2026届福建省龙岩市漳平第一中学化学高三第一学期期中质量跟踪监视试题含解析

2026届福建省龙岩市漳平第一中学化学高三第一学期期中质量跟踪监视试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组离子中，可能能大量共存的是（）A．pH=14的无色溶液中：Na+、K+、HCO3－、NO3－B．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、CO32-、C1－、K+C．在0.1mol／L的盐酸中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+D．在c(H+)/c(OH－)=1×10－12的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+2、下列叙述正确的是A．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．在Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液3、在Rh(铑)表面进行NRR(电催化反应)将N2转化为NH3的一种反应机理如图所示，下列说法不正确的是（）A．Rh薄膜电极为电解池的阴极B．通过②③可知两个氮原子上的加氢过程分步进行C．上述所有过程都需铑电极提供电子才能进行D．反应⑤每转移2mol电子，生成22.4LN2(标准状况下)4、在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A．0.225mol/L B．0.3mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L5、氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）在有机合成中非常重要，可发生如下反应：①LiAlH4＋4H2O=LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑②NaBH4＋NH4Cl=NH3BH3＋NaCl＋H2↑，则下列说法错误的是（）A．LiAlH4中H元素为－1价B．反应②中，每生成1molNH3BH3会转移2mole－C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物D．NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同6、下列说法正确的是A．亮菌甲素（结构如图）为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎治疗，其分子式为C12H12O5B．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OHC．硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物D．分子式为C4H8O2的酯有4种7、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）选项物质性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B元素硅处于金属与非金属分界线单质硅常用作光导纤维C常温下，钠钾合金熔点低且导热性好原子反应堆导热剂DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记A．A B．B C．C D．D8、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M元素的原子是短周期中原子半径最大的。下列说法正确的是A．X、Z、W三元素形成的化合物都是共价化合物B．简单离子的半径从大到小的顺序是：M>Y>Z>WC．氢化物的稳定性强弱顺序为：Y>Z>WD．M2W2既含有离子键，也含有非极性键9、下列现象或活动过程中不发生氧化还原反应的是A雷电B用我国研发的天眼接受宇宙中的信号C航空煤油用作水路两用飞机的飞行燃料D手机充电A．A B．B C．C D．D10、在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(1)，示意图如下：反应I：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)

△H1=a

kJ·mol－1反应Ⅱ：5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq)

△H2=b

kJ·mol－1下列说法正确的是A．两池发生的反应中，氮元素只被氧化B．两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2C．常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4LN2转移的电子数为3.75

NAD．4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq)

△H=(3a+b)kJ·mol－111、将浓硫酸和稀硫酸分别滴在下列物质上，固体表面观察不到明显差异的是A．铜片 B．胆矾晶体 C．铁片 D．火柴梗12、下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是()实验操作目的或结论A将Cu片放入FeC13溶液中证明Fe的金属性比Cu强B将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成镁的还原性比碳强C将SO2通入溴水或酸性KMnO4溶液中证明SO2有漂白性D向FeCl2溶液(含少量FeBr2杂质)中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2A．A B．B C．C D．D13、高温时，焦炭和水蒸气反应，所得气体含CO、CO2、H2和H2O，现用浓硫酸、无水硫酸铜、氧化铜、澄清石灰水、氢氧化钠溶液五种试剂，一次性检测气体中的CO、CO2和H2，下列说法不正确的是A．气体检验的顺序应该是CO2、H2、COB．检验CO和H2之前，需用浓硫酸将气体干燥后再完成后续实验C．干燥气体通过灼热氧化铜后，可根据无水硫酸铜是否变蓝色来确定是否含H2D．该实验中，澄清石灰水只需使用一次14、常温下，向浓度均为0.1mol∙L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH，lg[c(H+)/c(OH－)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是A．常温下电离常数：HX<HYB．a点由水电离出的c(H+)=10－12mol∙L－1C．c点溶液中：c(Y－)＞c(HY)D．b点时酸碱恰好完全中和15、图是短周期的一部分，若c原子的最外层上有5个电子，则下列说法中错误的是A．a单质可跟d的最高价氧化物对应的水化物反应B．原子半径a>b>c﹥dC．b的氢化物比c的氢化物不稳定D．a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性强16、下列广告语对应商品中含有的物质有误的是A．“红梅味精，领先（鲜）一步”——蛋白质B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇C．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”——碳酸钙D．“要想皮肤好，早晚用大宝”——丙三醇二、非选择题（本题包括5小题）17、1，4-二苯基丁烷是用来研究聚合物溶剂体系热力学性质的重要物质,工业上用下列方法制备1，4-二苯基丁烷：友情提示：格拉泽反应:2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2回答下列问题：（1）D的官能团的名称为_____________________。（2）①和③的反应类型分别为____________、_____________。（3）E的结构简式为_________________________________。用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气________mol。（4）请写出反应①的化学方程式______________________________。（5）化合物C在氢氧化钠的水溶液中加热可得到化合物F,请写出化合物F和乙酸反应的化学方程式______________________________________。（6）芳香化合物G是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为1:1，写出其结构简式_______________________________________。18、A、B、C、D、E为短周期元素,A-E原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E是地壳中含量最多的金属元素。(1)E元素在周期表中的位置为__________；B、C的氢化物稳定性强的是________(用化学式表示,下同)；B、C、D组成的化合物中含有的化学键为_____________(2)D2C2的电子式是_________,将D的单质投入A2C中,反应后得到一种无色溶液,E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为______________；(3)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成氢化物DA,熔点为800℃。DA能与水反应放出氢气,化学反应方程式为_____________。(4)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式__________________________19、氮化钙(Ca3N2)氮化钙是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。某化学兴趣小组设计制备氮化钙的实验如下：Ⅰ．氮化钙的制备（1）连接装置后，检查整套装置气密性的方法是_______________________________________。（2）装置A中每生成标准状况下4.48LN2，转移的电子数为___________________。（3）装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为______________________。装置E的作用是______________________。（4）实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________________(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。①点燃D处的酒精喷灯；②打开分液漏斗活塞;③点燃A处的酒精灯；④停上点燃A处的酒精灯；⑤停止点燃D处的酒精喷灯（5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象_________________。20、过氧化钙在工农业生产中有广泛的用途。（1）过氧化钙制备方法很多。①制备方法一：H2O2溶液与过量的Ca(OH)2悬浊液反应可制备CaO2·8H2O，其化学方程式为：_________。②制备方法二：利用反应Ca(s)+O2CaO2(s)，在纯氧条件下制取CaO2，实验室模拟装置示意图如下：请回答下列问题：装置A中反应的化学方程式为_________，仪器a的名称为________。装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是____________。（2）水中溶氧量(DO)是衡量水体白净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L-1。测定原理为：①碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；②酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；③用Na2S2O2标准溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。水产运输中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧剂，取此水样100.0mL，按上述方法测定水中溶氧量，消耗0.01000mol/LNa2S2O2标准溶液13.50mL。滴定过程中使用的指示剂是________；该水样中的溶解氧量(DO)为_________。21、H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：Ⅰ.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。(1)该反应的化学方程式为_____________。Ⅱ.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。(2)H2S的第一步电离方程式为________。(3)已知：25℃时，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。该温度下，向浓度均为0.1mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2＋开始沉淀时，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液体积变化忽略不计)。Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为ⅰ.COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)ΔH＝＋7kJ·mol－1；ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ·mol－1。(4)已知：断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJ·mol－1)1319442x6789301606表中x＝________。(5)向10L容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。①随着温度升高，CO的平衡体积分数_____(填“增大”或“减小”)。原因为_______②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol。则该温度下，COS的平衡转化率为_____；反应ⅰ的平衡常数为_____(保留两位有效数字)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A.pH=14的溶液呈碱性，OH-、HCO3－发生反应，故不选A；B.可能是碱性溶液，OH－、Na+、CO32－、C1－、K+不发生反应，故选B；C.Fe2+、ClO－发生氧化还原反应，故不选C；D.c(H+)<c(OH－)，溶液呈碱性，OH－、NH4+，OH－、Ca2+发生反应，故不选D。2、C【解析】A项，通入SO2后，溶液呈酸性，NO3-将SO2氧化成SO42-，Ba2+与SO42-形成BaSO4沉淀，错误；B项，在金属活动性顺序表中，Cu处在H的后面，Cu与稀硫酸不反应，再加入KNO3，发生反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，铜粉溶解，错误；C项，AlCl3溶液中滴加氨水产生的白色沉淀为Al（OH）3，NaHSO4溶液具有强酸性，加入NaHSO4溶液发生反应Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，沉淀溶解，正确；D项，稀盐酸属于电解质溶液，在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，先发生胶体的聚沉后Fe（OH）3溶解，可观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解变为棕黄色溶液，错误；答案选C。点睛：本题需要注意：（1）NO3-没有强氧化性，在酸性条件下NO3-会表现强氧化性；（2）NaHSO4属于强酸的酸式盐，NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHSO4水溶液具有强酸性。3、C【详解】A．根据图像可知，Rh薄膜电极得电子，Rh薄膜电极为电解池的阴极，A说法正确；B．根据图像可知，通过②③可知两个氮原子上分2步分别得到氢原子，则加氢过程分步进行，B说法正确；C．根据图像可知，①、⑤步，Rh未提供电子，C说法错误；D．反应⑤为3N2H2=2NH3+2N2，每转移4mol电子，生成2molN2(标准状况下)，转移2mol电子，22.4L标况下的氮气，D说法正确；答案为C。4、C【分析】有关反应离子方程式为：3Cu+2NO3－+8H＋=3Cu2＋+2NO↑+4H2O，由上述反应方程式可知，NO3－和H＋的物质的量之比为1：4时，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2SO4各为x、ymol，则n（NO3－）：n（H＋）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，据此计算x、y的值，再根据方程式计算铜离子的物质的量，根据c=n/V计算铜离子浓度．【详解】反应离子方程式为：3Cu+2NO3－+8H＋=3Cu2＋+2NO↑+4H2O，铜足量，由上述反应方程式可知，NO3－和H＋的物质的量之比为1：4时，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2SO4各为x、ymol，则n（NO3－）：n（H＋）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，联立解得x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成铜离子的物质的量为0.024mol×3/2=0.036mol，故铜离子的最大浓度为0.036mol÷0.1L=0.36mol·L－1，故选C。5、B【分析】H是非金属，Li和Al是金属，所以LiAlH4中H的化合价为-1；H的非金属性比B强，Na是金属，所以NaBH4中H的化合价为-1。反应①、②均发生了-1价H和+1价H之间的归中反应，生成0价的H2。可在此认识基础上对各选项作出判断【详解】A、LiAlH4中，Li为+1价，Al为+3价，根据化合价代数和为零的原则，H元素为-1价，A不符合题意；B、反应②中，电子转移情况为，每生成1molNH3BH3转移1mole-，B符合题意；C、根据分析，两个反应中，均发生了-1价H和+1价H之间的归中反应，生成0价的H2，所以H2既是氧化产物，又是还原产物，C不符合题意；D、NH4Cl和NaBH4电子式分别为：和Na+，二者均含共价键和离子键，所含化学键类型相同，D不符合题意。答案选B。6、D【解析】A、根据结构简式可知分子式为C12H10O5，A错误；B、在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COONa和C2H518OH，B错误；C、硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，C错误；D、分子式为C4H8O2的酯有4种，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，D正确，答案选D。7、B【解析】A.Al2(SO4)3+6NaHCO32(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4，反应生成的(OH)3和CO2以泡沫的形式覆盖在可燃物表面而灭火，故A正确；B.元素硅处于金属与非金属分界线是因为硅兼有非金属和金属的性质，故B错误；C.常温下，钠钾合金熔点低且导热性好，可以用作原子反应堆导热剂，故C正确；D.二氧化硅是玻璃的主要成分之一，SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，所以氢氟酸可在玻璃器皿上刻蚀标记，故D正确。故选B。8、D【解析】X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，则X是H元素。Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y是C元素。M元素的原子是短周期中原子半径最大的元素，则M是Na元素。Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体且Y、Z、W、M的原子序数依次增大，故Z是N元素，W是O元素。综上所述，X是H元素，Y是C元素，Z是N元素，W是O元素，M是Na元素。【详解】A.X、Z、W三元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物，故A项错误；B.简单离子的半径从大到小的顺序是：Z>W>M，B项错误；C.氢化物的稳定性强弱顺序为W>Z>Y，故C项错误；D.M2W2为Na2O2既含有离子键，也含有非极性键，故D项正确。综上，本题选D。9、B【解析】在物质发生化学变化时，元素化合价也发生了变化，则发生了氧化还原反应，否则没发生氧化还原反应，以此分析。【详解】A.雷电时，空气中的氧气和氮气化合生成一氧化氮，该反应元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B.天眼接受宇宙中的信号，没有发生化学变化，所以没发生氧化还原反应，故选B；C.燃烧反应为氧化还原反应，故C不选；D.手机充电是电解原理，将电能转化为化学能，发生了氧化还原反应，故D不选。答案选B。10、D【详解】A项、反应Ⅱ中铵根离子中氮元素被氧化，硝酸根中氮元素被还原，故A错误；B项、由热化学方程式可知，反应I中1molNH4+被氧气完全氧化能生成1molNO3-，反应Ⅱ中1molNH4+能氧化只能消耗0.6molNO3-，则两池中投放的废液体积相等时，NH4+转化为NO3-和N2，故B错误；C项、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，无法计算22.4LN2的物质的量，不能计算反应转移的电子数，故C错误；D项、由盖斯定律可知，(3×I+Ⅱ)得热化学方程式4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq)，则△H=(3a+b)kJ·mol－1，故D正确；故选D。11、A【解析】A．常温下，浓硫酸和稀硫酸分别滴在铜片，都不反应，则固体表面观察不到明显差异，故A选；B．浓硫酸滴至胆矾，吸水，蓝色晶体变成白色，而稀硫酸滴至胆矾无现象，观察不同，故B不选；C．浓硫酸滴至铁片，发生钝化，无现象，而稀硫酸滴至铁片放出氢气，有气体生成，观察不同，故C不选；D．浓硫酸滴至火柴梗，浓硫酸具有脱水性，火柴梗炭化变黑，而稀硫酸滴至火柴梗无现象，观察不同，故D不选；故答案为A。12、B【详解】A．Cu片放入FeC13溶液中，生成氯化铜和氯化亚铁，无法证明Fe的金属性比Cu强，A结论错误；B．将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中，生成氧化镁和单质碳，镁作还原剂，C为还原产物，镁的还原性比碳强，B结论正确；C．将SO2通入溴水或酸性KMnO4溶液中，二氧化硫被氧化生成硫酸，二氧化硫表现还原性，C结论错误；D．向FeCl2溶液(含少量FeBr2杂质)中，加入适量氯水，亚铁离子的还原性大于溴离子，产生氯化铁，不能除掉Br-，D结论错误；答案为B。13、D【解析】高温时，焦炭和水蒸气反应，所得气体含CO、CO2、H2和H2O，一次性检测气体中的CO、CO2和H2，检验二氧化碳可以选用澄清石灰水，检验氢气可以选用灼热的氧化铜和无水硫酸铜、检验一氧化碳可以选用灼热的氧化铜和澄清石灰水，因此首先用澄清石灰水检验二氧化碳，用氢氧化钠除去二氧化碳，并用浓硫酸干燥后，剩余的气体再经过灼热的氧化铜，用无水硫酸铜检验氢气，用澄清石灰水检验一氧化碳(需要防止澄清石灰水中的水和空气中的二氧化碳干扰实验)，据此分析解答。【详解】A.根据上述分析，气体检验的顺序应该是CO2、H2、CO，故A正确；B.根据上述分析，检验CO和H2之前，需用浓硫酸将气体干燥后再完成后续实验，防止气体中的水蒸气影响氢气的检验，故B正确；C.根据上述分析，干燥气体通过灼热氧化铜后，可根据无水硫酸铜是否变蓝色来确定是否含H2，故C正确；D.根据上述分析，该实验中，澄清石灰水需要用来检验二氧化碳及其一氧化碳氧化后生成的二氧化碳，需使用两次，如果考虑二氧化碳是否除尽，则需要三次，故D错误；故选D。【点睛】本题考查了物质检验的实验方案的设计。本题的难点和易错点为空气中的二氧化碳和水蒸气以及实验中的二氧化碳和水蒸气对实验设计的影响。14、C【解析】A．lgc(H+)c(OH-)越大，溶液中氢离子浓度越大，未加NaOH时，HX溶液中lgc(H+)c(OH-)的值大，所以HX的酸性大于HY，故A错误；B．a点lgc(H+)c(OH-)=12，则溶液中c(H+)=0.1mol/L，溶液中水电离的c(H+)=10-140.1=10-13mol•L-1，故B错误；C．c点lgc(H+)c(OH-)=6，则溶液中c(H+)=10-4mol/L，此时消耗的NaOH为0.005mol，则溶液中的溶质为NaY和HY，由于溶液显酸性，所以HY的电离程度大于NaY的水解程度，所以c(Y15、D【分析】图为周期表中短周期的一部分，d处于第二周期，a、b、c处于第三周期，c原子的最外层上有5个电子，则c为P元素，a为Al元素，b为Si元素，d为N元素，据此解答。【详解】A、d为N元素，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3，a为Al元素，Al可以与硝酸反应，故A正确；B、同周期主族元素自左而右，原子半径减小；同主族元素自上而下，原子半径增大，所以原子半径a>b>c﹥d，故B正确；C、同周期主族元素自左而右，非金属性增强，所以非金属性b＜c，非金属越强，氢化物越稳定，所以c的氢化物比b的氢化物稳定，故C正确；D、同周期主族元素自左而右，非金属性增强，所以非金属性a＜b，非金属越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性弱，故D错误。答案选D。【点睛】本题以元素周期表的结构为载体，考查元素推断、元素周期律、物质性质，清楚周期表的结构是解题的关键。16、A【详解】A．“红梅味精，领先（鲜）一步”味精的主要成分是谷氨酸钠，是盐，不是蛋白质，错误；B．“衡水老白干，喝出男人味”，酒的主要成分是乙醇，正确；C．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”，钙中钙是补钙药剂，主要成分是碳酸钙，正确；D．“要想皮肤好，早晚用大宝”，大宝的主要成分是吸水性很强的物质丙三醇，正确；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳三键加成消去C≡C—C≡C—4molC6H6+CH2=CH2CH2CH3CH(OH)CH2(OH)+2CH3COOHCH(OOCCH3)CH2OOCCH3+2H2OClH2CCH2Cl【解析】试题分析：由B的分子式、C的结构简式可知B为，则A与氯乙烷发生取代反应生成B，则A为；对比C、D的结构可知C脱去2分子HCl，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应；D发生信息中的偶联反应生成E为；E与氢气发生加成反应（也是还原反应）生成1，4-二苯基丁烷。据此可得下列结论：（1）由D的结构简式可知，D的官能团的名称为碳碳三键。（2）由上述分析可知，①和③的反应类型分别为加成反应、消去反应。（3）由上述分析可知，E的结构简式为。用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气4mol。（4）有题给信息可知，反应①的化学方程式为：C6H6+CH2=CH2CH2CH3。（5）化合物C的结构简式为，在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应（取代反应）可得到化合物F，结构简式为：CH(OH)CH2(OH)，化合物F和乙酸反应的化学方程式：。（6）化合物C的结构简式为，芳香化合物G是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为1:1，则G的结构简式为。考点：考查有机物的推断与合成；【名师点睛】本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、对信息的获取与迁移运用等，是对有机化学基础的综合考查，是有机化学常考题型，熟练掌握官能团的性质与转化。依据反应规律和产物来推断反应物是有机物推断的常见题型，通常采用逆推法：抓住产物的结构、性质、实验现象、反应类型这条主线，找准突破口，把题目中各物质联系起来从已知逆向推导，从而得到正确结论。对于某一物质来说，有机物在相互反应转化时要发生一定的化学反应，常见的反应类型有取代反应、加成反应、消去（消除）反应、酯化反应、加聚反应、缩聚反应等，要掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点（包含官能团的种类）进行判断和应用。有机合成路线的设计解题方法一般采用综合思维的方法，其思维程序可以表示为：原料→中间产物←目标产物。即观察目标分子的结构（目标分子的碳架特征，及官能团的种类和位置）→由目标分子和原料分子综合考虑设计合成路线（由原料分子进行目标分子碳架的构建，以及官能团的引入或转化）→对于不同的合成路线进行优选（以可行性、经济性、绿色合成思想为指导）。熟练掌握一定的有机化学基本知识、具备一定的自学能力、信息迁移能力是解答本题的关键，题目难度中等。18、第三周期第ⅢA族H2O离子键、共价键2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑NaH＋H2O=H2↑＋NaOHH2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O【分析】E是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al；A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，可判断两种液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H；C为O；A、D同主族，且原子序数大于O的，则D为Na；A-E原子的质子数之和为40，则B的序数为7，则为N。【详解】(1)E为Al，在周期表中的位置为第三周期IIIA族；B、C分别为N、O，且非金属性N<O，则氢化物的稳定性为NH3<H2O；B、C、D分别为N、O、Na，组成的化合物为NaNO3，含有离子键、共价键；(2)D2C2为过氧化钠，为离子化合物，电子式为；Al与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑；(3)元素Na可与氢气反应生成氢化钠，氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为NaH＋H2O=H2↑＋NaOH；(4)过氧化氢有强氧化性，可与Cu、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，方程式为H2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O。19、关闭分液漏斗活塞，向E中加水，没过长导管，微热烧瓶E中有气泡停止加热导管末端形成一段水柱0.6NA4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O吸收空气中水蒸气、防止进入D中②③①⑤④取少量产物于试管，加入水，用排水法收集到无色气体则含钙【分析】制备Ca3N2应用N2与Ca反应，首先制备N2，Ca3N2在空气中氧化，遇水会发生水解，因此需要除去N2中的水蒸气，以及防止空气中氧气和水蒸气的进入，据此分析；【详解】（1）检验装置的气密性，操作方法是：关闭分液漏斗的活塞，向E装置中加水，没过长导管，用酒精灯微热圆底烧瓶，E中长导管有气泡冒出，撤去酒精灯，E中长导管有一段水柱存在，说明气密性良好；答案为：关闭分液漏斗的活塞，向E装置中加水，没过长导管，用酒精灯微热圆底烧瓶，E中长导管有气泡冒出，撤去酒精灯，E中长导管有一段水柱存在，说明气密性良好；（2）生成N2的离子方程式为NO2－＋NH4＋N2↑＋2H2O，根据反应方程式，转移3mol电子，生成标准状况下的气体22.4L，则生成4.48L气体，转移电子的物质的量为=0.6mol，即转移电子数0.6NA；答案为0.6NA；（3）装置B的作用是吸收氧气，利用O2的氧化性将Fe2＋氧化，即离子反应方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O；Ca3N2遇水发生水解，因此装置E的作用是吸收空气中的水蒸气，防止进入D中；答案为4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O；吸收空气中的水蒸气，防止进入D中；（4）检查装置气密性后，因为Ca是活泼金属，容易与O2反应，因此首先利用N2排除装置中空气，即先打开分液漏斗的活塞，然后点燃A处的酒精灯，当排除装置的空气后，再点燃D处酒精喷灯，当反应完毕后，熄灭D处酒精灯，让Ca3N2在N2中冷却下来，最后熄灭A处的酒精灯，即顺序是②③①⑤④；答案为②③①⑤④；（5）Ca3N2与水反应Ca3N2＋6H2O=3Ca(OH)2＋2NH3↑，如果含有Ca，Ca也能水反应：Ca＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑，NH3极易溶于水，H2不溶于水，因此操作是取少量产物于试管中，加入水，用排水法收集到无色气体，则含有钙；答案为取少量产物于试管中，加入水，用排水法收集到无色气体，则含有钙。【点睛】实验设计题中，一般按照制气装置、除杂装置、反应或收集装置、尾气装置进行分析，分析过程中，应注意题中所给信息，如本题氮化钙能与水发生反应，这就要求做到“前防水，后防水”，即除去N2中水，防止空气中水蒸气的进入。20、Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)蒸馏烧瓶防止空气CO2和水蒸气进入装置C影响产品纯度淀粉溶液10.80mg·L－1【解析】（1）①H2O2溶液与过量的Ca(OH)2悬浊液反应可制备CaO2·8H2O，其化学方程式为Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O。②由题意知，A为氧气发生装置，可以用双氧水和二氧化锰制取氧气，也可以用过氧化钠与水反应制取氧气；B为干燥氧气的装置；C为制备过氧化钙的装置；D是保护装置，防止空气CO2和水蒸气进入装置C影响产品纯度。所以，装置A中反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)，仪器a的名称为蒸馏烧瓶。装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是防止空气CO2和水蒸气进入装置C影响产品纯度。（2）水产运输中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧剂，取此水样100.0mL，测定水中溶氧量，消耗0.01000mol/LNa2S2O2标准溶液13.50mL。因为碘遇淀粉变蓝，所以滴定过程中可以使用淀粉溶液作指示剂；根据反应过程发生的3个反应，可以得到关系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O32-，所以n(O2)=14n(S2O32-)=14×13.50×10-3L×0.01000mol/L=3..375×10-5点睛：多步反应的计算，可以根据关系式法来进行。可以根据反应中电子转移守恒来找关系式，也可以根据各步反应中的化学计量数找关系式。21、4SO2＋3CH44H2S＋3CO2＋2H2OH2SH＋＋HS－8.0×10－3mol·L－11076增大反应ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大；反应ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大20%0.044【分析】I．（1）工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参