2026届云南省曲靖市会泽县茚旺高级中学高二化学第一学期期中质量跟踪监视试题含解析

2026届云南省曲靖市会泽县茚旺高级中学高二化学第一学期期中质量跟踪监视试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列溶液中含Cl－物质的量浓度最大的是A．20mL0.2mol/L的AlCl3溶液B．40mL0.2mol/L的CaCl2溶液C．60mL0.4mol/L的KCl溶液D．100mL0.4mol/L的NaCl溶液2、下列过程属于物理变化的是A．铜的锈蚀 B．粮食酿酒C．海水晒盐 D．食物腐败3、关于溶液的下列说法正确的是A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大B．NaC1溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C．用pH试纸可测定新制氯水的pHD．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂4、下列物质之间的相互关系错误的是（）A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．12C和14C互为同位素5、关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是（）A．钠原子半径比钠离子半径大 B．它们相差一个电子层C．它们的互为同位素 D．属于同一元素6、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知：几种物质中化学键的键能如表所示。化学键H—O键O=O键H—H键O—O键键能/(kJ/mol)463496436138若反应过程中分解了2molH2O，则下列说法不正确的是（）A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑B．过程Ⅰ吸收了926kJ能量C．过程Ⅱ放出了574kJ能量D．过程Ⅲ属于放热反应7、向20mL0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的说法错误的是A．从a点到b点，混合溶液不可能存在：c（Cl-）=c（NH4+）B．由水电离的c（H+）：b点＞c点C．NH3·H2O的电离程度：b点＞a点D．b点到c点，混合溶液中可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）8、借助太阳能将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示。下列说法不正确的是A．该装置可将太阳能转化为化学能B．催化剂b附近的溶液pH增大C．吸收1molSO2，理论上能产生1molH2D．催化剂a表面发生的反应为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－9、下列叙述中错误的是A．电解池是电能转化为化学能的装置B．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阴极，经过电解质溶液到达电解池的阳极，然后再回流到原电池的正极，形成闭合回路C．电解时，阳极发生氧化反应D．电解时，阳离子移向阴极10、以下能级符号不正确的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f11、现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是编号①②pH113溶液氢氧化钠溶液醋酸溶液A．两种溶液中水的电离程度：①=②B．两种溶液的浓度：c(NaOH)>c(CH3COOH)C．两种溶液等体积混合后：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．加水稀释相同倍数后：c(Na+)>c(CH3COO－)12、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A．2H++2e-=H2↑ B．Fe2++2e-=FeC．2H2O+O2+4e-=4OH- D．Fe-2e-=Fe2+13、某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)发生反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)，其起始浓度如表所示，已知平衡时甲中H2的转化率为60%。下列判断正确的是起始浓度甲乙丙c(H2)[mol/L]0.0100.0200.020c(CO2)[mol/L]0.0100.0100.020A．刚开始反应时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B．平衡时，乙中H2的转化率大于60%C．平衡时，丙中c(CO)=0.008mol/LD．该温度下，平衡常数K=9/414、下列分离或提纯物质的方法正确的是()A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KClC．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质15、下列说法中不正确的是（）A．充电电池不能无限制地反复充电、放电B．燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池C．化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应D．铅蓄电池和锌锰干电池都是可充电电池16、仔细观察下图，它表示的是晶体还是非晶体A．是晶体 B．可能是晶体，可能是非晶体C．是非晶体 D．不能确定17、常温下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是A．若c(OH-)＞c(H+)，a=b B．若c(K+)＞c(CH3COO-)，a＞bC．若c(OH-)=c(H+)，a＞b D．若c(K+)＜c(CH3COO-)，a＜b18、在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：t/℃515253550K1100841680533409下列说法正确的是A．反应I2(aq)+I-(aq)(aq)的△H＞0B．其他条件不变，升高温度，溶液中c()减小C．该反应的平衡常数表达式是K=D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于68019、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e=Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH-D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）20、关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是A．常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B．常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3C．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3D．与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO321、下列各组物质中都属于弱电解质的一组是A．NH3、SO2、H2O、HIB．HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3C．BaSO4、Cl2、HClO、H2SD．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO322、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：，以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：(1)苯转化为A的化学方程式是______________________________________________。(2)B的结构简式为_______________。(3)有机物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯环上的一氯代物有_________种。(5)在上述反应①②③④⑤中，属于取代反应的是_______________________。24、（12分）（1）下图是表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合。①图中A的分子式是___________。②图中C的名称是___________。③图中D的结构简式是__________。④图中与B互为同分异构体的是__________（填字母）。⑤图中1molG完全燃烧时消耗__________molO2。（2）已知某有机物的结构简式如图：①该有机物的分子式为____________。②该有机物中能与NaOH溶液反应的官能团的名称是_________。25、（12分）某化学学习小组进行如下实验：Ⅰ.探究反应速率的影响因素设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽（1）若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写__________________。Ⅱ.测定H2C2O4·xH2O中x值已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1①称取1.260g纯草酸晶体，将草酸制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；③用浓度为0.05000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。反应原理为：5H2C2O4+2MnO4—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（2）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是________（选填a、b）。由图可知消耗KMnO4溶液体积为________mL。（3）滴定终点锥形瓶内现象为__________________________________________________。（4）通过上述数据，求得x=______________。（5）下列操作会造成所测x偏大的是____________(填字母)。A．滴定终点俯视读数B．锥形瓶用待测溶液润洗C．滴定前有气泡，滴定后没有气泡D．配制100mL待测溶液时，有少量溅出26、（10分）H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：（1）定性分析：图甲可通过观察________________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_______，检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看__________，实验中需要测量的数据是__________。（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐_________。（填“加快”或“减慢”）,其变化的原因是_____________。（选填字母编号）A．改变了反应的活化能B．改变活化分子百分比C．改变了反应途径D．改变单位体积内的分子总数（4）另一小组同学为了研究浓度对反应速率的影响，设计了如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满）。实验编号T/K催化剂浓度实验12983滴FeCl3溶液10ml2%H2O2实验2298①在实验2中依次填_______________、________________。②可得到的结论是浓度越大，H2O2分解速率__________。27、（12分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量____________________。（2）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为________。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_____________。28、（14分）硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。（1）基态硼原子的核外电子排布式为____________，基态硼原子有_______种不同能量的电子。（2）BF3溶于水后，在一定条件下可转化为H3O＋·[B(OH)F3]－，该物质中阳离子的空间构型为_____________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。（3）与BH4－互为等电子体的分子是__________(写化学式）。（4）EminBF4的熔点为12℃，在常温下为液体，由有机物阳离子[Emin]＋和[BF4]－构成。该物质的晶体属于_________晶体。29、（10分）氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。(1)已知25℃时：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1＝+183kJ／mol2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）△H2＝-571.6kJ／mol4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（1）△H3＝-1164.4kJ／mol则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝________kJ／mol(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：N2H2NH3投料I1.0mol/L3.0mol/L0投料II0.5mol/L1.5mol/L1.0mol/L①按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40％，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。②L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系。iX代表的物理量是_________，ii判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A.c(Cl-)=0.2×3mol/L=0.6mol/L；B.c(Cl-)=0.2×2mol/L=0.4mol/L；C.c(Cl-)=0.4mol/L；D.c(Cl-)=0.4mol/L；故正确答案为A。2、C【详解】A、铜锈蚀，铜单质转变成Cu2(OH)2CO3，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；B、粮食酿酒，淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖转化成乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；C、海水晒盐，利用水蒸发，NaCl析出，属于物理变化，故C符合题意；D、食物腐败，发生化学变化，故D不符合题意，答案选C。3、D【解析】A项，用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，碱液被稀释，碱性减弱，测定值偏小，错误；B项，NaCl属于强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，CH3COONH4属于弱酸弱碱盐，由于盐的水解促进水的电离，则NaCl溶液中水的电离程度小于CH3COONH4溶液中水的电离程度，错误；C项，新制氯水具有强氧化性，最终pH试纸呈无色，无法测出pH值，错误；D项，加入FeS可实现沉淀的转化，FeS转化成更难溶于水的CuS，然后过滤除去CuS，正确；答案选D。4、B【详解】A．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同结构不同互为同分异构体，故A正确；B．干冰为固体二氧化碳，冰为水的固体状态，不是同种物质，故B错误；C．CH3CH3和CH3CH2CH3结构相似、分子组成相差1个CH2，互为同系物，为烷烃的同系物，故C正确；D．12C和14C质子数相同、中子数不同互为碳元素的同位素，故D正确；故答案为B。5、C【详解】钠原子结构示意图：，钠离子结构示意图：，核电荷数相同，它们属于同一种元素，半径：r(Na)>r(Na+)，从结构示意图看，相差一个电子层，但不是同位素，同位素是指质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素，钠原子和钠离子质子数、中子数都相同，电子数不同，钠原子和钠离子不是同位素，C错误，故答案为：C。6、D【详解】A.由图可知，总反应为水分解生成氢气和氧气，该反应实现了光能转化为化学能，反应的方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故A正确；B.由图可知，过程Ⅰ为2mol水分子发生H—O键断裂变为2molH原子和2mol羟基，H—O键断裂吸收的能量为463kJ/mol×2mol=926kJ，故B正确；C.由图可知，过程Ⅱ为2molH原子和2mol羟基结合变为1mol氢气和1mol过氧化氢，形成H—H键和O—O键放出的能量为(436+138)kJ/mol×1mol=574kJ，故C正确；D.由图可知，过程Ⅲ为1mol过氧化氢发生化学键的断裂变为1mol氢气和1mol氧气，断裂H—O键和O—O键吸收的热量为(463kJ/mol×2mol+138kJ/mol×1mol)=1064kJ，形成O=O键和H—H键放出的能量为(496kJ/mol×1mol+436kJ/mol×1mol)=932kJ，吸收的能量大于放出的热量，则过程Ⅲ属于吸热反应，故D错误；故选D。7、A【分析】从a点到b点，溶液由碱性中性酸性；b点溶质为氯化铵，氯化铵水解促进水电离，c点是盐酸和氯化铵的混合液，盐酸抑制水电离；盐酸促进NH3·H2O的电离；氯化铵和盐酸混合，当盐酸的物质的量浓度等于氯化铵的物质的量浓度时，出现c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）。【详解】从a点到b点，b点为氯化铵溶液,b点溶液呈酸性，溶液由碱性恰好变为中性时c（Cl-）=c（NH4+），从a点到b点，混合溶液可能存在：c（Cl-）=c（NH4+），故A错误；b点溶质为氯化铵，氯化铵水解促进水电离，c点是盐酸和氯化铵的混合液，盐酸抑制水电离，所以由水电离的c（H+）：b点＞c点，故B正确；盐酸促进NH3·H2O的电离，b点加入的盐酸大于a点，所以NH3·H2O的电离程度：b点＞a点，故C正确；从b点到c点，盐酸过量，溶液中的溶质是氯化铵和盐酸，c点时盐酸的物质的量浓度等于氯化铵的物质的量浓度，混合溶液中存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），b点到c点，接近c点也可以出现此种排序，故D正确；选A。8、B【解析】A.该装置没有外加电源，是通过光照使SO2发生氧化反应，把光能转化为化学能，故A正确；

B.由图示可看出，电子由b表面转移到a表面，因此b表面发生氧化反应，根据题意SO2转化为H2SO4，因此催化剂b表面SO2发生氧化反应，生成硫酸，使催化剂b附近的溶液pH减小，故B错误；C.根据电子守恒SO2～H2SO4～H2～2e-，吸收1molSO2，理论上能产生1molH2，故C正确；D.催化剂a表面H2O发生还原反应生H2，催化剂a表面发生的反应为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，故D正确；综上所述，本题正确答案：B。【点睛】在原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，整个反应过程中，得失电子守恒。9、B【详解】A.电解池是将电能转化为化学能的装置，A项正确；B.电子不进入电解质溶液，原电池跟电解池连接后，电子从负极流向阴极，从阳极经导线流向正极，B项错误；C.电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，C项正确；D.电解时，阳极失去电子，发生氧化反应，阴极得到电子，发生还原反应，阳离子移动到阴极，阴离子移动到阳极，D项正确；答案选B。10、D【详解】M能级上有s、p、d，3个能级，即3s、3p和3d，没有3f，故答案为：D。11、A【解析】醋酸是弱酸，电离出的氢离子浓度为0.001mol/L，酸的浓度大于0.001mol/L；氢氧化钠为强碱，电离出的氢氧根离子浓度为0.001mol/L，碱的浓度为0.001mol/L；酸碱均抑制水的电离；酸碱等体积混合时酸过量，溶液显酸性，据此即可解答。【详解】A．醋酸是弱酸，电离出的氢离子浓度为0.001mol/L，氢氧化钠为强碱能完全电离，电离出的氢氧根离子浓度为0.001mol/L，酸碱均抑制水电离，当氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同时，对水的电离抑制的程度相同，所以两种溶液中水的电离程度相同，故A正确；B．醋酸是弱酸，电离出的氢离子浓度为0.001mol/L，酸的浓度大于0.001mol/L，氢氧化钠为强碱能完全电离，电离出的氢氧根离子浓度为0.001mol/L，碱的浓度为0.001mol/L，所以酸的浓度大于碱的浓度，故B错误；C．由于醋酸的浓度比氢氧化钠浓度大，等体积混合时酸过量，溶液显酸性，结合电荷守恒可知c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)，故C错误；D．加水稀释相同倍数后，醋酸是弱酸稀释促进电离，稀释后CH3COO－物质的量增大，氢氧化钠为强碱，稀释后Na+物质的量不变，所以c(Na+)＜c(CH3COO－)，故D错误，答案选A。12、C【详解】钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极，碳做正极，氧气在正极发生反应，电极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-。故选C。13、D【解析】A．浓度越大反应速率越快，由表中数据可知，甲、乙容器内，开始CO2浓度相等，乙中H2浓度比甲中浓度大，所以速率乙＞甲，乙、丙容器内，开始H2浓度相等，丙中CO2浓度比乙中浓度大，所以速率丙＞乙，故速率丙＞乙＞甲，即丙中最快，甲中最慢，故A错误；B．乙与甲相比，相当于甲平衡后再充入氢气，则氢气的转化率小于甲，即乙中H2的转化率小于60%，故B错误；C．根据表格数据可知，甲、丙为等效平衡，平衡时，甲、丙中H2和CO2的转化率相等，甲中H2的转化率为60%，则平衡时甲容器内c(CO)=0.01mol/L×60%=0.006mol/L，丙中c(CO)是甲中的2倍，丙中c(CO)=0.012mol/L，故C错误；D.对于甲容器：H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)开始(mol/L)：0.01

0.01

0

0变化(mol/L)：0.006

0.006

0.006

0.006平衡(mol/L)：0.004

0.004

0.0060.006所以K=0.006×0.0060.004×0.004=94，故D14、A【解析】A项、水的沸点较低，可利用蒸馏的方法制取蒸馏水，故A正确；B项、NaCl、KCl均溶于水，过滤不能除杂，故B错误；C项、BaSO4、BaCO3均不溶于水，则溶解、过滤不能除杂，故C错误；D项、CaCl2、MgCl2等杂质均溶于水，应转化为沉淀除去，不能用加热、蒸发的方法除去CaCl2、MgCl2等杂质，故D错误。故选A。【点睛】本题考查物质的分离、提纯的方法和选择，注意分离分离和提纯目的不同和分离原理是关键。15、D【详解】A.充电电池也是有一定寿命的，故不能无限制地反复充电、放电，A正确；B.燃料电池的能量转化率高，反应产物不污染环境，故其是一种高效且对环境友好的新型电池，B正确；C.化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应，其中还原剂在负极上发生氧化反应，氧化剂在正极上发生还原反应，C正确；D.铅蓄电池是可充电电池，锌锰干电池不是可充电电池，D不正确。本题选D。16、C【分析】

【详解】从图的结构可以看出此固体构成微粒排列的无序，比如观察右侧一个空隙中就有2个大球，属于非晶体；故选C。17、D【详解】A．若c(OH−)＞c(H+)，溶液为醋酸钾溶液或醋酸钾和KOH的混合液，则a⩽b，故A不符合题意；B．若c(K+)＞c(CH3COO−)，由电荷守恒c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+)+c(K+)可知，c(OH−)＞c(H+)，则a⩽b，若当a＞b，也就是弱酸强碱中和时，弱酸过量，溶液可能呈酸性、中性或碱性，醋酸过量的极少，所以过量的醋酸电离出的H+小于醋酸根水解产生的OH−，有可能成立，故B不符合题意；C．若c(OH−)=c(H+)，溶液显中性，一定为醋酸和醋酸钾的混合液，则a＞b，故C不符合题意；D．若c(K+)＜c(CH3COO−)，由电荷守恒可知c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+)+c(K+)，c(OH−)＜c(H+)，则a＞b，故D符合题意；答案选D。18、B【详解】A．从表中可以看出，温度升高，平衡常数减小，说明温度升高，平衡逆向移动，所以该反应的正反应是放热反应，△H＜0，故A错误；B．其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，溶液中c()减小，故B正确；C．平衡常数是生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，所以该反应的平衡常数表达式是K=，故C错误；D．平衡常数只和温度有关，所以25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数不变，K仍等于680，故D错误；故选B。19、D【详解】A.脱氧过程是放热反应，可吸收氧气，延长糕点保质期，A不正确；B.脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为Fe-2e=Fe2+，B不正确；C.脱氧过程中碳做原电池正极，电极反应为2H2O+O2+4e=4OH-，C不正确；D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，铁的物质的量为0.02mol，其最终被氧化为氢氧化铁，电子转移总量为0.06mol，理论上最多能吸收氧气0.015mol，其体积在标准状况下为336mL，D正确。故选D。20、C【解析】A.常温下溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，A错误；B.常温下，相同物质的量依度溶液的碱性：NaHCO3＜Na2CO3，B错误；C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，热稳定性：NaHCO3<Na2CO3，C正确；D.碳酸钠与盐酸反应分步进行，则与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＞Na2CO3，D错误，答案选C。点睛：掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异是解答的关键，关于等浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液的碱性，高一阶段的学生只能通过实验现象记住结论，即滴入酚酞试液后碳酸钠溶液中红色更深，至于原因需要在选修4中学完水解原理后才能解释。21、B【分析】根据电解质、弱电解质定义进行分析即可。【详解】A、NH3、SO2不属于电解质，故A不符合题意；B、HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3属于弱电解质，故B符合题意；C、BaSO4属于强电解质，Cl2既不是电解质又不是非电解质，HClO、H2S属于弱电解质，故C不符合题意；D、NaHSO3属于强电解质，H2O和H2CO3属于弱电解质，CO2不属于电解质，故D不符合题意；【点睛】易错点是HF，学生一般根据HCl进行分析，认为HF为强酸，忽略了卤族元素中性质变化，即HF为弱酸。22、B【详解】A、可逆反应3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)的平衡常K=，选项A错误；B、达到平衡，测得生成1.6molC，由方程式可知，参加反应的B的物质的量为1.6mol×=0.8mol，故B的转化率为40%，选项B正确；C、该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，即向右移动，化学平衡常数只受温度影响，增大压强平衡常数不变，选项C错误；D、增加B的浓度增大，平衡向正反应移动，A的转化率增大，B的转化率降低，选项D错误；答案选B。二、非选择题(共84分)23、是2①②③④【分析】苯和浓硝酸发生取代反应生成A，A为；由结合信息逆推可知B为；则A发生取代反应生成B；由逆推可知D为，则B和溴发生取代反应生成C，C为，C发生取代反应生成D，据此分析解答。【详解】(1)苯和浓硝酸发生取代反应生成A，反应的化学方程式为，故答案为；(2)根据上述分析，B为，故答案为；(3)有机物C为，苯环为平面结构，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案为是；(4)D为，苯环上有2种环境的氢原子，其一氯代物有2种，故答案为2；(5)根据上述分析，反应①为硝化反应，属于取代反应，反应②为取代反应，反应③为苯环上的溴代反应，属于取代反应，反应④为溴苯与浓硫酸发生的对位取代反应，反应⑤为苯环与氢气的加成反应，属于取代反应的是①②③④，故答案为①②③④。24、C4H102-甲基丙烷或者异丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根据题干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的结构简式分别为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，据此分析解题；(2)根据有机物的结构简式可知该有机物的分子式，并根据其所含有的官能团推断其化学性质。【详解】(1)根据分析可知，①图中A的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案为：C4H10；②根据分析可知，图中C的结构简式为CH3CH(CH3)2，故其名称是2-甲基丙烷或者异丁烷，故答案为：2-甲基丙烷或者异丁烷；③根据分析可知，图中D的结构简式是CH3C≡CCH3，故答案为：CH3C≡CCH3；④同分异构体是指分子式相同而结构不同的物质，故根据分析可知，图中与B互为同分异构体的是E、F，三者的分子式均为C4H8，故答案为：E、F；⑤根据分析可知，G的结构简式为CH3CH2C≡CH，燃烧反应方程式为：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故图中1molG完全燃烧时消耗molO2，故答案为：；(2)①由图可知，该有机物的分子式为C11H12O3，故答案为：C11H12O3；②该有机物中含有的官能团有：碳碳双键、羟基和羧基，其中能与NaOH溶液反应的官能团的名称是羧基，故答案为：羧基。25、1.0溶液褪色的时间b20.00滴最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色2AD【解析】（1）当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致，通过比较实验①②的反应条件可知，实验①②可探究温度对反应速率的影响；实验②③中的H2C2O4溶液的加入体积不同，故要探究H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响，但反应体积溶液的总体积需相同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积均为6.0mL，要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液褪色时间的长短；（2）根据高锰酸钾溶液呈酸性，应选择酸式滴定管；根据滴定管的结构来解答；（3）根据滴定终点时溶液颜色的变化分析；（4）根据方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O进行计算；（5）根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测)，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差。【详解】（1）当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致，通过比较实验①②的反应条件可知，实验①②可探究温度对反应速率的影响；实验②③中的H2C2O4溶液的加入体积不同，故要探究H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响，但反应体积溶液的总体积需相同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积均为6.0mL，则a的值为1.0；要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液褪色时间的长短，故乙要测量的物理量是溶液褪色的时间（t溶液褪色时间/s）；其他条件相同，故答案为1.0；溶液褪色的时间。（2）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物质，碱式滴定管只能盛放碱性溶液，高锰酸钾溶液呈酸性，应盛放在酸式滴定管中，即b正确，滴定前刻度为0.80ml，滴定后刻度是20.80ml，消耗高锰酸钾的体积为(20.80－0.80)mL=20.00mL，故答案为b，20.00。（3）根据酸性高锰酸钾溶液为紫红色，滴定终点时，滴最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色，故答案为滴最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色。（4）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O52n=0.00250.05×0.02m（H2C2O4）=0.0025mol×90g/mol=0.225gm（H2C2O4·xH2O）=1.26g×25/100=0.315gm（H2O）=0.315g-0.225g=0.09gn（H2O）=0.09g/18g/mol=0.005mol①又因为n（H2C2O4）=0.0025mol，根据元素守恒即n（H2C2O4·xH2O）=0.0025moln（H2O）=0.0025x②联立①②得0.0025x=0.005，计算得出x=2故答案为2。（5）A.滴定终点俯视读数，读数偏小，结果偏低，消耗高锰酸钾体积减小，草酸的质量减小，x偏大，故A正确；B.锥形瓶用待测溶液润洗，消耗标准液体积增加，结果偏高，消耗高锰酸钾体积增大，草酸的质量增大，x偏小，故B错误；C.滴定前有气泡，滴定后没有气泡，消耗标准液体积增加，结果偏高，消耗高锰酸钾体积增大，草酸的质量增大，x偏小，故C错误；配制100mL待测溶液时，有少量溅出，浓度偏低，消耗标准液体积减少，结果偏低，消耗高锰酸钾体积减小，草酸的质量减小，x偏大，故D正确。故答案为AD。26、产生气泡的快慢将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3后与CuSO4对比只有阳离子不同，从而排出Cl-可能带来的干扰分液漏斗活塞能否复位生成40ml气体所需的时间减慢D3滴FeCl3溶液10ml5%H2O2越大【详解】(1)该反应中产生气体，可根据生成气泡的快慢判断，氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用，硫酸铁和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，故答案为产生气泡的快慢；将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3后与CuSO4对比只有阳离子不同，从而排出Cl-可能带来的干扰；(2)结合乙图装置，该气密性的检查方法为：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；反应是通过反应速率分析的，根据v=，所以，实验中需要测量的数据是时间(或收集一定体积的气体所需要的时间)，故答案为分液漏斗；活塞能否复位；产生40mL气体所需的时间；(3)由D到A过程中，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，单位体积内的分子总数减少，活化分子数也减少，反应速率减慢，故答案为减慢；D；(4)①根据实验探究的目的：研究浓度对反应速率的影响，需要在其他条件不变时只改变浓度，因此在实验2中依次填入3滴FeCl3溶液、10ml5%H2O2，故答案为3滴FeCl3溶液；10ml5%H2O2；②浓度越大，H2O2分解速率越大，故答案为越大。27、确保盐酸被完全中和CD△H1＝△H2＜△H3不能H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4