辽宁省朝阳市凌源市凌源三中2026届化学高三上期中达标测试试题含解析

辽宁省朝阳市凌源市凌源三中2026届化学高三上期中达标测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列对应化学反应的离子方程式中正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-＋4CO2＋2H2O＝Al3+＋4HCO3－C．过量的铁和稀硝酸反应：3Fe+2NO3-

+8H+

=3Fe2+

+2NO↑+4H2OD．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O2、根据下列事实：(1)X+Y2+=X2++Y；(2)Z+2H2O=Z(OH)2+H2(3)Z2+氧化性比X2+弱；(4)由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e-=W，Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>YC．Z>X>Y>W D．Z>Y>X>W3、已知：2A(g)B(g)+Q(Q>0)，2A(g)B(l)；下列能量变化示意图正确的是A． B．C． D．4、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、A13+、Fe2+、Cl-、、OH-、、、中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol/L(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：下列说法正确的是A．无色气体可能是NO和CO2的混合物B．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4gC．溶液X中所含离子种类共有4种D．由步骤③可知，原溶液肯定存在Fe3+5、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A．H2O B．Br2 C．CH4 D．HCl6、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是()A．酯化反应的产物只有酯 B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的 D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂7、把8.0g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，产生NO2和NO的混合气体0.12mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（）A．6.0mol·L-1 B．7.0mol·L-1 C．8.0mol·L-1 D．9.0mol·L-18、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeC13溶液Cu浓硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③9、某溶液中可能含有、、、、、、、、、等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是（）A．原溶液中一定含有B．反应最后形成的溶液中的溶质只有C．原溶液中含有与的物质的量之比为D．原溶液中一定含有的阴离子是：、、、10、将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判断合理的是A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移C．稀HNO3在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化11、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性12、下列说法正确的是（）A．酸性氧化物可以与金属氧化物发生氧化还原反应B．物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量C．发生化学反应时失电子数越多的金属原子，还原能力越强D．两个等容容器，一个盛CO，另一个盛Ar、O3混合气体，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也一定相同13、根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4

+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性强弱顺序是A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2+>Cl－14、表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是()选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BSO270%的浓H2SO4Na2SO3固体98%的浓H2SO4CNO稀HNO3铜屑H2ODNO2浓HNO3铜屑NaOH溶液A．A B．B C．C D．D15、氯化镉是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它．这种替代物质是A． B． C． D．16、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()选项abcAAlAlCl3Al(OH)3BCO2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3DSSO3H2SO4A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、有一溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－、Br－等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：（1）实验①、②能确定原溶液中一定存在________和_______(填离子符号）；（2）实验⑤中所发生的氧化还原的离子方程式为__________________________________。（3）实验④中产生的刺激性气味的气体，工人常利用该物质的浓溶液检查氯气管道是否漏气，反应的化学方程式是_______________________________________________（4）写出实验④中，由A→B过程中所发生反应的离子方程式：________________________。18、风靡全球的饮料果醋中含有苹果酸（MLA），其分子式为C4H6O5。0.1mol苹果酸与足量的NaHCO3溶液反应能产生4.48LCO2（标准状况），苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物。苹果酸经聚合生成聚苹果酸酯（PMLA）。（1）写出物质的结构简式：A___，D___。（2）指出合成路线中①、②的反应类型：①___；②___。（3）写出所有与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式：___。（4）写出E→F转化的化学方程式___。（5）上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒?___（填“能”或“不能”）。说明理由：___。（6）请写出以丙烯为原料制备乳酸（2-羟基丙酸）的合成路线流程图（无机试剂任取）___。19、某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：(1)为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性，除选择Cu(OH)2外，必须选用的试剂为____________(填序号)a．氨水

b．氢氧化钠溶液

c．稀硫酸

d．冰醋酸(2)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：①将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末。②向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为____________。(3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO，他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画)，装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→___→___→___→___→___→___→h①实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是_______________________________________。②实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生的化学方程式为_____________________。③装置C中的球形装置的作用是_________________。20、黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：（实验一）：测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：①鼓入空气的作用是_________________________________。②反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化学方程式表示）________________________________________。H2O2可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：_____________________。（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______________（列出表达式即可）。（实验二）：测定铁元素的含量（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________。（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液体积/mL25.0025.0320.0024.97根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+)＝_______________。21、下表为元素周期表的一部分。氮YX硫Z完成下列填空：（1）氮原子的电子排布式为__，Z元素在元素周期表中的位置为__。（2）上表中原子半径最大的元素是（写元素符号）__，该原子的核外最外层电子占有__个轨道。（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__。A．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊B．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫单质得电子多C．Y的气态氢化物比硫的气态氢化物熔沸点高（4）X与Z两元素的单质反应生成0.1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热68.7kJ，已知该化合物的溶、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：__。（5）简述碳的同素异形体中某种单质的用途，并从晶体类型角度分析原因。___。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、氯气溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，HClO是弱酸，不能拆，故A错误；B、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3－，故B错误；C、过量的铁和稀硝酸反应生成Fe2＋：3Fe+2NO3-

+8H+

=3Fe2+

+2NO↑+4H2O，故C正确；D、NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：NH4＋＋HCO3-+OH-=CO32-+H2O＋NH3·H2O，故D错误；故选C。2、C【详解】X+Y2+=X2++Y，该反应说明在水溶液中X可以置换出Y，则X的还原性强于Y；Z+2H2O=Z(OH)2+H2，该反应说明Z的还原性强于氢气，同时也比X和Y强；Z2+氧化性比X2+弱，可以说明Z的还原性强于X；由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e-=W，Y-2e-=Y2+，说明Y的还原性强于W。综上所述，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是Z>X>Y>W，C正确，选C。3、A【详解】2A(g)B(g)+Q(Q>0)为放热反应，2molA(g)的能量大于1molB(g)；B(g)的能量大于B(l)，2A(g)B(l)放出的能量大于Q；故选A。4、B【详解】溶液X加入过量盐酸生成无色气体，该气体遇空气变红棕色，说明生成了NO，X中一定含有和还原性离子，该离子应为Fe2+，则溶液中一定不存在、OH-、，这三种离子都与Fe2+反应生成沉淀，加入盐酸后阴离子种类不变，则说明X中含有Cl-，加入氯化钡生成白色沉淀，则一定含有；加入KSCN溶液呈红色，因Fe2+被氧化成Fe3+，则不能证明X中是否含有Fe3+，则溶液中一定存在的离子有Fe2+、Cl-、、，溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol/L，根据电荷守恒，可知溶液中还应含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+中的离子，结合电荷守恒可知，应含有Mg2+。A．溶液中含有，无，因此加入盐酸反应产生的无色气体只能为NO，A错误；B．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，Fe2+、Mg2+反应变为Fe(OH)2、Mg(OH)2沉淀，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，根据Fe、Mg元素守恒，可得到0.01molFe2O3和0.02molMgO，二者质量总和m总=0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g，B正确；C．根据上述分析可知溶液X中所含离子有：Fe2+、Cl-、、、Mg2+，共5种离子，C错误；D．根据③只能确定反应后的溶液中含有Fe3+，该离子是在酸性条件下H+、氧化Fe2+反应产生的，根据前面上分析可知原溶液中不含Fe3+，D错误；故合理选项是B。5、C【解析】A．H2O为V形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故A错误；A．Br2为单质，只含有非极性键，为非极性分子，故B错误；C．CH4含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故C正确；D．HCl为直线型，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故D错误；故选C。点睛：同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。6、A【解析】A、酯化反应的产物有酯和水，错误；B、酯化反应可看成取代反应的一种，正确；C、酯化反应为可逆反应，是有一定的限度，正确；D、浓硫酸可作酯化反应的催化剂，正确。故答案选A。7、C【分析】把8g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁，根据Fe元素守恒计算硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+n(NO+NO2)，据此解答。【详解】把8g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，参加反应的Fe的质量=8g-2.4g=5.6g，其物质的量，故n[Fe(NO3)2]=0.1mol，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁,起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+n(NO+NO2)=0.1mol×2+0.12mol=0.32mol，所以原HNO3溶液的物质的量浓度=8.0mol/L。故选C；8、B【详解】①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，故①符合题意；②二氧化硅能与氢氧化钾反应反应生成硅酸钾与水，在酸中二氧化硅只与HF反应，不能与盐酸反应，故②不符合题意；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合题意；④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合题意；答案选B。【点睛】氢氧化铝即可以和强酸反应也可以和强碱反应，属于两性氢氧化物。9、D【分析】根据图像分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液中一定含有OH-离子，则与OH-不能共存的离子为Fe3+、Mg2+、Al3+；随后发生反应沉淀逐渐增大，说明是AlO2-和SiO32-和氢离子反应生成氢氧化铝和硅酸，继续加入盐酸沉淀质量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32-，反应后继续加入盐酸，沉淀量逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀。氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液中电中性可以知道一定含有Na+离子。【详解】A．溶液中硫酸根离子不能确定，剩余溶液中不一定含有硫酸钠，A错误；B．反应最后形成的溶液中的溶质为氯化钠和氯化铝，B错误；C．根据图像可以知道和碳酸根离子反应的盐酸为2L，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，氢氧化铝溶解消耗的盐酸的体积为4L，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，原溶液中含有碳酸根与偏铝酸根的物质的量比为3:4，C错误；D．根据分析判断原溶液中一定含有氢氧根、硅酸根、偏铝酸根、碳酸根，D正确；故选D。10、B【详解】A．根据N守恒可计算出x=3，A错误；B．28molHNO3反应，降为+2价的N只有1mol，每生成1molNO转移电子数为3mol，B正确。C．Fe失电子数为3，HNO3表现氧化性和酸性，C错误；D．Fe3O4可看成是FeO·Fe2O3，所以3molFe3O4反应，化合价升为+3价的Fe只有3mol，D错误；故答案选B。11、A【详解】浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化碳、二氧化硫。反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在浓硫酸作用下脱水，生成碳单质和水，这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性。答案选A。【点睛】酸性需要通过酸碱指示剂，或者是化学反应中体现出来的，蔗糖遇到浓硫酸的实验中没有体现出酸性。12、A【详解】A．酸性氧化物和金属氧化物可能发生氧化还原反应，如2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故A正确；B．单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，单位为g/mol，相对分子质量是化学式中各个原子的相对原子质量(Ar)的总和，相对分子质量的单位是"1"，而摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同，故B错误；C．还原性的强弱与失电子的难易程度有关，越易失去电子，还原性越强，与失去电子数目的多少无关，故C错误；D．同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比，容器体积相同，故两容器中气体的分子数相同，但CO是双原子分子，Ar是单原子分子，O3是三原子分子，Ar、O3的比例未知，故两容器中当分子数相同时，原子个数不一定相同，故D错误；答案选A。13、D【详解】在①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2>HI；在②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2>FeCl3；③2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性KI>FeCl2；通过以上分析知，物质的还原性有强到弱的顺序是SO2>I->Fe2+>Cl-，故合理选项是D。14、B【详解】A.因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误；B.Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确；C.NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误；D.NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误；故选B。15、B【详解】A．SiO2是酸性氧化物，不是盐，故A错误；B．MgCl2是盐，故B正确；C．Mg(OH)2是碱，不是盐，故C错误；D．H2SiO3是酸，不是盐，故D错误；故答案为B。16、B【解析】A项，Al(OH)3不能一步转化为Al，只能经过Al(OH)3→Al2O3→Al两步实现，故A不符合题意；B项，CO2与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3与CO2和水反应生成NaHCO3，NaHCO3分解可生成Na2CO3、CO2，故B符合题意；C项，SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3不能一步转化为Si，故C不符合题意；D项，S不能一步转化为SO3，H2SO4一般也不能一步转化为S，故D不符合题意。综上所述，符合题意的选项为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、K+Br-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-【分析】溶液焰色反应，用蓝色钴玻璃观察显紫色，说明溶液中含有钾离子；与硝酸银反应产生淡黄色沉淀，说明有溴离子；加入过量氢氧化钠产生刺激性气味气体，气体为氨气，说明有铵根离子；加入氢氧化钠产生白色沉淀，沉淀有部分溶于NaOH，说明溶液中存在镁离子，铝离子，溶液中不含Fe3+、Cu2+；加入KSCN后无现象，氯水氧化后产生红色，说明溶液中存在亚铁离子。【详解】（1）实验①焰色反应通过蓝色钴玻璃进行观察，火焰为紫色，说明溶液中存在K+，②中加入硝酸银发生黄色沉淀，说明溶液中有Br-。故能确定原溶液中一定存在K+和Br-；（2）实验⑤中通入氯水，溶液中亚铁离子与氯水反应产生三价铁离子，三价铁离子与SCN-作用使溶液变红，故所发生的氧化还原反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）实验④中产生的刺激性气味的气体为氨气，工人常利用该物质的浓溶液即氨水，检查氯气管道是否漏气，若漏气，漏气位置产生大量氯化铵白烟，反应的化学方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；（4）实验④中，随着氢氧化钠的含量不断增加，沉淀开始部分溶解，说明沉淀中有氢氧化铝，由A→B过程中所发生反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【点睛】离子推断题要从基础颜色出发，进行初步排除，进而通过后续实验现象对于特征离子进行鉴别，易忽略的地方是三价铁的颜色，对于涉及的氧化还原反应、双水解反应、沉淀反应等，作为确定一定存在和一定不存在的两类离子的辅助手段，最后根据电荷守恒进行检查。18、CH2BrCH=CHCH2BrOHCCH2CHBrCHO加成反应取代（水解）反应、HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH→NaOOCCH2CH(OH)COONa+NaBr+2H2O不能若先氧化则B中碳碳双键也被氧化【分析】苹果酸分子式为，

mol苹果酸与足量溶液反应能产生

标准状况，二氧化碳的物质的量为，则1mol苹果酸含苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物，应含有1个，结合苹果酸的分子式知，苹果酸的结构简式为：。苹果酸酯化反应进行的聚合生成聚苹果酸，其结构为。D被氧化生成E，则E中含有溴原子，E和氢氧化钠的水溶液发生反应生成F，F酸化生成MLA，所以F的结构简式为：，E的结构简式为：，D能发生银镜反应则D中含有醛基，所以D的结构简式为：，根据1，丁二烯及D的结构简式知，1，丁二烯和溴发生1，4加成生成A为，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B为，B与HBr发生加成反应生成C，C的结构简式为：，C再被氧化生成D，苹果酸经聚合生成聚苹果酸，据此解答。【详解】由上述分析可知，A为，D为，故答案为：；；

反应是1，丁二烯和溴发生1，4加成生成，反应是和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成，故答案为：加成反应；取代反应；

所有与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式有：，故答案为：；

转化的化学方程式为：，故答案为：；

顺序不能颠倒，若先氧化则B中碳碳双键也被氧化，故答案为：不能，若先氧化则B中碳碳双键也被氧化；

(6)丙烯和HO−Br发生加成反应生成CH3CHBrCH2OH，CH3CHBrCH2OH发生氧化反应生成CH3CHBrCOOH，CH3CHBrCOOH和氢氧化钠的水溶液加热酸化得到CH3CHOHCOOH，故答案为：。19、bcCu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2Ogfbcde没有将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O防倒吸【解析】(1)证明Al(OH)3呈两性的试剂是强酸和强碱，因此要想证明Cu(OH)2呈两性，也必须选强酸和强碱溶液，硫酸是强酸，所以可以选取；氢氧化钠是强碱，所以可选取；氨水是弱碱，醋酸是弱酸，均不能选择，所以bc正确，故答案为bc；(2)②向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，这说明氧化亚铜和稀硫酸反应生成的是硫酸铜、水和单质铜，因此该反应的离子化学方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，故答案为Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；(3)A装置是制备氨气的，生成的氨气中含有水蒸气，需要通过碱石灰干燥．又因为氨气极易溶于水，过量的氨气在进行尾气处理时需要防止倒吸，所以正确的连接顺序为：a→g→f→b→c→d→e→h，故答案为g；f；b；c；d；e；①由于反应中由氨气生成，烧瓶内压强大，导致氨水不能滴下，即：可能的原因是没有将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔)，故答案为没有将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔)；②实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，这说明有导致铜生成，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，因此钙气体应该是氮气，所以B装置中发生的化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，故答案为3CuO+2NH3

3Cu+N2+3H2O；③由于氨气极易溶于水，直接通入水中吸收，容易倒吸，所以装置C中的球形装置的作用是防倒吸，故答案为防倒吸。【点睛】本题探究了Cu的常见化合物的性质，主要考查了性质实验方案的设计，采用假设的方法判断铜的常见化合物的性质，然后作实验验证；要注意有毒气体产生时，一定有尾气处理装置，不能直接排空。本题的易错点为(3)，要注意根据各装置的作用结合实验原理分析解答。20、除去空气中的CO2，使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的SO2使SO32-完全氧化为SO42-H2O2HO2-+H＋32m2/233m1×100%偏大250mL容量瓶0.5mol/L【解析】（1）空气中含有二氧化碳，能和乙中的氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡导致沉淀量增大，从而导致干扰硫元素的测定，所以要把空气中二氧化碳除去，用氢氧化钠或氢氧化钾溶液除去即可，所以甲中盛放的是氢氧化钠溶液或氢氧化钾溶液；乙中二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；（2）为使亚硫酸根离子完全转化为硫酸根离子，加入的双氧水要足量；（3）双氧水的电离方程式为H2O2HO2-+H＋；（4）最终所得沉淀是硫酸钡，根据硫原子守恒得硫的质量，设硫的质量为x，S～～BaSO432g233gxm2gx=32m2/233g，质量分数=32m2/233m1×100%；（5）铁和铁离子反应生成的亚铁离子物质的量增大，用高锰酸钾物质的量增大，测定结果偏