2026届云南省峨山彝族自治县峨山一中化学高二上期末学业水平测试模拟试题含答案

2026届云南省峨山彝族自治县峨山一中化学高二上期末学业水平测试模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)△H=+255.6kJ•mol-1b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g)△H=+13.8kJ•mol-1则下列说法不正确的是（）A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-12、分子式为C5H10的属于烯烃的同分异构体有多少种(不考虑顺反异构现象)A．4种B．5种C．6种D．7种3、下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是（）A．三种有机物都能与浓溴水发生反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物4、25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．CO32-、PO43-、K+、Na+C．Na+、SO42-、NO3-、Cl-D．HCO3-、Na+、HSO3-、K+5、部分弱电解质的电离平衡常数如下：弱电解质HCOOHHCNH2CO3NH3•H2O电离平衡常数（25℃）Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=1.8×10-5下列说法错误的是（）A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）＞V（氨水）D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者等于后者6、为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(s)cZ(g)△H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数。实验结果如图所示，下列判断正确的是A．△H＞0B．m＜cC．升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小D．在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达到平衡后Z的含量减小7、关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是A．硅是良好的半导体材料B．制备普通水泥的原料是纯碱、石灰石、石英C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi+2CO↑D．HF刻蚀玻璃的反应原理是：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O8、将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是XY溶液ABa(HCO3)2溶液NaOH溶液BKOH溶液Mg(HSO4)2溶液CNa2CO3溶液CaCl2溶液DCO2气体石灰水A．A B．B C．C D．D9、制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是：

（）A．增加强度 B．增强抗腐蚀能力 C．增加硬度 D．降低熔点10、下列有关物质的量浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－)11、室温下，将pH＝12的NaOH溶液平均分成两份，一份加水V1L，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相等的硫酸V2L，pH都降低了1，则V1:V2为（溶液体积可以叠加）A．10:1 B．11:1 C．20:1 D．21:112、某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，则下列判断错误的是A．Ksp〔Fe（OH）3〕＜Ksp〔Cu（OH）2〕B．加适量浓NH3·H2O可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积不相等D．Fe（OH）3在d点代表的溶液过饱和13、常温下，用0.10mol·L—1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L—1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO—)<c(CN—)B．点③和点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+)C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO—)-c(CN—)="c(HCN)-"c(CH3COOH)D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO—)+c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+)14、NH4HSO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是A．c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)B．c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)C．c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D．c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)15、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是A．O2所在的铂电极处发生氧化反应B．H+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极C．电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下11.2LO2D．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+16、发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H>0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)；△H>0C．NaOH(l)+HCl(l)=NaCl(l)+H2O；△H<0D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H<0二、非选择题（本题包括5小题）17、氢能是重要的新能源，储氢技术的开发对于氢能源的推广应用是一个非常关键的技术。其中有一种方法是借助有机物储氢，其装置如图所示（忽略其它有机物，且涉及到有机物均为气体），回答下列问题：该电池中A的电极名称为______写出D极生成目标产物的电极反应式______D极收集到新生成的气体有______；通过此方法储氢后，共收集到混合气体的物质的量为______该储氢装置的电流效率为______（计算结果保留三位有限数字。已知：电流效率=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%）18、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子（1）写出元素X的离子结构示意图______________。写出Y元素最高价氧化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式____________________、______________________。写出Z的电子排布式_____、铬原子的简化的电子排布式______。元素T与氯元素相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母代号)。A．气态氢化物的挥发性和稳定性B．单质分子中的键能C．两元素的电负性D．含氧酸的酸性E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)F．两单质在自然界中的存在形式探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___(填元素符号)，理由是________________。19、某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查阅资料得到如下信息：I2紫黑色晶体，沸点184.3 °C，易升华，升华后易凝华。在水中的溶解度很小，易溶于许多有机溶剂中CCl4无色有毒液体，沸点76.8℃，易挥发，与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃烧，常作有机溶剂。I．兴趣小组根据表中信息并结合已学知识，按上图组装仪器进行实验：该装置中仪器A的名称是____________。锥形瓶置于冰水中的目的是_____________。实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯CCl4，拟采用除杂分液的方法进行提纯，则下列操作次序正确的是：_______________________________。①静置，待液体分层后，分液②加入稍过量的Na2SO3溶液③充分振荡，放气④将待分离溶液转移到分液漏斗中⑤对分液漏斗进行检漏II．由于方法I没有达到预期目标，兴趣小组又设定如下方案进行实验：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O操作2的名称是____________。滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，试写出相应的离子方程式：________________。该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较_______（填“高”或“低”）和体积较_______（填“大”或“小”），理由是：__________20、某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。.滴定管如图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液(填“甲”或“乙”)。.用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：实验编号待测HCl溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.90该实验中用去标准液的体积为________mL。.下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数.滴定过程中，眼睛应注视________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________；若用酚酞作指示剂，则判断达到滴定终点时的现象是__________________。.根据上表数据，计算被测盐酸的物质的量浓度是________mol/L。(小数点后保留两位有效数字)21、酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。氨水是中学常见碱①下列事实可证明氨水是弱碱的是________(填字母序号)。A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．常温下，0.1mol/L氨水pH为11C．铵盐受热易分解D．常温下，01mol/L氯化铵溶液的pH为5②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是______(填学母序号)。A．通入氨气B．如入少量氯化铁固体C．加水稀释D．加入少量氯化铵固体25℃，在0.1mol/LH2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，密液pH与c(S2-关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=______mol/L。②某溶液含0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，当溶液pH=____时，Mn2+开始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。盐基度B是衡量絮凝剂紫凝效果的重要指标，定义式为B=3n(OH-)/n(Fg3+)(n为物质的量)。为测量样品的B值。取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入点沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去，已排除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH溶液VmL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0mL已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为_________。常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知:=0.58)。①a点表示Ca(OH)2和CaWO4________(填“是”或“否”)达到溶解平衡，说明理由_______________。②饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合，写出混合溶液中各离了浓度大小关系__________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A2、B3、C4、D5、D6、C7、B8、B9、D10、D11、D12、C13、C14、B15、C16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、负极C6H6+6H++6e-=C6H12H2、环己烷(C