生成2－甲基丙烯，则D的结构简式为CH2=C(CH3)2；D和溴发生加成反应生成E，E是卤代烃，在氢氧化钠溶液中水解生成F，则③的反应类型是取代反应；（4）根据以上分析可知③的反应化学方程式为CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。点睛：准确判断出A的分子式是解答的关键，注意等效氢原子判断方法、卤代烃发生消去反应和水解反应的条件。25、减少热量损失不能铁会和盐酸反应，铁导热性好，热量损失较大为了确保盐酸完全被中和不相等相等NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol【详解】（1）在实验中要尽可能的少热量的损失，所以烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量损失的。（2）铁是金属，属于热的良导体，会使热量损失。另一方面铁能和盐酸反应，所以不能用环形铁质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。（3）氢氧化钠过量，能确保盐酸完全被中和，使实验更准确。如果改变酸碱的用量，则反应中放出的热量是不同的，但中和热是不变的。因为中和热是指在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时所放出的热量。（4）根据题意可知，热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。26、Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸气液面体积过滤称量【分析】(1)依据装置和试剂分析，硫酸和样品中的碳酸钠反应；反应过程中含有水蒸气，可以利用浓硫酸干燥二氧化碳气体；(2)①根据装置气密性检验方法作答；②在实验完成时，反应后可以利用注射器读取生成气体的体积；(3)①根据流程分析作答；②由流程分析判断：碳酸钡沉淀质量为yg，根据原子守恒可知样品中Na2CO3质量，从而计算。【详解】(1)依据装置和试剂分析，硫酸和样品中的碳酸钠反应，仪器b是加入液体的仪器可以控制加入的量，是分液漏斗；反应过程中含有水蒸气，可以利用浓硫酸干燥二氧化碳气体，故答案为：Na2CO3；分液漏斗；除去CO2中的水蒸气；(2)①使用注射器改变瓶内气体的多少而改变瓶内压强；当将针筒活塞向内推压时，瓶内气体被压缩，压强增大，瓶内液体则会被压入长颈漏斗内，b下端玻璃管中液面上升，可以说明装置气密性良好，故答案为：液面；②在实验完成时，反应后可以利用注射器读取生成气体的体积，能直接测得的数据是CO2的体积，故答案为：体积；(3)①流程分析可知，加入氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，通过过滤得到沉淀，洗涤后称重得到沉淀碳酸钡质量，故答案为：过滤；称量；②由流程分析判断：碳酸钡沉淀质量为yg，根据原子守恒可知样品中Na2CO3质量为，因此样品中Na2CO3的质量分数为，故答案为：。【点睛】本题重点(2)①，了解常见装置的检查该装置气密性的方法，本题采用注射器改变瓶内气体的多少而改变瓶内压强，从而验证气密性。27、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色0.115mol/L丙CE不能H3BO3＋H2OB（OH）+H+【分析】根据酸碱滴定操作要求回答问题。【详解】I、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示剂，即滴定到终点的标志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；（2）第1组数据与另外2组相差较多，删去，消耗NaOH的平均体积为(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根据V酸×c